Saltar navegación

ACCESIBILIDAD - María Barrio Alonso

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 9 de mayo de 2024 por María B.

6 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Bueno chicos, vamos a empezar con la formulación, a ver qué tal nos organizamos. 00:00:02
Os mandé ayer que os hicierais con un cuaderno o con unas hojas aparte para poderlo conservar a lo largo de los años. 00:00:06
En la primera hoja, si queréis podéis hacer una portada, en la segunda os mandé la foto de esto, ¿vale? 00:00:13
Para que lo pusierais, es una especie de índice, lo tenéis en Classroom. 00:00:19
Y luego en la tercera, pues os tenéis que poner las valencias de los elementos más frecuentes. 00:00:23
A ver, las valencias son unos numeritos que corresponden a cada elemento de la tabla periódica 00:00:27
Los del segundo todavía es difícil entender porque no hemos visto enlace químico 00:00:32
Pero bueno, básicamente lo que tiene que ver es con el número de electrones que comparten o que ceden cuando se unen a otro elemento 00:00:36
¿Vale? 00:00:43
Sabéis que los elementos de la tabla se unen entre ellos para tener un mayor equilibrio 00:00:44
Y entonces pues al unirse comparten o incluso ceden o cogen electrones 00:00:48
Bueno, pues eso serían las valencias, ese número de electrones 00:00:53
Entonces esas valencias las tenéis que aprender en valor absoluto 00:00:55
Es decir, los signos solo corresponden a 00:00:59
Por ejemplo, los que tienen signo negativo normalmente son no metales 00:01:02
Y los que tienen signos positivos normalmente son metales 00:01:06
Pero en la práctica solo los tenéis que aprender en valor absoluto 00:01:09
Por ejemplo, las valencias del clorodromo yodo 00:01:12
Os pongo menos uno, uno, tres, cinco, siete 00:01:17
Bueno, pues menos uno y uno es la misma 00:01:21
Sería valencia uno 00:01:23
Es decir, tienen cuatro valencias, que serían la 1, la 3, la 5, la 7. 00:01:24
Los de segundo vais a poder utilizar esta lista de valencias, los de tercero ya este año los tenéis que aprender, ¿de acuerdo? 00:01:28
Bueno, los de tercero que si habéis visto enlace químico entenderéis el por qué, bueno, pues cuando comparten o ceden electrones un poquito mejor. 00:01:36
Bueno, vamos a empezar por el primer grupo que son los óxidos. 00:01:44
En todos los grupos que vamos a ver vamos a llevar el mismo orden, ¿vale? 00:01:47
Vamos a empezar con la formación de los óxidos, cómo se forman, después veremos la formulación y por último la nomenclatura. 00:01:50
¿Cómo se forma un óxido? Bueno, pues un óxido se forma al unir el oxígeno con cualquier elemento de la tabla periódica, ¿de acuerdo? Cualquier elemento, sea metal o sea no metal, ¿vale? 00:02:00
Si tú unes oxígeno más cualquier elemento, obtienes un óxido. 00:02:13
Esa sería la formación de los óxidos. 00:02:18
Vamos a la formulación, es decir, ¿cómo se pone la fórmula de un óxido? 00:02:21
Pues para poner la fórmula de un óxido, siempre tenemos que colocar primero el elemento, 00:02:27
que le voy a llamar X, porque puede ser cualquiera de la tabla periódica, 00:02:32
y a continuación se coloca el oxígeno. 00:02:36
El oxígeno, si miráis en las valencias, tiene solo valencia 2, 00:02:39
entonces, bueno, el oxígeno va a actuar con valencia 2 00:02:42
y el elemento, pues depende de cuál sea, actuará con las valencias que tenga 00:02:45
entonces, es muy importante cuando hacéis la fórmula 00:02:49
hay que cambiar las valencias 00:02:51
es decir, el oxígeno le va a dar su 2 al otro elemento 00:02:53
¿veis? y se pone así en forma de subíndice 00:02:56
y el elemento le dará la valencia que tenga el oxígeno 00:02:59
no sé, la voy a llamar M, por ejemplo 00:03:01
entonces, esto sería una fórmula genérica 00:03:04
¿vale? 00:03:06
entonces, os dicto, ahora vais parando el vídeo 00:03:08
os voy a dictar lo que tenéis que poner en formulación 00:03:10
En formulación tendréis que poner que se coloca el elemento delante del oxígeno 00:03:12
y a continuación se intercambian las valencias en valor absoluto. 00:03:17
El oxígeno daría un 2 y el elemento daría sus valencias. 00:03:21
Estas valencias se ponen en forma de subíndice. 00:03:25
¿Veis? Números pequeñitos abajo. 00:03:28
Si se pudiera simplificar, se simplificaría. 00:03:30
Ahora os digo lo que es simplificar. 00:03:33
Os voy a poner ejemplos concretos. 00:03:35
Por ejemplo, vamos a hacer el óxido con el sodio. 00:03:37
El sodio es un alcalino, si os fijáis en la lista de valencias que os he dado, os pone que los alcalinos tienen valencia 1, los alcalinos es toda la primera columna, por ejemplo el sodio. 00:03:40
Bueno, pues vamos a hacer el óxido con el sodio, colocaríamos el sodio y a continuación colocaríamos el oxígeno e intercambiaríamos las valencias, el oxígeno le da su 2 al sodio y el sodio le daría su valencia 1 al oxígeno. 00:03:50
Los unos no se ponen, ¿de acuerdo? 00:04:04
Es decir, cuando no aparece nada, pues no se pone nada. 00:04:06
Total, este sería el óxido del sol, por ejemplo. 00:04:08
Vamos a hacer un óxido con un metal alcalinotérreo, una de la segunda columna. 00:04:11
Los alcalinotérreos tienen valencia 2, ¿vale? 00:04:15
También lo tenéis en esta lista, alcalinotérreos valenciados. 00:04:18
¿Cómo haríamos el óxido? 00:04:21
Por ejemplo, vamos a coger el elemento calcio, ¿vale? 00:04:22
Bueno, pues colocaríamos siempre primero el elemento, es decir, el calcio, y a continuación el oxígeno. 00:04:25
Y ahora cambiaríamos valencias. 00:04:30
El oxígeno le daría su valencia 2 al calcio y el calcio que tiene valencia 2 se la daría al oxígeno. 00:04:32
Y esto se puede simplificar. 00:04:39
Simplificar significa dividir, tener un divisor común. 00:04:41
En este caso podríamos dividir esos dos doses entre dos. 00:04:44
Si dividimos los dos doses entre dos, se nos quedaría dos entre dos es uno y dos entre dos es uno. 00:04:47
Se nos quedaría de esta manera, CaO. 00:04:53
Y este sería el óxido. 00:04:55
El óxido hay que ponerlo simplificado, no sin simplificar. 00:04:57
Estos serían unos, pero ya os he dicho que los unos no hay que ponerlos. 00:05:01
Por ejemplo, hacemos los óxidos con el hierro. 00:05:05
El hierro es un elemento que si lo buscáis tiene dos valencias, valencia 2 y valencia 3. 00:05:07
Lo tenéis aquí, hierro, cobalto, níquel, valencia 2 y 3. 00:05:12
Por tanto, el hierro podrá formar dos óxidos. 00:05:15
¿Qué quiero hacerlo con la valencia 2 del hierro? 00:05:18
Pues mirad, el oxígeno le daría su 2, el oxígeno siempre va con 2, y el hierro le daría su 2. 00:05:20
Simplificaríamos y obtendríamos el primer óxido del hierro. 00:05:26
¿Qué lo hacemos con la valencia 3? 00:05:30
Bueno, pues colocamos el hierro y colocamos el oxígeno. 00:05:32
El oxígeno le da su 2, el hierro le da su 3. 00:05:35
Y esto se quedaría así, porque no podemos dividir, no podemos simplificar. 00:05:38
El 2 y el 3 no tienen divisor común. 00:05:41
Por ejemplo, imaginaos, no sé, el azufre. 00:05:44
El azufre es un elemento que tiene valencias 2, 4 y 6. 00:05:48
O sea, podría formar hasta 3 óxidos distintos. 00:05:52
Ahora voy un poco más rápido. 00:05:55
Mirad, si lo hace con valencia 2, el oxígeno le daría un 2, el azufre le daría un 2, 00:05:56
dividiríamos 2 entre 2 y nos quedaría el primer óxido. 00:06:02
¿Qué lo hace con la valencia 4? 00:06:05
Pues igual, colocamos el elemento, el oxígeno, el oxígeno le da un 2, el azufre un 4, 00:06:07
simplificamos porque se pueden dividir ambos entre 2 y aquí nos quedaría un 2, ¿verdad? 00:06:12
Por tanto, la fórmula sería SO2. 00:06:17
Y en el caso de que luciéramos con la valencia 6, pues haríamos el oxígeno le da un 2, 00:06:20
El azufre le da un 6 00:06:25
Y veis que esto es divisible los dos entre dos 00:06:27
Simplificamos, es decir, dividimos los dos numeritos entre dos 00:06:29
Y nos sale el tercer óxido de azufre 00:06:33
Estos óxidos se producen en emanaciones volcánicas 00:06:35
El óxido sulfuroso y el sulfúrico 00:06:38
Y así todos 00:06:41
Y por ejemplo, si hiciéramos óxidos con elementos que tienen hasta 4 valencias 00:06:43
Ya no hay más que tengan 4 00:06:48
Por ejemplo, el cloro 00:06:49
El cloro tiene valencia 1, 3, 5 y 7 00:06:51
Tiene hasta 4 valencias, 4 posibilidades de óxido 00:06:53
Primer óxido que haríamos, con valencia 1 00:06:57
El oxígeno siempre da un 2, el cloro le daría un 1 00:07:00
Ese sería el primer óxido 00:07:03
El segundo óxido que podemos formar, el oxígeno le da un 2, el cloro le da un 3 00:07:05
Tampoco se puede simplificar 00:07:09
El tercer óxido con la 5, el oxígeno le da un 2, el cloro le da un 5 00:07:11
Tampoco se simplifica 00:07:16
Y por último, el oxígeno le da un 2 y el cloro le da un 7 00:07:17
Lo puede formar hasta cuatro tipos de óxidos. 00:07:21
Os estaréis preguntando, ¿y cuál hay que hacer? 00:07:24
Bueno, pues eso os lo dirá el nombre. 00:07:26
Tenemos que aprender a nombrar y a formular. 00:07:27
Entonces, yo con el nombre que os dé, vais a saber vosotros cuál es el óxido que tenéis que hacer. 00:07:29
Y esto en cuanto a la formulación. 00:07:35
Esto es fórmula, ¿no? Formulación. 00:07:37
Formación, formulación. 00:07:41
Entonces, a continuación, bueno, esto sería una fórmula general. 00:07:43
Y estos son ejemplos que os he ido poniendo que tenéis que copiar vosotros en el cuaderno. 00:07:46
Y lo que os he dictado de formulación también lo copiáis. 00:07:50
Creo que voy a hacer otro vídeo, porque es más largo, donde os voy a explicar la manera de nombrar. 00:07:53
Esto también dictado. 00:07:58
Subido por:
María B.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
6
Fecha:
9 de mayo de 2024 - 21:11
Visibilidad:
Clave
Centro:
CPR INF-PRI-SEC NTRA. SRA. DE LA PROVIDENCIA
Duración:
08′ 01″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
1.13

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid