Tutoría N1_5FEB26_AtomosTeoría - Contenido educativo

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Subido el 6 de febrero de 2026 por Carolina F.

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Vamos a dibujar, imaginaos que el ejercicio es dibujar un átomo de flúor, que es esto, tenéis una tabla periódica delante, lo buscamos, el símbolo es un a este, y lo localizamos aquí. 00:00:00

Bueno, y pone, tiene un 9 encima 00:00:26

Entonces, información que me da ese 9 00:00:33

Se lo podría poner perfectamente aquí 00:00:37

Ese número se llama número atómico 00:00:40

Z 00:00:43

Y me indica que tenemos 5 protones en el núcleo 00:00:43

El número de partículas positivas de protones que vamos a tener en el núcleo 00:00:56

va a ser 9, porque no pueden ser 8 ni pueden ser 10, porque si fuese 8 ya no sería flúor, 00:01:02

ya sería oxífro. Este número, el número Z, el número de protones caracteriza al átomo, 00:01:11

es el que me dice qué átomo es. Entonces, si es 9, tiene que ser flúor. Es el número 00:01:21

de protones, partículas positivas 00:01:28

que están en el núcleo. 00:01:30

Pero, pero, en los átomos 00:01:32

neutros coincide con el 00:01:34

número de electrones. Entonces 00:01:36

el número de electrones 00:01:38

en este átomo va a ser 00:01:39

nueve también. 00:01:42

Los electrones estaban 00:01:44

en capas alrededor del núcleo. 00:01:45

En distintas capas. 00:01:48

Según en qué capa hay 00:01:50

un número de electrones 00:01:52

u otro. 00:01:54

¿Y qué me falta? 00:01:56

los neutrones. Los neutrones, si no me dan más información, no sé cuántos hay. Entonces, 00:01:58

en este caso, vamos a poner, vamos a empezar a dibujar un flúor que tuviese aquí un 9 00:02:05

y aquí arriba un 18. Ese 18 es el número másico, que es el número de protones más 00:02:14

el número de neutrones, o sea, el número de todas las partículas que están en el núcleo, 00:02:26

que es donde está concentrada la masa del átomo. 00:02:31

Entonces, sabiendo este número, pues puedo deducir que si hay nueve protones en el núcleo 00:02:37

y dieciocho partículas en total en el núcleo, pues tiene que haber nueve neutrones, ¿vale? 00:02:43

Porque nueve más nueve son dieciocho. 00:02:51

pero solo lo puedo saber 00:02:53

si me dan el número más 00:02:55

si no, no tengo ni idea de los neutrones que hay 00:02:56

podemos poner que son 00:02:59

los mismos que de protones 00:03:01

lo que pasa es que cuando los átomos van siendo 00:03:03

más grandes, van teniendo más partículas 00:03:05

va aumentando 00:03:08

también el número de neutrones porque ayuda 00:03:09

a darles un poco de estabilidad 00:03:11

entonces ya sabemos que tenemos 00:03:13

que dibujar un átomo 00:03:17

que tenga en el 00:03:19

Núcleo, nueve protones y nueve neutrones, y girando alrededor, nueve neutrones, que vamos a ver cómo los colocamos. 00:03:21

Empiezo con la bolita blanca y la bolita verde. 00:03:35

Y ya tengo mi núcleo con 18 partículas. 00:04:03

recordad que estamos pintando el flúor 00:04:06

tenemos escrito aquí un 18 que representa el número total de partículas que hay en el núcleo 00:04:11

suma de neutrones a protones 00:04:20

y que es el número 9 de la tabla periódica 00:04:22

tiene 9 protones 00:04:29

y por tanto en el átomo neutro tiene que haber 9 electrones 00:04:31

Bueno, pues los electrones no se pueden colocar a adaptar donde queramos. 00:04:36

¿Recuerdas que hay un primer nivel que tenemos que llenar con todos los electrones posibles que caben? 00:04:47

Que son dos. En el primer nivel solo caben dos electrones. 00:04:56

En el segundo nivel caben ocho electrones, pero como mi flúor tiene nueve y ya tengo colocados dos en la primera planta, en el primer nivel, pues solo me faltan siete, que se los coloco por aquí alrededor. 00:05:00

Y este ya sería un poco desproporcionado porque el núcleo está muy grande para representar bien todas las bolitas, pero ese sería el átomo de flúor. 00:05:26

La tabla periódica, que la podéis tener delante, nos sirve para conocer el nivel en el que se encuentran los electrones que están más externos. 00:05:43

Entonces, esta fila corresponde al nivel 1, solo se llena la primera capa. 00:06:10

El nivel 2 son todos los de esta fila, desde el vicio hasta el león, y se está llenando la segunda capa. 00:06:16

Y ya el negro la tiene completa. 00:06:23

Entonces, si pasamos al siguiente átomo, empezaríamos a llenar el tercer nivel. 00:06:27

Y así sucesivamente. Esa es la información que nos dan las filas. 00:06:34

Y después, fijaos en la información que nos da el número atómico. 00:06:42

Que es el número que en esta tabla periódica es el número que está encima del símbolo. 00:06:48

bueno pues vamos un poco más allá 00:06:52

con cosas importantes 00:06:55

sobre los átomos 00:06:58

nos ha surgido una duda 00:06:59

cuando 00:07:09

estamos dibujando los átomos y sabemos 00:07:12

en principio el flúor 00:07:14

porque tiene nueve protones y por tanto 00:07:16

nueve electrones para compensar 00:07:18

las cargas pero decimos y como sabemos 00:07:20

los neutrones que tiene 00:07:22

nos tienen 00:07:23

que dar esa información 00:07:26

con el número más 00:07:27

Bueno, y otra cosa, vamos a centrarnos en el Z, el número atómico, el número que aparece en la tabla periódica, es el número que nos dice qué átomo es. 00:07:29

Por tanto, no lo podemos cambiar. Z es el número de protones, igual a los electrones en el átomo neutro. Z es el número de protones. 00:07:47

no lo puedo cambiar 00:07:57

si cambiase los protones 00:07:59

ya no sería flúor 00:08:01

sería otra cosa 00:08:03

con más o menos protones 00:08:04

pero ¿qué pasa 00:08:06

si 00:08:09

nos encontramos 00:08:10

con que existe 00:08:13

un elemento que nos lo escriben así? 00:08:14

flúor 00:08:18

9 00:08:19

porque si no, no sería flúor 00:08:21

pero 19 00:08:22

¿qué significaría eso? 00:08:24

Esto significa que en el núcleo hay nueve protones, porque si no, no sería flúor, pero en vez de nueve neutrones hay uno más, ¿vale? 00:08:29

Y no pasa nada, sigue siendo flúor. 00:08:45

Voy a aprovechar para dibujarlo a otro, ¿vale? 00:08:49

Le voy a plantar un neutrón más en el núcleo. 00:08:51

Sigue siendo flúor, porque solamente tiene nueve protones. 00:08:57

entonces 00:09:00

¿hay alguna relación entre 00:09:02

este elemento y este? 00:09:05

los dos son neutros 00:09:07

tienen el mismo número de protones 00:09:10

y el mismo número de electrones 00:09:13

los dos son flúor 00:09:14

existe, es posible 00:09:16

solo se diferencian en el número de neutrones 00:09:18

y la carga 00:09:21

no cambia porque los neutrones son neutros 00:09:23

estos 00:09:25

átomos 00:09:27

estos dos átomos que pueden existir 00:09:27

y coexistir en la naturaleza, y cuando nos hablan de flúor, pues existe de estos y existen de estos, 00:09:31

de los dos tipos, aunque no sabemos exactamente en qué proporción, estos dos átomos se llaman isótopos, 00:09:38

y esto lo tenéis que apuntar, ¿vale? Isótopos, ¿a qué la palabra os suena? 00:09:46

Cuando hay unas isótopos, son átomos del mismo elemento con distinto número de neutrones. 00:09:53

Distinto número de neutrones. 00:10:17

Por ejemplo, mirad el carbono en la tabla periódica. 00:10:31

¿Qué número atómico tiene? 00:10:41

No sé. 00:10:46

Seis. 00:10:48

Seis. 00:10:49

Entonces, el carbono tiene 6 protones, el átomo nepto tiene 6 electrones y el más abundante en la naturaleza es el carbono 12, el carbono 5. 00:10:50

Entonces, ¿vienen siendo los números que vienen abajo esa lectura? 00:11:08

Muy bien visto. Esa lectura es más o menos porque se considera la masa atómica, es una cosa que se mide en unas unidades tan pequeñitas, tan pequeñitas, que se mide en unas unidades especiales y es más o menos uno. 00:11:11

Entonces, un protón pesa 1, un neutrón pesa 1, ¿vale? 00:11:28

Por lo cual, el carbono 12 pesa 12, ¿no? 00:11:33

Pones 12,00... 00:11:37

12,00, sí, típico. 00:11:39

Si te fijas, por ejemplo, si te vas en esa misma columna y te vas al Germán, 00:11:44

que está dos más abajo, ¿vale? 00:11:54

El germanium pone 32, pero luego la masa pone 72 y pico, ¿vale? 00:11:58

Entonces ese tiene 32 protones, pero no tiene 32 neutrones, tiene unos pocos más, ¿vale? 00:12:06

Hasta llegar a la masa. 00:12:16

Lo que pasa es que en la naturaleza, por ejemplo, el carbono no es 12 exactamente, es 12,011. 00:12:20

Y eso es porque el carbono 12, no me sé las proporciones ahora mismo, pero a lo mejor el carbono 12 es un 98%, pero existe un carbono 13 y existe un carbono 14, que a lo mejor os suena de las dataciones. 00:12:26

El carbono 14 se utiliza para saber cómo de antiguo es algo, una sustancia, una… cuando hacían con la sábana santa, por ejemplo, le hicieron la prueba del carbono 14. 00:12:48

Entonces, cogían y medían la cantidad de carbono 14 que hay. 00:13:03

y esto va cambiando con el tiempo 00:13:09

entonces es indicativo 00:13:12

de la antigüedad que tiene 00:13:14

una cosa, un objeto 00:13:15

que se encuentran por ahí 00:13:18

pero lo que nosotros vamos 00:13:19

a lo mejor el carbono 12 es 00:13:22

98% y de este hay 00:13:24

un 1,5% 00:13:26

y de este un 0,5% 00:13:28

seguramente hay bastante menos 00:13:30

entonces el peso 00:13:34

se compensa 00:13:36

Es proporcionar a la cantidad que existe en cada uno de los isótopos. 00:13:38

Estos son isótopos del carbono. 00:13:44

Todos son seis. 00:13:47

Porque si no fuera seis, ya no sería carbono. 00:13:49

Este tiene seis protones y seis neutrones. 00:13:53

Este tiene seis protones y siete neutrones. 00:13:57

Y este tiene seis protones y ocho neutrones. 00:14:01

lo que cambia es el número de neutrones 00:14:04

en las bolitas blancas 00:14:08

ahí en el núcleo 00:14:09

bueno pues 00:14:11

isótopos son el mismo átomo 00:14:13

átomos neutros 00:14:15

y lo que pasa es que el número 00:14:17

de neutrones puede aumentar o disminuir 00:14:19

un poquillo 00:14:22

vale 00:14:23

pues 00:14:24

un poquito más tarde 00:14:27

luego ya 00:14:29

eso nos ponemos a hacer ejercicio 00:14:30

prácticos y os enseño un simulador que también podéis utilizar en caso. Vale, hemos hablado 00:14:33

de isótopos, voy a borrar el isótopo y ahora vamos a ver una cosa. Hasta ahora hemos estado 00:14:43

hablando de átomos neutros, que tienen el mismo número de protones que de electrones. 00:14:56

También hemos comentado que el núcleo no lo vamos a tocar, porque tocar un núcleo 00:15:03

es hacer reacciones nucleares, pero que los electrones, pues la verdad es que son bastante manipulables, 00:15:06

los podemos quitar, los podemos poner, los podemos compartir, porque están ahí en una capa externa alrededor del núcleo 00:15:15

y, por ejemplo, podemos quitar uno y generar corriente eléctrica, o podemos hacer reacciones químicas, 00:15:23

que ya veréis que son 00:15:31

manipulación de electrones 00:15:32

pero bueno, a lo que vamos ahora 00:15:34

partimos de nuestro flúor 00:15:37

recordamos, nueve protones 00:15:38

nueve electrones y nueve electrones 00:15:41

bueno, pues 00:15:43

¿qué pasa si cojo 00:15:45

y le quito al flúor 00:15:47

un electrón? 00:15:49

¿vale? 00:15:53

es muy difícil, no es un caso 00:15:54

en la práctica 00:15:57

pero 00:15:59

podríamos hacerlo 00:16:01

dejamos netica un electrón 00:16:04

que pensáis 00:16:06

que pasa en este átomo 00:16:10

que ahora 00:16:13

resulta que en vez de 9 00:16:14

electrones tengo 8 00:16:16

los protones no los puedo 00:16:18

cambiar, son 9 00:16:22

no los puedo tocar porque si los toco ya no es 00:16:23

flujo, sería otra cosa 00:16:26

pero como, que pasa 00:16:27

si un átomo tiene 9 partículas 00:16:30

positivas y 8 00:16:32

negativas 00:16:33

que le queda un exceso 00:16:35

de cargas positivas 00:16:37

tiene una carga positiva 00:16:39

de más 00:16:42

o sea si yo le quito 00:16:42

un electrón al flujo 00:16:47

se convertiría 00:16:50

en esto 00:16:51

tenemos ocupado este hueco 00:16:52

para el 00:16:57

número adhómico 00:16:58

tenemos ocupado este hueco para el número máximo 00:17:01

para que nos ayude a distinguirlo 00:17:03

Bueno, pues si aparece una carga, como en este caso, que como le hemos quitado un electrón, se queda, hemos dicho, con una carga positiva de más, esa se coloca aquí, arriba a la derecha. 00:17:06

Todavía hay otro voto disponible, ¿eh? No os lo perdáis, que ya lo veremos también. 00:17:24

Entonces, se nos ha convencido en eso. Un flúor con una carga positiva. 00:17:30

O sea, tiene un exceso de protones respecto a los electrones, porque le hemos quitado uno. 00:17:34

Bueno, pues a esto se le llama ión, en este caso, ión positivo, o cation. 00:17:43

Si es un ión positivo, también se llama cation. 00:17:57

Bueno, voy a borrar esto también. 00:18:28

Vamos a volver al flúor como era él, con sus nueve partículas de cada. 00:18:30

voy a volver a 00:18:39

rinchar el electrón 00:18:41

y vamos a ver algo que en el caso del flúor 00:18:42

es mucho más frecuente 00:18:54

hemos vuelto a tener 00:18:56

nuestros nueve electrones, dos 00:18:59

adentro y siete afuera 00:19:01

bueno, ¿qué pasa si le añado 00:19:04

un electrón? porque le cabe uno más 00:19:06

en este 00:19:08

segundo nivel, no me tengo que ir 00:19:10

ni al tercer piso 00:19:11

¿qué pasa si al flúor le pongo un electrón más? 00:19:12

pues ahora resulta 00:19:18

que pasa a tener 10, y ahora tiene 10 partículas negativas y 9 positivas, entonces ahora se queda con una carga negativa de más, 00:19:19

entonces ahora se me ha convertido en un átomo que ya no es neutro, sino que tiene un exceso de cargas negativas, 00:19:34

que iría siendo F9-18 00:19:47

pero con una carga negativa. 00:19:52

Bueno, pues este también es un ión 00:19:56

pero en este caso es un ión negativo 00:19:59

o anión. 00:20:02

Entonces en ese caso no se le pondría en Perú 00:20:32

sino F10, ¿no? 00:20:35

O quedaría igual. 00:20:37

Este es el nombre de protones. 00:20:38

y los protones 00:20:41

no los podemos tocar 00:20:44

en el átomo neutro 00:20:45

tendría que haber nueve electrones 00:20:47

porque tienen que compensar 00:20:49

pero como nosotros hemos 00:20:51

añadido uno 00:20:53

pues ese átomo tiene un exceso 00:20:56

de cargas negativas 00:20:58

lo único que habría que respetar 00:20:59

sería en positivo o negativo 00:21:02

eso es 00:21:03

si aumenta tanto 00:21:04

de hecho 00:21:07

ya verás que hay preguntas 00:21:10

Bueno, ya lo veremos cuando hagamos el examen, pero si queréis podemos ir a hacer una simulación ahora mismo con él. Hay una pregunta que dice, ¿qué ocurre si al átomo de flúor le añado un electrón? 00:21:11

Y la respuesta es esto que acabamos de ver. Se convierte en unión negativa. ¿Qué pasa si al átomo de flúor le añado un neutrón? Pues es lo que vimos antes, se convierte en un isótopo. Se convierte en un isótopo del flúor. 00:21:35

¿Qué pasa si le quitamos un electrón? 00:22:01

Se convierte en un ión positivo. 00:22:11

¿Qué pasa si le quitamos un neutrón? 00:22:15

Pues se convierte en un sótoco también. 00:22:21

Si cambiamos los neutrones, son isótopos los que tenemos. 00:22:23

Pero, ¿qué pasa si le añadimos un protón? 00:22:28

Y aquí la respuesta es que deja de ser flúor. 00:22:34

Si le añadimos un protón, ya no es flúor, ya se convierte en otro átomo. 00:22:39

Los protones son los que definen lo que es el átomo. 00:22:45

No lo podemos tocar. 00:22:50

Materias:

Química