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Estequiometria 1 bachillerato - Contenido educativo

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Subido el 20 de febrero de 2021 por M Teresa A.

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Presentación general sobre el tema de estequiometria y disoluciones para 1 bachillerato

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Reacciones químicas y disoluciones. 00:00:04
Los cálculos en química. 00:00:14
Las reacciones y ecuaciones químicas tienen lugar entre reactivos que se transforman en unos productos 00:00:15
mediante ruptura de enlaces, reocupamiento de estos enlaces y formación de nuevos enlaces para dar los productos. 00:00:21
La ecuación química indica de forma simbólica los cambios que tienen lugar en la reacción química 00:00:28
y presentan la siguiente forma de reactivos a productos. 00:00:32
En toda reacción se cumple el principio de conservación de la masa y el principio de conservación de las cargas eléctricas. 00:00:35
Para ello, la reacción debe estar ajustada. 00:00:41
Y está ajustada si el número de átomos en ambos números, reactivos y productos, es el mismo. 00:00:43
Si intervienen iones, también deben ajustarse las cargas de las iones entre ambos, 00:00:50
que la carga neta a ambos lados en los reactivos y los productos sea la misma. 00:00:54
Una ecuación química permite conocer las sustancias que intervienen en el proceso químico y la proporción en que lo hacen. 00:00:58
Las fórmulas indican cuáles han sido los reactivos y qué productos se han formado. 00:01:03
El butano, el propano más oxígeno para dar CO2 y agua. 00:01:10
Los coeficientes estequimétricos señalan la proporción en que las sustancias han participado. 00:01:17
Ahí se ve una molécula de butano que reacciona con 5 moléculas de oxígeno para dar 3 moléculas de CO2 más 4 moléculas de agua. 00:01:23
La información que proporcionan los coeficientes estequimétricos 00:01:34
indican el número de átomos del elemento y el número de moléculas de cada compuesto que intervienen en la reacción. 00:01:36
En este caso, dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno para dar dos moléculas de agua. 00:01:43
Los coeficientes estequimétricos de una ecuación química ajustada 00:01:49
informan de la proporción entre átomos y moléculas de residuos y productos. 00:01:52
Los coeficientes estequimétricos informan también del número de moles de cada elemento y cada componente 00:01:58
que intervienen en la reacción. 00:02:03
Aquí obtenen dos moléculas de CO2 con una molécula de oxígeno para dar dos moléculas de CO2. 00:02:05
Asimismo, si fueran 20 moléculas de CO2, relacionarían con 10 moléculas de oxígeno para dar 20 moléculas de CO2. 00:02:12
O bien, 2 por 6,02 por 0,23 moléculas de CO2 relacionan con 6,02 por 0,23 moléculas de oxígeno para dar 2 por 6,02 moléculas de CO2. 00:02:21
o bien dos moles a nivel macroscópico de monóxido de carbono con un mol de oxígeno para dar dos moles de dióxido de carbono. 00:02:34
De los coeficientes estequimétricos de una sustancia, una reducción química ajustada informa de la proporción entre moles de reactivos y productos. 00:02:42
A partir de las masas atómicas de los elementos que intervienen en la reacción, 00:02:51
se puede establecer también la relación entre las masas y de los reactivos y de los productos. 00:02:54
Con la acción de las masas atómicas, del nitrógeno y del hidrógeno, 00:03:00
se terminan las masas moleculares 00:03:03
de la molécula de nitrógeno 00:03:05
y la molécula de hidrógeno 00:03:08
entonces un mol de nitrógeno 00:03:09
más 3 moles de hidrógeno 00:03:11
dan 2 moles de amoníaco 00:03:13
es decir, 28,2 gramos de nitrógeno 00:03:14
equivalente a un mol de hidrógeno 00:03:17
más 6 gramos de hidrógeno 00:03:20
para dar 00:03:23
34,3 gramos de amoníaco 00:03:23
los coeficientes equimétricos 00:03:26
de una ecuación química ajustada 00:03:28
informan de la proporción entre gramos reactivos y productos 00:03:29
Si la relación termina en gases normales de temperatura, un mol de cualquiera de ellos ocupará un volumen de 22,4 litros. 00:03:32
Valoración:
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Idioma/s:
es
Autor/es:
Maite Alvarez Serranio
Subido por:
M Teresa A.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
30
Fecha:
20 de febrero de 2021 - 16:45
Visibilidad:
Público
Centro:
IES JOAQUIN RODRIGO
Duración:
03′ 51″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1090x612 píxeles
Tamaño:
8.31 MBytes

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