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Material volumétrico_Disoluciones I - Contenido educativo

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Subido el 21 de octubre de 2025 por M.concepción C.

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grabación que no se me olvide y así ya empieza a grabar vale aquí tengo abierto todavía no 00:00:00
empezado a compartir no no la imagen no hola yo tengo una pregunta sobre de formulación 00:00:09
simplemente si hay que saberse lo de al humano ahora no plumbano a no no eso ya dijimos que no 00:00:20
Si os lo sabéis, pues fenomenal 00:00:30
Vamos, que queda muy bonito 00:00:33
Sabérselo, pero que no es obligatorio 00:00:36
Vale, como lo había visto en los ejercicios corregidos 00:00:38
Pues no sé 00:00:43
Vale, pues muchas gracias 00:00:44
Vale, no soy capaz de poner 00:00:45
O sea, es como que se me va 00:00:48
No sé por qué 00:00:50
A ver qué me pasa 00:00:51
Como que se me va la imagen 00:00:54
Cuando pincho sobre ella 00:00:59
y quiero, ahora, vale 00:01:02
querría compartir 00:01:04
vale, entonces eso estaría 00:01:10
y luego, estaba buscando 00:01:13
pero esto 00:01:15
no vemos la imagen 00:01:17
claro, y estoy buscando 00:01:19
para compartir 00:01:21
profe, pero perdona, es que yo estuve 00:01:22
mirando y no encontré tarea 00:01:25
y solo el cuestionario 00:01:27
sí, solamente he colgado el cuestionario de momento 00:01:28
lo que creo que voy a hacer es colgar otro cuestionario 00:01:31
pero más completo 00:01:33
vale 00:01:35
vamos a ver 00:01:36
ahora sí 00:01:40
ahora sí y a lo mejor 00:01:41
esta es lo que quería abrir 00:01:43
si abro 00:01:48
eso es 00:01:52
identificación 00:01:55
en las fichas de datos de seguridad 00:01:56
ahora veis lo de las fichas 00:02:00
estoy compartiendo lo de las fichas o no 00:02:02
ahora 00:02:09
hola 00:02:17
no sé qué pasa hoy 00:02:28
ahora no me escucháis 00:02:30
a ver ahora 00:02:31
otra vez me ha pasado lo mismo, ¿ahora me escucháis? 00:02:41
sí 00:02:51
pero no me escuchabais, a que no 00:02:51
es que te habías ido 00:02:54
de la reunión 00:02:55
claro, pero ¿por qué me voy? porque abro 00:02:56
o sea, abro 00:02:59
lo que quiero compartir 00:03:01
y me 00:03:03
no sé 00:03:05
¿qué pasa? 00:03:06
A ver ahí que veis 00:03:07
Pues seguir viendo lo mismo 00:03:10
No, ahora vemos la pantalla 00:03:12
Está bien 00:03:14
Claro, pero yo quiero abrir 00:03:17
Lo de las fichas de seguridad 00:03:20
¿Ahora lo veis? 00:03:21
Sí 00:03:23
Pues ahí ves que pone las fichas de seguridad 00:03:23
También llamadas fichas de datos de seguridad 00:03:28
FDS y fichas internacionales de seguridad química 00:03:30
Entonces se llaman 00:03:33
O sea, es lo mismo 00:03:35
yo entendía 00:03:36
es ahí como un añadido 00:03:38
no como otra posibilidad 00:03:39
no sé cómo hace la pregunta exactamente 00:03:41
a lo mejor está un poco confusa 00:03:44
es que era eso 00:03:46
porque decía que si era 00:03:48
FDS o FSIQ 00:03:50
y entonces 00:03:52
hacía alusión a fichas internacionales 00:03:53
de seguridad química 00:03:56
entonces ese es FISQ 00:03:57
no FDS 00:04:00
exacto 00:04:01
pero en realidad es lo mismo 00:04:03
o sea, son las fichas de seguridad 00:04:04
vale 00:04:07
y luego también 00:04:08
en la número 8 00:04:10
dice 00:04:12
precisión o exactitud 00:04:13
para mí era lo mismo 00:04:17
entonces yo puse precisión 00:04:18
y me dijo que no, que era exactitud 00:04:20
es exactitud, además viene 00:04:22
en los... 00:04:24
eso sí, lo que pasa es que 00:04:25
claro, que para mí era lo mismo 00:04:28
no, precisión y exactitud no es lo mismo 00:04:29
Lo veremos. Es que ese ejemplo siempre se pone con lo de la diana, o sea, con los dardos y la diana. Tú puedes ser una persona muy precisa, pero no exacta. Bueno, una persona, sí, un dato muy preciso, pero no exacto. 00:04:33
y entonces exacto es que tiene que ver con el punto con el centro por ejemplo esa actitud y 00:04:48
luego preciso tú puedes ser muy preciso porque siempre das muy cerca de una zona en la diana 00:04:55
pero no pero a lo mejor no coincide con el centro entonces precisión y esa actitud no es lo mismo 00:05:02
Ah, vale, vale, vale, perfecto, gracias, era eso 00:05:07
Vale, entonces, ¿alguna cosa más? 00:05:12
O empezamos si queréis 00:05:19
Vale, pues entonces, a ver si aquí veis material de laboratorio 00:05:20
Sí, sí se ve 00:05:24
Venga, pues empiezo un poco con eso porque es, o sea, en el cuestionario 00:05:26
Yo, del cuestionario que hay, que sale por defecto en el aula virtual de distancia, o sea, sí, de análisis químicos, hacía preguntas también sobre el material volumétrico. 00:05:32
Por eso os puse ese cortito y yo pienso que ahora, de que veamos esto, puedo poner otro cuestionario repasando cosas de la 1 y que meta también lo del material de laboratorio. 00:05:46
Vale, porque algunos conoceréis perfectamente el material de laboratorio, supongo, si trabajáis en el sector, pero otros no. Entonces, bueno, pues hacemos una introducción breve, o sea, como un repaso sobre todo del material volumétrico y del material que se utiliza en el laboratorio de química, ¿vale? 00:05:56
que algunos ya conoceréis, lo hacemos un poco rápido y esto es antes de ver la unidad 2 que trata de preparación de disoluciones y de formas de expresar la concentración. 00:06:16
Entonces vemos un poco esto porque es verlo un poco antes y también a lo mejor se necesita después, pero porque vayamos hablando a lo mejor de matraz aforado o vaso de precipitados o así que sepáis su forma los que no tengáis ni idea. 00:06:29
Entonces, dentro del material volumétrico, dependiendo del tipo de calibración, está el material calibrado para verter, o sea, el material de vertido y el material de contenido. 00:06:42
Esto se diferencia, o sea, el de vertido es aquel en el que ya se ha tenido en cuenta el líquido que se puede quedar adherido a la pared, de manera que el volumen indicado en ese material coincide realmente con el de vertido. 00:06:53
Y eso son las pipetas y las buretas. Y claro, pues habrá gente que sepa perfectamente cómo son y otros que no. Entonces, pipetas y buretas en cuanto a material de vertido. 00:07:06
Y luego, material de contenido, súper importante para la preparación de disoluciones, son los matraces aforados. Entonces, un matraz aforado no nos serviría para hacer una medida y luego verter ese contenido, sino que está calibrado de tal manera que la cantidad de líquido que después se vierte no coincide con la que indica el material. 00:07:23
La diferencia es muy pequeña, pero no se ha tenido en cuenta el que se queda adherido a la pared del recipiente. En cambio, en los de vertido sí. 00:07:45
Ahora, aquí tenemos los matraces aforados. En el cuello del matraz aparece una marca o enrase que es la línea de aforo. 00:07:55
Aforo, aquí, son los que se utilizan para preparar las disoluciones y tenemos, estos son de plástico, pero suelen ser de vidrio y hay de diferentes volúmenes. 00:08:04
Entonces, es el material adecuado para preparar las disoluciones ya que es material volumétrico exacto y es material volumétrico de contenido. 00:08:18
¿De acuerdo? Ahora, las pipetas se utilizan para transferir volúmenes, ¿vale? Entonces, las pipetas manuales suelen ser aforadas y graduadas. Las aforadas son aún más exactas que las graduadas, ¿vale? 00:08:26
Entonces, dependiendo de lo que vayamos a hacer, vamos a utilizar pipetas graduadas o aforadas. 00:08:41
Entonces, estas son las aforadas, ¿vale? Las que tienen este ensanchamiento aquí. 00:08:47
Entonces, están diseñadas para medir un solo volumen de líquido, ¿vale? 00:08:52
Aquí indican el volumen. Esta sería una pipeta aforada de 20 mililitros, ¿vale? 00:08:57
Dicen el ensanchamiento central, viene indicada su capacidad y la temperatura de uso. 00:09:02
Y en la parte superior está la línea de aforo, ¿vale? 00:09:06
Y las, o sea, existen también de doble aforo, ¿vale? Entonces, si esta es de 20 mililitros y solamente tiene un aforo, solamente tiene esta marca, los 20 mililitros son desde aquí hasta el final. 00:09:09
O sea, yo llenaría hasta aquí, cuando estoy haciendo la medición, subo un poco por encima y bajo despacito hasta la línea de aforo y ya suelto todo hasta los 20 mililitros, ¿vale? 00:09:21
O sea, todo entero. Si tuviese por aquí otra marca, otro aforo, que son las de doble aforo, pues el volumen del 20 mililitros sería entre esta marca y esta que estuviese aquí, ¿vale? 00:09:33
Los 20 mililitros es esa capacidad. Entonces, las de doble aforo son todavía más exactas que las de un solo aforo, ¿de acuerdo? 00:09:45
Si tenéis alguna pregunta, me paráis. 00:09:54
Ahora, estas son las graduadas, ¿vale? 00:09:57
Entonces, en las graduadas, pues, viene toda la medición, ¿vale? 00:09:59
Están graduadas y entonces me va a poner la cantidad que contienen, o sea, el volumen, ¿vale? 00:10:08
Y si yo quiero coger, por ejemplo, 8,3, yo no puedo utilizar una pipeta aforada. 00:10:15
Porque las aforadas son de volúmenes exactos, únicos, de 1, de 2, de 3, de 5, de 6, de 8, de 10, 20. 00:10:24
Pero si quiero coger, por ejemplo, 8,3, necesito una graduada. 00:10:31
¿Y qué cojo? Lo más cercano a 8,3, o sea, cogería una graduada de 10 mililitros, nunca de 15 ni de 20. 00:10:35
Siempre me acerco al volumen que tenga que coger. 00:10:42
Entonces, es importante también conocer este material para saber cuál es el más adecuado dependiendo del análisis que esté haciendo. 00:10:45
Luego, pipetas automáticas, que esto lo veréis sobre todo en microbiología. 00:10:55
Las buretas, las buretas las vamos a utilizar muchísimo en las valoraciones, valoración de disoluciones de concentración desconocida. 00:11:04
Entonces, lo que más vamos a utilizar de material volumétrico es la bureta. Contienen un máximo de 50 y están graduadas en intervalos de 0-1. También las hay de 25, que son las que más utilizamos. 00:11:12
Y luego, por ejemplo, hay pipetas de, o sea, buretas, perdón, de 10 mililitros que se utilizan para determinar la acidez de la leche, ¿vale? El ácido láctico, el tanto por ciento de ácido láctico que contiene una muestra de leche se utilizan por protocolo buretas de 10 mililitros que sí que las tenemos también en el laboratorio, ¿vale? 00:11:25
Luego están las probetas, las probetas ya son medidas de volumen pero poca exactitud, ¿vale? Entonces estas sí que se utilizan o para dispensar víquidos o para contenerlos, ¿vale? Están graduadas y tienen un pico en la parte superior que facilita su vaciado, ¿vale? 00:11:51
Entonces, probetas, de momento, buretas, matraces aforados y pipetas aforadas y graduadas, ¿vale? 00:12:08
Ese es el material volumétrico. 00:12:17
Y ahora ya nos habla, bueno, los dispensadores automáticos que se utilizan sobre todo para ácidos fuertes, ¿vale? 00:12:19
Dice, sirven para agregar repetidamente un determinado volumen de un reactivo o diluyente. 00:12:26
Se acoplan a los recipientes que contienen los reactivos, sobre todo para ácidos fuertes, ¿vale? 00:12:30
Para no manipularlos. 00:12:35
Vale, y ahora el error de paralaje. Esto sabemos lo que es, porque cuando nosotros preparemos una disolución tenemos que enrasar a esa línea de aforo que hemos dicho antes de los matraces aforados. 00:12:38
Aquí, a esta línea de aforo que viene aquí, en el cuello del matraz. Entonces, el error de paralaje es medir a la altura de los ojos este menisco. 00:12:51
Dice, la superficie de un líquido contenido en un tubo estrecho presenta siempre un menisco, que será más pronunciado cuanto más estrecho sea ese cuello del matraz. 00:13:12
O también en las buretas nosotros tenemos que mirar el menisco. 00:13:26
El fondo de esta curvatura se utiliza como punto de referencia en la calibración y uso del material volumétrico. 00:13:31
Al medir un líquido debemos llevarle hasta el enrase o línea de aforo, de tal manera que el fondo del menisco coincida con dicho enrase. 00:13:37
O sea, el fondo del menisco es la base del menisco, esta curva, y esa curva tiene que estar acostada sobre la línea y ahí es donde voy a medir. 00:13:44
O sea, si esto es 0,3 y esto es 0,4, yo me diría, o sea, anotaría 0,3, porque el 0,3 es donde se acuesta, como si dijéramos, la curva del menisco en esa línea a la altura de los ojos. 00:13:53
Por eso el ojo debe estar al mismo nivel que la superficie del líquido. No lo puedo ponerme a mirarlo por encima o por debajo. 00:14:08
Me escucháis, ¿no? 00:14:17
Es que como ya no veo 00:14:22
Sí, sí, sí 00:14:23
Habían pedido la palabra por ahí, no sé quién 00:14:26
Levanta la mano 00:14:30
Ah, pues decirme, que como yo veo la pantalla 00:14:31
Pues ya no miro ni el chat ni nada 00:14:33
Juan Burgos 00:14:36
Pues dinos, Juan 00:14:38
A ver dónde está, por aquí 00:14:40
Y en recipientes muy estrechos también es el fondo del menisco. No estamos subestimando, entonces no tengo micrófono. ¿Cómo, cómo, cómo? En recipientes muy estrechos también es el fondo del menisco, sí. Siempre, siempre, siempre. 00:14:43
Siempre se mide con la curvatura de menisco, o sea, sí, con la curva acostada sobre la línea, o sea, no por encima 00:15:04
¿Y con cualquier volumen, o sea, con cualquier líquido que se le echa ahí, siempre se crea ese menisco? 00:15:15
Sí, sí se crea, a veces se ve peor, pero, o cuando, o sea, hay matraces aforados, por ejemplo, sobre todo cuando preparáis las disoluciones, que la línea es blanca y se ve un poco mal cuando está el líquido dentro, aunque sea en coloro, pero en otros que la línea de aforo es azul, se ve muy bien. 00:15:23
Entonces, ahí cuando preparamos una disolución, pues ahí llegamos a esa línea de aforo con la pipeta Pasteur, que vamos a ver ahora, que muchos sabréis lo que es, y es como un cuenta gotas, ¿vale? 00:15:43
O sea, ese final ya de la preparación de la disolución ya es con la pipeta para hacer gota a gota para no pasarnos, porque si nos pasamos habría que empezar otra vez. 00:15:59
Entonces, eso ya se hace ahí muy cuidadosamente con una pipeta para hacer gota a gota. 00:16:09
No sé si te he contestado. ¿Y dónde estoy yo ahora? 00:16:19
¿Ahí? ¿Ahí lo volvéis a ver? 00:16:22
Sí 00:16:33
Venga, pues entonces 00:16:33
Seguimos con los auxiliares de pipeteo 00:16:36
Nosotros aquí utilizamos peras de goma 00:16:39
A lo mejor si trabajáis en laboratorio 00:16:40
Algunos utilizáis prepipetas 00:16:43
¿Vale? Si no tenéis pera de goma 00:16:45
Sí que es conveniente que la 00:16:47
Que la compréis, ¿vale? 00:16:48
Porque aquí tenemos alguna que a veces os prestamos 00:16:50
Pero ya no hay 00:16:52
Y había un montón porque, por lo que sea, desaparecen, ¿vale? 00:16:54
Entonces, los alumnos de presencial siempre se la compran ellos y vosotros pues también ya tenéis que comprarla, ¿vale? 00:16:59
Si alguno no tiene o no le da tiempo a comprar antes de venir a las prácticas, pues alguna hay por aquí que os podamos prestar, pero si podéis. 00:17:07
Y una pregunta, ¿el día de noviembre ya está señalizado, está escogido, en el que vamos a hacer la presencial? 00:17:15
Pues hablamos el otro día 00:17:23
pero no sé decirte 00:17:25
el día exacto, sé que es 00:17:27
la semana del 00:17:29
¿Puede ser? 00:17:33
Sí, pero todavía 00:17:38
no se ha puesto nada en el 00:17:39
virtual, ¿no? Ninguna encuesta como 00:17:41
el año pasado para elegir los días ni nada 00:17:43
No, hablamos 00:17:45
el viernes 00:17:46
Raquel, María José y yo, porque sería 00:17:48
Raquel y yo, porque son 00:17:51
de micro y de análisis químicos. Entonces, hablamos de la semana del 24 de noviembre, 00:17:53
porque antes no podíamos porque había exámenes de presencial y evaluaciones de presencial 00:18:01
esos días por la tarde, por lo menos 20-21. Entonces, se habló de la semana del 24, pero 00:18:07
no sé exactamente los días, son dos días. Puede que sea martes y viernes o miércoles 00:18:14
y viernes o algo así, pero María José 00:18:19
lo va a poner en el aula virtual 00:18:21
y nosotras lo pondremos también 00:18:23
para que os vayáis apuntando 00:18:25
¿vale? 00:18:27
yo no sé, porque Raquel 00:18:30
seguro que, o sea, en cuanto lo ponga 00:18:31
Raquel lo pongo yo, o lo ponemos a la vez 00:18:33
Raquel como lleva más tiempo dando 00:18:35
es que es para pedir permiso 00:18:37
¿sabe? ¿cómo? 00:18:40
es para pedir permiso en el trabajo 00:18:42
vale 00:18:43
pues yo creo que serían, yo creo que 00:18:44
el 28 de noviembre fijo, que es viernes por la tarde y luego el otro día estaba un poco 00:18:47
en el aire, porque como tenemos las dos también clase por la mañana, pues era como, o sea, 00:18:54
hay algún día que tenemos que venir mañana y tarde, pero bueno, no pasa nada, con eso 00:19:01
ya contamos. Entonces, no sé, deciros en cuanto, se lo digo luego a María José, que 00:19:05
la veo, que en cuanto pueda que lo ponga cuanto antes, porque tenéis que pedir permiso y 00:19:11
eso vale si iba a ser una clase por módulo o sea un laboratorio por módulo si yo creo que es una 00:19:15
o sea una sesión de tres horas o sea tres o dos y media no lo sé pero es como una de análisis 00:19:24
químicos y otra de micro lo que pasa que como seréis bastantes a lo mejor por eso se ponen 00:19:33
dos días. Para que elijáis o el viernes o el martes o el miércoles, el otro día que sea, que no sé cuál es. 00:19:38
Y suponiendo, ¿desde qué hora sería? Es por la tarde. Entonces una sería de tres y media, o sea, el instituto 00:19:46
está de tres y media a nueve y media. Entonces sería ahí como dos horas y media de una cosa, un descansito 00:19:56
y otras dos horas y media de la otra 00:20:02
un día se pondría 00:20:04
primero micro y después 00:20:07
análisis químico y el otro día al revés 00:20:08
para que no coincida 00:20:10
o sea para que os apuntéis 00:20:12
para que os venga mejor o a lo mejor 00:20:13
hay gente que solo tiene análisis químico 00:20:16
o solo micro 00:20:18
¿y los que tengan fisioquímica? 00:20:21
¿ensayos fisioquímicos? 00:20:23
ensayos fisioquímicos yo creo que no hay 00:20:24
ahora de esta 00:20:26
de estas prácticas de 00:20:27
como de introducción, o sea solo se 00:20:30
hacen en análisis químicos y en y en micro en esos dos módulos se hacen y luego ya en enero 00:20:32
y en abril ya es de todos los módulos pero está así de introducción que venís un día a micro y 00:20:38
análisis químicos sólo son esos dos módulos de ensayo físico químicos yo creo que no de momento 00:20:46
Es enero y abril 00:20:52
¿Vale? 00:20:54
Venga, pues seguimos 00:21:00
Entonces, ahí estaría la pera de goma 00:21:02
Que aprendéis enseguida a utilizarlo 00:21:05
Pero hay que coger manejo 00:21:09
Y ahora ya, todo este material 00:21:10
Pues ya no tiene ninguna 00:21:13
O sea, de hecho ya no se considera material volumétrico 00:21:15
Porque ya no es nada exacto ni preciso 00:21:19
Entonces, esto nos va a valer para 00:21:22
O sea, para preparar la disolución, o sea, para el proceso de preparar la disolución, no para el paso final de ya la llevo al matraz aforado y en raso, sino para disolver en el vaso de precipitado con una varilla de vidrio. 00:21:25
Entonces, son recipientes no calibrados, con forma cilíndrica y luego este piquito de aquí nos viene muy bien para echar en el matraz aforado, ¿vale? Porque seguramente que veáis algún vídeo a lo mejor de preparación de disoluciones y siempre ponen un embudo, pero no nos gusta. 00:21:39
O sea, está un poco feo lo del embudo, no nos hace falta, ¿vale? 00:21:56
¿Por qué? Porque trabajamos con vaso de precipitados y con este piquito tú ya te acostumbras 00:22:00
y echas en el matraz aforado y no se cae nada, no hace falta embudo, ¿vale? 00:22:05
Porque cuanto más material utilices, pues más se va quedando por el camino, ¿vale? 00:22:09
Entonces, si lo hacemos ya bastante, que lo estás preparando en el vaso de precipitado, 00:22:13
lo llevas al matraz, ¿vale? 00:22:18
Si además utilizas embudo, por el camino se puede quedar más disolución, ¿vale? 00:22:20
Entonces, tiene forma cilíndrica, están provistos del pico, se utilizan en la preparación de reactivos, realización de determinadas reacciones químicas, etc. 00:22:25
Luego también están los matraces Erlenmeyer, que tienen esta forma, utilizados también para realizar reacciones químicas en las que se desprende material por efervescencia o salida del contenido. 00:22:35
Entonces, como tienen esto más estrecho, pues está muy bien para eso. 00:22:47
O para hacer las valoraciones, ¿vale? Cuando hagamos valoraciones, que es determinar, o sea, como medidas de volúmenes y enfrentar una disolución frente a otra para saber la concentración exacta de la muestra que tienes. 00:22:51
Entonces, ahí sí que utilizamos el Erlenmeyer, ¿vale? El Labureta y el Erlenmeyer. 00:23:07
Luego, vale, los embudos que se utilizan sobre todo para filtrar, vale, ahí sí 00:23:12
Embudos o ampollas de decantación, estos embudos de decantación que son muy chulos 00:23:21
Estos los utilizáis sobre todo en extracciones líquido-líquido, en muestreo, vale 00:23:26
Luego, tubos de ensayo y tubos de centrífuga, sobre todo en microbiología 00:23:32
Vale, frascos de reactivos que los hay de color ámbar o color topáceo que son para proteger lo que contienen de la luz, ¿vale? Se utilizan para guardar los reactivos y disoluciones. Pueden llevar tapón de vidrio o esmerillado, tapón de rosca, etcétera. 00:23:39
Uy, vale. Ahora las varillas de vidrio, ¿vale? Para mezclar los componentes de la disolución y los frascos lavadores para contener agua destilada, ¿vale? Dice, terminan en su parte superior en un tubo flexible para dirigir el chorro, ¿vale? De agua. 00:23:56
entonces cuando estemos preparando una disolución 00:24:14
vamos a echar desde el frasco lavador 00:24:18
agua destilada al vaso de precipitado 00:24:21
y vamos a disolver el reactivo que sea 00:24:23
y una vez disuelto del todo 00:24:26
entonces yo ya lo llevo al matraz aforado 00:24:28
si queda mucho todavía hasta la línea de aforo 00:24:30
puedo seguir echando con el frasco lavador 00:24:33
para tardar menos 00:24:35
pero es mejor siempre también ir otra vez al vaso de precipitado 00:24:38
como para llevarme, posible que se haya quedado en el vaso de precipitado. 00:24:42
O sea, hago varios lavados del vaso para asegurarme de que me estoy llevando todo al matraz aforado. 00:24:54
Y cuando ya me quede poco para la línea de aforo, ahí ya utilizo la pipeta Pasteur, que aparecerá en cualquier momento. 00:24:59
Estos son gradillas que pueden ser de plástico o metal 00:25:07
Estos son vidrios de reloj que salió el otro día cuando hablábamos de que al manipular los reactivos químicos 00:25:10
Os acordáis que era bueno, o sea que no debíamos meter la espátula en el frasco o en el bote de reactivo 00:25:16
Sino que volcábamos a un vidrio de reloj 00:25:25
Ahora ya tampoco se utilizan tanto para pesar, hay pesasustancias de plástico que son más flexibles 00:25:28
Y es mejor. Pero vamos, se pueden utilizar para hacer la pesada, para preparar una disolución. 00:25:35
Aquí están las rejillas que utilizaréis también sobre todo en muestreo, cristalizadores, que conozcáis un poco el material. 00:25:43
Barras paralelas, esto se utiliza mucho en microbiología. Las escobillas son para limpiar, para limpiar tubos, para limpiar vasos, para limpiar probetas, etc. 00:25:54
Luego varillas de agitación magnética, estos son los imanes que se utilizan cuando hay un reactivo que se disuelve muy mal y entonces se colocan en el agitador magnético y ayudan a disolver ese reactivo. 00:26:03
luego tubos épendos y placas de Petri 00:26:16
este todo en microbiología 00:26:20
que os lo enseñará Raquel perfectamente 00:26:21
y mira, las pipetas Pasteur 00:26:24
que pueden ser de vidrio 00:26:26
con este chupete 00:26:27
que se acopla 00:26:30
o las que utilizamos nosotros 00:26:31
que os daremos una cuando vengáis 00:26:33
pipeta Pasteur de plástico 00:26:35
y sobre todo 00:26:37
se utilizan eso 00:26:38
cuando tenemos que dispensar 00:26:40
a lo mejor, dice gotas de reactivo, a lo mejor pues añadir un indicador, ¿vale? Y añades 00:26:44
gota a gota, pero es inexacto, ¿vale? Porque lo que dispensa son gotas. Pero a la hora 00:26:50
de aforar y preparar una disolución, lo utilizamos en la última parte de la preparación de 00:26:55
la disolución, ¿vale? Luego están las pinzas de bureta, las nueces, las espátulas, que 00:27:00
hay muy distintas espátulas, ¿vale? Tenéis que traer también espátula cuando vengáis, 00:27:07
da un poco igual cual. Luego, por tarjetos y cubres, esto también sobre todo en microbiología, 00:27:15
recipientes de muestras, ¿vale? De diferentes formas y tamaños, mechero de alcohol, mechero 00:27:21
Gunsen, ¿vale? Esto para fil, también para tapar, morteros, cápsulas de evaporación, 00:27:27
Esto lo utilizaréis también sobre todo en muestreo para meter en la mufla, ¿vale? Porque son de porcelana y aguantan en la mufla a lo mejor se alcanzan 800 grados tranquilamente, ¿vale? 00:27:36
¿Vale? Termómetros, placas de titulación y ahora ya habla aquí de preparación de disoluciones. Entonces, vamos a ver ya la, o sea, el tema 2. Cuanto antes, porque aquí habla de sólido líquido, ¿vale? Entonces, ya empezamos a hablar de soluto, de disolvente. 00:27:50
Entonces, vamos mejor con el tema, y luego podemos ya ver, aquí habla otra vez un poco del enrase, cuando dice, cuando ya esté bien disuelto, se transfiere la disolución con ayuda de un embudo, esto no es verdad, se transfiere la disolución al matraz aforado, el matraz debe medir el volumen deseado y la disolución ha de estar a temperatura ambiente, se completa el volumen enrasando adecuadamente. 00:28:10
Una vez que tengamos hecho esto, es cuando se pone el tapón y se homogeniza la disolución. O sea, se coge el matraz por el cuello y se hacen movimientos con la muñeca para homogenizar la disolución, que es como mezclarla bien. 00:28:36
¿Vale? Venga, pues entonces, esto ya habla de diluciones y de diluciones heredadas, sobre todo en micro. Entonces, os voy a contar ya disoluciones. Aquí tengo yo mi tema, pero voy a abriros. 00:28:52
Vale, aquí estaría. Vale, entonces, ¿tenéis alguna pregunta? 00:29:12
Sí, sí. Cuando se diga la fecha y todo, ¿también pondréis el material que tendremos que llevar? 00:29:19
Sí. La gata, la espátula, la pera, sí, lo ponemos, lo ponemos. 00:29:33
Yo se lo digo después a María José que lo hagamos cuanto antes para que, bueno, para que os dé tiempo a pedir, si tenéis que pedir permiso en el trabajo. 00:29:39
Y a comprar las cosas 00:29:47
Si trabajáis en esto 00:29:49
Pues ya tendréis bata 00:29:52
Y todas esas cosas 00:29:53
Y si no, pues que os dé tiempo 00:29:54
A comprarlo 00:29:57
Bueno, pues empezamos 00:29:58
Con disoluciones 00:30:01
Es un tema fácil, creo yo 00:30:02
Pero muy importante 00:30:05
¿Vale? 00:30:07
O sea que hay que dominarlo bien 00:30:09
Y sobre todo las formas de expresar la concentración 00:30:10
Entonces, como el otro día 00:30:13
Ahora os abro esta versión, porque la hay luego imprimible, imprimible en PDF, luego os abro todas. 00:30:14
Pero lo vemos con esta porque se ve muy bien aquí el índice. 00:30:22
Entonces, lo que vamos a ver en este tema es qué es una disolución, las diferentes formas de expresar su concentración. 00:30:28
Aprenderemos a preparar disoluciones y el material volumétrico que debemos utilizar. 00:30:37
Por eso os he dado un vistazo al material volumétrico antes de empezar. 00:30:41
Dice la exactitud y precisión con que se preparen las disoluciones determinará la exactitud y precisión del método analítico que utilicemos. 00:30:46
Y todos los cálculos posteriores dependerán de esa concentración. 00:30:53
O sea que es muy importante preparar bien las disoluciones. 00:30:57
Bueno, como siempre dice aquí, todo lo que aprendas aquí te servirá para todas las técnicas analíticas de los diferentes módulos del ciclo. 00:31:02
Entonces, aquí vamos a ver concepto de disolución, los componentes de una disolución, el concepto de concentración, ahí, ¿vale? Y sobre todo las formas de expresar la concentración, ¿vale? Este es el que se despliega en más apartados. 00:31:10
Y luego ya las diluciones. ¿De acuerdo? Entonces, venga, empezamos ya. Sería hablar. Aquí dice, bueno, esto del caso práctico no lo leo, pero en este caso vamos a leer lo que habla del sulfato de cobre y es las disoluciones que se empiezan a preparar o que se solían empezar a preparar siempre. 00:31:28
¿Por qué? Porque tienen un color azul y son como muy vistosas y tú disuelves el sulfato de cobre en agua y se pone un azul muy precioso, ¿vale? Y se prepara como la primera disolución que preparas. 00:31:55
¿Qué pasa? Que el sulfato de cobre, como vimos el otro día, pues es muy tóxico, ¿no? O sea, es muy que hace daño al medio ambiente. Entonces, pues ya no se suele utilizar. Lo que hacemos es utilizar un indicador que da ese color azul y ya está. 00:32:07
O sea, que cuando vengáis seguramente preparemos una disolución de sulfato de cobre o, o sea, de sulfato de cobre no, seguramente sea sal con esas pequeñas gotas de indicador mezclado para que nos dé esa coloración azul y ya está, ¿vale? 00:32:24
Y no utilizar sin necesidad pues algo que es perjudicial para el medio ambiente. 00:32:40
Entonces, dice, el sulfato de cobre es un compuesto formado por varios elementos, cobre, azufre y oxígeno. 00:32:46
Y el agua, que es un líquido incoloro, también está formado por oxígeno e hidrógeno. 00:32:50
Entonces, al ponernos en contacto, se obtiene una mezcla. 00:32:55
El líquido se vuelve de color azul y el sulfato de cobre, que era sólido, de color azul, ya desaparece. 00:32:58
Entonces, ya no se pueden distinguir los componentes a simple vista. 00:33:04
Eso es una disolución. 00:33:07
Entonces, nos tenemos que asegurar de que no quede nada de sólido sin disolver. 00:33:09
entonces cuando vosotros trabajéis en el laboratorio 00:33:13
vamos a tener que preparar disoluciones 00:33:17
pues es como para hacer muchísimas prácticas 00:33:20
es como un paso previo 00:33:23
o sea vas a tener que necesitas preparar disoluciones 00:33:24
para poder trabajar 00:33:28
entonces es fundamental tener muy claro 00:33:29
que es una disolución 00:33:32
y tipos de disoluciones que hay 00:33:33
pero nosotros vamos a trabajar con 00:33:38
O sea, las disoluciones son mezclas homogéneas. Entonces, primero habla de elementos, ¿vale? Pero un poco rápido vamos porque esto es muy sencillo. Dice elementos, sustancia pura constituida por una sola clase de átomos. Pues vale, todos los de la tabla periódica que vimos. 00:33:41
Entonces, en la tabla periódica aparece el peso atómico o masa atómica, mejor dicho, que se mide la masa atómica en UMAS, que es unidad de masa atómica, pero que corresponde numéricamente a los gramos que pesa un mol de ese elemento. 00:33:55
Por ejemplo, la masa atómica del sodio es 23, pues 23 gramos mol. Y la masa atómica del cloro es 35,5, pues si yo tengo un compuesto que es el cloruro de sodio, lo que hago para saber su masa molecular es sumar las masas atómicas de cada uno de los componentes. 00:34:13
¿Vale? Entonces, voy rápido porque esto lo sabemos. Ahora, mezcla. Está formada por dos o más sustancias en proporción variable. Y una mezcla puede ser heterogénea o homogénea. 00:34:31
Una disolución, ¿qué es? Una mezcla homogénea. O sea, lo que hemos dicho antes aquí arriba, que disuelvo el sólido de color azul en agua y ya se pone todo azul. 00:34:42
Y cuando ya no queda nada de sólidos en disolver, yo ya no distingo los componentes a simple vista, ¿vale? 00:34:52
Pero por un lado estaba el sulfato de cobre, con su cobre es oxígeno, ¿vale? 00:34:58
Y el agua que también tiene hidrógeno y oxígeno, ¿vale? 00:35:05
Pero yo ya no distingo nada, yo veo una disolución, todo azul y todo está, pues eso es una mezcla homogénea. 00:35:08
Cuando las sustancias que compone la mezcla no están claramente diferenciadas a simple vista, ¿vale? 00:35:16
El agua salada, ¿vale?, porque hay un montón de sales disueltas en el agua del mar, ¿vale?, y nosotros solo vemos el agua o el aire, ¿de acuerdo? 00:35:22
Entonces, dice mezcla heterogénea cuando las sustancias que componen la mezcla se diferencian a simple vista las unas de las otras. 00:35:31
Ejemplo, sal y grutas de hierro. 00:35:37
Entonces, a ver lo que es una disolución. 00:35:39
Mezcla de dos o más componentes de composición uniforme que pueden prepararse en gran variedad de proporciones 00:35:42
y los componentes de la cual no pueden distinguirse unos de los otros a simple vista, ¿vale? 00:35:48
Entonces, una disolución es una mezcla homogénea, ya está. 00:35:54
Ahora dice, diferencia entre masa molecular y masa molar. 00:35:57
Bueno, primero hay que aclarar que cuando nos referimos a peso atómico también podemos expresarlo como masa atómica, debemos, ¿vale? 00:36:01
Es más correcto hablar de masa molecular que de peso molecular, ¿vale? 00:36:12
Yo intento decir masa molecular de los compuestos, pero bueno, a veces escapa peso molecular y muchos estáis acostumbrados a decir peso molecular, pues tampoco pasa nada. 00:36:18
Son los gramos mol que pesa una sustancia. 00:36:29
Entonces, dice la masa atómica es la masa de un átomo, indicada en la tabla periódica, y las unidades son U+. 00:36:31
Por ejemplo, la masa de un átomo de carbono es 12. 00:36:37
También se puede expresar en gramos mol. 00:36:41
Lo que os he dicho antes, numéricamente coinciden y son los gramos que pesa un mol. Entonces dice, ahí nos estamos refiriendo a la masa que hay en un mol de ese elemento. De igual forma, si hablamos de masa molecular, las unidades son numas y si hablamos de masa molar, las unidades son gramos mol. 00:36:43
Pero indistintamente, o sea, se va a hablar de una cosa y otra un poco indistintamente, se confunde un poco. Pero que sepáis que si hablamos de masa molar, pues cuando decimos gramos mol, en vez de masa molecular. 00:37:02
Entonces dice, hay que tener claros cuáles son los componentes de una disolución. Entonces, ¿quién me dice cuáles son los componentes de una disolución? 00:37:24
¿Soluto y solvente? 00:37:34
El soluto es solvente. El soluto suele ser… bueno, no suele ser. Nosotros vamos a trabajar o vamos a preparar disoluciones generalmente la mayoría de las veces en las que el soluto es sólido, pero también vamos a preparar disoluciones en las que el soluto es líquido. 00:37:36
Lo que no vamos a trabajar es, pues eso, con disoluciones de donde el soluto sea gas, ¿vale? O el disolvente sea gas. Para nosotros el disolvente casi siempre es agua, ¿vale? Si no decimos nada, el disolvente es líquido y es agua, ¿de acuerdo? 00:37:56
Entonces, el aire también es una disolución. Si tenemos una disolución de agua y alcohol, ¿qué componente actuará como soluto? Entonces, vamos a ver esas cosas. Porque si el soluto es sólido, pues yo fácilmente voy a saber cuál es el soluto. Ahora, si los dos, tanto soluto como disolvente, son líquidos, ¿cuál será el soluto y cuál será el disolvente? 00:38:14
¿El que tenga más volumen será el disolvente? 00:38:41
¿Cómo? 00:38:45
El que tenga más volumen será el disolvente 00:38:46
El que tenga más volumen, vale, el que esté en mayor proporción, eso es 00:38:49
Entonces, dice, el soluto es la sustancia que se disuelve o se dispuerza en otra que es el disolvente 00:38:53
Normalmente ya os digo que para nosotros el disolvente será el agua, que es el disolvente universal 00:38:59
Vale, dice, en el caso del que da disolución, sólido o líquido, por ejemplo, agua y azúcar 00:39:04
Está claro que el soluto es el azúcar. En cambio, en la disolución líquido-líquido, por ejemplo, alcohol y agua, se suele tomar como disolvente el que se encuentra en mayor proporción, ¿vale? Entonces, el disolvente es el medio de dispersión y se encuentra en mayor proporción y el soluto es el componente que se disuelve, ¿vale? Y se encuentra en menor cantidad. 00:39:10
Ahora, ¿cómo se llama a la suma de soluto y disolvente? Disolución, ¿vale? Entonces, cuando nosotros, yo os voy a poner ejercicios de disoluciones, ¿vale? 00:39:30
Entonces, cuando tú lees el enunciado, si enseguida localizas soluto, disolvente y disolución, pues te quitas bastantes problemas, ¿vale? Porque es como tener claro. ¿Qué pasa? Que puede haber más de un soluto también, ¿vale? O sea, no solamente un soluto, puede haber uno o varios, ¿vale? 00:39:47
Entonces, dice, aunque las formas más habituales de disoluciones sean sólido-líquido o líquido-líquido, recuerda que tanto el sólido como el disolvente pueden ser, o sea, pueden tener cualquier estado, sólido-líquido o gas, ¿vale? 00:40:09
Entonces, bueno, ahí tenéis un vídeo que podéis ver. Y ahora, de aquí, una mezcla de alcohol y agua es un compuesto, un elemento, una mezcla heterogénea o una disolución. 00:40:23
Una disolución. 00:40:36
Una disolución. 00:40:36
Vale, está claro. Y ahora, señala si es verdadero o falso. En una mezcla de 40 gramos de alcohol y 60 gramos de agua, el disolvente es el alcohol. 00:40:37
Falso. 00:40:50
El 60 gramos de agua, ¿no? 00:40:53
Claro, en este caso el agua se encuentra en mayor proporción, ¿vale? Si fuera al revés, si fueran 60 gramos de alcohol y 40 de agua, entonces sí que el disolvente sería el alcohol, ¿vale? Porque se encuentra en mayor proporción, simplemente, ya está. 00:40:54
Vale, entonces ahora dice, Juan ha seguido añadiendo sulfato de cobre, la solución cada vez tiene un color azul más intenso, pero ha llegado a un punto en que por mucho que agite no consigue hacer desaparecer el sulfato de cobre. 00:41:12
¿De qué estamos hablando aquí ahora? De disoluciones de los conceptos que supongo que conocéis, que no son exactos sino intuitivos, no son exactos de decir 3,748 gramos litro, hay tantos gramos de soluto en tantos litros de disolución. 00:41:26
No, si no hablamos de disoluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. Entonces, sin tener mucha idea, si tú tienes, yo qué sé, por ejemplo, pues una disolución de, o sea, un acuario de naranja. 00:41:49
Si tú le echas más agua y más agua y más agua, eso cada vez está más clarito, pues eso cada vez está más diluido, ¿vale? 00:42:09
Absoluto, sigue siendo el mismo, pero tú estás añadiendo cada vez más cantidad de disolvente, que sería un poco esta foto que pone aquí, ¿vale? 00:42:16
Tienes algo un poquito más concentrado, ¿vale? 00:42:24
Y luego ya disoluciones por los granados, ¿vale? 00:42:28
Un poquito más concentrado y vas añadiendo cada vez más agua, pues las disoluciones están cada vez más diluidas. 00:42:32
Vale, cada vez tienen más cantidad de disolvente. Entonces dice, debes tener presente que al preparar una disolución puedes añadir el soluto en diferente proporción. ¿Crees que puedes añadir el soluto indefinidamente o llegar a un punto en que la disolución ya no admitirá más? Vale, pues ahí estamos hablando ya del concepto de solubilidad. Vale, el concepto, ¿sabéis cómo definiríais solubilidad? ¿Entendéis ese concepto? 00:42:39
¿La máxima cantidad de soluto que puede soportar el disolvente? 00:43:04
Claro, es como la cantidad de soluto y a una temperatura dada, porque a lo mejor si aumentamos la temperatura sí que aumenta la solubilidad, o sea que es a una temperatura dada, pero es como lo que admite es el soluto. 00:43:12
¿Vale? Entonces dice, en cada disolución no solo hay que identificar los componentes, sino también en qué proporción se encuentran. Cuando la cantidad de soluto es pequeña, la disolución será diluida, o sea, tengo poquito soluto disuelto en tanta cantidad de disolvente. 00:43:25
Entonces, si tenemos más cantidad de soluto en la misma cantidad de disolvente, la disolución ya se va concentrando. Y hablo de disolución concentrada, pero insisto en que son conceptos muy poco precisos y muy poco exactos. 00:43:41
Entonces, la concentración es la cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de disolvente. Se pueden preparar gran variedad de disoluciones insaturadas. Dice a una determinada temperatura y para un volumen determinado la solución admite más cantidad de soluto, porque todavía no están saturadas, que sería como el tope, lo que admite ese soluto. 00:43:58
O sea, es la cantidad de soluto que admite tanta cantidad de disolvente. 00:44:23
Entonces, saturada es aquella que a una temperatura determinada ya no se disuelve más soluto. 00:44:28
Y si yo ya me paso, ya aparecerá en el fondo un precipitado, o sea, ya no se disuelve más y ahí ya estamos hablando de disolución sobresaturada. 00:44:33
Entonces, aquí ya habla del concepto de solubilidad. 00:44:45
Para cada temperatura y volumen, una disolución saturada contiene una determinada cantidad de soluto que representa su solubilidad, o sea, es como el tope. 00:44:48
Y dice, ejemplo, a 20 grados centígrados de temperatura, la solubilidad del cloruro de sodio es 36 gramos en 100 mililitros de agua. 00:44:56
¿Vale? Esto se puede comprobar en casa. 00:45:07
Dice, quiere decir que a 20 grados, 36 gramos de sal es el máximo que se disuelve en 100 mililitros de agua. 00:45:10
Para la mayoría de sustancias sólidas, la solubilidad aumenta con la temperatura. O sea, que aquí, si aumentamos la temperatura, seguramente la cantidad de sal, en vez de 36, pues sea 38 o sea 40, ¿vale? Dependiendo del incremento de temperatura. En el caso de los gases es al revés. 00:45:18
Pero bueno, un vaso de agua, dice, con un gas bien fría va desprendiendo burbujas a medida que va adquiriendo la temperatura ambiente. 00:45:37
La solubilidad del gas va disminuyendo con la temperatura y por lo tanto se desprende de la disolución. 00:45:45
Bien, vale, nos quedamos con disoluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. 00:45:51
Y sobre todo el concepto de concentración, que es la cantidad de soluto en una cantidad determinada de disolvente o disolución, vale, esto es importante. 00:45:58
Porque ahora vamos a ver las formas de expresar la concentración. 00:46:07
Entonces, algunas se refieren a disolvente y la mayoría se refieren a disolución. 00:46:11
¿Vale? Y el concepto de solubilidad. 00:46:17
Yo lo de saturada y sobresaturada no entiendo mucho la diferencia. 00:46:20
Vale, saturada es como que ya no admite más, pero todavía no ha aparecido precipitado en el fondo. 00:46:24
O sea, todo lo que has añadido es, por ejemplo, en el caso de la sal, si estuviéramos a 20 grados, saturada sería que has echado 36 gramos en 100 mililitros de agua. Es capaz de disolverse todavía, ¿vale? 35, por supuesto, 30, o sea, menos de 36, ¿vale? Entonces, saturada sería 36 como el tope. 00:46:31
En cambio, si tú ya añades 36,2, seguramente ya ese 0,2 gramos de más ya no se te disuelven y ahí ya está sobresaturada. 00:46:53
¿Te has pasado? ¿Vale? ¿Te has pasado? ¿Ahora sí? Vale. Venga, pues entonces, bueno, aquí habla un poquito, ahora habla del cloruro de potasio, ¿vale? En vez del cloruro de sodio. Y habla de temperatura, ¿vale? Aumenta la temperatura y aumenta la solubilidad, ¿vale? 00:47:04
Dice, debes tener claro que la cantidad de soluto que admite una disolución dependerá de su solubilidad y que ésta dependerá de la temperatura. ¿Qué diferencia hay entre una disolución saturada y otra sobresaturada? Mira, lo que has preguntado. Si calientas una disolución sobresaturada, se volverá saturada o incluso concentrada, que es un poquito menos. 00:47:26
Entonces, en el caso del cloruro de potasio, con estos datos, a 20 grados la solubilidad del cloruro de potasio es 32 gramos en 100 gramos de agua. Y a 40 grados veis que aumenta la solubilidad. Esos 100 gramos de agua admiten 38 gramos de la sal, ya no solo 32. 00:47:45
Entonces dice a 40 grados disolviendo 38 obtendríamos una disolución saturada, sin embargo si estamos a 20 sería sobresaturada. Dice si esa misma disolución la enfriamos la disolución se vuelve sobresaturada porque ya no admite tanta cantidad de soluto, ya solo admite 32 en vez de 38 y ya aparecería un precipitado en el fondo del vaso o del matrón. 00:48:05
¿O sea que eso quiere decir que a mayor temperatura, mayor solubilidad? 00:48:32
Claro, la solubilidad aumenta con la temperatura. 00:48:36
Pero en el caso de los sólidos. 00:48:39
Sí, hay algunas excepciones, pero vosotros quedaros en general, la solubilidad aumenta con la temperatura. 00:48:42
Pero en el caso del gas, dices que es al revés, ¿no? 00:48:51
Sí. 00:48:53
¿Cómo vamos a trabajar con sólidos? 00:48:56
Para que yo me entere un poco, quiere decir que, por ejemplo, en el mar hay más disolvente que soluto. 00:48:57
Vale, sí, claro, mucho más. 00:49:08
Y en estas proporciones que se están dando, el tiempo no es un factor ni se tiene en cuenta ni nada. 00:49:12
El tiempo no. 00:49:19
No, no, no. O sea, hablamos de soluto y de disolvente. 00:49:22
Cantidad de soluto que admite un disolvente. Entonces, tú puedes preparar las disoluciones en diferentes proporciones. O sea, imagínate que fijamos el disolvente y son 250 mililitros de agua. 00:49:25
Y tú pones varios vasos, ¿vale? Aunque no se prepare ahí las disoluciones, ¿vale? Simplemente estamos hablando de cómo son las disoluciones. 00:49:42
Espera a ver, que si paso atrás. O sea, un poco esta imagen, ¿vale? 00:49:50
Entonces, imagínate 250 mililitros de agua en cada vaso, ¿vale? 00:49:57
Y aquí yo he añadido, por ejemplo, 5 gramos del compuesto que sea, ¿vale? Que tiene este color rojito. Entonces, he añadido 5 gramos, están totalmente disueltos, pero el color todavía es poco porque está más diluida, o sea, poco concentrada. 00:50:03
Aquí ya he hecho 10 y ya se nota un poco más el color porque ya va más concentrada, 15 y 20, imagínate, pero siguen siendo disoluciones cada vez más concentradas, ¿vale? Al revés de, o sea, como de derecha a izquierda, así, ¿vale? Cada vez más concentradas porque cada vez tienen más color, pero siguen siendo disoluciones insaturadas, o sea, en ningún momento han llegado a la saturación, ¿vale? 00:50:21
Si sigo, pues iría aumentando el color cada vez más fuerte y llega un momento en que me va a aparecer un poco de sólido abajo. ¿Por qué? Porque ya no admite más. 00:50:49
Vale, y dependiendo de la solubilidad del compuesto. 00:51:01
En el caso de la sal, ¿se vería sal? ¿No estaría diluida la sal? 00:51:07
Eso es, sí, se vería sal. O sea, se ve ahí un precipitado, sí, blanco, un sólido blanco que ya no es capaz de disolver. 00:51:12
¿Vale? Entonces, bueno, pues con el cloruro de sodio se puede comprobar un poco en casa sabiendo, o sea, midiendo como 100 mililitros y esos gramos si podéis pesar en agua. 00:51:19
Pero vamos, que es como, no sé cómo decir, o sea, como de lógica, que tú vas, dependiendo de la solubilidad del compuesto, si tú no varías el volumen de disolvente, cada vez la disolución va siendo más concentrada, si vas echando más cantidad de soluto. 00:51:35
Y llega un momento en que esa cantidad de disolvente ya no admite más soluto, ¿vale? Y entonces ya no es capaz de disolverlo. Y entonces ya se precipita, que se dice, o sea, parece sólido en el fondo porque ya no puede más. O sea, ya no admite más soluto. 00:51:52
claro, sí 00:52:10
me explico 00:52:12
sigo con preguntarme 00:52:15
si tenéis dudas 00:52:20
es que yo, o sea, la gente que sepa 00:52:21
preparar ya disoluciones es como que esto 00:52:23
lo entiende rápidamente, pero a lo mejor 00:52:25
otros no, o sea, que preguntarme 00:52:27
sin problema, porque yo tampoco sé 00:52:30
cómo está cada uno 00:52:32
no sé, lo único que es 00:52:33
son las palabras técnicas 00:52:38
solubilidad, soluto, disolvente 00:52:39
es de lógica lo que se dice 00:52:41
Vale, pues a lo mejor es solo eso, o sea, es como irte familiarizando poco a poco, ¿no? Con los conceptos estos de soluto, disolvente, pues yo siempre os digo que penséis así en principio en agua y sal, ¿vale? 00:52:43
Porque es más, o sea, tú por ejemplo pones una cazuela con agua a hervir para hacer macarrones, ¿no? Por ejemplo, para hacer pasta y entonces le echas un puñadito así de sal y entonces imagínate que pruebas y entonces eso está como muy salado, pues echas más agua, ¿para qué? Para diluir, o sea, si tú añades más disolvente siempre vas a hacer la concentración más, o sea, menos concentrada, más diluida. 00:52:59
que quieres ir aumentando la concentración, vas añadiendo cada vez más cantidad de sal y a lo mejor el volumen lo tienes fijo, ¿vale? Es que puedes ir combinando, o sea, como diferentes proporciones entre soluto y disolvente, 00:53:29
Pero así para entenderlo, pues bueno, familiarizaros sobre todo con el vocabulario este de soluto, disolvente, disolución concentrada o menos concentrada que es más diluida o saturada es que ya no admite más soluto, sobresaturada pues ya me he pasado de vueltas y ya he echado más soluto del que era capaz de admitir ese volumen. 00:53:44
A ver, si yo tengo una concentración, o sea, una disolución sobresaturada porque me he pasado, si echo más disolvente, si echo más agua, la hago otra vez saturada, concentrada, ¿no? 00:54:09
Como, igual que ha dicho aquí, que a 40 grados soy capaz de, o sea, puedo disolver hasta 38 gramos en 100 gramos de agua. ¿Qué pasa? Que si disminuye la temperatura, disminuye la solubilidad, con lo cual me va a parecer precipitado, ¿vale? ¿Por qué? Porque ha disminuido la temperatura. ¿Por qué? Porque la cantidad máxima a esa temperatura es 32 y no es 38, ¿vale? 00:54:23
Entonces, la sobresaturada es la que contiene más soluto que el que le corresponde a su solubilidad y, por lo tanto, el soluto ya no se dispersa, ya no se disuelve en esa cantidad, ¿vale? Pero lo arreglo añadiendo más disolvente. 00:54:52
Sí. Más o menos. Dice, ¿se pueden preparar un número de disoluciones insaturadas? Claro, porque insaturadas es que no han llegado al tope. Entonces, puede haber miles, o sea, sí, muchas diferentes, diferentes proporciones, diferente cantidad de solutos si el disolvente lo tengo fijo. 00:55:07
O sea, si una es insaturada puede estar poco concentrada, pues le echo otro poquito y ya está más concentrada y otro poquito más concentrada. Pero lo que dice aquí que estos términos de diluido y concentrado son imprecisos. Entonces nosotros para trabajar en el laboratorio estos términos son como intuitivos, pero necesitamos las formas de expresar la concentración. 00:55:31
Entonces dice, siguiendo con el ejemplo anterior de cloruro de potasio a una temperatura de 20 grados se pueden preparar gran variedad de disoluciones de diferente concentración, desde la primera partícula de cloruro de potasio y hasta llegar a los 32 gramos. 00:55:52
Este, no sé si se, es que no sé si lo pongo y se escucha. Bueno, lo ves vosotros yo creo. 00:56:11
va muy lento 00:56:19
y no, no se escucha 00:56:28
puede subir el volumen en el vídeo, profe 00:56:31
sí, pero yo creo que lo escucho yo sola 00:56:35
o no sé si le he dado antes 00:56:38
no se escucha y se ve muy mal 00:56:40
pues esto lo veis vosotros vale porque está dice este vídeo te ayudará a entender el 00:56:48
concepto de solución insaturada saturada y sobresaturada vale es un poco eso 00:56:54
dice la completa la siguiente frase la solubilidad del cloro de potasio a 50 grados es de 41 gramos 00:57:02
En 100 gramos de agua. Si disolvemos a esta temperatura 45 grados en 100 gramos de agua, no cambiamos la temperatura, con lo cual la solubilidad es la misma. Si la solubilidad es 41 gramos y nosotros añadimos 45, sobresaturado, a partir de 41 el disolvente ya no admitirá más soluto. 00:57:10
A no ser que aumentásemos la temperatura, pero no habla nada de aumentar la temperatura, dice que seguimos a esa temperatura. 00:57:38
¿De acuerdo? Entonces, vamos a ver dónde nos podemos, porque ya son las seis, ¿no? Seguiríamos mañana. Tendríamos, a ver, ¿cómo podemos hacer para dejarlo? O ver alguna de estas o dejaríamos aquí, yo creo. 00:57:47
Y os cuento mañana todas las formas de expresar la concentración. Para este tema hay que hacerlo bien, despacio, porque tenéis que manejar muy bien las formas de expresar la concentración. 00:58:13
Lo que pasa es que, claro, eso nos ha dado tiempo a llegar a estos conceptos de diluida, concentrada, saturada y sobresaturada. Entonces, ahora ya vienen aquí las formas de expresar la concentración como está abierto. Si queréis, o los que podáis, si queréis, le echáis un vistazo a esto para mañana. Y si no, yo mañana lo cuento, ¿vale? Porque ya pondríamos ejercicios y es trabajar sobre eso. Y luego faltaría el tema de las diluciones, que también es muy importante. 00:58:28
¿Vale? Formas de expresar la concentración. 00:58:58
Claro, las formas de expresar la concentración, yo os voy a abrir también un tema mío, que es como, vamos, por donde yo se lo cuento a los de presencial, ¿vale? Por si os ayuda, pero este también viene bastante bien, o sea, que es un poco lo mismo. 00:59:03
Entonces, se trata de manejar las formas de expresar la concentración, porque nosotros hemos hablado de esos conceptos de diluido, concentrado, saturado, sobresaturado. 00:59:19
Entonces, diluido tiene poquita concentración, pero yo tengo que saber en análisis químico y en el laboratorio cuántos gramos tengo por litro o cuántos gramos tengo en 100 gramos. 00:59:29
O sea, tanto por ciento masa, tanto por ciento masa-volumen, tanto por ciento volumen-volumen. Y luego ya los conceptos de molaridad, moles por litro, molalidad, moles por kilo, o sea, todo eso es lo que hay que manejar. 00:59:44
O sea, como decir exactamente, esta disolución no es que esté diluida, sino que yo tengo que saber si tiene 2,3 gramos litro o 2,5, ¿vale? 00:59:58
Entonces, las formas más fáciles, la forma más fácil y más intuitiva de expresar la concentración es gramos litro, ¿vale? 01:00:11
Porque imaginaros sal en agua, 2,7 gramos en 500 mililitros de agua, pues yo ya divido esos 2,7 entre 0,5 litros y ya me va a dar 2,7 por 2, pues 5,4 gramos litro. 01:00:19
Yo ya sé que por cada litro de disolución tengo 5,4 gramos de sal, ¿vale? 01:00:36
Pero eso se utiliza poco en el laboratorio de química, la concentración de gramos litro, no se utiliza mucho, ¿vale? 01:00:42
Entonces, hay que manejar la molaridad, la molalidad, las partes por millón, el tanto por ciento masa-masa, masa-volumen y volumen-volumen, ¿vale? Que es todo esto que va explicando aquí. Eso sería. 01:00:48
Muy bien. 01:01:06
Vale. 01:01:07
Entonces, ¿comenzar a compartir dice? ¿O será dejar de compartir? 01:01:10
¿O no estaba compartiendo? 01:01:20
Ya no se ve nada, profe, ya no se ve nada 01:01:21
Ah, pero hasta ahora sí, ¿no? 01:01:23
Sí, sí, se ha visto toda la clase 01:01:25
Vale, vale 01:01:27
Porque me podría como empezar a compartir 01:01:28
¿El alcohol es el soluto? 01:01:32
Vale, es que ahora estoy viendo el chat 01:01:36
Vale, esta era la pregunta de antes, ¿no? 01:01:37
¿Que el alcohol es el soluto? 01:01:39
¿O es el disolvente? 01:01:42
Vale, pues le echáis un... 01:01:43
O sea, si podéis repasáis un poco lo de hoy 01:01:45
Y mañana seguimos, si os parece 01:01:47
Vale, pues muchas gracias 01:01:50
Gracias 01:01:52
Pese que no se va a dar tiempo a más, pero bueno 01:01:53
También hemos visto un poco el material volumétrico 01:01:56
Vale, así, mañana seguimos 01:01:58
Tenemos mañana, tenemos mañana 01:01:59
Eso es, venga, hasta mañana 01:02:01
Hasta mañana 01:02:03
Gracias, adiós 01:02:04
A vosotros 01:02:06
Materias:
Química
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Autor/es:
M Concepcion Cachon
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21 de octubre de 2025 - 21:05
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Centro:
IES LOPE DE VEGA
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