Corrección examen pH. Parte 3 - Contenido educativo
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Y el último de todos era un ejercicio directamente de preparación de un tampón,
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concretamente del tampón fosfato a esta molaridad, a este pH y en este volumen de disolución.
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Recordad que siempre son los datos que van a cambiar.
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Un litro, 0,95 molar, es la concentración del tampón y el pH a 7,45.
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Y se va a preparar con fosfato. Nos dan estos dos reactivos comerciales. Pues nos dan el NaH2PO4. Este sería el ácido porque tiene más protones. Tiene dos protones.
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Y el otro sería el ácido, que es Na2HPO4. Tiene un solo protón, así que este se va a convertir en la base. Bueno, recordad que los tampones vienen generalmente formando sales. Por eso tenemos esta sal sódica y esta otra sal disódica.
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Pero al final siempre se van a disociar y siempre nos van a dar el H2PO4- y el HPO4-2, que van a ser el ácido por un lado y la base por el otro.
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Aquí tenemos los dos compuestos que necesitamos.
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Bueno, y luego nos daban la K sub A de nuestro ácido, ¿vale? Además nos daban, nos decían que la K sub A de este ácido de hidrógeno fosfato es de 6,31 por 10 a la menos 8.
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Bueno, de estos problemas lo primero que hay que hacer es establecer la relación de concentraciones que tiene que existir entre A y B
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Para ello cogíamos la formulita del pH de la ecuación de Henderson-Hasselbalch
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más el logaritmo de la concentración de la base entre la concentración del ácido
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Tenemos que tener muy clara esta relación, ¿vale?
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Si no, no vale.
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O sea, tenemos que saber cuál es cuál.
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Entonces, el pH al que quiero llegar es de 7,45.
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7,45.
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Y el pKa suba es el menos logaritmo de ese 6,31 por 10 elevado a menos, ¿cuánto era?
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Es decir, 7,2.
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más el logaritmo de la concentración de B entre la concentración de A.
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Aquí, ojo con esto, ¿vale?
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Aquí habéis fallado muchísimos.
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Y esto es un fallo muy garrafal, ¿vale?
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A la hora de preparar un tampón.
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Cuando restamos aquí, tenemos 7,45 menos 7,2.
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Y esto da 0,25.
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Y esto es igual al logaritmo de concentración de B entre concentración de A. Para quitar el logaritmo tomamos antilogaritmos, pero el antilogaritmo se toma así, 10 elevado a 0.25, no a menos 0.25.
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Si habéis puesto menos 0.25 está todo mal, porque se invierten las cantidades. Muy mal, ¿vale? Ojo con esto. Aquí yo creo que os ha liado la forma del antilogaritmo que utilizábamos del pH, porque el pH sí que es el menos logaritmo de la concentración de protones, ¿vale?
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Entonces yo lo que hago es elevar 10 a la menos pH y aquí sí que me da la concentración en positivo de protones, ¿vale?
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Porque este positivo se pasa aquí, ¿vale? En esta conversión que hacemos, ¿ok?
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Pero esto no se aplica aquí.
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Entonces esto ya sería, pues la concentración de la base entre la concentración del ácido.
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Y nos daba esa relación, 10 elevado a 0,25, pues 1,78 es igual a la concentración de B entre, bueno, la concentración de A.
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Por lo tanto, sabemos que la concentración de B tiene que ser 1,78 veces mayor que la concentración de A. Y esta era una de las dos formulitas que teníamos que sacar.
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Y la siguiente es saber que la concentración del tampón total, que era 0,95 molar, es igual a la concentración de B más la concentración de A.
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Sustituyendo esta B aquí, nos sale que 0,95 es igual a 1,78 veces A más la concentración de A.
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Así que 0,95 es igual a 2,78 veces A y por lo tanto la concentración de A será 0,95 entre 2,78, es decir, 0,34 molar.
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Y a partir de esto ya sabemos que B será 0,95 menos 0,34, es decir, 0,61.
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Teníamos las dos molaridades, las del ácido y de la base, y ahora teníamos que saber qué cantidad de cada uno de estos dos reactivos teníamos que utilizar para preparar el tampón.
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Bueno, pues para el ácido, si teníamos una concentración de ácido de 0,34 molar y sabemos que tenemos que tener un volumen de un litro, significa que, recordad que esto es lo mismo que molaridad, ¿no?
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Entonces, molaridad es igual a moles entre volumen de disolución. Así que 0,34 molar es igual al número de moles del ácido entre el volumen de la disolución en litros, un litro. Así que el número de moles del ácido eran de 0,34 moles.
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Y esos moles, los moles del ácido, habrá que pasarlos a la masa de reactivo comercial que tendremos que extraer de esos reactivos comerciales.
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¿Y cómo hacíamos esto? Pues primero, moles de ácido a masa pura, dividiendo entre la masa molar del ácido.
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De aquí conocemos los moles, 0,34, y además conocemos la masa molar del ácido. Si nos vamos a los datos que os puse, pues nos podemos observar que el ácido, que era el, ¿dónde está? Aquí, este, tiene una masa molar de 137,99 gramos por mol.
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Son 137,99 gramos por mol. Y aquí tendremos la masa pura de ese ácido. Pues la masa pura de ese ácido será esa multiplicación.
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0,34 por los 137,99 serán 46,92 gramos puros, pero esto está al 99%, así que tenemos que cambiarlo para sacar nuestra masa de reactivo comercial.
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Y la masa del reactivo comercial será igual a, esto pasa allí multiplicando y esto dividiendo, o sea, se todo eso por 100 entre 99, un poquito más, 47,39 gramos de el reactivo comercial de NaH2PO4.
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súper importante ponerle unidades y cosas a los resultados y recuadrarlos
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bueno, y de la base tendríamos que hacer exactamente lo mismo
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la concentración de la base era de 0,61 molar
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y hacemos todo eso exactamente lo mismo
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los moles de la base serán también 0,61 molar
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Y de aquí sacamos que la masa pura de B serán 0,61 por la masa molar de la base, que era este valor de aquí, 141,96.
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141,96, o sea, 0,61 por 141,96, pues 86,6 gramos de reactivo, o sea, perdón, gramos puros.
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Y los transformamos en reactivo comercial. 86,6 gramos y aquí masa de reactivo comercial y esto por 100. La masa de reactivo comercial, por lo tanto, va a ser de 86,6 por 100 entre 99.
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87,47 gramos de reactivo comercial DNA2-HPO4, que es la base.
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Mirad, aquí hay una cosa curiosa.
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La gente que ha cambiado aquí el signo,
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estas dos le salía el mismo valor, pero invertido.
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Y eso no vale para nada.
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No vale para nada.
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Porque en ese caso lo que estáis haciendo
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es que me estáis diciendo que la concentración de A
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en vez de ser de 0,34 es de 0,61.
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Y que la concentración de B es de 0,34.
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Así que el pH que estáis preparando con vuestro tampón,
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si habéis hecho eso,
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Es de el pk sub a, que era de 7,2 más el logaritmo de 0,34 entre 0,61.
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Y esto sale, veréis, 7,2 más el logaritmo de 0,34 entre 0,61, 6,95.
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Nada que ver con el que queríamos preparar de 7,45.
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si hacéis la comprobación
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pH igual a 7,2
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más el logaritmo
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de 0,61
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entre 0,34 que es lo que debería haber sido
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si hacéis esto
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lo voy a comprobar
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da efectivamente 7,45
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que era lo que nos pedía
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el problema, es la comprobación
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de que lo hemos hecho bien
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entonces
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la última parte que se le ha olvidado
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también a gente por no leer
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es explicar cómo lo prepararías.
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Y aún así, mira que lo dije en clase.
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¿Cómo lo prepararías?
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Pues extraería 47, no sé cuántos gramos
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de este reactivo comercial
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y los mezclaría con estos de este otro.
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Enrasaría con agua destilada hasta un litro.
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Y se acabó.
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- Materias:
- Química
- Niveles educativos:
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- Formación Profesional
- Ciclo formativo de grado superior
- Primer Curso
- Segundo Curso
- Autor/es:
- David Sabador
- Subido por:
- David S.
- Licencia:
- Dominio público
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- 1
- Fecha:
- 2 de marzo de 2026 - 20:43
- Visibilidad:
- Clave
- Centro:
- IES SAN JUAN DE LA CRUZ
- Duración:
- 12′ 14″
- Relación de aspecto:
- 4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
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