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Formulación inorgánica - Contenido educativo

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Subido el 3 de diciembre de 2025 por Estefania D.

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Bueno, para el examen nos tuvimos que aprender, o se supone que nos teníamos que haber aprendido, 00:00:00
la tabla periódica y las valencias de los elementos. 00:00:06
Es básico para este trimestre que nos lo sepamos, porque empezamos con estequiometría, 00:00:09
con ajustes de reacciones químicas y para eso tenemos que saber nomenclatura, ¿vale? 00:00:17
Porque yo os puedo poner en un problema, se mezcla ácido sulfúrico y vosotros tenéis que saber cómo se escribe el ácido sulfúrico, ¿vale? 00:00:23
Entonces, vimos la tabla que nos teníamos que saber de las valencias y los elementos que nos teníamos que saber, ¿vale? 00:00:36
Como ahora ya tenemos más tiempo 00:00:45
No lo dejéis 00:00:49
O sea, seguid practicando la tabla periódica 00:00:50
Las valencias 00:00:53
Y continuad con eso porque es algo que vamos a utilizar 00:00:54
¿Vale? O sea, no penséis 00:00:57
Ya, no 00:00:58
Porque además es que el día del examen 00:01:00
Nos... 00:01:02
Vale, como es algo 00:01:04
Que nos tenemos que saber 00:01:12
Llega el día del examen y decimos 00:01:13
Que no me la he aprendido 00:01:15
Y es que me la tengo que aprender 00:01:18
¿Vale? O sea, tenéis que saber salir de nivel 2 con estos elementos que nos los tenemos que saber, ¿vale? 00:01:20
Entonces, los que vimos fue los elementos binarios. 00:01:29
Vimos los óxidos, ¿no? 00:01:33
Y vimos los hidruros. 00:01:36
Los óxidos era el oxígeno que me aparecía a la derecha, que se unía con un elemento, ¿no? 00:01:44
Y formábamos los óxidos de, según lo que queríamos nombrar, hacíamos, a ver si encuentro los óxidos aquí, a ver, aquí, son combinaciones de oxígeno, que siempre el oxígeno va a tener número de oxidación menos 2, siempre actuaba con número de oxidación menos 2, y se van a llamar óxido de el elemento que tenga al lado, ¿no? 00:01:51
Ese compre fijo, decimos, por ejemplo, si es dos óxidos de silicio, dióxido de silicio, ¿no? 00:02:20
Ese sería compre fijos, si es el número de oxidación, pues tenemos que saber cuántos números de oxidación presenta el silicio 00:02:32
¿Cuántos números de oxidación presenta el silicio? El número de oxidación es cuatro 00:02:42
A ver, vamos a ver, ¿por qué te ha pasado esto? ¿Por qué no me voy a salir? ¿Por qué no sé qué le pasa? Bueno, si me deja salirme, ni me va para adelante, ni me va para atrás, ¡ay, está pizarra! Vale, ahora me ha salido, aquí. 00:02:48
Vale, tenemos mi tabla periódica 00:03:41
El silicio solo tenía, tenía de valencia más 4 00:03:48
Pero tenía una única valencia 00:03:51
Eso es a lo que me refiero 00:03:53
No el valor de la valencia 00:03:54
Sino cuántas valencias puede tener 00:03:56
Con cuántas valencias él se va a unir 00:03:59
Solo se va a unir con una 00:04:02
Que vale 4 00:04:03
Pero el silicio siempre se va a unir con valencia más 4 00:04:04
Entonces no la tengo que indicar 00:04:08
¿Cuándo indico la valencia? 00:04:10
Cuando, por ejemplo, el oxígeno se une con el fósforo 00:04:12
¿Por qué? Porque tiene dos posibles valencias, más 3 y más 5 00:04:19
Entonces voy a tener que decir con cuál de esas valencias va a actuar ese elemento 00:04:23
Tengo que saber que esta columna de aquí tiene 3 valencias, 3, 5 y 7 00:04:32
Bueno, 1, 3, 5 y 7, 4 valencias 00:04:41
Esta de aquí tienen 3 valencias, 2, 4 y 6 00:04:45
Estas tienen 2, 3 y 5, menos el nitrógeno 00:04:50
Pero más o menos me lo voy aprendiendo un poco así 00:04:55
Porque luego me va a valer para lo que vamos a ver ahora 00:04:57
Entonces es un poco repetir, repetir, repetir 00:05:01
Como el padre nuestro 00:05:05
Al final se queda grabado como las provincias 00:05:06
estas más o menos 00:05:10
no se pueden sacar como por medio lógico 00:05:12
los termarios, como los binarios 00:05:14
a ver, es que 00:05:15
la parte que nosotros 00:05:17
hasta lo que hemos visto, nosotros lo podemos 00:05:19
sacar por lógica 00:05:22
pero si yo a ti te digo 00:05:23
el nombre, también tendrías 00:05:25
que ser capaz de ponerme la 00:05:28
fórmula, entonces para eso te tienes que 00:05:30
saber las valencias 00:05:32
por eso te digo, la columna 17 00:05:33
tienes el más 1, más 3 00:05:36
más 5, más 7 00:05:38
en los elementos que normalmente se utilizan, la otra tienes el 2, 4, 6, ¿vale? 00:05:39
Las, vamos a ver que en las pares y en las impares pues presentan diferentes números de valencia 00:05:46
más o menos por columna, ¿vale? Porque ya dijimos que los elementos iban organizados en las columnas 00:05:55
según características y las características vienen también por los números de valencia, ¿vale? 00:06:00
Entonces, tenemos los óxidos 00:06:05
Tenemos el primero, dióxido de silicio 00:06:08
Hemos dicho que el silicio únicamente presenta una valencia 00:06:11
Que me tengo que saber si, pero que ahora mismo la puedo calcular 00:06:16
¿Cómo la calculo? 00:06:21
El oxígeno siempre actúa con valencia 00:06:22
Menos 2, 2 por menos 2, menos 4 00:06:25
O sea, para que sea electronegativamente neutro 00:06:29
mi compuesto 00:06:34
necesito que el silicio 00:06:36
actúe con qué 00:06:38
con valencia 4 00:06:39
o sea, yo aunque no supiese 00:06:41
que el silicio tiene valencia 4 00:06:43
la puedo calcular 00:06:45
lo que no puedo calcular es si tiene otra valencia 00:06:46
¿vale? 00:06:50
por eso me las tengo que saber 00:06:51
eso es a lo que me refiero 00:06:52
te las tienes que saber porque tú puedes 00:06:54
calcularla, es un cálculo matemático 00:06:57
sencillo, facilísimo 00:06:59
pero 00:07:00
Dice, ahí va, y si puede actuar también con valencia 6 00:07:02
La pones y ya está mal 00:07:06
Y ahí en nomenclatura sí que es 00:07:08
O está bien o está mal 00:07:11
No hay la mitad, no es 00:07:13
Óxido de silicio y dióxido de silicio 00:07:15
¿Vale? 00:07:19
En el caso del cobre 00:07:20
Vamos a ver el caso del cobre 00:07:22
El primero sería óxido de dicobre 00:07:23
O monóxido de dicobre 00:07:26
Ya dijimos que el mono nos lo podíamos ahorrar, ¿vale? 00:07:28
¿Por qué óxido de dicobre? 00:07:33
¿Un óxido? 00:07:35
Dime. 00:07:36
Ah, vale, perdón. 00:07:37
Óxido porque solo tiene un oxígeno y dicobre porque tiene dos cobres, ¿no? 00:07:39
Esa es la más fácil de nombrar, esa solo con verla. 00:07:45
Ya, y luego diría óxido de cobre, ya está, y ahí tendría que poner si tiene valencia, 00:07:49
¿con qué valencia actúa? 00:07:56
Pues el cobre sabemos que tiene varias valencias, vamos a poner con la que actúa. 00:07:57
Y ahí la calculo y le pongo la valencia que es, ¿vale? 00:08:01
En cual estamos, en el 7. 00:08:06
Vale, lo que no vimos el otro día son cuando el oxígeno que está en la columna 16 00:08:14
se une con los que están en la columna 17. 00:08:21
Nosotros siempre habíamos visto con todos estos que están por detrás que son la electronegatividad, ¿no? 00:08:25
Ahora lo que me pasa es que el oxígeno se me va a quedar a la izquierda y los elementos de la columna 17 se me van a quedar a la derecha, ¿vale? 00:08:36
Entonces, ¿cómo se va a llamar? Uro de, depende de lo que lo forme, oxígeno. Si es el cloro, dicloruro de oxígeno, ¿vale? Si es el bromo, dibromuro de oxígeno. 00:08:48
Oxígeno. ¿Veis la diferencia? Yo antes el oxígeno era el que me nombraba el elemento, porque era el que estaba a la derecha, siempre el que está a la derecha es el que me da nombre al elemento. 00:09:12
Ahora el oxígeno me ha pasado a la izquierda, el que me va a nombrar el compuesto es el halógeno de la columna 17, ¿vale? 00:09:24
Pero es, nombro el, por ejemplo, tenemos el flúor, el cloro, el bromo, el yodo, el astato, ¿vale? 00:09:35
El astato casi nunca se utiliza, pero por ejemplo diríamos yoduro de oxígeno, ¿vale? 00:09:44
También se pueden hacer con otros elementos que no sea la columna de los oxígenos, ¿vale? 00:09:53
Puede ser yoduro de litio, ¿vale? Pero igual se da con el uro y luego el elemento que lo nombra, ¿vale? 00:09:58
Vale, los hidruros. Los hidruros dijimos que era el hidrógeno que se unía con elementos, ¿no? 00:10:09
El hidrógeno siempre actuaba con valencia en los hidruros menos uno, ¿vale? 00:10:19
Entonces vamos a calcular igual como nos sabemos las valencias, como nos las tenemos que aprender, pues es exactamente lo mismo. 00:10:26
Yo nombro hidruro de lo que sea y digo la valencia con la que actúa en el caso de que pueda actuar con más de una valencia. 00:10:34
Si hacemos la de los prefijos, pues de hidruro de penta, decimos lo que leemos, lo que vemos, ¿vale? 00:10:42
Es el número de oxidación en la que yo tengo que decir la valencia con la que va a actuar el elemento. 00:10:52
Ahí tenemos, trihidruro de boro. 00:11:02
Luego la tradicional, son nombres que se supone que se deberían saber, pero eso lo dejamos para la regla. 00:11:06
O sea, a mí con que sepáis las valencias y que sepáis nombrar, me parece ya básico, ¿vale? 00:11:13
¿Qué pasa cuando es el flúor, esa columna 17 que hemos visto antes? 00:11:24
Pues pasa exactamente lo mismo, que es cloruro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, bromuro de, ¿vale? 00:11:34
O ácido clorhídrico del cloro, ¿vale? Pero esas, estas, o las deberíais saber de memoria. 00:11:41
El hídrico es siempre por hidrógeno. 00:11:54
Sí. 00:11:55
Ah, claro, claro. 00:11:55
¿Vale? Estas se supone que nos las deberíamos saber de memoria. 00:11:57
El ácido florhídrico, ácido clorhídrico, ácido sulfídrico y ácido selenídrico, ¿vale? 00:12:01
¿Vale? Esta, la presentación, creo que no está puesta en el aula virtual, pero ahora os la subo, ¿vale? 00:12:11
Para que la tengáis, para que lo vayáis repasando como viene con ejercicios y eso. 00:12:16
Vale, esto no... 00:12:27
Los hidróxidos, nos quedamos en los hidróxidos, ¿no? 00:12:31
Que ya se consideran binarios, pero en realidad tenemos tres, tres elementos, ¿no? 00:12:34
Lo que pasa que el OH, ¿cómo lo consideramos? 00:12:42
lo consideramos como un solo elemento, ya le vamos a dar valencia menos 1, ¿vale? 00:12:46
Porque el hidrógeno tiene valencia 1 y el oxígeno tiene valencia menos 2, 00:12:52
entonces hacemos el cálculo y ya todo el OH va a ir con valencia menos 1. 00:12:56
Cuidado porque le tengo que multiplicar por el número que esté al lado, detrás del paréntesis. 00:13:03
O sea, ese CaOH2, la valencia de mi OH será menos 2. 00:13:10
¿Me entendéis lo que os quiero decir? 00:13:21
Este 2 va a multiplicar a toda la valencia menos 1, así que va a ser menos 2. 00:13:24
La valencia del calcio será más 2, para conseguir el 0. 00:13:30
¿Sí? 00:13:36
Y yo es que me lo he aprendido a hacer por subíndice. 00:13:37
Está bien, ¿no? 00:13:40
Estaba bien, o sea que la manera que hiciste en el examen estaba bien, además eres de los pocos creo recordar que tenía bien la fórmula. 00:13:41
Sí, porque lo machaque bastante y lo aprendí por su píldora, le subo al más, al menos. 00:13:50
Vale, perfecto, son cuentas matemáticas sencillas, tenemos que conseguir que se quede a cero, en los óxidos el oxígeno siempre menos dos y lo multiplico por el número que tenga y luego el otro me tiene que conseguir el cero. 00:13:54
En los hidruros es más uno, o sea, menos uno, y en los hidróxidos es menos uno. 00:14:08
Lo multiplico por el número que tenga y ya el otro tengo que calcular, la valencia. 00:14:16
Las valencias las calculo y puedo hacer una de las columnas. 00:14:21
La otra tengo que saberme si ese elemento tiene más valencias o no. 00:14:26
¿Qué me quedaría? 00:14:32
A ver si se me pone en blanco la pantalla. 00:14:33
Vale, lo que me quedaría son los oxoácidos, ¿vale? 00:14:39
No, ahora no. 00:14:52
Vale, lo que me quedaría son los oxoácidos, voy a ver si tengo... 00:14:54
Los oxoácidos siempre van a seguir esta fórmula general, ¿vale? 00:15:01
Volvemos a tener un oxígeno, volvemos a tener un hidrógeno, pero no están juntos, ¿vale? 00:15:27
Y luego tenemos otro elemento, o sea, vamos a hacer una nomenclatura de ternarios, ahora tres elementos, ya no consideramos el oxígeno y el hidrógeno como uno solo y calculamos ahí, no, ahora van cada uno por su lado, ¿vale? 00:15:33
Entonces, el hidrógeno siempre valencia más uno, el oxígeno siempre valencia menos dos, ¿vale? 00:15:49
¿Sí? 00:16:15
Ahora, todos van a ser ácidos, todos los vamos a nombrar como ácidos, ácido lo que sea, ¿vale? 00:16:17
Y ahora vamos a aprender, y me tengo que saber esto que os voy a poner aquí, ¿vale? 00:16:24
Esto sería si tuviese 2, esto si tuviese 3 y esto si tuviese 4. 00:16:44
Esta es la manera con la que vamos a nombrar a los ácidos. 00:17:23
Me lo tengo que aprender de memoria, ¿vale? 00:17:27
Tengo mi tabla periódica, ¿vale? 00:18:03
Estos son los gases nobles, aquí la 17, la 16, 15, 14 y 13. De aquí el cloro, el bromo y el yoro. El azufre, nitrógeno, arsénico, carbono, silicio y boro. 00:18:05
Vale, estos son los elementos que con más asiduidad, o sea, los que vamos a utilizar en los oxoácidos, ¿vale? 00:18:33
La columna 17, el cloro, el bromo, el yodo, la columna 16, el azufre, en la 15, nitrógeno, fósforo, arsénico, en la 14, carbono y silicio y en la 13, el bolo, ¿vale? 00:18:44
Esta X va a estar sustituida por uno de esos elementos 00:18:58
Se puede sustituir por otros elementos 00:19:07
Pero los que más se utilizan y los que nosotros vamos a utilizar van a ser esos 00:19:10
¿Vale? 00:19:14
¿De qué depende ácido hipo lo que sea o ácido per? 00:19:15
Va a depender de la valencia que utilicemos de ese elemento X 00:19:23
¿Vale? 00:19:28
Va a depender de la valencia igual que antes 00:19:31
¿Cómo lo hacemos? 00:19:34
Pues igual que antes, vamos a calcular valencias 00:19:37
Vamos a ver 00:19:39
H, C, L, O 00:19:42
Tenemos un hidrógeno, un cloro y un oxígeno 00:19:50
vemos que es un ternario y que tenemos el hidrógeno y el oxígeno, va a ser un ácido. 00:20:03
Ya sé que va a comenzar por ácido, ¿vale? 00:20:10
Vale, ahora lo que me queda saber es el final de cómo se va a llamar. 00:20:18
¿Cuántas valencias tiene el cloro? 00:20:24
Uno, tres, cinco y siete, cuatro posibles valencias. 00:20:34
Todos los elementos de la 17, 1, 3, 5 o 7, ¿vale? 00:20:37
Bueno, esos, 1, 3, 5 o 7 00:20:50
Vamos a calcular la valencia que utiliza aquí 00:20:55
El oxígeno, el hidrógeno 00:20:58
¿Qué valencia va a utilizar el cloro? 00:21:07
Más 1, ¿no? 00:21:13
¿Lo veis? 00:21:20
Yo tengo que conseguir que esto se me quede a cero. 00:21:24
Bueno, pero esto es una cuenta matemática básica. 00:21:30
El oxígeno siempre vale menos dos, ¿vale? 00:21:33
Y el hidrógeno siempre me va a valer más uno. 00:21:36
Tengo que conseguir que la suma de esto me sume cero. 00:21:39
Menos dos, más uno, menos uno. 00:21:43
O sea que yo necesito un más uno del cloro. 00:21:46
El cloro puede valer 1, 3, 5 o 7. Elijo la valencia 1, ¿vale? 00:21:49
¿Cómo voy a nombrar a este elemento? ¿Cuántas valencias posibles tiene? 00:21:55
4. O sea, 1, 2, 3 y 4. 00:22:02
Si utiliza la primera valencia, la voy a llamar hipocloroso. 00:22:07
¿Lo veis? 00:22:15
Utiliza la primera, utiliza el 1 00:22:25
Pues yo voy a utilizar ácido hipocloroso 00:22:30
Venga, calculadme la valencia ahí 00:22:36
El hidrógeno más 1 00:22:48
Este será menos 6 00:22:54
Y este será más 5 00:23:03
¿Cuál estoy utilizando? 00:23:08
La tercera, o sea que será ácido clórico, ¿no? 00:23:11
Estoy utilizando la tercera valencia posible, porque tengo 1, 3, 5 y 7. 00:23:23
Estoy utilizando la 5. 00:23:29
Entonces será ácido clórico. 00:23:32
Y si os pongo, no sé si me cae. 00:23:40
Esto no se puede subir, ¿eh? 00:23:51
Sí, ¿no? 00:23:54
Cuatro, estoy utilizando aquí, aquí más uno, aquí cuatro por dos, menos ocho, y el cloro aquí sería menos siete, o sea, más siete. 00:24:08
Siete más uno son ocho, menos ocho son cero. 00:24:25
¿Cuál estoy utilizando? Estoy utilizando la última. 00:24:28
Así que se va a llamar ácido perclórico. 00:24:31
Vale, esto sería en la columna 17, que tengo cuatro posibles valencias. 00:24:57
En la columna 16, ¿cuántas? 00:25:12
2, 4, 6. 00:25:19
Vale, como norma, los elementos que se unen, que son de las columnas pares 00:25:20
Van a ir con hidrógenos pares, ¿vale? 00:25:36
Ya no solo va a haber un hidrógeno, va a haber o dos o cuatro hidrógenos, ¿vale? 00:25:40
Entonces, en este caso, vamos a ver 00:25:46
Calculamos, esto se me queda más dos 00:26:02
Este se me queda 00:26:07
Más 2 menos 6 00:26:09
Más 4 00:26:13
Esto es un 4 que no sé 00:26:15
¿Por qué no? Bueno 00:26:19
Un más 4 00:26:27
¿Cuántas valencias hemos dicho que tenía? 00:26:40
Más 2, más 4 y más 6 00:26:43
¿No? 00:26:46
¿Qué valencia estamos utilizando? 00:26:47
La segunda 00:26:50
¿Cómo llamábamos a la segunda? 00:26:51
Ácido 00:26:56
¿No? 00:26:57
Hipo es la primera valencia 00:26:59
Cuidado con eso 00:27:00
Por eso nos tenemos que saber cuántas valencias tiene 00:27:03
¿Vale? 00:27:06
Ácido 00:27:09
Sulfuroso 00:27:10
¿Entendéis que estoy utilizando la segunda valencia posible? 00:27:12
Yo sé que el azufre puede actuar con valencia 2, 4 o 6 00:27:39
La he calculado 00:27:44
y he calculado que es la 4 00:27:45
entonces estoy utilizando 00:27:48
la segunda valencia 00:27:51
si utilizo la segunda 00:27:52
utilizo oso 00:27:53
¿vale? 00:27:55
¿sí? 00:27:59
vale, y si ahora os pongo 00:28:02
creo que lo he puesto, ¿no? 00:28:04
o no lo he puesto 00:28:06
os pongo esa 00:28:06
este sería más 2 00:28:09
esto sería 00:28:12
2 por 4, 8 00:28:13
menos 8 00:28:15
Estoy utilizando la tercera valencia posible 00:28:16
No he utilizado el 2, no he utilizado el 4 00:28:25
Voy a utilizar el 6 00:28:28
¿Cuál es el nombre de ese compuesto? 00:28:29
El ácido sulfúrico 00:28:33
Que aparece en el 80% de los problemas de química 00:28:35
H2SO4 00:28:39
¿Vale? 00:28:42
Ácido sulfúrico 00:28:43
¿Sí? 00:28:44
Hemos visto la columna 17 y hemos visto la columna 16 00:29:01
Ahora, la valencia 15 00:29:06
O sea, la columna 15 00:29:15
En la valencia 15, o sea, en la columna 15 00:29:17
Tenemos dos posibles valencias, ¿vale? 00:29:20
Entonces, si tenemos dos posibles valencias 00:29:24
Lo que vamos a utilizar es oso o hico 00:29:27
El hico y el per ya no los utilizo 00:29:31
Solo utilizo oso o ico 00:29:35
Eso me tengo que hacer ese diagrama 00:29:38
Y quedármelo en mi cabeza 00:29:42
¿Vale? 00:29:45
Porque es que esto es aprenderme eso 00:29:46
¿Vale? 00:29:50
Entonces 00:29:51
HNO2 00:29:51
Este es más uno 00:29:59
Este es menos cuatro 00:30:05
¿No? 00:30:09
Dos por menos dos 00:30:11
menos 4. ¿Y el nitrógeno? Más 3. ¿Qué valencias tiene el nitrógeno? Más 3 y más 00:30:13
5. Porque el hidrógeno siempre es más 1. En los oxoácidos siempre actúa con valencia 00:30:24
más 1, el hidrógeno. ¿Vale? El hidrógeno quiere captar un electrón y el oxígeno quiere 00:30:32
perder dos electrones, por eso es negativo, ¿vale? Eso te lo tienes que saber de memoria, 00:30:40
o sea, el hidrógeno siempre va a actuar con valencia más uno, siempre va a querer captar, 00:30:49
¿vale? Vale, entonces, estoy utilizando la valencia más tres del nitrógeno, ¿cuántas 00:30:56
valencias tiene la columna del nitrógeno? Solo dos valencias, entonces, o va a ser oso 00:31:05
o va a ser ico. Si es la primera valencia, ¿cuál va a ser? Ácido nitroso. Y aquí utilizaría 00:31:10
la valencia 5, así que sería ácido nítrico. ¿Qué me tengo que saber de aquí? Pues me 00:31:35
tengo que saber esto, aparte de las valencias, pero para nombrar los oxoácidos, lo que me 00:31:55
tengo que saber es eso, si tiene las cuatro valencias voy a utilizar hipo y per, ¿no? 00:32:14
Como tengo los dos de en medio, el oso y el hico, y si tengo por encima será per y si 00:32:22
tengo por debajo será hipo, ¿vale? Si solo me quedo con 3, el per, lo dejo fuera y me 00:32:30
quedo hipo, oso e hipo. Si me quedo con 2, pues solo voy a utilizar oso e hipo, ¿vale? 00:32:38
Vale, nos hemos quedado con la columna 15, lo mismo sería con el fósforo, fosfórico 00:32:50
o fosforoso, ¿vale? Se llamaría fosfórico o fosforoso y lo calcularía igual que con 00:32:59
el nitrógeno, ¿sí? Ahora, ¿qué me queda? Me queda la 14. ¿Qué hemos dicho de las 00:33:08
columnas pares? No, que el hidrógeno siempre va a aparecer o dos hidrógenos o cuatro hidrógenos, 00:33:33
¿vale? Como norma, cuando está unido a un elemento de columna par, el hidrógeno va 00:33:44
aparecer con un 2 o con un 4. Entonces, ahora, H2CO2, este sería más 2 y este sería menos 00:33:54
4, entonces el carbono más 2. ¿Con qué valencias puede utilizar el carbono? Con más 00:34:11
2 y o con más 4, pues entonces será el oso, el ácido carbonoso. Aquí sería más 2, aquí 00:34:24
sería menos 6, más 2 menos 6, más 4 y entonces sería ácido carbónico. Bueno, luego está 00:34:50
con el silicio 00:35:32
he seguido 00:35:33
cuatro 00:35:39
hay dos que siempre van a ser 00:35:40
así 00:35:45
¿vale? 00:35:51
esos dos 00:35:54
siempre van a ser así 00:35:55
este es el ácido 00:35:57
silícico 00:35:59
y este es el ácido bólico 00:36:00
¿vale? 00:36:04
esos son así 00:36:06
entonces ya nos hemos aprendido 00:36:09
cómo nombrar los que me van a aparecer en el examen. 00:36:13
¿Qué me tengo que saber? 00:36:19
Me tengo que saber que pueden tener cuatro posibles valencias como máximo 00:36:20
y que si tiene de las cuatro, tengo que elegir. 00:36:25
Si tiene la primera de esas valencias, 00:36:30
la que valor más bajo tiene, le voy a llamar tipo oso. 00:36:34
Si es la segunda de las valencias en valor, será oso. 00:36:40
ácido, no sé qué, oso. Si es la tercera de las valencias, será hico. Y si es la cuarta 00:36:43
de las valencias, será per-hico. Eso si tengo las cuatro. Si me quedo con tres, me voy a 00:36:52
quitar el per-hico y voy a hacer el mismo tratamiento que he estado haciendo con las 00:37:01
otras. El per-hico ya no existe. No hay posibilidad de esta cuarta valencia, si tengo tres. Si 00:37:05
tengo dos me quedo con las del medio el oso y el hijo el hijo desaparece y el pez también desaparece 00:37:12
pues se supone que lo que tenéis que hacer es en cargos 00:37:25
y saberos la... 00:37:33
Aquí sí hay que aprender. 00:37:37
Aquí sí. 00:37:37
O sea, practicar la tabla periódica 00:37:39
y practicar las valencias. 00:37:42
¿Vale? 00:37:44
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