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VÍDEO CLASE 1ºD 11 de enero - Contenido educativo

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Subido el 11 de enero de 2021 por Mª Del Carmen C.

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Bueno, pues venga, a ver, ¿veis la pizarra? 00:00:00
Sí. 00:00:08
Bueno, venga, ya está grabando, ¿vale? 00:00:09
Si os dais mano podéis participar, preguntar las dudas que tengáis y todo, como siempre. 00:00:11
Venga, entonces, recordad que esto que estamos viendo aquí era lo que llamábamos variación de entalpía, 00:00:15
que lo podíamos llamar entalpía directamente, ¿vale? 00:00:20
¿Y qué es la entalpía? 00:00:26
Pues recordad que esta entalpía es el calor a presión constante, es decir, es una energía. 00:00:27
Calor a presión constante, ¿de acuerdo? Es calor a presión constante. 00:00:37
Entonces, ¿qué tipos de entalpías estudiábamos? 00:00:48
Recordad que estudiamos la entalpía de formación de un compuesto. ¿Y qué decíamos que era entalpía de formación? Es la energía implicada en la formación de un compuesto a partir de un mol de compuesto, deberíamos decir. 00:00:53
de un molde compuesto a partir de sus elementos en estado estándar. 00:01:42
¿Os acordáis, no? ¿Sí o no? Contestadme, que si no parece que estoy hablando aquí solo con una pantalla. 00:02:00
¿Sí? Bien, entonces, por ejemplo, vamos a recordar todas estas cosas. 00:02:08
¿Puedo pasar de página? Sí. Vale. Venga, entonces, si yo, por ejemplo, quiero saber cuál es la entalpía de formación del CO2, tengo que partir de sus elementos en estado estándar, es decir, como se encuentra normalmente, digamos, para que lo entendáis, a temperatura ambiente. 00:02:13
El carbón va a estar sólido y vamos a partir también el CO2. Normalmente este CO2 va a ser gaseoso, ¿de acuerdo? El que vamos a considerar. 00:02:36
Entonces, si se forma un molde compuesto, un molde compuesto a partir de sus elementos en estado estándar, esta energía, a ver si escribe ahí, 00:02:48
Esta energía es lo que llamamos entalpía de formación. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? A ver. ¿Sí? ¿Está entendido? 00:03:04
Sí. 00:03:18
Vale. Entonces, ¿por qué estoy repasando esto? Bueno, vamos a tener que repasar unos ejercicios que hay en una hoja de problemas en el aula virtual, que quiero que hagáis unos cuantos. 00:03:19
Vamos a intentar corregir mañana los cinco primeros. Entonces, haced lo que podáis, ¿vale? A ver si puede ser que os tengáis hechos antes de empezar la clase. 00:03:30
Bueno, pues a ver, entonces, estoy repasando la entalpía de formación. ¿Y cómo se expresa esta entalpía de formación? Se expresa en kilojulios por cada mol, por un mol de compuesto formado. 00:03:40
También existen otras entalpías, que es la entalpía de reacción y, en un caso particular, la entalpía de combustión. 00:03:51
Recordad que la entalpía de reacción yo la puedo expresar como el sumatorio de las entalpías de formación de los productos 00:04:02
multiplicado por un coeficiente, cada uno por sus coeficientes estequiométricos 00:04:13
menos el sumatorio, también aquí ponemos coeficientes estequiométricos 00:04:20
de la entalpía de formación de los reactivos. 00:04:25
¿De acuerdo? 00:04:28
De manera que, por ejemplo, si yo tengo una reacción, vamos a poner aquí otro colorín, 00:04:30
como puede ser la combustión del metano. 00:04:36
Recordad que este de aquí, este compuesto, es el metano. 00:04:46
Y la combustión es hacer reaccionar un compuesto con oxígeno, el oxígeno del aire. 00:04:49
En este caso nos daría CO2 más agua. 00:04:54
Bueno, pues a ver, tenemos que ajustar esta ecuación. 00:05:00
Tengo aquí cuatro hidrógenos. 00:05:03
Aquí tengo que poner un 2. 00:05:05
2 por 1 es 2 oxígenos más 2, 4. 00:05:07
Tengo que poner 2 por 1 es 2 más 2, 4. 00:05:11
lo veis tengo que poner aquí un 2 delante vale bueno pues si yo quiero 00:05:16
aplicar esta expresión que tengo aquí para mi caso particular tendría que 00:05:20
hacer lo siguiente tendría que poner que la entalpía de esta reacción es igual a 00:05:25
la entalpía de formación del co2 más dos veces la entalpía de formación 00:05:34
del agua menos ahora me voy fijaos esto es la de los productos a la de los 00:05:43
reactivos en este caso este reactivo únicamente entalpía de formación del 00:05:50
metano todo el mundo lo entiende sí o no 00:05:57
estoy repasando un poquito para centrarnos un poco vale entonces aquí 00:06:03
fijaos no estoy poniendo la entalpía de formación del oxígeno porque no pongo la 00:06:09
entalpía de formación del oxígeno porque siempre es uno 00:06:13
porque siempre es 111 cuando como es porque cuando se encuentra ya lo que es 00:06:19
en la naturaleza es o dos entonces realmente se quedaría pero es igual a 00:06:26
cero 00:06:30
estoy escribiendo aquí en este rinconcito para no cambiar de página para 00:06:33
no tener que estar ahí 00:06:37
Si yo quiero formar oxígeno, y como dice la definición de entalpía de formación a partir de sus elementos en estado estándar, es decir, a partir del oxígeno, que es como se encuentra en estado estándar, entonces, si yo quiero oxígeno a oxígeno, ¿qué variación hay? Ninguna. 00:06:40
Es decir, la entalpía de formación del oxígeno es cero. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Vale. Con lo cual, aquí no se pone. 00:06:57
Bien. Recordad también, ¿puedo cambiar de página? ¿Sí? A ver, recordad también que podemos hablar de los diagramas entárticos. Estoy haciendo un repasito porque las vacaciones son muy malas. Venga, y nos hace falta para esto que vamos a ver ahora, ¿vale? 00:07:09
A ver entonces, recordamos que aquí pongo la energía y represento aquí curso de la reacción, ¿de acuerdo? Pongo aquí los reactivos. 00:07:37
Ahora, recordad, si yo quiero ir hasta un producto tendré que ir primero por un complejo de transición en el que vamos a tener los átomos aislados. 00:07:54
¿De acuerdo? Bien, con lo cual, a ver, voy a poner aquí otro colorín. 00:08:16
Para ir de aquí a aquí hay que darle una energía que se llama reactivación. 00:08:20
Pero, a ver, según sea la reacción endotérmica o esotérmica, vamos a poner el siguiente diagrama. 00:08:24
¿Os acordáis? A ver, vamos a poner aquí los reactivos, perdón, los productos, perdón, 00:08:30
con un nivel inferior a los que la curva que dice cuál es la energía viene por aquí. 00:08:36
Bueno, pues a ver, si yo quiero representar, vamos a representar aquí, esta diferencia que hay desde aquí para acá, esto es lo que llamamos incremento de H. 00:08:44
¿Este incremento de H cómo es? ¿A que veis que es una energía desprendida? ¿A que sí? Se desprende energía para pasar reactivos o productos. ¿Eso lo veis o no? 00:08:55
Sí 00:09:04
Sí, vale 00:09:06
Entonces, incremento de H es menor que 0 00:09:07
En este caso tendríamos una reacción que es exotérmica 00:09:10
¿Os acordáis o no? 00:09:14
¿Sí? Vale 00:09:17
¿Qué ocurre? 00:09:18
Vamos a poner aquí otro colorín para que lo veáis 00:09:20
Y dejar en mi modigrama 00:09:22
Imaginaos que ahora aquí 00:09:23
Llegamos a los productos aquí arriba 00:09:25
De manera que la curva sería una cosa así 00:09:28
¿Vale? 00:09:31
¿Vale? Entonces, ¿qué diferencia hay entre, en este caso, vamos a poner aquí otro colorín para que se pueda diferenciar. A ver, ¿qué diferencia hay entre este nivel, que es donde están los reactivos, y el producto? Ahora esto es incremento de H, que es mayor que 0. En este caso, sería una reacción endotérmica. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? 00:09:32
¿Sí os acordáis de los diagramas entálpicos? 00:09:58
Sí. 00:10:01
Vale. 00:10:01
Bien. 00:10:02
Esto de diagrama entálpico y de reacción, sobre todo endotérmica y isotérmica, es importante que lo tengáis claro. 00:10:03
Por lo que vamos a ver ahora. 00:10:10
¿Está entendido? 00:10:12
Bueno, pues visto este repaso, que además nos sirve para luego hacer los problemas que tenemos que hacer, 00:10:13
porque vamos a hacer ejercicios de repaso de todo tipo, 00:10:18
vamos a ver ahora otro punto que ahora es nuevo ya, 00:10:20
que se llama Segundo principio de la termodinámica. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí? 00:10:25
Vale. 00:10:35
Venga, cambio de página, ¿vale? ¿Sí? 00:10:35
Sí, sí, puedes cambiar. 00:10:42
Venga, cambio de página. Vamos a ver entonces el segundo principio. 00:10:43
Perdonad la letra, pero es que es un poco difícil escribir aquí en el ordenador. 00:10:57
Termodinámica, ahí, que no me cabe. 00:11:05
Venga, segundo principio de la termodinámica, ¿vale? 00:11:10
Bueno, pues el segundo principio de la termodinámica utiliza un nuevo concepto. 00:11:14
Un concepto que es el concepto de entropía, ¿vale? 00:11:21
Bien, la entropía se representa por la letra S mayúscula 00:11:29
Y es una función de estado. Función de estado. ¿Os acordáis de lo que era una función de estado? ¿Os acordáis de lo que era una función de estado? 00:11:35
Yo no. Es lo de sólido y líquido y eso. 00:11:59
No, a ver, una función de estado se refiere a que es aquella función, aquella magnitud, que depende únicamente del estado inicial y del estado final. 00:12:02
Y no del camino recorrido, ¿vale? ¿Todo el mundo se está enterando? ¿Sí? Bueno, esto ya lo hemos visto, pero vamos. Entonces, la entropía también cumple como la H, como la entalpía, aquello de que es una función de estado, ¿vale? 00:12:45
Bien, entonces, ¿qué nos da la entropía realmente? ¿Puedo cambiar de página? Sí, venga. ¿Qué nos da la entropía? La entropía realmente nos habla del desorden de un sistema. Es una medida del grado de desorden de un sistema. 00:13:15
¿De acuerdo? ¿Sí? Digamos que nos diría cuál es el caos. Habla del caos molecular. ¿De acuerdo? Vale, nos diría cuál es el caos, el desorden. ¿Entendido? ¿Sí o no? ¿Sí? 00:13:55
Sí. Bueno, pues el segundo principio de la termodinámica realmente nos dice que la entropía de un sistema tiende a aumentar. 00:14:16
La entropía de un sistema tiende a aumentar. ¿De acuerdo? ¿Vale? Entonces, si tiende a aumentar, ¿qué es lo que ocurre? Pues que la S final va mayor que la S inicial. ¿De acuerdo? 00:14:52
Y cuando nosotros estudiemos incremento de S, si la S final es mayor que la S final, incremento de S es mayor que cero. 00:15:17
Realmente, el segundo principio lo podemos resumir así, en que la variación de entropía es mayor que cero. 00:15:28
¿Todo el mundo lo entiende? ¿Sí o no? 00:15:36
Sí. 00:15:41
¿Sí o no? 00:15:41
Sí. 00:15:42
Vale, estupendo. 00:15:43
Bien. Entonces, a ver, esto para entenderlo de una manera muy fácil. A que vosotros, si no ordenáis vuestra habitación, voy a decir una cosa un poco particular, por decirlo así, pero para que lo entendáis. 00:15:43
Si vosotros tenéis vuestra habitación y dejáis una cosa aquí, otra allá, a que digamos que lo espontáneo es que se produzca un desorden. Y para que exista orden tenemos que hacer un trabajo. ¿A que sí? 00:15:58
Y, pues, es exactamente lo mismo. ¿Vale? ¿De acuerdo? Aquí en mi casa lo que dicen es eso. Dicen, no pasa nada, la entropía tiende a aumentar. Y me lo dicen descaladamente. ¿Vale? 00:16:11
Entonces, pues bueno, simplemente para que lo sepáis, cuando yo me pongo un poco así que digo, ¡ay, cuánto desorden! Pues bueno, pues eso, la entropía tiende a aumentar. Vamos a cambiar de página. 00:16:27
Entonces, recordad, segundo principio. Segundo principio de la termodinámica nos dice que un sistema tiende a aumentar de manera espontánea. 00:16:40
¿Vale? Entonces, por ejemplo, imaginaos que yo tengo una sustancia A que está en estado sólido. Luego, claro, de manera espontánea lo que le ocurre a un sistema, pero luego ya depende de los procesos que tengamos que ocurra que ese sistema aumente o no esa entropía. 00:16:50
De manera espontánea sí que va a ocurrir. Vamos a ver, por ejemplo, una sustancia que pasa de estado sólido a estado gaseoso. ¿Qué diríamos que ocurre con la entropía, con esa variación de entropía? 00:17:10
A ver, ¿qué ocurre aquí en este caso? Yo tengo un sólido, aquí va a haber más orden y aquí menos orden, ¿sí o no? 00:17:26
Es decir, un gas, si tengo el núcleo en sólido vamos a tener las partículas ordenadas, pero cuando pase a estado gaseoso aumentemos la temperatura, por ejemplo, y pase a estado gaseoso las partículas van a estar moviéndose de un lado para otro, chocando unas contra otras, chocando contra el recipiente que lo contiene. 00:17:38
¿Vale o no? ¿Sí? Sí. Entonces, si tengo menos orden, tendré más desorden. Esto es lógico, ¿no? Entonces, voy a tener aquí más entropía. 00:17:57
Esta S final va a ser de la sustancia gaseosa, esta va a ser la S inicial de la sustancia solida y si yo tengo que la S final es mayor que la S inicial, entonces incremento de S, esto no es nada, es un triangulito, incremento de S es mayor que cero. 00:18:13
¿De acuerdo? ¿Pero qué pasaría al contrario? Si pasa de estado gaseoso a estado sólido, pues incremento de ese va a ser menor que cero. ¿De acuerdo? ¿Entendido o no? 00:18:42
Pero el segundo principio lo que dice es que se produce la variación de entropía mayor que cero siempre que estemos considerando un sistema y que actúe de manera... ¿Entendido? 00:18:52
Esto, digamos, sería lo espontáneo y lo contrario no sería espontáneo. ¿Entendido esto entonces? 00:19:04
Sí, vale. Pero la espontaneidad de los procesos no depende solamente de la entropía, sino depende también de la entalpía. Yo he sabido que para que se produzca una reacción química es necesario que haya una energía determinada, es decir, hay unas condiciones energéticas, que es lo que se estudia de termoquímica al principio. 00:19:10
Bien, bueno, pues vamos a ver cómo los procesos pueden ser espontáneos o no. Cambio de página, ¿de acuerdo? 00:19:35
Vale. 00:19:45
Sí, venga. Entonces, vamos a ver ahora lo que se llama espontaneidad de los procesos. ¿De acuerdo? Espontaneidad de los procesos. ¿Entendido? ¿Sí o no? 00:19:45
Sí. 00:20:12
Y, bien, pues, ¿qué es esto de la espontaneidad de los procesos? 00:20:12
A ver, mirad, para saber si un proceso es espontáneo o no, tengo que partir de una nueva magnitud. 00:20:19
Una magnitud que es letra G. 00:20:29
Esta letra G, ¿qué representa? Representa la energía libre de Gibbs. ¿Y para qué sirve esto? Realmente sirve para saber si un proceso es espontáneo o no. Entonces, ¿qué hace esta energía libre de Gibbs? 00:20:35
nos indica... 00:21:01
¿Profe? 00:21:05
¿Sí? 00:21:06
¿Gips cómo se escribe? 00:21:08
Yo lo tengo puesto como G-I-B-S. 00:21:11
Ah, vale, eso no es una R. 00:21:15
¿Esto de aquí? 00:21:18
No, es de la C. 00:21:19
Ah, no, que es una G, ¿no? 00:21:21
G, una G. 00:21:24
Ah, vale, vale. 00:21:26
Vale, venga, nos indica si el proceso... 00:21:28
El proceso es espontáneo, a ver, si quedo bien, o no, ¿de acuerdo? 00:21:30
Nos indica si el proceso es espontáneo o no. 00:21:46
Entonces, ¿cuál vamos a saber si el proceso es espontáneo? 00:21:48
Pues, si nosotros vemos la variación de incremento de g, si este es menor que cero, vamos a tener un proceso espontáneo. 00:21:51
¿De acuerdo? Vamos a tener un proceso espontáneo. ¿Entendido? 00:22:08
¿Sí? 00:22:16
Sí. 00:22:17
Estupendo. 00:22:19
Entonces, ¿qué tiene que ver esto con lo que estamos viendo hasta ahora? 00:22:20
que os estaba ahora hasta diciendo estoy repasando el incremento de h que nos acordáis no necesitamos 00:22:25
estoy viendo incremento de ese que es otra magnitud es que todo se relaciona como se 00:22:30
relaciona se relaciona mediante esta expresión un incremento de g y ésta la tenéis que saber 00:22:37
es incremento de h menos t que es la temperatura por incremento de s esta es la formulita de 00:22:43
acuerdo que nos va a decir si el proceso es espontáneo o no entendido sí sí vale estupendo 00:22:54
vamos a ver entonces que nos podemos encontrar qué casos nos podemos encontrar puedo cambiar 00:23:05
de página y sí que pasa en el incremento de ese que hay a esto es un punto de multiplicación a 00:23:11
ver si me deja escribir ahí es un punto de multiplicación multiplica la temperatura al 00:23:28
incremento de ese de acuerdo si venga vamos a ver a ver venga voy a seguir con la siguiente página 00:23:34
voy a copiar otra vez este incremento del g porque lo que quiero que veáis son las unidades con las 00:23:47
que trabajamos, ¿vale? 00:23:57
A ver, mira, antes no he dicho 00:23:59
cuáles son las nubades porque lo quería 00:24:01
decir, las nubades de la entropía, ¿eh? 00:24:03
¿Vale? Entonces, 00:24:05
vamos a ver, vamos a poner aquí otro color. 00:24:07
A ver, incremento de H, 00:24:09
por el que vamos a conocernos, el que conocemos 00:24:11
primero, en primer lugar. Incremento de H 00:24:13
no se escribe como 00:24:15
kilo julios 00:24:17
por mol 00:24:18
o kilo julios, pero bueno, vamos a poner kilo julios 00:24:20
por mol, ¿sí? 00:24:23
¿Sí, no? 00:24:26
¿Vale? Pues para que esta igual se pueda cumplir no solamente numéricamente, pero también en cuanto a unidades, si yo tengo que incremento de G, si incrementamos todo esto, esto también tiene que ser kilojulios por mol. 00:24:27
¿Vale? Y esto en conjunto también tiene que ser kilojulios por mol. En conjunto todo esto. ¿Me estáis entendiendo? 00:24:44
Sí. 00:24:53
Vale. Entonces, para que todo esto sea kilojulios por mol, como la temperatura se mide en Kelvin, esto, que es la entropía, ¿qué tiene que ser? 00:24:54
Fijaos que esto, todo esto en conjunto, tiene que ser también kilojulios por mol. ¿De acuerdo? 00:25:08
Pero, ¿qué tendrá que ser entonces esta entropía? 00:25:17
Kilo julio partido de Kelvin por mol 00:25:20
Kilo julio 00:25:26
mol 00:25:29
¿no? y tiempo Kelvin 00:25:31
¿para qué? para que este Kelvin 00:25:34
con este Kelvin se pueda simplificar 00:25:36
y nos quede lo que tiene que ser 00:25:38
Kilo julio por mol ¿entendido? 00:25:39
¿sí o no? 00:25:43
de manera que 00:25:45
¿en qué vamos a dar la variación 00:25:46
de entropía? 00:25:49
Esta variación de entropía la vamos a dar en kilojoules, mol y kelvin. 00:25:50
A veces en julio, mol y kelvin, dependiendo de las unidades que nos estén dando. 00:26:01
¿De acuerdo? 00:26:05
Pero para que lo tengáis todo igual, kilojoules, mol y kelvin. 00:26:06
¿En qué damos entonces incremento de G? 00:26:10
En kilojoules por mol. 00:26:13
Y recordad que incremento de H también en kilojulios por mol. ¿Entendido? ¿Lo veis todos o no? 00:26:15
Sí. 00:26:24
Sí, bien. Bueno, pues vamos a ver entonces, teniendo en cuenta que para que un proceso sea espontáneo, incremento de G tiene que ser negativo, 00:26:26
Vamos a jugar con esta fórmula y con los signos positivos y negativos de esta variación de entalpía y de esta variación de entropía, que es lo que va a ocurrir. Y vamos a hacer la tablita. ¿De acuerdo? A ver, ¿puedo pasar de página? 00:26:37
¿Sí? Vale, venga. A ver, entonces, vamos a empezar por poner aquí procesos exotérmicos. ¿Vale? ¿De acuerdo? 00:26:53
Entonces, los procesos exotérmicos, ¿por qué se caracterizan? Se caracterizan porque incremento de H es menor que 0, ¿no? 00:27:31
Sí, vale, bien. A ver, si me sale aquí, que se me va. Ya, ahí, la línea más o menos, uy, me ha salido perfecta para cómo soy yo. A ver, dentro de los procesos esotéricos vamos a considerar, aquí, vamos a ver si me sale, ahí, más o menos. 00:27:47
Y así, más o menos. Vamos a ponerlo así, ¿de acuerdo? Una tabla así, tal que así. Vamos a considerar que incremento, ¿cómo va a ser incremento de S? ¿De acuerdo? ¿Sí? ¿Vale? 00:28:11
Y entonces vamos a poner aquí incremento el resultado que nos va a salir, ¿vale? 00:28:30
Incremento de G aquí. 00:28:39
¿Vale? ¿Estáis haciendo lo mismo que yo? 00:28:43
¿Sí o no? 00:28:47
Sí. 00:28:48
Venga, aquí vamos a poner los procesos endotécnicos y aquí vamos a poner incremento de H mayor que 0. 00:28:49
¿Sí? ¿Lo estoy viendo o no? Sí. Vale. Bien. Y ahora, a partir de aquí, vamos a sacar otra recta. A ver, aquí y otra aquí. Bueno, a ver si no me sale. Ahí está. Venga. 00:29:05
Bien, entonces vamos a ponerlo así, así entendemos todo lo que estamos haciendo 00:29:33
Bien, vamos a considerar entonces en primer lugar procesos exotérmicos, es decir, incremento de H menor que 0 00:29:41
Y vamos a recordar que incremento de G, lo voy a poner aquí, es incremento de H menos T incremento de S 00:29:49
y la voy a poner aquí hacia abajo 00:30:02
para hacer 00:30:05
mi cuenta 00:30:08
lo entendáis 00:30:09
incremento de g 00:30:11
porque vamos a trabajar 00:30:14
con esta de abajo 00:30:16
y vamos a ir borrando todo lo que 00:30:17
para cada caso iré más, porque si no entonces 00:30:21
va a ser una birra de tabla 00:30:23
¿está entendido lo que estamos haciendo? 00:30:25
venga entonces, lo que voy a hacer 00:30:28
es ver qué ocurre con incremento de h 00:30:29
y con incremento de 00:30:31
Entonces, en primer lugar, vamos a poner un incremento de S aquí, mayor que cero. Vamos a ponerlo así, mayor que cero. Y aquí vamos a poner menor que cero. Es decir, todas las posibles combinaciones. 00:30:33
incremento de aquí menor que cero pero incremento de ese puede ser mayor que 00:30:52
cero o puede ser menor que cero vale entonces a ver a ver que me tienes que 00:30:56
seguir vale y lo tenemos que ver antes de nuestro empleo que es dentro de 10 00:31:02
minutillos venga a ver venga pues siguiendo 00:31:07
si todos a ver entonces yo tengo que ver lo que lo que pasa aquí que valor tiene 00:31:12
este incremento, si es positivo o negativo. Entonces, a ver, en el primer lugar estamos 00:31:17
viendo que incremento de h es menor que 0. Me vengo aquí, ¿eh? Me vengo aquí para 00:31:23
ver lo que estamos haciendo. Negativo, ¿vale? Y luego, en primer lugar, considero el caso 00:31:28
en el que es mayor que 0, es positivo. Es decir, este es positivo. ¿Lo veis o no? ¿Lo 00:31:35
que estoy haciendo si me seguís vale y esto es positivo si 00:31:43
este incremento de ese es positivo todo este término como es 00:31:49
con los que hay adelante delante negativo negativo negativo a ver si me 00:31:54
sale ahí el menos que respetan venga entonces si tengo una cosa negativa y 00:32:03
¿Y otra cosa negativa? ¿Cómo se incrementa de g? 00:32:08
Positivo. 00:32:12
A ver, si es muy negativo, que se suma algo negativo, ¿cómo es? 00:32:14
Ah, que se suma, vale. 00:32:17
Claro, si se suma, pues negativo. 00:32:20
Entonces, va a ser menor que cero. 00:32:22
Entonces, ¿cómo va a ser el proceso? 00:32:25
Espontáneo. 00:32:28
El proceso es espontáneo. 00:32:29
¿De acuerdo? 00:32:34
¿O no? 00:32:35
Sí. 00:32:36
Sí. 00:32:37
Vale. 00:32:38
Venga. 00:32:39
Vale, sigo con el signo menos de aquí 00:32:39
Pero ahora voy a borrar 00:32:41
Para hacer mis cuentas 00:32:44
Que es lo que te digo yo 00:32:46
Que estoy aquí haciendo 00:32:47
Las cuentas de esto 00:32:49
Aquí, a ver, voy a borrar 00:32:51
Este menos lo sigo dejando porque estoy aquí 00:32:54
En proceso exotérmico 00:32:56
Voy a considerar este caso, en el que incremento 00:32:57
De ese es menor que cero 00:33:00
Es decir, voy a poner aquí 00:33:01
Un menos 00:33:03
con lo que con todo 00:33:06
a ver, con todo este 00:33:09
sin todo este conjunto 00:33:11
es más. ¿Veis o no? 00:33:13
Sí, sí. 00:33:17
Contestable. Vale. 00:33:19
Entonces, si tengo algo que es positivo 00:33:21
y algo que es negativo, ¿cómo va a salir 00:33:23
esto? Que va a depender 00:33:25
de los valores que tengamos aquí. 00:33:27
¿A que sí? 00:33:29
¿A que este incremento de H 00:33:30
tiene que ser mayor 00:33:35
de este de aquí que te incrementó de ese a que sí sí entonces esto va a ocurrir cuando tengamos 00:33:37
temperaturas bajas cuando tengamos temperatura más pequeñas a temperaturas va este valor de 00:33:45
aquí que estoy señalando es más pequeño que este de aquí con lo cual sería negativo entonces 00:33:54
Entonces, pondremos incremento de G, va a ser menor que cero, para temperaturas bajas. 00:33:58
Realmente, vamos a poner temperaturas menores que la temperatura de equilibrio, que ya os contaré lo que es eso. 00:34:09
¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Entendido? 00:34:18
Entonces, en este caso, tendremos también proceso espontáneo. 00:34:20
¿Es claro o no? 00:34:25
Sí. 00:34:28
¿Sí? 00:34:29
Sí. 00:34:29
Vale. Bien. Vamos a hacer lo mismo con los procesos endotérmicos. A ver qué ocurre. 00:34:30
A ver, con los procesos endotérmicos vamos a considerar el caso en el que sea mayor que 0, incremento de S, que sea menor que 0. 00:34:35
Y nos vamos entonces. Aquí tengo que cambiar las cosillas estas. Vamos a ver. 00:34:45
Ahora, incremento de H tiene que ser positivo. Pues voy a poner aquí más. ¿Vale? 00:34:51
Y aquí, este primero es positivo también, luego cuando yo haga estas cuentas totales, a ver, no lo ponemos, con este signo negativo esto va a ser negativo, a ver, ahí, negativo. 00:34:55
Con lo cual, pasa algo similar a antes. A ver, tengo algo positivo que suma algo negativo. Esto tiene que ser, esta parte que estoy señalando, tiene que ser mayor que incremento de h. ¿Lo ves? Esto tiene que ser mayor que esto para que incremento de h sea menor que 0, ¿no? 00:35:13
¿Sí? 00:35:31
Vale, luego 00:35:34
será menor que cero 00:35:35
es decir, espontáneo 00:35:38
¿Cuándo? 00:35:39
¿Qué? Cuando tengamos 00:35:42
temperaturas altas 00:35:43
que son temperaturas 00:35:45
mayores que la temperatura de equilibrio 00:35:48
¿De acuerdo? 00:35:50
La temperatura de equilibrio ya la vamos a ver mañana 00:35:51
¿De acuerdo? Que no nos da tiempo a mucho más 00:35:53
A ver, ¿entendido esto? 00:35:55
Y ahora nos queda este último 00:35:58
A ver, tengo 00:35:59
Incremento de h mayor que 0, que ya es positivo. 00:36:01
Incremento de s es menor que 0. 00:36:04
Vamos a arreglar esto primero para poder hacer aquí nuestras cuentas. 00:36:07
A ver, mirad. 00:36:11
Ahora, incremento de s es menor que 0, es decir, negativo. 00:36:13
Luego, negativo por negativo, positivo. 00:36:17
Se puede dar el caso que tengo dos par positivos. 00:36:21
Esto sea negativo, puede darse. 00:36:24
Si sumo algo positivo con algo positivo, ¿puedo conseguir que esto sea negativo alguna vez? 00:36:29
No. 00:36:35
No, entonces, incremento de G va a ser mayor que cero siempre. 00:36:37
Ya no depende de la temperatura, sino que siempre va a ser no espontáneo. 00:36:45
¿De acuerdo? ¿Lo entendemos o no? 00:36:54
Profe. 00:36:56
¿Qué? 00:36:58
Yo lo que no entiendo es lo de las temperaturas bajas y altas. 00:36:59
A ver, la temperatura alta, vamos a fijarnos en este, por ejemplo, en el proceso isotérmico. 00:37:05
Si es temperatura baja, a ver, lo que se tiene que cumplir. 00:37:11
A ver, ¿puedo poner esto ya? 00:37:15
Sí, para hacer aquí las cuentas. 00:37:18
Sí. 00:37:19
Sí, vamos a hacer el argumento de cómo van los signos. 00:37:20
A ver, vamos a ver. 00:37:27
A ver, me voy a centrar en este, en este de aquí, exotérmico y este de aquí, de temperaturas bajas. 00:37:29
A ver, si es exotérmico, incremento de H es menor que cero. 00:37:35
Vamos a poner aquí negativo, ¿vale? 00:37:38
Y luego, si es incremento de S, a ver, es menor que cero, voy a poner aquí también negativo. 00:37:41
O negativo por negativo, esto de término es positivo, ¿lo veis? 00:37:48
luego voy a tener esto 00:37:52
que es negativo 00:37:55
que le estoy sumando algo positivo 00:37:58
¿lo veis o no? 00:37:59
¿sí? 00:38:01
sí 00:38:03
entonces 00:38:04
esto tiene que ser más grande que esto 00:38:06
y esto para que sea pequeño 00:38:09
pues las temperaturas no pueden ser muy altas 00:38:11
tienen que ser bajas 00:38:13
es decir, porque estoy multiplicando 00:38:16
una temperatura por incremento de S 00:38:17
si la temperatura es baja 00:38:19
A ver, si es alta, lo más probable es que todo este término sea un valor alto y no pueda ser nunca más pequeño que incremento de H, pero si es una temperatura baja, sí puede ser que este término sea más pequeño que este en valor absoluto. ¿Lo veis o no? 00:38:20
Sí. 00:38:37
¿Sí? Entonces, a ver, ¿quién preguntaba? No sé quién preguntaba, que no te reconozco la voz. 00:38:38
Mireia. 00:38:45
Mireia. A ver, Mireia, ¿se ha entendido esto? ¿Sí ahora? 00:38:47
Sí, sí, más o menos. Es que es un poco raro. 00:38:51
¿Cómo que más o menos? A ver, lo repito. Venga, y ya vamos a tener que dejar aquí faltan dos minutos, pero bueno, me quedo ya con esto. 00:38:53
A ver, mirad, si incremento de S es negativo, menos por... ¿Todo lo entiendes, no? ¿Qué es más? 00:39:01
Claro. 00:39:07
Vale, entonces, todo esto es positivo y esto es negativo. ¿Qué tiene que ocurrir? Te lo voy a poner aquí. 00:39:09
Tiene que ocurrir que el incremento de H, que voy a poner aquí en esta esquinita, ¿estás viendo lo que escribo? 00:39:16
En valor absoluto, claro, negativo va a ser siempre, si es un número negativo va a ser más pequeño que un número positivo. 00:39:21
Pero si lo pongo en valor absoluto, tiene que cumplirse es que sea mayor que T por incremento de S. 00:39:28
¿Lo ves? Esto en valor absoluto tiene que ser mayor que esto. ¿Lo ves? 00:39:35
Sí. 00:39:42
Vale, con lo cual, para que esto se cumpla, esto que estoy diciendo aquí, en este proceso, el proceso exotérmico aquí en la segunda fila, entonces, este producto, si lo pongo a una temperatura muy alta, pues no se va a poder cumplir, pero si lo pongo a una temperatura baja, sí. ¿De acuerdo? 00:39:42
Vale, y lo de temperaturas altas es lo mismo, pero al revés, ¿no? 00:40:02
Claro, claro. Y la temperatura de equilibrio, realmente, ¿cómo se calcula? Muy fácil. A ver, lo voy a ver aquí en mi página. Como incremento de g, así ya lo dejo hecho. 00:40:06
venga este por incremento de ese el equilibrio se alcanza cuando incremento 00:40:20
de g es cero es decir menor que cero espontáneo mayor que cero no espontáneo 00:40:30
incremento de g igual a cero equilibrio vale entonces voy a hacer que incremento 00:40:37
de h por incremento de ese sea igual a cero despejo aquí la temperatura sería 00:40:43
igual pasó esto para este otro lado quedaría incremento de h dividido entre 00:40:51
incremento de s bueno pues esta temperatura es lo que llamamos 00:40:59
temperatura de equilibrio porque porque se da para la condición que incremento 00:41:03
de g sea cero entonces para esta sería la temperatura de equilibrio para me voy 00:41:08
la página anterior. Ahora lo pongo. ¿Qué ha pasado? Aquí. Anterior, aquí, que me 00:41:13
iba al otro lado. A ver, cuando digo temperaturas más bajas o temperaturas más altas, me estoy 00:41:24
refiriendo a temperaturas más bajas que esta temperatura de equilibrio que hemos deducido 00:41:34
y temperaturas altas, temperaturas más altas que la temperatura de equilibrio. ¿De acuerdo? 00:41:38
¿Vale? ¿Habéis entendido esto entonces? 00:41:43
Sí, pero feo, o sea que las temperaturas bajas son menor que cero 00:41:49
La menor que la temperatura de equilibrio 00:41:53
Y la temperatura alta es mayor que la temperatura de equilibrio 00:41:56
¿De acuerdo? 00:42:01
Vale 00:42:04
Y la temperatura de equilibrio se obtiene a partir de esta expresión 00:42:04
Es decir, a partir de incremento de G igual a cero 00:42:11
¿Entendido todos? ¿Nos hemos entrado de la clase, sí o no? 00:42:14
Sí. 00:42:17
¿Sí? Bueno, de todas maneras, como está grabada, lo podéis ver otra vez. 00:42:19
A ver, ¿ha venido alguno más a la última hora para apuntarlo? 00:42:30
A ver, Daniel, Martín, Diego, Mireia, David, Sergio, Yaiza está apuntada, 00:42:33
Jorge también, Natalia, Javier, Rocío, Iván, Elías, Jessica, Verónica. Por aquí, María C, María C, Fátima, Ana Alejo, Fátima, María C, es la que está ahí. Vale. Bueno, pues nada, chicos. Mañana lo mismo, ¿de acuerdo? Vale. A la hora que nos toca, que nos toca, que nos toca. Nos toca la quinta, la quinta. Lo mismo, ¿de acuerdo? Vale. 00:42:42
bueno pues adiós chicos 00:43:10
adiós 00:43:12
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Mª Del Carmen C.
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11 de enero de 2021 - 19:08
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