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Ejercicio Reacciones Redox apartado c
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Ajustaremos la reacción del apartado C por el método de Lyon-Electron.
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Lo primero que tenemos que hacer, acordaros, es escribir los números de oxidación y ver si la reacción es redox.
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Para ello, pues nos vamos a las distintas sustancias.
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azufre menos 2, plomo más 2, oxígeno en peroxidos menos 1, hidrógeno más 1, oxígeno menos 2, azufre en sulfatos más 6, plomo más 2, oxígeno menos 2 e hidrógeno más 1.
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Vale, una vez hemos hecho esto, por lo siguiente nos damos cuenta que en este caso el azufre pasa de menos 2 a más 6, por lo tanto el sulfuro de plomo se oxida.
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Y por otra parte, observamos que el peróxido de hidrógeno, el oxígeno pasa de menos uno, pasa a menos dos, ¿vale? En la molécula de agua.
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Bueno, pues tenemos que es una reacción de oxidación y el segundo paso que hacíamos era escribir las semireacciones. Bueno, para las reacciones vamos a escribir primero la reacción de oxidación y a continuación escribiremos la de reducción.
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oxidación sería
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en forma de iones
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como estarían en disolución acuosa
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el sulfuro de plomo es una sal
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por lo tanto tendría ese 2 menos
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para darme pues
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las alternarias sulfato de plomo
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por lo tanto voy a tener sulfato como ese 4
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2 menos, ese tendría
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la oxidación, seguimos con
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el punto 3 que sería el ajuste
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el ajuste
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vale, el ajuste lo hacemos en medio ácido
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por lo tanto en el lado deficiente
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de oxígenos pongo las moléculas de agua que necesitaría, que serían 4. Y en el otro
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lado, pues los hidrógenos, en este caso como protones, pues que necesito 4 por 2, 8, 8
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más. Vale, ya acabamos el ajuste de cargas, 2 menos a la izquierda y tendríamos en este
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caso 6 más a la derecha, bueno, nos damos cuenta que queremos 2 menos y sería añadirle
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8 electrones. Vale, a continuación pasamos a la reacción de reducción, donde tendremos
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en este caso peroxido de hidrógeno para darme agua. Vale, podemos añadir dos moléculas
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de agua para que tengamos dos oxígenos en ambos lados y en vez de poner cuatro protones
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pues pondríamos aquí dos protones, que necesitaría dos protones para ajustar las cargas dos electrones.
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Vale, pues lo siguiente que tenemos ahí, pues tendríamos ahí, pues esa segunda semirreacción de reducción.
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Esta sería, habríamos hecho el ajuste de estas semirreacciones.
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Pasaríamos al ajuste global, para ello tendremos que tener el mismo número de electrones en la reacción de oxidación y en la reacción de reducción, bueno, en las dos semireacciones, vamos.
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Entonces, para ello, pues muy sencillo, tendría que multiplicar la segunda por 4 y me quedaría azufre S2 menos más 4 moléculas de agua más 4 peroxido de hidrógeno más 8 protones más 8 electrones.
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Vale, y esto para darme, pues, sulfato más 8 protones, vamos para aquí que no sé, más 4 por 2, 8, más 8 aguas, más 8, voy a ponerlo aquí debajo, 8 electrones.
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Bueno, entonces nos damos cuenta, electrones y electrones se nos va, los protones también se me va con los protones, tengo aquí cuatro aguas que también se me van con ocho aguas quedándome cuatro aguas.
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Bueno, pues la reacción iónica quedaría como S2 menos, no es muy larga, 4H2O2 para darme iones sulfato más 4 moléculas de agua.
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Esta sería un poquito la iónica. Y ahora pues vamos a sustituir para poder obtener la reacción molecular. Sustituiremos y obtendríamos, bueno, tendríamos, bajamos ahí un poquito, eso es, tendríamos sulfuro de plomo más 4 peroxido de hidrógeno para darme sulfato de plomo.
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más cuatro moléculas de agua.
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Bueno, y si repasamos el ajuste,
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por tanteo, pues veremos que está ya la reacción ajustada,
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por lo que, después de hacer la última comprobación,
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pues ya sería, ya estaría correcto, ya habríamos solucionado el ajuste.
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- Subido por:
- Oscar C.
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- 13 de marzo de 2020 - 14:40
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