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FyQ 3esoA 18ene21

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Subido el 19 de enero de 2021 por Jesús R.

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Por si luego queréis ver los vídeos, están todos subidos, todas las casas que hemos tenido estos días, 00:00:03
están todas subidas en el aula virtual, ¿vale? 00:00:09
Y pone grabaciones de tercero A, están mezcladas con las de tercero D, pero vosotros tenéis que mirar las de tercero A. 00:00:12
Bueno, decía entonces que esto es lo que entra de formulación en el examen del próximo jueves-viernes, 00:00:19
que son compuestos binarios, sistemática, líneo, stop-líneo, os ácidos, 00:00:25
concretamente los ácidos meta, que también hay un vídeo 00:00:30
luego decía que de los hidróxidos no hay vídeo 00:00:33
pero son muy fáciles, son en plan 00:00:35
calcio, luego paréntesis, OH2 00:00:37
o por ejemplo hierro, paréntesis, OH3 00:00:40
es decir, que es muy fácil 00:00:43
y se nombran así, trihidróxido de hierro 00:00:46
dihidróxido de calcio, o sea, súper fácil 00:00:49
bueno, esto es una formulación que os entra en el examen 00:00:52
luego, otra cosa que entra en el examen 00:00:56
es lo de una parte, es un capítulo teórico 00:00:59
que es, no sé si en el libro 00:01:03
se llama Enlaces o... vamos a ver, pero voy a mirar el libro 00:01:07
otra vez. A ver dónde lo tengo. 00:01:10
Vamos a ver el vídeo dónde está. O sea, mejor dicho, el vídeo no, de dónde está el tema este. 00:01:14
Creo que se llama Enlaces y Compuestos o algo así. 00:01:20
A ver, vamos a poner aquí mi blog, Jesus. 00:01:24
Teacher, aquí, a ver, tercero de la ESO, física y química de tercero de la ESO, pues está aquí. 00:01:30
Entonces, el primer capítulo del libro era la ciencia y la medida, tema 1, 00:01:39
bueno, que era de factores de conversión, eso es de la primera evaluación, 00:01:46
tema 2, los gases y disoluciones, que también lo hemos dado, el átomo, que también lo hemos dado, 00:01:49
y es el tema, este cuadro que se llama elementos y compuestos. 00:01:54
esto lo podéis ver por el libro 00:01:56
es de teoría pura y dura 00:01:59
ya lo conté el otro día en el que acaba 00:02:01
se llama elementos y compuestos 00:02:02
luego está la reacción química 00:02:04
y ya está, eso sería la parte 00:02:06
de química que nos falta 00:02:09
y todo lo que entra en el examen 00:02:10
entonces lo vais poniendo 00:02:11
entonces me queda de teoría enlaces y compuestos 00:02:13
esto ya lo os digo 00:02:17
lo podéis mirar por el libro pero ahora lo voy a contar yo 00:02:21
si queréis un poquito, enlaces y compuestos 00:02:23
que es el tema 4 del libro 00:02:25
tema 4 00:02:27
del libro 00:02:29
vale, esto también entra 00:02:30
es de teoría pura y dura, esto conviene que 00:02:33
entre los hidróxidos 00:02:35
si, los hidróxidos 00:02:37
lo que pasa es que de eso no hay vídeo 00:02:39
pero bueno, eso es muy fácil 00:02:41
luego, enlaces y compuestos 00:02:42
de teoría, es bueno que lo miréis 00:02:45
porque es teoría pura y dura 00:02:47
que eso se estudia y ya está, son preguntas 00:02:49
seguras, vamos 00:02:51
y luego está la última parte 00:02:52
que es este, geometría 00:02:55
dentro de lo cual pues está 00:02:56
el ajuste de las reacciones 00:03:04
el ajuste 00:03:06
de las reacciones 00:03:08
reacciones 00:03:10
así 00:03:12
y luego pues los problemas 00:03:14
que estuvimos haciendo el último día 00:03:16
problemas de reacciones 00:03:18
o sea problemas de estereometría 00:03:22
así 00:03:24
bueno pues esto es lo que 00:03:26
entonces vamos a seguir 00:03:30
entonces vamos a hacer hoy por ejemplo 00:03:34
voy a, si queréis, a ver un poquito 00:03:36
de enlaces y compuestos 00:03:38
a recordar un poquito de lo que va este tema 00:03:39
pero es mejor que lo miréis por el 00:03:42
por el libro 00:03:43
y luego pues haremos también algún ejercicio de 00:03:45
escametría, lo demás esto ya lo hemos 00:03:47
visto montones de veces y además hay vídeos 00:03:50
pues lo podéis mirar con los vídeos 00:03:52
bueno pues todo lo que entra 00:03:53
bueno a ver si hay alguien entrando, vamos a ver 00:03:55
Sí, Alfredo. 00:03:58
Vale. 00:04:02
Hola, Alfredo, ¿qué tal? 00:04:05
Bueno, en la pizarra está puesto lo que entra en el examen, ¿vale? 00:04:07
Entonces vamos hoy a repasar un poquito. 00:04:11
Os decía al principio de la clase que, bueno, lo probable es que ya sea presencial a partir del jueves. 00:04:14
Entonces, claro, como el examen vuestro es el jueves y el viernes, pues nada, lo normal es que sea presencial. 00:04:21
Pero, de todas maneras, yo no las tengo todas conmigo. 00:04:26
o sea, yo estaría preparado por si acaso 00:04:28
el examen fuera 00:04:30
tuviera que ser online, porque 00:04:31
de repente dijeran, no, pues venga, unos cuantos días 00:04:34
más, venga, que no 00:04:36
lo descarto porque hace un frío de narices, o sea que 00:04:38
pero bueno, esa es un poco la idea 00:04:40
vamos a seguir practicando 00:04:43
estoy grabando el vídeo 00:04:44
debo la clase, por lo tanto luego la podéis 00:04:47
decir si queréis 00:04:50
entonces vamos a repasar un poquito 00:04:50
del capítulo este que se llama 00:04:54
enlaces y compuestos 00:04:56
lo voy a repasar rápidamente 00:04:57
y lo podéis mirar en el libro, pero bueno. 00:05:00
Pero es por explicarlo un poco. 00:05:02
Ya lo estuve viendo un poco. 00:05:05
¿Va de compuestos? 00:05:06
¿Cómo? 00:05:08
De compuestos químicos, ¿no? 00:05:08
Sí, se llama el capítulo... 00:05:10
Es el tema 4, me parece. 00:05:12
Se llama Enlaces y compuestos. 00:05:13
Me parece que se llama así. 00:05:16
Y es el tema 4 del libro. 00:05:17
Ya os digo, lo podéis mirar tranquilamente vosotros 00:05:20
porque es una cosa fácil. 00:05:22
Y entonces, vamos a ver que hay alguien que quiere entrar. 00:05:25
Javier. 00:05:28
Vale, pues decía. Entonces, vamos a repasar un poquito de eso. 00:05:30
Entonces, ese capítulo del que habla, pues habla de que los elementos químicos son, por ejemplo, el hidrógeno. 00:05:33
Los elementos químicos son, por ejemplo, el cloro. Son, por ejemplo, el sodio. En fin, estos son elementos químicos. 00:05:40
Estos elementos químicos, ya hemos visto en la formulación, que se unen entre ellos, por ejemplo, de forma, el HCl. 00:05:46
Esto se llama ya un compuesto. Esto es un compuesto químico. 00:05:53
Eso es ácido clorífico, ¿no? 00:05:57
es el ácido hidrohídrico 00:05:58
estos son elementos químicos 00:06:00
muy bien, te veo que te estás 00:06:02
empollado, muy bien, tío 00:06:05
estos son elementos químicos 00:06:07
y estos son compuestos, ¿vale? 00:06:09
por ejemplo, el NACL 00:06:10
también es un compuesto, estos son 00:06:13
compuestos químicos y lo de la izquierda son 00:06:15
elementos químicos, ¿vale? 00:06:17
entonces, de lo que va este tema es 00:06:19
cómo se enlazan entre 00:06:20
ellos los átomos para formar 00:06:23
compuestos, entonces ahí hay 00:06:25
dos tipos o varios tipos de enlaces entonces hay un enlace enlaces y hay 00:06:26
varios tipos de enlaces hay un enlace que se llama covalente que vendrá en el 00:06:33
libro también no lo tengo el libro delante lo tiene que venir y entonces no 00:06:40
viene que sería el a luego el b enlace iónico enlace iónico y luego el c 00:06:43
enlace metálico así entonces si queréis queréis apuntarlo 00:06:53
pues yo lo dicto 00:07:04
de lo que consiste, o sea, tenemos que 00:07:05
contestar a varias preguntas del enlace covalente 00:07:08
pues lo lógico es aprenderse una definición 00:07:09
entonces, por no escribirla 00:07:12
porque si la escribo tardaría mucho tiempo, voy a dictarla 00:07:14
o sea, entonces el que quiera 00:07:16
pues copiarla, yo la dicto 00:07:17
y luego el que no la coja, pues luego en el vídeo 00:07:19
la coge, ¿vale? 00:07:22
entonces, digo la definición, la definición 00:07:23
del enlace covalente 00:07:26
entonces, en enlace covalente 00:07:26
si queréis ir copiando 00:07:29
los que estéis ahí, pues lo copiáis 00:07:32
El enlace covalente es la unión entre átomos no metálicos y átomos no metálicos. 00:07:33
Lo repito, el enlace covalente es la unión entre elementos no metálicos y elementos no metálicos. 00:07:54
Esto me suena de algo, ¿no? 00:08:04
Sí, esto ya lo vimos el último día. 00:08:06
Sí, ¿no? 00:08:08
Pero era por recordarlo un poquito, ¿no? 00:08:09
Vale, vale. 00:08:10
Mediante, mediante la compartición, mediante la compartición, lo estoy dictando, 00:08:13
porque luego la cosa que tenéis que, si yo os digo, ¿en qué consiste el enlace covalente? 00:08:22
Pues que tenéis que poner, pues lo que estoy dictando. 00:08:25
Entonces, repito desde el principio. 00:08:29
El enlace covalente es la unión de elementos no metálicos con elementos no metálicos mediante la compartición de electrones. 00:08:30
Una pregunta. 00:08:50
Sí. 00:08:51
Que me ha acabado de unir porque me va mal la hora virtual. ¿Qué estamos haciendo? 00:08:52
Sí, lo que he estado haciendo al principio... Espera, voy a ir para atrás. 00:08:56
voy a irme para atrás 00:08:59
entonces la primera pantalla 00:09:02
lo que he hecho ha sido 00:09:03
un recordatorio otra vez 00:09:04
de lo que entra en el examen 00:09:07
entonces, lo que entra en el examen es 00:09:08
formulación, básicamente, de compuestos binarios 00:09:10
en la nomenclatura sistemática 00:09:13
que hay un vídeo 00:09:15
binarios en la nomenclatura de stock 00:09:16
que hay otro vídeo 00:09:19
ácidos, los meta, que hay otro vídeo 00:09:19
los hidróxidos, que no hay vídeo 00:09:23
pero son muy fáciles, en plan 00:09:25
calcio, paréntesis o H2 00:09:26
o hierro, paréntesis o H3 00:09:28
y se nombran muy fácil porque es 00:09:31
trihidróxido de hierro 00:09:33
o dihidróxido de calcio 00:09:35
son muy fáciles de nombrar 00:09:37
no hay vídeo por eso, porque son muy fáciles 00:09:38
luego, hay una parte de teoría 00:09:42
pura y dura que tenéis que estudiar 00:09:44
que es el tema 4 del libro 00:09:45
que se titula enlaces y compuestos 00:09:47
¿vale? y estaba 00:09:49
ahora en la segunda pantalla 00:09:51
explicando un poquito de ese tema 00:09:53
aunque ya lo vimos el último día 00:09:55
pero explicando un poquito 00:09:56
del tema 4 del libro 00:09:58
que es de teoría pura y dura y también 00:10:01
cae en el examen, se llama enlaces y compuestos 00:10:02
y luego otra parte que también 00:10:04
está en el examen es estequiometría 00:10:06
que tiene dos partes, ajustar reacciones 00:10:08
¿vale? y 00:10:10
hacer problemas de estequiometría que también hicimos 00:10:12
el último día viernes y que bueno 00:10:14
lo estoy repitiendo, ¿vale? también 00:10:16
las clases todas 00:10:18
¿dime, dime? 00:10:20
que no será online el examen 00:10:23
al final. Pues claro, tiene toda la pinta de que 00:10:24
va a ser presencial, la verdad 00:10:26
aunque si me preguntas 00:10:28
mi opinión, yo la verdad es que 00:10:30
creo que vamos a seguir 00:10:32
confinados, ¿por qué? 00:10:35
porque sensación térmica 00:10:36
menos 2 grados, por ejemplo 00:10:38
¿cómo vamos a tener las ventanas abiertas 00:10:40
con menos 2 grados? 00:10:42
y luego hay que abrirlas porque 00:10:45
está ahí el COVID-19 que no se paga 00:10:46
¿sabes? porque si dijera que el COVID-19 00:10:48
estaba como ya frenado 00:10:51
pero está creciendo que alucinas 00:10:52
¿sabes? la gente es una irresponsable 00:10:54
entonces yo diría que vamos a seguir 00:10:56
confinados, pero vamos 00:10:59
en principio tenéis que estar preparados para que el examen 00:11:00
sea presencial 00:11:03
que es más difícil 00:11:05
bueno, estar preparados para todo 00:11:06
y ya está, entonces sigo 00:11:09
lo que estaba diciendo 00:11:11
entonces 00:11:13
en esta pantalla es que en el tema de enlaces 00:11:14
y compuestos, que es el tema 4 del libro 00:11:17
pues habla de elementos químicos 00:11:19
el hidrógeno, el cloro, el sodio 00:11:21
esos son elementos químicos 00:11:23
Pero esos elementos químicos se unen entre ellos, como por ejemplo el HCl, o el NaCl, o el agua, para formar lo que se llaman compuestos. 00:11:25
O sea, un compuesto es un conjunto de elementos químicos. 00:11:33
Y ahora, el grueso del tema de lo que habla es cómo análisis se enlazan esos elementos químicos entre ellos para dar compuestos. 00:11:36
Y decía que hay tres tipos de enlaces. 00:11:45
Enlace covalente, enlace iónico y enlace metálico. 00:11:47
Y entonces estaba dictando primero la definición de enlace covalente. 00:11:50
y entonces lo estaba dictando 00:11:55
si alguno se lo ha perdido pues no importa 00:11:57
porque como el vídeo está siendo grabado 00:11:59
luego miráis el vídeo pero si yo os pregunto 00:12:00
el enlace covalente pues me tenéis 00:12:03
que soltar la definición que es el rollo 00:12:05
que estaba soltando justo en este momento 00:12:07
que decía lo siguiente 00:12:08
el enlace covalente es la unión 00:12:10
de elementos no metálicos con elementos 00:12:12
no metálicos mediante 00:12:15
la compartición de electrones 00:12:17
mediante la compartición 00:12:19
de electrones para alcanzar 00:12:21
para alcanzar 00:12:23
alcanzar 00:12:25
la configuración electrónica 00:12:29
de gas noble. 00:12:32
Esto es un rollo, pero tenéis que poner tal cual. 00:12:36
Está también en el libro, por supuesto. 00:12:38
Y además lo estoy dictando 00:12:42
y está siendo grabado, ¿vale? 00:12:43
Lo repito, sin embargo, el enlace covalente 00:12:44
es la unión de elementos no metálicos 00:12:46
con no metálicos 00:12:48
mediante la compartición de electrones 00:12:50
para alcanzar 00:12:53
la estructura de gas noble. 00:12:54
Bueno, pues eso es la idea 00:12:56
¿Del enlace covalente qué tenemos que saber? 00:12:58
Pues lo que tenemos que saber, aparte de su definición 00:13:01
Pues es que precisamente es no metal con no metal 00:13:04
O sea, si yo por ejemplo digo 00:13:06
Uno de los tipos de ejercicios de examen, pues puede ser este 00:13:08
Yo os digo el HCl 00:13:11
El NaCl, no sé qué 00:13:13
El agua, no sé cuántos, ¿vale? 00:13:16
Así, yo qué sé, puede ser el trículo duro de hierro 00:13:18
Os doy varios compuestos, ¿vale? 00:13:21
Y os puedo decir, clasificarme estos compuestos según que tengan enlace covalente, iónico o metálico. 00:13:24
Y la cuestión es muy sencilla. 00:13:32
¿Cómo sé yo que los compuestos son covalentes? 00:13:33
Pues porque es la unión de un no metal con un no metal. 00:13:37
Y ahora surge la pregunta, ¿y qué narices es un no metal? 00:13:40
Pues vamos a la tabla periódica. 00:13:44
¿Los del medio, no? 00:13:48
No, la idea es la siguiente. 00:13:49
Y de aquí es como si hubiera una especie de escalerita, ¿vale? 00:13:52
¿Los del medio son los no metales? 00:13:56
No, estos de aquí son no metales. 00:13:58
Los de la esquina, los de la parte de la derecha, estos son los no metales. 00:14:00
¿Los metales son los del medio entonces? 00:14:05
Estos son los metales, eso es. 00:14:07
Que son la inmensa mayoría de los elementos químicos. 00:14:08
Y luego el hidrógeno, atención, que está aquí, pero es un no metal, ¿vale? 00:14:11
Entonces, ¿los no metales quiénes son? 00:14:16
Los que están a la derecha de esta escalerita, 00:14:18
que son muy poquitos, son unos cuantos 00:14:19
y el hidrógeno 00:14:22
entonces por ejemplo 00:14:24
el HCl es la unión del hidrógeno 00:14:26
que está aquí, es un no metal 00:14:29
con el Cl que también está en la unión 00:14:30
es un covalente 00:14:32
sin embargo 00:14:34
el NaCl, fijaos 00:14:36
es la unión de un sodio, el sodio está aquí 00:14:38
es un metal 00:14:41
con el cloro 00:14:42
que es un no metal, pues entonces es un compuesto 00:14:44
iónico, este sería iónico 00:14:47
cuando es metal con no metal 00:14:48
es iónico, ahora lo voy a decir 00:14:52
en el caso del agua 00:14:53
pues esto es covalente también 00:14:55
hay que aprenderse todo 00:14:56
los no metales y metales 00:14:59
ahora voy a terminar 00:15:01
de decir las definiciones de iónico 00:15:03
y de metal 00:15:06
te estaba poniendo un ejemplo 00:15:06
el oro es metal 00:15:08
oro es metal y plata es metal 00:15:10
500 puntos metales 00:15:12
bueno entonces 00:15:14
Entonces, lo siguiente que tenéis que saber es qué son los compuestos iónicos. 00:15:17
Entonces voy a poner la definición, ¿vale? 00:15:22
La definición voy a dictarla por si alguien quiere copiarla, pero también está siendo grabada. 00:15:24
O sea que si no la cogéis bien, pues luego veis el vídeo y ya está. 00:15:30
Y también seguro que está en el libro. 00:15:32
Entonces digo, ¿qué son compuestos iónicos? 00:15:35
Pues los compuestos iónicos son la unión de elementos no metálicos, de elementos no metálicos, más metálicos. 00:15:37
Esta es la diferencia con el anterior. 00:15:52
El covalente era no metal con no metal, pero estos son no metales con metales. 00:15:55
¿Fijaros la diferencia? 00:16:02
De uno y otro lado de la tabla, de la parte de los no metales y de la parte de los metales. 00:16:03
Lo repito otra vez. Entonces, ¿qué es un compuesto iónico? 00:16:08
Un compuesto iónico es la unión de no metales con metales mediante la atracción electrostática entre iones de signo contrario. 00:16:11
Lo repito desde el principio 00:16:40
¿Qué es un composto iónico? 00:16:43
¿O qué es el enlace iónico? 00:16:45
Es la unión de no metales 00:16:47
Más metales 00:16:49
Mediante la atracción electrostática 00:16:51
De iones de signo contrario 00:16:56
¿Vale? En negro también está 00:16:58
Y ahora lo explico un poquito 00:17:01
A ver qué en narices significa eso 00:17:03
Vamos a explicar un poquitín 00:17:04
Entonces, ¿qué significa toda la movida esa? 00:17:07
Pues un ejemplo que hemos visto es el NaCl. 00:17:10
Esto es un compuesto formado por este de aquí, que es un no metal, con este de aquí, que es un metal. 00:17:13
Y la idea filosófica es, ¿cómo se hace el enlace? ¿Cómo se forma este enlace? 00:17:19
Pues la idea es la siguiente. 00:17:23
El cloro, como es un elemento de la derecha, es un elemento de por aquí, el cloro estará por aquí en algún sitio, 00:17:24
pues tiene tendencia a coger electrones. 00:17:31
Tiene mucha tendencia a coger electrones. 00:17:35
Sin embargo, el sodio, que es un elemento de aquí de la izquierda, este es el sodio, tiene mucha tendencia a soltar electrones y a quedarse entonces como ión positivo. 00:17:36
Cuando un átomo coge electrones se queda cargado negativamente y cuando un átomo cede electrones, pierde electrones, se queda cargado positivamente. 00:17:47
Pues bien, eso es una tendencia natural de los no metales y de los metales. 00:17:55
Lo repito, los no metales tienen tendencia a coger electrones y quedarse cargados negativamente. 00:18:00
Y los metales tienen tendencia a soltar electrones y quedarse cargados positivamente. 00:18:07
Entonces ya tenemos entonces aquí lo que decía. 00:18:15
Tengo una carga negativa y una carga negativa positiva. 00:18:17
Y ya sabéis que las cargas de diferente signo se atraen. 00:18:20
Entonces ¿qué pasa? Pues que estos dos iones se atraen entre ellos. 00:18:24
Y es lo que decía, la palabra clave del enlace iónico es la atracción entre iones de signo contrario, es decir, la atracción entre iones negativos e iones positivos. Eso es un poco la idea. 00:18:28
Bueno, más o menos quiero que lo entendáis así un poco por encima, porque no olvidemos que la física y química del tercero de la ESO es obligatoria, sin embargo, en cuarto de la ESO se puede coger o no, y entonces lo único que interesa en tercero de la ESO como es obligatorio es que tengáis una idea genérica de cómo funciona esto. 00:18:43
No hay por qué entrar en materia 00:19:03
a no ser que queráis coger física y química 00:19:05
el año que viene. 00:19:08
Pero vamos, esa es la idea. 00:19:09
Quiero que tengáis una idea general 00:19:11
de lo que pasa. 00:19:12
Bueno, esa es la cuestión 00:19:15
de la formación de hombre. 00:19:17
Y ahora voy a hacer lo mismo. 00:19:20
Voy a definir lo que es el enlace metálico. 00:19:21
Entonces lo defino. 00:19:23
O sea, quien quiera copiarlo, pues yo lo dicto. 00:19:25
Y si no, pues lo cojo del vídeo o si no, del libro. 00:19:27
Bien, ¿qué es el enlace metálico? 00:19:30
Pues bien, el enlace metálico es la unión de un metal más otro metal. 00:19:32
Es la unión, por tanto, de metales. 00:19:40
Un metal más un metal. 00:19:43
Mediante la unión de la nube electrónica. 00:19:45
Se llama así, nube electrónica. 00:19:59
mediante la unión de la nube electrónica 00:20:02
la nube electrónica 00:20:05
de todos los electrones libres. 00:20:11
O sea, lo repito otra vez. 00:20:16
¿Qué es el enlace metálico? 00:20:17
Es la unión de un metal más un metal 00:20:19
mediante la unión de la nube electrónica 00:20:22
formada por los electrones libres. 00:20:26
Lo repito otra vez. 00:20:31
El enlace metálico es la unión 00:20:31
de metal más metal 00:20:34
mediante la unión 00:20:37
de la nube electrónica 00:20:39
de los electrones libres. 00:20:41
Y entonces, pues voy a explicar un poquito eso 00:20:45
para que se entienda ligeramente. 00:20:47
Tampoco me interesa 00:20:48
que profundicemos mucho, 00:20:49
pero sí que me interesa que entendáis un poquito la cosa. 00:20:52
Entonces, ¿qué narices es eso? 00:20:55
Pues, antes he visto 00:20:57
que los metales, por ejemplo el sodio, 00:20:58
tienen mucha tendencia a perder electrones 00:21:00
y se quedan cargados positivamente, ¿vale? 00:21:02
Pues aquí tenemos el sodio. 00:21:05
Si aquí tenemos otro sodio, 00:21:07
un átomo de sodio, 00:21:09
también tiene tendencia a perder electrones 00:21:10
y se queda cargado positivamente. 00:21:12
Si aquí tenemos otro sodio, 00:21:15
también tiene tendencia a perder electrones, 00:21:16
se va el electrón y él se queda cargado positivamente. 00:21:19
Y así sucesivamente. 00:21:22
Entonces, si escogéramos una lupa 00:21:23
y analizáramos el sodio, 00:21:25
un trozo de sodio, 00:21:27
pues veríamos que es una cosa parecida a esta. 00:21:29
Hay montones de iones positivos que han perdido, se han formado porque han perdido a sus electrones, ¿vale? 00:21:31
Pero esos electrones, ¿dónde están? 00:21:40
¿Se han ido a tomar por saco? 00:21:42
¿Se han ido a comprar tabaco o qué les ha pasado? 00:21:43
No, están por ahí cerquita. 00:21:46
De tal manera que esos electrones están circulando, corriendo entre los iones, ¿vale? 00:21:48
¿Por qué? 00:21:54
Pues porque esos electrones están muy móviles. 00:21:54
Ya sabemos que los metales conducen muy bien la corriente eléctrica. 00:21:57
Y es precisamente por eso, porque los electrones están muy libres y pueden circular entre los iones 00:22:01
formando una especie de nube, ¿ves? Esto es una especie de nube electrónica, nube de electrones, ¿ves? 00:22:08
Que les mantiene entonces unidos, ¿ves? Esto es lo de la nube electrónica. 00:22:16
Es decir, los electrones que se han desprendido de los átomos de sodio, 00:22:22
en vez de haberse ido por ahí a comprar tabaco 00:22:25
se han quedado en las cercanías 00:22:28
y están circulando entre unos sitios y otros 00:22:30
formando una especie de nube 00:22:32
esto es lo que se llama la nube 00:22:34
nube de electrones 00:22:36
o nube electrónica que también se llama 00:22:38
que mantiene unidos 00:22:40
a los átomos dentro del material 00:22:42
pues eso es 00:22:44
la filosofía 00:22:46
del enlace metálico 00:22:47
vale, pues eso es 00:22:50
lo primero que me interesa es que sepáis 00:22:54
los tres tipos de enlaces que hay 00:22:55
y las definiciones de ellos 00:22:58
y ahora me gustaría también 00:22:59
que para terminar el tema 00:23:02
del tema de enlaces y compuestos 00:23:04
no sé cuántas cosas habrá 00:23:06
cuántas más cosas habrá en el libro 00:23:08
pero me interesa mucho también que sepamos 00:23:09
algo de propiedades 00:23:11
algo de propiedades 00:23:13
en plan general, o sea, no metiéndonos a fondo 00:23:18
pero sí en plan general 00:23:20
entonces, los compuestos 00:23:22
covalentes 00:23:25
La verdad es que los compuestos covalentes ya se verá en otros cursos. 00:23:28
Que los compuestos covalentes a su vez se dividen en otros tipos, en fin. 00:23:31
Pero no vamos a entrar en detalles. 00:23:35
Los compuestos iónicos y los compuestos metálicos. 00:23:38
Entonces, me interesa que sepamos algunas propiedades. 00:23:42
Cosas que casi seguro que sabéis. 00:23:48
Por ejemplo, lo que estábamos más o menos comentando. 00:23:50
Los metales, ¿qué características tienen? 00:23:52
¿Qué propiedades tienen? 00:23:55
tienen, pues hombre eso es una cosa que todo el mundo 00:23:56
sabe yo creo, conducen 00:23:58
conducen 00:24:00
no conducen coches 00:24:02
no, conducen la electricidad 00:24:04
y el calor 00:24:06
conducen 00:24:08
la electricidad y el calor 00:24:10
esto también lo tenéis que memorizar 00:24:12
si no lo sabéis 00:24:13
conducen muy bien el calor y la electricidad 00:24:15
tienen 00:24:19
puntos de fusión y puntos 00:24:20
de ebullición muy altos 00:24:22
¿Qué significa esto? 00:24:24
Pues que si tengo un trozo de metal, un trozo de aluminio, 00:24:25
y quiero convertirlo en líquido, por ejemplo, 00:24:29
pues tengo que subir muchísimo la temperatura para que se convierta en líquido. 00:24:32
Eso es lo que se llaman puntos de fusión y puntos de ebullición, ¿vale? 00:24:36
Son muy altos, tengo que dar muchísimo calor, 00:24:39
subir muchísimo la temperatura para que, digamos, para que se conviertan en líquidos. 00:24:43
Por eso se dice que son puntos de fusión y de ebullición altos. 00:24:48
luego, son duros 00:24:52
todo el mundo lo sabe, ¿no? 00:24:56
la mayor parte de los metales, pues son duros 00:24:58
¿vale? 00:25:00
y, ¿qué más podríamos 00:25:02
decir? pues, bueno, hay más 00:25:04
propiedades, pero no os vais a 00:25:06
acordar de ellas, entonces casi 00:25:08
mejor así, ya está 00:25:10
o sea, conducen la electricidad y el calor 00:25:11
tienen puntos de fusión 00:25:14
y inmunización altos y son duros 00:25:16
hay más propiedades, ¿eh? seguro que en el libro 00:25:17
vienen más, pero miéntese con que 00:25:20
no sepáis esas, porque luego viene también 00:25:22
si son maleables, si son dúctiles 00:25:24
eso es un rollo 00:25:26
si lo aprendéis ahora lo vais a aprender 00:25:27
pero dentro de 10 días os olvidáis 00:25:30
mejor que os aprendáis unas cuantas 00:25:31
cosillas y ya está 00:25:34
luego los compuestos iónicos tenemos que decir 00:25:34
que no conducen 00:25:38
no conducen 00:25:39
no conducen, por ejemplo si yo cojo un trozo 00:25:41
de sal e intento 00:25:47
que conduzca la borreta eléctrica pues no la 00:25:48
conduce, pero 00:25:51
si conducen 00:25:52
si están disueltos 00:25:54
pero sí al estar disueltos 00:25:56
es decir, si yo he hecho un trozo de sal en agua 00:25:59
entonces ese agua sí que conduce 00:26:03
pero sí al estar disueltos 00:26:06
esto es una cosa interesante 00:26:08
los compuestos iónicos no conducen 00:26:09
pero sí conducen al estar disueltos 00:26:13
esto es una cosa interesante 00:26:16
luego los compuestos iónicos son también duros 00:26:18
y también tienen puntos de fusión 00:26:21
y puntos de ebullición altos. 00:26:25
No tan altos 00:26:28
como los metales, quizás, pero también 00:26:29
altos. Entonces, de las propiedades 00:26:31
de los compostos... ¿Cuál es el metal con el punto 00:26:33
de ebullición más alto? ¿Cómo? 00:26:35
¿Cuál es el metal con el punto 00:26:37
de ebullición más alto? 00:26:39
Pues... 00:26:41
no lo sé ahora mismo, la verdad. 00:26:42
No tengo idea. No sé, quizás 00:26:43
el hierro, quizás, 00:26:46
o... no lo sé. 00:26:48
Es que eso hay que mirar una tabla de puntos 00:26:50
de ebullición y ebullición y ver 00:26:52
a ver cuál es el que tiene más altos, ni idea. 00:26:54
No sé cuál será. 00:26:56
Luego, los compuestos iónicos 00:26:58
también tienen puntos de fusión y ebullición 00:27:00
altos. Quizá no tan altos como los metales, 00:27:02
pero también altos. 00:27:04
Y luego, por último, los covalentes, 00:27:06
en general, los covalentes 00:27:08
no conducen, 00:27:09
tampoco conducen, 00:27:12
y suelen ser gases 00:27:16
atentos. 00:27:18
No conducen coches. 00:27:19
¿Cómo? 00:27:20
No conducen coches. 00:27:22
No conducen coches, claro. 00:27:23
No, no, no, no. 00:27:25
Si de car, o sea, un car sí, ¿verdad? 00:27:26
Pero vamos, lo que es conducir coches, no. 00:27:28
¿Vale? 00:27:32
Y luego, son gases a temperatura ambiente. 00:27:33
Suelen ser gases a temperatura... 00:27:36
Gases o líquidos. 00:27:39
Suelen ser gases o líquidos a temperatura ambiente. 00:27:40
Y, por tanto, pues son blandos. 00:27:44
No son duros, son blandos. 00:27:46
Bueno, con que sepamos esto, es más que de sobra. 00:27:49
Vale, pues este es el tema. 00:27:53
O sea, el tema habla de los tipos de enlace que hay, sus definiciones, y luego las propiedades de esos enlaces, que hay que sabérselo. 00:27:54
Esto puede caer así, tal cual, pues os puedo pedir en el examen. 00:28:08
Decidme de lo que es un enlace covalente y decidme sus propiedades. 00:28:11
Pues yo qué sé, pues decir las propiedades. 00:28:17
En el libro vendrán más, si queréis aprenderos las que vengan en el libro, pues vale. 00:28:19
Pero me interesa esas que he puesto yo. 00:28:23
Porque si os aprendéis 00:28:26
muchísimas, a lo mejor se os van a olvidar. 00:28:27
A no ser que digáis que queréis hacer 00:28:29
física y química el año que viene. Entonces, 00:28:31
si convendría, sabéislo bien. 00:28:33
¿Vale? 00:28:35
Pero si tenéis física y química, 00:28:37
la física y química de terceros 00:28:40
es obligatoria. Y bueno, la idea es que 00:28:41
la gente tenga una idea 00:28:43
para defenderse un poco en la vida. 00:28:44
Son la típica cultura general 00:28:47
que hay que tener de física y química y ya está. 00:28:49
bueno, pues eso es lo que es el tema este, vale 00:28:51
y ahora ya 00:28:55
en la siguiente parte de la clase 00:28:57
lo que vamos a hacer es dedicarnos a la parte 00:28:59
difícil yo creo 00:29:01
digamos del 00:29:02
examen, que yo diría 00:29:05
que es la estequiometría 00:29:07
a ver si se abre esta pantalla 00:29:09
bueno 00:29:12
no es lo que yo quería poner 00:29:15
entonces vamos a 00:29:16
hacer algún problema de estequiometría 00:29:19
y de ajustar reacciones, entonces vamos a hacer primero 00:29:21
alguno de ajustar reacciones 00:29:23
pues yo qué sé, pues yo pongo 00:29:24
algunos cuantos ejercicios y los vamos haciendo 00:29:26
entonces voy a hacer por ejemplo 00:29:28
C8H20 00:29:29
entonces algún ejercicio 00:29:32
como esto de solamente ajustar reacciones 00:29:35
por supuesto que van a caer 00:29:36
más O2 para dar 00:29:38
CO2 más agua 00:29:40
vale así 00:29:43
entonces la cuestión 00:29:46
¿cómo es? pues hombre, ¿cómo hacemos esto? 00:29:49
pues muy fácil, porque empezamos 00:29:51
por el carbono por ejemplo y vemos que aquí hay 00:29:53
8 carbonos. Entonces aquí 00:29:55
tenemos 8 carbonos, aquí tenemos que poner 00:29:57
un 8 delante. ¿Para qué? 00:29:59
Aquí es como si hubiera un 00:30:01
unito pequeño, ¿verdad? Es que se dice que 00:30:03
hay un carbono, pero como tiene un 8 delante 00:30:05
8 por 1 se multiplica 00:30:07
8 por 1 es 8, ya tenemos 8 00:30:08
carbonos en la derecha y aquí 00:30:11
8 carbonos en la izquierda. 00:30:13
Los hidrógenos, en la izquierda tenemos 20 00:30:14
y para que haya 20 00:30:17
en la derecha, pues aquí pone delante 00:30:18
un 10. ¿Por qué? Porque 10 00:30:20
por 2 son 20. No se suman, 00:30:23
hay gente que me dice 10 más 2 00:30:25
no, no, no, se multiplica el número 00:30:26
que hay delante de la sustancia por los subíndices 00:30:29
10 por 2, 20 00:30:31
ya tenemos 20 hidrógenos en la izquierda 00:30:33
y 20 hidrógenos en la derecha 00:30:35
y luego finalmente los oxígenos 00:30:37
8 por 2, 16 00:30:39
16, 8 00:30:41
se multiplican los números por los subíndices 00:30:43
8 por 2, 16 oxígenos 00:30:45
aquí y aquí 10 00:30:47
16 y 10 pues 00:30:48
26 y aquí habría que poner 00:30:51
26, luego ponemos un 13 00:30:53
y ya estaría, porque 13 por 2 son 00:30:55
26, en fin 00:30:57
uno de estos ejercicios con ajustar 00:30:59
reacciones puras y duras, pues 00:31:01
también hay seguro, y ahora viene 00:31:03
la parte más difícil, me imagino que esto 00:31:07
todo el mundo lo sabe hacer, yo creo 00:31:09
ahora vamos a ir a la parte más difícil que son 00:31:10
los problemas de 00:31:13
este geometría, entonces voy a coger 00:31:14
alguno de los que tenemos por aquí 00:31:17
vamos a ver, están subidos a 00:31:19
vamos, creo que están subidos 00:31:21
al blog. 00:31:24
Espera, lo voy a mirar a ver. 00:31:26
Ejercicios de esteca metría. 00:31:28
Sí, aquí me parece 00:31:31
que en relaciones 00:31:32
de las diversas sustancias que hay en una reacción 00:31:35
adclinen en la siguiente imagen. 00:31:37
Sí, le damos 00:31:40
adclina a la siguiente imagen 00:31:41
y así aquí tenemos. 00:31:43
Fijaos. Aquí tenéis 00:31:46
más ejercicios de esteca metría, clasificados 00:31:47
por niveles. ¿Veis? Y aquí podéis 00:31:49
descargar un PDF de ejercicios que aparecen 00:31:52
en el vídeo de esteca metría. 00:31:53
Bueno, este vídeo de estequiometría está puesto aquí, pero, digamos, no lo veáis. 00:31:56
O si lo veis, ver únicamente el primer ejercicio, ¿vale? 00:32:03
Por ejemplo, mira, si le dais, voy a mostraros una cosa. 00:32:07
Hola, bienvenidos a este nuevo videotutorial. 00:32:10
Me gustaría explicaros... 00:32:12
Oye, por favor, ¿en plan que os podéis tener? 00:32:14
Vale, muchas gracias. 00:32:17
Sí, perdonad. 00:32:19
Es que quería deciros una cosa, pero no sé dónde se ve esa cosa. 00:32:20
bueno, el caso es que os lo digo de palabra 00:32:24
la cuestión es que aquí en este 00:32:27
vídeo que pone cálculos 00:32:29
estequiométricos, pues hay varios ejercicios 00:32:31
¿vale? entonces si acaso lo veis 00:32:34
solamente hay que ver el ejercicio primero 00:32:35
si avanzáis un poco el vídeo 00:32:37
un pelín 00:32:39
pues aquí habla un poco de las fórmulas, no sé qué 00:32:40
pero vamos, lo principal de todo esto 00:32:43
a ver, mira aquí 00:32:47
entonces lo que quería mostraros es que en el vídeo 00:32:48
hay como cuatro ejercicios ¿vale? 00:32:51
Pues entonces, solo sería interesante que vierais hasta el ejemplo 1, nada más. 00:32:53
El ejemplo 2, el 3 y el 4 ya es para nivel de cuarto, ¿vale? 00:32:58
Es para que solo leed el ejercicio primero, ¿vale? 00:33:03
Si lo veis. 00:33:05
Vale, pues eso es lo que queda de deciros. 00:33:07
Si veis el vídeo este, solo en plan eso, ¿vale? 00:33:08
Entonces, a ver cómo me salgo yo. 00:33:12
Vale. 00:33:21
Entonces, ya os digo, si veis el vídeo, solamente el primer ejercicio. 00:33:22
Y los ejercicios están aquí. 00:33:25
y aquí tenéis más escritos de este que metía 00:33:27
clasificados por niveles 00:33:29
le dais aquí y lo descargáis 00:33:31
bueno, el caso es que yo lo tengo ya descargado 00:33:33
aquí 00:33:35
descarga, claro 00:33:35
y se llama escritos de este que metía 00:33:39
lo tengo aquí 00:33:41
entonces, ya hicimos el otro día alguno de aquí 00:33:42
pues voy a hacer también otro 00:33:49
para que veáis un poquito como es 00:33:50
pues yo que sé, para que sea tan facilito 00:33:52
pues yo que sé 00:33:55
no sé si lo hemos hecho, no sé si os suena 00:33:58
haber hecho el 9, yo creo que no lo hemos 00:34:01
hecho, o el 8 00:34:03
vamos a hacer el 8 y después el 9 00:34:04
si queréis, venga pues vamos a ver 00:34:07
no sé si está hecho ya, si está hecho ya 00:34:08
pues decídmelo, claro, entonces 00:34:11
vamos a hacer el 8 00:34:13
vamos a ver, realizar una 00:34:14
instantánea, este 8 00:34:17
y si está hecho 00:34:18
que esté hecho, si realmente es por practicar 00:34:21
un poquito, vale, pues vamos a la 00:34:23
pantalla y entonces 00:34:26
pegamos, está súper 00:34:28
pequeñito, pero vamos a agrandarlo 00:34:31
un poquito. Bien, perfecto. Vámonos. Así, aquí así lo tengo. Lo voy a subir aquí 00:34:33
arriba. Vale. Bueno, si lo subo ahí arriba no se ve. Entonces, ahí tenéis el ejercicio, 00:34:41
pues voy a hacerlo yo. Entonces, el ejercicio dice lo siguiente. Calcula el volumen de oxígeno 00:34:48
medido en condiciones normales necesario para la combustión completa de 29 gramos de butano, 00:34:54
C4H10 00:35:00
Bueno, las reacciones en los ejercicios estos 00:35:01
Yo las haré, o sea que no os preocupéis 00:35:04
Entonces la voy a poner yo la reacción 00:35:06
Aunque está bastante clara 00:35:08
Porque cuando oigáis la palabra 00:35:11
Combustión 00:35:12
Tenéis que saber que una combustión es 00:35:13
Por ejemplo la que está aquí arriba 00:35:16
Una combustión siempre es un compuesto más oxígeno 00:35:17
Para dar CO2 más agua 00:35:20
En este caso pues es el C4H10 00:35:22
Más oxígeno 00:35:25
Para dar CO2 00:35:28
Más agua 00:35:31
entonces lo que tenemos que hacer en este tipo de ejercicios 00:35:32
primero primero es poner la reacción 00:35:37
y ajustarla, vamos a ajustarla 00:35:39
como aquí tenemos 4 carbonos 00:35:41
aquí habrá que poner delante un 4 00:35:43
como ahí hay 10 hidrógenos 00:35:45
aquí habrá que poner delante un 5 00:35:47
y luego los oxígenos de la derecha 00:35:49
son 4 por 2, 8 y 5, 13 00:35:51
pues aquí habrá que poner 13 medios 00:35:53
o 6 con 5 00:35:55
bueno ya tenemos el primer paso hecho 00:35:57
el primer paso de este tipo de ejercicios 00:36:02
es poner la reacción y ajustarla 00:36:04
el segundo paso es detectar 00:36:06
qué sustancia es el dato 00:36:09
y qué sustancia es la incógnita 00:36:10
y es lo que es, pues nada, es leer el ejercicio 00:36:12
y ves que me preguntan 00:36:15
me preguntan, calcula el volumen de oxígeno 00:36:17
pues hombre, está claro 00:36:19
¿y cuál es la sustancia de la cual 00:36:20
me dan dato? pues 00:36:25
29 gramos de butano 00:36:27
entonces la sustancia de dato 00:36:30
pues es esta, claro 00:36:31
ese primer paso es 00:36:32
saber quién es el dato 00:36:35
y quién es la incógnita, pues es 00:36:37
una tontería. Lo he puesto ahí para que 00:36:39
lo veáis. Pero bueno, me gusta 00:36:41
hacer así las cosas despacito. 00:36:43
Luego, el tercer 00:36:47
paso 00:36:47
es coger 00:36:49
el dato y ponerlo a moles. 00:36:51
Coger el dato y pasarlo a moles. 00:36:54
Entonces aquí 00:36:57
en este apartado, pues podemos tener dos 00:36:57
fórmulas disponibles. Una que es 00:36:59
moles es masa entre la masa molar 00:37:01
y otra que es p por v igual a n 00:37:03
RT. Cuando sea 00:37:07
un gas, emplearé esta. 00:37:09
Y cuando sea un sólido, 00:37:12
no me den la masa, pues aplicaremos esta. 00:37:13
En este caso, ¿qué me dan? 00:37:16
29 gramos de butano 00:37:17
me dan la masa. Pues entonces los 00:37:19
moles es la masa, que es 29 gramos, 00:37:21
entre la masa molar. 00:37:24
Y ahora viene la cosa de 00:37:25
qué narices es la masa molar. Pues yo 00:37:27
en el examen os daré. El carbono 00:37:29
a ver que vale 12, atención, 00:37:31
dato. El hidrógeno vale 00:37:33
1. ¿Y qué hacemos con esto? 00:37:35
Pues recordar que la masa molar de un compuesto químico, por ejemplo en este caso el C4H10, ¿cómo se halla? Pues se cae el acerito. 00:37:37
El carbono, acabo de deciros que es 12. Vale, 12. 00:37:47
Por 4. ¿Por qué por 4? Porque hay 4 carbonos en el C4H10. 00:37:51
Más. 00:37:56
El hidrógeno. ¿Cuánto he dicho que valía el hidrógeno? 1. Pues 1. 00:37:57
¿Por cuánto? 10 hidrógenos que hay en el C4H10. Pues por 10. 00:38:01
Si esto lo operáis, 12 por 4 más 1 por 10 da 58. 00:38:07
Pues eso es la masa molar que se pone aquí. 00:38:12
Y se pone así, MM, M mayúscula, M minúscula, que significa masa molar. 00:38:16
Entonces ahora cojo mi calculadora, que la tengo aquí en mi mesa. 00:38:20
29, hay que encender la calculadora porque si no, no funciona. 00:38:24
29 dividido entre 58 y me da 0,5. 00:38:27
Pues ya está. 00:38:35
¿0,5 qué? Pues 0,5 moles 00:38:35
Estoy pasando a moles 00:38:38
¿0,5 moles de quién? Pues del C4H10 00:38:39
¿Vale? 00:38:43
Bueno, el tercer paso, una tontería 00:38:44
Y el cuarto paso 00:38:46
Pues es muy fácil 00:38:49
Porque es una regla de tres 00:38:50
Regla de tres 00:38:51
Entre el dato 00:38:54
Y la incógnita, o sea, la sustancia que tiene 00:38:56
El punto y la sustancia que tiene 00:38:58
La X 00:39:00
Y se hace de la forma siguiente 00:39:01
Un mol de C4H10 ocasiona o reacciona con 6,5 moles de oxígeno. 00:39:03
Y todo esto es donde el análisis lo ha sacado. 00:39:14
Lo ha sacado, pues de aquí le coge otro color, lo saca de aquí. 00:39:17
Aquí hay delante uno, ¿no? Un mol. 00:39:21
Pero, Jesús, ¿cómo lo pidieras en el examen? 00:39:23
¿Tienes un problema? ¿Pondrías un problema? 00:39:29
Sí, en el examen, o uno o dos problemas. 00:39:31
Vale, vale. 00:39:34
Entonces, uno de estos que estamos haciendo, pues uno de esos cambia los datos y ya está. 00:39:35
¿Y de dónde sacas el 4 de arriba? 00:39:39
¿El 4, este 4? 00:39:43
Sí, ese, ese. 00:39:46
Pues que la fórmula es T4H10. 00:39:47
Ah, vale, vale. 00:39:49
Entonces, el 1 es este número que está aquí, ¿ves? 00:39:52
Delante del butano. 00:39:56
Y el 6,5 es este número que está aquí. 00:39:57
6,5, ¿ves? Este número que está aquí, ¿ves? 00:40:00
entonces, la primera parte de la regla de 3 00:40:02
la saco mirando la reacción 00:40:05
ajustada, y me voy a utilizar 00:40:07
ahí he puesto cosas para explicar 00:40:09
pero lo importante es lo que he recuadrado 00:40:11
lo importante es que hay un 1 y un 3,5 00:40:12
y luego 00:40:15
digo, ¿y cuántos moles acabo de hallar 00:40:15
de butano? pues 0,5 00:40:19
moles de butano lo acabo de hallar 00:40:21
de ahí no acabo de hallar 00:40:23
estaba aquí, en el paso anterior 00:40:25
pues lo pongo aquí 00:40:27
y de este habrá, de oxígeno habrá 00:40:29
X, ¿vale? 00:40:31
Entonces, la regla de 3, 00:40:33
lo que es importante de la regla de 3 son estos números, 00:40:35
claro, que estoy subrayando, este 00:40:37
y este, ¿vale? 00:40:39
Entonces, ¿cómo se hace una regla de 3? Pues ya sabéis, 00:40:41
la regla de 3 es este por este, hay que hacerle 00:40:43
engaño porque si no, no sale. Es este 00:40:45
por este, entre este, ¿vale? 00:40:47
O sea, si esta es la X, es la diagonal 00:40:49
y el número. Hay que hacerle 00:40:51
un engaño porque si no, no sale. 00:40:53
Yo lo he intentado hacer 00:40:56
por ejemplo, yo que sé, en catalán y nada, 00:40:57
no sale. 00:40:59
No me sale, tío 00:40:59
Pero en gallego es que 00:41:03
Es automático, este, pura este 00:41:05
Entonces la X, pues está claro 00:41:07
La X está claro 00:41:09
Que es, vamos a ver 00:41:11
0,5 por 6,5 00:41:12
Entre 1 00:41:16
Bueno, voy a hacer 00:41:18
Esta división la voy a hacer de cabeza 00:41:20
Bueno, la multiplicación, ¿no? 00:41:21
0,5 por 6,5 00:41:23
3,25 00:41:26
Pues esa es la solución. 00:41:28
3,25 moles de oxígeno. 00:41:30
Ya sabemos la cantidad de oxígeno que se necesita. 00:41:34
¿Y hemos terminado? 00:41:37
Pues casi. 00:41:38
¿Por qué no todavía? 00:41:40
No, porque me falta dar el quinto paso. 00:41:41
Que el quinto paso es adecuar a lo que me pide el problema. 00:41:43
Y eso que me dices es. 00:41:47
Pues es que el problema me dice el volumen de oxígeno, mire usted, no los moles que acabo de hallar. 00:41:48
los moles que acabo de hallar son interesantes 00:41:55
pero todavía no he terminado, tengo que hallar el volumen 00:41:59
y aquí pasa lo mismo 00:42:01
que en el paso tercero que tengo 00:42:03
dos fórmulas disponibles 00:42:05
las mismas dos 00:42:06
moles es masa entre masa molar 00:42:07
o P por V igual a NRT 00:42:10
¿cuál emplearíamos en este caso? 00:42:12
la segunda que acabo de poner 00:42:15
¿por qué? porque me piden el volumen 00:42:16
entonces 00:42:18
lo siguiente que tenéis que saber, bueno yo en el examen lo diré 00:42:19
condiciones normales 00:42:23
significa 0 grados centígrados 00:42:24
y presión 1 atmósfera 00:42:27
esto significa condiciones normales 00:42:29
pero no os preocupéis que yo en el examen lo pondré 00:42:31
entonces presión 1 atmósfera 00:42:33
volumen, ni idea 00:42:35
los moles, los acabo de hallar 00:42:37
3,25 00:42:39
están aquí, veis 00:42:40
la R 00:42:42
la R de los gases 00:42:45
que es una constante, que es 0,082 00:42:47
esto hay que sabérselo 00:42:49
de todas formas también la pondré yo en el examen para que no haya duda 00:42:50
por la temperatura, atención que temperatura 00:42:53
condiciones normales 00:42:56
0 grados centígrados, pero atención que hay que poner 00:42:57
un grado Kelvin, que eso no lo voy a decir 00:43:00
que sería 0 más 00:43:01
273, o sea 00:43:04
273 00:43:06
entonces aquí se despeja el volumen y me queda 00:43:07
325 por 00:43:10
0,082 00:43:12
y por 273 00:43:13
y me da 72 00:43:15
con 8 litros 00:43:17
el volumen que sale de aquí siempre 00:43:19
Se salen litros. 00:43:23
Pues es 72,8 litros. 00:43:24
¿Coincide con la solución? 00:43:27
Bueno, pues sí. 00:43:29
Bueno, en realidad es que no daba 72,8. 00:43:30
Daba 72,75. 00:43:32
O sea que sí que coincide. 00:43:35
¿Vale? 00:43:36
De todas maneras, en el examen, pues... 00:43:37
Si fuera un examen online, pues hombre, vosotros tenéis que poner la solución que más se parezca a la que os ha salido a vosotros. 00:43:40
Porque si influye mucho, pues... 00:43:47
Yo que sé, pues si he puesto un decimal o dos decimales. 00:43:50
en fin, varía un poco la cosa 00:43:52
pues este sería el ejercicio 00:43:54
muy bueno, muy fácil 00:43:56
y ahora pues 00:43:58
rápidamente, queda muy poquito de clase 00:44:00
o no, no sé si queda poco 00:44:03
sí, creo que son las 10 y 10 00:44:04
me parece cuando termina la clase 00:44:07
entonces, bueno 00:44:08
me va a dar tiempo a esbozar un problema 00:44:10
pero lo esbozamos 00:44:13
y ya está 00:44:15
entonces vamos a ver el 9, por ejemplo 00:44:15
y de estos caerá 00:44:19
uno parecido a estos 00:44:22
con otros números, o sea que haceros unos cuantos 00:44:23
vale, es fácil 00:44:26
entonces, vamos a 00:44:27
plantificarlo en la pizarra 00:44:30
es este, a ver, aquí lo tenemos 00:44:36
aquí lo tenemos 00:44:38
aquí lo tenemos, venga, vamos a 00:44:42
esbozarlo, no va a dar tiempo porque me parece 00:44:44
que la clase se termina y 10, espera que me diga el horario 00:44:46
el horario 00:44:48
es este, sí, está en la clase 00:44:50
a punto de terminar 00:44:52
vale, pues 00:44:53
estamos enseguida, enseguida terminamos 00:44:55
Entonces se calculan los gramos de carbono necesarios para que al reaccionar con suficiente cantidad de oxígeno 00:44:58
permitan obtener 445,52 centímetros cúbicos de dióxido de carbono. 00:45:04
Entonces la cuestión es, yo os daré la reacción, es carbono más oxígeno para dar CO2. 00:45:11
Esto os lo daré yo para que no haya problema. 00:45:21
Entonces en el primer paso lo que tenéis que hacer es coger la reacción y ajustarla. 00:45:23
Como yo os la voy a dar, pues lo único que tenéis que hacer es ajustarla. 00:45:28
¿Cómo se ajusta? 00:45:31
Pues, por ejemplo, aquí poniendo, bueno, ya está ajustada, ahora que lo pienso. 00:45:32
Carbono más oxígeno para dar C2, pues ya está ajustada, no hay que ajustarla. 00:45:38
Bueno, ese paso listo. 00:45:42
El segundo paso es detectar quién es el dato y quién es la incógnita. 00:45:45
Dato e incógnita. 00:45:50
Pues eso es muy sencillo. 00:45:53
¿Por qué? 00:45:54
Porque es leer el problema. 00:45:55
calcula los gramos de carbono 00:45:56
necesarios para que 00:45:59
el volumen de oxígeno 00:46:05
se produzca 00:46:06
el dióxido de carbono, o sea que esto se refiere 00:46:10
el dióxido de carbono, o sea estos números que aparecen aquí 00:46:13
son del dióxido de carbono 00:46:16
entonces ese es el dato 00:46:18
tercer paso es pasar a moles el dato 00:46:21
pasar a moles 00:46:25
y aquí como digo tenemos siempre dos 00:46:27
fórmulas nada más, los moles en la masa 00:46:31
de la sustancia entre la masa molar 00:46:33
o P por V 00:46:35
igual a N de T, ¿cuál empleamos en este 00:46:37
caso? pues en este caso empleamos 00:46:39
la del volumen, veis que me dan 00:46:41
el volumen del dióxido de carbono 00:46:43
el volumen, la P por V igual a 00:46:45
N de P, pues sería presión 00:46:47
una atmósfera, me la han dado, veis aquí 00:46:49
está, luego volumen 00:46:51
aquí es muy importante recordar que 00:46:53
en esta fórmula de P por V igual a N de T 00:46:55
ya lo he dicho varias veces, el volumen hay que ponerlo en litros, esto es importantísimo 00:46:57
atención, si luego veis el vídeo, atención, muy importante 00:47:01
el volumen tiene que estar en litros, muy importante 00:47:05
en la fórmula de P por V igual a NRT 00:47:09
el volumen ha de estar en litros, atención, muy importante 00:47:12
luego entonces hay que dividir por mil, porque son centímetros cúbicos 00:47:16
pues lo dividimos por mil, es igual a los moles 00:47:21
del CO2, que no lo sé, pon la R 00:47:25
que es 0,082, en el examen 00:47:27
yo os lo daré como dato, y la temperatura 00:47:29
es 0 grados, pero en grados 00:47:31
que el mismo, o sea, sumarle 273 00:47:33
más 0, pues 273 00:47:35
entonces, rápidamente 00:47:37
despejamos ahí los moles 00:47:40
entonces me daría 00:47:41
0,44552 00:47:43
dividido 00:47:47
entre paréntesis 00:47:47
0,082 por 00:47:48
273 00:47:51
y esto me da 00:47:52
0,02 00:47:54
0,02 moles 00:47:55
pues ya está, ese paso ya está dado 00:47:57
0,02 moles 00:48:00
esa es la M 00:48:04
¿moles de qué? moles de CO2 00:48:05
bueno, cuarto paso 00:48:08
si nos va a dar tiempo a hacer el ejercicio 00:48:10
cuarto paso, pues es una regla de 3 00:48:12
entre la sustancia incógnita 00:48:14
y la sustancia dato 00:48:16
que es muy fácil, un mol de carbono 00:48:17
vemos que logra 00:48:20
un mol de CO2 00:48:22
¿de dónde hemos sacado esto? 00:48:24
pues aquí hay un 1, ¿veis? 00:48:26
y aquí también hay otro 1 00:48:28
que son este 1 y ese 1 00:48:29
y ahora, ¿cuántos moles concretos 00:48:32
tenemos de CO2? 00:48:36
0,02 00:48:38
¿de dónde he sacado esto? de aquí que lo acabamos de hallar 00:48:39
¿cuánto saldrá de carbono? 00:48:43
pues X, entonces la X 00:48:45
evidentemente sale 00:48:46
0,02 moles 00:48:47
de carbono 00:48:50
como me piden la masa en el quinto paso 00:48:51
sería moles es masa 00:48:54
entre masa molar 00:48:57
entonces los moles 00:48:58
son 0,02 00:49:01
la masa en la que me pide el problema 00:49:02
y la masa molar del carbono 00:49:05
yo la daré es 12 00:49:07
entonces aquí se despeja 00:49:08
la masa es 00:49:10
la masa sería 0,02 00:49:13
por 12 00:49:16
es decir 0,24 gramos 00:49:18
0,24 gramos 00:49:21
Pues ya está 00:49:24
El ejercicio 00:49:26
Aquí le da 0,23 00:49:27
Bueno, porque ahora ha cogido más o menos decimales 00:49:30
Pero bueno, lo tenemos bien 00:49:32
¿De acuerdo? 00:49:34
¿Ves que es facilito? 00:49:36
Pues ahora todavía ni siquiera es la hora 00:49:37
O sea que faltan todavía dos minutos 00:49:39
Fijaos que entonces he empezado a hacerlo 00:49:40
Hay seis minutos y ocho 00:49:43
Pues se tardan dos minutos en hacer 00:49:45
Estos ejercicios 00:49:46
O sea que repasarlos 00:49:48
tenéis tiempo hasta el jueves o viernes 00:49:50
esto viene en el libro, ¿no, Jesus? 00:49:53
no lo sé 00:49:56
es que no tengo aquí el libro 00:49:57
me lo he dejado en el instituto 00:49:59
entonces no lo sé, la verdad 00:50:00
si no viniera, pues no importa 00:50:02
o lo miráis en los vídeos 00:50:05
es muy fácil 00:50:06
vale, bueno, pues voy a cortar ya 00:50:08
a pesar de que también es la hora 00:50:12
a cortar el rollo 00:50:13
y ya, pues dejo de grabar 00:50:15
la clase y nos vemos ya 00:50:17
seguramente presencialmente 00:50:19
el jueves 00:50:22
¿vale? 00:50:24
bueno pues nada chicos 00:50:25
que lo paséis bien, si tenéis dudas me preguntáis 00:50:27
por email, claro, o por Instagram 00:50:30
o por Twitter o por donde queráis 00:50:31
¿vale? 00:50:33
bueno 00:50:34
hasta luego 00:50:35
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19 de enero de 2021 - 8:00
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Público
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