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AaFyN s01e01 Las Valencias - Contenido educativo

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Subido el 17 de marzo de 2020 por José Ignacio M.

70 visualizaciones

Aprendiendo a Formular y Nombrar
Temporada 01: Compuestos Inorgánicos NEUTROS Binarios
Capítulo 01: Las Valencias

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bueno voy a inaugurar una sección nueva en el canal que espero que os sirva de 00:00:00
ayuda se va a titular aprendiendo a formular y nombrar en este primer 00:00:03
temporada vamos a formular y nombrar compuestos inorgánicos neutros binarios 00:00:08
el nivel se corresponde más o menos con el nivel de tercero de la eso y en este 00:00:14
primer capítulo pues vamos a tratar las valencias 00:00:18
tengo aquí una tabla resumen porque me gusta aprenderme las valencias por 00:00:22
grupos y algunas excepciones y algunas reglas y demás para intentar resumir lo 00:00:27
máximo posible primero la nomenclatura de los grupos 00:00:32
la que tenéis que saber la de los grupos a y b la antigua los grupos tipo a son 00:00:37
los que su capa de valencia no termina en d o sea que termina o en s o en p y 00:00:43
los grupos b su capa de valencia que ahora lo analizaremos de todos terminan 00:00:48
en electrones tipo D 00:00:53
y luego 00:00:55
el número del grupo aquí, por la nomenclatura 00:00:57
antigua, te indica directamente 00:00:59
el número de electrones que hay en la capa de valencia 00:01:01
como ahora veremos 00:01:03
como he dicho, primero vamos a 00:01:04
tratar las valencias 00:01:07
que como digo, aquí tengo 00:01:09
el resumen, primero 00:01:11
el término valencia, que ahora 00:01:13
la IUPAC dice que hay que llamarlo 00:01:15
número de oxidación, o estado de oxidación 00:01:16
formal, o carga formal 00:01:19
aunque no son conceptos iguales 00:01:21
son conceptos un pelín distintos 00:01:24
pero bueno, para este curso que es en teoría 00:01:26
primero es para iniciados, para gente que 00:01:28
no tiene por ahora ni idea de fórmulas 00:01:30
inombradas, compuestos 00:01:32
inorgánicos 00:01:34
pues 00:01:36
no da igual que sea 00:01:37
todo lo mismo valencia que carga formal 00:01:40
por eso iré indistintamente 00:01:42
usando unos términos y otros 00:01:44
el que más suelo usar es el de valencia 00:01:46
pero bueno, el número de oxidación también 00:01:48
el que dice en verdad la yupa 00:01:50
pues primero 00:01:52
vamos a ir analizándolo por grupos 00:01:55
como yo digo me gusta aprendérmela por grupos 00:01:56
y luego ya vemos las excepciones 00:01:58
primero vamos a estudiar el grupo 1A 00:02:00
el 1A 00:02:03
que si analizáis su capa de valencia 00:02:06
todos terminan en S1 00:02:08
y podríamos decir que P0 00:02:11
fijaos que tienen 00:02:13
un electrón en su capa de valencia 00:02:14
entonces al tener 00:02:16
un electrón en su capa de valencia, como son todos metales tienen tendencia a liberar 00:02:20
los electrones, a cederlos, entonces si yo soy neutro y pierdo 00:02:24
el único electrón que tengo en mi capa de valencia, me quedo con una 00:02:28
carga positiva, o sea con valencia más 1, por eso la valencia 00:02:32
del grupo 1 es la más 1, porque tiene un electrón en su capa de valencia 00:02:36
pues hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, césio y francio tendrán valencia 00:02:40
la más 1 nada más, el grupo 2A, bueno vamos a ver 00:02:44
como digo, pues fijaos aquí en el grupo 1 00:02:48
pues valencia más 1 todo el grupo 00:02:51
luego veremos el caso del hidrógeno 00:02:53
que es un poco particular 00:02:55
luego en la dosa 00:02:56
como es S2P0 00:02:59
en su capa de valencia tiene dos electrones 00:03:03
pues si decide cederlo 00:03:05
si decide echarlo a la calle 00:03:07
pues como soy neutro y pierdo dos cargas negativas 00:03:09
me quedo con dos cargas positivas 00:03:12
por eso todo el grupo 2 tiene la valencia más 2 00:03:15
Ahora, el siguiente grupo A, fijaos que nos tenemos que saltar aquí, que es el grupo 3A, que ahora ya esos electrones terminan en P. 00:03:19
El grupo 3A todo tiene configuración electrónica S2P1. 00:03:27
O sea que como tiene 3 electrones en su capa de valencia, pues puede perder 3 electrones. 00:03:32
Ahora, el grupo 4A, su configuración electrónica sería S2P2. 00:03:37
Pues tiene 4 electrones en su capa de valencia 00:03:46
2 en su nivel tipo S 00:03:49
Y otros 2 en su nivel tipo P 00:03:51
Pues si lo echa a todos 00:03:53
Tiene la más 4 00:03:55
Pero aquí a partir del 4A 00:03:56
Para los grupos tipo A 00:03:59
Existe también para obtener el resto de valencias positivas 00:04:01
Porque estos solo tienen estas 00:04:04
Hay que aplicar la regla 00:04:05
Que yo llamo de 2 en 2 para abajo 00:04:07
Que el 4 pues 2 para abajo 00:04:08
Daría 2, o sea restamos 2 00:04:11
Y obtenemos la otra valencia negativa 00:04:13
La otra valencia positiva. No volvemos a restar 2 porque entonces nos saldría 0 y eso no es ninguna valencia positiva. 00:04:14
Ahora el grupo 5A, como tiene de configuración electrónica S2P3, fijaos que tiene 5 electrones en su capa de valencia. 00:04:21
Pues la valencia más alta sería echarlos todos a la calle, tiene la más 5, o sea cederlos todos, pero también tiene la más 3 y la más 1. 00:04:33
Todo el grupo 5, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto 00:04:43
El grupo 6A, bueno vamos a ir viendo que lo estamos haciendo bien 00:04:46
La tiene la 4 y la 2, 5, 3 y 1 00:04:50
El grupo 6A, como es S2P4 de toda su configuración electrónica 00:04:53
Esa sería la capa de valencia, tiene 6 electrones 00:04:58
Lo cedo a los 6 y me quedo con 6 cargas positivas 00:05:01
Pero también tengo la más 4 y la más 2 00:05:04
Y el último de los grupos A, el grupo 7A 00:05:06
Que tiene S2P5 00:05:10
Tendría 7 electrones en su capa de valencia 00:05:12
Si lo cede todo 00:05:14
Le queda carga más 7 00:05:16
Pero también tiene la más 5 00:05:17
La más 3 00:05:19
Y la más 1 00:05:20
Eso respecto a las valencias positivas 00:05:22
Como digo, aquí está 00:05:27
Pero el nitrógeno también 00:05:30
Aquí vamos a poner 00:05:32
Bueno, lo ponemos aparte 00:05:33
El nitrógeno 00:05:34
Además de la 5, la 3 y la 1 00:05:36
También tiene la más 2 y la más 4 00:05:39
Además de las de su grupo 00:05:42
Y los gases nobles, pues esos no tienen valencia 00:05:43
Porque no forman compuestos 00:05:47
Ahora, para el resto de valencias positivas 00:05:48
Nos vamos a venir ahora a los grupos tipo B 00:05:51
Que el primer grupo tipo B es el 3B 00:05:53
El grupo 3B tiene en su capa de valencia 00:05:56
Termina en S2D1 00:06:05
Fijaos que al terminar en S2D1 00:06:09
tiene 3 electrones en su capa de valencia 00:06:12
por eso se le llama grupo 3 00:06:14
y esos 3 electrones 00:06:15
tiene 3 electrones 00:06:17
si los cede los 3 electrones 00:06:27
y los pierde, pues se queda 00:06:29
con la carga más 3 00:06:31
ahora el grupo 4B tiene de configuración 00:06:32
electrónica S2 00:06:35
D2, o sea que tiene 4 electrones 00:06:36
en su capa de valencia, lo echa a los 4 00:06:39
y tiene la valencia más 4 00:06:41
pero también tiene 00:06:43
otras valencias, porque ahora 00:06:45
En los grupos D, en los grupos tipo B, la regla de dos andos para abajo no se cumple. 00:06:47
En el grupo 5B, su capa de valencia sería S2D3, tendría 5, pues la tiene la más 5 y otras. 00:06:55
Fijaos que el grupo 5 se parece mucho al 5, el 4 al 4, el 3A al 3B, respecto a las valencias positivas. 00:07:09
6B, pues 6 electrones en su capa de valencia 00:07:21
S2D4 tendría la más 6 y otras 00:07:25
El grupo 7B sería S2D5, 7 electrones, pues tiene la más 7 y otras 00:07:29
¿Vale? Y ahora fijaos, como no existe el grupo 8A, pues el 8B tampoco existe 00:07:39
Al grupo que sería el 8B, 9B y 10B se le llaman elementos de transición interna 00:07:48
que yo voy a poner E, T, I 00:07:53
que terminaría en S2 de 6, S2 de 7 y S2 de 8 00:07:57
¿vale? pues de aquí solo tenéis que saber 00:08:04
para iniciaros como digo 00:08:06
el hierro, el cobalto y el níquel 00:08:09
¿vale? que son estos de aquí, los del cuarto periodo 00:08:14
o sea el primer periodo que haya aquí con elementos de transición interna 00:08:19
Que son hierro, cobalto y níquel 00:08:22
Tiene la más 2 y la más 3 00:08:24
Y ahora por último 00:08:27
El grupo 1B 00:08:32
Que su configuración electrónica 00:08:33
Es 2 de 9 00:08:37
¿Vale? En teoría 00:08:39
Pero lo que hace es promocionar sus electrones 00:08:41
Bueno, esto no lo tienes que saberlo en verdad 00:08:44
Y se convierte en S1 de 10 00:08:45
Con lo cual fijaos que se queda en 00:08:47
S1 y su capa de valencia 00:08:49
Tendría un electrón y lo pierde 00:08:52
Pues estos se estudian hacia abajo 00:08:53
¿Vale? 00:08:55
el cobre, plata y oro 00:08:57
es 1B porque fijaos que se parece 00:09:01
al 1A, termina en S1 00:09:03
pues tenemos 00:09:05
cobre, plata y oro 00:09:10
tenéis que saber que como 00:09:13
tiene un electrón en su capa de valencia 00:09:14
porque fijaos que los D no intervienen 00:09:16
al tener un electrón todos pierden un electrón 00:09:17
y todos tienen la valencia más 1 00:09:20
todos tienen la más 1 00:09:22
como digo 00:09:29
pero el primero también tiene la más 2 00:09:30
porque puedes promocionar 1 y perder 2 00:09:36
y este también tiene la más 3 00:09:38
¿vale? como lo pongo aquí 00:09:40
cobre, plata y oro 00:09:42
y ahora el grupo 2B 00:09:45
tendría S2 00:09:46
D10, fijaos que el 00:09:49
D10 no cuenta y el S2 00:09:51
pues por eso se parece al 00:09:53
fijaos que he dicho, al 1A 00:09:54
S1 y al 2A S2 00:09:56
pues esos de ahí 00:09:59
son el zinc, cambio y mercurio 00:10:01
cambio y mercurio 00:10:03
como se supone 00:10:10
que tienen dos electrones en su capa de valencia, grupo 2, todos tienen la más 2 00:10:11
pero el mercurio en unos compuestos particulares también tiene 00:10:15
la más 1, ¿vale? pues este sería el resumen de todas las 00:10:19
valencias positivas, y ahora me faltan las negativas 00:10:23
que fijaos que esas solo lo tienen los no metales, bueno, perdonad, y 00:10:27
el hidrógeno antes de nada, cuando se comporta como un metal 00:10:31
se supone que tiene un electrón y lo perdería 00:10:35
el hidrógeno su configuración electrónica es 1s1 00:10:38
cuando se comporta como un metal pues lo perdería y tiene la valencia positiva más 1 00:10:50
y ahora la capa de valencia del hidrógeno no es de 8 00:10:56
es de 2 como mucho porque el helio es el siguiente gas noble que es 1s2 00:11:00
entonces para tener configuración electrónica de gas noble solo le hace falta coger un electrón 00:11:05
Pues cuando se comporta como no metal 00:11:11
O sea, cuando es negativo 00:11:13
Tiene la valencia menos uno 00:11:15
Porque lo único que tiene que hacer es coger un electrón 00:11:17
Y ya tendría la de el 00:11:19
Como he dicho 00:11:21
La de el helio 00:11:22
O sea, o pierde este electrón 00:11:28
O gana otro y ya tiene la del helio 00:11:30
Y ahora los no metales 00:11:32
Fijaos que como lo que intentan es 00:11:34
Tener configuración electrónica de gas noble 00:11:36
Pero cogiendo electrones 00:11:39
Lo que quieren es llegar a P6 00:11:40
Pues fijaos, aquí como tiene 7 electrones 00:11:41
Termina en P5, solo le hace falta un electrón 00:11:45
Para llegar a P6 00:11:48
O sea que los dos metales del grupo 7 00:11:50
Cogen un electrón 00:11:52
Y cuando son neutros y coges un electrón 00:11:55
Pues te quedas con una carga negativa 00:11:58
Pues fijaos aquí lo he puesto 00:12:00
El flúor, el cloro, el bromo y el yodo 00:12:01
Pues cuando son negativos 00:12:03
Tienen la valencia menos 1 00:12:08
O sea, el número de oxidación menos 1 00:12:11
Ahora, este de aquí, como termina en P4 00:12:13
Para llegar a P6 le hacen falta 2 electrones 00:12:15
Pues yo soy neutro y cojo 2 electrones 00:12:18
Valencia menos 2 00:12:20
Este de aquí, S2P3 00:12:22
Fijaos que tiene 5 electrones 00:12:25
Pues le falta 3 para llegar a P6 00:12:27
Pues menos 3 00:12:29
¿Vale? Por eso el nitrógeno, fósforo y arsénico 00:12:30
Menos 3 00:12:34
Y ahora, carbono y silicio 00:12:34
Que son los no metales de este grupo 00:12:37
le faltan 4 electrones 00:12:39
pues la menos 4 00:12:41
y ahora fijaos que el boro es una excepción 00:12:42
no tiene la menos 5 00:12:44
¿por qué? porque el boro al tener un núcleo tan poco pesado 00:12:46
no puede atraer muchos electrones 00:12:49
entonces se limita 00:12:51
a llegar a 00:12:53
llenar simplemente 00:12:54
los orbitales P y dejarlos 00:12:56
los S vacíos 00:12:58
o sea, intentaría llegar a esta configuración electrónica 00:13:00
que sería 00:13:03
S0P6 00:13:03
o sea que con 6 electrones ya le vale 00:13:06
para llenar su capa de valencia 00:13:08
pues estos dos electrones se los lleva para acá 00:13:10
en verdad sería S0P3 00:13:12
la configuración electrónica verdadera del boro 00:13:15
S0P3 00:13:17
pues para llegar a S0P6 00:13:20
le hacen falta 3 electrones 00:13:22
pues la menos 3 00:13:24
y ahora hay que saber que por el efecto del par inerte 00:13:25
los más pesados del grupo 7 y el grupo 6 00:13:28
o sea el astato y el polonio 00:13:33
la valencia más alta de ese grupo no la tienen 00:13:34
o sea, el astato y el polono 00:13:37
no tienen estas valencias 00:13:39
y dejaré para siguientes vídeos 00:13:40
explicar por qué el oxígeno y el flúor 00:13:42
no tienen esas valencias 00:13:44
Subido por:
José Ignacio M.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
70
Fecha:
17 de marzo de 2020 - 17:19
Visibilidad:
Público
Centro:
IES JUAN DE MAIRENA
Duración:
14′ 03″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1600x900 píxeles
Tamaño:
36.08 MBytes

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