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Sesión 6 Unidad 1 y comienzo Unidad 2 (20-11-24) - Contenido educativo

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Subido el 20 de noviembre de 2024 por M. Jesús V.

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Tengo aquí en la pizarra un problema, es uno de los que hay en la hoja de problemas que tenéis en el aula virtual, 00:00:00
es muy, porque este tipo sale mucho. 00:00:07
La ecuación de los gases perfectos tiene como aplicación calcular, por ejemplo, densidades. 00:00:11
Este problema dice, calcula la densidad del dióxido de carbono en gramos por litro, 00:00:18
a una presión de 0,990 atmósferas y 55 grados centígrados. 00:00:23
Entonces, vamos a ver cómo a partir de esta ecuación de los gases, ¿vale? 00:00:31
E por V igual a nRT, sacamos la densidad. 00:00:38
Entonces, fijaos cómo esta fórmula es presión por volumen igual. 00:00:43
n es el número de moles 00:00:52
luego el número de moles es igual al número de gramos 00:00:54
dividido entre la masa molar 00:00:57
¿vale? 00:00:58
y por r y por t 00:00:59
entonces podemos jugar con los términos 00:01:01
porque esta m 00:01:06
está multiplicando a p por v 00:01:07
entonces yo puedo poner esta ecuación 00:01:09
de la siguiente manera 00:01:11
yo la puedo poner como 00:01:12
presión 00:01:14
por 00:01:16
esta m la subo arriba por masa molar 00:01:17
es igual a, y este volumen bajarlo abajo, porque siguen 00:01:21
estando multiplicando, están multiplicando los tres, la presión, el volumen 00:01:26
por M, ¿vale? Entonces, pongo P por M es igual a 00:01:30
G partido por V, 00:01:34
G son los gramos, V el volumen, y por RT. 00:01:38
Y esto, 00:01:41
G partido por V es la densidad, 00:01:44
entonces ya puedo despejar la densidad 00:01:48
la densidad es igual a 00:01:52
P por M partido por RT 00:01:54
porque me queda, aquí me quedaría 00:01:58
P por M es igual a 00:02:00
Rho RT 00:02:04
bueno, aquí vamos a ver 00:02:05
por este momento 00:02:12
me queda un poco raro 00:02:13
Esto es la densidad, he dicho, partido por V es Rho, me queda P, presión por masa molar es igual a Rho RT, despejo la densidad y me queda, la densidad es igual a la presión por la masa molar y partido por RT, ya la puedo calcular, ¿vale? 00:02:15
Entonces, lo primero que tenemos que ver es que la presión está en atmósferas porque la constante R la vamos a poner en atmósfera 0,082 atmósferas con las unidades de atmósferas, litro partido por K mol. 00:02:43
¿Vale? Entonces la presión la pondríamos en atmósferas, la masa molar la vamos a poner en gramos por mol, R la constante y T en Kelvin. 00:02:59
55 grados centígrados, ¿cuántos Kelvin son? Pues vamos a ver, 55 grados centígrados es igual a 273 más 55 Kelvin. 00:03:13
Y pasamos a Kelvin, que hay que ponerlo en Kelvin, siempre en esta ecuación, y me da 228, no, perdón, 300, 28 gramos por mol. 00:03:25
Ya lo tenemos. 00:03:39
Entonces, ahora ya calculamos la densidad. 00:03:40
La densidad, a ver, ponemos otro color, vaya lío que tenemos por aquí. 00:03:42
La densidad es igual a la presión, que es 0,990 atmósferas por M, que es la masa molar del CO2. 00:03:48
¿Cuánto es la M del CO2? La masa molar del CO2 son 12 del carbono más 2 por 16. 00:04:12
¿En total en qué unidades? En gramos por cada mono. 00:04:23
Y esto es igual a 12 por 16, 32 más 12, 44 gramos por mono. 00:04:27
Con lo cual, ya estamos despejando la densidad con esta ecuación, es igual a la presión por la masa molar, que es 44 gramos por cada mol, 00:04:34
dividido entre R, que es 0,082 atmósferas litro partido por K mol y por T, que lo tenemos en Kelvin, que son 328 K. 00:04:45
Empezamos a ver, quitar unidades, atmósferas con atmósferas, moles del nominador con moles del denominador, K con K y me quedan gramos por litro. 00:05:02
Y esto da exactamente igual a 1,62 gramos por litro. 00:05:18
Ya está. El problema es que hemos pasado de la fórmula de la ecuación de los gases perfectos a sacar la densidad. Este problema sale bastante. Bueno, vamos a empezar ahora con… Seguimos con la unidad del estado de la materia y sus propiedades. Vamos a ver, seguimos con la unidad. Estamos en el ensayo físico. 00:05:26
Podrías poner otra vez la pantalla 00:05:54
que estaba copiando el problema 00:06:00
Sí, sí, sí, perdón 00:06:02
y luego con tanto colorido 00:06:03
con tanto colorido que he puesto por aquí 00:06:05
no sé si te aclararás 00:06:09
Lo intentaré 00:06:11
Escucha luego, si quieres lo repaso 00:06:13
porque esto si es la primera vez 00:06:16
que lo veis 00:06:18
¿Desde dónde hemos sacado la fórmula? 00:06:18
Mira, empezamos por aquí por la izquierda 00:06:21
P por V igual a nRT. Esta es la ecuación de estado de los gases ideales. 00:06:24
Entonces, ponemos P por V como está. P por V es igual a n, que es el número de moles. 00:06:28
El número de moles es igual al número de gramos entre el peso molecular, lo ponemos, ¿vale? 00:06:35
Y por RT. Y lo único que hemos hecho, que como la presión y el volumen y m están multiplicando, 00:06:40
porque tú puedes subir m arriba. Entonces, como quieres sacar la densidad, pues vamos a intercambiar 00:06:47
La m por v. Vamos a bajar v abajo y m lo subimos arriba. ¿Lo ves? Mira, estoy aquí. Hacemos este intercambio. Simplemente es jugar con las matemáticas. Esto se puede hacer. ¿Vale? El volumen lo ponemos donde está m y m donde está el volumen. Y es lo que tenemos aquí. 00:06:53
P por M es igual a G partido por V, RT. ¿Por qué he querido poner la V debajo? Pues porque creamos entre el volumen y la densidad. Ya tenemos que P por M es igual a la densidad por RT. 00:07:12
y despejamos la densidad y la tenemos aquí, aquí a la izquierda. 00:07:27
La densidad es igual a P por M partido por RT y ya está. 00:07:33
Esta fórmula depende de los datos que te dan o lo que te pidan. 00:07:37
Luego hay por ahí otro problema que te piden la masa molar. 00:07:42
En lugar de la densidad te piden la masa molar. 00:07:45
Bueno, pues ya la tenemos, como tenemos todos los datos que me dan la presión, 00:07:48
Me dicen que es CO2, ya tengo M. Tengo R, que es la constante, y tengo la temperatura. Lo único que tengo que hacer es ponerla en Kelvin, ¿vale? Entonces, R, tenemos aquí la constante con sus unidades. 00:07:54
T, lo tengo en grados centígrados, aquí abajo en rojo, y lo pasamos aquí, el GIN, 273 más 55K. 00:08:08
Pues ya lo tenemos. Las unidades son… Ay, ¿qué es lo que he hecho? Perdonadme, perdonadme. 00:08:16
Mira, aquí, aquí, esto si os dais cuenta, es el repasar, son 328, si lo había puesto bien. 00:08:24
Bueno, estoy viendo un poquito de malestar. Bueno, 328 K, ¿vale? No sé por qué he puesto lo otro. K. Así, ya está. 00:08:33
Ahora, ya tenemos la temperatura en Kelvin. Ahora la masa molar es del CO2, es 12 gramos por mol del carbono más, como tenemos dos oxígenos, 2 por 16. ¿En qué unidades? En gramos por mol. 12 más 32, 44. Esta es la masa molar de CO2. 00:08:49
Pues ya tenemos todos los datos para calcular la densidad, ¿vale? La densidad es igual a la presión en atmósferas por la masa molar, 44 gramos por mol, dividido entre la constante R y la temperatura en que el vino, 328, aquí la he puesto bien, ¿vale? 00:09:11
Luego, hemos quitado atmósferas con atmósferas, lo hemos simplificado, Kelvin con Kelvin, tenemos aquí Kelvin con Kelvin, ¿qué más? Moles con moles y lo que me queda es en gramos por litro, esto es lo que me piden, 1,62 gramos por litro. 00:09:32
¿Lo podéis repasar vosotros? A ver si da exactamente eso. 00:09:57
¿Habéis visto? Pues este problema es muy típico. 00:10:02
Es una aplicación de la ecuación de los gases para hallar la densidad. 00:10:06
Bueno, vamos a ver, vamos a terminar este tema porque nos queda muy poquito de la unidad. 00:10:11
Tenía yo la presentación. Me faltaba algo por ahí. No sé dónde está la presentación. ¿Me vais a perdonar? Es que no sé dónde tenía la presentación. 00:10:17
Un momento. Estoy aquí. No sé dónde la tengo guardada. Un segundo. Ahora no sé qué estáis viendo. 00:10:30
Estáis viendo la pantalla con las… he dejado de compartir. Un segundo. 00:10:54
Con los nombres que estamos conectados. 00:11:03
Vale, vale. Un momento, lo estoy buscando aquí. Vale, ya lo tengo aquí. 00:11:06
Voy a volver a compartir. 00:11:38
La pantalla. Y ahora lo que teníamos era esto. Ahora sí lo veis ya, ¿no? 00:11:40
¿No? ¿Cultar? Vale. Sí. Bueno, pues estamos con el ensayo físico. Ya terminamos. Vosotros tenéis, además, calidad. ¿No tenéis ahí seguridad en calidad? Vamos a repasar un poco, pero así, deprisa. 00:12:00
El ensayo físico-químico. Entonces, ¿qué es lo que hay que hacer antes de empezar una práctica? 00:12:16
Bueno, ya habéis hecho alguna y sabéis las cosas, conoceréis el material de laboratorio, pero vamos a repasar. 00:12:21
¿Qué hay que tener en cuenta antes de empezar una práctica de un ensayo físico-químico? 00:12:28
Pues, ¿qué es lo que hay que hacer? Pues hay que preparar la muestra, que es lo que vamos a tratar. 00:12:34
Tenemos que saber las normas de seguridad y salud laboral y cómo gestionar los residuos. 00:12:40
Entonces, para preparar la muestra, tenéis un módulo que se llama muestreo y preparación de la muestra. 00:12:45
Entonces, ¿en qué consiste? Nosotros tenemos la muestra, otra cosa es la toma de muestra, etcétera, etcétera. 00:12:50
Pero bueno, hay que prepararla para que se pueda analizar debidamente, ¿vale? 00:12:57
Entonces, para preparar la muestra hay una serie de operaciones. 00:13:01
En el muestreo tenéis operaciones de separación mecánica, térmica, difusionales, etcétera, etcétera. 00:13:06
Bueno, según el tipo de ensayo que se vaya a realizar, la preparación de la muestra consiste en transformarla, la original, en un estado adecuado, como he dicho, para que pueda ser analizada. 00:13:13
Entonces, según qué ensayo vas a hacer, pues la tienes que pulverizar. ¿En qué consiste pulverizar la muestra? Pues en reducir el tamaño de las partículas por métodos mecánicos. Se utiliza mucho el mortero, pero luego depende del tamaño de la muestra, pues también tenemos trituradoras, etcétera. 00:13:27
También a veces hay que disolverla en un disolvente adecuado. 00:13:45
Si está muy concentrada hay que hacer diluciones de ella. 00:13:49
La podemos también, o tenemos que homogeneizar, eso ya os digo depende, ¿no? 00:13:54
Para que una muestra sea homogénea significa que en todas sus partes tienen las mismas propiedades. 00:13:59
A veces hay que calentar la muestra, otras hay que enfriarla, pues eso consiste en la preparación de la muestra. 00:14:05
Entonces, seguimos. 00:14:12
Bueno, debéis conocer, antes de entrar en un laboratorio, hay que conocer las normas de seguridad, ¿vale? 00:14:15
Que hay que aplicar, nos tenemos que proteger a nosotros y también a nuestros compañeros y compañeras. 00:14:22
¿Qué normas de seguridad? Pues si estudiáis por aquí, luego, como os pongo las presentaciones, bueno, las tenéis. 00:14:29
Pues tenéis aquí, en este enlace, unas normas. 00:14:36
Entonces, normas de seguridad en el laboratorio. Las hay generales, por ejemplo, lo que os dirá todo el mundo, no fumes, no comas ni bebas en el laboratorio, hay que usar la bata. No vamos a leerlas todas porque esto seguramente, bueno, luego os lo leéis, ¿no? 00:14:40
Hay que llevar el pelo recogido, la bata adecuada, los zapatos tienen que ser cerrados, no hay que poner en la mesa objetos que no vayas a necesitar, solo lo necesario, las manos hay que lavarlas, tenerlas siempre limpias y secas, en fin, estas son normas generales. 00:14:57
Y luego, para manipular los instrumentos y productos, pues, por ejemplo, pues hay que saber cuando vas a utilizar un aparato, antes de manipularlo, si lo vas a limpiar o a revisarlo, tienes que desconectar de la red eléctrica, etcétera, etcétera. 00:15:18
Al acabar la práctica tienes que limpiar, ordenar todo, ¿vale? 00:15:36
Por ejemplo, si estás calentando con un mechero o un tubo de ensayo, 00:15:41
nunca debes proyectar ni hacia ti ni hacia ningún compañero los vapores, 00:15:45
como veis aquí en este esquema, ¿vale? 00:15:49
En fin, que tenemos que tener todas estas precauciones. 00:15:53
Mucho cuidado con los productos inflamables, los ácidos y bases. 00:15:56
y luego podéis ver aquí mismo 00:16:01
si lo miráis 00:16:05
el material de laboratorio que ya conoceréis 00:16:06
le dais ahí 00:16:09
tenéis el material de laboratorio 00:16:10
vaso de precipitados, desecador 00:16:12
embudo de vidrio 00:16:14
burna de quitasato 00:16:16
instalizador 00:16:19
video de reloj, yo creo que esto lo estáis 00:16:20
repasando en química 00:16:23
luego los filtros, los hay de pliegues 00:16:24
para hacer filtraciones 00:16:27
los hay simples 00:16:29
en dudas de decantación, dudas de ensayo, probetas, pipetas, echáis un vistazo. 00:16:30
¿Guión para elaborar informes de prácticas? 00:16:41
Para elaborar los informes se suele seguir siempre en el mismo orden. 00:16:44
El informe, por ejemplo, ¿qué debe llevar? 00:16:51
Pues cuando se os den las prácticas, pues todos más o menos aún así llevan un título de la práctica que vas a hacer, qué objetivos se persiguen con esa práctica, una introducción teórica, un fundamento teórico de la práctica, qué material vas a usar y reactivos, qué procedimiento vas a seguir con un diagrama, instrumentos empleados, resultados que vas obteniendo, gráficas, etc. 00:16:55
Cómo interpretas esos resultados, luego opinión personal y bibliografía empleada. Más o menos todos los informes son así. Primeros auxilios en caso de accidente, miráis aquí también cortes y heridas, echáis un vistazo. 00:17:25
Bueno, pues esto en cuanto a este apartado. Seguimos. Es muy importante que conozcas el significado de los pictogramas. Es que los pictogramas que, ¿sabes que ahora hay unos más nuevos? Bueno, ¿qué es un pictograma? 00:17:44
Un pictograma son todos los botes de reactivos, aparecen, estos pictogramas son como dibujos, esquemas que te indican si es combustible, inflamable, tóxico, peligroso, etcétera, ¿vale? Bueno, que los veremos más adelante. 00:18:01
Respecto a la salud laboral, ¿dónde se habla de lo importante que es esto? Pues la Constitución dice, en el artículo 40.2, recomienda a los poderes públicos velar por la seguridad y higiene del trabajo. 00:18:19
¿Vale? Y este artículo 43.1 reconoce a todos el derecho a la protección de la salud. Ahora os enseñaré… La Ley General de Sanidad también establece criterios fundamentales con cuyo desarrollo se logrará alcanzar los objetivos, la punición de los riesgos laborales y la promoción de la salud física y mental de los trabajadores. 00:18:34
Vamos a ver ahora, esto es lo que os decía, que viene al final de esta presentación, con algunos enlaces, lo de las prácticas de laboratorio que hemos visto. 00:18:56
Enlaces de interés. Pues tenemos la nota técnica de prevención 432 que fue creada por el Instituto Nacional de Seguridad y Higiene del Trabajo y hace un resumen de normas para prevención y protección de los riesgos en el laboratorio. 00:19:11
Entonces, si la queréis descargar, pincháis aquí y os aparece, aquí a la derecha en pequeño, si le dais a descargar, os la descargáis y ¿en qué consiste? Pues mira, esta nota técnica de prevención 432, pues son todas estas prevenciones en el laboratorio. 00:19:28
Viene una introducción, organización del laboratorio, evaluación de riesgos, normas generales de trabajo en el laboratorio, cómo se organiza, la utilización de productos y materiales. 00:19:54
está todo resumido aquí, por sus mantenimientos, revisiones, trabajos realizados en vigilancia, 00:20:11
pues imaginaos cuando dejéis algo encendido durante la noche, bueno, qué es lo que tenéis que hacer, 00:20:17
en fin, los riesgos que lleva, operaciones especiales, almacenamiento de productos y eliminación de residuos, 00:20:26
en fin, qué hay que hacer en caso de emergencia, vertidos, atmósfera contaminada, incendio, bueno, 00:20:33
Pues es muy interesante. Luego también tenéis otro enlace de interés que es la web SGA, que es el Sistema Globalmente Harmonizado de Clasificación y Etiquetado de Productos Químicos, Córticos de Peligro, Naciones Unidas, ¿vale? 00:20:41
pictogramas y FDS. Aquí vienen los pictogramas nuevos y las fichas de datos de seguridad, ¿vale? 00:20:58
Le echáis un vistazo, aquí pincháis y veis, ¿ves? La etiqueta de productos químicos, bueno, vamos a ver 00:21:05
etiquetas y pictogramas de seguridad. Bueno, entonces aquí vienen todos los tipos de peligros físicos 00:21:14
para la salud y peligros para el medio ambiente. 00:21:25
Estáis viendo uno, por ejemplo. 00:21:29
Vamos a ver dentro de los peligros físicos, vamos a ver explosivos. 00:21:31
Vale, entonces, la clasificación. 00:21:38
Vamos a clasificar según la clase de peligro, por ejemplo, explosivo. 00:21:42
Luego, dentro de esta clase hay varias categorías, ¿vale? 00:21:47
Por ejemplo, explosivo inestable, división 1.1. Y luego viene el pictograma, es el dibujo que te indica, según el sistema globalmente armonizado, es este. Y según, por ejemplo, la reglamentación modelo de las Naciones Unidas, es este otro. 00:21:52
¿Vale? Palabra de advertencia. Peligro. Tienes que saber esto en memoria. Indicación de peligro. Pues, por ejemplo, este explosivo inestable. Código de la indicación de peligro. H200. ¿Vale? Esto sería, en este caso, si bajamos para abajo, pues nos podemos encontrar con los gases inflamables, incluidos los gases químicamente inestables. 00:22:09
Pincháis aquí y vemos lo mismo, ¿vale? Los pictogramas, etcétera, etcétera. Y así con todo. ¿Gases a presión? Pues mira, la clase de peligro, pues gases a presión. Categorías varias, puede ser gas comprimido, gas licuado, etcétera, etcétera. 00:22:33
Este es el símbolo, el pictograma, según la SGA y según la reglamentación modelo de Naciones Unidas. Palabra de advertencia, pues en un caso atención, atención en todos, en este caso sí, indicación de peligro y código de indicación. 00:22:52
Pues esto es lo que os estaba diciendo, ¿vale? Etiquetas y pictogramas. Y luego, vamos a ver, estábamos, no sé, es que somos muy poquita gente, no sé, hoy, vamos a ver aquí, estábamos viendo, propiedades de las disoluciones, no, ese es el tema nuevo. 00:23:07
Vale, estaba enseñando esta presentación. Vale, la SGA y luego aquí están las, ¿sabéis lo que son las fichas de datos de seguridad? Pues cada reactivo o producto químico tiene una ficha donde es como todas las indicaciones que se pueden dar de todo tipo de ese reactivo, ¿vale? 00:23:31
Por ejemplo, intentad verlo en casa porque sí se puede ver, no sé por qué ahora no, las fichas de datos de seguridad, ¿vale? 00:23:59
e inventarlo vosotros con el enlace que tenéis ahí. 00:24:18
Bueno, entonces seguimos con el tema, ya terminamos. 00:24:23
¿Qué hay que saber también hacer? 00:24:29
Pues gestionar los residuos. 00:24:33
Vamos a ver algo de residuos, ¿no? 00:24:35
La gestión de los residuos que se generan al hacer un ensayo físico-químico 00:24:36
que incluye tratamiento in situ del residuo, 00:24:42
Es decir, que en el mismo sitio donde está se puede tratar, ¿vale? Si es posible. Si, por ejemplo, tenéis en algún caso, en el laboratorio, algún residuo que no sea peligroso, se puede tirar por la pila o es algo muy diluido con agua, etcétera, etcétera, en el mismo sitio se puede gestionar. 00:24:47
que significa 00:25:03
situ, aquí lo tenéis 00:25:05
en el sitio en el que se está haciendo el experimento 00:25:07
también hay que 00:25:09
si tenéis un residuo 00:25:11
hay millones para, hay que etiquetarlo 00:25:12
saber lo que es 00:25:15
y saber almacenarlo 00:25:16
entonces hay dos grandes grupos 00:25:18
de residuos, están los 00:25:21
no peligrosos y los peligrosos 00:25:22
los no peligrosos 00:25:25
¿qué pueden ser? pueden ser inerces 00:25:26
que no reaccionan con nada 00:25:29
un residuo de papel 00:25:31
trato de papel y plástico, residuos sólidos asimilables a urbanos también, y luego están los especiales. 00:25:32
Esos son los no peligrosos. Y los peligrosos, en la lista europea de residuos, aparecen con un asterisco. 00:25:40
Y si no aparecen, ahora lo veremos aquí en este enlace como sí, si no aparecen, mirad el anexo 1 del Real Decreto 952 de 1997, ¿vale? 00:25:48
Entonces, la lista europea de residuos, pues tiene aquí unas decisiones y al final, si lo veis, vamos a ver, más adelante, 00:25:59
Ok. He pasado donde empieza. Echéis un vistazo a todo esto. Residuos. Vale, estos son los residuos. Algunos 10 de ellos llevan un asterisco, pues esos son. A ver, por ejemplo, este. 00:26:12
Otros residuos que contienen sustancias peligrosas procedentes de la transformación física y química de minerales metálicos, ¿vale? Esto es a lo que yo me refería. 00:26:39
Entonces, otra consulta que puedes hacer, pues las instrucciones técnicas para el envasado y etiquetado de residuos peligrosos. Pues aquí lo tenéis, otras especificaciones, ¿vale? 00:26:50
Tenemos que tener en cuenta que los recipientes en los que se depositan los residuos hay que colocarlos en sitios que sean accesibles y no molesten, ¿vale? Que no puedas pasar por allí y derramarlos sin querer, o sea, que estén en buen sitio, ¿vale? 00:27:08
Lo por último, en abril de 2022 entró en vigor esta ley, la ley 7 de 2022 de 8 de abril de residuos y suelos contaminados para una economía, aunque esta ley no se centra en los residuos de laboratorio, pero también influye en su gestión y tratamiento, ¿vale? 00:27:26
Si quieres saber más, pincha en este enlace. Estamos hablando de la ley de residuos y suelos contaminados, ¿vale? Para una economía circular. Bueno, y esta es la unidad. Vamos a ver, ya hemos terminado esta unidad. 00:27:46
Entonces, yo lo que quería era empezar la unidad siguiente, esta, que es la unidad 2, pero tampoco nos vamos a olvidar de la unidad 1. 00:28:05
De vez en cuando cogeré o repasaré algo sobre densidad, viscosidad, unidades. Tenemos ahí un PDF que os puse sobre unidades, veremos algo sobre cifras significativas. 00:28:19
Pero bueno, vamos a ir empezando. El tema este de disolución es que como dais química os va a resultar muchas cosas, ya las sabéis. Y bueno, esta unidad es fácil, ¿vale? 00:28:37
Voy a beber un poco de agua, es que estoy un poco con la garganta. Bueno, entonces, en esta unidad vamos a empezar con las propiedades, vamos a ver las propiedades colegativas. 00:28:51
A ver, que son las propiedades que llaman coligativas, son aquellas que solo dependen de la concentración, pero no del tipo de soluto. 00:29:10
Entonces, estas son cuatro. La disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la presión osmótica. 00:29:24
Ya veremos, explicaremos una por una en qué consiste. 00:29:35
Entonces, vamos a repasar, antes de ver estas cuatro propiedades coligativas, 00:29:39
vamos a repasar conceptos básicos de disoluciones y cómo se expresa la concentración. 00:29:43
Hay más, que lo veréis ya, os digo, en química más ampliamente, pero bueno, aquí vamos a hacer un repaso. 00:29:49
Entonces, como hemos hablado antes, para preparar la muestra decíamos que muchas veces, 00:29:56
para poder analizarla hay que ponerla en disolución. 00:30:02
Entonces, gran parte de la química, una gran parte de la química tiene lugar en disolución. 00:30:06
Entonces, decimos que una disolución es una mezcla homogénea, o sea, mezcla homogénea de dos o más sustancias. 00:30:12
Una sustancia no, y ahí tiene que haber más de una, ¿no? 00:30:22
Entonces, mezcla homogénea, ¿qué significa? 00:30:25
Es homogéneo, que no pueden distinguirse los diferentes componentes. 00:30:27
que todas las partes tienen la misma composición, por lo que tenemos una única fase cuando tenemos la disolución. 00:30:32
Hay una sola fase, pero con más de un componente. Tenemos el disolvente, solutos, solutos. 00:30:43
Entonces, una disolución está compuesta por un disolvente, que este es el componente mayoritario. 00:30:51
¿Vale? Los componentes mineralitarios son los solutos. Luego una disolución está compuesta por un disolvente que tiene el mismo estado que la disolución y uno o más solutos. 00:30:57
Cuando tú disuelves azúcar en agua, pues el agua es el disolvente y el azúcar el soluto. 00:31:10
Si la disolución está bien, pues toda ella es homogénea, si la has agitado bien, se ha disuelto todo, es homogénea, 00:31:16
todas sus partes tienen la misma composición, aspecto, ¿vale? 00:31:25
Y toda ella, la disolución, tiene el mismo estado que el disolvente. 00:31:29
Era agua, el disolvente es agua, pues la disolución es silica, ¿vale? 00:31:34
Entonces, para saber qué relación hay, cuánto disolvente y cuánto soluto hay, se utiliza la concentración. Son formas de especificar la composición de la disolución. 00:31:40
Luego la concentración es la manera de cuantificar esta composición 00:31:54
Entonces podemos decir que según la concentración tenemos disoluciones diluidas 00:31:59
Contienen poca cantidad de soluto 00:32:04
El disolvente puede admitir más soluto, está diluida 00:32:07
Cuando están concentradas ya pues tienen bastante cantidad de soluto 00:32:11
Pero aún el disolvente puede admitir más soluto en su seno 00:32:16
Luego están saturadas, una disolución está saturada cuando ya el disolvente no puede admitir más soluto, ¿vale? A no ser que aumente la temperatura, a no ser que varíe si la aumentamos, ¿vale? 00:32:21
Y luego están sobresaturadas cuando ya contienen más soluto sobresaturado, más soluto del que debería admitir a una temperatura dada, ¿vale? Entonces, este tipo de disoluciones son muy inestables y un mínimo movimiento hace que el soluto que sobra precipite, ¿vale? 00:32:36
Bueno, vamos a ver algunas de las formas de, ya os digo, en esta unidad veremos, nos centraremos en las propiedades colegativas, aunque también haremos algún ejemplo de concentraciones. 00:32:57
Entonces, hay varias maneras de expresar la concentración. Una de ellas es la molaridad o concentración molar. 00:33:13
La molaridad es igual, expresa el número de moles, moles de soluto por litro de disolución, ¿vale? Es muy común expresar, esta forma de expresar la concentración, la molaridad, lo hemos dicho, como moles de soluto por litros de disolución. 00:33:20
Y la concentración en masa, otra forma de expresarla, indicamos los gramos de soluto disueltos en un litro, o sea, gramos por litro, en un litro de disolución. 00:33:40
Entonces se expresa como gramos de soluto partido por litros de disolución. 00:33:52
Luego está, veremos mucho en las propiedades colegativas, utilizaremos mucho cuando las calcularemos, la molalidad. 00:33:57
La molalidad indica el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente puro, ¿vale? Se expresan moles de soluto por cada kilogramo de disolvente puro. 00:34:05
El porcentaje en peso expresa, el porcentaje por cada 100 expresa la masa en gramos de soluto 00:34:18
que está disuelta en 100 gramos de disolución, peso-peso, ¿vale? 00:34:27
La masa en gramos de soluto disuelta en 100 gramos de disolución. 00:34:34
¿Cómo se calcula? 00:34:37
Masa de soluto dividida entre masa de disolución y por 100. 00:34:40
Y luego la fracción molar, que ya hemos hablado algo de ella, expresa el número de moles del componente respecto al número de moles totales. Por ejemplo, la fracción molar del componente Y, XY, es igual a NSY, que es el número de moles del componente Y, dividido entre NSUT, que es el número de moles totales. 00:34:45
O sea, la fracción molar, si la sumamos, es 1, ¿vale? 00:35:07
Se debe indicar que existen disoluciones, así que tenemos que saber que existen disoluciones en distintos estados de agregación, ¿vale? 00:35:13
Pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas. 00:35:23
Seguimos con las propiedades colegativas. 00:35:30
colegativas. Hemos dicho que las propiedades de una disolución, si nosotros tenemos un 00:35:31
disolvente puro, a ver, ¿estáis ahí? ¿Estáis oyendo? 00:35:36
Son muy poquitos, no sé si se entiende. 00:35:41
Sí, sí. 00:35:44
Nadie dice nada, ¿eh? ¿Se entiende? Esto es fácil, es fácil. Ahora hacemos algún 00:35:45
ejercicio más. Entonces, si nosotros tenemos un disolvente, este tiene unas propiedades, 00:35:53
Puede tener un punto de fusión, un punto de ebullición, una presión de vapor, etc. 00:36:00
Pero cuando se añade un soluto a un disolvente, en este caso vamos a hablar de un soluto no volátil, 00:36:06
ni iónico a un disolvente, las propiedades del disolvente varían. 00:36:14
Entonces, ¿qué es lo que ocurre? 00:36:21
A la presión de vapor, al añadir el soluto al disolvente, disminuye la presión de vapor del disolvente. ¿Qué es la presión de vapor? Pues es la presión que ejerce un vapor que está en equilibrio con el líquido. El vapor está por encima del líquido y está ejerciendo una presión, como lo veremos más despacio. 00:36:22
¿Vale? Entonces, al disminuir la presión de vapor, al añadir un soluto al disolvente, esto provoca que aumente el punto de ebullición. Ya os he dicho que paso por paso, luego explicaremos el próximo día cómo varía la presión de vapor, por qué, por qué aumenta el punto de ebullición, que hace que sea mayor que el disolvente puro. 00:36:42
Por eso se llaman las propiedades coligativas de exceso de la presión de vapor. 00:37:06
O sea, la presión de vapor disminuye al añadir el soluto. 00:37:10
Aumento ebulliscópico, aumenta el punto de ebullición. 00:37:14
De exceso ebulliscópico, o sea, el soluto provoca que el punto de fusión disminuya, ¿vale? 00:37:18
La temperatura de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido. 00:37:25
Se dice que el sólido afunde. 00:37:31
Entonces, el punto de fusión de la disolución es menor que el disolvente puro y también ocurre que el soluto origina una presión osmótica, que es la presión necesaria para evitar la osmosis. 00:37:32
Entonces, estas son las cuatro propiedades coligativas. Se llama coligativas porque no dependen del tipo de soluto, sino únicamente del número de partículas de soluto. 00:37:48
Y ya con todo esto, nos vamos a quedar aquí y ya empezaremos explicando cada una de ellas el próximo día. Las leyes que explican estas propiedades solo son exactas para disoluciones ideales, es decir, disoluciones diluidas. 00:38:00
Lo único que sí podría, o sea, a mí, por ejemplo, no me ha quedado, o sea, así en el ejemplo que estaba expuesto aquí en el, es la fracción molar, si la podrías explicar con la tableta gráfica, porque todo el enunciado yo no he entendido nada. 00:38:17
Ah, de la fracción molar. 00:38:32
De la fracción molar no he entendido, o sea, no visualizo la fracción, propiamente. 00:38:34
No te preocupes, esto es muy fácil. La fracción molar, no has visto, el otro día hicimos un problema, no la has visto, ¿no? 00:38:40
No, creo que no. Voy un poco atrasada con el tema de los problemas. 00:38:47
La fracción molar es la fracción del número de moles. 00:38:52
¿Qué significa fracción? Fracción de moles. 00:38:57
O sea, que si tienes varios componentes, ¿qué fracción de moles tiene cada uno de los componentes? 00:39:00
¿Sabes lo que te digo? 00:39:05
La suma de todas las fracciones molares es 1. 00:39:07
La fracción molar, si tú tienes, vamos a hacer un problema donde se haga la fracción, yo por aquí, vamos a hacer un problema y ya te lo explico yo mejor. 00:39:11
La fracción molar, verás, decían xy es igual, por ejemplo, el componente y puede ser cualquier componente, ¿vale? Es igual al número de moles de ese componente, que es fácil calcularlo, dividido entre el número de moles totales. 00:39:22
Esto es lo que has visto tú aquí, que te suena tan raro de la fracción molar, ¿vale? 00:39:44
Sí. 00:39:50
Vamos a hacerlo. 00:39:50
Vosotros preguntad cuando estemos… A ver, esta clase daos cuenta que es que esto no es… 00:39:53
Esto es que es en poco tiempo hacer un montón de cosas, si se puede. 00:39:59
Vamos, mira. 00:40:05
La fracción molar expresa el número de moles de un componente respecto al número de moles totales. 00:40:06
O sea, si tú tienes un componente, de un componente tienes tantos moles, de otro más moles. 00:40:11
Pues la fracción molar de ese componente, x sub i, es igual al número de moles de ese componente dividido entre el número de moles totales. 00:40:19
Eso es. Pero ahora vamos a hacer un problema, precisamente, pues voy a hacer este. 00:40:28
Tenéis uno parecido en la tarea, ¿vale? 00:40:34
Vamos a hacer este problema donde lo vamos a aplicar, la fracción molar. 00:40:38
Entonces, voy a visitar, a ver un momento, dice una mezcla, veáis, una mezcla, esta no viene en la hoja, una mezcla de 4,57, no, 4,87 gramos de metano, 00:40:45
4,87 gramos de metano, CH4, y 6,45 gramos de etano, etano es C2H6, ocupa, tenéis dos, el gas metano y el gas etano, 00:41:08
Ocupa un volumen de V igual a 81,57 litros. 00:41:39
Calcula la temperatura de la mezcla. 00:42:03
Calcula los gramos que tienes de cada componente. 00:42:14
La masa molar, lo podemos calcular, la temperatura de la mezcla, si la presión total, si la presión total es igual a 0,567 atmósferas. 00:42:20
A 0,567 atmósferas, está pidiendo la temperatura de la mezcla. 00:42:35
Vale, son gases, ¿vale? 00:42:43
¿Vale? Eso es el apartado A. Y el apartado B te dice que calcules después, luego lo llamo, la presión parcial de cada gas. 00:42:45
No, como no me cabe aquí, vamos a dejar esto así y calculamos lo primero, lo que me dicen, ¿no? 00:42:56
Entonces, para que tú puedas aplicar la ley de los gases, P por V igual a nRT, ¿qué datos tienes? 00:43:02
Te está pidiendo la temperatura. ¿Tú tienes la presión? Sí. Vamos a poner la fórmula, son gases, el polvo. Vamos a imaginar que podemos aplicarla, que cumple la ley de los gases para poder aplicarla. 00:43:11
ideales. Entonces, tienes la presión 00:43:26
que es 0,567 00:43:29
atmósferas. 00:43:31
Te está diciendo el volumen 00:43:33
en litros, que es 81,57 00:43:35
litros, ¿no? 00:43:37
Sí. Tú sabes la constante 00:43:39
de los gases R, la sabemos. 00:43:41
Y T, 00:43:44
que es lo que te está pidiendo. 00:43:44
O sea, te está pidiendo T. 00:43:46
¿Tú conoces el número de moles? 00:43:48
Se puede calcular. 00:43:52
Se puede calcular. 00:43:54
Luego lo de la fracción molar viene en el siguiente apartado. 00:43:55
Entonces, vamos a calcular el número de moles de cada gas. 00:43:58
Entonces, N del CH4, ¿a qué es igual? ¿Cómo se calcula? 00:44:02
¿El número de gramos? 00:44:12
12. 00:44:13
Exacto, sí. ¿El carbono son 12? 00:44:13
Espera, espera. El número de moles es igual al número de gramos entre la masa molar. 00:44:15
Vamos a hallar la masa molar primero aquí abajo del CH4. 00:44:21
Y luego vamos a añadir la masa molar del C2H6. ¿Cuánto vale? ¿Lo has dicho bien? 12 más 4 por 6. Ah, no, estamos con el CH4 primero. 12 más 4, ¿en qué unidad está yendo la masa molar? En gramos por mol. 00:44:24
12 más 4 son 16, ¿no? 16 gramos por mol. Este es CH4. Y el C2H6 sería 12 por 2, ¿no? Más 6 por 1. ¿Cuál es la masa molar del etano? 00:44:44
Esto es igual a 00:45:05
¿Cuánto? 00:45:08
La masa molar de etano 00:45:09
30, porque son 12 por 2 00:45:10
24 más 6 00:45:13
24 y 6 es 30 00:45:14
30 gramos por moleso, muy bien, que colabores 00:45:16
Muy bien, ya tenemos la masa molar de cada uno 00:45:19
Ahora, para hallar el número de moles 00:45:21
Por ejemplo, del metano 00:45:23
El número de moles del metano 00:45:25
Es igual a 00:45:27
Número de gramos 00:45:28
¿Cuántos gramos tenemos? 00:45:31
4,87 gramos 00:45:33
4,87 gramos 00:45:34
verás 00:45:39
tú no sé si antes 00:45:41
es que ahora se hace todo 00:45:43
con factores de conversión 00:45:44
pero antes a lo mejor tú decías 00:45:47
el número de moles es igual al número de gramos 00:45:49
por el peso molecular 00:45:51
dividido entre el peso molecular 00:45:53
pero tú 00:45:57
lo puedes calcular así en química 00:45:58
te acostumbras a hacerlo así 00:46:00
dices en el GH4 00:46:03
es igual al número de gramos 00:46:05
que tenemos de CH4. 00:46:07
Si lo multiplicas por 00:46:09
un factor de conversión, 00:46:11
tú sabes que la masa mola 00:46:13
de CH4 son 16 gramos 00:46:15
por cada mol. 00:46:17
Como quieres moles, tú dices 00:46:19
un mol, un mol 00:46:21
arriba de CH4, 00:46:23
¿cuánto pesa? 00:46:25
gramos. Lo pones de esta manera, 00:46:28
en forma de factor de 00:46:31
conversión. Tú lo ves, 00:46:33
un mol de CH4 00:46:34
pesa 16 gramos 00:46:36
si te acostumbras a hacerlo así 00:46:38
pues mira, simplificas 00:46:41
gramos con gramos 00:46:43
y te da 00:46:45
los moles, ¿cuántos moles me dan? 00:46:46
0,304 moles 00:46:50
0,304 moles 00:46:52
¿lo ves? 00:46:55
ahora, el número de moles 00:46:57
de CO2H6 00:46:58
si tú miras los vídeos hemos hecho algún problema 00:47:00
con factores de conversión 00:47:02
Si lo repasas, vale. Entonces, ¿cuántos gramos tenemos de etano? Son 6,45. 6,45 gramos de C2H6 y lo multiplicamos. Tú también lo puedes hacer dividiéndolo entre el peso molecular, que te da lo mismo, ¿vale? 00:47:04
Pero si lo haces así, con factores de conversión, dices 6,45 gramos de etano por, ¿cuál es la masa molar? 30 gramos por cada mol. ¿Cómo lo expreso? 00:47:22
Uy, es que no, espérate, que borro aquí, es que no me cabe muy bien. 00:47:35
Esto lo voy a hacer un poco más pequeño. 00:47:40
Hemos dicho, aquí arriba, un mol, me dan 16 gramos, ¿no? 00:47:46
Un mol de 24 00:47:53
Vale, echamos gramos con gramos 00:47:56
Y aquí, a ver si tenemos sitio 00:47:58
Para poner un mol 00:48:01
De C2H6 00:48:02
¿Cuánto pesa? 00:48:06
Hemos dicho 30 gramos 00:48:08
30 gramos 00:48:10
Bueno, ¿cuántos moles mesa? ¿Lo ves? 00:48:12
Lo que hemos hecho 00:48:14
Este es un factor de conversión 00:48:15
Está multiplicando 00:48:18
Por eso se llama factor, ¿vale? 00:48:19
Y esto me sale 00:48:21
exactamente 00:48:24
0,215 moles 00:48:28
0,215 moles 00:48:31
ya tenemos el número de moles 00:48:35
de cada componente 00:48:39
imagínate que yo ahora quiero hallar la fracción molar 00:48:40
de cada uno de ellos 00:48:43
pues para hallar la fracción molar 00:48:44
de cada uno de ellos 00:48:47
como yo tengo 00:48:48
la fracción molar significa fracción de moles 00:48:49
con respecto a uno 00:48:53
Vale, entonces, vamos a hallar el número de moles totales. ¿Cuántos moles totales me salen? Número de moles totales, ¿a qué es igual? A 304 más, perdón. 00:48:55
No, 0,304. 00:49:10
A ver, el número de moles totales es igual a 0,304 más 0,215 y esto es igual a exactamente 0,519 moles. 00:49:14
0,519 moles. 00:49:35
Ahora no me hace falta hallar la fracción molar, pero la voy a hacer, porque luego para la parte B del problema sí me hace falta. 00:49:39
Entonces, vamos a guiar la fracción molar. Ahora ya podría yo resolver el problema. Podría calcular ya la temperatura porque ya de la fórmula P por V igual a nRT tengo todo menos la temperatura. Puedo hacer lo que quieras, no sé con quién estoy hablando. ¿Calculo primero la temperatura o quieres que calcule? 00:49:46
Sí, primero la temperatura, por favor. Terminamos la parte A y luego la parte B, me parece muy bien. 00:50:07
Vale, despejo la temperatura y la temperatura, la que tiene tú aquí es igual en esta forma. 00:50:12
Siempre que despejes algo, pones en el denominador lo que multiplica la incógnita. 00:50:20
¿Qué pongo abajo? 00:50:28
NR, ¿no? 00:50:30
NR, eso. 00:50:31
Y arriba, PV. 00:50:33
Ya sustituimos valores, la presión hemos dicho que era 0,567 atmósferas, 0,567 atmósferas con el volumen en litros que son 81,57 litros y dividimos entre el número de moles que son 0,519. 00:50:36
No me digas 00:51:07
¿Oí? 00:51:10
¡Ay madre! 00:51:12
No puede ser 00:51:14
Bueno, no os preocupéis 00:51:15
No os preocupéis 00:51:18
Voy a coger el PINE 00:51:20
A lo mejor lo tengo aquí 00:51:21
PINE 3D 00:51:22
Qué mala suerte 00:51:24
Ha fallado la aplicación 00:51:25
No os preocupéis porque está grabado 00:51:27
A ver, PINE 3D 00:51:29
Aquí 00:51:31
Se me ha borrado 00:51:33
Uno nuevo 00:51:35
Vale 00:51:36
Ahora yo, porque como lo tengo aquí, hay que quemar la suerte. 00:51:37
Estábamos despejándote. 00:51:45
Sí, sí, sí. 00:51:49
Ya lo tenemos. 00:51:51
Me cabe. 00:51:55
Venga, despejote. 00:51:56
Entonces, habíamos puesto, lo teníamos todo, simplemente estaba yo sustituyendo, ¿no? 00:51:58
Venga, a ver, despejo T, lo vuelvo a hacer, T era igual a, aquí habíamos dicho que era igual a P por V partido por NT, no, perdón, NR, igual a la presión, 0,567 atmósferas. 00:52:03
Por el volumen en litros queda 81,57 litros. Partido por el número de moles totales queda 0,519 moles. Y ahora por R que es 0,082 atmósferas litro partido por K mol. 00:52:26
¿Vale? Entonces, esto es igual a, vamos a simplificar atmósferas con atmósferas, ¿vale? ¿Qué más? Litros con litros, moles con moles. Y esta K que está en el denominador del denominador, pues sube arriba, ¿vale? 00:52:51
Entonces, la temperatura me da en K. Y esto me da exactamente 1.085 con 43K. 1.085 con 43K. Esto en Kelvin. Si lo quieres pasar a grados centígrados, ¿vale? Bueno, no me piden que lo calcule en grados centígrados. En Kelvin hacéis la operación en casa, luego lo repasáis. 00:53:10
A ver si era exactamente eso, ¿vale? L, R, un momento que estoy comprobando, L, los moles, vale, 100. Vamos a ver el apartado B, ahora en el apartado B del problema me pedían la presión parcial de cada gas, presión parcial de cada gas. 00:53:36
Entonces, decíamos que la presión parcial de un gas era igual a la presión total por la presión molar de ese gas. 00:54:02
Entonces, la presión parcial, por ejemplo, la presión parcial de CH4, la presión que ejerce CH4, es igual a la presión total, 00:54:19
Vamos a poner P sub T, presión total por la fracción molar del pH4, que lo llamamos con una X. 00:54:30
Y la presión parcial del CO2H6, que es el etano, es igual a la presión total por la fracción molar del CO2H6. 00:54:39
Vamos a hallar ahora la fracción molar de cada uno de ellos. 00:54:51
Por ejemplo, la fracción molar X del metano, CH4, es igual al número de moles N del metano, CH4, dividido entre el número de moles totales. 00:54:54
Vamos a repasar qué teníamos. El número de moles de CH4 es igual a, y el número de moles de CO2H6 es igual a, ¿y cuántos eran? 00:55:10
El CH4, que es el metano, era 0,304 moles, y el número de moles de metano era 0,315 moles. 00:55:23
Bueno, y el número de moles totales, lo he acabado de hablar, lo tenía yo por ahí, aquí, 0,500 Nt totales es igual a 0,519 que lo habíamos sumado y lo hemos utilizado. 00:55:35
Bueno, pues vamos a guiar ahora la fracción volar de cada uno. La fracción volar del metano es el número de moles de metano entre el número de moles totales. 00:55:52
Número de moles del metano son 0,304 moles y el número de moles totales son 0,519. 00:56:01
Veis que la fracción molar no tiene unidades, porque en moles con moles simplificamos. 00:56:15
Y exactamente me da la fracción molar del metano, si no me equivoco, 0,585. 00:56:21
0,585. 0,580. ¿Tenéis ahí una calculadora? A mí me da que es 0,586, pero bueno, ¿alguien lo puede dividir? 00:56:28
Sí, voy yo. 00:56:40
Vale, de 2H6. Vamos a hacer, a ver, ¿quién era la que me preguntaba lo de la fracción molar? 00:56:44
Yo, yo, yo, ya está, ya está, lo estoy entendiendo. 00:56:50
El número de moles del etano es de dos átomos de carbono. El etano es el número de moles del etano, que es 0,215 moles. Bueno, perdón, que no he puesto la formulita. 00:56:52
No, no te preocupes, se entiende. 00:57:11
Es correcta la traducción. 00:57:17
¿Me habéis comprobado esa división de antes? 00:57:19
Sí, es correcta. 00:57:21
Es lo que he puesto, ¿no? Vale. 00:57:22
Vamos a hacer esta. La fracción molar del etano es igual al número de moles N del etano, del C2H6, dividido entre el número de moles totales. 00:57:24
siempre, ¿vale? Esto es igual a cero coma. Número de moles del etano, cero coma doscientos 00:57:37
quince. Pues digo, yo creo que hay un problema parecido en la tarea, tenéis tiempo todavía 00:57:43
para enterarla, dividido entre el número de moles totales, que es cero coma quinientos 00:57:50
diecinueve, ¿vale? Los moles con los moles los simplificamos, la fracción molar no tiene 00:57:56
unidades. Y en este caso me da 0,414. 4, 1, 4. Bueno, pues las fracciones molares, al 00:58:02
sumarlas, si hay dos componentes y si hay tres, siempre al sumarlas se tiene que dar 00:58:12
la suma igual a 1, porque es como el tanto por uno, ¿vale? Fracción molar, fracción 00:58:17
de moles. Entonces, si tu sumas 0,586 más 0,414, te da 1. 00:58:26
Y evidentemente, si no me diese 1, es que hay algo en la operación que he hecho mal. 00:58:42
Algún error. Pero vamos a hacer, de hecho hay algún problema por ahí hecho donde se 00:58:47
haya la fracción molar, ¿vale? Entonces, ahora lo que te pide es la presión PSU y 00:58:53
la presión parcial que ejerce cada uno de ellos. Entonces, como sabemos la presión 00:58:58
total, vamos a ver, la presión parcial de cada uno, la presión parcial del CH4 es igual 00:59:03
a la presión total por la fracción molar del CH4. A ver lo que nos da. Esto es igual 00:59:12
a la presión, lo ves, presión parcial del CH4 es igual a la presión total por su operación 00:59:19
molar. Vamos a ver, luego la presión parcial de cada uno de ellos te va a dar menor a la 00:59:25
presión total, pero la suma de las presiones parciales te tiene que dar igual a la presión 00:59:30
total, si está bien hecho, ¿vale? Porque cada gas ejerce su presión particular. Bueno, 00:59:36
Entonces, la presión parcial del CH4 es igual a, la presión total hemos dicho que era, ¿cuánto era? 0,567 atmósferas, 0,567 atmósferas por la fracción molar del CH4, 0,586 que no tiene unidades y el producto te da en atmósferas, exactamente es 0,332 atmósferas. 00:59:43
0,332, ya vamos a terminar el problema, es muy interesante, atmósferas, y la presión 01:00:13
parcial del C2H6 es igual a la presión total por la presión volar X del C2H6, y esto es 01:00:20
igual a la presión total que es 0, uy, ahora, uy, esto lo puedo borrar ya, esto es igual 01:00:32
la presión total que son 0,567 atmósferas por la fracción molar del 2H6 que es 0,414 01:00:40
y esto me da en atmósferas. Ya no toco mucho porque se me ha movido, no quiero yo ya con 01:00:56
En esto, veréis, esto me da exactamente la presión parcial del etano, 0,200, ¿me entienden? 01:01:07
Ya se está poniendo el programa 0,235 almorzadas, ¿vale? 01:01:19
Esa es la presión que ejerce parcialmente cada uno de ellos. 01:01:27
Aquí pone ATL, ¿vale? Si sumas 0,332 más 0,235, te tiene que dar la presión total, 0,567, ¿vale? Esta es, a ver, la presión parcial del, y esta es la del etanol. 01:01:31
Si la sumas, pues tiene que dar igual a la presión total, que es 0,567. 01:01:56
¿Vale? 5 y 2, 7. 3 y 3, 6. 3 y 2, 5. Justo. 01:02:04
Ya está hecho este problema. Vamos a hacer otro. Vamos a hacer otro y ya lo dejamos. 01:02:12
A ver si nos da tiempo. 01:02:17
Para hacer unos pocos, sean parecidos todos a los de la tarea. 01:02:20
Hay encerrados 19,51 gramos de un gas. 01:03:03
19,51 gramos de un gas. 01:03:15
La presión en el interior del envase es 2,5 atmósferas. 01:03:21
Y la temperatura, temperatura T igual a 27 grados centígrados. 01:03:43
¿Cuál es la masa molecular del gas? 01:03:56
La masa molecular, calcula la masa molecular del gas. 01:03:58
Bueno, pues este problema se puede hacer, os acordáis antes cuando he puesto la ley de los gases, 01:04:16
Entonces, ahí en cerrados te dice que un gas te da los gramos. Te dice la presión en el interior que es 2,5 atmósferas y te da la temperatura. Ojo, siempre que trabajemos con la fórmula de los gases hay que poner la temperatura en términos, ¿vale? 01:04:21
te pide la masa molar. 01:04:41
Entonces, a ver, vamos a poner la fórmula. 01:04:44
A ver cómo calcularéis esto. 01:04:46
T por V es igual a nRT. 01:04:48
Antes la hemos desarrollado para calcular la densidad, 01:04:51
pero ahora en este caso te pide n. 01:04:56
¿Cómo lo calcularíais? 01:04:59
¿Os acordáis que antes decíamos 01:05:00
que si consideramos que podemos aplicar la ley de los gases, 01:05:02
T por V es igual a nRT, 01:05:08
como me pide la masa molecular 01:05:10
pues yo sé que P es la presión 01:05:13
V es el volumen 01:05:16
N es el número de moles 01:05:17
R la constante y T la temperatura 01:05:19
entonces de aquí 01:05:21
de N es de donde vamos a poder 01:05:23
si yo, a ver, voy a poner 01:05:25
que N, voy a ver que es 01:05:28
N que es el número de moles 01:05:30
de ahí puedo sacar la masa molar 01:05:31
entonces pico P por V 01:05:33
a ver quién es, no sé con quién hablaba 01:05:35
¿cómo te llamas? 01:05:38
Yo Emilia. Emilia, no sé quién preguntaba por la fracción molar. Era otra compañera. ¿Ya no está? Sí, sigo aquí. ¿Estás? Vale, mira. ¿Cómo te llamó, Mari? Olga. Olga, vale. Olga Fiol. Sí. 01:05:40
Que es la primera que se conecta todos los días. Bueno, me suena a mí de haber visto tu nombre la primera algún día. Mira, n es el número de moles. Entonces, n, ¿a qué es igual n? 01:05:58
De V dividido a RT. 01:06:12
No, espera, espera. Yo tengo que por V es igual a nRT. Vale. Esta n, en lugar de n, ¿qué podría haber puesto? Voy a borrar n y voy a poner aquí es igual a n, por no repetir lo mismo. Lo tengo escrito aquí. Esto es igual a n, aquí es igual a n. ¿n no son los gramos divididos entre la masa polar? 01:06:15
Sí. 01:06:36
Pues ya está. Entonces, lo que me piden es m. Vale. Yo digo para que lo veas, ¿os das cuenta? 01:06:36
Sí, sí, sí, sí. Esto me funciona mucho, gracias. 01:06:44
M, M es lo que yo quiero despejar, despejo M, siempre que despejo algo, lo que multiplica la incógnita pasa al denominador, esto me queda así, G por R por T, G es el número de gramos, vale, esto es el que quede claro, número de gramos, bueno, pues ya está, vamos a ver, a mí me dan los gramos, R es la constante que la conozco, 01:07:14
La temperatura en Kelvin la tengo en grados centígrados, la calculo. La presión es lo que me piden. La P me la dan. No sé qué presión, 2,5 atmósferas. Y el volumen me dicen que es 3 litros. Ya tengo todo. 01:07:40
Bueno, pues esto es igual, ya lo pongo aquí abajo, el número de gramos, 19,51 gramos, 19,51 gramos, por R, que es 0,082 atmósferas litro, y por T, que son 27 grados centígrados, vamos a ponerlo aquí, 01:07:57
27 grados centígrados, vamos a pasar a Kelvin, es igual a 273 más 27K, esto es igual a 300, 300K, ¿vale? 01:08:25
300K, ahí, vale, pues seguimos. 01:08:40
Luego tenemos que poner la temperatura en Kelvin, que son 300K, y luego todo ello dividido, 01:08:45
Vamos a poner aquí dividido entre la presión, la presión que es 2,5 atmósferas y el volumen que son 3 litros. 01:08:54
Vamos a quitar unidades, vamos a simplificar. 01:09:10
con atmósferas 01:09:12
daos cuenta que yo quiero calcular la masa molar 01:09:22
que me da en gramos por mol 01:09:25
litros 01:09:27
con litros 01:09:29
y ya lo que me queda son gramos 01:09:30
partido por mol 01:09:32
y esto me da exactamente 01:09:33
si está bien multiplicado 01:09:36
no hay ningún error, 64 gramos por mol aproximadamente, aproximando, 64 gramos por cada mol, porque 01:09:41
es la masa molar, veis, las unidades me tienen que dar bien cuando yo despeje, ¿vale? Entonces 01:09:50
Esto es igual, ¿no? Bueno, ya se me fastidió, ya se me fastidió. Cuando me pasa esto ya es que… Vale, ya lo tengo. 01:09:57
Ahora, el siguiente apartado del problema sería, estoy grabando así, el siguiente apartado sería, ¿cuánto ocuparía dicho gas en condiciones normales? 01:10:12
¿Cuánto ocuparía dicho gas en condiciones normales? Voy a borrar esto, no nos importaría que borre esto, ¿no? 01:10:24
Vamos a hacer el segundo apartado. Queda grabado, luego cuando lo repaséis, es que si no, no entra a la pizarra. 01:10:31
le está pidiendo el volumen que ocuparía si estuviera en condiciones normales. 01:10:39
Vamos a repasar cuáles son las condiciones normales de un gas. 01:10:43
20 grados, ¿no? 01:10:48
Es que ya no, las condiciones normales no, no. 01:10:49
Tienes que repasar, hay algún problema hecho por ahí, hay varios, ¿eh? 01:10:55
Las condiciones normales, bueno, ¿cuánto? ¿Cuánto ocuparía? 01:10:59
¿Ocuparía este gas? 01:11:07
Dicho gas en condiciones normales. 01:11:11
Las condiciones normales son que la presión es una atmósfera y la temperatura son 0 grados centígrados, es decir, 273 K, se pone así, en condiciones normales. 01:11:13
Entonces, vamos a poner las condiciones normales son que la presión es una atmósfera, cuando te hablen de condiciones normales, y la temperatura son 273 K, que son 0 grados centígrados, ¿vale? 01:11:30
Bueno, entonces te está pidiendo el volumen. En el caso de tener esta temperatura, estamos hablando del mismo gas, ¿vale? Entonces, ¿cuántos moles tenemos de ese gas? 01:11:46
Para poder calcular, vamos a plantear. Me está pidiendo el volumen, pero las condiciones son a una atmósfera de presión y 273 K de temperatura. 01:12:03
piden el volumen. ¿Cuál es la ecuación de los gases? 01:12:33
V por V igual a nRT, ¿no? 01:12:37
V por V igual a nRT. 01:12:40
¿Yo puedo calcular el volumen que me piden? Sí. 01:12:45
¿Pero qué necesito? ¿Qué necesito calcular? A ver, la presión 01:12:49
la tengo. Como me piden en condiciones normales 01:12:56
el volumen, al decirme condiciones normales me están dando 01:12:59
una presión de una atmósfera 01:13:04
y me están dando una temperatura 01:13:06
de 273 K. 01:13:09
¿Cómo lo pensáis? 01:13:11
Yo tengo todos los datos necesarios 01:13:13
para calcular ese volumen. 01:13:16
Sí, ¿no? 01:13:19
La presión la tengo, el volumen lo calculo, 01:13:20
R es una constante 01:13:23
y T la tengo, pero 01:13:24
y N es el número de moles. 01:13:26
Venga, pensar. 01:13:29
Necesito N. 01:13:31
¿Cómo calcularíais con estos datos que tenemos? Fíjate, ¿qué me pedía en el apartado A? La masa molecular del gas. ¿Cuál era? 01:13:31
64 gramos mol. 01:13:42
64 gramos mol. Vale. ¿Y cuántos gramos tengo de gas? 01:13:48
19,51. 01:13:57
Eso es. ¿Cómo puedo calcularlo? 01:13:59
Es lo único que necesito. 01:14:04
Pongo multiplicando. 01:14:06
64 por 1951. 01:14:07
Muy bien. 01:14:09
Ponemos cálculo. 01:14:12
Los moles. 01:14:15
Pongo muy bien. 01:14:19
1951, como tú dices, gramos. 01:14:20
Y lo multiplico. 01:14:24
¿Y qué digo? 01:14:25
¿Cómo lo ponía esto? 01:14:26
64 gramos por mol. 01:14:27
Yo decía que un mol pesa 64 gramos. 01:14:29
Gramos. 01:14:35
Vale. 01:14:36
tacho gramos con gramos, y esto me da, voy a saber cuánto da esto, exactamente 0,305 moles. 01:14:36
0,305 moles. 01:14:46
Vale, pues ya tengo los moles, pues ya no tengo más que, aquí en la fórmula de T por V igual a nRT, 01:14:50
despejar el volumen, a ver si alguien me sabe calcular el volumen, hacedlo vosotros. 01:15:00
El volumen al despejarlo que es igual a NRT partido por P. NRT partido por P. N que lo tengo, 0,305 moles por R que es 0,5. 01:15:05
Tengo aquí la pantalla. Ya cuando me pasa esto, 0,082 atmósferas litro partido por K mol por la temperatura que es… 01:15:25
273. 01:15:44
La T, que son 273K 01:15:45
y dividido entre la presión 01:16:08
que es una 01:16:11
echamos atmósferas 01:16:12
simplificamos atmósferas con atmósferas 01:16:17
K con K 01:16:20
moles con moles 01:16:22
y me queda, daos cuenta que me quedan litros 01:16:24
y esto es igual a 01:16:26
¿cuánto me da? 01:16:28
pues multiplicarlo 01:16:31
alguno de vosotros a ver lo que da esto 01:16:32
6,83 litros 01:16:34
6,83 litros 01:16:37
6,83 litros 01:16:39
6,83 litros 01:16:43
¿alguien lo puede comprobar? 01:16:44
¿no ha calculado? 01:16:46
Materias:
Química
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Autor/es:
MJV
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M. Jesús V.
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20 de noviembre de 2024 - 22:04
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