Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.
Viaje por el interior de la Materia - Contenido educativo
Ajuste de pantallaEl ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:
Viaje por el interior de la materia.
00:00:00
De qué está formada la materia? La
00:00:04
materia está formada por un núcleo que
00:00:07
tiene protones y neutrones.
00:00:10
Los protones tienen carga positiva, como
00:00:12
se puede ver en la imagen, y los
00:00:15
neutrones tienen carga neutra. La
00:00:18
corteza está formada por
00:00:21
por electrones, los cuales tienen
00:00:24
carga negativa.
00:00:26
Los modelos atómicos q
00:00:32
ue podemos destacar son el modelo de
00:00:36
Thomson, en donde el átomo es
00:00:38
una esfera maciza de carga positiva, en
00:00:41
la que se encuentran incrustados los
00:00:43
electrones. Como podemos ver en la
00:00:46
imagen. Modelo de
00:00:48
Radford.
00:00:50
Nos indica que los protones y
00:00:56
neutrones están en el núcleo del átomo, y
00:00:58
los electrones están en la corteza
00:01:01
girando alrededor del
00:01:04
núcleo, ómo se puede ver en la imagen.
00:01:07
Vamos a ver un video sobre los
00:01:14
modelos atómicos.
00:01:17
En el siglo quinto antes de Cristo,
00:01:31
leucipo afirmaba que la materia podía
00:01:33
dividirse en pedazos, cada vez más
00:01:35
pequeños, hasta llegar a un punto en que
00:01:37
ya no podía dividirse más. Demócrito
00:01:39
llamó este pedazo átomo, qué significa,
00:01:42
sin división o indivisible, el primer
00:01:44
modelo atómico de Dalton en
00:01:47
1808, y en rescata las ideas de
00:01:49
luisito y Demócrito, en el cual explica
00:01:51
que el átomo es como una esfera sólida,
00:01:54
indivisible para el año de
00:01:55
1897. Thompson dijo que el átomo
00:01:57
era una esfera, la cual tenía una carga.
00:02:00
Positiva y, además, tiene incrustados
00:02:02
unas partículas llamadas Electrones con
00:02:04
carga negativa. Este modelo atómico
00:02:06
también es llamado modelo de pudín de
00:02:08
pasas. En 1911. Rutherford
00:02:10
comprueba que el átomo no era una esfera,
00:02:13
sino que se encontraba hueco y en el
00:02:15
centro se encontraba un núcleo con una
00:02:17
carga positiva y los electrones con carga
00:02:19
negativa se encontraban girando sobre el
00:02:21
núcleo. A este modelo atómico se le llama
00:02:23
también modelo planetario. En
00:02:26
1913, bohr concluye que en el núcleo
00:02:27
del átomo se encuentran dos tipos de
00:02:30
partículas. Unas con carga positiva a las
00:02:32
que llamó protones y otras sin carga, a
00:02:35
las que llamó neutrones, y alrededor de
00:02:37
este núcleo se encontraban los electrones
00:02:39
con carga negativa, los cuales están
00:02:41
girando en órbitas circulares o niveles
00:02:43
de energía bien definidos, y llamó
00:02:46
Electrones de Valencia a los electrones
00:02:48
que se encuentran en la última capa o
00:02:50
nivel de energía, los cuales son los
00:02:52
encargados de unirse con otros átomos y
00:02:54
les proporcionan sus características
00:02:56
particulares. En 1916,
00:02:58
summerfield argumenta que las órbitas o
00:03:01
niveles de energía de los. Átomos son,
00:03:04
elípticas y no circulares, y además
00:03:06
existían subniveles dentro de los niveles
00:03:09
de energía en 1924.
00:03:12
Rodier plantea un modelo matemático
00:03:14
también llamado modelo cuántico.
00:03:17
Ondulatorio no se puede saber con
00:03:19
exactitud la ubicación del electrón y,
00:03:21
por lo tanto, él habla de nubes de
00:03:23
probabilidad en donde podríamos encontrar
00:03:25
a los electrones y finalmente, el modelo
00:03:27
actual surgió en 1928
00:03:30
propuesto por dirac. Jordan, que es un
00:03:33
modelo mecánico cuántico. En donde ya no
00:03:35
se habla de órbitas, sino de orbitales,
00:03:37
que son regiones en el espacio en donde
00:03:40
la probabilidad de encontrar a los
00:03:42
electrones es máxima. Interesante
00:03:44
no a cierta ciencia. Muchas
00:03:46
gracias por.
00:03:49
Bien. ¿Cómo podemos identificar
00:03:52
un átomo? Pues el átomo lo podemos
00:03:55
identificar con el número atómico Z, es
00:03:57
el número de protones del núcleo, por
00:04:00
ejemplo, el helio, que tiene número
00:04:02
atómico z igual a dos.
00:04:04
Tendríamos que
00:04:09
el número de
00:04:11
protones es dos en
00:04:15
átomos neutros, el número de protones
00:04:18
es igual al número de electrones del
00:04:21
átomo, en este caso del helio el número
00:04:23
de electrones seria dos y el número
00:04:26
Másico es el número de protones más el
00:04:28
número de neutrones. En el caso del
00:04:30
helio, el número másico sería
00:04:32
cuatro. Y tenemos
00:04:34
la imagen del símbolo del helio con
00:04:37
número atómico, dos protones y dos
00:04:40
electrones y el número másico cuatro. Por
00:04:43
lo tanto, 4 − 2 igual a 2
00:04:46
neutrones.
00:04:49
Y ahora os proponemos el siguiente
00:04:52
ejercicio.
00:04:55
- Idioma/s:
- Idioma/s subtítulos:
-
- Autor/es:
- Carlos de la Torre Olegario
- Subido por:
- Carlos De La T.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
- Visualizaciones:
- 25
- Fecha:
- 2 de julio de 2023 - 13:14
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES LAGUNA DE JOATZEL
- Duración:
- 05′ 01″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 1024x576 píxeles
- Tamaño:
- 81.05 MBytes