Saltar navegación

CLASE 27-5 - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 27 de mayo de 2024 por Encarna M.

38 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

¿Puedes repetir luego lo que estabas diciendo? 00:00:00
Sí, voy. Ahora os hago la aclaración, ¿vale? 00:00:02
Vale, ¿veis? Cada vez que cambio de pantalla lo veis, ¿verdad? 00:00:13
Sí. 00:00:19
Vale. En este caso, chicos, sería 1 y 2, ¿verdad, Sandra? Que era lo que te daba a ti. 00:00:20
Sí. 00:00:28
Aceptación 1 y rechazo 2, ¿no? Vale. 00:00:29
Bien, mira, ¿quién se acababa de incorporar? 00:00:33
¿Quién me has dicho repite? ¿Quién eres? 00:00:37
Yo, Carolina. 00:00:39
Carolina, te cuento lo que estábamos diciendo. Es que había un error ahí, ¿vale? Mía culpa, perdonad. 00:00:40
El resultado de este problema, que es del otro día de los que colgué, estaba mal porque el 1% yo lo trasladé a un 1%, pero en estas tablas ya está puesto el valor porcentual. 00:00:47
O sea, el 1 se refiere a 1%, el 1,5 a 1,5%, el 25 al 25%, ¿vale? O sea, no hay que considerar 0 con 0,1. Por eso los valores aquí daban mal porque miré esta línea, ¿vale? Pero no, el nivel de calidad está ya puesto, el perceptual es literal, ¿vale? Es eso lo que habíamos hablado. ¿Vale, Carolina? 00:01:00
Vale, gracias. 00:01:23
vale, ahora vamos 00:01:23
a lo de hoy, vale chicos 00:01:27
hoy, alguno 00:01:29
alguien de vosotros, dime 00:01:31
otra cosita, hay una fórmula 00:01:32
para otros compañeros que no vean la clase que está mal 00:01:35
dime, la de la velocidad 00:01:37
límite, que ya la hablamos 00:01:39
en otra clase y la has vuelto a poner 00:01:41
igual, y es que a lo mejor la gente que no pueda 00:01:43
ver la clase se va a liar un poco 00:01:45
te voy a decir, no está mal, es que valen 00:01:46
las dos, te voy a decir cuál es la 00:01:49
el matiz 00:01:50
¿Cuál era? 00:01:52
Esta, no, esta es volumen 00:01:58
Esta, ¿verdad? 00:01:59
Sí, Sandra 00:02:07
Hablo con Sandra, ¿verdad? 00:02:08
No, soy Tania 00:02:09
A ver 00:02:10
Era lo que yo te decía 00:02:12
La vez anterior 00:02:16
Pero es que el 2 00:02:18
Con el diámetro no se pone, ¿no? 00:02:20
No, si aquí hay un 2 00:02:22
¿Vale? 00:02:24
Si aquí hay un 2, es verdad, sí 00:02:26
Aquí es una R 00:02:28
Claro. 00:02:30
Que era lo que decíamos. Bien. 00:02:30
Es que me estoy volviendo loca con los ejercicios. De verdad, llevo una semana que no... 00:02:32
A ver, si aquí hay un 2, aquí hay un 9. Si aquí hay un 4, aquí hay un 18. ¿Vale? 00:02:37
Si aquí hay un 4, 4 por D2, D al cuadrado, quiere decir R al cuadrado, quitaríamos el 4, ¿vale? Y esto se convertiría en R, ¿me entiendes, Tania? 00:02:48
Sí, sí, yo lo tengo claro, era para que lo modificaras, para la gente que no puede verla, que hubo un poco de follón 00:03:03
Vale, no, pero la... 00:03:08
Yo no lo tengo claro 00:03:09
La fórmula está bien, ¿vale? 00:03:11
No, ¿por qué no? 00:03:13
La fórmula está bien. Si aquí hay un 9, aquí hay un 2 y aquí es diámetro lo que ponemos, no radio. Si aquí hay un 18, desaparece el 2 de aquí y aquí es un radio. ¿Entendéis la equivalencia? Es un poco lioso. 00:03:14
Sí, lo puedes poner duplicado o algo porque yo me estoy haciendo también un lío. 00:03:35
Estos matices de última hora os generan una inseguridad, me da una lástima. A ver, no sé cómo editaroslo. 00:03:39
Si tenéis, si este 2 lo convertís en un 4, ¿vale? Quiere decir que multiplicamos por 2 esto, pero también tenemos que multiplicar aquí abajo por 2. 00:03:53
entonces aquí habría un 4 00:04:04
pero aquí abajo habría un 18 00:04:07
2 por 9, 18 00:04:09
¿vale? 00:04:11
entonces ese 2 engloba 00:04:12
a toda la fórmula 00:04:15
da igual, el 2 puede 00:04:17
al multiplicar a 1, multiplica 00:04:19
todo, ten en cuenta que todo esto se está multiplicando 00:04:21
¿vale? 00:04:23
¿entiendes? 00:04:24
no, porque luego en el 9 dices que hay un 18 00:04:26
entonces también lo multiplica al 9 00:04:29
si tú a esto 00:04:31
multiplicas aquí un 2 y aquí otro 2 00:04:32
estás multiplicando todo por 1, porque 2 partido de 2 es 1, ¿verdad? Por lo tanto, no afecta matemáticamente. ¿Me entiendes? 00:04:34
Es que encima aquí no tengo pizarra para poder trabajaroslo. Tú imagínate, multiplicas por 2 el numerador, pero también divides por 2 el denominador. 00:04:44
¿Me vas siguiendo? Entonces es como si no hubieras hecho nada. La operación se queda igual, porque igual que has multiplicado, has dividido. El 2 se iría con el 2. ¿Vale? ¿Pero por qué lo hacemos? Porque si tú multiplicas este 2 por 2, se te queda 4. ¿Vale? 00:04:56
una R, si nosotros aquí ponemos un 4 00:05:26
a ver, no os agobéis 00:05:28
no os agobéis 00:05:33
porque toda esta reflexión que yo os doy 00:05:35
ahora mismo, es para que entendáis 00:05:37
las fórmulas, porque en física 00:05:39
memorizar fórmulas 00:05:41
es horrible, pero ahora mismo 00:05:43
a estas alturas de esto 00:05:45
hacer un gesto de fe 00:05:46
memorizar 00:05:49
entonces, esta fórmula no cae en el examen 00:05:50
¿eh? 00:05:53
esta fórmula no cae en el examen 00:05:54
si cae y ponéis esta 00:05:56
está bien, o sea, yo no os la voy a poner mal 00:05:59
memorizarla tal y como está, no hace falta que 00:06:00
comprendáis el origen ahora mismo, porque si no ya 00:06:03
vamos a petar, ¿vale? 00:06:05
Entonces, dime 00:06:07
Encarna, con que cambies que es 00:06:08
D por R, yo creo que a la gente le vale 00:06:10
Vale, pero 00:06:13
Es que el problema 00:06:14
que radica en esta fórmula 00:06:16
sí, que si tú lo explicas que se va 00:06:18
vale, que si tú pones el 2 de repente 00:06:20
lo elevas al cuadrado, el diámetro 00:06:23
se va, entonces haces abajo lo mismo y te da 00:06:24
18. Sí, que se puede entender 00:06:26
matemáticamente, pero es más sencillo si le 00:06:28
dices, con el diámetro no hay 00:06:30
2, hay 18 en el denominador 00:06:32
y con el radio hay un 2. Al final, si tú 00:06:34
multiplicas el radio al cuadrado, te da 00:06:36
el diámetro al cuadrado. Pero 00:06:38
si tú le quitas 00:06:40
la D por una R, es la fórmula que 00:06:42
en general la gente te va a poner. Entonces, 00:06:44
ya está, caldea con eso. 00:06:47
Vale. 00:06:49
Pues eso, aquí 00:06:50
ponéis R, ¿vale? Pero no os agobéis 00:06:51
por esto, memorizarlo 00:06:54
y si resulta que ponéis la fórmula 00:06:56
y yo os la he puesto mal, la culpa es mía 00:06:58
¿vale? o sea que no 00:07:00
haced un efecto de fe, no tiremos 00:07:01
del hilo de eso 00:07:04
que se os haga bola esto, porque vamos a 00:07:06
practicar en la última clase 00:07:08
lo que falta, que si no 00:07:09
se nos va el tiempo, ¿vale? 00:07:12
si me ponéis esta, tenéis que poner R, ¿vale? 00:07:13
si ponéis D 00:07:17
ponéis 18 00:07:18
¿vale? 00:07:19
¿y 4 también? 00:07:22
¿Cuatro arriba, dieciocho abajo y R al cuadrado? 00:07:24
A ver, si pones cuatro arriba, tiene que ser dieciocho abajo. 00:07:28
¿Y la R o D? 00:07:38
¿Eh? 00:07:40
¿R o D? 00:07:41
No, si hay cuatro arriba pasa a ser R. No, pasa a ser D, perdón. Sería cuatro... No, R. ¿Vale? 00:07:42
Y si hay D, es que es 2. O sea, 2, 9 y D. Eso es. ¿Vale? Vale, vale. Venga, vamos a la siguiente. A ver, os he puesto la misma del otro día porque alguien me hizo una pregunta de que se le había hecho un poco de bola a esto. 00:07:52
¿Alguien más se le ha hecho bola lo de las... lo de la... el... el coeficiente de reparto? 00:08:12
Perdona, Encarna 00:08:24
Dime 00:08:26
Una cosa, es que lo de la fórmula lo explicaste en una clase explicando la segmentación gravitatoria 00:08:26
Y ahí no pusimos ningún 4, ¿sabes? 00:08:35
O sea, el 2, la fórmula tal cual la has puesto tú ahí, era R. 00:08:40
Claro, porque el 4 desaparece al convertirse en D. 00:08:46
¿Por qué? Porque 2R, 2R, ¿qué es? D. 00:08:51
¿Entiendes? 00:08:57
Claro, claro, pero que la otra fórmula lo único que cambió para pasar a diámetro es que quitas el 2 y pones 18 abajo. 00:08:58
Y entonces se convierte en R. 00:09:06
No, así no lo explicaste tú en la clase. 00:09:10
No, ahí se convierte en D, perdona. 00:09:13
R es cuando es 4, porque tienes menos fracción, claro. 00:09:15
Vale, ahí es D. 00:09:20
Cuando tú tienes 18 abajo, te desaparece el 2, te desaparece el 4, porque es dos veces R. 00:09:22
Entonces, dos veces R es diámetro. 00:09:27
¿Entiendes? 00:09:30
Claro, por eso, que sería lo mismo la fórmula que pone ahí, pero sin el 2, abajo 18 y con una D al cuadrado. 00:09:30
Eso es lo que explicaste tú en la otra clase. 00:09:40
que como 2R al cuadrado es diámetro, al cuadrado desaparece el 2 y se parte de 18. 00:09:42
Claro, y entonces se convierte en D. 00:09:51
Y ahora, en esta otra, lo que es, es R. 00:09:53
Claro. 00:09:57
Eso es. 00:09:58
¿Qué lo he dicho al revés? 00:10:00
Madre mía, estoy de un espeso hoy horrible. 00:10:01
A ver, yo en el libro, a ver, yo en el libro, en el libro, 00:10:03
tengo que la velocidad límite 00:10:08
es igual a g 00:10:11
entre paréntesis 00:10:12
densidades 00:10:15
por d al cuadrado 00:10:17
sobre 00:10:19
dividido 18 00:10:20
mil. Densidad. Claro. 00:10:22
Esa es la buena. Aquí donde está el error es que 00:10:25
es una d y debería ser una r aquí. 00:10:27
Vale, que lo paso yo por el grupo, 00:10:29
las que están bien. Vale. 00:10:31
Sí, ya está, Sonia. Pero 00:10:33
por eso que estaba mal. Sí, sí, perdona. 00:10:34
Como decías que estaba bien, ya me terminé la herida 00:10:37
Sí, tienes razón 00:10:40
Claro, no, sí es eso 00:10:42
Aquí es R, ¿por qué? 00:10:43
Porque está afectado de 2, pero 2R se convierte en D 00:10:45
¿Vale? 00:10:48
¿Vale, chicos? O sea, 9R 00:10:50
18D, ¿vale? 00:10:52
9R18D 00:10:56
¿Vale? 00:10:56
Bien, vamos 00:10:57
Vamos a esto 00:10:59
Esto sí, eso volvemos para atrás 00:11:00
Si nos da tiempo, ¿vale? 00:11:04
Porque ya lo explicamos el otro día 00:11:05
¿Alguien tiene un problema especial con esto? ¿Con lo del coeficiente de reparto? En principio no, ¿no? Vale, vamos a ver. 00:11:07
Primer supuesto de prácticas. Determinación de humedad en la sepiolita. Ejemplos que pueden caer en el examen de prácticas para la parte de cálculos. Os caería un enunciado de este tipo. 00:11:23
En el laboratorio tomamos una muestra de 2,1628 gramos de sepiolita en un crisol no poroso que pesa 10 gramos. Tras someterlo al procedimiento de desecación para determinar la humedad, el peso constante final del crisol con la muestra es de 11,4786 gramos. 00:11:46
¿Qué porcentaje de humedad contenía la sepiolita? Primero, ¿qué nos piden porcentaje de humedad? ¿Y qué nos dan? Pues nos dicen que disponemos de 2,1628 gramos de sepiolita. Tenemos una masa de sepiolita. 00:12:07
Bien. Un crisol no poroso que pesa 10 gramos. Tenemos una tara de un contenedor, 10 gramos. Y luego tenemos un peso final de crisol más cepiolita y ya sin agua porque se ha secado, porque hemos llegado a la temperatura final, donde hemos perdido todo el agua, se supone. 00:12:22
Tenemos un peso final de 11,4786. 00:12:48
Encarna. 00:12:53
Dime. 00:12:53
¿Puedes aumentar un poco la presentación? 00:12:54
Sí. 00:12:57
Esto es todavía encarna, esta presentación no está subida, ¿verdad? 00:13:00
No, pero esto es para el examen de la siguiente semana, ¿eh? 00:13:03
De esto no cae, ¿vale? 00:13:06
¿Cómo que no cae? 00:13:09
Esto cae en el práctico. 00:13:10
Ah, vale. 00:13:12
Vale, gracias. 00:13:13
Estos problemas de hoy caen en el práctico, no caen en el teórico del día 6, ¿vale? 00:13:14
Pero lo vas a subir. 00:13:21
Sí, en cuanto acabe la clase, ¿vale? 00:13:23
Vale, gracias. 00:13:24
Nada. Bueno, entonces, importante para que sepáis afrontar cualquier problema es que nos piden que nos dan, pero necesitamos ordenar el que nos dan en los nombres que luego podemos sustituir. 00:13:25
Entonces, ¿y qué sabemos? Sabemos que el porcentaje de humedad es la diferencia de masas, ¿vale?, respecto al peso final que tenemos, ¿vale?, que es el peso del crisol, bueno, con la muestra húmeda, el peso inicial que teníamos por 100. 00:13:37
Pues vamos a ir ordenando. ¿Qué es la masa 1? El peso del crisol más la muestra húmeda, que es la sepiolita que teníamos, 2,1628, más lo que pesa el crisol, que son 10 gramos, 12,1628 es nuestro M1. 00:13:55
Nuestro M2 es 11,4786, que es el crisol con la muestra seca cuando ya ha perdido todo el agua después de todo el procedimiento. Y luego M es el peso del crisol solo. 00:14:12
Por lo único que tenemos que sustituir los valores de aquí. Sería 12,1628 menos 11,4786. 00:14:26
No he hecho los cálculos, pero los hacemos en un momento. Es bastante inmediato, ¿no? 00:14:37
¿Todos supisteis, llegasteis a hacer esta parte de cálculos en las prácticas? 00:14:46
Yo sí. 00:14:54
Y lo entendiste, ¿no? Era bastante intuitivo. 00:14:55
Sí, de hecho fallamos porque pesamos el peso a sustancias en húmedo y no salió mal la práctica. 00:15:00
Por eso he puesto en el enunciado, no poroso, ¿has visto? Crisol no poroso, porque no absorbe la humedad ambiente. 00:15:08
Vale, nos daría 0,6, 0,68, 0,46, 0,68, 0,46, menos, entre, un 46,3% nos da, 0,46, 30, y ese es el valor de porcentaje de humedad que tendría, ¿vale? 00:15:14
Bueno, es bastante intuitivo, es solo saber identificar cuáles son los emes y hacer las operaciones, ¿vale? ¿Facilito, no? 00:15:56
Este sí. 00:16:06
Vale, vamos a la siguiente. 00:16:08
Este es el por samer, sí. 00:16:09
Vale, a ver este. Este también es fácil. Si os cae uno de destilación, los cálculos que hicimos en las prácticas de destilación eran más observatorios que de análisis, pero sí tenemos que saber interpretar los datos de una gráfica, ¿vale? 00:16:10
Entonces, si cayera algo de esto, se supone que en la práctica hemos tomado una serie de datos que los hemos trasladado a una gráfica y nos da, supongamos que esta gráfica, los datos que hemos ido tomando. 00:16:23
Y entonces, lo que nos preguntan es, bueno, se ha destilado una mezcla binaria de 1,4 dioxano y agua para construir un diagrama de líquido vapor, agua y agua. 00:16:37
Bueno, el resultado de la experiencia es el que se muestra en la figura. Esto después de la práctica nos da este resultado. Ahora tenemos que saber interpretar esta gráfica. De acuerdo con el diagrama de fases, contesta las siguientes preguntas. Indica las fases presentes en los puntos 1, 2 y 3. A ver, ¿sabríais decirme en el punto 1? 00:16:49
¿Qué es 1,4? ¿Es 1 de dioxano y 4 de agua? 00:17:08
Sí, es la proporción en la que se encuentra, ¿vale? 00:17:12
¿En qué estado estaría el 1? 00:17:18
Vapor, de los dos 00:17:23
¿Vale? ¿El 2? 00:17:25
En ambas fases 00:17:29
En ambas fases, ¿vale? 00:17:31
Si... 00:17:37
Bueno, estamos en ambas fases, ¿vale? 00:17:38
¿El 3? 00:17:40
Líquido. 00:17:42
Ambos, ¿no? Bueno, ahora lo analizamos un poquito más, pero en principio bien. 00:17:44
¿Todo el mundo entiende intuitivamente lo que indica? 00:17:47
¿Hay alguien que no lo sepa ver? 00:17:51
¿Qué determina esta línea? ¿Qué sucede arriba? ¿Qué sucede abajo? 00:17:54
Todos tenemos claro que esta línea la forman los puntos de cambio de fase, ¿verdad? 00:18:00
Una es de uno de los componentes y otra de otro componente. 00:18:05
lo que sucede dentro de la lenteja 00:18:08
que llamamos, lo que hay dentro 00:18:11
es que se encuentran 00:18:12
los dos 00:18:15
en cambio, ¿vale? 00:18:16
determina la temperatura de ebullición de ambos componentes 00:18:18
puros, di cuál es el más 00:18:21
volátil, ¿cuál es la temperatura de ebullición 00:18:23
el dioxano puro? 00:18:26
¿no sabríais decírmelo? 00:18:38
marca 100, ¿no? 00:18:43
80 y... 00:18:44
es el A o el B 00:18:46
A ver, dioxano, te dice que aquí hay cero de dioxano y aquí hay cien de dioxano 00:18:47
Pues en el B, en el ciento y algo 00:18:53
Bien 00:18:56
No hay 00:18:57
¿Estamos de acuerdo? 00:18:57
¿Lo sabéis ver? ¿Hay alguien que no sepa verlo para que se lo explique? 00:19:00
Sí, sí, sí 00:19:03
Vale, vale 00:19:03
El agua, pues ya la tenemos a cien, ¿vale? Bien 00:19:05
Tercero, teniendo en cuenta una mezcla de composición 20% de dioxano, ¿y cuál es su temperatura de ebullición? ¿Qué tendríamos que hacer? 00:19:09
ir al 20% en las X. Bien, y subimos para arriba hasta que nos encontramos con la línea de los puntos de ebullición, que sería la roja, donde se cruza, buscamos en el eje, 00:19:17
y bueno, aproximadamente, como no lo tenemos bien tabulado, pues no sabemos, pero diríamos aproximadamente 91, 91 y algo, ¿no? 00:19:32
bien 00:19:41
¿todo el mundo lo ve? 00:19:44
fácil ¿no? 00:19:48
vale 00:19:50
¿qué se observa en la composición aproximada 00:19:50
de 0,82 de dioxano? 00:19:53
¿qué es lo que pasa aquí? ¿por qué se juntan 00:19:56
las dos líneas? 00:19:57
porque es un aceótropo mínimo 00:20:00
vale 00:20:01
que listos sois 00:20:03
os va a salir un examen bordado 00:20:04
¿por qué ha dicho? 00:20:07
no me he enterado 00:20:09
porque es un aceótropo 00:20:10
¿Sabes que es un aceótropo? 00:20:11
No. 00:20:14
¡Ah! Hay que mirarlo en la teoría. 00:20:15
Me falta eso. 00:20:18
Bueno, vamos a ver las respuestas que proponía. 00:20:20
Tenemos fase de vapor de ambos, ¿vale? En el punto 1. 00:20:23
Tenemos aquí, tendríamos, si tenemos en cuenta el dioxano, el dioxano ya aquí está en estado vapor. 00:20:30
Pero tenemos la línea, si se supone que el dioxano está en vapor y el agua está en estado líquido. 00:20:37
Por lo tanto, en el punto 2 tenemos las dos composiciones. 00:20:52
No habéis usado regla de la palanca ni nada. 00:20:56
No, no fastidies, si no lo complicamos más todavía. 00:20:59
Vale, vale, perfecto. 00:21:03
¿Vale? Solamente tenéis que saberlo intuitivamente. Lo que habla el compañero de la regla de la palanca es que hay una fórmula que se puede aplicar a los puntos que se encuentran por aquí que nos determina cuánto porcentaje hay de uno en un estado y de otro en otro estado. 00:21:04
Pero, intuitivamente, lo que quiero que sepáis ver aquí es que lo que del componente que ya ha pasado su línea de puntos de ebullición ya se va a encontrar en estado vapor. Sin embargo, el que todavía no ha superado estaría en estado líquido. 00:21:20
líquido. Realmente sucede en proporciones, no es tan inmediato y ya todo está aquí 00:21:38
en vapor y todo ahí, y por eso existe la regla de la palanca, que dice el compañero, 00:21:45
¿de acuerdo? Pero no la hemos aplicado porque no la hemos explicado. En segundo lo vais 00:21:48
a aplicar, sobre todo cuando veáis materiales y demás. Y luego, en la 40 tenemos a ambos 00:21:53
en estado líquido. La temperatura de ebullición del agua es 100 y 101 aproximadamente, como 00:22:01
bien habéis leído aquí. Aquí tenemos puro porque no queda nada de agua si el 100% ya 00:22:08
es de dióxano. Y aquí, como hay cero de dióxano, es que todo es agua. Pues es donde 00:22:13
miramos los dos extremos cuál sería su punto de ebullición para saber el puro. La temperatura 00:22:20
de ebullición de la mezcla, pues 91 aproximadamente, como indica aquí las rayitas verdes. Tendríamos 00:22:27
Tenemos que buscar el porcentaje que nos dice hasta el punto donde se cruza para ese elemento, que sería la roja, y luego buscarlo en el eje de la cis, qué temperatura sería la de ebullición para esa concentración. 00:22:33
Y luego, pues lo del aceótropo. En una mezcla de aproximadamente el 82% de dioxano se observa que ambos componentes destilan a la misma temperatura, aproximadamente 88. Es decir, se comportan como si se tratara de un solo líquido, eso es un aceótropo. 00:22:49
Hay un punto en el que se comportan como si no fuera una disolución, como si fueran el mismo líquido. La temperatura de ebullición de la mezcla es inferior a la de los dos componentes puros. 00:23:05
Extracción sólido-líquido en un continuo Soxlex. Se efectuó una extracción de las semillas de Sacha de Inchi a través del método Soxlex con la ayuda del disolvente etileter. 00:23:21
En el cual se obtuvieron los siguientes pesos de extracto. Peso de la muestra, 16,96 gramos. Peso del matraz, 76,47 gramos. Y peso del matraz con extracto, 78,88 gramos. 00:23:35
Vale, para que nosotros, aquí pone grasa bruta, pero en esta fórmula, ¿vale? Pero nos sirve para cualquier extracto, porque por el método Sogles podemos coger grasa o podemos coger cualquier soluto que sea fin con el disolvente que utilizamos, ¿vale? 00:23:55
Lo que tenemos que utilizar es esta fórmula y esta fórmula nos dice que el peso en gramos de la muestra, que sería 16,96 gramos, tenemos el peso 1 que es los gramos del matraz con el extracto, el extracto es lo ya extraído, lo que nos queda después de haberlo pasado por el rotavapor, para los que vinisteis a la práctica, lo que nos queda ya después de la extracción y habiendo eliminado el disalvente. 00:24:12
Y el peso 2 es los gramos del matraz vacío. Pues lo único que tenemos es que sustituir esos valores. 00:24:39
Peso 1 del matraz con extracto, 78,88, menos el peso 2, que es lo que pesa el matraz, 76,47. 00:24:46
Sería 78,88 menos 76,47. 2,41 partido de 16,96. 00:24:58
Sería 0,14% es 14,2%. Fácil, ¿no? ¿Os da eso? ¿14,2? 00:25:21
¿Alguien que pasa por ahí hojas? Es fácil también, ¿no? Vale, a ver. Todos son bastante fáciles. Este es el que es un poquito más espeso. No sé si fuisteis capaces de hacerlo. 00:25:49
Pero esto de todas formas también lo habéis dado en química, ¿no? Lo del rendimiento, el reactivo limitante y esas cosas. ¿Sí o no? 00:26:01
Sí. 00:26:15
A ver si somos capaces de hacer esto. Tampoco es difícil. Obtenemos 1,753 gramos de carbonato cálcico mediante una reacción de precipitación a partir de dos soluciones de cloruro de calcio y carbonato de sodio. 00:26:15
Para el fritado por gravedad se utiliza carbonato de sodio anidro puro, cuya masa molar es 105,99 gramos mol. 00:26:36
Y cloruro de calcio anidro, que en las indicaciones de la práctica indica que tiene que ser hidratado, o sea, tiene dos moléculas de agua, por lo que se deben realizar recálculos. 00:26:45
Su pureza es del 97% y su masa molar es 110,99 gramos mol. 00:26:59
Bueno, considerando estos datos y tomando los listados en el laboratorio, que son los pesos que nos ha ido dando después del filtrado, el filtro y todo eso, los tenemos listados aquí en una tabla, calcular el rendimiento, ¿vale? 00:27:04
Vale, ¿qué sabemos? Pues sabemos los datos que nos dan. Nos dice que tenemos de cloruro de carbonato cálcico tenemos 2,12 gramos. De cloruro de calcio tenemos 2,609. El papel de filtro que hemos utilizado, porque vamos a hacer una filtración, lo hemos tarado y pesaba 1,219 gramos. 00:27:20
Luego, el papel de filtro más el precipitado, cuando ya hemos hecho todo el ensayo, nos da un peso de 2,972 gramos. 00:27:49
Por lo tanto, el precipitado, que sería restarle al peso del papel de filtro y precipitado el peso del filtro, pues nos da que nuestro carbonato cálcico resultado es de 1,753 gramos. 00:28:00
Aquí tenemos listados los datos que nos da la propia práctica después del ensayo. ¿Y qué sabemos? Sabemos que el rendimiento es igual a los gramos reales, los que hemos pesado, respecto o entre los gramos teóricos. Y eso por 100. 00:28:19
Ahora, ¿qué tenemos que calcular? Los gramos reales los tenemos porque es los gramos de precipitado, que es 1,753 gramos. Tenemos que calcular los gramos teóricos. 00:28:35
Primero de todo, tenemos que presentar la reacción. Tenemos carbonato de sodio más cloruro de calcio, nos da un precipitado de carbonato de calcio y nos da aniones de sodio y de cloro. 00:28:47
Lo primero de todo, tendremos que ajustar la reacción estequiometría para saber cuántos moles reaccionan respecto a los productos, respecto a los reactivos, en qué equilibrio están. 00:29:01
¿Tantos moles necesita de una cosa, van a reaccionar con tantos de otro o va a dar tantos de producto de otro? 00:29:16
¿Me vais siguiendo hasta aquí? ¿Sabéis hacerlo, no? 00:29:22
Yo es que el concepto, el planteamiento ya no lo entiendo. Porque precipitamos carbonato de calcio, pero esos otros dos reactivos que es para el lavado, es que no lo entiendo. 00:29:25
Cuando nosotros juntamos una disolución de esto con esto, se forma carbonato cálcico que precipita. 00:29:40
Sí, pero como dice, para el filtrado se utiliza carbonato de sodioanidro y cloruro de calcioanidro 00:29:47
¿Eso qué es? Pero para... 00:29:54
Esto lo que te quiere decir es que el bote del que lo has cogido en el laboratorio 00:29:56
uno de ellos es puro, por lo tanto tú vas a poder aplicar el peso molar 00:30:00
el peso molecular que te da la propia molécula 00:30:07
Molecula, tú vas a sumar los pesos atómicos y vas a tener un peso molecular, ¿no? ¿Entiendes? Sin embargo, el que has cogido en el bote de laboratorio de cloruro de calcio no era puro, era el 97%, ¿vale? 00:30:15
¿Vale? Por lo tanto, tu peso lo tienes que considerar que no era puro, que era el 97%. Por eso te da este dato. Ahora en los cálculos vas a verlo. Porque tú… A ver, ¿cómo os plantearíais hacer esto? ¿Qué sería lo primero que tendríais que hacer? 00:30:34
Sabemos que hay una reacción química, ¿vale? 00:30:53
O sea, quiero decir, sabemos que hay, al mezclar dos disoluciones se va a producir una reacción química 00:30:56
que genera un precipitado de otro compuesto químico que no estaba antes de mezclarlo. 00:31:05
El carbonato cálcico no estaba aquí, ¿vale? 00:31:11
Es cuando hemos juntado este con este y se nos ha formado carbonato cálcico. 00:31:14
Se ha producido una reacción y se ha formado carbonato cálcico, ¿vale? 00:31:18
Y lo que nosotros queremos saber es cuánto carbonato cálcico debería haberse formado si esto todo fuera perfecto por estequiometría y cuánto se forma experimentalmente. Por lo tanto, vemos cómo de eficaz es el procedimiento. No sé si he contestado a tu pregunta. Lo que no entiendes es los datos de aquí, de por qué te dicen… 00:31:22
Todo eso de después no entiendo el planteamiento. O sea, no sé para qué se utiliza. 00:31:48
¿No entiendes por qué te da todo este dato? 00:31:53
No. 00:31:55
Vale, porque mi pregunta es, sin considerar este dato, si a ti te dicen que calculas el rendimiento de una reacción, ¿qué es lo primero que tienes que hacer? 00:31:56
Pues buscar los teóricos que por reacción se deberían esperar y los que obtengo. 00:32:10
Vale, ¿y cómo buscas los teóricos? 00:32:17
Pues a partir de la reacción y con la fórmula del bote 00:32:19
Vale, tú tienes la fórmula del bote, pero ¿qué haces con esa fórmula del bote? 00:32:26
Claro, Encarna, es que en teoría nosotros esos datos los usaríamos a nivel de saber cuánto tenemos que pesar de carbonato y de sodio y cloruro de calcio en el laboratorio 00:32:33
Pero para hallarlos teóricos, simplemente tomamos la reacción, porque en teoría, si yo tengo una mol de carbonato de sodio, me reacciona con una mol de cloruro de calcio para formarme una de carbonato de calcio. 00:32:48
Entonces, en teoría, yo no uso nada del bote. 00:33:03
Vale, no te hace falta nada del bote, salvo el hecho de que como no es puro y tú vas a necesitar unos gramos, te das cuenta que… 00:33:06
Pero esos porcentajes yo los usaría en el momento de saber cuánto tengo que pesar del carbonato, ¿no? 00:33:15
Claro, pero en este caso... 00:33:23
No en los gramos teóricos. 00:33:25
No, porque a lo mejor lo que te está pidiendo es que cuando tú quieres calcular en balanza los gramos teóricos que realmente tiene un reactivo, ¿vale? 00:33:29
En este caso te está pidiendo el inverso, por eso te lo está dando. 00:33:38
Es decir, a lo mejor no te da el 1,753 y no tiene que darte otra cifra, pero primero estequiométricamente es lo que has dicho, es decir, primero buscas los moles que reaccionan estequiométricamente y de ahí comparas y la pureza te la da es para eso, para que tú sepas cuánto realmente me ha dado contando de que no es puro. 00:33:41
Exacto. ¿Sabéis qué es lo que os está pasando? Que como este concepto lo estáis trabajando siempre para conseguir los gramos, pero aquí ya te están dando los gramos, es trabajar lo mismo, pero desde otro dato. El dato de los gramos ya te lo dan. 00:34:02
Y tú vas a ver cuánto. A ver, primero de todo, lo primero que tenemos que hacer para saber un rendimiento es saber cuál es el reactivo limitante. ¿Bien? ¿En eso estamos? 00:34:15
¿Sabemos cómo se calcula un reactivo limitante? 00:34:24
Sí. 00:34:29
Vale, pues lo primero que tenemos que hacer es saber cuál es el reactivo limitante. 00:34:30
Para saber el reactivo limitante vamos a calcular los moles de cada uno de los dos reactivos. 00:34:34
Pues vamos a ello. 00:34:42
Se debe primero calcular el reactivo limitante. 00:34:43
Si tenemos 2,120 gramos de carbonato de sodio, ¿vale? Sabemos que en un mol de carbonato de sodio hay 106 gramos, ¿vale? Pues ya sabemos que hay 0,02 moles de carbonato de sodio. 00:34:46
¿Por qué estamos calculando los moles? Porque para saber el reactivo limitante necesitamos saber cuál es el que antes se acaba. ¿Cuál es el que antes se acaba? Pues el que menos moles tiene. ¿Cuál es el que menos moles tiene? 00:35:05
carbonato de sodio 00:35:20
vale, pues ya está 00:35:26
ya lo tenemos, ¿no? 00:35:28
entonces, ahora todo el cálculo del rendimiento 00:35:30
para aplicar esta fórmula 00:35:32
lo vamos a hacer respecto al carbonato 00:35:34
de sodio 00:35:37
porque el otro no nos interesa 00:35:38
nos interesa cuando este se acaba 00:35:39
y vamos a ver los gramos reales respecto 00:35:42
a esto, pues vamos al siguiente paso 00:35:44
vale, si tenemos 00:35:46
220 gramos de 00:35:48
cloruro de sodio 00:35:49
Espera, sí, carbonato de sodio, cloruro de calcio. ¿Y por qué he hecho yo con el cloruro de calcio? Qué bien. ¿Es reactivo el cloruro de calcio? Ah, no, se debería obtener 182. No, realmente, porque he hecho cloruro de calcio. 00:35:52
Esto lo tenía 2,102. Esto lo tengo solucionado por mi compañera. ¿Por qué me ha puesto el limitante? A vosotros os da que el limitante es el carbonato de sodio, ¿no? 00:36:12
¿Vale? Bueno, pues aquí nos tendría que dar 110, 97. Mira, ¿veis por qué tenía que ser el 97? Porque no es puro, ¿vale? 00:36:31
Entonces, tendríamos que aplicar el 97% para saber el número de moles, que son 0,0228. Vale, que me parece que este es el cloruro de calcio. No sé, el rendimiento lo tiene calculado respecto al cloruro de calcio, no al carbonato de sodio. 00:36:52
Por lo que se obtienen 182 gramos de precipitado, que debería ser, respecto a los 172,98, debería ser 2. 00:37:14
Voy a buscarlo yo para ver qué os da a vosotros y qué me da a mí. 00:37:28
Vale. Os dejo… No sé cómo dejar esto compartiendo mientras yo trabajo con el otro. Vale. ¿Estáis bien? Esperad, lo dejo en presentación. ¿Seguís viendo la presentación, verdad? Aunque yo me he cambiado de pantalla. 00:38:08
Sí, sí 00:39:04
Intentar hacerlo 00:39:08
Voy a buscar dónde tengo el error 00:39:13
Porque he cogido la resolución de mi compañera 00:39:15
Y yo creo que se ha equivocado 00:39:17
Porque el reactivo limitante 00:39:19
En mi caso, o sea, según ese cálculo 00:39:23
Está claro que es el carbonato de calcio 00:39:25
¿No? 00:39:27
De sodio 00:39:28
Por fin 00:39:29
Puede ser por el tema de 00:40:26
Ah, no, el calcio es anidro también 00:40:43
parte indica que tiene que ser 00:40:45
de hidratado 00:40:48
yo creo que va a tener que ver con el tema 00:40:49
de la pureza 00:40:53
que tenemos que considerarlo, ¿sabes? 00:40:54
pero espérate que lo vea 00:41:01
el resto de todo el caso está 00:41:03
en este seco 00:41:12
es el reactivo limitante 00:41:13
por lo que los cálculos 00:41:15
sobre el rendimiento de la acción se hacen en base 00:41:18
al reactivo limitante en este caso 00:41:20
de sodio, vale, sí 00:41:21
sí, no, es que 00:41:24
está mal resuelto 00:41:31
¿Vosotros qué cogeríais? ¿El carbonato de calcio? No, está mal hecho, es el carbonato de calcio 00:41:32
A ver si me deja editar, bueno se ha quedado tonto el ordenador 00:41:53
Hacerlo en base al carbonato de calcio, que es el que es limitante, no sé por qué tiene puesto este aquí, está mal hecho 00:42:24
Vale, creo que ya he entendido el planteamiento, pero es que sería más entendible al contrario 00:42:32
Espera, voy, voy y analizamos tu reflexión, un segundito, que voy a hacer la corrección, ¿vale? Porque está mal 00:42:40
Un segundo, así tengo, te presto toda la atención 00:42:47
Y entonces, el rendimiento también sería respecto a 2 00:42:53
además es bastante bueno 00:43:26
el rendimiento 00:43:30
ahora sí, es que estaba mal resulto 00:43:30
ahí, vale 00:44:06
a ver, dime, me parece que era Sandra 00:44:07
que me estabas diciendo que lo habías entendido 00:44:10
sí, es que hubiese sido más 00:44:12
entendible plantearlo al revés 00:44:14
¿cómo? 00:44:15
¿puedes volver a la diapositiva original? 00:44:17
del enunciado 00:44:20
¿esta? 00:44:22
a ver, sí, o sea, se entendería mejor 00:44:25
si se dijera, se juntan carbonato de sodio a hidro puro 00:44:27
pesando 2,12 gramos 00:44:31
y 2,609 de cloruro de calcio 00:44:35
con tal peso molecular y tal 00:44:38
al final de la reacción 00:44:39
se obtienen 1,753 gramos de precipitado 00:44:41
¿cuál es el rendimiento? 00:44:45
así se entiende mejor 00:44:47
vale, pues mi culpa totalmente 00:44:48
porque lo he redactado yo 00:44:50
si está redactado horriblemente mal 00:44:51
ha sido por mi culpa 00:44:54
Una pregunta, Encarna 00:44:55
En el problema que tú has querido plantear 00:44:58
¿El carbonato de sodio 00:45:01
Es puro 100%? 00:45:04
El carbonato de sodio, sí 00:45:05
Lo pone aquí, mira 00:45:07
Para el filtrado de por grados 00:45:08
Se utiliza carbonato de sodio anidro puro 00:45:12
Cuya masa molar 00:45:14
Sí, bueno, porque despista lo del anidro 00:45:16
¿Verdad? 00:45:18
No, hombre, yo sé que anidro es que no tiene agua 00:45:19
O sea, anidro puro 00:45:22
es que básicamente no tiene otra sustancia, no tiene otro componente. 00:45:23
Pero mi duda es, básicamente, claro, si tú usas como si fueran los 2,120 gramos de carbonato de sodio impuros, 00:45:27
lo multiplicas por el factor del 97 entre 100, es verdad que en ese momento sí que te da menos. 00:45:36
¿Me entiendes? Y ahí sí tendrías que usar el... te daría 0,019. 00:45:42
Pero es que este sí es puro, el que es 97 es el cloruro de calcio. 00:45:48
Vale, vale, era mi duda, digo a lo mejor es por el enunciado 00:45:52
Sí, igual está mal expresado 00:45:56
¿Sabéis qué pasa? Que he tratado 00:45:57
de darle a resultados 00:46:00
de una práctica 00:46:01
un contexto 00:46:02
y la verdad es que en mi cabeza estaba el contexto 00:46:05
pero es verdad que a vosotros a lo mejor os falta contexto 00:46:08
me esforzaré en redactarlo 00:46:10
mejor, en todo caso yo estoy en el examen 00:46:12
si algo no entendéis 00:46:14
lo reformulo, ¿vale? 00:46:15
Vale, gracias 00:46:20
No os preocupéis, es verdad que 00:46:20
Puede estar un poco confuso, pero es por eso, porque he partido desde el objetivo del guión de la práctica a los resultados que me da para darle un poquito de forma de problema, pero partiendo de una práctica real. 00:46:22
Vale, perdonad, aquí, ahora ya sí, el limitante era el carbonato de sodio y en ese caso, ¿qué tenemos? Los 2,120 gramos de carbonato de sodio, sabemos que en un mol de carbonato hay 106 gramos y que la relación del carbonato de sodio con el carbonato de calcio es de un mol a un mol, ¿vale? 00:46:34
Y sabemos, aquí pone 100, pero son 100,08 o 100,08, pero vamos, hemos redondeado. Este es el peso molecular del carbonato de calcio, los 100. Y sabemos que eso es lo que hay en un mol de carbonato de calcio. 00:46:55
Por lo tanto, con estos factores de conversión, sabemos que para 2,120 gramos de carbonato de calcio, a una relación mol a mol, tenemos 2 gramos de carbonato de calcio. 00:47:12
¿Seguís esta operación o os la explico mejor? Si la seguís, ¿verdad? Aquí tiene que dar 2, ¿vale? ¿Hay alguien que no lo entienda? No se ha perdido, ¿no? 00:47:28
No, no, seguimos aquí. 00:48:04
Vale, bien, una vez que ya tenemos los gramos que debería haber de carbonato de cálcio según la reacción y tenemos los que realmente nos han dado en la pesada, pues la relación entre los que hay respecto a los que debería haber por 100 es de 87% de rendimiento. ¿Os daba esto? ¿Alguien que se atreviera a hacerlo mientras estaba reeditándolo? 00:48:06
100, mi Dios. 00:48:35
Vale. O sea, los dos gramos son los reales, ¿no? 00:48:38
Claro, los dos gramos es lo que te dice la reacción, ¿vale? La reacción te dice qué relación hay de mol a mol de cada uno de los componentes de la reacción, ¿vale? 00:48:42
A través de la fórmula de gramos y cuántos gramos hay en un mol, vemos cuántos moles hay de cada uno y determinamos cuál es el reactivo limitante, que es el que determina el rendimiento, porque una vez que se ha acabado ese, el que antes se acaba, ya deja de haber reacción, por lo tanto es el que indica dónde se acaba el proceso. 00:48:55
Una vez que lo hemos determinado, que hemos dicho que era el carbonato de sodio, que hemos visto que tenía menos moles, en una reacción mol a mol, menos moles, pues este es el que limita, el que antes se acaba. 00:49:14
Pues miramos cuántos gramos respecto al carbonato de sodio hay de carbonato de calcio, viendo la reacción de moles, carbonato cálcico, carbonato sódico. 00:49:27
Y vemos que para 2,120 gramos tiene que haber 2 gramos de carbonato cálcico. Establecemos la relación y está. ¿Alguien tenía dudas de los que estáis sobre el de extracción líquido-líquido? 00:49:39
Lo de reparto. Ya os dije la vez anterior que si pongo, no lo pongo tan largo como este. Esta es la resolución de la práctica que hicimos. Pero los supuestos que yo pondré, tened en cuenta que no hay mucho tiempo para la resolución. 00:50:03
El examen práctico, que se compone de tres partes, hay poco tiempo para cada una de las partes. Tenemos media hora para cada cosa, porque vais a estar rotando media hora y luego os movéis media hora y os movéis ahí una hora y media para hacer cada una de las partes. 00:50:17
Entonces, no puedo poner unos cálculos largos que se inviertan mucho tiempo. Por lo tanto, sí que vamos a trabajar estos conceptos, vamos a trabajar la constante de reparto y vamos a trabajar el rendimiento, pero no al nivel de tener que aplicar, por ejemplo, esta fórmula. 00:50:35
Es demasiado larga. Vamos a trabajar más bien el formato de esto, dándoos los datos, el formato de este tipo de problema, que es el que viene en la práctica, aunque realmente la puesta en situación del enunciado sean datos obtenidos y puesta como si fuera un ensayo en el propio laboratorio. 00:50:56
Los datos obtenidos de ese ensayo. Concretando, tendremos cálculos respecto a la constante de reparto, cálculos respecto a la determinación de la humedad, cálculos de interpretación de unos datos que arroja una gráfica de destilación después de haber hecho la práctica. 00:51:22
Por lo tanto, son datos del ensayo. Cálculo del porcentaje de extracto mediante el método Soxless y rendimiento en un filtrado, en una reacción de precipitación. 00:51:54
Estos son los cálculos que os puedo pedir, porque también podríamos pedir cálculos de rechazo, cernido y demás, pero no lo hemos trabajado en cuanto a la lectura. 00:52:20
Bueno, podría poneros la interpretación de la lectura de una gráfica, pero me parece que arroja menos información, es más gráfico. Entonces, de lo que os va a caer es de esto, ¿vale? ¿Alguno de estos? ¿Bien? ¿Alguna duda? 00:52:40
yo tengo una duda pero del otro día 00:52:53
dime 00:53:00
cuando tú pusiste que es lo que pasa a través 00:53:00
del tamiz 00:53:04
¿verdad? o lo que se queda 00:53:05
en el tamiz, o sea 00:53:08
yo puedo interpretar esa pregunta como que lo que 00:53:09
pasa por el tamiz de la alimentación es 00:53:12
el cernido 00:53:14
y lo que se queda en el tamiz es el 00:53:14
rechazo 00:53:18
pero es que tú dijiste que lo que se quedaba en el tamiz 00:53:18
era el rechazo, el cernido 00:53:22
ah pues me equivoqué, perdona 00:53:23
No, siempre, siempre, o sea, lo que se queda es lo que rechaza, lo que no permite pasar. Cernido siempre es lo que cae para abajo. 00:53:25
Claro, es que era, y tenía esa duda, digo, a lo mejor yo he entendido mal la pregunta, claro, es que era mi duda, vale, vale. 00:53:32
Y que lo dije… 00:53:38
Claro, tú dijiste que el rechazo era el que se quedaba en el tamiz. 00:53:41
Claro, yo entiendo que si es el ciego, el último, bueno, puedes asumirlo como quieras, ¿no?, dentro de que tú digas, tú lo explicas, ¿no? 00:53:45
en el ciego se puede quedar lo que tú quieras, vale 00:53:50
pero lo que pasa a través 00:53:52
de las mallas es el cernido 00:53:54
claro, siempre, siempre, si dije 00:53:56
estaría en mi discurso 00:53:58
este que hablo más rápido de lo que pienso 00:54:00
pero sí, no, 00:54:02
tener claro ese concepto, vale 00:54:04
siempre lo que pasa es el cernido 00:54:06
y lo que es rechazado es lo que no pasa 00:54:08
porque lo ha rechazado la luz, o sea 00:54:10
está diseñado para dejar pasar algo 00:54:12
y lo que no deja pasar es porque 00:54:14
es como si fuera un portero de discoteca 00:54:16
el que no pasa es porque está 00:54:18
siendo rechazado, ¿vale? 00:54:20
Era eso, era esa que tenía 00:54:23
la duda el otro día y... 00:54:24
Nada, no, por Dios, encima 00:54:26
os lío más por hablar súper 00:54:28
deprisa. Vale, a ver, 00:54:30
dudas existenciales 00:54:33
que teníais. Lo del 00:54:34
porcentaje 00:54:36
del nivel de 00:54:39
confianza, recordad, siempre 00:54:41
se refiere a sin mover la coma, ¿vale? 00:54:42
O sea, es el 00:54:45
porcentaje real. Si pone 25 00:54:46
es 25%, si pone 00:54:48
1 es 1%, no hay que mover a 0 00:54:50
con 0,1, ¿vale? Esa primera duda 00:54:52
que me habéis dicho en cuanto 00:54:54
a los problemas de estadística. 00:54:56
Siguiente 00:55:00
era la de la velocidad, recordad 00:55:00
si abajo pone 18, ¿arriba es diámetro 00:55:02
o es radio? 00:55:05
Diámetro. ¡Bien! 00:55:10
Y si pone 9 00:55:15
ponemos radio, ¿vale? 00:55:16
Porque vamos a poner un 2, ¿vale? 00:55:18
Bien. 00:55:20
¿Qué más era? 00:55:22
Lo del cernido y esto, que perdonad, si dije fue hablando deprisa, pero vamos, lo tenéis cristalino eso, ¿verdad? 00:55:26
Cernido es lo que cae y rechazó lo que se ha rechazado, ¿vale? 00:55:31
Y no sé qué más. 00:55:35
¿Alguna duda así asistencial más? 00:55:37
Nada, chicos. 00:55:49
No os he perdido, ¿no? 00:55:57
¿Pera, para tu examen vamos a necesitar? 00:56:01
¿Perdona? 00:56:04
¿Pera, para el práctico vamos a necesitar? 00:56:06
vale, vale, es que yo ya me he cargado 00:56:10
tres o cuatro peras 00:56:12
pero bueno, hay que 00:56:13
para cargarte una pera 00:56:16
le tienes que dedicar 00:56:18
no, no, no, es que son malas las que compro 00:56:19
porque al final no he ido a la tienda 00:56:22
las he comprado por Amazon 00:56:24
y con nada se le va 00:56:25
de la nada empieza a no absorber 00:56:27
entonces ya era para ver si compraba otra 00:56:30
o no compraba otra 00:56:32
en una pera es súper importante el tipo de material 00:56:33
del que están hechas, porque claro, como no tenga elasticidad 00:56:36
no hace el efecto para que estén diseñadas 00:56:38
entonces se quedan absorbiendo cuando no deben 00:56:40
o no hay forma de que eso 00:56:44
bueno, bueno, son la leche 00:56:46
todavía no he decidido 00:56:47
que os voy a poner, pero 00:56:50
os daré las indicaciones, ¿vale? 00:56:52
os pongo un aviso 00:56:53
también os tengo que colgar las normas de examen 00:56:54
¿vale? 00:56:58
alguna compañera me ha 00:56:59
preguntado, no se puede llegar tarde 00:57:01
¿vale? porque luego a partir de una hora 00:57:04
no podéis pasar 00:57:05
igual que no podéis salir del examen 00:57:08
hasta pasado cierto tiempo porque si no 00:57:11
no se podría absorber a la gente que puede llegar 00:57:13
con un ligero retraso 00:57:15
pero todo eso lo pondré en las normas de examen 00:57:17
no sé si alguno de los profes ya 00:57:19
os las ha colgado 00:57:21
¿algún profes ha colgado ya normas de examen? 00:57:22
sí, sí 00:57:27
nos ha colgado en el punto 00:57:27
y os pone eso, si hay un margen para llegar 00:57:28
no, llegar tarde 00:57:32
llevar el DNI 00:57:33
y llevar el material básicamente que se va a utilizar y la calculadora que no sea de las de memoria. 00:57:34
Eso es. Vale, no puede ser programable, ¿vale? Tienes que llevar el DNI y, bueno, probablemente no podáis pasar con mochilas ni demás, 00:57:41
o sea, que os se dejará un espacio para ellas y eso, ser puntuales porque organizar los espacios aquí es un horror. 00:57:51
Nosotros compartimos aulas, espacios, tiene que acabar vuestro examen para que empiece otro. Entonces, bueno, quien por lo que sé llega dentro de ese margen de retraso es tiempo del que no dispone para el examen. Bueno, un poco de formalidad. 00:57:58
Pero luego, por otro lado, lo vais a hacer muy bien porque sabéis hacerlo muy bien, ¿vale? Y luego, bueno, a mí me podéis preguntar durante el examen cualquier cosa. Vosotros tratad de estar lo más relajado posible porque, además, como lleváis mucho volumen de materia, pues suele hacer bola al final, ¿vale? Pero seguro que os sale muy bien. Mucho ánimo que esto ya está hecho, ¿vale, chicos? 00:58:14
Pues nada, si no tenéis ninguna pregunta más, os dejo y ya nos vemos el propio día del examen. Nos mandaré algunas normas de examen y a lo mejor alguna indicación. Y aunque yo ya no os dé más clase, preguntadme lo que sea durante el estudio. 00:58:34
me mandáis 00:58:52
es bueno que las preguntas las hagáis, yo insisto 00:58:53
por el foro, porque el foro 00:58:56
una pregunta que se le ocurre a uno, a otro no se le había 00:58:58
ocurrido, pero resulta que le aclara una duda 00:59:00
que ni sabía que tenía 00:59:01
pero se lo aclara, entonces 00:59:03
es mejor que en lugar de privado 00:59:06
lo hagáis por el foro 00:59:07
y yo os contesto por el foro y los demás 00:59:09
también lo leen, entonces no sé 00:59:12
que 00:59:13
que seguro que os sale muy bien, ¿vale? 00:59:14
Encarna, esta presentación la vas a colgar, ¿verdad? 00:59:17
Sí, además ahora mismo 00:59:27
porque si no se me olvida 00:59:28
Te lo agradezco 00:59:29
Y la clase también, ¿vale? 00:59:32
Y nada 00:59:34
si veis que hay alguna cosa donde 00:59:35
pues no sé 00:59:38
os haya dicho algo y sea eso 00:59:39
no dejéis de decírmelo porque hablo tanto que mira 00:59:42
puedo decirte que el cernido se ha quedado 00:59:44
en la zona de rechazo 00:59:46
y no soy consciente si no me interrumpís 00:59:48
de velocidad que llevo 00:59:50
¿vale? 00:59:53
Venga, mucho ánimo chicos, lo vais a hacer muy bien 00:59:55
Venga, gracias 00:59:57
Venga, buenas tardes 01:00:01
Gracias, hasta luego 01:00:02
Hasta luego 01:00:04
Idioma/s:
es
Autor/es:
Encarna Montero
Subido por:
Encarna M.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
38
Fecha:
27 de mayo de 2024 - 19:47
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
1h′ 00′ 27″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1092x614 píxeles
Tamaño:
128.11 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid