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Ganadores concurso Reacciona! 2017 - Contenido educativo
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Vídeo divulgativo sobre cinética química, ganador en la categoría Bachillerato de la sexta edición del concurso Reacciona! 2017 convocado por la Real Sociedad Española de Química
Así por ejemplo nuestros amigos con camisetas rojas son un reactivo y los de camiseta blanca el segundo reactivo
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y la reacción habrá ocurrido cuando ambos se encuentren y se den la mano
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Concentración, evidentemente aumentar la concentración de reactivos es decir aumentar la cantidad de los mismos por unidad de espacio
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Por ejemplo, reduciendo el espacio o aumentando la cantidad de partículas, la probabilidad de que se encuentren y tenga lugar la reacción aumentará.
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Es decir, la velocidad de reacción será mayor.
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En el siguiente experimento hemos provocado la precipitación de azufre por reacción entre tiosulfato sódico y ácido clorhídrico.
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Y podemos evaluar la velocidad como el tiempo que tarda en enturbiarse el medio.
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En la batería de tubos vamos añadiendo en el mismo volumen total una misma cantidad de etiosulfato sódico y cantidades cada vez mayores de ácido clorhídrico y como podemos observar la velocidad de la reacción es cada vez mayor.
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Temperatura. Como bien sabemos, la temperatura es una medida de la agitación de las partículas que componen un sistema,
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por lo que un incremento de la misma provocará que el número y energía de las colisiones sea mayor en el mismo tiempo
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y con ello la velocidad de reacción aumenta.
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En esta experiencia hemos utilizado la misma reacción, pero como observarás,
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la reacción tiene lugar a una velocidad infinitamente mayor en el tubo que previamente hemos calentado.
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Catalizadores, los catalizadores son sustancias químicas que aceleran una reacción química
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facilitándole sin sufrir transformación
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En nuestra simulación va a ser Joana vestida de verde la que haga de catalizador
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En los seres vivos Joana sería una enzima y sería vital para que las reacciones metabólicas
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responsables de los procesos de nutrición, reproducción, etc. tuvieran lugar a una velocidad aceptable
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como para que la vida sea posible.
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En el laboratorio lo hemos ilustrado con la reacción de descomposición del agua oxigenada
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que es espontánea pero la hemos ayudado con un poco de yoduro potásico
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que como verás no va a sufrir cambio alguno al final de la reacción.
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Superficie de contacto.
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Otro factor determinante es la superficie de contacto
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de manera que cuanto mayor sea más probabilidad hay de que muchas partículas reactivas se encuentren entre sí
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y no esperar a que se vayan despejando las capas exteriores.
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La siguiente reacción es entre el ácido nítrico y cobre metálico.
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En el tubo de la izquierda el cobre está finamente dividido y el de derecha en forma de recortes más gruesos.
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La violencia a la cual tiene lugar la reacción es bastante evidente.
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- Materias:
- Física, Química
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- Subido por:
- Jose Manuel B.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
- Visualizaciones:
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- Fecha:
- 19 de abril de 2017 - 15:57
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES ENRIQUE TIERNO GALVAN
- Duración:
- 04′ 20″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 854x480 píxeles
- Tamaño:
- 58.02 MBytes
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