Saltar navegación

Leyes Gases - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 23 de octubre de 2025 por Estefania D.

12 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Vale, pues vamos a empezar con la unidad 2 y vamos a centrarnos en las leyes de los gases. 00:00:13
Hasta ahora lo que hemos visto ha sido un poco general, cómo se forman las uniones entre los átomos, los elementos, la tabla periódica, que es lo de la semana pasada. 00:00:21
Si tenéis alguna duda, pues veis la clase y yo no tengo ningún problema en la siguiente clase haciendo un repaso. 00:00:34
Tenéis también unos ejercicios en el aula virtual que vienen también con la solución, o sea que no hay problema 00:00:41
Y ahora nos vamos a centrar en las leyes de los gases 00:00:49
Como concepto previo, tenemos que saber los estados de la materia, los estados de agregación de la materia 00:00:53
¿Cuáles son los estados de agregación de la materia? 00:01:00
Sólido, líquido y gaseoso 00:01:03
Depende de cómo nos encontremos la materia, pues van a tener unas características u otras 00:01:05
En este tema nos vamos a centrar en los gases. ¿Qué caracteriza a los gases? En general, los gases no tienen ni forma ni volumen fijo. ¿Qué hacen los gases? Se adaptan al recipiente que los contenga. 00:01:11
Si yo lleno un balón, no se va a llenar hasta la mitad, se va a llenar por completo más tenso o menos tenso, 00:01:27
pero las partículas del gas que he utilizado se van a pegar a las paredes y van a buscar siempre expandirse lo máximo posible. 00:01:37
Si yo metiera por aquí una tubería, que sería un poco raro, de dióxido de carbono, se expandiría por toda la habitación, 00:01:46
No se quedaría en un sitio como podría pasar con el agua o como pasaría con un sólido. 00:01:55
Entonces, esa característica, nosotros vamos a tener unas características fijas que son la expansibilidad, la comprensibilidad y la difusión. 00:02:01
¿Qué significa expansibilidad? Que se expande, lo que hemos dicho. 00:02:12
busca llenar completamente el espacio en el que está contenido. 00:02:15
El recipiente que lo contenga, si yo tengo una botella y la lleno de aire, 00:02:23
se va a llenar por completo. 00:02:26
Las partículas del aire estarán más separadas entre sí 00:02:27
y lo que tocarán son las paredes del recipiente que las contenga. 00:02:33
¿Qué pasa? ¿Qué es comprensible? 00:02:38
Comprensibilidad. 00:02:41
Yo puedo comprimir el aire hasta conseguir que sus partículas estén muy unidas. 00:02:42
La diferencia con el líquido y con el sólido es la unión de esas partículas. 00:02:50
Es inexistente. En los gases la unión de las partículas es inexistente. 00:02:55
Si yo tengo una pelota, la comprimo, reduzco el volumen del recipiente que nos contiene. 00:03:01
¿Qué hago? Que las partículas se unan más entre ellas, estén más cerca. 00:03:09
Y luego difusión. Las partículas de los gases, al no estar unidas fuertemente entre ellas, 00:03:14
se pueden mezclar con otro gas perfectamente. No es lo mismo que pasa con los sólidos. 00:03:22
Nosotros no podemos unir dos sólidos a no ser que los fundamos o que los llevamos a estado gaseoso. 00:03:26
¿Cuáles son las variables que van a afectar a los gases? 00:03:34
Vamos a tener que tener en cuenta siempre tres variables 00:03:49
La presión que ejerzamos sobre ese gas 00:03:52
La temperatura a la que vamos a trabajar 00:03:56
Y el volumen 00:03:59
Siempre en los problemas que vamos a ver ahora 00:04:00
Vamos a tener en cuenta esas tres variables 00:04:04
Presión, volumen y temperatura 00:04:07
El comportamiento del gas va a depender de estas tres variables 00:04:09
¿Pero qué va a ser característico en los problemas que vamos a ver? 00:04:15
Siempre una de las variables va a ser constante 00:04:20
O la temperatura va a ser constante y lo que me va a modificar van a ser la presión y el volumen 00:04:22
O la presión que ejerzo durante todo el problema va a ser constante, se me va a modificar el volumen y la temperatura 00:04:33
Y ya me he perdido, no sé cuál he dicho, bueno, una de las tres siempre va a tener que ser constante 00:04:42
¿Cómo vamos a medir la presión? La presión siempre la vamos a medir en atmósferas, ¿vale? 00:04:48
Y cuando hablamos de una presión normal, hablamos de una atmósfera, ¿vale? 00:04:56
En los problemas cuando hablemos de una presión normal, lo que vamos a referirnos es a una atmósfera. 00:05:04
La temperatura en España la medimos en grados Celsius. 00:05:11
¿Qué pasa en Estados Unidos? ¿En qué la miden? 00:05:15
En Kelvin. 00:05:17
En grados Kelvin. 00:05:18
¿Qué significa eso? 00:05:20
Pues que a mi temperatura, en grados Celsius, le tengo que sumar 273. 00:05:21
grados, para pasarlo a grados Kelvin, ¿vale? En los problemas siempre vamos a utilizar 00:05:26
grados Kelvin. Si yo os digo que estamos a 0 grados, estamos a 0 grados Celsius, aquí 00:05:31
en España, pero en Estados Unidos estamos a 273 grados. 00:05:37
¿Pero el sistema internacional es Celsius? 00:05:41
Es Celsius, no Kelvin. Por eso utilizamos los grados Kelvin, ¿vale? Porque utilizamos 00:05:43
sistema internacional. Entonces, el volumen lo vamos a utilizar en litros o en metros cúbicos, 00:05:49
siempre vamos a intentar pasarlo a litros, aunque si yo por ejemplo en el problema os doy el volumen 00:05:59
en centímetros cúbicos, si los dos volúmenes están en centímetros cúbicos no nos preocupamos y 00:06:04
seguimos utilizando esa unidad. Sobre todo tenemos que tener cuidado con la temperatura. El resto 00:06:10
os lo voy a dar en atmósferas 00:06:18
y el volumen os lo voy a dar 00:06:21
en el problema 00:06:23
pero lo que si que os tenéis que fijar 00:06:24
es el 00:06:27
que es la temperatura en celsius 00:06:27
más 273 00:06:31
vale 00:06:33
vale, entonces lo que hemos dicho 00:06:33
las leyes de los gases que van a 00:06:42
hablarnos de como se 00:06:44
comporta 00:06:46
un gas en determinadas circunstancias 00:06:47
siempre vamos 00:06:51
a mantener una de esas variables que hemos visto, presión, temperatura o volumen constante. 00:06:52
Y se van a ver cómo reaccionan las otras dos según se mantengan, ¿vale? La ley de 00:07:00
Boyle y Marion, siempre voy a tener la temperatura constante. La ley de Chad, siempre la presión 00:07:07
va a ser constante. La ley de Gay-Lussac, el volumen siempre va a ser constante. Y luego 00:07:13
está la ley de los gases ideales que va a ir 00:07:18
por otro lado. 00:07:20
Ahí vamos a tener en cuenta 00:07:22
los moles. Entonces, 00:07:24
según lo que veamos nosotros 00:07:26
en el enunciado del problema, 00:07:28
vamos a tener que 00:07:31
elegir cuál de las 00:07:32
leyes vamos a utilizar. 00:07:34
Tranquilidad, porque los problemas van a ser 00:07:36
muy sencillos. Es aprenderse 00:07:38
las cuatro fórmulas. Es aprenderse 00:07:40
las fórmulas y 00:07:41
hay cuatro problemas. 00:07:43
O sea, que a lo mejor 00:07:46
en el instituto, pues lo ponemos un poco más, pero tranquilidad, porque no van a ser complicados 00:07:47
los problemas, ¿vale? La primera de las leyes sería la ley de Boyd y Marion. ¿Qué se caracteriza 00:07:54
en esta ley? Que la temperatura es constante. O sea, te van a dar el enunciado y aunque 00:08:03
no te digan que la temperatura es constante, no te están hablando de la temperatura. Se 00:08:11
supone que la temperatura va a ser constante, ¿vale? En estos problemas me va a describir 00:08:15
la relación que va a haber entre la presión y el volumen cuando la temperatura es constante. 00:08:25
¿Qué pensáis? ¿A mayor presión, más o menos volumen? 00:08:32
Menos volumen, más temperatura. 00:08:37
No, la temperatura no entra al cuerpo, es constante. 00:08:39
Mayor presión, menos volumen. 00:08:43
Mayor presión, menos volumen. Es inversamente proporcional, ¿no? 00:08:44
O sea, si yo ejerzo una fuerza mayor, aplasto, disminuyo el volumen. 00:08:48
Si lo que ejerzo es menor presión, pues el volumen aumentará. 00:08:55
Pues eso es lo que me va a decir mi fórmula. 00:08:59
Entonces, un gas ocupa un volumen de 2,5 litros. 00:09:03
Vamos a ver si lo puedo ampliar. 00:09:09
¿Y si me deja? ¿Me vas a dejar pintar? 00:09:14
Vale, yo siempre recomiendo, para hacer los ejercicios, que nos pongamos en un lado las variables que nos están diciendo. 00:09:21
Entonces, pero este mejor, que eso es muy grande. 00:09:32
Yo digo, presión 1 son una atmósfera, ¿no? 00:09:40
2,5 00:09:49
esas ya las tengo 00:09:51
ahora me dice 00:09:53
si la presión aumenta 00:09:55
2 atmósferas 00:09:57
y entonces 00:10:01
¿qué es lo que me falta? 00:10:03
me falta V2 00:10:05
pues aquí me pongo 00:10:06
mi incógnita 00:10:08
¿qué tengo constante? 00:10:10
la temperatura 00:10:12
es constante 00:10:13
me lo dice 00:10:15
Pero no, a lo mejor no me lo tendría por qué haber dicho, ¿vale? 00:10:17
Pero yo me lo apunto ahí para no estar preocupada de que esa variable me va a modificar en algo 00:10:21
Como tengo la temperatura constante, ¿qué ley voy a utilizar? 00:10:28
La ley de Boyle y Marriott, ¿vale? 00:10:32
Entonces, me voy a mi ley P1, ¿cuánto es? 00:10:34
1 por V1, 2,5 00:10:38
P2, ¿cuánto es? 00:10:44
2 por mi incógnita 00:10:46
que es el volumen 2 00:10:50
¿cómo despejo V2? 00:10:51
pues sería 00:10:55
2,5 00:10:56
entre 2 00:10:57
creo que sale 1,5 00:11:03
me parece, no lo sé 00:11:05
¿el qué? 00:11:06
litros, ¿no? 00:11:09
ya está 00:11:12
o 1,25 00:11:13
Así de sencillo 00:11:15
¿Cuál es la complicación aquí? 00:11:26
No equivocarme al despejar 00:11:29
Ya está 00:11:30
O sea, no hay más complicación en este 00:11:31
En este problema 00:11:34
Vale, esa sería 00:11:36
Boyle y Mariot 00:11:41
En el caso de que 00:11:43
La temperatura 00:11:45
está constante. Ahora vamos a hablar de Charles. En este caso, la presión va a ser constante. 00:11:47
Si la presión es constante, yo estoy ejerciendo siempre la misma presión, lo que voy a modificar 00:11:59
va a ser el volumen y la temperatura. El volumen 1 partido de la temperatura 1 va a ser igual 00:12:06
al volumen 2 partido de la temperatura 2. 00:12:12
Cuidado aquí al despejar, porque estamos igualando dos fracciones, ¿vale? 00:12:16
Y es en lo que más os equivocáis siempre. 00:12:22
Parece una tontería, pero al final es en lo que más nos equivocamos, ¿vale? 00:12:25
Entonces, sobre todo, igual nos planteamos bien cuáles son nuestras variables, 00:12:31
cuál es la que nos falta y de ahí despejamos, no hay más. 00:12:36
La ley, pues tenemos aquí otro ejemplo 00:12:40
Un gas ocupa 00:12:46
¿Es este el que me deja pintar? 00:12:47
Yo creo que sí, ¿qué es esto? 00:12:51
Un gas ocupa un volumen de 3 litros 00:12:53
Volumen 1, 3 litros 00:12:56
A una temperatura de 300 K 00:12:59
Ya me lo están dando en grados Kelvin 00:13:02
Pero si yo os hubiera dicho 25 grados Celsius 00:13:05
Pues me haríais aquí, en este lado, pondríais V1, 25 más 273 y el resultado le ponéis la K. 00:13:07
Siempre las unidades. ¿Por qué? 00:13:19
¿Porque es lo mismo decir me he bebido dos? 00:13:23
No. 00:13:26
¿Dos qué? 00:13:27
Dos, no. Siempre tiene que ir una unidad, ¿vale? 00:13:29
Parece muy exigente, pero en química y en física hay que poner las unidades, porque es lo que me dice la cantidad, ¿vale? 00:13:32
Entonces, el volumen 1 sería 3 litros, que la temperatura 1, 300. 00:13:46
Ahora, si la temperatura aumenta a 400 00:13:53
Si la temperatura aumenta a 400 00:13:58
Y la presión se mantiene constante 00:14:02
Ya me están diciendo 00:14:08
Que de la presión no me tengo que preocupar 00:14:09
¿Cuál es el volumen final? 00:14:14
¿Que me queréis poner V1 o V inicial, V final? 00:14:20
Me da igual, o sea, lo de V1 o V2 00:14:24
Vosotros podéis poner VI, VF, me da exactamente lo mismo como vosotros os entendáis mejor, ¿vale? 00:14:27
Simplemente que quede bien claro cuáles son las unidades y a qué corresponde cada uno 00:14:35
Entonces, como tengo la presión constante, ¿qué ley voy a utilizar? 00:14:40
Pues la ley de Charles, así de fácil 00:14:44
V1, ¿cuánto es? 3 litros 00:14:46
¿Cuánto es T1? 300 00:14:49
¿Cuánto es V2? No lo sé 00:14:52
Es la que estoy buscando 00:14:57
¿Cuántos T2? 00:14:59
400 00:15:02
Vale, en la clase de por la mañana 00:15:02
Mucha gente no sabía despejar de aquí 00:15:11
Es tan sencillo como quitarme los denominadores 00:15:15
Y luego de ahí ya despejo como una igualdad normal 00:15:20
Sería 3 por 400 00:15:25
partido 00:15:30
ay no, espera que me he equivocado hasta yo 00:15:32
a ver como borro 00:15:38
aquí, si, si lo he hecho bien 00:15:39
si, 3 por 400 00:15:46
madre mía 00:15:50
vaya horas, partido de 300 00:15:52
así si 00:15:54
vale 00:15:56
¿qué haría yo 00:15:57
para que no se me olvidaran las unidades? 00:16:00
yo aquí me pondría 00:16:03
litros 00:16:04
Litros, aquí pondría K y aquí pondría K. 00:16:06
¿Por qué? 00:16:09
Porque cuando yo lo tengo así dividido, digo, fuera las K, fuera las K, 00:16:10
lo único que me quedan son los litros. 00:16:14
Ya no tengo problema. 00:16:16
Parece de perogrullo, pero muchas veces se os olvida, 00:16:17
incluso os equivocáis poniendo la unidad que queda, ¿vale? 00:16:20
Y me ponéis un volumen en K. 00:16:23
Entonces, cuando ya lo controlamos, pues no lo hacemos, 00:16:26
pero mientras, pues lo hacemos y no pasa nada. 00:16:30
Yo también lo hago. 00:16:34
aunque sabéis que yo también me equivoco, que lo haces rápido y parece que lo has hecho bien 00:16:36
y de repente te has equivocado en una tontería como no poner la unidad, ¿vale? 00:16:42
Entonces, esta sería la ley para un gas que aumenta la temperatura y el volumen y la presión se mantiene constante. 00:16:48
¿Qué pasa? 00:17:00
¿Qué es lo que vemos con este problema? 00:17:03
¿Cuánto es 3 por 400 entre 300? 00:17:07
¿Qué pasa entonces cuando aumenta el volumen? 00:17:11
O sea, la temperatura 00:17:21
Cuando aumenta la temperatura 00:17:22
¿Qué pasa con el volumen? 00:17:28
Aumenta el volumen, ¿vale? 00:17:32
Esta vez es directamente proporcional 00:17:35
Antes era inversamente proporcional y ahora es directamente proporcional. 00:17:37
Cuando yo aumento la temperatura, mi volumen va a aumentar, ¿vale? 00:17:42
A presión constante, siempre teniendo en cuenta que es a presión constante, ¿vale? 00:17:50
Esta sería la segunda y la última, que es la de Gay-Lussac. 00:17:58
En esta vamos a tener que el volumen es constante. 00:18:07
¿Qué es lo que vamos a modificar? Pues vamos a modificar presión y vamos a modificar temperatura. 00:18:11
¿Sí? A mayor presión, mayor temperatura. O a mayor temperatura, si es lo que subimos, pues la presión va a ser mayor. 00:18:17
¿Por qué? Las partículas van a buscar salir más, van a hacer más presión contra las paredes del émbolo o del recipiente que los contenga. 00:18:27
Vale, un problema 00:18:41
Un gas confinado en un recipiente rígido tiene una presión de 1 atmósfera a una temperatura de 300 grados Kelvin 00:18:43
O sea, presión 1 igual 1,5 atmósferas, temperatura 1, 300 grados Kelvin. 00:18:57
Si se calienta el gas, la temperatura 2 sería 450 grados Kelvin. 00:19:12
¿Cuál será la nueva presión si el volumen se mantiene constante? 00:19:21
A volumen igual a constante. 00:19:29
Si el volumen es constante, pues es la ley de E, o sea, la que vamos a utilizar. 00:19:32
Pues ahora ya sustituimos presión 1, 1,5, partido de la temperatura 1, que hemos dicho que eran 300, ¿no? 00:19:38
300K. 00:19:49
Y ahora, presión 2, ¿la sé? No. 00:19:52
Es mi incógnita. 00:19:58
Y la temperatura 2, 450 00:20:00
¿Cómo despejo la presión 2? 00:20:03
1,5 por 450 00:20:08
Estos son atmósferas 00:20:12
Y estos son K 00:20:14
Y estos son 300K 00:20:16
Las K con la K se me va 00:20:20
Y la presión 2 me va a quedar 00:20:22
1,5 por 400 00:20:25
Entre 00:20:28
Entre 300 00:20:28
¿Vale? 00:20:31
Así de sencillos y así de fáciles 00:20:33
Van a ser los problemas 00:20:36
Que pueden ser 00:20:37
Un poco más complicados 00:20:40
Los enunciados 00:20:41
Sí, pero bueno 00:20:43
Te lo vas poniendo los valores así 00:20:45
Solo hay que leer bien el enunciado 00:20:47
No se van a complicar mucho más 00:20:49
Porque no entramos en cambios de unidades 00:20:51
ni nada de eso 00:20:53
yo os he traído 00:20:55
algunos ejemplos 00:20:57
posibles enunciados 00:21:03
que pueden 00:21:05
salir en los problemas 00:21:07
otra cosa es que ahora mismo 00:21:11
lo inventen 00:21:13
bueno, ahora lo busco 00:21:15
y cuando no esté grabando 00:21:18
si queréis hacemos algunos ejercicios 00:21:19
en la pizarra 00:21:21
Vale, ya tendríamos las leyes de los gases que nos van a hacer esos problemas. 00:21:23
El único que nos quedaría, bueno, aquí tenéis un resumen, ¿vale? 00:21:31
Y en ese enlace, si os metéis luego, es como un juego. 00:21:40
un juego. O sea, vas modificando la presión, la temperatura, y lo ves en, está curioso, 00:21:46
pero vamos, para que lo veáis un ratito. Vale, ¿dónde podemos aplicar las leyes de 00:21:54
los gases de manera cotidiana? Bueno, de manera cotidiana, yo no me monto un globo 00:22:09
aerostático normalmente, pero bueno, sería la manera de describir el funcionamiento 00:22:14
de los globos aerostáticos 00:22:21
a medida que el aire 00:22:23
dentro del globo se calienta 00:22:25
el volumen aumenta y le permite 00:22:27
ascender 00:22:29
esa diferencia de densidades 00:22:30
permite que el globo ascienda 00:22:33
esa sería una manera 00:22:35
y luego tenemos 00:22:37
los aerosoles 00:22:44
que estarían 00:22:45
la ley de Gay-Lussac y la ley de Boyle 00:22:48
esto no lo estudies para el examen 00:22:50
Yo os lo pongo como curiosidad. Lo que os va a caer en el examen son problemas. La ley como tal yo no os la voy a preguntar porque sí que os voy a poner en el enunciado del problema. ¿Qué ley utilizas? ¿Por qué? Ya me lo tenéis que explicar. No va a entrar como teoría. 00:22:52
y la utilidad pues 00:23:12
ya son lo que 00:23:14
os lo leéis 00:23:16
y lo tenéis que os lo pongo como en curiosidad 00:23:18
bueno, hasta aquí llegaría 00:23:20
la teoría de hoy 00:23:22
creo que 00:23:23
falta la de los bases ideales 00:23:25
pero eso la vamos a ver el próximo día 00:23:28
porque esa quiero que sea más 00:23:30
que la tengamos 00:23:32
fija, entonces 00:23:34
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Educación de personas adultas
    • Enseñanza básica para personas adultas
      • Alfabetización
      • Consolidación de conocimientos y técnicas instrumentales
    • Enseñanzas Iniciales
      • I 1º curso
      • I 2º curso
      • II 1º curso
      • II 2º curso
    • ESPAD
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
      • Tercer Curso
      • Cuarto Curso
    • Pruebas libres título G ESO
    • Formación Técnico Profesional y Ocupacional
    • Alfabetización en lengua castellana (español para inmigrantes)
    • Enseñanzas para el desarrollo personal y la participación
    • Bachillerato adultos y distancia
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Enseñanza oficial de idiomas (That's English)
      • Módulo 1
      • Módulo 2
      • Módulo 3
      • Módulo 4
      • Módulo 5
      • Módulo 6
      • Módulo 7
      • Módulo 8
      • Módulo 9
    • Ciclo formativo grado medio a distancia
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Ciclo formativo grado superior a distancia
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Aulas Mentor
    • Ciclo formativo de grado básico
    • Primer Curso
    • Segundo Curso
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Estefania D.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
12
Fecha:
23 de octubre de 2025 - 10:15
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB CANILLEJAS
Duración:
23′ 37″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
57.70 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid