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Subido el 7 de noviembre de 2023 por Sofia D.

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En esta presentación vamos a explicar el concepto de reacción química y su representación, 00:00:00
para así descubrir cómo las sustancias se transforman en algo completamente nuevo. 00:00:04
En la naturaleza se observan distintos cambios, pero no todos son reacciones. 00:00:08
Existen cambios físicos, en los que las sustancias iniciales y finales son las mismas, 00:00:13
es decir, no se altera la estructura interna de la materia, solo su aspecto, 00:00:18
como por ejemplo arrugar un papel o cortar un plátano. 00:00:22
Los cambios de estado también son cambios físicos, 00:00:25
como por ejemplo el hielo derritiéndose, pasando de estado sólido hasta dulíquimo. 00:00:27
En un cambio químico sí aparecen nuevas sustancias, 00:00:31
es decir, sí se altera la estructura interna de la materia. 00:00:34
A modo de ejemplo podemos citar la oxidación del hierro o la oxidación de la manzana, 00:00:37
y estos cambios reciben el nombre de reacciones químicas. 00:00:41
En una reacción química existen unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, 00:00:45
que interaccionan entre sí reorganizándose, como se puede ver en el siguiente esquema, 00:00:50
para dar lugar a unas sustancias finales, llamadas productos, 00:00:55
obteniéndose o necesitándose energía para ello. 00:00:59
Esta representación responde a la reacción de combustión del metal, 00:01:02
una molécula representada por un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno, 00:01:07
que reaccionan con dos moléculas de oxígeno, cada una representadas con dos bolitas rojas, 00:01:12
para dar lugar a una molécula de dióxido de carbono con un átomo de carbono y dos oxígenos, 00:01:17
más dos moléculas de agua, cada una de ellas con un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. 00:01:23
En una ecuación química aparecen unos números, como hemos visto en la diapositiva anterior, 00:01:30
que se denominan coeficientes estequiométricos y representan el número de moléculas que van 00:01:36
a intervenir en la reacción para que de esta manera haya el mismo número de átomos, 00:01:43
o bolas de colores, a un lado y al otro lado de la reacción. Llevémoslo a la práctica. 00:01:47
En la siguiente reacción debemos representar mediante un círculo rojo los átomos de hidrógeno 00:01:53
y con un rombo verde el número de átomos de cloro en forma de esquema. 00:02:00
Una vez hayamos hecho esto obtendremos una molécula de hidrógeno, simbolizada con dos 00:02:06
átomos de hidrógeno, una molécula de cloro, simbolizada con dos rombos verdes y en el lado 00:02:12
de los productos una molécula de HCl con un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. 00:02:18
Ahora hacemos el recuento del número de átomos de cada tipo que hay a ambos lados de la reacción. 00:02:25
Dos átomos de hidrógeno, dos átomos de cloro y en este lado un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. 00:02:30
Ahora debemos añadir moléculas iguales en el lado en el que haya menos. En este caso 00:02:37
deberíamos de añadir una molécula más de HCl, otro círculo rojo con un rombo verde. 00:02:42
De esta forma hemos conseguido igualar el número de átomos de hidrógeno y de cloro a ambos lados 00:02:48
de la reacción, obteniéndose para cada uno de los lados en reactivos y en productos una molécula de 00:02:55
hidrógeno, una molécula de cloro y dos moléculas de HCl. Estos números son los coeficientes 00:03:01
estequiométricos que deberemos incluir en la reacción final. 00:03:08
Subido por:
Sofia D.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
5
Fecha:
7 de noviembre de 2023 - 21:51
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LA CABRERA
Duración:
03′ 16″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
7.03 MBytes

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