Saltar navegación

Repaso de Disoluciones

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 20 de septiembre de 2025 por David S.

25 visualizaciones

Se explica como vimos en clase los conceptos de disolución, soluto y disolvente.

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Bueno, pues vamos a ver en este pequeño vídeo un repaso de una serie de conceptos que tienen que quedar muy claros sobre las disoluciones. 00:00:01
Bueno, ya sabemos que las disoluciones... 00:00:13
Voy a dibujar una disolución como si fuese este recipiente. 00:00:18
¿Vale? 00:00:25
En este recipiente yo voy a añadir una sustancia que generalmente será un líquido al que llamaré disolvente. Para abreviar lo vamos a escribir con una D minúscula, ¿vale? 00:00:25
recordad que esto sería la disolución y luego yo lo que voy a hacer es agregar una serie de 00:00:45
moléculas de soluto pues por ejemplo sal a eso lo llamamos el soluto soluto abreviado con ese 00:00:54
el soluto recordad que es aquel elemento aquella materia que está en menor proporción dentro de 00:01:09
la disolución. La disolución con D mayúscula es un tipo de mezcla homogénea en la que 00:01:17
hay mezclados dos componentes, un disolvente que está en mayor proporción y un soluto 00:01:29
que está en menor proporción. Vale, pues sabemos además que tanto disolvente como 00:01:36
soluto son materia, ¿verdad? Disolvente es materia. Y como dal, por ser materia, tiene que ocupar un volumen, tiene que ocupar un volumen y además tiene que pesar, 00:01:47
tiene que tener una masa, ¿sí? Al volumen del disolvente lo vamos a llamar V de minúscula y a la masa del disolvente M de minúscula. 00:02:07
Es muy importante que pongáis y que os acostumbréis a poner esas desminúsculas, eses minúsculas o desmayúsculas, ¿vale? 00:02:20
Y recordad que tanto volumen como masa había un parámetro intrínseco de la materia también que se llamaba densidad. 00:02:28
Que la densidad lo que hacía era comparar la masa con el volumen de dicho objeto. Entonces, la densidad que la representábamos con esta letrita, ponemos esta letrita y abajo la D de disolvente. 00:02:37
Y recordad que la densidad es la masa del disolvente entre el volumen del disolvente. 00:02:55
Todo del disolvente. 00:03:06
La densidad siempre se trabaja con disolvente arriba, disolvente abajo y disolvente. 00:03:08
Y en cuanto al soluto exactamente lo mismo. 00:03:18
El soluto también es materia. 00:03:22
Y, por tanto, va a tener su propio volumen, va a ocupar un volumen, a pesar de que el soluto lo veamos como algo, recordad la pelota esa de plastilina que vimos en clase, a pesar de que el soluto lo veamos como algo físico, ¿no?, sólido, también ocupa un volumen. 00:03:27
Nosotros ocupamos volumen, por eso cuando nos tiramos en la piscina levantamos agua, ¿vale? O nos metemos en la bañera, el agua se empuja para arriba. Bueno, a este volumen lo vamos a llamar el volumen de soluto. 00:03:46
Y al igual, por ser materia, tiene masa. Será la masa del soluto. Y ambos los vamos a ver reflejados en la densidad del soluto, ¿no? Densidad del soluto. Que esta será la masa del soluto entre el volumen del soluto. Muy bien. 00:04:03
Y finalmente, en una disolución, también tenemos que tener en cuenta a la disolución como materia entera, enteramente, ¿vale? La disolución también es materia y tendrá su propio volumen, que será el volumen de la disolución, 00:04:28
y tendrá su propia masa, la masa de la disolución. Su densidad, que será la densidad de la disolución, 00:04:52
será la masa de la disolución entre el volumen de la disolución. Vale. Pues ahora podemos también establecer 00:05:05
una serie de relaciones. Podemos saber, podemos intuir, ¿no?, que el volumen de la disolución 00:05:15
siempre va a ser igual, pues, al volumen del disolvente más el volumen del soluto, ¿vale? 00:05:23
Y también sabemos que la masa de la disolución va a ser la masa del disolvente más la masa del soluto. ¿Ok? Todo esto ya lo sabemos, porque al final la disolución es la unión del disolvente más el soluto. 00:05:37
¿Vale? Bueno, pues con esto he tenido bastante bien en cuenta los ejercicios de concentraciones para poder hacerlos correctamente, los problemas, siempre vamos a tener que saber cuál es el soluto y cuál es el disolvente y a su vez la disolución. 00:06:04
Y siempre si estamos trabajando con la masa, el volumen o la densidad del soluto, del disolvente o de la disolución, porque son distintos. 00:06:27
Recordad, con el ejemplo que vimos en clase, que teníamos, podíamos tener por ejemplo agua, que el agua se sabe que tiene una densidad de un gramo por mililitro. 00:06:41
Esto quiere decir que cada mililitro de agua pesa un gramo 00:06:56
Esto es lo mismo que escribirlo así 00:07:01
Un gramo partido por un mililitro 00:07:04
Si os fijáis, esto de aquí arriba es la masa del disolvente 00:07:08
Y esto de aquí abajo es el volumen del disolvente 00:07:16
¿Vale? Por lo tanto, la densidad que crea esto es la densidad del disolvente. ¿Vale? Esta sería la densidad del agua, que la conocemos. Es un parámetro que conocemos de primeras. Siempre os lo voy a dar. ¿Vale? Este no hay que sabérselo nunca. 00:07:20
Entonces, lo que tenemos que hacer actualmente es buscar la densidad del soluto, que puede ser perfectamente clorurosódico, NACL, ¿no? 00:07:38
Un mililitro de sal pesa 2,16 gramos. 00:08:08
¿Veis que no pesa lo mismo el agua, un mililitro de agua, que un mililitro de sal? 00:08:18
¿Por qué? Porque la sal es, decimos que es más densa, ¿vale? 00:08:23
Entonces, si nosotros lo que hacemos es juntar en un recipiente, imaginaos, 100 mililitros de agua. 00:08:28
Y lo juntamos, pues por ejemplo, vamos a nuestra cocina, cogemos una cucharadita de sal, ¿no? La pesamos y eso nos da, pues imaginaos, 5 gramos. 5 gramos de NACL. 00:08:39
CL. Los juntamos y creamos nuestra disolución. Vamos a tener una disolución. Será la disolución, la mezcla homogénea de agua y de sal. ¿Vale? Entonces, ahora lo que podemos hacer es generar una tabla. 00:08:55
Lo más sencillo para empezar a hacer este tipo de problemas es siempre generarnos una tabla, una tabla en la que iremos colocando cada uno de los, tanto de disolvente como de soluto como de la disolución, ¿vale? 00:09:17
Cada uno de los parámetros que definen, las magnitudes físicas que definen a cada uno de estos elementos de la disolución. 00:09:38
Vamos a poner aquí arriba, por ejemplo, disolvente. 00:09:48
A su lado tendremos el soluto representado y a su lado la disolución. 00:09:58
Aquí el soluto y aquí la disolución. 00:10:04
Bien, entonces, lo que nosotros queremos hallar es, por un lado, la masa, porque recordad que todo es materia, toda materia pesa, ¿vale? Toda materia tiene masa, toda materia ocupa un volumen, y por tanto, si juntamos la masa y el volumen de la materia, nos da la densidad. 00:10:09
Pues vamos a ir rellenando esta tabla, simplemente con estos valores, con los que conocemos y con los que desconocemos, pues los trataremos de hallar, ¿no? 00:10:31
El disolvente, del disolvente sabemos que tenemos un volumen de 100 mililitros y también sabemos la densidad, que es un gramo por mililitro. 00:10:42
Lo que desconocemos del disolvente es su masa. Del soluto tenemos la masa, que son 5 gramos de NaCl. Y también conocemos su densidad, que yo os la doy, que son 2,16 gramos por mililitro. 00:10:58
¿Y qué desconocemos en el caso del soluto? Pues el volumen que ocupan esos 5 gramos. ¿Y de la disolución qué conocemos? Pues de la disolución no conocemos absolutamente nada. 00:11:18
De la disolución no conocemos absolutamente nada, ¿vale? Pues vamos a intentar hallar todas esas magnitudes que nos quedan por definir para cada uno de estos componentes de la mezcla. 00:11:33
Del disolvente ya sabemos que según la densidad, fijaos que la densidad relaciona siempre masa, la densidad de nuestro disolvente relaciona la masa de dicho disolvente con su volumen, ¿vale? 00:11:46
La densidad siempre va a ser la misma, siempre va a ser un gramo por mililitro. ¿Qué conocemos del disolvente? Pues conocemos todo el volumen, ¿no? Pues ponemos, donde pone volumen de la disolución, 100 mililitros y arriba la masa de la disolución. 00:12:05
Bien, despejamos la masa de la disolución y nos da 100 gramos, porque mililitro con mililitro se va y nos quedan 100 gramos. Bueno, pues ya tenemos hallada, gracias a la fórmula de la densidad, la masa que pesan estos 100 mililitros de disolvente. 00:12:22
100 gramos. Bien. Hacemos exactamente lo mismo con el soluto. La densidad del soluto es igual 00:12:48
a la masa del soluto entre el volumen que ocupa. ¿De esto qué conocemos? Pues conocemos 00:12:59
la densidad, que siempre es la misma. 2,6 gramos por un mililitro. Y conocemos también 00:13:06
en la masa, que son 5 gramos. ¿Qué desconocemos? El volumen del soluto. Es así de sencillo. 00:13:15
Es el caso contrario. Por lo tanto, ¿cómo despejamos aquí el volumen? Pues el volumen 00:13:22
lo pasamos al otro lado multiplicando, nos queda volumen de soluto por 2,16 igual a 5. 00:13:28
Ahora, el volumen de soluto lo despejamos dividiendo entre 2,16. Por tanto, el volumen 00:13:37
de soluto será 5 entre 2,16. Y esto, dejadme que haga el cálculo, 5 entre 2,16 da 2,31 mililitros. 00:13:44
Recuerda que son mililitros porque tenemos gramos y gramos que se van, y que nos quedan los mililitros. 00:14:10
Pues ya hemos hallado, por lo tanto, el volumen del soluto, que era la otra incógnita que nos faltaba. 2,31 mililitros. ¿Vale? Es decir que 5 gramos de soluto ocupan un volumen de 2,31 mililitros. 00:14:15
Bueno, pues con todos estos parámetros ya podemos saber todo acerca de la disolución. 00:14:41
Podemos hacer, podemos hallar la masa, que sería simple y llanamente sumar, pues la masa del disolvente con la masa del soluto, es decir, 105 gramos. 00:14:49
La masa de la disolución serán 105 gramos. 00:15:03
El volumen de la disolución, pues 100 más 2,31 mililitros, es decir, 102,31 mililitros. 00:15:06
¿Y cuál será la densidad de la disolución? Pues la densidad de la disolución no es más que la masa de la disolución entre el volumen de la disolución que los acabamos de calcular. 00:15:18
Es decir, 105 gramos entre 102,31 mililitros. ¿Y esto cuánto da? 105 entre 102,31 da una densidad de 1,03 gramos por mililitro. 00:15:30
1,03 gramos por mililitro. Fijaos que aquí se puede hacer una deducción. Esta densidad, la densidad de la disolución, es mucho más parecida a cuál, al disolvente o a la del soluto. 00:15:54
Os pregunto. La respuesta es que es muy parecida a la del disolvente. Es la disolución al final que hay en mayor proporción en la disolución. Disolvente, agua. Por lo tanto, la densidad de la disolución total va a tener mayor representación por parte del agua que de la densidad del soluto. 00:16:11
Así que estará más cercana a la densidad del disolvente. Pues ya tendríamos todo. Este sería el primer abordaje que tendríamos que hacer en todos y cada uno de los problemas de disoluciones e incluso diluciones. 00:16:33
Etiquetas:
ABN (matemáticas)
Autor/es:
David Sabador Osuna
Subido por:
David S.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
25
Fecha:
20 de septiembre de 2025 - 23:34
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES SAN JUAN DE LA CRUZ
Duración:
16′ 53″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
1920x1440 píxeles
Tamaño:
112.22 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid