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Unidad 5 - Quimica orgánica - Contenido educativo

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Subido el 14 de noviembre de 2024 por Paula M.

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Buenas tardes, damos comienzo a la unidad 5, formulación orgánica y compuestos. 00:00:01
Vale, hay un vídeo pero no lo vamos a ver. 00:00:10
Bien, os comento, en la actualidad sabemos que el carbono es el más versátil e influyente de todos los elementos químicos. 00:00:15
¿Por qué? Porque del carbono vienen muchísimos, muchísimos miles y miles de compuestos distintos que de hecho los utilizamos a diario. 00:00:21
¿Vale? Está presente en la madera. La madera es orgánica, ¿vale? Está formada por carbono. 00:00:32
Consideramos que todo aquello que sea orgánico, ¿vale? Está formado por carbono, ¿eh? Hidrógeno. 00:00:38
Luego tenemos el grafito, ¿vale? De los lápices, combustibles, nuestro propio cuerpo, incluso el aire que respiramos, ¿vale? 00:00:44
El CO2, ese C, es del carbono. Bien. Esto en cuanto al carbono, por sí solo, ¿vale? 00:00:52
Bien, la química del carbono va a ser la química que se va a encargar de estudiar las moléculas que contienen carbono e hidrógeno, ¿vale? 00:01:00
Estamos hablando ya de la química orgánica. 00:01:10
Además de carbono e hidrógeno pueden darse compuestos que además tengan oxígeno, nitrógeno o halógenos. 00:01:14
Os recuerdo que los halógenos son los elementos del grupo 17, flúor, cloro, bromo, yoro. 00:01:22
Bien, a la química del carbono también se le conoce como química orgánica, ¿vale? 00:01:28
Puesto que son los compuestos por los que están formados los seres vivos 00:01:34
¿Qué ocurre con el carbono? 00:01:38
Bueno, pues el carbono es el cuarto elemento más abundante del universo 00:01:44
Y es capaz de formar una enorme cantidad de sustancias, ¿vale? 00:01:48
Porque tiene, tal y como está configurado por dentro sus electrones, ¿vale? 00:01:53
Hace que se pueda unir muy fácilmente a otros elementos, ¿vale? 00:01:59
Y no solo eso, que se puede unir a otros elementos, sino también unirse consigo mismo y formar cadenas muy largas de carbono. 00:02:04
Vale. 00:02:14
Importante, ¿vale? Esto es lo que no aparece en el PDF que tengo que actualizar. 00:02:16
El carbono va a tener siempre cuatro uniones o enlaces, ¿vale? 00:02:20
Eso quiere decir que vamos a tener el carbono, ¿vale? 00:02:24
Y este va a estar unido a cuatro cosas. 00:02:30
Como vemos aquí, ¿vale? 00:02:40
Tenemos que está unido a un hidrógeno, otro hidrógeno, otro hidrógeno y un carbono, ¿vale? 00:02:42
Lo siento lo de los colores, pero es que hace lo que quiere, ¿vale? 00:02:52
De las cuatro uniones que salen del carbono, tres son con un hidrógeno y la cuarta es con otro carbono, ¿vale? 00:02:58
Se puede unir de forma simple, es decir, con un enlace o puede hacer un enlace doble o incluso un enlace triple. 00:03:08
Si contamos aquí, ¿vale? Este carbono va a estar con un enlace aquí, dos, este sería el tercero y este sería el cuarto, ¿vale? 00:03:15
Seguiríamos teniendo esas cuatro uniones que tiene el carbono, solo que ya no está unido a cuatro elementos, sino que está unido a tres. 00:03:28
Está unido a tres porque uno de los enlaces es unido. 00:03:37
¿Vale? Uno de esos cuatro brazos que tiene, pues ahora están unidos con un mismo elemento. 00:03:41
En el caso del enlace triple, ¿vale? Pues si os fijáis, el carbono está unido a un hidrógeno y a otro carbono. 00:03:50
¿Vale? Porque tenemos un enlace simple y un enlace triple. Con el enlace simple se une a un hidrógeno, con el enlace triple se está uniendo a otro carbono. 00:03:58
¿Cómo podemos tener también los carbonos en la naturaleza? 00:04:11
Pues podemos, los podemos encontrar en forma lineal, también conocida como abierta 00:04:16
Esta de aquí, tiene un principio y un final, ¿vale? 00:04:22
A eso nos referimos con que está abierta o que es lineal 00:04:27
O bien puede ser explícita, como el benceno, ¿vale? 00:04:30
Si os fijáis, el benceno no tiene un principio y un fin, ¿vale? 00:04:35
Está cerrada 00:04:40
Y luego además 00:04:42
Pueden tener ramitas 00:04:45
Veremos más adelante 00:04:47
Que son esas ramas o ramificaciones 00:04:49
En este ejemplo que estamos viendo 00:04:51
No hay ninguna rama 00:04:53
Podríamos considerar 00:04:55
Que hay una rama si por ejemplo 00:04:57
Aquí en lugar de estar unido 00:04:59
A un carbono 00:05:01
Tiene 00:05:02
Un CH3 00:05:05
Eso sería una rama 00:05:06
Pero lo vamos a ver mejor más adelante. 00:05:09
Vale, grupos funcionales. 00:05:14
Bien, en un átomo o grupos de átomos que vamos a ver, va a haber una serie de características que sean comunes, que sean similares. 00:05:21
Para ello vamos a denominarlos grupos funcionales. 00:05:30
Va a ser aquellos grupos de átomos que se van a comportar de una forma parecida. 00:05:34
Esto nos permite clasificar los compuestos y a la hora de nombrarlos va a tener unas normas 00:05:38
que nos van a facilitar cómo llamar a una cosa de una manera o de otra 00:05:47
Bueno, aquí hay muchos, os lo pongo de ejemplo 00:05:53
Estos son los distintos grupos funcionales 00:05:58
Y esto en la química orgánica se puede complicar muchísimo 00:06:00
Un compuesto puede tener varios grupos funcionales. ¿Y cuál es el principal? ¿Cuál es el que manda? El que tiene más peso. Pues esto de aquí es el orden. ¿Cuáles vamos a ver nosotros? Vamos a ver los alcanos, los alquinos, los alquenos y los alcoholes. 00:06:05
Y ya está, ¿vale? Nos vamos a centrar en nombrar estos de aquí, porque con el tiempo que tenemos, ¿vale? Nos vamos a limitar a estos cuatro. 00:06:28
Empezamos con los alcanos, ¿vale? Los alcanos van a ser compuestos que van a estar formados exclusivamente por carbono e hidrógeno. 00:06:46
Y van a tener todos sus enlaces, todos van a ser enlaces simples, es decir, una rayita, ¿vale? 00:06:59
Cuando tengamos solo carbono e hidrógeno y únicamente enlaces simples, eso quiere decir que estamos ante los alcanos, ¿vale? 00:07:13
Pues vamos a seguir una serie de pasos. 00:07:25
Primer paso, tenemos que identificar el número de carbonos que tiene la cadena principal. 00:07:32
Lo primero, ¿cuál es la cadena principal? Pues la cadena principal va a ser la cadena más larga. 00:07:40
¿Vale? Como os he dicho, va a haber ramitas. 00:07:49
tendremos que contar 00:07:52
y aquellos carbonos 00:07:54
que vayan unos detrás de otro 00:07:57
y alcancen el número más alto 00:07:58
será la cadena más larga 00:08:01
¿qué quiero decir con esto? 00:08:03
que 00:08:06
no me acuerdo 00:08:06
lo que quería decir con esto 00:08:13
nos centramos en la cadena más larga 00:08:14
ahora veremos ejemplos 00:08:17
y ahora 00:08:18
cada alcano, es decir, cada compuesto 00:08:19
va a tener una raíz 00:08:23
que en inorgánica lo llamábamos 00:08:24
como prefijo, ¿vale? 00:08:27
que dependerá del número de átomos 00:08:29
bien, ese número 00:08:31
de átomos es intuitivo 00:08:33
del 5 00:08:35
en adelante 00:08:37
del 1 al 4 tiene unos nombres 00:08:40
especiales 00:08:43
son especiales pero lo bueno es que son los que más 00:08:44
nos suenan, ¿vale? 00:08:47
tenemos el met, que es para 00:08:49
un solo carbono, que es 00:08:51
El metano, que os sonará. En caso de dos carbonos, el prefijo es et, que es el etano, ¿vale? 00:08:52
Prop, pues sería propano. Y con cuatro ya pasaríamos a ambut, como estamos en arcanos, am. 00:09:02
Esto viene después, ¿vale? Aquí. Se va a usar, como hemos visto, ¿vale? La terminación am. 00:09:13
Si teníamos un carbono, me, a, pro, pa, ¿vale? 00:09:25
Y así sucesivamente. 00:09:30
Esta terminación, ¿vale? 00:09:32
Lo que nos está indicando es que solo tenemos enlaces simples de carbono con hidrógeno. 00:09:34
Así sucesivamente. 00:09:42
¿Cuánto sucesivamente? 00:09:43
Pues nos lo dice la raíz que hemos visto. 00:09:45
Me, pre, but, ¿vale? 00:09:48
Ex, et, vale, etc. Esto se puede ir muy, muy lejos. 00:09:53
Bien, luego tenemos que fijarnos si estamos ante una cadena lineal que está sola o si tiene ramitas, ¿vale? 00:10:04
Las ramitas se van a considerar grupos adicionales. 00:10:14
Y, si mal no recuerdo, habrá que identificarlas y numerarlas. 00:10:18
Vamos a ver ahora, porque esto es mucha información, vamos a ver qué quiere decir todo esto de qué hay que numerar, cuáles son las ramas y demás. 00:10:32
Con lo que quiero que os quedéis, ¿vale? 00:10:39
Que si la rama que tenemos es otro alcano, que va a ser siempre otro alcano, ¿vale? 00:10:41
Porque no vamos a complicarnos la existencia. 00:10:46
va a ser otro alcano, va a tener el sufijo I, ¿vale? Va a tener el sufijo I. Si tenemos 00:10:48
una ramita pequeña, ¿vale? Que solo tiene un carbono, se llamará metil. Si tiene dos 00:11:08
Carbonos, etil, que tiene tres, propil, ¿vale? 00:11:15
Los mismos nombres de los que estábamos hablando, esas raíces, terminado con il. 00:11:23
Vamos a ver ejemplos que es como se entiende, ¿vale? 00:11:29
Vale. 00:11:39
Pues tenemos aquí una serie de ejemplos, vamos a ver cómo los nombramos. 00:11:41
Tenemos el propano, pues habéis hecho una chuleta de met, et, prop, but, ¿no? Vale, pues eso es lo primero, apuntaros rápidamente esta tabla, ¿vale? 00:11:46
esto 00:12:01
las distintas son del 1 al 4 00:12:05
lo de abajo no hace falta que lo copien 00:12:25
que sea 00:12:27
1 met 2 et 3 prop 00:12:28
4 but 00:12:31
poneros eso 00:12:31
tenedlo ahí a mano 00:12:33
y luego ya tenemos 00:12:35
pet et et 00:12:39
para las siguientes 00:12:40
vamos al ejemplo 00:12:42
Nos fijamos en la palabra, tenemos la terminación, ah no, esto quiere decir que estamos ante un alcano, todo va a ser enlaces simples, y luego tenemos la raíz, prop, es decir, tres carbonos, vale, dos y tres. 00:12:47
Hemos dicho que tenemos enlaces simples en todo momento, ¿vale? 00:13:17
Enlaces simples entre cada uno. 00:13:28
Y luego todo lo demás hay que rellenarlo con hidrógeno. 00:13:31
Aquí que nos quedan uno, dos y tres libres. 00:13:35
Aquí que nos quedan dos libres. 00:13:41
Y aquí, pues otra vez, tres libres. 00:13:45
Todo esto es H, H, H, H, H. 00:13:48
¿Qué ocurre? 00:13:53
Que escribir esto, pues no es operático. 00:13:54
¿Cómo se escribe en verdad? 00:13:58
Pues se escribe C, H3, C, H2 y C, H3. 00:13:59
¿Vale? 00:14:09
Como hemos dicho, los de los extremos tienen tres hidrógenos, el del centro tiene dos hidrógenos, pues eso escribimos. 00:14:09
¿Vale? 00:14:16
CH3, CH2, CH3. 00:14:18
Vamos con el de abajo. 00:14:21
Pues hay unos cuantos. 00:14:23
Vamos a contar. 00:14:24
Tenemos 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. 00:14:26
¿Vale? 00:14:33
Pues sería heptano. 00:14:35
Porque solo hay hidrógenos y los carbonos están unidos con enlaces simples. 00:14:41
Bien. 00:14:48
Vamos con el 2-metilbutano. 00:14:49
Vale, vamos por partes. 00:14:56
Estamos ante un alcano de 4 carbonos. 00:14:59
Y tenemos el sufijo I. 00:15:10
Eso quiere decir que tenemos una rama, ¿vale? 00:15:13
Esto quiere decir concretamente que tenemos una rama en el 2 con un carbono, ¿vale? 00:15:15
Y rama, posición, el número 2, ¿cuántos hay en esa rama? 00:15:32
Un. 00:15:42
Pues vamos a formularlo. 00:15:43
Lo primero, estamos ante BOOT, por lo tanto lo que vamos a tener va a ser 1, 2, 3 y 4. 00:15:45
Va a estar todo en un principio unido con hidrógenos menos en el 2 que tiene una ramita. 00:15:55
¿Cuál es el 2? Pues el 2 puede ser 1, 2, 3 y 4 o 1, 2, 3 y 4. 00:16:02
Lo mismo me da que me da lo mismo, ¿vale? 00:16:13
Porque es como verla en espejo, ¿vale? 00:16:15
Nos da igual poner la rama en este 2, ¿vale? 00:16:18
En este 2 de aquí que ponerla en este 2. 00:16:21
El resultado es el mismo. 00:16:24
Vale, pues ponemos la ramita aquí. 00:16:25
¿Qué nos dice la rama? 00:16:29
Que tenemos un metil, es decir, una rama de un carbono. 00:16:30
Pues ponemos un carbono. 00:16:36
Y ahora rellenamos los hidrógenos. 00:16:40
Este carbono tiene un enlace, por lo tanto le faltan tres más, pues TH3. 00:16:43
Este carbono, ¿cuántos enlaces tiene? 00:16:54
Tiene uno, dos y tres, por lo tanto nos quedaría un cuarto, que sería con hidrógeno, TH. 00:16:59
pH. Aquí que tiene dos enlaces, pues pondríamos pH 2. Y aquí pH 3. Siempre tiene que estar 00:17:10
unido a cuatro cosas. Vemos los que tenemos y hallamos lo que nos falta. En este carbono 00:17:23
aquí de la ramita? Pues como solo tiene este enlace, pues sería UCH3. Entonces, lo que 00:17:30
estamos nombrando es que en el carbono 2 tenemos una rama de un carbono, metil, bu, ta. Esto 00:17:40
es saberse las reglas y repetir, repetir y repetir, ¿vale? No tiene más. Venga, vamos 00:17:51
con el de abajo. Vamos a analizarlo. Y este lo tenéis en el aula virtual, ¿vale? No lo 00:18:00
resuelvo. Vamos con este. Lo primero que tenemos que hacer es contar. Una de las reglas que 00:18:09
hay, ¿vale? Que no la he mencionado, pero porque la quería mencionar ahora, es que 00:18:18
siempre vamos a buscar que los números que mencionemos sean los más bajos posible, ¿vale? 00:18:22
Vamos a numerar de izquierda a derecha y de derecha a izquierda. No hay una preferencia 00:18:29
en la orgánica, ¿vale? En la inorgánica sí. Recordaros que en la inorgánica leíamos 00:18:33
de derecha a izquierda. Aquí no, ¿vale? Aquí no hay un derecha o izquierda que tenga 00:18:37
preferencia. Y tiene preferencia que en el momento que vamos a emplear números, conocidos 00:18:42
como localizadores, porque estamos localizando algo en cuestión, van a ser siempre los números 00:18:48
más pequeños. Ese es nuestro objetivo, que los números que empleemos sean los más pequeños. 00:18:55
Vamos a numerar. Vamos a numerar de izquierda a derecha. Aquí tendríamos el 1, el 2, el 00:19:01
tres, el cuatro y el cinco. Se supone que todo es el mismo color, ¿vale? Decimos que 00:19:11
el negro es verde, ¿vale? Vamos a numerar ahora al revés. Empezaríamos de derecha 00:19:18
a izquierda, esto sería el uno, el dos, el tres, el cuatro y el cinco. La segunda fila 00:19:25
todas aquí, ¿vale? Bien, ¿dónde tenemos las ramitas? Tenemos aquí una ramita y aquí 00:19:33
otra ramita. Si nosotros contamos de izquierda a derecha, las ramitas van a estar en el 2 00:19:43
y en el 3, localizadas. Si por el contrario leemos de derecha a izquierda, estarán las 00:19:54
ramitas en el 3 y en el 4. Por lo tanto, ¿cómo vamos a leer esta molécula? La vamos a leer 00:20:03
en este caso de izquierda a derecha, ¿vale? De forma que nos quedemos con los más bajos. 00:20:10
Bien, pues lo primero que vamos a hacer va a ser nombrar esos localizadores 00:20:21
¿Os fijáis aquí? Así es como hemos empezado 00:20:26
Con las ramas, mencionamos las ramas 00:20:29
Tenemos ramas en el 2 y en el 3 00:20:31
Pues ponemos 2 y 3 00:20:32
Y ahora, tenemos 00:20:37
¿Qué hay en la rama? 00:20:47
Un metil, ¿vale? 00:20:52
Tenemos ramas de un carbono 00:20:54
Como se trata de una rama, sería metil. Pero, atención, como tenemos dos ramas que son iguales, ¿vale? Tenemos un metil y otro metil, hay que decir que tenemos bimetil, ¿vale? 00:20:55
Y ahora ya seguimos. ¿Cuántos carbonos hay en total? 00:21:22
Sería pentano. 00:21:29
Pentano, dimetil, pentano. 00:21:30
Es mucha información, ¿vale? Pero los ejercicios en el examen serán de este estilo. 00:21:36
¿Qué ocurre si, por ejemplo, en este caso, en el 2-metilbutano, en lugar de tener este compuesto, tenemos este de aquí? 00:21:44
Sí, pero es que justo el ejemplo que he puesto no vale, porque la cadena más larga ahora tiene 5 carbonos. 00:22:13
Pongo otro ejemplo, me lo invento yo, ahora sí, ¿vale? Ahora sí la cadena más larga sigue siendo esta de aquí, ¿vale? Y en el carbono 2, porque si no sería 1, 2, 3, 4, 5, ¿vale? En el carbono 2 vamos a tener una rama, esta rama tiene dos carbonos, ¿cuál es la raíz para cuando tenemos dos carbonos? 00:22:28
chuleta, et, o si terminamos con el sufijo il, solo tenemos una rama, por lo tanto sería 00:23:10
dos etil, uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, hexano, ¿vale? Sería dos, esto de aquí, 00:23:19
¿vale? Sería dos etil hexano, ¿vale? Es mucha información, pero no deja de ser algo 00:23:28
intuitivo, ¿vale? En el momento que sabemos las reglas es muy fácil, ¿vale? Acordaros 00:23:38
de que tiene que ser el numerador más bajo, ¿vale? Eso se lo voy a escribir y lo voy 00:23:51
corrección en los apuntes, ¿vale? Descargarla para el 6 de mañana, ¿vale? Porque la voy 00:24:07
a actualizar o cuando llegue el mensaje de que lo he actualizado, ¿vale? 00:24:11
Vamos con otros compuestos, vamos ahora con los alquenos y alquinos. Al igual que en los 00:24:30
casos anteriores, ¿vale? Lo que tienen en común es que solo van a estar participando 00:24:39
carbonos e hidrógenos en este tipo de compuestos. Pero vamos a tener que en caso de los alquenos 00:24:42
tenemos doble enlace, ¿vale? Y se utiliza la terminación eno. En el caso de los alquinos, 00:24:49
en lugar de un doble enlace tendremos un triple enlace. Vale, importante, cuando hablábamos 00:25:02
de los alcanos, la condición era que todos los enlaces del compuesto tenían que ser 00:25:09
simples. Cuando estamos hablando de alquenos y alquinos, con tener uno, ¿vale?, ya cumple 00:25:14
la función. Ahora no tienen que estar todos. Con que ya tengamos un compuesto en el que 00:25:22
aparece un enlace doble o un enlace triple, ya estamos ante un alqueno o un alquino, ¿vale? 00:25:26
Simple enlace, terminación, INC. 00:25:35
Vale, ¿cómo se nombra esto? Pues mismo proceso que hemos hecho hasta ahora. 00:25:43
Lo primero de todo, identificamos la cadena principal, que va a ser la cadena más larga. 00:25:51
En la cadena más larga, identificaremos en este caso un tipo de enlace distinto al simple, es decir, un enlace doble o un enlace triple. 00:25:56
Si estamos ante un enlace doble, pues si tenemos dos carbonos, se llamará eteno. 00:26:04
Seguimos con la raíz et, y esta vez en lugar de terminar en ano, terminamos en eno, porque hay un doble enlace. 00:26:15
Si tenemos un alquino con tres carbonos, ¿vale? Como tenemos tres carbonos, utilizamos la raíz prop. 00:26:23
¿Vale? Recordamos en la chuleta, pro son tres carbonos. 00:26:34
Tenemos un triple enlace, pues será propino, ¿vale? Terminado en ino. 00:26:39
A la hora de ubicar el enlace, vamos a utilizar lo mismo que os he explicado para ubicar las ramas, ¿vale? 00:26:47
En este caso, los enlaces tienen prioridad sobre las ramas. 00:26:57
Bueno, no. 00:27:03
No es que tengan prioridad, vamos a utilizar el mismo criterio, vamos a numerarlo todo y aquello que tengamos que localizar, ¿vale?, pues utilizaremos aquellos casos en los que los números que se vayan a emplear sean menores, ¿vale? 00:27:04
Si tenemos un doble enlace y una rama y la tenemos en el 2, 3 contando de una manera y contando de otra lo tenemos en el 4, 5, pues nos quedaremos con la del 2, 3, ¿vale? Porque son los números más pequeños. 00:27:18
Vale, solo habrá que posicionar el doble enlace cuando estemos a carbonos que tengan 4 o más 00:27:35
¿Vale? Estos compuestos 00:27:53
Porque si estamos ante un carbono que solo tiene 2 00:27:55
Pues es que no hay duda 00:28:00
Y si tuviera 3, pues es que sería esto 00:28:05
que es lo mismo que esto visto en espejo, por lo tanto no tiene lugar localizar el doble enlace. 00:28:08
Cuando ya entramos en 4, pues sí, hay que indicar dónde está. 00:28:19
Vamos con este ejemplo, el BOOT1N. 00:28:23
Vale, importante, ahora el número cuando se trata del doble enlace va a ir entre la raíz y el sufijo, os advierto esto es una corrección relativamente reciente, 00:28:27
tiene ya bastantes años, ¿vale? 00:28:52
Pero si buscáis en internet materiales 00:28:53
tened cuidado porque os puede 00:28:56
aparecer, ahí tenemos el 00:28:57
boot1eno y os puede 00:28:59
aparecer el 1booteno. 00:29:01
¿Vale? 00:29:04
Y están las dos en internet. 00:29:05
Así que 00:29:09
que lo sepáis 00:29:09
cuando busquéis 00:29:12
materiales y buscáis, ¿vale? Que tenéis en cuenta 00:29:13
que os puede aparecer lo otro. 00:29:15
Pero es lo mismo. 00:29:19
Hacer referencia 00:29:21
lo mismo, pero la regla más actual 00:29:21
en la que yo os enseño es en la que el número 00:29:24
se pone entre medias de la palabra. 00:29:25
¿Vale? 00:29:28
Tenemos el 00:29:31
carbono, uno, dos, 00:29:32
tres y cuatro, 00:29:34
¿vale? El doble enlace 00:29:36
lo nombramos 00:29:38
con el carbono 00:29:40
que tenga el número más pequeñito, que es el uno, 00:29:42
¿vale? No es el dos. 00:29:44
Entonces estaríamos ante el 00:29:46
hay cuatro, pues sería el but 00:29:47
uno 00:29:49
en, ¿vale? Haciendo referencia a que ese doble enlace se encuentra en el 1. Que en lugar 00:29:51
de un doble enlace tenemos un triple enlace, ¿vale? Pues sería boot 1 y 1. Si tuviera 00:29:59
más de un enlace, ¿vale? Por ejemplo, si tuviéramos este de aquí, ¿vale? Sería el 00:30:07
boot 1, 2, b, n, ¿vale? Estamos indicando que en el 1 y en el 2, en cada uno de ellos 00:30:17
va a haber un doble enlace. Aquí indicamos dónde y aquí cuántos. No sé qué ha pasado, 00:30:33
pero aquí vamos con el ejercicio. Bien, lo primero, observamos, tenemos un doble enlace 00:31:16
y lo que parece ser una rama, ¿no? ¿Cuál es la cadena más larga? Pues si contamos aquí sería 1, 2 y 3, frente a 1, 2, 3 y 4, ¿vale? 00:31:28
Pues claramente nos quedamos con la de 4. Entonces, ya sabemos que tenemos un doble enlace y una ramita, y que la rama es de 4. 00:31:43
Ahora nos queda saber qué números ponemos. Si empezamos a leer de izquierda a derecha, 1, 2, 3 y 4 y al revés sería, aquí nos quedarían que el doble enlace y la ramita están en el 1 y en el 2. 00:31:54
Si leemos al revés, pues nos quedarían en el 3 y el 4, o todo en el 3. 00:32:10
Por lo tanto, nos interesa empezar de derecha a izquierda. 00:32:21
La mayoría de los ejemplos que os estoy poniendo es de, por inercia los he hecho todos, de izquierda a derecha. 00:32:26
Bien, pues empezamos nombrando la rama. 00:32:34
Tenemos una rama. 00:32:39
¿Dónde está la rama? En el 2. ¿Cuántos carbonos tiene? Un carbón. Dos metil. Y ahora tenemos que mencionar la longitud de la cadena. 00:32:40
Una, but, el doble enlace, uno. 00:33:14
Vamos con el otro, que es bastante parecido. 00:33:27
Nos está diciendo que en la posición 2 vamos a tener un metil, 00:33:31
que estamos ante un carbono, una cadena de 4 carbonos, 00:33:39
y que en el número 2 vamos a tener un doble enlace. 00:33:43
Pues eso significa que tenemos un carbono, otro carbono, otro carbono y otro carbono. 00:33:52
Voy a escribirlo, en el aula virtual está escrito de izquierda a derecha, 00:33:59
yo os lo voy a escribir de derecha a izquierda, ¿vale? 00:34:05
Vamos a escribirlo así, que no pasa nada. 00:34:06
Ahora, tenemos que hemos dicho que en el carbono 2 va a estar el doble enlace y que también en el 2 vamos a tener, como no me cabe lo pongo abajo, da igual ponerlo arriba o abajo, un enlace con el metil, metil es un carbono, pues ponemos un carbono con otros tres hidrógenos. 00:34:10
Ahora, vamos con los enlaces. A ver, esto está unido a esto. Contamos. Este carbono tiene un enlace ya. Como tiene que tener hasta cuatro, pues rellenamos con tres hidrógenos. 00:34:36
El carbono del medio, este de aquí, el carbono dos, ¿cuántos enlaces tiene? 00:34:51
Si contamos el doble de la parte de abajo. 00:35:00
Si contamos todo, todo, todo, todo, todo, tenemos uno, dos, tres y cuatro. 00:35:04
Claro, es doble, pues se cuenta doble. 00:35:16
Y el triple se cuenta triple. 00:35:19
Hay que poner aquí algún hidrógeno. 00:35:23
La capacidad de ese carbono es máxima. 00:35:26
Solo puede tener cuatro parejas y ya tiene las cuatro. 00:35:30
Por lo tanto, no se pone nada. 00:35:32
El siguiente carbono, el carbono 3, ¿cuántos enlaces tiene? 00:35:36
Tres. 00:35:42
Como el máximo es cuatro, ¿cuántos hidrógenos ponemos? 00:35:43
Uno, el que nos falta. 00:35:48
¿Vale? 00:35:52
Y este carbono de aquí solo tiene un enlace, pues ponemos CH3. 00:35:52
¿Vale? 00:36:00
De hecho acabo de detectar una errata, otra errata. Otra errata nos apunte. Seguimos. Vamos con este que es fácil. 00:36:01
¿Cuántos carbonos tenemos? Pues contamos, tenemos 1, 2, 3, 4 y 5 00:36:27
Y un triple enlace, ¿vale? 00:36:41
No hay nada más, así que nombramos lo que tenemos 00:36:46
Tenemos 5, pues sería 10 00:36:50
Tenemos un triple enlace, por lo tanto contamos, es en el 1 y no 00:36:54
Vale, el de abajo, de cabezas, vamos a hacerlo, tiene tres triples enlaces, o sea, tiene dos enlaces triples, perdón, ¿vale? 00:37:01
Y tiene 1, 2, 3, 4 y 5, ¿vale? Pues esto sería pent, sería en el 1 y en el 4, pent, 1, 4 y ahora lo ponemos di y no, porque participa 2. 00:37:21
Porque hay dos, di y no. 00:37:51
Obvia la pizarra tronco. 00:37:56
Pues vamos con la última parte de formulación, que es lo único que vamos a ver distinto, 00:38:05
que es qué ocurre cuando se ha cambiado un hidrógeno de los que teníamos por el grupo hidroxilo, 00:38:14
hidroxilo, es decir, hay un OH, ¿vale? Podemos formularlo de dos formas, la que más os va 00:38:21
a gustar es esta de aquí, ¿vale? Ponemos el OH así como una ramita, ¿vale? Pero se 00:38:32
puede juntar, ¿vale? Si os fijáis aquí tenemos, aquí hay un error, otro error, ¿vale? Tenemos 00:38:40
CH2OH, esto revisad, lo voy a revisar, ¿vale? Y se une mediante las dos formas, estarán 00:38:55
¿Cómo se nombra esto? Pues al igual que hacíamos con el doble enlace o el triple enlace. 00:39:18
Mencionamos la raíz, que es el número de carbonos, tenemos 4. 00:39:26
Luego, ¿dónde está ese alcohol? Que está en el 2. 00:39:31
Y la terminación, ol. 00:39:37
Lo que os he comentado, usaremos la cadena más larga que contenga el grupo OH. 00:39:42
Se terminará con el sufijo ol, ¿vale? Y por ejemplo, pues aquí tenemos metanol, etanol, propan-1-ol, como está en el carbono 1, pues iría ahí, ¿vale? 00:39:56
Si estuviera, si fuera propan 2-ol, pues estaríamos con pH 3, pH, pH 3, y aquí habría 1-H, ¿vale? 00:40:14
Y sería el propan 2-ol. 00:40:32
Bien, si hubiera más de un alcohol, pues igual que hemos hecho con los enlaces, 00:40:44
Entonces, numeramos y ponemos Dior. 00:40:48
Y ahora, solo vamos a tener que aprender a formular esos cuatro, ¿vale? 00:41:00
Y los ejemplos serán como los que hemos estado viendo en el plazo. 00:41:07
Os voy a subir una hoja de ejercicios, ¿vale? 00:41:11
Con su solución. 00:41:13
Y luego subiré otra hoja más de ejercicios para aquellos que queráis optar por la evaluación continua. 00:41:15
Vale. 00:41:22
Bueno, hemos estado hablando aquí de compuestos, etcétera, pero ¿quiénes son estos compuestos? 00:41:22
Pues bueno, tenemos el metano, ¿vale? 00:41:29
El metano lo conocemos bastante y está muy extendido porque se trata de un gas de efecto invernadero, ¿vale? 00:41:32
Tenemos una serie de gases que contribuyen al calentamiento global, 00:41:39
por la capacidad de retener el calor que hay en la atmósfera y que no se escape el fuego, ¿vale? 00:41:43
Pues el metano es uno de ellos. 00:41:48
Y también se puede utilizar como biocombustible, ¿vale? Si procede de una fuente natural, por ejemplo, de un biogás, ¿vale? De, por ejemplo, que tenemos purín de cerdo o cierta materia orgánica, ¿vale? Tenemos ahí unas bacterias que son metanogénicas, la propia palabra lo dice, producen metano. Ese metano lo podemos utilizar como combustible. 00:41:50
Luego tenemos el propano y el butano, en las cocinas o si tenemos una paella en el exterior o una barbacoa, esas bombonas que se compran pueden ser de propano o de butano, es lo que se utiliza 00:42:16
Luego, en cuanto a los que tienen un doble enlace, pues por ejemplo tenemos el eteno, que se conoce popularmente como etileno. 00:42:31
Esto a lo mejor os puede sonar de la maduración de las frutas, no todas las frutas se cogen en su punto óptimo de maduración, se cogen un poco antes para que durante el transporte y en algunos casos se les ponga con etileno, pues madure. 00:42:42
¿Qué ocurre? Siempre se ha dicho que si quieres que una fruta te madure, la pongas con otra que ya está madura. 00:43:01
¿Por qué? Porque este epileno, este C, no es gaseoso, ¿vale? 00:43:08
Lo va a emitir la propia fruta y la de al lado la puede coger, ¿vale? Favoreciendo su maduración. 00:43:14
En el caso del propeno, bueno, pues se utiliza en la industria para producir plásticos como el polipropileno. 00:43:20
propileno. ¿Qué más tenemos? Pues tenemos el etino. El etino se le conoce como acetileno 00:43:26
y se utiliza en la soldadura y en la fabricación de plásticos. Luego, dentro de los alcoholes, 00:43:38
bueno, pues tenemos el metanol, ¿vale? Se utiliza como disolvente, por ejemplo, para 00:43:46
la madera y también la producción de biodiésel, hay que tener en cuenta que es tóxico. Y 00:43:54
luego tenemos el etanol, que es el famoso alcohol que tenemos en casa y el que ingerimos 00:44:00
en las bebidas alcohólicas. Es tóxico, lo que pasa es que en las cantidades en las que 00:44:06
lo bebemos, nuestro cuerpo tiene la capacidad de desintoxicarnos, ¿vale? Si os fijáis, 00:44:17
las bebidas alcohólicas, pues una cerveza puede andar en el 4,8, 5, si nos vamos a cerveza 00:44:25
más fuerte es un 6, el vino está pues entre un 13, 14, más menos, ¿vale? Eso es porcentaje 00:44:30
de alcohol. Hemos trabajado las concentraciones, ¿vale? Ese porcentaje, cuando hablamos del 00:44:39
alcohol que tenemos en casa, estamos hablando del alcohol al 90%, ¿vale? Eso es mucho alcohol 00:44:46
y poca agua, ¿vale? Y por último voy a hablaros de otros compuestos que no hemos estudiado 00:44:53
como se nombran, ¿vale? Porque tenemos las cetonas, los aldeídos, los ácidos, las aminas, 00:45:01
las amidas, ¿vale? Que son compuestos con nitrógeno, de estos no hemos hablado, ¿vale? 00:45:10
Pero vamos a hablar de cuatro compuestos que nos sonarán. Tenemos la propanona, eso quiere decir que tenemos tres carbonos y un oxígeno con doble enlace. ¿Qué es esta propanona? Pues se conoce como acetona, que es un disolvente que se utiliza a nivel de hogar como fitasmalte, que es el que más nos suena. 00:45:14
Luego tenemos el ácido etanoico, también conocido como ácido acético. El vinagre tiene cierto perfil ácido. 00:45:38
Ese ácido dentro de la disolución que es el vinagre, que es agua, principalmente tiene un poquito de ácido. 00:45:51
Ese ácido que tiene es el ácido acético, el del vinagre. Se emplea en cocina y también se emplea en limpieza. 00:45:56
Luego tenemos el benceno. El benceno se trata de una cadena cíclica, es una cadena cerrada. Se considera un compuesto aromático y se utiliza tanto en la síntesis de plástico, resinas y de otros compuestos químicos. 00:46:08
Y si ese benceno tiene una ramita, es el tolueno, que ya estamos hablando de palabras mayores. 00:46:22
Se utiliza como disolvente y participa en la fabricación de explosivos y de algo menos peligroso como los colorantes. 00:46:32
Bueno, pues esto es una pincelada de lo que es la formulación química. 00:46:42
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14 de noviembre de 2024 - 19:29
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