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Solubilidad y precipitación EvAU 2023 julio A3 - Contenido educativo

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Subido el 20 de abril de 2024 por M.amaya G.

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El ejercicio de 2023 de julio, el A3, dice que respondamos a cuatro cuestiones. 00:00:02
En primer lugar, formule el equilibrio de solubilidad del fluoruro de magnesio 00:00:12
indicando el estado de cada especie. Escribir la expresión para K sub S en función de la solubilidad. 00:00:16
Bien, el fluoruro de magnesio es esta sustancia, el magnesio recordad que tiene un número de oxidación más 2 00:00:22
o electrovalencia más 2, como queráis ponerlo, y cuando se encuentra en una disolución saturada, 00:00:29
está en equilibrio con el catión magnesio 2+, y con dos aniones fluoruro, 00:00:36
ya que cada una de las sustancias del fluoruro de magnesio contiene dos fluor. 00:00:41
Para escribir el producto de solubilidad, aplicamos la aleación de masas, 00:00:47
y tenemos que es la concentración de magnesio 2+, y fluoruro menos elevado al cuadrado, 00:00:52
ya que delante del flúor pues viene un 2, estequiométricamente pues salen dos aniones flúor 1. 00:00:56
Sustituyendo la dependencia que tiene con la solubilidad obtenemos que la expresión de Ks en función de la solubilidad es de 4 por S al cubo. 00:01:02
En el apartado B nos piden que calculemos la solubilidad en mol por litro, solubilidad molar y en gramos por litro 00:01:14
y nos dan el dato del producto de solubilidad de esta sustancia, que es 5,2 por 10 a la menos 11. 00:01:22
Despejando de esta expresión la solubilidad, obtenemos que es la raíz cúbica del producto de solubilidad dividido entre 4. 00:01:28
Haciendo el número, pues da 2,35 por 10 a la menos 4 molar o mol por litro. 00:01:39
Eso es la solubilidad molar, pero también nos piden que la expresemos en gramos por mol. 00:01:44
Por lo tanto, necesitamos conocer cuál es la masa molar del fluoruro de magnesio, nos dan los datos de las masas atómicas y obtenemos una masa molar de 62,3 gramos por mol. 00:01:50
Teniendo en cuenta que la solubilidad molar antes calculada es 2,35 por 10 a la menos 4, multiplicando por la masa molar, obtenemos que esa solubilidad expresada en gramos por litro es de 0,0146, 00:02:04
que en notación científica corresponde a 1,46 por 10 elevado a menos 2 gramos por litro. 00:02:19
Da igual por ahora dejarlo en notación científica o decimal. 00:02:26
Como veis, siempre se suelen dejar tres cifras significativas. 00:02:31
Eso sí es importante. 00:02:36
Bien, calcula en el apartado C, pide calcular la concentración del anión fluoruro en la disolución saturada. 00:02:38
Como tenemos que la concentración de anión fluoruro corresponde a dos veces la solubilidad molar, 00:02:45
pues haciendo la operación obtenemos una concentración de anión fluoruro de 4,7 por 10 elevado a menos 4 mol por litro. 00:02:50
Y en el apartado D pregunta exactamente justifique cómo varía la solubilidad del fluoruro de magnesio 00:02:56
al añadirle un exceso de ácido fluorídrico. 00:03:05
El ácido fluorídrico contiene el anión fluoruro, estamos hablando del efecto anión común, 00:03:08
aumenta la concentración de anión fluoruro, la solubilidad del fluoruro de magnesio disminuye 00:03:12
y empezará a precipitar. 00:03:18
Es el efecto de lión común porque el lión común en este caso es el anión fluoruro 00:03:21
que tiene el ácido fluorídrico y el fluoruro de magnesio. 00:03:26
Es una consecuencia del principio Le Chatelier al aumentar la concentración de uno de los productos 00:03:30
en este caso, pues el equilibrio se desplaza hacia la izquierda 00:03:35
disminuyendo la solubilidad del fluoruro de magnesio. 00:03:38
Subido por:
M.amaya G.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
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Fecha:
20 de abril de 2024 - 11:20
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SATAFI
Duración:
03′ 46″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
66.81 MBytes

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