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UT3 Reacciones químicas_Estequiometría - Contenido educativo

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Subido el 11 de noviembre de 2025 por M.concepción C.

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y yo creo que aquí 00:00:07
tengo abierto ahí veis este geometría y análisis cuando cualitas y si se ve vale 00:00:11
venga pues empezamos con esto que yo creo que es sencillo para usar si habéis visto 00:00:25
un poco de química, tampoco hay aquí mucho nuevo, ¿vale? Pero le damos un repaso. Entonces, sobre todo, aquí nos habla de qué es una reacción química y qué significa estequiometría, ¿vale? 00:00:30
Entonces, en este tema vamos a hacer también, que viene aquí, pero creo que lo voy a dejar para después, introducción al análisis cualitativo. Esto con una pequeña práctica se hace. 00:00:48
Entonces, mi intención es que veamos la estequiometría y yo tengo un resumen de este tema que os voy a colgar, ¿vale? Y si estudiáis eso, pues suficiente. 00:01:01
Entonces, de momento lo vemos por aquí, para que veáis que es lo mismo, ¿vale? 00:01:13
Y yo luego cuelgo ahí un pequeño resumen de lo que quiero que sepáis sobre todo. 00:01:17
Entonces, dice, todos los métodos de análisis que vamos a estudiar en el módulo se basan en distintos tipos de reacciones químicas, ¿vale? 00:01:24
Entonces, ¿qué es una reacción química? 00:01:31
Una reacción química es un proceso en el que una o varias sustancias se combinan para dar lugar a otras sustancias nuevas. 00:01:33
con propiedades físicas y químicas diferentes. 00:01:42
Entonces, en una reacción química, lo que llamamos reactivos, se convierten en productos. 00:01:45
Pero, ¿qué pasa? Que los elementos son los mismos, pero combinados de otra manera. 00:01:54
Entonces, el número de átomos que hay en los reactivos tiene que ser el mismo número de átomos que hay en los productos. 00:01:59
Entonces dice, la manera que tenemos de representar las reacciones químicas son las ecuaciones químicas. 00:02:07
Como todas las ecuaciones también tienen dos partes, entonces vamos a escribir primero los reactivos, en este caso por ejemplo cobre más oxígeno, para dar los productos que en este caso es uno, el óxido de cobre. 00:02:13
Los reactivos son las sustancias que reaccionan y en el otro lado de la flecha escribimos los productos que son las sustancias nuevas que se forman. 00:02:26
Y ahí dibujamos una flecha que nos indica el sentido de la reacción. Esto sería una reacción completa o cuantitativa o irreversible, o sea, solo con flecha hacia la derecha. 00:02:35
Cuando tengamos doble flecha, hacia la derecha y hacia la izquierda, sabéis que son las ecuaciones, o sea, las reacciones químicas reversibles. 00:02:49
¿Vale? Entonces, en esas ecuaciones químicas reversibles, ya lo veremos cuando veamos el tema del equilibrio químico, se alcanza un equilibrio químico cuando la velocidad, o sea, llega un momento en que los reactivos se transforman en productos, pero esos productos también se pueden volver a combinar y volver a transformarse en reactivos. 00:02:58
Por eso ponemos una doble flecha. Cuando la velocidad de formación de los productos se iguala a la velocidad de formación de los reactivos, pues ahí se alcanza el equilibrio químico, ¿vale? Pero eso ya lo veremos. 00:03:17
Entonces, dice, como se puede observar en el ejemplo anterior, en este, dice, en la ecuación química aparecen las fórmulas moleculares de todas las sustancias que intervienen en la reacción, ¿vale? 00:03:29
Las fórmulas moleculares es la fórmula que especifica el número de átomos de cada elemento que forman una molécula, eso lo sabemos. 00:03:40
Entonces, además, se indica muchas veces, ¿vale? Es lo más correcto, indicar el estado de agregación, ¿vale? 00:03:48
Que ponemos una S a continuación, como aquí, si es un sólido, una G si es un gas, una L si es un líquido y AC o AQ si es acuoso, ¿vale? 00:03:57
También se pone a veces, que eso os lo he puesto en mis apuntes, una flecha hacia abajo cuando se forma un precipitado o una flecha hacia arriba cuando hay desprendimiento de grasa. 00:04:08
¿De acuerdo? 00:04:19
Dice, el término COSO se utiliza cuando tenemos una disolución de un sólido en un líquido. Eso es. 00:04:21
Vale. Luego habla de que no todas las transformaciones son reacciones químicas. 00:04:28
Aunque las escribamos así, por ejemplo, cuando nosotros disolvemos cloruro de sodio en agua, eso es una disolución. Disolvemos sal común en agua y se forma el sodio, o sea, se disocia el cloruro de sodio en el cation sodio y en el anión cloruro. 00:04:32
Entonces, no hay transformación química. Inicialmente teníamos agua y sal y después de la transformación tenemos esa sal disuelta en agua. No han cambiado las propiedades químicas ni del agua ni de la sal. Si evaporáramos ese agua, dice, volveríamos a obtener la sal. 00:04:50
Vale, entonces aquí pregunta, ¿cuál de estas transformaciones os parecen transformaciones químicas o físicas? Vale, entonces cuando hay una disolución, cuando yo disuelvo un compuesto en agua, se disocian los cationes y los aniones, ¿vale? Y no hay transformación física. Eso es. 00:05:05
Entonces, ¿cuáles me diríais que son transformaciones químicas? Que yo junto, o sea, por ejemplo, aquí tengo hidróxido de sodio más clorhídrico para dar cloruro de sodio más agua. Aquí sí estoy… 00:05:33
La 2 y la 3, ¿por qué? 00:05:56
Sí, la 2 y la 3, pero no hay esa posibilidad, ¿no? O sea, puede ser 1, 2 y 3, 3 y 4, 1, 3 y 1 y 4. 00:05:58
Entonces, vamos a pensar en transformaciones químicas que hay una reacción química entre un reactivo y el otro para dar dos productos nuevos, 00:06:15
que son, esto es por ejemplo 00:06:24
una base más un ácido, ácido más base 00:06:27
sal más agua 00:06:30
luego aquí yo tengo 00:06:35
cloruro de sodio más nitrato de plata 00:06:40
y se forma cloruro de plata 00:06:43
se combinan de otra manera, se disocian 00:06:46
y se combinan enseguida el cloruro 00:06:49
con la plata, forma un precipitado que es el cloruro de plata 00:06:51
Y otra sal distinta, que es el nitrato de sodio, también disuelta en la disolución. Entonces, esto es agua sólida que pasa a agua gas, pero eso no es una transformación química, es un cambio de estado. 00:06:55
Y esta es un ejemplo, como el que nos ha puesto antes, del cloruro de sodio en agua, que se disocia, ¿vale? Se disuelve la sal en el agua. Pues esto es otra sal, que es el sulfato de cobre, que se disocia en agua, o sea, se disuelve, ¿vale? Tampoco hay transformación química. 00:07:12
Entonces, ¿en cuáles sí hay transformación química? 00:07:35
En la 1 y la 3. 00:07:38
En la 1 y la 3. 00:07:39
En la 1 y la 3, eso es. 00:07:40
¿Vale? 00:07:43
Si nosotros ponemos aquí la 1 y la 3. 00:07:44
Correcto. 00:07:49
¿Vale? 00:07:50
Entonces, ahora habla de coeficientes estequiométricos. 00:07:52
Entonces, vamos un poco rápido aquí porque yo os lo tengo en mis apuntes. 00:07:57
porque yo creo que muchos ya sabéis ajustar reacciones y poner los coeficientes estequiométricos, 00:08:02
pero bueno, por si acaso, aquí viene despacio explicado cómo se hace, ¿vale? 00:08:10
Entonces, aquí habla, por ejemplo, de la combustión del metano. 00:08:15
¿Cuánto de cada reactivo reacciona en una reacción? 00:08:19
¿Crees que es la misma cantidad para todos? 00:08:22
¿Qué nos indica la proporción que necesitamos de cada reactivo en una determinada reacción? 00:08:24
Vale, pues las ecuaciones químicas describen cuantitativamente la reacción química, vale, la ecuación química como lo escribo y la reacción química yo tengo que ajustarla, entonces siempre debe cumplirse la ley de conservación de la masa, vale, que todos conocemos, la ley de Lavoisier que dice que en toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, vale, 00:08:28
es la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 00:08:55
Entonces, el número de átomos de cada elemento ha de ser el mismo en los dos miembros de la ecuación. 00:08:59
O sea, tanto a la izquierda como a la derecha yo tengo que tener el mismo número de átomos. 00:09:04
Para ello, asignamos lo que llamamos coeficientes estequiométricos, ¿vale? 00:09:08
A cada sustancia que interviene en la reacción le asignamos un coeficiente. 00:09:11
Entonces, en principio, por ejemplo, dice, estos coeficientes nos indica en qué proporción intervienen en la reacción los reactivos y los productos. 00:09:16
Entonces, imaginaros esta reacción sin ajustar. Yo tengo hidrógeno, H2, oxígeno, ¿vale? Para dar agua. Entonces, para ajustar la reacción yo voy primero con el hidrógeno. Me fijo en el hidrógeno y lo tengo ajustado. 00:09:24
Y luego el oxígeno, aquí tengo dos y aquí tengo uno, por eso coloco aquí un dos y al colocar un dos ya tengo cuatro hidrógenos y coloco posteriormente aquí otro dos. 00:09:39
Así lo hago yo, ¿vale? Que es como me parece que cuando se pueden hacer por tanteo es muy fácil de ajustar. 00:09:50
Entonces dice el coeficiente este crométrico del hidrógeno y del agua es dos, hidrógeno y del agua, y el del oxígeno es uno. 00:09:57
¿Qué quiere decir esto? Que por cada molécula de oxígeno necesitamos dos moléculas de hidrógeno para que tenga lugar la reacción, o sea, la estequiometría entre el oxígeno y el hidrógeno es 1-2, ¿vale? 00:10:06
Y así obtenemos dos moléculas de agua, ¿vale? Entonces, esta asignación de los coeficientes estequiométricos, o sea, al colocarle aquí el 2 y aquí este 2, es lo que llamamos ajuste de la reacción, ¿vale? 00:10:19
Vale, hasta ahí no hay dudas, ¿no? O sí, si hay alguna duda, decirme. Y si no, seguimos, porque yo creo que esto es muy sencillo. 00:10:32
Para mí no es sencillo, pero sigue. Ya me enteraré. 00:10:44
Vale, pues como para ti no es sencillo, a ver, a lo mejor tú sí que puedes seguir esto, o sea, todo esto que viene aquí detrás, pero vamos a intentar hacerlo por tanteo. 00:10:47
Aquí hay otra reacción, ¿vale? Y dice, vamos a ajustar la siguiente ecuación química. Entonces, si puedes, escríbetela ahí en un papel, ¿no? Y pones C3H8. ¿Eso qué es? ¿Sabéis qué compuesto es? Que tiene tres carbonos, con un carbono metano, con dos carbonos etano, con tres carbonos brutano. 00:10:59
No me acuerdo. 00:11:26
Ah, propano. 00:11:27
Con cuatro carbonos, brutano. Vale, con tres es prop, con cuatro es brutano. 00:11:28
Si ya de por sí me ha costado aprenderme la fórmula, ahora volvemos atrás a la... 00:11:33
Vale, no, pero escucha, esto es, es que esto es orgánica y no lo hemos dado, vale, entonces no tienes por qué saber que es propano, pero bueno, los que sí tengan un poco de idea de química orgánica es como lo más sencillo, vale, que cuando tiene solo un carbono se nombra con el prefijo met, dos carbonos et, tres carbonos prop, cuatro carbonos but, vale, 00:11:40
Por eso lo he dicho así, ¿vale? Pero no hay por qué saberlo porque en realidad química orgánica tampoco hemos visto. 00:12:02
Vale, olvídate de que es propano. Es un hidrocarburo porque tiene carbono e hidrógeno y es C3H8, chimpún. 00:12:08
Vale, con oxígeno, ¿vale? Los hidrocarburos en presencia de oxígeno, aquí se produce una reacción de combustión y siempre dan CO2 más agua. 00:12:16
Entonces vamos a fijarnos en cuántos carbonos hay, cuántos hidrógenos y cuántos oxígenos 00:12:26
Que son los tres elementos que hay a ambos lados de la ecuación química 00:12:32
Entonces veis que son totalmente moléculas distintas 00:12:36
O sea, aquí yo tengo el propano y aquí tengo oxígeno molecular 00:12:41
Pero aquí yo ya tengo dióxido de carbono y agua 00:12:45
Pero los átomos, o sea, carbono, hidrógeno y oxígeno son los mismos en un lado que en otro de la reacción 00:12:48
Entonces, tengo que tener el mismo número de átomos a los dos lados para que la ecuación quede ajustada. 00:12:56
Entonces, si yo me fijo, tengo tres carbonos y aquí un carbono, con lo cual no está ajustada. 00:13:02
Así ya, nada más echar el primer vistazo, ¿no? 00:13:08
Entonces, la tengo que ajustar. 00:13:10
¿Y qué hago yo para ajustarla? 00:13:12
¿Qué haríais? 00:13:14
Pues de primeras poner el carbono, que es el principal, ¿no? 00:13:17
Eso es, empiezas por el carbono y de primeras, como tú dices, pones un 3 aquí, ¿no? 00:13:22
Yo pondría aquí. 00:13:27
Claro, para igualarlo. 00:13:28
Entonces ya tengo tres carbonos. 00:13:30
Lo que se suele hacer siempre es dejar este para el final. 00:13:32
Este digo porque está el solo. 00:13:36
Porque aquí carbono y oxígeno están juntos. 00:13:38
Hidrógeno y oxígeno están juntos. 00:13:41
Y carbono y hidrógeno están juntos. 00:13:43
Entonces se suele dejar el que está solo para el final porque es más fácil de ajustar. 00:13:45
Entonces, en principio pondríamos aquí un tres. 00:13:50
Entonces ya tengo el carbono ajustado. 00:13:54
Sigo. 00:13:57
y voy a 00:13:57
ajustar una cosa 00:13:59
se desajusta otra, pero ya vamos viendo 00:14:02
si vais escribiendo en el papel 00:14:04
aquí colocamos un 3, ahora 00:14:05
hidrógeno, 8, ¿qué hago? 00:14:07
un 4 en el agua 00:14:10
coloco aquí un 4 00:14:11
entonces ya tendría aquí 00:14:13
un 3 y aquí un 4 00:14:16
y ahora ya solo me falta por ajustar el oxígeno 00:14:17
entonces, ¿cuántos 00:14:20
oxígenos tengo aquí? 2 00:14:22
va a ser fácil ponerle aquí 00:14:23
Pero en el, perdona que te corte, en el hidrógeno, pero en el hidrógeno de la derecha, hay que ajustar el hidrógeno de la derecha con el de la izquierda, por eso se le pone el 4, que sería 4 más 2, 6, ¿no? 00:14:26
4 por 2. 00:14:39
4 por 2, 4 por 2. 00:14:40
4 por 2, hemos puesto un 4 aquí, para que aquí haya 8 igual que aquí, ¿vale? Tiene que haber el mismo número de cada átomo a ambos lados de la flecha. 00:14:42
Profe, sería oxígeno 5, porque serían 10, ¿no? 00:14:56
Claro, entonces si yo tengo aquí un 3 y aquí un 4, ahora ya cuento los oxígenos y sería 3 por 2, 6 de aquí. 00:15:00
Es que no lo tengo escrito y se ve peor, claro. 00:15:11
3 por 2, 6 más 4 de aquí, 4 por 1 es 4, 6 y 4, 10, 10 oxígenos. 00:15:14
¿Qué número pongo yo aquí delante para conseguir los 10 oxígenos? Pues un 5, ¿vale? Entonces, me quedaría ajustada así. Uy, me pasé de vueltas. Espérate, ya tendría que estar ajustada ahí abajo. Ah, aquí, perdón, aquí. 5, 3, 4. Aquí ya estaría ajustada. 00:15:22
¿Vale? Entonces, ¿cómo lo va haciendo aquí? Este, a ver, o por si a alguien le sirve, porque aquí va paso a paso, ¿vale? Entonces, va colocando reactivos y productos y coloca los tres átomos, carbono, hidrógeno y oxígeno, ¿vale? 00:15:52
Y va colocando 3, 8 y 2, que son estos, 3, 8 y 2, ¿vale? Y productos 1, 2 y 1, 3 del oxígeno y 2 hidrógenos, ¿vale? Va colocando así. Entonces, aquí poco a poco te lo va explicando, ¿vale? 00:16:08
Me he perdido con el 1 y el 3, porque está fijándome donde señalabas en el ratón y no va compensado. A lo que dices con el 2, se marca el ratón. 00:16:27
A ver, a ver. Aquí, este, este y este. A ver, tres carbonos. 00:16:36
Oxígeno 2 es el de la izquierda. 00:16:46
Sí. 00:16:49
¿Y el oxígeno 3? 00:16:51
Pues 2 más 1. Es que tienes que... 00:16:52
Ah, 2 de... Vale, 2 del CO2 más el del agua. 00:16:54
Eso es. Y luego 2 del hidrógeno. Dos hidrógenos aquí. 00:17:00
y luego carbono 1, ¿vale? Entonces, como podemos observar, la reacción no está ajustada, ya que no se cumple el principio de conservación de la masa, o sea, para que se cumpla, tiene que llegar a esto, 3, 3, 8, 8, 10, 10, ¿vale? Entonces, va poco a poco, ¿vale? Va haciendo, para ajustarla, ponemos un número delante de las sustancias, de manera que sí se cumpla la ley de conservación de la masa. 00:17:06
Si tenemos tres átomos de carbono en los reactivos, necesitamos tres átomos de carbono en los productos, o sea, es lo que hemos hecho. Por tanto, escribimos un 3 delante del CO2, este 3, ¿vale? Y volvemos a contar los átomos que tenemos ahora, ¿vale? Pero sigue sin ajustarse. 00:17:31
Entonces, claro, lo que hemos hecho nosotros es poner aquí ese 3, ya tengo ajustado el carbono, pues ahora voy a ajustar el hidrógeno. Como aquí tengo 8, pues coloco aquí un 4. Pero aquí lo que hace es poner 3 CO2 y vuelve a poner todo otra vez, reactivos y productos. 00:17:50
Entonces, el reactivo sigue teniendo 3, 8, 2, porque no ha tocado nada, pero aquí en carbonos, como ha puesto un 3, pues ya tiene 3 carbonos. 00:18:07
En hidrógeno sigue teniendo 2, estos 2, y en oxígeno también cambia porque ya tiene 3 por 2, 6, más 1, de ahí 7, 7, pero sigue sin ajustar. 00:18:16
Entonces, dice, ahora nos fijamos en el hidrógeno. Tenemos 8 átomos en los reactivos y 2 en los productos, por tanto, escribimos un 4 de hidrógeno. 00:18:30
delante del agua. Ahí ese cuatro. Y vuelve a hacer las cuentas. Esto sigue igual y esto 00:18:36
ya tres carbonos. Ahora, hidrógenos, cuatro por dos, ocho, pues ocho. Oxígenos, tres 00:18:44
por dos, seis, más cuatro por unos, cuatro, diez. Entonces ahora ya están ajustados carbonos 00:18:52
e hidrógenos y solo quedaría el oxígeno. Como solo nos falta ajustar el oxígeno, que 00:19:01
siempre se ajusta al final, escribimos 00:19:06
un 5 delante del oxígeno 00:19:08
volvemos a hacer las cuentas y ya es 00:19:09
3, 3, 8, 8, 10, 10 00:19:12
vale 00:19:14
o sea que sigue haciendo eso, luego ya 00:19:15
vas cogiendo práctica, claro, porque luego 00:19:18
ya con el tanteo, pues 00:19:20
enseguida colocas aquí este 3 00:19:22
luego el 4, enseguida 00:19:24
haces las cuentas y colocas aquí el 5 00:19:26
y ya está ajustada 00:19:28
es saber dónde multiplicas y cuándo sumas 00:19:29
y ajustarlo para que quede todo igual 00:19:32
eso es, vale 00:19:34
O sea, que ese es el mecanismo. Sigo entonces, ¿vale? Ahora, habla de, sigue con coeficientes estequiométricos y dice que nos indican cuántas moléculas de cada reactivo intervienen en la reacción para determinar un determinado número de moléculas de productos, ¿vale? 00:19:36
Entonces, aquí habla del concepto de mol, que ya no lo sabemos, ¿vale? 00:19:53
Entonces, una vez ajustada la reacción, ¿vale? Para resumir, ¿qué indica esto? 00:19:57
Esta reacción ajustada, este 2 con este 2, que ya lo vimos antes, dice, 00:20:03
los coeficientes estequiométricos hacen referencia a los moles de cada sustancia que intervienen en la reacción. 00:20:09
Entonces, por cada mol de oxígeno se necesitan dos moles de hidrógeno para obtener dos moles de agua. 00:20:14
¿Vale? Entonces, ¿qué es la estequiometría? La relación entre el número de moles de reactivos y de productos, ¿vale? Según la ecuación química ajustada. O sea, siempre que nos den una ecuación química, yo tengo que ajustarla, ¿de acuerdo? 00:20:22
Y entonces ahí ya con la ecuación química ajustada, esta o esta, que hemos ajustado aquí, pues yo ya sé que por cada mol de propano necesito 5 moles de oxígeno para formar 3 moles de CO2 y 4 moles de agua. 00:20:36
Así se interpreta y ya está 00:20:56
Entonces ahí va a haber muchos ejercicios 00:20:59
De primero ajustar la reacción 00:21:01
Y luego calcula cuánto producto se forma 00:21:03
A partir de tantos gramos de tal reactivo 00:21:06
Entonces hay que trabajar con la estequiometría 00:21:11
Ahora, por ejemplo, aquí nos pone un ejemplo que está bien 00:21:13
Y dice, si tenemos una reacción ajustada 00:21:20
Podemos calcular la cantidad de producto que obtendremos a partir de una determinada cantidad de reactivos. 00:21:24
O también podemos calcular qué cantidad de reactivo necesito para obtener una determinada cantidad de productos. 00:21:31
Entonces, supongamos, dice, que partimos de tres moles de butano. 00:21:37
Vale, el butano es este, ¿vale? Cuatro carbonos, but, este, 4H10. 00:21:42
Bien, entonces, dice, supones que partimos de tres moles de butano, ¿vale? 00:21:46
No nos fijamos en este 2, sino que yo tengo 3 moles de butano, ¿vale? 00:21:53
Y queremos calcular qué cantidad de CO2, de dióxido de carbono, se desprenderá en la reacción, ¿vale? 00:21:57
O sea, con 3 moles de butano, ¿cuánto CO2 se forma? 00:22:05
Para poder calcularlo, debemos conocer la reacción ajustada. 00:22:09
Entonces, lo primero de todo es ajustar la reacción. 00:22:13
¿Imaginaros esta reacción sin ajustar? 00:22:17
Pues si la ponemos, es que no la tengo yo, esta no la coloqué, pero imaginarosla sin ajustar, haríamos lo mismo que antes, o sea, si yo aquí no tengo nada, nada, nada y nada, me fijo primero en el carbono, como aquí hay cuatro, colocaría aquí un cuatro, pero aquí ya hay un ocho, ahora vemos por qué. 00:22:19
Yo en principio, como aquí tengo 4 carbonos, en principio colocaría aquí un 4, ¿vale? Ahora, sigo con el hidrógeno. Como aquí tengo 10, ¿vale? Colocaría aquí un 5, ¿no? 5 por 2, 10, ¿sí? Y ahora ajustaría el oxígeno como antes, el último. 00:22:40
Entonces, si hago las cuentas, si aquí tengo un 4, 4 por 2, 8. Si aquí tengo un 5, 5, 8 y 5, 13. Y entonces, para ajustar esto, yo colocaría aquí 13 medios. 00:22:59
Si yo coloco un, o sea, cuando no tengo un número que es par, coloco una fracción que en el denominador vaya un 2, para que el 2 y el 2 se me vaya, y entonces yo ya consigo aquí el 13, ¿vale? 00:23:15
O sea, que en un principio yo pondría aquí 4, 5 y 13 medios, ¿vale? Y estaría ajustada. 00:23:28
¿Qué ha hecho aquí? Para quitarnos las fracciones del medio, ¿vale? 00:23:35
Pero así estaría perfectamente ajustada, ¿vale? 00:23:40
Con un 4 aquí, un 5 aquí y aquí un 13 medios y aquí nada, aquí un 1, ¿vale? 00:23:42
O sea, nada, cuando es 1 no se pone 00:23:47
Entonces, para quitarse las fracciones del medio lo que hace es multiplicar todos por 2 00:23:49
Por eso nos ha quedado 2 de butano, 13 medios por 2 son 13 00:23:55
4 que había aquí por 2, 8 y 5 que había aquí por 2, 10 00:23:59
¿Vale? 00:24:04
¿Está entendido eso? 00:24:06
Sí, pero luego tú en el examen 00:24:08
O cuando en los ejercicios 00:24:11
Lo que tú nos pidas 00:24:13
¿Valdría con las fracciones? 00:24:14
¿O tendríamos que dejarlas en números enteros? 00:24:17
Sí, a mí me valdría con las fracciones 00:24:19
Y además 00:24:21
El resultado, si yo te pido tantos gramos 00:24:22
De producto o tantos moles como aquí 00:24:25
No, también pide gramos 00:24:27
El resultado va a ser el mismo 00:24:29
Aunque la tengas 00:24:31
ajustada con fracciones. 00:24:33
Ya, ya, lo que pasa es que digo, bueno, 00:24:35
a cada uno le gusta... Entonces, si tú con fracciones, 00:24:37
yo me las suelo quitar de encima 00:24:39
siempre, pero porque luego me es más fácil 00:24:41
trabajar sin fracciones. Entonces, 00:24:43
multiplico todo por dos y ya trabajo 00:24:46
con números enteros. Pero si 00:24:47
trabajando con fracciones tú no te lías, 00:24:49
a mí me da igual. O sea, que llegas 00:24:51
a este mismo resultado, que es lo que yo te estoy 00:24:53
preguntando. ¿Cuántos gramos de agua, por ejemplo, 00:24:55
se obtendrían? 00:24:58
Yo también estoy acostumbrada a números enteros, 00:24:59
pero como habías comentado que estaban bien 00:25:01
digo lo mismo que también querías, o sea que también te valía 00:25:03
o que lo preferías así 00:25:05
No, hay gente que lo ajusta con fracciones y ya hace los cálculos 00:25:06
con fracciones y le va bien 00:25:09
o sea que a mí me da igual 00:25:11
también vale así ajustarla 00:25:12
Vale, entonces 00:25:15
Cuando has comentado que nos olvidáramos de esto al principio 00:25:17
¿a qué te referías? 00:25:19
¿A cuál? 00:25:21
Cuando has pedido, supongamos que partimos de 3 moles 00:25:22
de butano y queremos calcular la cantidad 00:25:25
de dióxido de carbón 00:25:27
que se dependerá de la reacción 00:25:29
Y has señalado a la fórmula que teníamos aquí abajo y has dicho, de esto olvidaros. 00:25:30
Ah, porque como aquí había un 2, pues a lo mejor ya estamos pensando en 2 moles de butano, 13 moles de oxígeno. 00:25:35
Y como aquí ponía 3, para que no os liarais. O sea, porque esto es un dato que te está dando. 00:25:45
Igual que te dice 3 moles, te podría decir 2 o te podría decir 15. 00:25:49
Entonces, que no nos liáramos con este 2. 00:25:54
O sea que esta es la cantidad que nos está dando independientemente de cómo quede ajustada la reacción. O sea, esta relación entre los coeficientes estequiométricos es lo que a mí me va a servir para poder calcular cuánto producto tengo o de cuánto reactivo parto. 00:25:56
Pero el ejercicio podría ser como este, supongamos que partimos de tres moles, ¿no? 00:26:15
Sí, sí, sí, perfectamente. 00:26:19
Y el resultado... 00:26:21
Pues vamos ahora, porque mira, tú lo primero que haces es ajustar la reacción, ¿vale? 00:26:23
Que es que aquí como la daba ajustada, pues la estaba ajustando también para que veas que en principio... 00:26:27
O sea, que esta reacción ya está ajustada. 00:26:32
Sí, esta te la está dando ajustada, 2, 13, 8, 10. 00:26:34
Y eso todo te está diciendo... 00:26:39
Pero tendríamos que ajustarla nosotros, ¿no? 00:26:39
¿Cómo? 00:26:41
La tendríamos que ajustar nosotros primero, ¿no? 00:26:42
Claro, por eso te he estado diciendo lo que haríamos como hemos hecho antes con el propano, o sea, con el C3H8, que en principio, si tú te pones a ajustarla, pues en principio te queda aquí un 4, un 5 y aquí un 13 medios. 00:26:44
Y lo que ha hecho es multiplicar todo por 2 para quitarse esta fracción. Al multiplicar todo por 2, pues ya pone aquí un 2, aquí el 13 a secas, aquí que había un 4, 4 por 2, 8 y aquí que había un 5, 5 por 2, 10. 00:26:58
o sea, eso es lo que está 00:27:13
como ajustándola 00:27:14
para que quieras el ajuste 00:27:16
a lo mejor yo lo estoy diciendo, pero tú pondrías de primeras 00:27:18
o sea, C4H, ¿no? que es el butano 00:27:21
sí 00:27:25
el oxígeno 00:27:27
2, ¿no? ¿qué es? 00:27:30
el oxígeno 00:27:33
el dióxido, el dióxido de carbono, ¿no? 00:27:34
sí 00:27:37
claro, tú que 00:27:38
dime, dime 00:27:40
¿Qué pondrías al principio del todo? 00:27:41
Tú al principio del todo tienes C4H10 más O2 para dar CO2 más agua, ¿no? Sin coeficientes. 00:27:44
¿Y por qué H10? 00:27:51
Ah, porque es que es así la fórmula del butano. 00:27:53
Ah, o sea que la fórmula del butano es C4H10. 00:27:57
Claro, claro. Igual que la del propano era C3H8, esa es la fórmula del compuesto. O sea, ese 10 tú no lo puedes tocar. 00:28:00
¿Pero eso lo sabemos nosotros de un principio o no? 00:28:09
Sí, te lo dan 00:28:13
Ah, me lo dan, vale 00:28:14
Yo estaba pensando que me tenía que aprender 00:28:15
Ahora el compuesto 00:28:18
Bueno, ya sé que me vuelvo loco 00:28:20
Bueno, ya somos dos, a ver, o sea que 00:28:21
No te hago 00:28:23
Ahora no, pero en un futuro os lo vais a tener que aprender 00:28:24
Porque es que mi caballo 00:28:28
Somos las tres 00:28:29
Pero a ver, escucha 00:28:31
Porque aquí te pone 00:28:34
Supongamos que partimos de tres moles de butano 00:28:35
Entonces, si yo no te digo el butano, tú tendrías que saberlo, pero te lo está diciendo. 00:28:38
O sea, te está diciendo que el butano es C4H10, igual que antes. 00:28:43
Bueno, pero me lo está diciendo en una palabra. 00:28:47
Yo tengo que saber que es C4H10. 00:28:50
O sea, que me lo tendría que aprender. 00:28:52
De momento no. 00:28:54
Al final sí, cuando vendemos orgánica. 00:28:55
De momento no lo tienes que saber porque no lo hemos dado. 00:28:57
Ahora, que esto es dióxido de carbono, sí. 00:29:00
Sí, es CO2. 00:29:04
CO2 es dióxido de carbono. 00:29:06
y H2O... Claro, porque eso es inorgánica, 00:29:07
entonces a la inorgánica ya la hemos dado, 00:29:09
ahí ya no hay excusa. Sí, que 00:29:11
es lo del principio, de todo. 00:29:13
Claro, claro. Vale, vale, vale. 00:29:15
Sí, por eso es tan importante la formulación, 00:29:17
porque luego, claro, va saliendo. 00:29:19
Entonces yo, de momento, 00:29:21
a ti te tendría que decir 00:29:23
3 moles de C4H10, 00:29:25
¿vale? Tú no tienes 00:29:28
por qué saber todavía qué es. 00:29:29
Eso es, eso es, eso es. Vale, entonces 00:29:31
te dicen, 00:29:33
supongamos que partimos de 3 moles de C4H10, 00:29:34
y queremos calcular la cantidad de dióxido de carbono que se desprenderá en la reacción. 00:29:37
Entonces, también debéis de saber o aprender ya que una reacción de combustión es en presencia de oxígeno 00:29:42
y siempre se obtiene CO2 y agua. 00:29:51
Pero bueno, aquí no se está dando la reacción, o sea que no hay problema. 00:29:54
Pero yo sí que te daría la reacción sin ajustar. 00:29:57
C4H10 más O2 para dar CO2 más agua. 00:30:00
Entonces, eso es lo que te estaba explicando antes de cómo ajustaría yo 00:30:04
Pues igual que antes, empezaría por el carbono 00:30:11
Entonces, como aquí hay 4, pues pondría aquí un 4 en principio 00:30:13
Luego, el hidrógeno, como aquí hay 10, pues pondría aquí un 5 00:30:17
Y luego sumo los oxígenos y veo que tengo que poner aquí 13 medios 00:30:21
Y se queda ajustada, con 1, 13 medios, 4 y 5 se queda ajustada 00:30:27
Si me quiero quitar las fracciones del medio 00:30:34
Multiplico todo por 2 00:30:36
Y entonces es cuando me queda 00:30:38
2, 13, 8 y 10 00:30:40
Y ya está ajustada 00:30:41
Y a partir de que está ajustada 00:30:43
Ya puedes trabajar y hacer cálculos 00:30:45
Pero lo primero de todo es ajustarla 00:30:47
¿Vale? 00:30:49
Entonces, bueno, sigo 00:30:51
Que multiplicabas por 2 las fracciones que te quedaban 00:30:52
El 13 medios 00:30:55
Eso es, todos los coeficientes que te quedaban 00:30:56
Que eran 13 medios 00:30:59
Aquí un 4 y aquí un 5 00:31:01
Multiplicas todo por 2 00:31:03
O sea, no puedes multiplicar solo estos 3 00:31:06
Aquí que había un 1 00:31:08
También multiplicas por 2 00:31:10
Entonces ya te quedan 2, 13, 8, 10 00:31:11
¿Sí? 00:31:13
¿O no? 00:31:16
Profesora, una pregunta 00:31:18
La mía es 00:31:19
¿Por qué por 2? 00:31:20
¿Para poder eliminar el 2 del 13? 00:31:22
Eso es, para poder eliminar 00:31:24
El denominador de 13 medios 00:31:26
O sea, 13 partido por 2 00:31:28
Pero si no lo eliminas 00:31:30
que es lo que he dicho antes, no pasa nada 00:31:32
o sea, si trabajáis 00:31:34
luego con fracciones 00:31:37
no pasa nada, tampoco 00:31:39
vale, mira 00:31:41
vamos a seguir, porque a lo mejor 00:31:43
lo veis claro, siguiendo 00:31:45
dice, el cálculo que debemos realizar es el siguiente 00:31:46
entonces, tú siempre vas a poner el dato 00:31:49
que te dan de lo que partes 00:31:51
y te dice que partes de 3 moles de butano 00:31:52
pues los colocas aquí 00:31:55
3 moles de C4H10 00:31:56
vale, ahora, que pregunta 00:31:58
cantidad de dióxido de carbono, cantidad en moles también porque no dice nada, ¿vale? 00:32:00
Cantidad de dióxido de carbono que se obtiene, ¿vale? Que se desprende en la reacción. 00:32:08
Entonces, tienes que colocar a continuación la relación que hay entre el butano y el CO2. 00:32:13
Entonces, pones abajo moles de butano para que se te vayan con estos moles de butano, ¿vale? 00:32:20
Y arriba moles de CO2 que es lo que quieres obtener. 00:32:27
Y ahora pones la relación entre ellos y es 2, 8, ¿no? Por cada 2 de butano yo obtengo 8 de CO2, ¿vale? Pues multiplico esto por este factor de conversión, ¿vale? 00:32:30
y moles y moles de butano se me van 00:32:48
y me quedan 8 entre 2, 4 00:32:52
3 por 4, 12 moles de CO2, eso es lo que obtendría 00:32:55
¿vale? imaginaros que he dejado 00:33:00
la reacción con el 1, 13 medios, 4, 5 00:33:04
¿vale? pues yo colocaría los 3 moles de butano que es mi dato 00:33:08
de lo que parto ¿vale? y ahora aquí ¿qué pondría? igualmente abajo 00:33:12
con moles de butano y arriba moles de CO2, pero en vez de poner 2, 8, ¿qué pondría? 00:33:16
Aquí un 1 y arriba un 4, con lo cual 3 por 4, 12, igualmente, ¿vale? 00:33:22
O sea que a lo mejor el quitaros S2 os lía más, no sé, en este caso además ni siquiera influye, 00:33:33
porque no se está utilizando eso, ahora si te pregunta algo ya en lo que intervenga el oxígeno, 00:33:41
Pues ya tienes que poner 13 medios. Imagínate que aquí es como con cuántos de butano reacciona, cuántos moles de oxígeno. Pues ya tendrías que utilizar el 13 medios. Aquí como te está pidiendo de butano a CO2, pues ni siquiera influece. O sea que ajustada de una manera o de la otra, ajustada de esta manera, 8 o 2. Ajustada de la otra manera, 4 o 1. Resultado, 12 moles igualmente. 00:33:46
Hay un micro abierto. 00:34:16
Vale, ya está. 00:34:22
Entonces, sigo. 00:34:28
Dice, si queremos calcular cuántos gramos de agua obtendríamos si reaccionaran 200 gramos de butano, 00:34:31
vale, pues aquí ya hay que hacer estos cambios, que son, 00:34:38
que es lo que yo os quiero decir. 00:34:41
Cuando ya partimos de gramos, tenemos que, para movernos en la reacción ajustada, 00:34:42
nosotros tenemos que tener moles. Entonces, como me están dando cuántos gramos de agua obtendríamos si reaccionaran 290 gramos de butano, 00:34:48
lo primero que hago es pasar los gramos de butano a moles con el peso molecular. 00:34:58
Una vez que tengo en moles, yo ya me puedo mover en la ecuación química ajustada, ¿vale? 00:35:04
Y hacer la relación entre uno y otro, ¿vale? Entre los moles de butano y los moles ahora de agua, porque me está preguntando entre butano y agua, ¿vale? Entre este y este. Antes era butano con CO2. 00:35:09
Entonces, coloca los tres moles de butano y hace la relación estequiométrica entre el butano y el CO2, ¿vale? 2,8. Vale, pues ahora, como parto de 290 gramos de butano, lo primero que hago es pasarlo a moles con el peso molecular. 00:35:27
Factor de conversión, 58 abajo, un mol arriba, ¿vale? Con lo cual yo aquí ya tendría moles de butano, como aquí. Ahora, relación entre el butano y el agua, 2, 10, ¿vale? 00:35:51
Ahora, ¿qué pasa? Que aquí pone 5, 1, pero no sé por qué, porque si está ajustada así, debería de poner 10 y 2, ¿vale? 00:36:06
Pero me da igual, porque 5 entre 1 y 10 entre 2 es lo mismo, ¿de acuerdo? 00:36:18
¿Os dais cuenta de lo que digo? Que ahora está utilizando como si estuviera ajustada de la otra manera, ¿sí? 00:36:23
Y luego, una vez que tiene los moles de agua, con el peso molecular del agua, lo pasa a gramos de agua. 00:36:30
Entonces lo hace todo del tirón. 00:36:38
Y así es lo mejor, que os acostumbréis a hacerlo todo del tirón. 00:36:40
¿Que os liáis mucho? Pues bueno, hay gente que hace primero esto entre esto y saca los moles de butano. 00:36:44
Una vez que tiene los moles de butano, relación estequiométrica entre el butano y el agua. 00:36:52
Si 2 de butano, 10 de agua 00:36:57
Por los que tenga de butano 00:37:00
Tantos de agua 00:37:02
Y una vez que tenga los moles de agua 00:37:03
Por el peso molecular del agua 00:37:05
Gramos de agua 00:37:07
¿Sí? 00:37:08
¿De dónde salen los 18 gramos de agua? 00:37:14
Al final 00:37:19
Peso molecular del agua 00:37:19
Y este es el peso molecular del butano 00:37:22
Vale, porque ha hecho 00:37:25
4 por 12 00:37:27
48 más 10 por 1 00:37:29
48 más 10 00:37:31
58, ese es el peso molecular del butano 00:37:33
y el del agua 2 por 1 00:37:36
más 16 del oxígeno 00:37:37
vale, y los 5 moles 00:37:40
del H2O que tendría que ser 00:37:41
los 10 ¿no? del H2O 00:37:44
de la fracción 00:37:45
de la esquimetría que hemos 00:37:47
¿no? ¿cómo? 00:37:49
de la relación ajustada 00:37:51
en los 5 moles de H2O 00:37:53
partido por un mol de CH4 00:37:55
Sí, es lo que acabo de decir. Tendría que ser 10 entre 2, ¿no? Eso es. Aquí tendría que poner, si está siguiendo esto, tendría que poner 10 entre 2. Eso es lo más correcto porque se supone que lo ha ajustado así. Entonces, si está poniendo esto, es como que lo ha ajustado con 1, 13 medios, 4 y 5. Pero bueno, da igual porque 5 entre 1 y 10 entre 2, el resultado es el mismo. 00:37:57
¿Vale? Pero no tiene mucho sentido que aquí ahora ponga 10-1 00:38:20
Cuando aquí ha puesto 8-2 00:38:24
O sea, debería de poner eso, lo que dices 00:38:26
10 y 2 00:38:29
¿Vale? Entonces, estos ejercicios se hacen todos así 00:38:30
¿Vale? Partes de tantos gramos de uno de los reactivos 00:38:35
Y te preguntan cuántos gramos obtienes de uno de los productos 00:38:40
O a lo mejor te dicen, se han obtenido 27 gramos de CO2, ¿de cuántos de butano se ha partido? 00:38:45
Se haría igual, ¿vale? Pero vas para atrás. 00:38:55
Lo que hay que hacer siempre es pasar gramos a moles, ¿vale? 00:38:58
Relaciones, cuando ya estás en moles, te mueves aquí con esta estequiometría 00:39:03
y una vez que tienes los moles de lo que sea, con su peso molecular a gramos. 00:39:07
Entonces, estos gramos como son de butano 00:39:12
Con el peso molecular del butano 00:39:15
Ahí ya obtienes moles 00:39:17
Relaciones tequiométricas entre butano y agua 00:39:18
Y peso molecular del agua 00:39:21
Para pasar los moles de agua 00:39:23
A gramos de agua 00:39:24
¿Sí? 00:39:26
¿O no? 00:39:30
Sí, el cambiarlos 00:39:32
Por ejemplo, la primera, un mol 00:39:34
Partido del 00:39:36
Peso molecular 00:39:38
Y luego, el peso molecular partido de un mol 00:39:39
O sea, perdón 00:39:42
El peso molecular del agua partido por el... 00:39:43
Lo hemos cambiado porque nos interesa. 00:39:47
Sí, la primera es el mol por peso molecular, ¿no? 00:39:51
Para calcular los gramos del butano. 00:39:56
No, te da gramos de butano. 00:40:01
Y tú partes de esos gramos de butano. 00:40:04
Y con el peso molecular lo pasas a moles. 00:40:06
Claro, pero para saber el peso molecular 00:40:08
Divides un mol entre el peso 00:40:11
Por el peso molecular 00:40:13
Bueno, este es el peso molecular 00:40:15
Del butano 00:40:18
Solo que está puesto como factor de conversión 00:40:18
Si, tú puedes dividir 00:40:22
Esto es lo mismo que dividir 00:40:24
290 entre 58 00:40:26
Por eso te digo que si os liáis haciendo lo seguido 00:40:27
Si te lias 00:40:30
Haciéndolo seguido, pues puedes hacer 00:40:32
290 entre 58 00:40:33
Y sacas los moles 00:40:34
que no sé exactamente cuánto es, a ver si tengo calculadora, sí, sí la he traído, 290 entre 58, son 5 justos, vale, porque muchas veces lo que pasa es que te da decimales, 00:40:37
entonces si lo hacéis por partes, tener en cuenta, aquí no pasa nada porque son 5 y es un número entero, pero si da decimales, coger por lo menos 3 decimales, 00:40:56
cuando saquéis los moles, siempre, porque si no, luego el resultado a veces varía mucho. 00:41:05
Entonces, si nos diese 5,2739, pues cojo 5,274. 00:41:11
Y una vez que tengo los moles, ya me muevo aquí y hago la relación estequiométrica entre uno y el otro, 00:41:18
que es 10,2. 00:41:25
Y ya saco los moles de agua. 00:41:28
Y una vez que tengo los moles de agua 00:41:29
Por el peso molecular del agua 00:41:32
Saco los gramos de agua 00:41:34
Entonces sería 00:41:36
290 entre 18 00:41:39
290 entre 58 00:41:43
Es para el 00:41:46
Butano 00:41:48
Entonces tú ahí que estás sacando moles de butano 00:41:49
Porque estás dividiendo los gramos de butano 00:41:52
Entre el peso molecular del butano 00:41:54
Vale 00:41:56
Y gramo y gramo se te va, entonces tú aquí ya tendrías 5 moles de butano. 00:41:57
Ahora, relacionas el butano con el agua. 00:42:03
Entonces, 2 de butano, 10 de agua, pues 5 de butano, X de agua, que es lo que está haciendo aquí. 00:42:07
Pero es más fácil, claro, si te acostumbras a hacerlo con factores de conversión del tirón, 00:42:20
Es más fácil porque es como que vas buscando, colocas abajo lo que quieres que se te vaya. 00:42:24
Entonces, esto y esto se te va y ya te han quedado aquí moles de agua, ya te han quedado aquí 5 moles de agua. 00:42:31
Y ahora ya relación, entonces, o sea, 5 moles de butano, perdón, confundido, 5 moles de butano, ¿vale? 00:42:38
Porque son los gramos entre los gramos mol. 00:42:47
Ahora, colocas abajo los moles de butano para que se te vayan y arriba pones los de agua y pones la relación entre los dos, que hemos dicho que era mejor poner dos y diez. Y entonces ya te quedan los moles de agua. 00:42:49
Y ahora colocas abajo moles de agua, ves que esto es peso molecular, igual que este, ¿vale? Este es el del agua y este es el del butano, pero aquí lo está poniendo abajo los gramos y arriba los moles porque le interesa para sacar los moles. Y aquí, como ya tenemos los moles, ponemos arriba los gramos y abajo los moles porque me interesa para sacar los gramos, ¿sí? 00:43:02
Vale. Entonces podría hacer 2,98 por 58 todo seguido por 5 por 18. No, 2,98 por 58 no sé qué es eso. No, perdón, 2,90 por 58. No, 2,90 partido de 58. 00:43:24
Por 00:43:46
En este caso sería 00:43:47
10 entre 2 00:43:50
Por 00:43:51
18, que sería el peso molecular 00:43:52
Ah, bueno, y lo ponemos 00:43:56
A nuestra conveniencia 00:43:58
Para que se 00:44:00
Vale, pues ya está 00:44:01
Claro, tú fíjate que esto es peso molecular 00:44:03
Del agua 00:44:06
Y este es peso molecular 00:44:07
Del butano, y está colocado 00:44:09
Arriba el mol y abajo los gramos 00:44:12
Y aquí arriba los gramos y abajo el mol 00:44:14
O sea, lo coloco como me convenga para que se me vaya, porque en realidad es como una equivalencia, son 58 gramos que pesa un mol, 18 gramos que pesa un mol y lo pongo arriba o abajo, o sea, no se hace, no sé cómo decir, o sea, que no se hace esta división de 18 entre 1 o 1 entre 58, es como, es eso, un factor de conversión. 00:44:15
Y la equivalencia también del CH4 con el agua, en la del medio, también la ponemos a nuestra, o tiene que ser primero siempre uno luego otro. 00:44:39
Claro, aquí también la estás poniendo así, igual que aquí, para que se te vayan, o sea, como tienes los moles de butano arriba, colocas los moles de butano abajo, para que se te vayan y te queden moles de agua, que es lo que estás buscando. 00:44:50
Y aquí igual, moles de butano los pones abajo para que se te vayan con estos, para que te queden arriba los moles de CO2 que es lo que estás buscando. 00:45:05
Pero si fueras hacia atrás, o sea, imagínate que te dice, se han obtenido tantos gramos de agua, pues lo que haces es pasar estos gramos de agua a moles. 00:45:16
y ahora ya la relación entre este y este entonces vas a colocar los moles de agua abajo para que se 00:45:27
te vayan vale tú no vas a colocar como lo necesites entonces te lo va pidiendo porque 00:45:35
aquí colocas abajo para que te quede esto ahora colocas estos abajo para que te quede esto ahora 00:45:42
colocas esto abajo para que te quede esto que es lo que buscas yo lo he hecho por parte sin 00:45:48
lo del factor de conversión igual me dio 450 00:45:57
claro, te da 00:45:59
lo mismo, o sea, el resultado es el 00:46:01
mismo, lo que pasa que 00:46:03
bueno, pues si os acostumbráis 00:46:05
esto es más rápido, claro, si lo sabes hacer así 00:46:07
con el factor de conversión, es más rápido 00:46:09
es más rápido, eso es 00:46:11
porque lo otro, por eso 00:46:13
la gente que no esté acostumbrada 00:46:15
es mejor que aprenda desde el principio 00:46:17
así, con factores de conversión porque es 00:46:19
más rápido, ahora, los que ya 00:46:21
estéis acostumbrados a hacerlo por pasos 00:46:23
factores de conversión os cuestan 00:46:25
os cuesta bastante 00:46:27
entonces es como, bueno, como el resultado 00:46:29
te va a dar igual, pues bueno, a lo mejor tardas 00:46:31
un poco más, pero tampoco tardas tanto más 00:46:33
porque ya te has 00:46:36
acostumbrado a hacerlo así 00:46:37
vale, entonces 00:46:39
los que estáis aprendiendo, a lo mejor tú 00:46:41
a ver que si lo estás aprendiendo así 00:46:43
si te acostumbras a factores de conversión 00:46:45
estupendo 00:46:48
porque es más rápido 00:46:49
claro, pero factor de conversión sería 2,90 00:46:50
entre 58 00:46:53
No, factores de conversión es esto 00:46:55
Exacto, factores de conversión es eso 00:46:58
Es estas cositas, o sea, yo lo suelo poner además entre paréntesis 00:47:00
O sea, coloco abajo el 58 para que se me vaya esto con esto y me queden los moles arriba 00:47:03
Ahora, coloco estos moles abajo para que se me vaya esto con esto y me queden los moles de agua arriba 00:47:12
Y así. O sea, es como que vas colocando abajo lo que necesitas que se vaya y arriba lo que estás buscando y sigues. Entonces, estos son los factores de conversión. Irlo colocando todo seguido así. ¿Ves? Y esto es un factor de conversión que coloco el mol arriba y los gramos abajo, que es un peso molecular. 00:47:18
Aquí también es un peso molecular, pero me interesa colocar los gramos arriba y el mol abajo. Esto es trabajar con factores de conversión, que es hacerlo todo del tirón. Ahora, lo que tú dices, si lo ves más fácil, es dividir 290 entre 58 gramos partido mol. Gramos, gramos, se te va y te sacan los moles de butano. 00:47:38
Pues vale, pues ya está, 5 moles de butano 00:48:00
Y sigues, ahora 00:48:03
Tienes 5 moles de butano, relación entre 00:48:04
El butano y el agua 00:48:07
Pues 2, 10, 5, X 00:48:08
O sea, una regla de 3 si te da la gana 00:48:11
Y te da 00:48:13
2, 10, 5, X 00:48:14
¿Cuánto da? 25 00:48:16
Y una vez que tienes 00:48:18
25 moles de agua, multiplicas 00:48:21
Por 18 gramos mol 00:48:23
Mol y mol se te va 00:48:25
Y te quedan los 450 de agua 00:48:26
Como mejor lo veáis 00:48:29
¿Vale? 00:48:33
Profe, pero una pregunta 00:48:38
La segunda para encontrar los 290 gramos de butano 00:48:40
No se tiene en cuenta la ecuación estequiométrica de arriba, ¿no? 00:48:44
Es que es un dato que te da 00:48:49
O sea, es como otra pregunta distinta 00:48:51
Ahora te dice 00:48:54
¿Y si queremos calcular cuántos gramos de agua tendríamos 00:48:55
Si reaccionaran 290 gramos de butano? 00:48:58
O sea, 290 gramos de butano es dato que te da como los 3 moles de butano de antes. 00:49:01
Sí, sí, lo digo porque, por ejemplo, ahí dice, por ejemplo, solamente hay una mol de butano. 00:49:08
O sea, no ponen 2 moles como en la ecuación de arriba, ¿sí? 00:49:15
¿Cómo? 00:49:20
Querrás decir 3 moles. 00:49:21
No, pero es que esa es la relación que hay entre el peso molecular. 00:49:23
O sea, un mol de butano son 28 gramos de butano. 00:49:26
Sí, por eso yo le pregunto a la profe si es que no tomamos en cuenta esa ecuación, porque si la tomas... 00:49:30
Sí, sí, la tienes justo después, la tienes en cuenta justo después. 00:49:36
Claro, lo que pasa es que ahí arriba te da directamente los moles, o sea, está partiendo ya de moles, entonces tú en moles ya te colocas aquí en la ecuación. 00:49:39
Ahora, ¿qué pasa abajo? Que te está dando gramos, entonces tu primer paso es pasar esos gramos a moles, que es lo que hace aquí, en este trocito. 00:49:50
O sea, aquí, al dividir por el peso molecular del butano, está pasando a moles de butano 00:49:57
Ah, ya, ya, ya, y después los 5 moles de agua es de lo de la ecuación 00:50:03
Claro, y ahora ya se mueve aquí, y una vez que llega aquí y ya tiene agua, pero en moles, multiplica por el peso molecular del agua para sacar los gramos de agua 00:50:08
Exacto, o sea que el valor de 3 moles de butano para la segunda pregunta no se toman en cuenta, ya que se está dando los 290 gramos de butano 00:50:19
Claro, es que es otra pregunta distinta 00:50:27
a lo mejor no está muy bien 00:50:30
puesto 00:50:32
es como dos ejercicios distintos 00:50:32
con la misma ecuación química ajustada 00:50:35
una vez te dice que partes de 3 moles de butano 00:50:37
y en el segundo ejercicio 00:50:40
que partes de 290 gramos de butano 00:50:42
entonces como te lo dan en gramos 00:50:44
tu primer paso es pasarlo a moles 00:50:48
y luego ya haces como aquí 00:50:49
igual, pero es que también 00:50:51
te pide gramos de agua 00:50:54
O sea, en el principio también te pide moles y es solo como este trocito, moverte en la reacción. 00:50:56
Y aquí te lo da en gramos. 00:51:02
Entonces yo siempre digo, como estás en gramos, tienes que pasarlo a moles para poderte subir aquí y moverte aquí, en la ecuación química ajustada. 00:51:04
Y una vez que ya tienes moles, ya te bajas y puedes calcular los gramos. 00:51:12
O sea, para movernos aquí, para trabajar aquí, hay que estar en moles. 00:51:17
Entonces, claro, cada compuesto tiene un peso molecular. 290 gramos de butano son tantos moles por el peso molecular del butano, ¿no? Si no serían otros. 00:51:22
A ver aquí, dice indica la respuesta correcta fijando en la siguiente ecuación sin ajustar. Vale, intentar ajustar esta. O sea, poner nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco. Entonces, nitrógeno 2. Vale, ¿qué hago? Coloco un 2 en el amoníaco para tener dos nitrógenos. 00:51:39
Al colocar aquí un 2, ¿qué pasa? Que entonces ya tengo 6 hidrógenos. Pues ahora ¿qué hago? Colocar aquí un 3 y ya me queda ajustada. Y me quedaría 1, 3, 2. Que es esta, ¿no? 00:52:10
Sí, está por orden 00:52:25
La de última 00:52:28
La segunda 00:52:30
No, 2, 3, 2 00:52:30
No, 1, 3, 2 00:52:34
1, 3 es la última, sí 00:52:35
Porque el nitrógeno se queda como está 00:52:37
Aquí hay 2, entonces coloco en principio un 2 aquí 00:52:40
Para que haya 2 nitrógenos 00:52:42
Al colocar un 2 aquí, 2 por 3, 6 00:52:44
Coloco un 3 aquí para que haya 6 hidrógenos 00:52:46
Y ya está 00:52:49
2 nitrógenos y 6 hidrógenos en los dos lados 00:52:50
Si coloco 00:52:53
1, 3 y 2, ¿no? 00:52:54
¿Sí? 00:52:57
Y ahora dice, ¿qué cantidad de amoníaco obtendremos si reaccionan 40 gramos de nitrógeno? 00:52:59
Vale, necesitáis, que no lo pone, el peso molecular del nitrógeno, que os lo digo yo, que son 28, ¿vale? 00:53:06
Porque es nitrógeno molecular N2. 00:53:18
El nitrógeno es 14, por 2, 28. 00:53:20
O sea, peso molecular del N2, 28 gramos mol, anotad. Y luego, peso molecular del amoníaco, 17. 14 nitrógeno más 3 por 1 del hidrógeno, 17 gramos mol. 00:53:22
Vale, entonces, con la ecuación ajustada, que sería 1, 3, 2, intentad calcular qué cantidad de amoníaco obtendremos si reaccionan 40 gramos de nitrógeno. 00:53:40
O sea, tendría que pasar esos 40 gramos a moles. Una vez que lo tengo en moles, moverme en la ecuación química ajustada, que hemos dicho que es 1, 3, 2, y una vez que tenga los moles de amoníaco, multiplicar por el peso molecular del amoníaco para sacar los gramos de amoníaco, que es lo que me pregunta. 00:53:58
A ver si os da. 00:54:16
Gracias. 00:54:35
Nitrógeno es nitrógeno gas más hidrógeno gas para dar NH3 gas. 00:55:06
Y hemos dicho un 3 en el hidrógeno y un 2 en el amoníaco, ¿no? 00:55:15
Y hemos dicho peso molecular del nitrógeno del N2 28 y peso molecular del amoníaco NH3 17. 00:55:21
Pues a ver si alguien me dice el resultado. 00:55:37
24,3 00:55:40
48,6 00:55:45
97,1 00:55:46
¿Estáis ahí? 00:55:49
Sí, sí, sí 00:56:00
¿Cuáles eran los resultados? 00:56:01
¿Ahora no los veis? 00:56:04
No, no los vemos 00:56:06
¿Ahora sí? 00:56:07
¿Ahora sí? 00:56:13
Sí 00:56:15
Sería 48,6 00:56:15
48,6 00:56:18
¿Dices tú que eres? 00:56:20
Julio. 00:56:23
¿Quién eres? 00:56:24
Julio. 00:56:26
Julio dice 48,6. 00:56:27
¿Alguien que diga algo más? 00:56:29
¿Alguno más? 00:56:32
Danos un segundo. 00:56:35
Ah, vale, me espero. 00:56:39
A lo mejor os pillo 00:56:41
y no podéis 00:56:42
hacer cálculos. 00:56:44
Esperamos un poco, sí, prefiero. 00:56:46
A mí no me sale ninguno de los resultados que pone ahí, así que lo estoy haciendo mal. 00:57:16
Lo estoy haciendo mal. 00:58:13
A ver, ¿cuántos gramos de nitrógeno hay? 00:58:15
Yo he puesto 40 gramos de nitrógeno. 00:58:23
Sí. 00:58:25
Yo lo he hecho por factor de conversión, ¿vale? 00:58:26
40 gramos de nitrógeno. 00:58:28
O sea, por un mol de nitrógeno entre 28 gramos de nitrógeno. 00:58:30
Los gramos y los gramos se me van. 00:58:35
Muy bien. 00:58:37
Me quedan los moles de nitrógeno. 00:58:37
Perfecto. 00:58:39
Vale. 00:58:40
Y luego he puesto por tres moles de amoníaco entre un mol de nitrógeno. 00:58:40
Los moles de nitrógeno se me van y me quedan los moles de nitrógeno. 00:58:47
O sea, por 3, 3, 1. 00:58:52
Sí, y luego he hecho con el peso molecular, que has dicho que son 17, entre el mol de... 00:58:55
Ah, pero es que yo creo que está mal el 3, 1, porque es 2, 1, ¿no? 00:59:00
Es 2, 1. 00:59:06
Ah, claro. 00:59:07
Claro, el 3 es en el hidrógeno, el 3 es aquí. 00:59:09
Y aquí es 1. 00:59:13
Vale, pues ya estamos. 00:59:14
Entonces 2, 1, eso es 2, 1. 00:59:16
Y luego cuando tienes los moles 00:59:18
Has multiplicado por el peso molecular del amoníaco 00:59:20
Sí 00:59:23
Pues ahora ya te tiene que salir 00:59:23
Voy 00:59:25
Te tiene que salir 00:59:27
48,6 00:59:30
Bueno, pues ya tenemos dos 00:59:33
De 48,6 00:59:35
¿Alguien más? 00:59:36
A mí me da 48,6 00:59:38
¿48,6 también? 00:59:40
Sí 00:59:44
Vale, esta era esta, ¿no? 00:59:45
vale, y esta es esta 00:59:46
y nos lo pondrás resuelto 00:59:49
resuelto, eso es 00:59:50
40 gramos 00:59:53
por 1 entre 28 00:59:54
lo que nos has dicho 00:59:57
era Susana, ¿no? 00:59:59
sí, 40, 1 entre 28 01:00:01
2, 1, que era tu fallo 01:00:03
ahí que habías puesto un 3 01:00:05
te has confundido con el hidrófono 01:00:06
y luego 17, 48 01:00:08
bueno, luego pone aquí 48 01:00:11
pero bueno, 48 con 6, que es lo que pone aquí 01:00:13
Sí, en realidad son 48 con 57 o algo así, pero vamos, sí, 48 con 6. 01:00:15
Y luego, otra cosa, porque por ejemplo, Julio, tú eres el que lo haces por partes, ¿no? 01:00:19
Sí, en factores de conversión, sí. 01:00:26
Claro, entonces tú 40 con 28, 40 entre 28 esta vez, a que te daba un montón de decimales. 01:00:27
Sí, mucho. Hay que tomar mínimo 3 decimales después de la coma porque... 01:00:34
Claro, porque si a lo mejor pones solo 1,4, sería 1,4 por 2 y por 17. A ver cuánto da. 47,6, fíjate. O sea que si lo hacéis por partes, en esta cuentita si no da justo, por lo menos tres decimales en los moles. 01:00:38
3, mínimo 3, sí. 01:00:56
Tenía por aquí abiertos. No, los ejercicios no. Vaya hombre, los ejercicios no. 01:01:29
Vale, este es el tema que os cuelgo ahora, ¿vale? Bueno, por aquí también os dejo abiertos los dos, ¿vale? 01:01:36
Porque no hemos visto por aquí, pero este sería como un resumen, ¿vale? De la reacción química, del ajuste, va por ahí y por aquí estaríamos en cálculos estequiométricos. 01:01:43
Entonces, esto ya sería reactivo limitante que no lo hemos visto. 01:01:55
Eso ya para el próximo día. Entonces, os voy a colgar una… yo creo que ya puedo dejar de compartir. Aunque no os veo, pero bueno, vosotros a mí tampoco. 01:01:59
Yo antes siempre ponía la cámara, lo que pasa que ahora digo, bueno, entre compartir pantalla y así. Entonces, os voy a colgar una hoja de ejercicios que a lo mejor aquí… a ver cuál podemos hacer ya. 01:02:12
Vale, ahora tengo que compartir otra vez, para que la veáis. Y os digo, lo que podéis hacer, bueno, que tampoco sé si tenéis tiempo de aquí a mañana. Y luego tampoco me habéis, no hemos visto dudas de, a ver. 01:02:29
Pues danos un poquito más de, mañana a lo mejor lo que podrías hacer es terminar de explicar el tema y así nos das tiempo a la semana que viene para hacer los ejercicios. 01:02:48
Vale, aquí estáis viendo lo que comparto. 01:02:57
pues mira, aquí si queréis 01:03:00
solamente, porque aquí hay 01:03:05
muchos ejercicios, pero ahí ya 01:03:07
empiezan luego también los del limitante 01:03:09
y no sé qué, entonces a lo mejor 01:03:11
ahora mismo, si queréis 01:03:13
bueno, si podéis 01:03:15
es que tampoco sé si podéis, hacer solamente 01:03:17
el 1 y el 2, que es de ajuste 01:03:19
de reacciones nada más, el 1 sería 01:03:21
indica cuáles son los reactivos y cuáles son 01:03:23
los productos y ajustarlas 01:03:25
¿vale? y ajustar 01:03:28
estas, el 1 y el 2 01:03:29
Y estos ya son como los que hemos hecho, que ya os dejo más tiempo. Pero bueno, nos vemos mañana, me decís. Y si no habéis hecho esto, pues yo sigo explicando reactivo limitante y ya está. Ahora, lo que pasa es que de disoluciones nos hemos quedado ahí que no me habéis preguntado dudas, claro. Entonces, ya no sé si queréis preguntarme ahora algo o mañana o qué. 01:03:31
por eso a lo mejor es lo que te digo 01:03:57
que mañana podrías terminar ya el tema 01:04:00
y así nos das una semana 01:04:02
para poder hacer todos los ejercicios que nos pongas 01:04:03
y si tenemos dudas de las soluciones 01:04:06
pues ya te lo decimos a la semana que viene 01:04:08
a lo mejor es una opción 01:04:09
es que a mí personalmente por ejemplo 01:04:11
mañana no me va a dar tiempo a terminarlos 01:04:13
vale pues entonces 01:04:16
si esto de hoy más o menos 01:04:17
ha quedado claro, mañana 01:04:20
sigo con el 01:04:21
reactivo limitante 01:04:23
como además os he dicho 01:04:25
A ver cuánto quedaría, si ya no queda tanto. Como además os he dicho que no quiero, o sea, que lo de análisis cualitativo lo vamos a dejar, pues solamente quedaría el concepto ese de reactivo limitante y rendimiento de una reacción, que tampoco es tanto. Vale, y luego ya haría los ejercicios. 01:04:27
Bien, pues entonces, mañana acabo el tema y así acabamos el tema 3 y me preguntáis dudas de disoluciones. Y ya tenéis la semana para hacer los ejercicios de la unidad 3. 01:04:46
Ahora sí puedes colgar todos los que sean y hacemos más, porque en unas horas no nos da tiempo a mañana, claro. 01:04:57
Claro, vale. 01:05:05
Pero tú estabas preguntando dudas del tema 2, de disoluciones. 01:05:08
Sí, yo decía dudas del tema 2 porque... 01:05:13
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado medio
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
M Concepcion Cachon
Subido por:
M.concepción C.
Licencia:
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Fecha:
11 de noviembre de 2025 - 19:51
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Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
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