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Clase4 Estructura del átomo_Isótopos - Contenido educativo

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Subido el 29 de octubre de 2025 por Distancia cepa parla

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Hola, buenos días. Seguimos con las clases de Ciencia y Tecnología de nivel 1, a distancia, ¿de acuerdo? 00:00:01
Venga, nos habíamos quedado aquí en masa atómica y masa molecular. 00:00:09
Estamos viendo el tema 1, la materia. Vamos a explicar este punto, ¿vale? 00:00:13
De acuerdo, venga, aquí vamos a subrayar, ¿vale? 00:00:17
Aquí, el amarillo, subrayamos, venga. 00:00:21
Entonces, lo que hemos estado hablando es que la materia está formada por átomos. 00:00:25
¿De acuerdo? Los átomos es algo microscópico, pero tienen una cierta estructura. 00:00:31
En el interior hay un núcleo. En el núcleo, aquí veis, hay protones, que son positivos, y neutrones, que son neutros, no tienen carga. 00:00:38
Y alrededor, girando en órbitas, en lo que llamamos la corteza, estarían los electrones. 00:00:47
¿Vale? Los electrones, acordaros que tienen carga negativa, negativa. Mientras que los protones tienen carga positiva. Y los neutrones, neutrones no tienen carga, son neutros, no tienen carga. ¿Vale? 00:00:51
¿Vale? Fijaos que los protones que están en el interior y los electrones que están en la corteza se están atrayendo, atrayendo, se están atrayendo por fuerzas eléctricas, fuerzas eléctricas, porque sabéis, como si fueran imanes, el polo positivo, la carga positiva y la carga negativa se atraen y están en equilibrio, ¿vale? 00:01:07
Hay tantos protones positivos como electrones negativos, ¿de acuerdo? Bueno, ya estamos contando que tenemos el núcleo, lo que acabamos de decir, tenemos los protones, ¿vale? Son positivos y luego tenemos también los neutrones que están también en el núcleo y no tienen carga, ¿vale? En algún sitio estará, por aquí estará, no tienen carga, son neutros, ¿vale? Bueno, por algún sitio estará. 00:01:28
O si no lo apuntáis vosotros. Bien, fijaos, vamos a poder definir para los protones qué es el número atómico. El número atómico es precisamente el número de protones y se representa con la letra Z. El número atómico es el número de protones de un átomo y se representa con la letra Z. 00:01:58
Bien, si sumamos el número de protones y el número de neutrones, nos da el número másico, que se representa con la letra A. 00:02:17
Bien, esto en el núcleo, protones y neutrones. En la corteza tenemos, ya lo hemos dicho, los electrones. 00:02:26
Son partículas pequeñísimas y que tienen una electricidad de tipo negativo, una carga negativa. 00:02:32
Fijaos, la carga es 1,6 por F a la menos 19 C. La carga se mide en C. 00:02:38
Son partículas mucho más ligeras que los protones y los neutrones. Son, fijaos, prácticamente 2.000 veces más ligeras que los protones y los neutrones. 2.000 veces más ligeras, ¿vale? Bien. Es decir, que lo que pesa verdaderamente en un átomo es lo que hay en el núcleo, los protones y los neutrones. 00:02:42
¿Bien? Bueno, a ver si podemos ampliar un poco más. Ahí, perfecto. Bien, ¿qué más? Fijaos, entre el núcleo y la corteza del átomo lo que hay es un espacio vacío, o sea, prácticamente os tenéis que imaginar el átomo, ya lo hemos explicado algunas veces, como si fuese un estadio de fútbol. 00:03:06
en el centro del estadio de fútbol tendríamos la naranja, la naranja que sería el núcleo con los protones y los neutrones, todo el riego estaría vacío hasta que llegásemos a las gradas donde estarían los electrones que son muy pequeños y estarían girando en órbita, ¿vale? 00:03:26
Bien, vamos a hablar de un campo de fútbol, una plaza de toro, lo podemos comparar, etc. 00:03:39
Bien, el átomo siempre normalmente está en estado neutro. 00:03:45
Eso quiere decir que tiene el mismo número de protones que de electrones. 00:03:50
El átomo va a estar en estado neutro. 00:03:55
Es decir, vamos a tener, si tenemos, por ejemplo, seis cargas positivas, seis protones, tenemos seis electrones. 00:03:57
Pero esto no es lo que habitualmente ocurre en la naturaleza, 00:04:02
Porque los átomos van a poder ganar o perder o compartir los electrones más externos, es decir, los que están en las capas de valencia, en las capas más externas, ¿vale? Y entonces esto de perder, ganar, compartir electrones, pues es lo que nos da lugar a la química, los compuestos químicos, ¿de acuerdo? 00:04:05
Bueno, venga, vamos a hacer este ejercicio, el 19, dice, define número atómico y número másico, que tenéis que poner aquí, número atómico es el número de protones de un átomo, número másico es el número de protones más el número de neutrones, ¿de acuerdo? Venga, ¿qué partículas del átomo son las más ligeras y para qué se intercambian o comparten? 00:04:23
Hombre, las más ligeras lo hemos dicho antes. ¿Cuáles son las partículas más ligeras? Pues son los electrones, ponemos los E-, estos son los ligeros, los más ligeros. ¿Y para qué se intercambian o comparten? Pues se intercambian o comparten con otros átomos, son las más ligeras, hemos dicho que son dos mil veces menos más ligeras que los protones y los neutrones, y se comparten o se intercambian para formar compuestos. 00:04:43
Compuestos, compuestos, compuestos químicos, ¿de acuerdo? Compuestos químicos. Ahí lo tenemos, ¿vale? Bien, ¿cómo se representan? Vamos aquí al subrayador. ¿Cómo se representan los elementos? Pues fijaos, un elemento lo podemos representar, lo podemos hacer gráficamente. 00:05:09
si tenemos que hacer, por ejemplo, este de aquí, el litio, pues fijaos, aquí, fijaos muy bien, el numerito, el Li es el litio, el Li es el símbolo de la tabla periódica, el litio es el tercer elemento de la tabla periódica, el hidrógeno, luego el helio y el tercer elemento de la tabla periódica es el litio, acostumbraros a mirar la tabla periódica, ya lo dije, en el enlace P table, P table, ¿de acuerdo? 00:05:31
Bueno, el litio tiene el numerito de abajo pequeño, el numerito de abajo pequeño es el número atómico, el numerito de abajo pequeño es el número de protones, tres protones, ¿vale? Este elemento, el litio, 3,7, va a tener tres protones, tres protones, tres protones. 00:05:53
Va a tener también, ¿cuántos neutrones tiene? Pues neutrones, restamos el número de arriba, que es el número másico, menos el número de abajo. Si restamos el número de arriba menos el número de abajo, nos da cuatro neutrones. 00:06:13
Acordaos siempre restar el número de arriba menos el número de abajo y eso nos da los neutrones, ¿vale? Protones, tres protones, cuatro neutrones. Y fijaos que si el átomo es neutro, pues los protones y los electrones son los mismos. Tres protones, tres electrones. 00:06:28
Vamos a hacer el dibujo aquí, pintamos tres cargas positivas, tres protones, uno, aquí lo tenéis, dos y tres, y alrededor en órbitas tenemos que pintar los tres electrones, uno, dos y tres. 00:06:46
Y luego en el interior del núcleo tenemos también cuatro neutrones, tenemos que pintarlos, por ejemplo rojo, uno, dos, tres y cuatro, estos serían los neutrones. 00:07:02
¿Sabéis? Cuatro neutrones y tenemos tres protones y tres electrones, tres protones en el núcleo y tres electrones en la corteza, ¿sí? 00:07:16
Venga, fijaos ahora, vamos a intentar hacer para este, para el sodio, sodio 1123. 00:07:27
Bueno, ¿qué tendríamos que hacer? Primero tenemos que adivinar protones, neutrones, bueno, lo tenemos aquí, cogemos el lápiz y fijaos, tiene el numerito de abajo, son los protones, 11 protones, si resto 23 menos 11 me salen 12 neutrones, que es 23, número de arriba, número básico, menos el número de abajo, menos 11, ¿vale? Nos sale 12, 12 neutrones. 00:07:35
Y los electrones, pues serían exactamente los mismos que protones, 11 electrones, ¿vale? Bien, acordaos que el sodio, el símbolo es Na, no es SO ni nada de eso, Na, ¿vale? Bueno, y por último vamos a acabar explicando qué son los isótopos, ¿vale? 00:08:03
Los isótopos, fijaos, lo tenéis que definir, son L átomos que tienen igual número atómico, igual número atómico, pero distinto número másico. ¿Qué quiere decir esto? Que tienen los mismos protones, los mismos protones, pero diferente número de neutrones. Tienen los mismos protones, el Z, el Z es el mismo, pero diferente número de neutrones, pero es distinto el A. 00:08:24
Bien, por ejemplo, un ejemplo podría ser el protio, deuterio y tritio. Fijaos que estos son tres clases de hidrógeno, tres clases de hidrógeno. Los tres átomos tienen, si os fijáis, el numerito de abajo es un protón, un protón, un protón, un protón, pero varía el número de neutrones. 00:08:48
¿Cuántos neutrones tiene este de aquí? Pues tiene 1 arriba menos 1 abajo, 1 menos 1, ¿cuánto es? 0, tiene 0 neutrones. 00:09:07
Vamos con el segundo, ¿cuántos neutrones tiene este? Pues serían 2, numerito de arriba menos numerito de abajo, 2 menos 1, 1 neutrón. 00:09:15
Y este de aquí, ¿cuántos neutrones tiene? Pues numerito de arriba, 3, menos numerito de abajo, ¿vale? 2 neutrones. 00:09:22
O sea que este tiene 0 neutrones, este tiene 1 neutrón y este tiene 2 neutrones. 00:09:28
Y en esto se diferencian, ¿vale? Se diferencia el protio, el deuterio y el tritio. Son tres clases de hidrógeno, pero se diferencian en que el protio, que es el hidrógeno normal, no tiene ningún neutrón. 00:09:34
El deuterio tiene, deuterio, dos neutrones, de ahí lo del D, y el T, tritio, perdón, perdón, perdón, me he confundido, aquí el deuterio, deuterio, tiene, se llama dos, el dos es por este dos, porque tiene un protón y un neutrón, tiene un protón y un neutrón. 00:09:47
Y el tritio, la T, tri, es de este 3 de aquí, tiene un protón, un protón, lo veis ahí, un protón y dos neutrones, ¿veis? Estas partículas verdes que se ven aquí, pequeñitas, son dos neutrones, neutros, y el otro es el protón, un protón y dos neutrones. 00:10:06
Este tiene un protón y un neutrón y este tiene un protón y ningún neutrón, ¿de acuerdo? Bueno, también podríamos tener ejemplos del carbono 12, el carbono 13 y el carbono 14, ¿vale? Por ejemplo, aquí en la actividad, pues podéis poner el ejemplo este de los tres isótopos del carbono, que sería el carbono 6, 12, que es este de aquí. 00:10:23
Luego tendríamos el carbono 6, mismos protones, 6, 13, y luego tendríamos el carbono 14, este de aquí, todos tienen los mismos protones, 6, pero varía el número de neutrones, 6, 14. 00:10:47
Entonces, si queremos decir, oye, ¿cuántos neutrones tiene el carbono 12? Pues tiene 6, 12 menos 6. ¿Cuántos neutrones tiene el carbono 13? Tiene 7, 13 menos 6, tiene 7, 7 neutrones. ¿Cuántos neutrones tiene el carbono 14? Tiene 8, 14 menos 6, 8. Entonces, este tendría 6 neutrones, este tendría 7 neutrones y este tendría 8 neutrones. 00:11:06
¿De acuerdo? Bien. Bueno, el próximo día vamos a explicar cómo se calcula la masa, la masa de un átomo y la masa de una molécula, ¿vale? Vamos a calcular la masa atómica y la masa de una molecular y lo vamos a explicar el próximo día. 00:11:35
Lo que hemos estado viendo hoy, pues, está explicando otra vez cómo es la estructura del átomo, la corteza, el núcleo, ¿vale? Qué características tienen los protones y los neutrones. Y luego, pues, hemos estado haciendo un dibujo de un átomo, por ejemplo, el litio 3,7, lo hemos estado dibujando, hemos estado viendo las partículas que contenía. 00:11:50
Y finalmente hemos visto el concepto de isótopos. Tenemos que saberlo. Son elementos, átomos, con el mismo número atómico, mismos protones, pero distinto número básico, distinto número de neutrones. ¿De acuerdo? Bueno, vamos a dejar aquí y nos vemos en la próxima clase. Venga, un saludo. 00:12:14
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
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      • Nivel I
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Fecha:
29 de octubre de 2025 - 14:04
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB RAMON Y CAJAL
Duración:
12′ 30″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
44.56 MBytes

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