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Cálculos estequiométricos - Contenido educativo
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Vídeo con el que se quiere ayudar a los alumnos a trabajar con cálculos estequiométricos sencillos.
Vamos a revisar cómo se hacen los cálculos estequiométricos en química.
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Lo más importante es tener en cuenta el estado en el que se encuentran los reactivos y los productos
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porque de ahí dependerá la expresión que tendremos que usar pasando siempre por el mol.
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Para comenzar, tendremos que escribir las fórmulas químicas correctas de los reactivos y los productos
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y luego ajustar la reacción químicamente, de manera que en los reactivos haya el mismo número de átomos de cada tipo que en los productos.
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Los coeficientes estequiométricos nos dan toda la información que necesitamos saber para hacer cálculos en química a través de los moles.
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También es importante poner los estados físicos en los que se encuentran reactivos y productos.
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Lo primero es ver cómo se hacen los cálculos estequiométricos cuando uno de los productos es un gas.
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Usaremos la ecuación de estado.
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Escribimos la ecuación de combustión del metano, lo hacemos reaccionar con oxígeno para dar CO2 y agua.
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Ajustamos la reacción poniendo un 2 delante del agua y otro 2 delante del oxígeno,
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con lo cual ya tenemos todos los coeficientes estequiométricos.
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Necesitamos calcular el volumen de CO2 que se desprende cuando reacciona 70 gramos de gas natural.
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Partimos de la masa de gas natural y vamos a usar factores de conversión
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para calcular el número de moles de CO2 que se desprenden.
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El primer factor de conversión es para pasar de gramos a moles y el segundo la estequiometría que nos dice que un mol de metano reacciona para dar un mol de CO2.
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Usamos la cantidad de moles de CO2 para calcular el volumen con la ecuación de los gases ideales, teniendo en cuenta que todo lo que se usa tiene que estar en las mismas unidades que R y obtenemos el volumen en litros.
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A ver qué ocurre ahora cuando tenemos reactivos o productos en disolución acuosa. Vamos a comenzar por usar la molaridad.
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Vamos a estudiar ahora la reacción del hierro con ácido clorhídrico para formar una sal
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de cloruro de hierro e hidrógeno gas. Como vemos, se ajusta fácilmente poniendo un 2
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delante del ácido clorhídrico.
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Nos piden qué masa se forma de cloruro de hierro si se gastan en una reacción 20 mililitros
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de un ácido clorhídrico en disolución con concentración 0,25 molar.
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mejor es comenzar haciendo factores de conversión siempre por el volumen de lo que me dan. En este
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caso son 20 mililitros de ácido clorhídrico. Paso en el primer factor de conversión de mililitros
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a litros y en el segundo uso la molaridad para decir que en un litro de disolución hay 0,25
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moles de ácido clorhídrico. El tercer factor de conversión es para la relación molar que nos dice
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que dos moles de ácido clorhídrico sirven para formar un mol de dicloburo de hierro.
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Como nos piden la masa del dicloburo de hierro, el último paso es usar la masa molar de este
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compuesto para calcular los gramos de dicloburo de hierro.
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Como vemos, consiste en escribir y ajustar bien las reacciones porque luego se hace todo
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con factores de conversión.
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- Idioma/s:
- Autor/es:
- Cristina Guardia Villarroel
- Subido por:
- Cristina G.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
- Visualizaciones:
- 47
- Fecha:
- 26 de mayo de 2024 - 18:58
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES SIERRA DE GUADARRAMA
- Descripción ampliada:
- Destinado a alumnos que están comenzando a usar factores de conversión para hacer cálculos estequiométricos sencillos de gases y disoluciones.
- Duración:
- 03′ 28″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 1920x1080 píxeles
- Tamaño:
- 145.66 MBytes
