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Clase2_Cambios de estado_Mezclas_Átomo - Contenido educativo

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Subido el 15 de octubre de 2025 por Distancia cepa parla

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Bueno, bueno, como ya decía, ya estoy grabando, cierro esto y empezamos aquí, a ver, un momentito, aquí, venga, espera, a ver si tengo la fuente captura de pantalla, sí, venga, pues empezamos con la clase, espero que se esté grabando. 00:00:00
si tienes cualquier duda 00:00:20
Gemma, me escribes 00:00:24
el último día hemos estado viendo 00:00:26
el tema de la materia 00:00:28
vale, a ver un momento, me estás 00:00:30
diciendo algo 00:00:32
aquí 00:00:33
que me has dicho, vale, de acuerdo 00:00:34
bueno, la pantalla la estás viendo 00:00:37
¿verdad que sí? pues venga, vamos allá 00:00:39
esto lo puedo hacer un poquito más pequeño 00:00:42
a ver 00:00:44
aquí, un momentito, ahí 00:00:44
lo voy a minimizar 00:00:48
y ya está 00:00:52
vale, el último día 00:00:53
estamos viendo el tema de la materia 00:01:00
con amarillito 00:01:02
y yo quiero, esto es subrayador 00:01:03
si, subrayador 00:01:06
grueso 00:01:08
venga, en la materia 00:01:10
estuvimos hablando del método científico 00:01:12
que el método científico era 00:01:15
el procedimiento que utilizaban los científicos 00:01:16
para estudiar algo, tenía varias etapas 00:01:18
verdad que si, estuvimos viéndolas 00:01:20
la observación, la hipótesis, el experimento y al final la conclusión. 00:01:22
Y el método científico se puede utilizar, por ejemplo, 00:01:27
estuvimos poniendo un ejemplo en el cual la hipótesis era, 00:01:29
o el primero, la observación, la primera fase, el planteamiento del problema era 00:01:36
la observación de la caída de los cuerpos. 00:01:39
La hipótesis era, ¿un libro y una hoja de papel caen al mismo tiempo o no caen al mismo tiempo? 00:01:42
Entonces lo que hacíamos era un experimento. 00:01:48
Cogíamos el libro y la hoja de papel, los tirábamos los dos juntos para que no haya rozamiento en la hoja con el aire y veíamos que caían a la vez. 00:01:50
Estuvimos viendo también que si tirábamos una pluma y un martillo en la luna, donde no hay aire, pues también caían a la vez. Por lo tanto, los cuerpos pesados y los ligeros caen a la vez, caen con la misma aceleración de la gravedad. 00:02:01
Es verdad que los cuerpos pesados son atraídos mayormente que los cuerpos más ligeros, la fuerza de atracción de un cuerpo pesado es mayor que la de un cuerpo ligero, sí, pero es que resulta que la masa de un cuerpo pesado también es mayor que la masa de un cuerpo ligero. 00:02:12
Entonces, si yo divido esas dos cantidades, la fuerza y la masa, me sale la aceleración y entonces lo que sí observamos es que la aceleración con la que caen los cuerpos pesados y la de los ligeros es la misma. O lo que es lo mismo, que los cuerpos pesados y ligeros, una bolita de hierro y una bolita de madera o de plástico caen al mismo tiempo, independientemente del peso. 00:02:28
Estuvimos viendo eso. Estuvimos viendo los vídeos y luego estuvimos hablando de la teoría cinético-molecular. La teoría cinético-molecular es una teoría para explicar la materia, ¿no? Los estados de la materia. Estuvimos viendo que en el estado sólido las partículas están muy juntitas, solo vibran. En el estado líquido están más separadas, ¿verdad? Y se mueven. Y en el estado gaseoso están muy, muy separadas, apenas hay fuerzas de atracción entre ellas y se mueven, tienen mucho movimiento. 00:02:50
Los tres estados de la materia que vimos son sólido, líquido y gaseoso. 00:03:17
¿Vale? Bien. 00:03:20
Y aquí tenemos una pregunta. 00:03:23
¿A qué se debe la presión de los gases? 00:03:25
Estas preguntas tenemos que ir contestándolas. 00:03:26
A medida que vamos haciendo las clases, pues las vamos contestando. 00:03:28
La presión de los gases se debe al movimiento de las partículas. 00:03:31
Cuanto más rápido es ese movimiento, más mayor va a ser la presión. 00:03:36
Fijaos que aquí, en el gas, si las partículas se mueven muy rápido, 00:03:40
va a estar muy caliente, va a haber mucha presión dentro del recipiente, ¿no? 00:03:44
La presión se debe al movimiento, al movimiento, a los choques de las partículas contra las paredes del recipiente, ¿vale? 00:03:48
Bien, ¿qué pasa con las partículas cuando aumentamos la temperatura? 00:03:56
Pues lo que pasa es lo que estáis deduciendo y lo que estoy diciendo. 00:04:01
Cuando aumentamos la temperatura del recipiente, las partículas empiezan a moverse más rápido. 00:04:05
Entonces, aumenta, al aumentar la temperatura, aumenta el movimiento de las partículas y aumenta la presión. ¿Vale? Bien. 00:04:09
Bien, luego tenemos aquí una pregunta que es que tenemos que completar esta tabla, ¿vale? Con las características de sólido, líquido y gaseoso. Pues venga, ¿qué tenemos que poner aquí? Lo que tenemos que poner aquí respecto a la masa es si es fija o variable, y el volumen y la forma. Tenemos que poner simplemente esas dos palabras, fija, fija o variable. 00:04:18
Bien, entonces voy a escribir aquí, aquí puedo escribir con esto, venga, ¿qué palabra voy a escribir aquí? La masa de un sólido es una F, es fija, la escribimos, la masa de un líquido también no varía, es fija, y la masa de un gas también es fija, no varía nada, fija, fija, constante, es lo mismo fija que constante, fija, ¿vale? 00:04:41
Bien, el volumen. ¿El volumen de un sólido cambia? Pues no, yo tengo un cubito de hielo y se mantiene, bueno, un cubito de hielo, imaginaos un cuerpo de un cierto volumen, pues va a ser fijo. Va a ser fijo normalmente, ese volumen se va a mantener constante. 00:05:04
el volumen de un líquido 00:05:24
el volumen de un líquido es constante 00:05:27
el volumen de un líquido 00:05:31
es constante, si yo tengo un líquido 00:05:33
imagínate un litro y lo cambio de recipiente 00:05:35
pues sigue habiendo un litro 00:05:37
el volumen de un gas es constante 00:05:39
¿es fijo? no, no es fijo, es variable 00:05:42
¿por qué? porque sabemos que los gases 00:05:44
los gases tienden a ocupar todo el volumen 00:05:47
a rellenar todo el volumen que ocupan 00:05:51
Entonces, el volumen de un gas es variable. Venga, seguimos. ¿Cómo es variable? ¿Cómo es la forma de un sólido? Pues la forma de un sólido, en principio, a no ser que yo lo deforme, es fija, no cambia, fija, constante, ¿vale? Fija y constante es lo mismo, constante, fija y constante. Estamos diciendo que es lo mismo, constante. 00:05:53
fija o constante 00:06:17
y vamos con la forma de un líquido 00:06:21
la forma de un líquido puede variar 00:06:24
hombre, la forma sí, sí, sí varía 00:06:26
¿por qué varía la forma? 00:06:28
pues hombre, yo tengo un vaso de agua 00:06:29
y lo echo en otro recipiente 00:06:32
en un recipiente que tiene otra forma 00:06:34
pues lógicamente la forma del líquido varía 00:06:35
lo sabemos todos 00:06:38
oye, ¿la forma de un gas también varía? 00:06:39
hombre, claro que varía 00:06:42
yo tengo un globo y lo aprieto 00:06:42
pues voy cambiando la forma de los gases. 00:06:44
Los gases tienen, fíjate, no tienen ni forma ni volumen. 00:06:47
Los gases no tienen ni forma ni volumen. 00:06:50
No tienen, no tienen. 00:06:52
Y los líquidos sí que tienen volumen, es fijo, 00:06:53
pero no tienen forma. 00:06:57
La forma de los líquidos es, la forma es variable. 00:06:59
Y todo lo demás es fijo. 00:07:02
¿Vale? 00:07:04
La masa siempre es constante. 00:07:05
Bueno, pues esas son las cosas que tenemos que poner en esa tabla. 00:07:07
Venga, pasamos a la siguiente pregunta. 00:07:09
completa, esto perdón 00:07:10
lo vamos a deshacer, vamos a coger el subrayador 00:07:13
aquí y vamos a subrayar, dice completa 00:07:15
aquí los cambios de estado 00:07:17
completa los nombres, que tenemos que poner 00:07:18
de sólido a líquido, hombre pues lo vemos aquí 00:07:21
de sólido a líquido, estoy aquí 00:07:23
que este es el sólido, este esquema me lo tengo 00:07:25
que aprender, de sólido a líquido 00:07:27
fusión, entonces aquí tengo que escribir 00:07:29
fusión, vale 00:07:31
aquí tengo que escribir la F de fusión 00:07:32
aquí de líquido a sólido, por ejemplo de líquido a sólido 00:07:37
está chupado de líquido a sólido, líquido a sólido, vaporización. Oye, ¿y de sólido a gas? Pues mira, de sólido, estoy aquí, de sólido a gas, de sólido a gas sublimación, ¿vale? Y así vamos completando todo esto, ¿vale? Este esquemita de los cambios de estado lo tenéis que saber de memoria, tenéis que saberlo, el esquema de los cambios de estado, ¿vale? Tienes que saber los nombres, venga. Pasamos a la siguiente pregunta. 00:07:39
Vengamos con las frases que son correctas, tenemos que decir que frases son correctas o erróneas. 00:08:05
La sublimación es el paso de sólido a gas. Esta es verdad, la sublimación es el paso de sólido a gas, pues claro, sublimación. 00:08:15
Si es de sólida a gas se llama progresiva y si es a la inversa, de gas a sólido se llama regresiva o inversa. 00:08:29
Luego esto sí que es verdad, esto de la sublimación, sólida a gas, es verdad. 00:08:36
Venga, la liquefacción es el paso de gas a líquido, de gas a líquido. 00:08:42
Gas, tenemos aquí, a líquido, pone ahí licuación o liquefacción, es lo mismo, ¿verdad? 00:08:46
El volumen de un kilo de aire es el mismo cuando está frío que cuando está caliente. 00:08:51
Pues hombre, esto no es verdad, esto es falso, porque fijaos, hoy tenemos un volumen de aire, un cierto volumen de aire, si nosotros sabemos que si lo calentamos y calentamos un gas, los gases se expanden, entonces el volumen tiene que hacerse más grande, entonces esto sería falso, no es el mismo, es más grande el volumen cuando está caliente. 00:08:56
Y luego, fijaos en la última, la masa de un kilo de aire es la misma cuando está frío o cuando está caliente, eso sí, la masa no varía, la masa, el volumen varía, el volumen se expande, ¿no? Lo más es expande, pero la masa no, la masa, si lo peso, un kilo de aire, pues ese un kilo de aire, aunque esté frío o esté caliente, ¿vale? Entonces, esa sería verdadera, ¿vale? 00:09:18
¿Vale? Pues venga, pasamos al siguiente punto. Mezclas y disoluciones. Vamos aquí al subrayador, mezclas y disoluciones. Y venga, tenemos que saber qué es una mezcla. Una mezcla es la unión de dos o más sustancias, ¿vale? 00:09:39
Bien, tenemos dos tipos de mezclas, las homogéneas y las heterogéneas. ¿Qué diferencia hay? Pues fijaos, las homogéneas, los componentes no se pueden identificar a simple vista, no, no se pueden identificar, no se pueden identificar, no, tenemos por aquí, aquí uno, no se puede identificar. 00:09:54
Por ejemplo, tendríamos el agua, aquí lo veis, agua con sal. Se mezcla muy bien, no se pueden identificar los componentes, solo se ve agua. O tendríamos aquí lo que estamos respirando a nuestro alrededor, nitrógeno y oxígeno. Es una mezcla homogénea, no se pueden identificar los componentes. 00:10:17
Mientras que las heterogéneas sí, sí que se pueden identificar. 00:10:33
La típica mezcla heterogénea, agua y aceite. 00:10:36
El aceite se queda arriba porque es menos denso. 00:10:39
Y puedo observarlo, el aceite arriba, el agua abajo. 00:10:42
Esta es heterogénea. 00:10:45
Y aquí, tengo agua con tierra, con arena. 00:10:46
Hombre, aquí tengo la tierra y aquí tengo el agua, heterogénea. 00:10:49
Tenemos mezclas heterogéneas, que podemos observar los componentes a simple vista. 00:10:52
Tenemos mezclas homogéneas. 00:10:56
Vamos con la tabla. 00:11:00
Tenemos que completar esta tablita que tenemos aquí, ¿de acuerdo? Venga. ¿Qué tipo, vamos a darle aquí al lápiz, qué tipo de mezcla es el alcohol y agua? Hombre, el alcohol y agua, si yo mezclo el alcohol y agua no se ven, así que es una mezcla homogénea, homo, homogénea. 00:11:01
¿Cuál es el estado de agregación? 00:11:21
Esto de estado de agregación, ¿qué quiere decir? 00:11:23
Que si es sólido o es líquido o es gas. 00:11:24
Es líquido. 00:11:26
El alcohol y el agua son líquidos. 00:11:27
El agua y el azúcar. 00:11:29
¿Cómo es el agua y el azúcar? 00:11:30
Hombre, esto tiene que ser igual que la de arriba. 00:11:31
No se ve. 00:11:34
No se ven los componentes. 00:11:35
Homo, homogénea, homogénea. 00:11:36
Oye, el agua y el azúcar, el agua y el azúcar, 00:11:39
se ve un estado de agregación que es el del agua 00:11:43
porque el azúcar se disuelve líquido, líquido. 00:11:46
¿Vale? 00:11:50
Bien, arena y limaduras de hierro, hombre, la arena y el hierro, esto es sólido, claramente, y la arena y las limaduras de hierro se pueden observar, es hetero, heterogénea, heterogénea, lentejas y sal, hombre, súper heterogénea, ¿no? 00:11:50
heterogénea, se observa en la lenteja, se ve la sal y además esto es sólido, sólido, el estado de agregación es sólido, arena, agua y aceite, arena, agua y aceite, heterogénea, heterogénea, porque tengo, fijaos, tengo la arena, tengo el agua y tengo el aceite, heterogénea, heterogénea, arena, agua y aceite, pues sería estar aquí, arena, agua y mezclar, y aquí encima echamos aceite, 00:12:07
Y entonces lo que vamos a observar, vamos a observar el estado sólido de la arena y vamos a observar el estado líquido del agua y el aceite. Cuando los componentes no se pueden ver a simple vista, homogénea, cuando se pueden ver, heterogénea. 00:12:31
¿De acuerdo? Bueno, aquí tenemos que hacer un ejemplo de tres mezclas homogéneas y tres heterogéneas, las podéis buscar, podéis coger alguna de estas, vamos a poner un ejemplo, ejemplo de mezcla homogénea, el típico, típico, típico, sería el, lo vamos a poner aquí, el típico ejemplo de mezcla homogénea es el agua, por ejemplo, con sal, agua con sal, ¿no? 00:12:47
H2O, H2O, más sal, más sal a sal, la fórmula es NaCl, cloro de sodio, ¿vale? Esto es la sal. 00:13:10
Y heterogénea, pues hombre, el típico ejemplo, el típico ejemplo, pues es el agua abajo y el aceite arriba. 00:13:21
Aquí tendríamos agua, H2O, y aquí tendríamos el aceite, ¿vale? Pero hay muchas más. 00:13:27
Bueno, veo que alguien se ha conectado. Voy a mirar un momentito. A ver, por aquí, por aquí y por aquí. ¿Dónde lo tengo yo eso? Aquí y luego aquí. Venga. Ah, si aquí ha escrito alguien, agua y azúcar no sería heterogénea. No, porque el azúcar se disuelve en el agua completamente. 00:13:35
tú coges el azúcar, lo remueves en el agua 00:13:57
con igual que la sal y se disuelve 00:14:00
entonces es homogénea 00:14:02
agua y azúcar es homogénea 00:14:03
¿sí? 00:14:06
¿sí Gemma? 00:14:09
perfecto, muy bien 00:14:13
muy bien, entonces esto 00:14:14
es así, el típico ejemplo 00:14:16
de homogénea, agua 00:14:18
y sal o agua y azúcar 00:14:20
y el típico ejemplo de heterogénea 00:14:22
aceite y agua, también 00:14:24
podríamos tener lo que decíamos agua 00:14:26
hay arena, una ensalada, una ensalada pues tenemos componentes sólidos que no, que se 00:14:28
pueden observar a simple vista, ¿no? Venga, vamos con la disolución. ¿Qué es una disolución? 00:14:33
Una disolución es lo mismo, lo mismito que mezcla homogénea, ¿vale? Es lo mismito que 00:14:40
mezcla, mezcla homogénea, mezcla homogénea. Homogénea, oye, un ejemplo, vale, por un 00:14:48
ejemplo, hay mucho, pero el típico, agua y sal. Esta de aquí es la sal, ¿eh? Esta de ahí es la sal. Agua y sal sería el típico ejemplo de 00:15:00
disolución de mezcla homogénea. Bueno, oye, los componentes, vamos con esto, los componentes, ¿cuáles son los componentes de una 00:15:10
disolución? Pues hay dos, dos componentes principalmente. Uno va a ser el soluto, soluto, soluto, y otro va a ser el disolvente, soluto más el 00:15:16
disolvente. En el ejemplo del agua y la sal, ¿quién es el soluto? El soluto siempre es 00:15:30
el que está en menor proporción, disolvente. Entonces, el soluto siempre sería la sal 00:15:36
que estamos echando al vasito de agua o a la jarrita de agua. El soluto es la sal. Y 00:15:45
el disolvente, pues normalmente siempre va a ser el agua. Puede haber otros, podría 00:15:51
ser el alcohol, pero en este caso normalmente suele ser agua. El soluto es el componente 00:15:56
en menor proporción, disolvente es el componente en mayor proporción. Ambas cosas, soluto 00:16:01
y disolvente, forman la disolución. Bueno, ¿cómo se clasifican las disoluciones? Pues 00:16:06
se clasifican de diferentes formas. Fijaos, si yo tengo un, fijaos aquí pone soluto, 00:16:17
Un soluto, un gas disuelto, un gas disuelto en otro gas, porque eso puede ocurrir, que un gas esté disuelto en otro gas, se forma una disolución de gases, ¿veis? Gases, y el típico ejemplo es el aire. El aire sería el típico ejemplo de disolución de gas en gas, ¿vale? 00:16:24
Venga, luego podemos tener disoluciones de gas, un gas, por ejemplo el CO2, el dióxido de carbono, se disuelve en agua, en un líquido, gas en agua, CO2 en agua, típico las burbujas de la Coca-Cola, gas en agua, pues entonces la disolución nos da un líquido y el ejemplo es el refresco, la Coca-Cola, la Coca-Cola es un ejemplo de disolución de gas, el gas, las burbujas en agua, en líquido, gas en líquido. 00:16:46
Vamos a dar otro ejemplo de un soluto, un líquido disuelto en otro líquido, un líquido en otro líquido, un líquido en otro líquido, pues podría ser, por ejemplo, el alcohol, el alcohol de las bebidas en agua, alcohol en agua, puede ser alcohol con agua y otras cosas, y azúcares, ¿vale? 00:17:16
Sería una bebida alcohólica, es una disolución de alcohol en agua, principalmente, ¿vale? Bien, luego tenemos también, podemos tener una disolución de un sólido en un líquido, esto es chupar un sólido, la sal, el azúcar, el agua, sal, azúcar, sólido, agua, el agua es líquido. 00:17:37
Entonces, la sal y el azúcar en agua nos dan la disolución líquida y sería el ejemplo agua con azúcar, agua con sal. 00:18:01
Vamos a ver otro ejemplo de una disolución, esto es más difícil, de sólido en sólido. 00:18:10
¿Puede ocurrir una disolución de sólido en sólido? Sí, si yo cojo un metal, lo caliento, lo fundo, lo hago líquido y lo mezclo con otro metal, 00:18:14
por ejemplo, imaginaos oro y plata o plata y cobre, los fundo, los caliento mucho, los mezclo y hago una disolución de sólido en sólido, 00:18:21
Luego los dejo enfriar, cuando los dejo enfriar se forma una aleación. Una aleación es una disolución de sólido en sólido. Una aleación es una disolución de sólido en sólido. ¿De acuerdo? ¿Alguna pregunta? No. 00:18:30
Bueno, venga, vamos con las disoluciones. Aquí pone, fijaos, que pone que tenemos que poner ejemplos de disoluciones. Un ejemplo de disolución de sólido en líquido, la típica, típica, típica que todo el mundo sabe. 00:18:48
Sólido, pues la sal, sólido, sal, en agua, sólido, sal, más agua, ¿vale? 00:19:04
Esta es una disolución de sólido en líquido. 00:19:15
Venga, vamos con una disolución de líquido en líquido. 00:19:17
Hombre, a mí la que más me gusta aquí es, imaginaos, el agua, el agua, H2O, y el alcohol. 00:19:22
agua y el alcohol, las bebidas alcohólicas 00:19:29
es una disolución 00:19:32
de líquido en líquido 00:19:34
agua y alcohol, se mezclan perfectamente 00:19:35
y luego una disolución 00:19:38
de gas en gas, pues hombre, aquí podríamos poner 00:19:40
el aire 00:19:42
el aire, gas en gas 00:19:42
el aire, lo marcamos 00:19:45
lo subrayamos, líquido en líquido, gas en gas 00:19:48
bueno, podéis buscar más ejemplos 00:19:50
donde queráis, en internet podéis poner 00:19:52
algún ejemplo más 00:19:56
de los que yo he puesto aquí, pues ponéis alguno más, ¿vale? 00:19:57
Venga, un momentito, aquí ha sonado esto, no entiendo lo del aire, 00:20:01
lo del aire, claro, porque en el aire lo que hay es una mezcla de gases, 00:20:08
una mezcla de gases, entonces tenemos un gas, que es el oxígeno, 00:20:13
que tiene una menor proporción, sería el soluto, y luego tenemos otro gas, 00:20:18
que es el nitrógeno, que está en mucha mayor proporción, 00:20:23
Y se actuaría de disolvente. Entonces, el aire es la mezcla de oxígeno y nitrógeno, sería una mezcla homogénea, una disolución de un gas en otro gas. Es decir, yo cojo dos gases, los mezclo muy bien y hacemos una disolución entre ellos. El aire sería un ejemplo de disolución de un gas en otro gas o una mezcla homogénea. 00:20:25
¿De acuerdo? Bueno, vale. Pero la típica, típica, típica, pues suele ser la de sal en agua, sólido en líquido o líquido en otro líquido, agua y alcohol, ¿vale? Bien, venga, seguimos. 00:20:50
Vamos a hablar de la estructura de la materia. La estructura de la materia pasa porque a lo largo de la historia se han ido estudiando diferentes, desde 1800, siglo XIX, hasta el siglo XX, 1913, se fueron estudiando, deduciendo diferentes modelos atómicos, ¿vale? 00:21:09
¿Vale? Es decir, ¿cómo se pensaba que estaba hecho al principio el átomo? ¿Cómo se pensaba que estaba hecho el átomo? Bueno, pues al principio pensaban que los átomos, que ya sabemos que toda la materia está formada por átomos, pues pensaban que era una esfera, una especie de esfera sólida, en 1800 el señor Dalton, pues piensa que tenemos el texto, ¿no? 00:21:29
Se piensa que la materia está formada por partículas indivisibles, ¿lo veis? Indivisibles, indestructibles, muy pequeñas, que se han llamado átomos. 00:21:52
Toda la materia está formada por esas partículas, ¿no? 00:22:02
Luego, un poquito más adelante, en 1904, este señor Thomson ya piensa que los átomos tienen unas partículas en su interior que van a ser los protones positivas y otras negativas que se van a llamar electrones. 00:22:07
Lo vemos por aquí, se llamó su modelo pudding de pasas, es como si fuese un pudding de carga positiva que tiene incrustadas unas cargas negativas que serían los electrones. 00:22:26
Descubrió el electrón, este es el modelo, se llama el modelo de pudding de pasas, ya digo que sería una esfera cargada positiva y estarían incrustadas en ella las cargas negativas que serían los electrones. 00:22:41
La palabra que tenéis que subrayar aquí clave es electrón. Luego viene otro señor que se llama en 1911 Rutherford y entonces ya dice, bueno, va a modificar un poco esto, lo que ocurre es que tenemos un núcleo y en el núcleo lo que va a haber son protones, no sé si por aquí está, no está, pero os lo cuento yo, en el núcleo va a haber protones y neutrones y alrededor, girando en órbitas, 00:22:55
van a estar los electrones, los electrones 00:23:24
girando en órbitas, este modelo se llama modelo nuclear, hay un núcleo 00:23:28
del átomo y una corteza donde están los electrones girando 00:23:30
en órbitas 00:23:33
luego viene otro señor, modelo planetario 00:23:34
este 1913, el señor Bohr, entonces lo que 00:23:39
nos dice es que 00:23:42
no todas las órbitas que tenemos aquí alrededor 00:23:44
van a ser válidas, sino que va a haber una serie de órbitas 00:23:49
que van a estar permitidas 00:23:51
Entonces, simplemente va a haber unas distancias alrededor del núcleo que van a ser las que van a estar permitidas y otras no, ¿vale? Todo esto, tranquilos, que no es importante, simplemente estoy haciendo una introducción de cómo se llegó al átomo, ¿vale? 00:23:53
Modelo planetario. Entonces, el modelo planetario es el que nosotros ahora, a continuación, vamos a estudiar, ¿vale? 00:24:10
Modelo planetario, fijaos. ¿Por qué se llama modelo planetario? Pues porque toda la masa del átomo está concentrada en el núcleo, como si esto fuese el Sol. 00:24:15
Y alrededor, como si fueran los planetas, están girando los electrones. Ahora vamos a ver más adelante que en ese núcleo de los átomos hay protones y neutrones. 00:24:25
Los protones son positivos, protones positivos. Los neutrones, estos rojos de aquí no tienen carga, son neutros. Y alrededor, girando en órbita, los verdes son los electrones, que son negativos, ¿vale? Eso lo vamos a ver ahora. 00:24:36
Y luego al final hay un modelo, después que este no le vamos a ver, un modelo que lo llaman modelo cuántico del señor Schrodinger en 1913, y entonces lo que hace es que los electrones no podemos decir que estén en una zona concreta, en una órbita concreta, sino que están moviéndose, están deslocalizados alrededor del núcleo. 00:24:48
No sé si por aquí lo aparecen y bueno, también hablan de los números cuánticos, pero bueno, esto es un modelo que lo vamos a dejar para cursos superiores, ¿vale? Aquí lo único que tendréis que saber es que en el modelo de la física cuántica, en el modelo atómico, pues lo que se establece son orbitales, son regiones del espacio donde es posible encontrar el electrón o donde existe una probabilidad muy alta de encontrar el electrón. 00:25:08
Cuando llegamos a este modelo de la física cuántica no podemos decir el electrón está aquí, está aquí, no, no, sino el electrón está deslocalizado, está moviéndose, moviéndose deslocalizado alrededor del núcleo. Este modelo no lo vamos a estudiar. El modelo que vamos a estudiar es el modelo planetario. Nuestro modelo que vamos a estudiar es el modelo planetario. Planetario porque los electrones están girando como si fueran planetas alrededor del centro del núcleo del átomo. 00:25:32
¿Vale? Vamos a estudiar el modelo planetario. Todo esto, ya os podéis olvidar de ello, simplemente en la introducción. Veamos al modelo planetario. Modelo planetario, dice, describe y dibuja. Vamos a ello, vamos a dibujarlo, venga. Vamos a dibujar un modelo de átomo planetario, ¿vale? 00:25:56
Lo primero, toda la materia, esto es súper importante, toda la materia, toda, toda la materia está formada por átomos. La materia está formada por átomos. Son partículas muy pequeñas, perdón, materia, materia, está formada por átomos. 00:26:11
Los átomos tienen un núcleo en su interior. Son partículas muy pequeñas los átomos, no podemos verlas a simple vista. En el núcleo hay protones positivos y también hay neutrones, que son neutros, partículas muy chiquititas neutras, no tienen carga. 00:26:26
Y luego alrededor, girando en órbitas, girando en órbitas como si fueran los planetas, están los electrones. Un electrón, y aquí vamos a poner otra órbita y vamos a poner otro electroncillo, otro electroncillo. 00:26:48
Ya digo, los electrones están girando, girando, así dando vueltas en órbitas y estos que están quintecitos en el interior del núcleo, ¿vale? Bien, ¿cuáles son las partículas? Ya hemos hecho el dibujo. ¿Cuáles son las partículas que componen el átomo y cuál es su carga? Bueno, pues las partículas que componen el átomo son los protones positivos, protones, tenemos los neutrones, neutrones, neutros, 00:27:07
Y tenemos los electrones, que son negativos. ¿Vale? Pues esa sería la contestación. Señala si se encuentran en el núcleo o en la corteza. Hombre, protones y neutrones en el núcleo, electrones en la corteza. ¿Vale? Bien, perfecto. 00:27:38
Vale, fijaos también que tenemos normalmente tantos protones positivos como electrones negativos. Tengo dos cargas positivas, pues tengo también dos electrones negativos. Los positivos y los negativos están compensados, de forma que la carga total del núcleo, del átomo, perdón, la carga total es cero. Tengo dos cargas positivas, más dos, y dos cargas negativas, menos dos, más dos, menos dos, cero. La carga total del átomo es cero. 00:27:56
¿Sí? Bien. Vale. Lo vamos a dejar aquí, ¿vale? Porque además solo hay una persona conectada y tengo que subir la clase y demás, ¿vale? El próximo día seguiremos hablando de moléculas, de iones, seguiremos por aquí, pero básicamente lo que hemos visto hoy es el modelo atómico planetario. 00:28:20
¿Qué es esto? Que toda la materia está formada por átomos. Los átomos son partículas muy muy pequeñas, pero tienen un núcleo y una corteza. En el núcleo hay dos tipos de partículas, los protones y los neutrones. Los protones son positivos, los neutrones son neutros, no tienen carga. Alrededor del núcleo están girando en órbitas como si fueran planetas los electrones. Hay tantos protones como electrones. 00:28:50
Hemos estado viendo también un repaso de cómo se llegó al modelo planetario, 00:29:16
cómo se llegó al modelo planetario, pues hubo diferentes personas, científicos, 00:29:21
que fueron estudiando, haciendo experimentos, hasta llegar a este, 00:29:24
que luego también hay un modelo más actual, que es el modelo de la física cuántica, 00:29:28
en el cual lo único que tenéis que saber es que las partículas ya no están en órbita, 00:29:32
sino que están deslocalizadas, no puedo decir que está aquí, que está aquí, 00:29:35
sino que existe una probabilidad de que se encuentre en cierta zona, 00:29:39
es lo que llamamos los orbitales. 00:29:42
Y luego hemos estado viendo también que había diferentes tipos de disoluciones, hemos visto que había, dependiendo de si es un sólido o un líquido, un líquido o un líquido, un gas o un gas, hay diferentes ejemplos, que las disoluciones están compuestas por un soluto y un disolvente, las disoluciones es lo mismo que mezcla homogénea, en los componentes no se ve a simple vista, 00:29:43
mientras que las mezclas heterogéneas son las que los componentes se ven a simple vista, ¿vale? 00:30:08
Así que concepto de mezcla homogénea, mezcla heterogénea, átomo, modelo planetario, partículas que forman el átomo, 00:30:14
todo eso es lo que tenemos que repasar más, por supuesto, tenemos que saber los cambios de estado, 00:30:22
este diagrama de los cambios de estado, cómo se pasa de sólido a líquido a gas, los nombrecitos, tenemos que saberlos, ¿vale? 00:30:28
Y también hemos hecho una tabla que nos ha resumido básicamente que los gases, lo que tenemos que saber es que los gases no tienen ni forma ni volumen, los gases no tienen ni forma ni volumen, los líquidos sí que tienen forma, no tienen forma, perdón, pero tienen volumen, no tienen forma, pero tienen volumen y todo lo demás es constante, la masa siempre es constante. 00:30:34
bueno pues lo vamos a dejar aquí 00:30:56
esto es todo lo que hemos visto hoy 00:30:58
el próximo día continuaremos 00:31:00
en este punto, átomos, moléculas 00:31:01
e iones 00:31:04
y bueno pues 00:31:05
Gemma hemos quedado, ¿verdad? 00:31:07
me voy a despedir de ti, ¿te parece? 00:31:10
puedes escribir algo 00:31:12
vale pues venga, vete estudiando todo 00:31:13
esto que he dicho y 00:31:16
continuamos la semana que viene 00:31:18
si tenéis alguna duda podéis escribir por correo 00:31:20
y recordad que tenéis las actividades 00:31:22
de distancia del 20% 00:31:23
para ir haciéndolas. 00:31:26
Es más o menos 00:31:27
contestar estas preguntitas 00:31:28
que tenemos aquí. 00:31:30
¿De acuerdo? 00:31:31
Bueno, pues venga, 00:31:33
lo vamos a dejar aquí. 00:31:33
Un saludo, ¿vale? 00:31:34
Venga, hasta la semana que viene. 00:31:36
Adiós. 00:31:37
Materias:
Ciencias
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15 de octubre de 2025 - 13:21
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Centro:
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