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Ficha de Equilibrio - Problema 9 - Contenido educativo

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Subido el 19 de enero de 2025 por Javier P.

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Aquí podéis observar cómo se resuelve un problema de equilibrio con el concepto de grado de disociación. Corresponde con el 9 de la ficha de Equilibrio.

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hola pues bienvenidos a un vídeo en el que os voy a explicar cómo podemos hacer un problema 00:00:00
de equilibrio en el que ya nos introducen el concepto de grado de disociación el problema 00:00:09
es el número 9 de nuestra ficha y el problema nos dice que tenemos un volumen de un litro en 00:00:14
En el matraz se introducen al principio 0,10 moles de ácido iodídrico, ¿vale? 00:00:23
Este matraz se calienta hasta una temperatura de unos 350 grados centígrados y se disocia parcialmente en el hidrógeno y en el yodo molecular. 00:00:35
Vamos a poner que todos son gaseosos a esa temperatura, ¿vale? Y nos dice calcular la composición de la mezcla resultante cuando se alcance el equilibrio y el grado de disociación de HI en estas condiciones. 00:00:45
La constante de equilibrio y disociación del HI es Kc igual a 0,019, ¿vale? 00:01:03
Bueno, vamos a empezar. Como nos habla sobre este ejercicio, sobre la disociación del HI, hay que tener en cuenta que sólo se va a disociar un mol de HI. 00:01:18
Es decir, que nos obliga un poco, en este caso, aunque lo podríamos hacer de otras maneras, a ajustarlo de la siguiente manera. 00:01:28
con un medio y un medio en hidrógeno y en yodo, para que el HI, fijemos que es un mol. 00:01:36
En realidad, lo tenemos que calcular su grado de disociación, quizá lo más sencillo es hacerlo por moles. 00:01:44
Entonces, partimos de una concentración, ¿vale? Tenemos 0 y 0 inicialmente, 00:01:50
y en equilibrio vamos a tener C menos C alfa, ya que sabemos que X es igual a C por alfa, ¿vale? 00:01:55
porque es que esto viene de que el grado de asociación es la parte que se va a restar, la parte que va a reaccionar entre la parte total que tenemos inicialmente. 00:02:05
Puede ser en moles o puede ser en concentración. Entonces, bueno, vamos a dejar como C por C menos alfa y aquí nos van a dar, por tanto, un medio de C alfa y un medio de C alfa. 00:02:21
Tranquilos porque ya sé que C corresponde con 0,10, ¿vale? Pero bueno, lo vamos a hacer un poquito más adelante. 00:02:31
K sub C es igual a 0,019 y va a ser igual, por tanto, a hidrógeno, perdón, yodo, hidrógeno, todos elevados a un medio, partido de HI. 00:02:38
Todos en las concentraciones en equilibrio. Por tanto, podríamos hallarlo directamente teniendo en cuenta el volumen. 00:02:54
Realmente el volumen es un litro, pero bueno, si queréis vamos a dejarlo puesto igualmente. 00:03:05
Sería 1 medio por c por alfa partido del volumen, todo ello elevado a 1 medio por 1 medio por c alfa partido del volumen elevado a 1 medio. 00:03:09
Voy a sacar factor común la c, que yo creo que me va a ayudar un poco, así que quedaría 1 menos alfa y partido del volumen. 00:03:26
Bueno, como estas dos partes son iguales, esta y esta, sabemos que los exponentes se suman y nos quedaría como un medio de c alfa v partido de c por 1 menos alfa partido de v. 00:03:34
El volumen se va. Así que esto nos podría quedar directamente, para simplificar un poquito más, que 0,019 va a ser igual a 1 medio por c por alfa partido de c por 1 menos alfa. 00:03:52
Claro, nosotros nos dan c, pero es que igualmente c se ha ido. 00:04:11
Así que esto nos ha quedado como un medio por alfa partido de 1 menos alfa. 00:04:20
Si nosotros despejamos de aquí, el 2 pasaría multiplicando, entonces nos quedaría 0,019 por 2. 00:04:29
Es decir, 0,038 igual a alfa partido de 1 menos alfa. Esto daría lugar a alfa es igual a 0,038 menos 0,038 alfa. 00:04:40
Nos va a quedar 1 más 0,038 alfa es 1,038 alfa y esto va a ser igual a 0,038. 00:05:02
Por tanto, alfa nos da el valor de 0,038 entre 1,038. 00:05:19
Esto lo podemos meter en la calculadora y nos daría 0,0366, es decir, esto estaría desociado un 3,6%. 00:05:26
De esta manera, nosotros ya podríamos empezar a calcular todo lo demás. 00:05:48
Además, si tenemos K sub P, sabemos que la relación entre K sub P y K sub C es K sub C por RT elevado a la variación de los moles gaseosos, y esto, claro, nos ha quedado un medio más un medio menos uno, es decir, lo mismo, ¿no? 00:05:54
así que K sub C es igual a K sub C por RT elevado a 0, esto significa que es 1, por tanto K sub C es igual a K sub C. 00:06:28
Las concentraciones que nos van a quedar van a ser, por tanto, c menos c alfa partido del volumen, que es 1, 00:06:42
así que me va a quedar c menos c alfa, es decir, c por 1 menos alfa, y sustituyo c, que son los 0,10, y 1 menos 0,0366, 00:07:01
Esto me va a quedar 0,096. Esto es en molar. Y H2EI2, ambos en equilibrio, igual que este aquí, me va a quedar un medio de C alfa. 00:07:17
Es decir, 0,5 por 0,1 por 0,0366. Así que 0,1 por 0,5 por 0,0366 nos da 0,00183. 00:07:58
Y esa sería la forma de hacer este ejercicio. 00:08:28
Idioma/s:
es
Materias:
Química
Etiquetas:
EVAU
Niveles educativos:
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  • Bachillerato
    • Segundo Curso
Autor/es:
Javier París
Subido por:
Javier P.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
47
Fecha:
19 de enero de 2025 - 16:53
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES ANTONIO FRAGUAS "FORGES"
Duración:
08′ 33″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
263.73 MBytes

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