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Vídeo ácido base 1 - Contenido educativo

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Subido el 16 de febrero de 2026 por Javier P.

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Hola, buenos días. Bueno, buenas tardes ya porque son las 5 de la tarde y no sé qué ha pasado, pero creo que he perdido el vídeo que grabé el fin de semana y que iba a subir esta tarde. 00:00:01
Así que bueno, voy a hacer otro y ya está. Tampoco es muy complicado. 00:00:14
en resolver el ejercicio que teníamos para este fin de semana, que era calcular el pH de una disolución que tenía ácido carbónico 00:00:17
con una concentración de 0,25 molar. Esa concentración se va a disociar los moles de ácido carbónico del que vamos a partir 00:00:38
y tenemos que hacerlo a partir de su constante de acidez, que en este caso va a ser de 4,4 por 10 elevado a menos 7. 00:00:55
Bueno, y luego vamos a tener un apartado B, que nos habla de qué ocurriría si le añadimos 0,01 moles de HCl, teniendo en cuenta y facilitándonos un poco la bebida, que nos dicen que no va a variar el volumen, el volumen total, me refiero. 00:01:07
Bueno, pues vamos a empezar. Lo primero que vamos a hacer es la disociación del ácido carbónico. 00:01:29
Entonces, en este caso, lo vamos a hacer así. Primero disociamos un primer protón ácido. Nos quedaría esto. 00:01:40
Tenemos 0,25, nada, 0 y 0. Y en el equilibrio vamos a tener 0,25 menos x, x y x. 00:01:52
Nuestra constante K sub A nos dice que vamos a tener HCO3 menos por H3O más entre H2CO3. 00:02:03
Nos va a quedar esto. 00:02:23
Uy, no sé qué estoy haciendo, espera. 00:02:27
Estaba pensando ya en el siguiente paso. 00:02:32
Vale, y entonces esto nos queda 0,25 menos x y esto es igual a 4,4 por 10 elevado a menos 7 00:02:33
Vale, entonces, en este caso lo que tenemos que hacer, pues es ir despejando poco a poco 00:02:42
Yo lo voy a hacer así, vale, y a ver, sacamos una calcu 00:02:54
y nos da que 0,25 por esto, 4,4 por 10 elevado a menos 7, es 1,1 por 10 elevado a menos 7. 00:03:03
Vamos a ponerlo todo en el mismo lado, vale, y esta ecuación, a ver un segundito, ¿cuánto da esto? 00:03:32
4,4 por 10 elevado a menos 7 00:03:55
y menos 1,1 por 10 elevado a menos 7 00:04:06
vale, y una solución es 00:04:10
0,000331 00:04:15
y la otra es negativa 00:04:22
así que esta sería la solución correcta 00:04:24
Por tanto, el pH va a ser igual al menos logaritmo de los protones, y esto va a ser igual a menos logaritmo en base 10 de 0,000314. 00:04:28
Entonces, el menos logaritmo en base 10 de 0,000314 da 3,5. 00:04:45
Ok. Importante. Para avanzar un poquito. Esto de aquí es una sustancia anfótera. Eso significa que puede actuar tanto como ácido como base. 00:04:56
Y si puede actuar como un ácido, nosotros podríamos continuar el ejercicio resolviéndolo de la siguiente manera, y es disociando un protón más, porque esto de aquí es un protón ácido, os lo recuerdo. 00:05:29
Entonces, claro, ahora vamos a partir de x, que ahora mismo es 0,000331, de aquí nada, de aquí no tenemos nada, y de aquí de momento tenemos 0,000331. 00:05:49
Por tanto, el equilibrio sería 0,000331 menos x, x, bueno, podemos poner x' si queréis para que no sea la misma x que antes, y 0,000331 más x. 00:06:10
Claro, en ese caso nos deberían dar la K sub A del compuesto HCO3-. 00:06:29
Y claro, de momento no nos la han dado. Entonces, vamos a buscarla un segundo. 00:06:44
K sub A. Entonces tiene dos K sub As, la K sub A1 y la K sub A2, que es esta. 00:06:57
4,8, por ahí se lo va, menos 11. 00:07:11
A ver, en el caso en el que no os lo den, no podéis seguir con el ejercicio. 00:07:14
Deberíais preguntar, deberíais buscar en internet, que es un poco lo que yo pensaba que ibais a hacer. 00:07:18
¿Cuál es la siguiente? Bueno, en internet o en el libro que por detrás está. 00:07:25
Entonces, bueno, si no lo habéis hecho, pues no podríais continuar el ejercicio 00:07:29
y os vais a quedar con este dato de pH, ¿vale? Sin problema. 00:07:32
igualmente, muy probablemente no va a cambiar mucho, pero podríamos seguir 00:07:37
¿Cómo lo vamos a hacer? Bueno, pues planteando el ejercicio 00:07:41
la K2 va a ser igual a CO32 menos 00:07:45
por H3O más partido de 00:07:49
HCO3 menos, y aquí que tenemos pues 00:07:53
X' por 0,000331 00:07:57
menos, perdón, más X 00:08:03
entre 0,000331 menos X. 00:08:05
Y deberíamos continuar el ejercicio. 00:08:15
Bueno, vamos a continuar ya que estamos aquí, 00:08:18
pero vais a ver que no va a cambiar mucho el resultado final. 00:08:21
Igualmente vosotros, igual quizá más bien cuando terminéis de hacer el examen, 00:08:25
quiero que resolváis este ejercicio tranquilamente vosotros en casa. 00:08:30
Pero bueno, os lo dejo ya adelantado. 00:08:34
¿Qué os parece? 00:08:36
Entonces nada, esto nos va a quedar como x, o bueno, espera, más bien 0,000331x más x al cuadrado. 00:08:37
Y esto va a ser igual a menos 4,8 por 10 elevado a menos 11x más este 0,000331 por los 4,8 por 10 elevado a menos 11. 00:08:54
y esto da 1,6 por 10 a la edad menos 14, ya veis los números tan bajitos que estamos manejando, por lo tanto no va a cambiar mucho, o sea, esa disociación, o sea, quiero decir, este dato, vale, este dato de aquí, en el que nos dice que la casupa es 4,8 por 10 a la edad menos 11, 00:09:18
significa que se está disociando muy, muy, muy poco y además estamos partiendo de una cantidad bastante pequeña de concentración. 00:09:45
Por tanto, no va a cambiar mucho el pH, o sea, no se va a añadir mucha cantidad de protones a la disolución, extras. 00:09:56
Pero bueno, lo vamos a hacer porque es necesario para realizar el ejercicio y para aprender y para practicar. 00:10:04
Entonces, vale, pues vamos a poner esto un poquito mejor, esto me va a quedar como x cuadrado, voy a pasar todo al mismo lado y me va a quedar los 0,000331 más los 4,8 por 10 elevado a menos 11, 00:10:09
que es que esto no va a variar nada, o sea, prácticamente vuelve a ser la misma cantidad que es 0,000331, 00:10:29
porque ese 4 está muchísimo más adelante, así que lo vamos a dejar tal cual así, 00:10:40
menos 1,6 por 10 elevado a menos 14, y esto es igual a 0. 00:10:45
Resolvemos la ecuación de segundo grado, que yo lo voy a resolver así con la calculadora, es como tengo costumbre, y esto es 1, esto es menos 1,6, perdón, más 0,000331 en el b, y menos 1,6 por la izquierda, menos 14. 00:10:54
Entonces, una X va a ser 4,83, 4 por 10 elevado a menos 11, y la otra es negativa, así que nos vamos a quedar con esta. 00:11:24
¿Qué ocurre aquí? Pues que ahora vamos a tener de concentración de H3O+, en el equilibrio final, 00:11:39
me voy a poner ahí la palabra final para que se entienda, pues la suma de lo que teníamos anteriormente, que de hecho lo tenemos aquí, más la x, o sea, 0,000331 más 4,8 por 10 elevado a menos 11. 00:11:49
Claro, es que este 10 elevado a menos 11 es muy pequeño, entonces igualmente yo lo voy a poner, entonces voy a hacer ese cálculo, que es 0,000331 más 4,8 por 10 elevado a menos 11, y esto me da un resultado. 00:12:09
Voy a poner el resultado, un resultado muy grande, y es 0,000331, o esperad un momentín, es que no me gusta poner tantísimos ceros, la verdad, vamos a hacerlo un poquito más sencillo. 00:12:28
O sea, vamos a poner aquí 3,31. Y ahora vendrían cuatro ceros y ahora ya el 4 y el 8 de aquí. Entonces, y esto es por 10 elevado a menos, menos 6, menos 5, menos 4. 00:12:52
De acuerdo, así que ¿cuánto me va a salir el pH? Pues el menos logaritmo de eso 00:13:16
Es decir, pues lo voy a meter aquí, menos logaritmo en base de ANS, 3,48 00:13:23
Claro, es que 3,48 es prácticamente estos 3,50 que me salían ahí 00:13:36
Pero bueno, así lo podéis ver un poquito más, claro, es un pelín más ácido 00:13:45
De lo que teníamos en cuenta aquí, ¿vale? Pero vamos, está en la centena, o sea, en la decena. Bueno, en este de aquí. Bueno, entonces, ¿qué es lo importante ahora? 00:13:50
Ahora, pues entender que la disociación segunda prácticamente no hace que se varíe el pH y entender que si no nos da la casua 2, no podemos seguir haciendo esa parte del ejercicio, ¿vale? A lo mejor también es porque no interesa que lo hagamos. 00:14:04
Bueno, vamos a hacer ahora, por ejemplo, aquí en rojo lo que es el apartado B, que este sí que me interesa un poco más. 00:14:32
Y nos dice que vamos a añadir 0,01 moles de ácido clorhídrico. 00:14:39
Vamos a añadir en concentración, porque vamos a tomar lo común que tenemos un litro. 00:14:45
Vamos a tener en cuenta que nos han dicho que no varía el volumen, como bien viene ahí. 00:14:51
y lo que vamos a hacer es plantear la disociación del HCl, es que la disociación del HCl en agua es completa, 00:14:55
me produce todo H+, y Cl-, desde que inicialmente yo tenía 0,01, y bueno, previamente a echarlo, no tengo nada de esto, 00:15:04
Aunque lo puedo plantear de otra manera y es teniendo en cuenta que aquí hay algo de antes, ¿vale? Me da igual cómo lo planteéis. Aquí voy a poner final en vez de equilibrio porque todo se me va a convertir en esto. 00:15:19
A ver, perdón, 0,01 y 0,01. Entonces ahora sí que quiero tener en cuenta que yo al final de concentración de H3O+, voy a tener, un momentito que lo vea yo aquí, voy a tener esto de aquí y esto de aquí. 00:15:34
Pues lo sumo, porque está todo en el mismo volumen, entonces se puede sumar. 00:16:05
Así que la concentración de H3O+, es 0,01 más 3,31 por 10 elevado a menos 4, pues esto da 0,010331. 00:16:16
Por tanto, el pH nuevo me va a dar el menos logaritmo en base 10 de eso, y me da 1,985, o sea, 1,99. 00:16:35
Por tanto, ha variado radicalmente el pH, tanto si lo comparamos con este dato como si lo comparamos con este dato. ¿Por qué? Porque le hemos añadido estos 0,01 moles de ácido clorhídrico, que eran mucho menos que estos 0,25 de ácido carbónico. 00:16:56
Pero es muy importante entender que esto de aquí es un ácido fuerte y este de aquí es un ácido débil. 00:17:27
Así que de esa manera comprobáis que es muy importante y se va a notar mucho en el valor del pH, 00:18:00
es decir, la acidez de la disolución final, si vamos a partir de un ácido débil o de un ácido débil fuerte, 00:18:10
e incluso lo que ocurriría si estos lo mezclásemos, con distintas cantidades además. 00:18:18
Así que bueno, nada, pues os dejo aquí este vídeo para que practiquéis un poquito de cara al examen, 00:18:24
que sé que es mañana, pero puede que os resuelva un poquito las dudas. 00:18:29
igualmente esta segunda parte de aquí 00:18:32
la vamos a tratar más en profundidad después del examen 00:18:37
de momento quedaros con la parte roja y la parte negra 00:18:46
principalmente con la negra que es lo que más hemos practicado 00:18:49
de momento del tema de ácido base 00:18:52
bueno pues continuaremos después del examen 00:18:55
y nada, nos vemos prontito y mucha suerte para mañana 00:18:57
Idioma/s:
es
Materias:
Química
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Bachillerato
    • Segundo Curso
Autor/es:
Javier Paris
Subido por:
Javier P.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
2
Fecha:
16 de febrero de 2026 - 17:19
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES ANTONIO FRAGUAS "FORGES"
Duración:
19′ 01″
Relación de aspecto:
1.44:1
Resolución:
2360x1640 píxeles
Tamaño:
511.49 MBytes

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