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Subido el 2 de julio de 2023 por Rosalã­a V.

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Vamos a ver una infografía que está situada en la asignatura de Física y Química en el nivel de tercero de la ESO. 00:00:02
Es una línea del tiempo de los distintos modelos atómicos que han existido, puesto que la evolución del concepto de átomo es similar a la evolución del concepto de átomo cuando un alumno va aprendiendo lo que es un átomo desde la primera vez que se lo nombra. 00:00:08
El primer modelo atómico que se conoce es el de Leucipo y Demócrito, que eran dos filósofos griegos 00:00:24
que en el siglo V a.C. propusieron que el átomo era la parte de materia más pequeña que no podía dividirse más 00:00:31
Átomo significa indivisible 00:00:40
Tuvieron que pasar casi 2000 años hasta que Dalton retomó este modelo 00:00:41
porque antes de Dalton la estructura de la materia se explicaba con teorías que no tenían que ver con los átomos 00:00:45
Dalton lo que propuso fue que toda la materia está formada por elementos diminutos e indivisibles 00:00:53
cada uno con sus características 00:00:59
y aquí están representados los dibujos que hizo Dalton para representar los distintos átomos que existían 00:01:01
que representaban las distintas sustancias que él creía que existían 00:01:09
la imagen está referenciada de donde se ha sacado, que es una web 00:01:12
y se nombra el siguiente modelo, el modelo atómico de Thomson 00:01:17
El modelo atómico de Thomson a continuación surgió porque se descubrió la electricidad y los fenómenos eléctricos. 00:01:22
Thomson fue un científico británico que descubrió el electrón y por tanto, como el electrón, 00:01:29
él propuso que era la partícula fundamental negativa más pequeña, debía de formar parte de toda la materia. 00:01:34
Pues propuso que los átomos estaban formados por electrones, partículas muy pequeñas negativas, 00:01:40
enclavados en una masa positiva, como si fuera, se llamó modelo de pudding de pasas, 00:01:44
porque se entendía que era una analogía que era fácil de entender. 00:01:50
Solo unos pocos años más tarde, un experimento que hizo Rutherford 00:01:55
demostró que el modelo de Thomson estaba equivocado. 00:01:59
Y Rutherford hizo un experimento llamado de la lámina de oro 00:02:03
que dio lugar a un nuevo modelo en el que el átomo ya no era una masa positiva 00:02:06
con electrones negativos clavados, sino un núcleo muy pequeñito 00:02:10
donde había partículas positivas y partículas neutras 00:02:13
y electrones con partículas negativas girando a su alrededor. 00:02:15
Muy poquito tiempo después, Bohr, porque se seguía avanzando en el estudio del átomo y de los fenómenos eléctricos 00:02:19
Bohr propuso un nuevo modelo porque el modelo de Rutherford no era capaz de explicar algunos hechos como los espectros atómicos 00:02:26
Entonces, propuso un nuevo modelo en el que, aunque el átomo estaba formado por núcleo y corteza 00:02:34
con electrones girando alrededor del núcleo 00:02:39
Bohr lo que propuso fue que los electrones giraban en órbitas definidas 00:02:41
no en cualquier órbita, sino en órbitas definidas 00:02:45
y que al pasar de unas órbitas a otras se emitía o se absorbía energía. 00:02:47
Valoración:
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Idioma/s:
es
Autor/es:
Rosalía Villimar Rodríguez
Subido por:
Rosalã­a V.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
6
Fecha:
2 de julio de 2023 - 19:19
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES SANTAMARCA
Duración:
02′ 59″
Relación de aspecto:
1.88:1
Resolución:
1920x1020 píxeles
Tamaño:
58.39 MBytes

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