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Sesión 2 Unidad 2 (25-11-24) - Contenido educativo

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Subido el 26 de noviembre de 2024 por M. Jesús V.

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nos quedamos que solamente hice un inicio un poquito el tema entonces vamos a ver y las 00:00:00
propiedades colegativas esto lo vimos el otro día en principio vimos también las maneras de 00:00:08
expresar la concentración vamos a ir aquí a un pdf a este este es de la unidad 2 del principio 00:00:19
Las formas de expresar la concentración las resumimos rápido, haremos algún ejercicio, veíamos, y en química las veréis, supongo, más ampliamente, la molaridad, que es el número de moles de soluto dividido entre el litro por litro de disolución. 00:00:30
Por ejemplo, si tenemos una disolución de ácido clorhídrico, 0,5 molar. Vamos a ver otra, la molalidad, no, la concentración en masa. Son los gramos de soluto dividido entre el volumen de disolución, o sea, masa de soluto entre el volumen de disolución. 00:00:47
Por ejemplo, cloruro de sodio, dos gramos por litro, dos gramos de soluto en un litro de disolución. Vamos a ver la molalidad, que también haremos un problema hoy de molalidad y además es que salen mucho las propiedades cualitativas. 00:01:11
Se calcula dividiendo el número de moles de soluto entre los kilogramos por cada kilogramo de disolvente puro, ¿vale? Kilogramo de disolvente. ¿Cómo se calcula el número de moles? Pues el número de moles de soluto lo podemos hacer con el factor de conversión de la masa molar o dividiendo el número de moles es igual al número de gramos de soluto entre el peso molecular, ¿vale? 00:01:27
Entonces, la molalidad sería moles de soluto entre kilogramos de disolvente, es decir, gramos de soluto entre el peso molecular por kilogramos de disolvente. 00:01:53
El tanto por ciento en peso, esos pesos, son los gramos de soluto contenidos en 100 gramos de disolución. 00:02:06
Ojo, esos 100 gramos de disolución, esos gramos de disolución son gramos de soluto más gramos de disolvente. 00:02:12
¿Vale? Luego para calcular el tanto por ciento en peso, dividimos la masa de soluto entre la masa de la disolución y lo multiplicamos por 100. 00:02:19
Y por último, la fracción molar que el otro día además salió en algún ejercicio, que es el número de moles de soluto dividido entre el número de moles totales. 00:02:30
Esa sería la fracción molar del soluto. Número de moles de soluto dividido entre el número de moles de soluto más número de moles de disolvente. 00:02:39
Y la fracción molar del disolvente, pues igual se calcula en el numerador los moles del disolvente y en el denominador los moles totales y siempre se cumple que la fracción molar de todos los que haya, en este caso absoluto más disolvente, la suma de las dos fracciones molares es 1 y la fracción molar no tiene unidades. 00:02:46
¿Qué tipos de disoluciones? Pues ya como resumen podemos ver, nos podemos encontrar con disoluciones sólido-líquido, por ejemplo, azúcar que se disuelve en agua. El soluto es el azúcar y el disolvente el agua. 00:03:10
O disoluciones líquido-líquido, que por ejemplo podríamos tener alcohol y agua, que son los dos líquidos. Si preparamos una disolución y mezclamos 250 centímetros cúbicos de alcohol y 500 centímetros cúbicos de agua, el agua está en mayor proporción. 00:03:27
Entonces, el soluto será el alcohol y el disolvente el agua. Una disolución de líquido en un gas, por ejemplo, un gas en un líquido, perdón, el oxígeno y agua. El soluto es el oxígeno que se disuelve en el agua. 00:03:46
Y disoluciones de gas en gas, pues, por ejemplo, si consideramos que el aire solamente contiene oxígeno y nitrógeno, que el oxígeno, fijaos, el porcentaje de oxígeno del aire es un 21% y el nitrógeno 79% y los demás los consideramos despreciables, 00:04:00
Entonces, podemos decir que el soluto sería el oxígeno, que está en menor proporción, y el disolvente el nitrógeno. Esta sería una disolución gas-gas. 00:04:19
Bueno, y aquí hay cuatro problemas que ahora haremos, ¿vale? Resolveremos, veremos un ejemplo con lo que veíamos en el otro día al principio en la introducción del tema, que decíamos que el disolvente es la sustancia en la que se disuelve el soluto. 00:04:30
¿Qué era una disolución? Un sistema homogéneo, homogéneo, es decir, todas las partes tienen las mismas propiedades, formado por una mezcla de dos o más sustancias. 00:04:50
Si el soluto, que es la sustancia que se disuelve en el disolvente, está en menor proporción, puede haber más de un soluto. Y la disolución es el conjunto formado por el soluto más el disolvente. 00:05:00
Ejemplos de disoluciones. Agua con azúcar. El disolvente, el agua, que tenemos aquí en la foto, y el soluto, el azúcar. 00:05:12
Vemos aquí una mezcla homogénea, tenemos el azúcar, que es el soluto, el disolvente, el agua y la disolución. 00:05:22
Mezcla homogénea. Sin embargo, si tenemos arena con agua, la arena no se disuelve en el agua, solo el polvillo, entonces tenemos aquí una mezcla heterogénea. 00:05:29
Pues ahora tenemos aquí el… A ver, en otros días, hay días que yo os explico el tema por aquí, ¿vale? Por aquí. 00:05:39
Entonces, veréis cómo lo que viene en la presentación… ¿Por qué estoy cogiendo yo la presentación? Pues porque tengo aquí unos enlaces, ¿vale? A unos vídeos, pero es el mismo contenido. 00:05:55
Habíamos dicho que las propiedades coligativas de una disolución no dependen del tipo de soluto, sino únicamente del número de partículas de soluto, de la concentración. 00:06:05
Y decíamos que eran la disminución de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, descenso del punto de difusión y la presión hermética, que explicaremos en el tema. 00:06:18
seguimos 00:06:34
porque ahora voy a pasar a la presentación 00:06:36
entonces en cuanto a la disminución 00:06:38
de la presión de vapor 00:06:40
ahora vendremos aquí 00:06:42
vamos a repasar esto 00:06:43
las propiedades coligativas 00:06:45
que acabo de decir 00:06:48
y repasemos algo importante 00:06:49
es lo que estaba diciendo 00:06:51
lo que acabo de decir 00:06:54
que dependen solo de la cantidad 00:06:56
de moléculas de soluto 00:06:58
no de su naturaleza 00:06:59
cuando se añade un soluto 00:07:00
no volátil ni ónico a un disolvente, las propiedades variarán, como os acabo de decir, 00:07:03
la presión de vapor disminuye, aumenta el punto de ebullición, desciende el punto de fusión o de congelación 00:07:10
y se genera una presión osmótica. 00:07:17
Vamos a repasar los cambios de estado que se van a ver también en la unidad siguiente que tenemos aquí. 00:07:20
y podemos pasar de sólido a líquido y de líquido a gas y al revés, y también de sólido a gas. 00:07:26
Entonces, estos dos que están en rojo son cambios de estado progresivos. 00:07:34
Cuando pasamos de sólido a líquido se llama fusión y necesita aporte de calor. 00:07:39
Cuando pasamos de líquido a gas se llama vaporización, que puede ser por evaporación o por ebullición y también necesita calor. 00:07:45
Y cuando pasamos de sólido a gas, directamente se llama sublimación. Estos que están en rojo, estos cambios son progresivos, necesitan un aporte de calor para que se produzcan. 00:07:55
Y luego, sin embargo, los inversos se les llama regresivos. Están en azul, sublimación regresiva va o inversa para pasar de gas a sólido, de gas a líquido, condensación y de líquido a sólido, solidificación. 00:08:07
Y estos cambios de estado desprenden calor cuando se producen. Entonces, vemos aquí en esta gráfica, si representamos la temperatura frente al tiempo, si tenemos, por ejemplo, hielo, en el caso del agua, a menos 10 grados, vamos aumentando la temperatura hasta cero y sigue siendo sólido. 00:08:25
Cuando llega a cero grados empieza a fundir. Mientras ocurre el cambio de estado, que es cero grados, centígrados, la temperatura permanece constante. 00:08:48
Tenemos el hielo en estado sólido y tenemos ya líquido que se está derritiendo, pero a temperatura constante. 00:08:57
Seguimos aumentando la temperatura, estamos en estado líquido. El líquido se va calentando. 00:09:04
Y cuando llegamos a 100 grados, pues estamos con la ebullición de líquido a gas. Mientras ocurre, la temperatura permanece constante, ¿vale? Mientras ocurre el cambio de estado. Y seguimos aumentando. 00:09:08
Bueno, era que quería repasar un poquito los cambios de estos de estado. Bueno, pues veremos. Antes de empezar con las propiedades coligativas, vamos a ver un pequeño vídeo, me decís ahora si lo escucháis, creo que sí lo vais a escuchar, sobre la teoría cinética para repasar. Es un vídeo muy cortito, por eso le pongo, ¿vale? 00:09:27
Busco y busco, y un día de repente descubro, descubro naturitas. 00:09:51
¿Se oye? ¿Sí? 00:09:55
La teoría cinética es un modelo que nos explica las propiedades de la materia y se basa en dos ideas. 00:09:58
Una, que la materia está constituida por pequeñas partículas entre las que existen en espacios vacíos. 00:10:17
Y la segunda, estas partículas están en continuo movimiento y este movimiento será más rápido cuando la temperatura aumente. 00:10:23
Cuanto mayor es la temperatura, más rápido se van a mover las partículas. 00:10:34
En la pantalla estamos viendo un cuerpo en estado sólido. 00:10:39
En lo sólido, las partículas están juntas y en posiciones fijas. 00:10:44
Observamos que vibran pero sin perder la posición. 00:10:50
Subimos la temperatura, se mueven más rápido, pero no escapan en ningún momento de su posición. 00:10:53
El hecho de que las partículas estén juntas es lo que hace que el volumen de los sólidos sea constante. 00:11:00
No podemos comprimirlos porque las partículas ya están muy juntas. 00:11:08
Y el hecho de que estén en posiciones fijas es lo que hace que la forma de los sólidos sea constante, dado que estas partículas no pueden cambiar de posición. 00:11:12
En los líquidos las partículas están juntas pero se pueden mover, el hecho de que están juntas hace que suceda lo mismo que en los sólidos, los líquidos son muy difíciles de comprimir, no podemos unir mucho más sus partículas por eso su volumen es constante, sin embargo el hecho de que puedan cambiar de posición hace que se adapten a la forma del recipiente que los contiene, por eso la forma de los líquidos es variable. 00:11:22
Si aumentamos la temperatura, observamos que se mueven más rápido. 00:11:52
En los gases, observamos que las partículas están separadas y en movimiento. 00:11:57
El hecho de que las partículas estén tan separadas, permite que podamos juntarlas, es decir, el volumen de los gases es variable. 00:12:04
Se pueden expandir, se pueden comprimir fácilmente. 00:12:15
que tienden a ocupar todo el espacio disponible y se adaptan a la forma del recipiente que los contiene también. 00:12:19
Por lo que vemos, las fuerzas de atracción entre las partículas son muy grandes en los sólidos, 00:12:28
en los líquidos son menores y en los gases son muy débiles esas fuerzas de atracción. 00:12:36
Si necesitas calmar ese antojo feroz de sushi, globo. 00:12:44
A ver, estábamos aquí. Vale. Entonces, ahora vamos a empezar con las propiedades coligativas ya. 00:12:51
Vamos a ver, antes de ver el descenso de la presión de vapor, vamos a ver qué es la presión de vapor. 00:13:03
Entonces, esta presión de vapor, ahora paso a la unidad del aula virtual, es la presión debida a las moléculas de gas que están en equilibrio con el líquido que está debajo. 00:13:08
¿Vale? Bueno, entonces, vamos a explicar primero por aquí lo que es la presión de vapor. 00:13:22
Entonces, si nosotros tenemos un líquido, como en este dibujo, a una cierta temperatura, 00:13:31
entonces vemos que las partículas de líquido pueden tener la energía suficiente para que pasen de líquido, 00:13:38
de la fase líquida a la fase gaseosa, pero también ocurre que por la atracción que sienten entre ellas, 00:13:46
estas partículas que están en estado gaseoso también pueden pasar de nuevo al líquido. 00:13:55
Entonces, ocurre que en la superficie, las partículas que están en la superficie del líquido, 00:14:00
tienden, por esa energía que tengan, tienden a pasar al estado de vapor gaseoso 00:14:08
y las partículas que están encima, que están evaporadas, están en estado de vapor, también se sienten atraídas y pueden pasar otra vez al estado líquido. 00:14:15
Con lo cual, cuando existe un equilibrio dinámico, es decir, cuando la velocidad, aunque pasan de líquido a vapor y del vapor al líquido es igual, 00:14:24
y en ese momento la presión que están ejerciendo, vemos aquí que están en azul, 00:14:33
la presión que están ejerciendo las partículas de vapor sobre el líquido, a eso se le llama presión de vapor, ¿vale? 00:14:41
Entonces, la presión de vapor es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor de un sólido o líquido, 00:14:49
porque puede ser un sólido también volátil o un líquido, sobre la fase líquida, ¿vale? 00:14:56
Es la presión que está ejerciendo el vapor sobre la fase líquida a una temperatura determinada. 00:15:01
Lo que ven aquí es que la fase líquida del vapor se fuerza en equilibrio. 00:15:10
Este valor de la presión de vapor es independiente de las cantidades de líquido y de vapor presentes, ¿vale? 00:15:14
Entonces, ¿qué es lo que ocurre cuando se añade a un disolvente? 00:15:20
O sea, un disolvente a cada temperatura tiene una presión de vapor determinada, 00:15:25
Pero una propiedad colegativa dice la disminución o descenso de la presión de vapor. Quiere decir que si yo tengo un líquido y añado un soluto que no sea volátil, porque para que no contribuya el soluto en la fase gaseosa, para que no se evapore un soluto no volátil y no iónico. 00:15:29
Cuando le añado un soluto, ¿qué es lo que le pasa a la presión de vapor del disolvente? Pues que disminuye. Una disolución de un soluto no volátil tiene una presión de vapor menor que la del disolvente puro. 00:15:54
Entonces, decimos que el soluto tiene que ser no volátil, como he dicho, para explicar que la contribución del soluto a la presión de vapor es mínima. Es decir, que no haya vapor del soluto en el vapor que está por encima. 00:16:08
Vale, entonces, ¿qué ocurre aquí? ¿Por qué ocurre esto? Porque si tenemos las moléculas grises, que son las moléculas del disolvente, y añadimos moléculas de soluto, estas moléculas de soluto, si se colocan en la superficie, en la parte de arriba, están impidiendo que las moléculas del líquido se evaporen y pasen a la fase gaseosa. 00:16:23
¿Por qué? Porque si estas moléculas de soluto están ocupando las posiciones de aquí arriba y aparte de que están ejerciendo atracción sobre las moléculas del disolvente, ¿qué ocurre? Que se evaporan menos moléculas de disolvente porque se lo están impidiendo las moléculas de soluto y al evaporarse menos moléculas de disolvente hay menos vapor encima, menos moléculas de vapor evaporadas. 00:16:48
o quiere decir que la presión de vapor disminuye vale ahora vamos a ver un 00:17:14
vídeo veremos a lo mejor no le pongo entero pero luego en casa le podéis es 00:17:18
que es 00:17:22
explicación bueno esto las velocidades partículas esto es lo que viene aquí es 00:17:29
lo que acabo de decir el soluto no volátil perdona 00:17:33
¿Se oye a veces mal o soy yo? 00:17:38
Que se me va cortando 00:17:43
Pregunto así en general a la clase 00:17:44
Vale 00:17:48
Creo que es a ti, María 00:17:48
Eres tú, María 00:17:51
Vale, gracias 00:17:52
¿Habéis entendido lo que es la presión de vapor? 00:17:56
La presión de vapor es la presión que está ejerciéndose 00:17:59
Porque hemos dicho que el líquido, las partículas 00:18:04
Lo que he dicho, que se iba evaporando y a su vez volvían 00:18:08
Por la atracción, volviendo otra vez al líquido, cuando las velocidades de evaporación con que suben y las que bajan son iguales, en ese momento la presión que está ejerciendo el vapor sobre el líquido, a esa presión se le llama presión de vapor. 00:18:11
¿Qué ocurre? Que al añadir moléculas de soluto, como en este dibujo de la derecha, se han añadido al disolvente moléculas de soluto, esas moléculas están impidiendo que algunas moléculas del disolvente pasen a la fase gaseosa. 00:18:28
¿Por qué están ocupando posiciones? Aparte de que se sienten atraídas. Luego la presión de vapor disminuye. Esa es la primera propiedad colegativa. 00:18:42
Fijaos lo que pasa aquí. En este dibujo vemos que tenemos, si representamos la presión de vapor frente a la temperatura, una consecuencia de la disminución de la presión de vapor es que aumenta la temperatura de ebullición, que luego lo explicaré. 00:18:54
Luego vemos que a una atmósfera, que es la temperatura a la cual un líquido, cuando la presión exterior es igual a la presión atmosférica, esa es la temperatura de ebullición de un líquido. 00:19:10
Entonces, vemos que este disolvente puro, la temperatura de ebullición es TA. ¿Y qué ocurre? Que aumenta la disolución, aumenta. Al añadirle un soluto a un disolvente, un soluto no volátil, aumenta su temperatura de ebullición. 00:19:24
Ya os digo, luego lo explicaré. 00:19:41
de vapor del disolvente puro. O sea, P es la presión de vapor de la disolución. P con el asterisco, 00:20:11
o solemos poner también un redondelito, es la presión de vapor del disolvente puro y X sub D 00:20:17
es la fracción molar del disolvente. ¿Por qué hemos puesto aquí 1 menos X sub S? Pues porque 00:20:23
esta fórmula podemos poner la que estoy señalando o la de la derecha, porque la fracción molar del 00:20:29
disolvente es igual a 1 menos la fracción molar del soluto. Aquí lo tenemos en función de la 00:20:35
fracción molar del soluto, porque la suma de las dos fracciones molares es igual a uno, 00:20:40
¿vale? Entonces, la fracción molar del disolvente, siempre la fracción molar es igual al número 00:20:45
de moles de ese componente dividido entre el número de moles totales, ¿vale? Luego 00:20:50
se puede deducir que al haber más soluto, la presión de vapor será menor, porque ese 00:20:57
el soluto está impidiendo la evaporación de las moléculas del disolvente. 00:21:03
Vamos a ver, pasamos aquí un momento, podéis ver esto, que está muy interesante. 00:21:10
En esta presentación viene exactamente lo mismo que en la unidad. 00:21:19
La disolución de un soluto no volátil tiene una presión de vapor menor que la del disolvente puro. 00:21:23
Bueno, se reduce la superficie de evaporación porque las moléculas del, lo que os he dicho, que las moléculas del soluto se colocan en la superficie y están impidiendo que pasen a vapor las del disolvente. 00:21:29
Vamos a ver este. 00:21:45
Buenas, hoy les hablaré sobre la presión de vapor 00:21:46
La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor sobre su estado líquido cuando ambos están en un equilibrio dinámico 00:22:09
Para entender mejor esto les explicaré que es un equilibrio dinámico 00:22:17
El equilibrio dinámico ocurre cuando dos procesos reversibles se dan a una misma velocidad 00:22:21
Ahora lo veremos gráficamente 00:22:27
Supongamos que tenemos un líquido en un recipiente 00:22:29
Luego lo cerramos y extraemos todo el aire con tal de tener un vacío 00:22:32
Al no haber ningún gas que ejerza presión en la superficie del líquido 00:22:36
Por ende no tendremos ninguna fuerza aplicada en esta superficie del líquido 00:22:41
Las moléculas del líquido al poseer energía por sus vibraciones 00:22:46
Serán liberadas 00:22:51
Serán liberadas hacia este espacio vacío 00:22:52
Acá podemos ver como las tenemos liberadas 00:22:56
Acá las tenemos liberadas 00:23:00
Ahora recordemos que en la superficie del líquido tendremos más moléculas 00:23:03
Y estas atraerán a las moléculas ya liberadas gracias a las fuerzas intermoleculares 00:23:09
En ese momento van a ser acá hasta atraídas 00:23:13
las moléculas ya liberadas 00:23:19
acá están las moléculas siendo liberadas 00:23:22
y después de un determinado momento 00:23:23
estas velocidades, o sea la velocidad en la que las moléculas son liberadas de la superficie 00:23:26
y la velocidad en la que las moléculas ya liberadas son atraídas hacia la superficie 00:23:31
van a ser iguales 00:23:36
llegando ahí a un equilibrio dinámico 00:23:37
en el siguiente gráfico podemos ver una representación de las velocidades a través de flechas 00:23:40
miren acá tenemos el líquido, ahí en el instante comenzarán a liberarse las moléculas 00:23:46
después de un determinado momento van a comenzar a ser atraídas 00:23:54
y finalmente las velocidades de liberación y de atracción serán iguales 00:23:57
es ahí donde se llega al equilibrio dinámico y se hará presente la presión de vapor 00:24:03
la cual ya será constante en el tiempo 00:24:07
una manera de medir la presión de vapor es la siguiente 00:24:09
tendremos un líquido, el espacio vacío, tenemos mercurio a un mismo nivel 00:24:13
después de un determinado momento se llegará al equilibrio dinámico 00:24:18
haciéndose presente la presión de vapor 00:24:22
la cual podrá ser fácilmente medida por la diferencia de alturas del mercurio 00:24:25
algo que quiero recalcar y que es muy importante 00:24:29
es que la liberación de las moléculas y la atracción de las moléculas 00:24:33
se dan solamente en la superficie del líquido 00:24:37
Se dan en esta superficie 00:24:40
Acá podemos ver como la molécula es liberada de la superficie 00:24:43
Y acá como es atraída hacia la superficie 00:24:48
Esta molécula ya sería atraída hacia la superficie 00:24:52
Vemos acá como las moléculas debajo de la superficie no intervienen 00:24:55
No son consideradas 00:25:01
Bueno, ahora procederemos con un par de deducciones 00:25:02
acerca de la variación de la presión de vapor con respecto a las fuerzas intermoleculares 00:25:10
de líquido y de la temperatura. Con respecto a las fuerzas intermoleculares, si éstas 00:25:14
son mayores, las uniones entre las moléculas son más fuertes y esto hará que sea más 00:25:19
difícil que se escapen las moléculas en forma de vapor y bueno, de ello deducimos 00:25:24
que a mayor fuerza intermoleculares menor será la presión de vapor. Y con respecto 00:25:29
a la temperatura, podemos observar en la siguiente tabla y el gráfico de temperatura versus 00:25:33
su presión de vapor, estos datos se obtuvieron a través de experimentos y observamos claramente 00:25:39
cómo a mayor temperatura mayor será la presión de vapor. Y bueno, esto es algo obvio, pues 00:25:44
a mayor temperatura mayor energía de vibración de las moléculas de líquido y será así 00:25:50
más fácil la liberación de las moléculas al estado vapor. Bueno, eso sería todo. Hasta 00:25:55
la próxima. Bueno, pues vamos a seguir. Antes de ver más teoría, que hemos visto ya el 00:26:02
descenso de la presión de vapor, calculo que esta unidad la daremos entre hoy y otros 00:26:13
dos días más, porque esta unidad es más corta. Pero bueno, si hiciera falta, luego 00:26:19
lo que tenemos aquí, en esta presentación, es justo lo que acabamos de ver hace un rato, 00:26:24
La presión de vapor de una disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro multiplicado por la fracción molar del disolvente. 00:26:32
La mayor concentración de soluto, menor será la presión de vapor. 00:26:40
Y vamos a hacer algún ejercicio que teníamos aquí. 00:26:46
A ver, está. 00:26:50
Aquí en esta presentación, en la primera, el ejercicio número uno. 00:26:55
Bueno, pues vamos a intentar hacer estos y alguno también de la disolución de la presión de vapor. Hacemos cada día alguno, ¿vale? Entonces, el ejercicio número uno que os le pondré en la aula habitual, preparamos una disolución de sal en agua, tal que su concentración sea 25 gramos por litro. 00:26:59
O sea, sabemos la concentración. Tenemos 25 gramos por cada litro, en un litro. Si tomamos 125 mililitros de esta disolución, ¿qué cantidad de sal estaremos tomando? Vamos a ver cómo lo hacemos. 00:27:23
Aquí en PAIN, este es muy fácil. Este es el mismo enunciado que lo he tenido preparado. Preparamos una disolución de sal con una concentración de 25 gramos por litro. 00:27:39
Tenemos 25 gramos por litro, y queremos coger de esta disolución 125 mililitros, pero como lo tenemos en litros, en gramos por litro, vamos a poner un factor de conversión multiplicando que nos relaciona los litros con los mililitros. 00:27:51
Yo sé que un litro equivale a 10 a la 3 mililitros, con lo cual simplifico los litros y los mililitros y me queda que tengo, dice, ¿qué cantidad de sal estaremos tomando? ¿Cuántos gramos de sal tenemos? 00:28:17
Pues mirad, los gramos que me sale son 3,13 gramos, ¿vale? Esto es muy elemental. 00:28:37
Ahora vamos a hacer otro ejercicio, lo borro, vamos a hacer el siguiente, un poquito más. 00:28:47
A ver, yo creo que en química veis mucho de esto, tenemos algunos ejemplos, pocos, ¿sí? 00:28:54
Pero también nos dedicaremos a las propiedades coligativas, bastante, ¿vale? 00:29:00
Bueno, entonces, el siguiente ejercicio es este, que os lo pongo aquí. 00:29:05
Dice, trabajas en un laboratorio y te piden determinar cuántos gramos de hidróxido de calcio, 00:29:13
te piden los gramos de hidróxido de calcio que hay en 200 centímetros cúbicos de disolución 0,8 molar. 00:29:18
Entonces, se puede hacer de dos maneras, aplicando la fórmula o con factores de conversión. 00:29:26
Bueno, pues vamos a hacerlo aquí en el PAIN. 00:29:32
Trabajas en un laboratorio y te piden calcular cuántos gramos de CaOH dos veces y el hidróxido de calcio hay en 200 centímetros cúbicos de disolución 0,8 molar. 00:29:35
¿Vale? Entonces, tenemos que saber que el CaOH dos veces, el hidróxido de calcio tiene un peso molecular del calcio son 40 más la masa, la masa molecular. 00:29:55
El oxígeno 16 por 2, 32, más 2 de hidrógeno, y esto es igual a 74, 40, 72, 74 gramos por mol. 00:30:12
Bueno, pues con estos datos vamos a empezar a hacer el problema 00:30:26
Me están pidiendo cuántos gramos hay de hidróxido de calcio 00:30:32
200 centímetros cúbicos de disolución 0,8 molar 00:30:39
Si tenemos 0,8 molar, tenemos 0,8 moles por cada litro de disolución 00:30:42
¿Vale? ¿Cuánto quiero coger? 200, se están pidiendo en 200 centímetros cúbicos. Tenemos que relacionar, por otro lado, también los centímetros cúbicos con los litros. 00:30:53
Yo sé que un litro es igual, equivale a un decímetro cúbico y que un decímetro cúbico equivale a mil centímetros cúbicos. 00:31:09
Pues para pasarlo a litros, estos centímetros cúbicos, yo puedo hacer un factor de conversión que me diga un litro equivale a mil centímetros cúbicos, porque el litro equivalía a mil centímetros cúbicos, he dicho, ¿no? 00:31:25
Vale, y vamos a ver qué más me falta. ¿Cómo relaciono yo los moles con los gramos? Yo sé que el hidróxido de calcio tiene una masa molar de 74 gramos por cada mol. 00:31:43
Bueno, pues entonces, si yo digo que en un mol de CaOH dos veces tengo 74 gramos de CaOH, 00:31:55
bueno, pues con esto vamos a ver que simplificamos. 00:32:16
Tenemos los litros, los simplifico con los litros, los moles, los centímetros cúbicos con los centímetros cúbicos y yo si multiplico 200 por 0,8 por 74 y lo divido entre 1000, me da en qué unidades, que es lo que me quedan. 00:32:19
Me quedan gramos de…, que es lo que me piden. Me da exactamente 11,84 gramos. 00:32:43
11,84 gramos. ¿Lo habéis visto? Como con factores de conversión, con los datos que me dan, 0,8 moles por cada litro. 00:32:54
Me dicen que la disolución es 0,8 molar. Están pidiendo en 200 centímetros cúbicos. Yo tengo 0,8 moles por litro, pero tengo 200 centímetros cúbicos. Con lo cual, escribo, vamos, pongo el factor de conversión que me relaciona los litros con los centímetros cúbicos. 00:33:05
Yo sé que un litro equivale a un decímetro cúbico y a su vez el decímetro cúbico a mil centímetros cúbicos. Y también sé la masa molar del CaOH dos veces, el de la óxido de calcio, sé que un mol son 74 gramos. Con lo cual, simplifico todo y me queda 11,84 gramos. 00:33:26
Este ejercicio se puede hacer con la fórmula. ¿Queréis que lo haga con la fórmula también? 00:33:50
Sí, por fin. 00:33:54
Aquí pone molaridad. Aquí arriba tengo moles de soluto y debajo tengo litros de disolución. Vamos a ir haciendo paso por paso. La molaridad me la dan. La molaridad me dicen que es 0,8 moles por litro. 00:34:28
Esto es igual a, los moles de soluto son gramos de soluto, G, que es lo que nos piden G, dividido 00:34:47
entre la masa molar, que son 74 gramos por mol y por litro de disolución. 00:34:56
Pero ¿cuántos litros de disolución tengo? 00:35:09
Yo tengo 200 centímetros cúbicos. ¿A cuántos litros equivalen? Yo sé que un litro equivale a mil centímetros cúbicos, porque un litro es un decímetro cúbico, ¿no? 00:35:11
Un litro. Vamos a poner, porque lo que me piden son litros. Un momento, borro esto. Tengo aquí 200 centímetros cúbicos. Lo que decía antes, yo sé que un litro, lo tengo aquí, un decímetro cúbico, que equivale al litro, son 1000 centímetros cúbicos. 00:35:31
lo cual, ¿cuántos litros tengo? 200 entre 1.000 son 0,200 litros. Pues lo pongo aquí, 00:36:01
litro de disolución, ¿no? Esto no confundáis esta G que es de aquí abajo. Bueno, entonces 00:36:13
son 0,200 litros de aquí. Bueno, pues aquí ahora lo que vamos a hacer de aquí es despejar 00:36:20
los gramos, ¿vale? Entonces, ya os digo yo que estos 74 gramos por mol bajan abajo, esto 00:36:35
baja aquí abajo, con lo cual, si yo multiplico en cruz, me queda que X gramos, G es igual 00:36:44
a 0,8 moles por litro por 74 gramos por mol y por 0,200 litros. 00:36:56
Simplifico litros con litros, moles con moles y me da exactamente, 00:37:14
He puesto G o X, lo que sea la incógnita, son los gramos, son, si multiplicáis 0,8, luego lo comprobáis en casa, por 0,200 y por 74 nos da lo mismo que antes, 11,84 gramos. 00:37:21
Esto es aplicando la fórmula de molaridad, ¿vale? Moles de soluto por litro de disolución. 00:37:38
Tenemos molaridad, que son 0,8 moles por litro, es igual al número de gramos, o lo podemos llamar OX, incógnita, X, 00:37:44
dividido entre la masa molecular, que son 74, y dividido a su vez entre los litros, que tengo 0,200 litros. 00:37:53
Despejo los gramos, yo sé que este baja abajo, porque acordaos, si yo pongo, imagínate que tengo, 00:38:03
Bueno, no sé si el otro día expliqué esto, si yo tengo algo así. Estos dos se juntan abajo, ¿vale? Los dos se juntan abajo y este, el D, subiría arriba, ¿vale? 00:38:12
Entonces, aquí habría un 1. Este 1 sube al lado de los gramos y este 74 baja al lado del 0,200. Esto sería igual a A por D dividido entre B por C. Arriba se juntan los extremos y abajo se juntan los medios. ¿Qué es lo que pasa aquí? Miráis, el 0,200 tiene un denominador que es un 1. 00:38:31
Bueno, pues este es otro. Más o menos, sí, ¿no? Ahora hacemos uno de molalidad. ¿Habéis entendido esto? 00:38:57
borro 00:39:09
esto es fácil 00:39:12
pero bueno, sobre todo la molalidad 00:39:15
ahora es la que tenéis que manejar bastante 00:39:17
con el aumento 00:39:19
bulloscópico y el descenso crioscópico 00:39:21
porque en la fórmula pues viene la 00:39:23
molalidad, o sea que esa la vamos a practicar 00:39:25
y la molalidad 00:39:27
pues yo creo que en química está esto en diagoneña 00:39:29
a ver 00:39:31
vamos a ver 00:39:33
otro 00:39:35
imagínate este 00:39:36
súper fácil, dice, calcula la molalidad, calcula la molalidad de una disolución de 00:39:39
ácido sulfúrico, que contiene 24,4 gramos de sulfúrico resoluto en 198 gramos de agua. 00:39:55
La masa molar del H2SO4 es igual a 98,08 gramos por mol, a medida de la molalidad. 00:40:16
Solamente es aplicar la formulita. 00:40:31
Entonces, la molalidad, decíamos, queda igual a los moles de soluto por cada kilogramo de disolvente, 00:40:34
De disolvente puro, ¿vale? Disolvente. Igual. Venga, los moles de soluto, ¿cómo se calculan? Los moles de soluto, vamos a calcular los moles de soluto. Podemos hacerlo con la fórmula, los moles de soluto gramos entre el peso molecular o también ponerlo de esta manera. 00:40:45
Partimos de los gramos y decimos 24,4 gramos de H2SO4 de sulfúrico por, lo multiplicamos por el factor de conversión que me relaciona. 00:41:04
Fijaos, la masa molar, yo sé que un mol, como quiero moles, lo pongo en el numerador y como los gramos los pongo en el denominador para simplificar. 00:41:19
Yo sé que un mol tiene 98,08 gramos, simplificamos los gramos de H2SO4, un gramo de H2SO4 y me quedan de moles exactamente 0,249 moles de sulfúrico. 00:41:28
bueno, ya tengo los moles 00:41:55
entonces, molalidad 00:41:58
molalidad 00:42:00
son moles por kilogramo 00:42:01
de disolvente puro 00:42:04
esto es igual a 00:42:05
lo calculamos 00:42:08
la molalidad la solemos poner con una 00:42:09
n minúscula, vale 00:42:12
vamos a ponerlo para que no haya errores 00:42:13
con el tacho y 00:42:16
pongo 00:42:18
todo entero, molalidad 00:42:21
Moles de soluto, hemos quedado que tenemos 0,249 moles de H2SO4, dividido entre los kilogramos de desolvente. 00:42:24
Como tenemos de agua 198 gramos, si lo pasamos a kilogramos, pues son 0,198 kilogramos de H2SO4. 00:42:39
Bueno, y esto es igual a 1,26m, 1,26m molal, ¿vale? 00:42:54
Molal. 00:43:03
Bueno, hemos hecho un ejercicio súper sencillo de molalidad para luego ya tenerlo mejor atado. 00:43:05
Vamos a ver otro ejercicio de disoluciones. 00:43:13
Corro. 00:43:15
A ver. 00:43:19
Este dice lo siguiente. 00:43:32
Es el de aquí, el tercero. 00:43:33
Vamos por aquí, así vamos dejándolo. El tercero dice, el ácido clorhídrico comercial contiene un 40% de masa. ¿Qué significa un 40% de masa? 40 gramos de soluto por cada 100 gramos totales de ácido y su densidad es 1,2 gramos por mililitro. 00:43:35
¿Cuál es su molaridad? 00:44:00
Vale, me dicen datos. 00:44:03
La masa atómica del cloro 35,5 y la del hidrógeno 1. 00:44:05
Luego la del HCl es 36,5. 00:44:11
Bueno, pues nos vamos al PAIN y pongo aquí los datos más. 00:44:15
Me dice que es un 40% HCl, 40% en masa. 00:44:19
La densidad es 1,2 gramos de disolución. Ojo, la densidad es masa entre volumen, pero no son gramos de soluto, es masa de disolución dividida entre el volumen de disolución. 00:44:30
Entonces, gramos por mililitro. 00:44:48
¿Cuál es su molaridad? 00:44:52
Ahora, me piden moles por litro de disolución. Entonces podemos hacerlo con factores de conversión. Y con factores de conversión, fijaos, empezamos poniendo todo lo que me dan. 00:44:54
Dicen que tengo 40 gramos de HCl. ¿En cuántos gramos de disolución? Dicen que tenemos 40 gramos por cada 100 gramos de disolución. Pongo 40 gramos de HCl dividido entre 100 gramos de disolución. 00:45:16
lo multiplico 00:45:36
esto es todo con factores de conversión 00:45:42
que es a lo que la gente ahora tiene 00:45:43
entonces 00:45:45
también me dan 00:45:47
la densidad que me dicen 00:45:49
que son 1,2 gramos 00:45:51
de disolución 00:45:54
por 00:45:55
mililitro de disolución 00:46:00
multiplicamos a su vez por otro factor de conversión 00:46:04
que me relacione 00:46:13
¿Cuántos gramos tenemos de ácido clorhídrico? Ya lo hemos puesto, hemos puesto la densidad. 00:46:16
Tenemos que relacionar los litros con los mililitros. Yo tengo debajo aquí mililitros de disolución. 00:46:24
Entonces, yo sé que como quiero moles por litro, yo en el denominador quiero litros de disolución. 00:46:33
Entonces, yo sé que un litro de disolución contiene mil mililitros, mil mililitros de disolución, ¿vale? 00:46:38
Y me falta otro dato, que yo sé que la masa molecular del HCl es igual a 35,5 más 1, igual a 36,5 gramos por mol. 00:46:55
Pues yo quiero moles en el numerador. Yo sé que un mol de HCl es 36,5 gramos. 00:47:11
Entonces, empezamos a simplificar y ¿qué me da? Tenemos 40 gramos de HCl, 36,5 tenemos gramos de HCl, gramos de disolución, aquí tenemos gramos de ácido clorhídrico con gramos de ácido clorhídrico, gramos de disolución, gramos de disolución. 00:47:25
Simplificamos mililitros de disolución con mililitros de disolución. Entonces, lo que me queda son moles de soluto por litro de disolución. Son las unidades de la molaridad. Y esto, operando, me da 13,20 igual a 13,20 moles por litro. 00:47:47
bueno, este problema 00:48:14
esto que nos queda 00:48:16
el hacerlo de otra manera 00:48:17
¿sabríais hacerlo de otra manera? 00:48:20
os lo voy a dejar a vosotros y nada más 00:48:22
llegar el próximo día lo hago 00:48:24
¿cómo se puede hacer este problema de otra forma? 00:48:25
que no sea con factores de 00:48:29
conversión 00:48:30
aplicando la fórmula 00:48:31
pero 00:48:34
lo que tenéis que hacer es averiguar 00:48:36
los litros de disolución 00:48:38
porque los moles es muy fácil 00:48:40
sabemos que tenemos 40 gramos 00:48:42
¿Vale? Y el de peso molecular también. Nos faltan los litros de disolución, pero tenemos la densidad y tenemos la masa total de disolución, porque si decimos 40 gramos de soluto en 100 gramos de disolución, pues con la fórmula de la densidad averiguamos el volumen. 00:48:44
Y ese volumen, el volumen en litros. Podemos calcularlo con la fórmula. Venga, calcularlo vosotros con la fórmula. ¿Estamos? Esto lo dejo. 00:49:07
Vale. 00:49:25
Para que lo hagáis. ¿Tal como lo he planteado lo habéis entendido? Sí, ¿no? 00:49:25
Sí. 00:49:31
Vamos a hacer ahora, a ver, una de propiedad colegativa. A ver, el de exceso de la presión de vapor. 00:49:32
Veréis aquí, tenemos en la presentación número 2, fijaos, vamos a ir en orden, vamos bien. 00:49:39
Vamos a hacer, este que está aquí, ¿veis? Calcula la presión de vapor de una solución ideal, 00:49:47
que contiene, hemos dicho, una de las propiedades colegativas es que la presión de vapor de una disolución es menor que la del disolvente puro. 00:49:53
Es decir, al añadir un soluto no volátil al disolvente, disminuye su presión de vapor. 00:50:06
Entonces, dice que calculas la presión de vapor de la disolución que contiene 92,1 gramos de glicerina y 184,4 gramos de etanol. Este es el disolvente, el etanol, a 40 grados porque te dice la presión de vapor del etanol puro es 0,178 atmósferas a 40 grados. 00:50:12
Es que depende de la temperatura, la presión de vapor, ¿vale? Y también te dice que la glicerina es esencialmente no volátil, porque esta ley de Raoult, decimos que la aplicamos para solutos, esta teoría que estamos dando, la disminución de la presión de vapor, estamos hablando de solutos no volátiles, ¿vale? 00:50:36
que no enciudan sus vapores del soluto, no se volatiliza fácilmente. 00:50:59
Entonces, la presión de vapor de la disolución, que es P, es igual a la de disolvente puro, 00:51:05
P con el asterisco o con un redondelito, por la fracción molar del disolvente, ¿vale? 00:51:09
O esta otra, utilizando la del soluto. 00:51:15
Bueno, pues aquí, si lo veis, está resuelta, pero bueno, la vamos a hacer en la pizarra. 00:51:18
Vamos a hacer en la pizarra, que es igual, ¿vale? 00:51:23
¿Sí? ¿Borramos esto? 00:51:27
Pues el ejercicio dice, calcula la presión de vapor de la disolución ideal, bueno, voy a poner solo los datos, ya sabéis dónde está el enunciado. 00:51:41
Tenemos 92,1 gramos de digerina, que es el C3H5OH3B y 184 gramos. 00:51:50
gramos, 984,4 gramos de alcohol, de etanol, alcohol, etanol, G2H5, OH, a 40 grados centígrados, 00:52:22
Y me dice, la presión de vapor del disolvente puro, que es ufero, del etanol, a esa temperatura, es igual a 0,178 atmósferas, 178 atmósferas, ¿vale? Vale, te dice la glicerina es esencialmente no volátil a esa temperatura. 00:52:51
Vamos a calcular, sabemos que la ley de Raoult dice que la presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro por la fracción molar del disolvente. También podríamos calcularlo, hemos dicho, por la, uno menos la fracción molar del soluto. 00:53:17
Vale, pues tenemos aquí la fórmula. A mí me dan el disolvente puro, la presión de vapor, luego preso cero, esto lo tengo, ¿vale? Me están pidiendo la presión de vapor de la disolución, esto es lo que me están pidiendo, pero yo tengo los datos suficientes para calcular la fracción molar del disolvente. 00:53:33
Yo tengo dos componentes. Tengo la glicerina y el alcohol. El disolvente es el alcohol. Vamos a calcular el número de moles de cada uno de ellos y luego calculamos la fracción molar. Entonces, ¿cómo se calcula el número de moles de la glicerina? 00:53:51
Pues N de la glicerina, decimos, calculamos los moles de la glicerina y del alcohol. 00:54:08
Bueno, ahora os digo yo las masas moleculares 00:54:26
La glicerina, sabemos que tenemos de glicerina 92,1 gramos 00:54:30
Multiplicamos el factor de conversión 00:54:37
La masa molar de la glicerina es 92 gramos por mol 00:54:39
M de la glicerina igual a 92 gramos por cada mol 00:54:44
Y la masa molar del etanol, M, el etanol, igual a 46 gramos por mol. 00:54:52
Pues para calcular el número de moles con el factor de conversión, yo sé que por cada mol de, este es glicerina, vamos a poner glicerina, tenemos 96 gramos. 00:55:04
Con lo cual, simplificamos los gramos y me queda el moles. 00:55:34
Y tengo de moles, bueno, podemos poner 1,00 aproximando, el resultado nos va a dar exactamente igual, moles, ¿vale? 00:55:45
Y para ver el número de moles del etanol, tenemos 184,4 gramos de etanol por el factor de conversión que me relaciona la masa molar del etanol, es 46 gramos por cada mol. 00:55:56
Luego, un mol de etanol son 46 gramos. Simplificamos los gramos de etanol. Y tenemos los moles de etanol, que los moles de etanol son 4,009 moles, ¿vale? 00:56:15
Bueno, pues como ya tenemos los moles de etanol y tenemos los moles de la glicerina, pues vamos a calcular ahora el número de moles totales. Estos son los moles de la glicerina y estos son los moles de etanol, ¿vale? 00:56:38
N totales es igual a 1,001 moles más 4,009 moles. 00:56:56
Y esto me da exactamente 5,01 moles totales. 00:57:08
Ya puedo calcular la fracción molar del disolvente. 00:57:17
X del disolvente es igual. 00:57:20
La fracción molar de cada uno de los componentes es igual al número de moles de ese componente, sería N del disolvente dividido entre N total. 00:57:23
Y esto es igual, el número de moles del disolvente es el alcohol, este es el disolvente, el alcohol, 4,009 moles dividido entre 5,01 moles. 00:57:34
luego tachamos las unidades 00:57:59
del numerador y del denominador 00:58:04
la fracción molar no tiene unidades 00:58:06
luego x del de etanol es 0,8002 00:58:08
luego ya tenemos la fracción molar del disolvente 00:58:16
bueno, pues ponemos aquí 00:58:18
lo resolvemos aquí mismo 00:58:20
entra luego en rojo 00:58:22
la presión de vapor de la disolución 00:58:26
La presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente puro del etanol, que es 0,178 atmósferas, 0,178 atmósferas, por la fracción molar del disolvente, que es 0,8002. 00:58:29
0, lo veis por la fracción molar del disolvente 00:58:50
x sub d 00:58:55
bueno he puesto aquí una d mayúscula 00:58:58
0,8 00:59:01
0,02 00:59:04
y las unidades que me da 00:59:06
pues es en atmósferas 00:59:08
que me da exactamente 0,142 00:59:09
0,142 00:59:13
atmósferas 00:59:16
luego comparando 00:59:17
0,178 00:59:18
Y 0,142, vemos que ha disminuido. La presión de vapor de la disolución ha disminuido, es 0,142. Ha disminuido con respecto a la del disolvente puro, que era 0,178 atmósferas, al añadir un soluto no volátil. 00:59:20
¿Vale? Bueno, pues ya tenemos otro ejercicio. A ver, ¿la habéis entendido? 00:59:42
¡Uy! ¡Sí! ¡Muy bien! Vamos a borrar. Borramos. Bueno, como luego lo voy a poner, pues lo vais a hacer en todo el grabado. 00:59:57
A ver, si tenemos 75 mililitros, tenemos, a ver, es exactamente el último de aquí de estos problemas, 75 mililitros de disolución de concentración 120 gramos por litro, o sea, en cada litro 120 gramos, y se añade agua hasta completar un volumen de 350 mililitros, ¿cuál es la concentración de la nueva disolución? 01:00:08
O sea, yo lo que voy a calcular, lo pongo aquí en el paño, tenemos 75 mililitros de disolución, de concentración, 01:00:46
por cada litro 01:01:19
después añadimos agua 01:01:22
hasta completar un volumen 01:01:24
añadimos 01:01:26
hasta completar un volumen 01:01:29
de 350 mililitros 01:01:34
miráis el enunciado que está 01:01:37
¿cuál es la concentración nueva? 01:01:38
de la nueva disolución 01:01:42
concentración de la nueva disolución 01:01:43
Bueno, entonces vamos a ver con estos 75 mililitros de la concentración, de la disolución que tiene 120 gramos por cada litro, en 75 mililitros ¿cuántos gramos hay? 01:01:47
Si tenemos 120 gramos por cada litro y tenemos 75 mililitros, de esos 75 mililitros los quiero pasar a, vamos a ver, yo sé que lo quiero obtener en gramos, yo sé que un litro equivale a mil mililitros. 01:02:05
Vamos a ver que en esos 75 mililitros de esa disolución, los gramos que yo tengo, y estos son exactamente, simplificamos litros con litros y mililitros con mililitros, 01:02:31
Multiplico 120 por 75 y lo divido entre 1000 y me da 9 gramos. Tengo 9 gramos. Si tengo 9 gramos y añado agua hasta completar un volumen de 350 mililitros, si tengo 9 gramos y quiero un volumen total de 300 mililitros, 350, quiero saber los gramos que tengo por mililitro. 01:02:45
Si divido los nueve gramos entre los trescientos cincuenta mililitros, yo voy a saber los gramos que tengo por mililitro. Luego, con factor de conversión, lo puedo pasar a gramos por litro. Luego, divido nueve gramos entre los trescientos cincuenta mililitros para hallar los gramos por el volumen, masa entre volumen. 01:03:11
Pero con el factor de conversión que me relaciona los litros con los mililitros, lo multiplico por este factor de conversión, un litro equivale a mil mililitros, ¿vale? 01:03:31
Y esto me da, simplificamos, mililitros con mililitros y me sale que tengo una concentración de 25,7 gramos por cada litro, ¿vale? 01:03:43
Eso es. ¿Está claro esto? Sí. 01:03:57
Qué silencio. Madre mía, no sé si voy muy deprisa o cómo voy. ¿Cómo voy? ¿Lo vais 01:04:20
entendiendo bien? Sí, ¿no? Vamos a pasar, veréis, vamos a aprovechar un poquito el 01:04:32
tiempo, pensaba yo, veréis, vamos a pasar a aquí, seguimos con la unidad, habíamos 01:04:39
visto esta propiedad escolegativa, os voy a explicar el por qué si disminuye la presión 01:04:47
de vapor, aumenta el punto de ebullición. Fijaos, luego hay un vídeo, os lo voy a explicar 01:04:53
primero y la fórmula. ¿Por qué aumenta el punto de ebullición? Veréis, cuando vais 01:04:59
a cocinar, yo a veces cuando voy a hacer macarrones, si tú echas el agua y echas sal en el agua, 01:05:05
tarda más en hervir el agua. ¿Por qué? Porque una propiedad derivada de que disminuye 01:05:13
la presión de vapor es que aumenta el punto de ebullición. ¿Por qué pasa esto? Pues 01:05:19
Porque sabemos que el punto de ebullición de un líquido o de una disolución es la temperatura en la cual la presión es igual a una atmósfera. 01:05:24
Aquí va la presión de los vapores es igual a la presión atmosférica, o sea, la temperatura a la que hierve cuando la presión es de una atmósfera. 01:05:34
Esa es la temperatura de ebullición. La vaporización es el paso de líquido a gas, pero puede ocurrir por evaporación o por ebullición. Los líquidos se pueden evaporar a cualquier temperatura. 01:05:42
Vosotros dejáis en una habitación cuando os vais en verano un recipiente con agua para que no esté tan seco. 01:05:59
El agua se va evaporando. La evaporación ocurre a cualquier temperatura y ocurre en la superficie del recipiente. 01:06:06
Cuanto más superficie tenga el recipiente, pues antes se evapora. 01:06:15
La ropa se seca a cualquier temperatura, a 20 grados, 30. 01:06:18
Pero la ebullición ocurre, es diferente. Por eso se habla del punto de ebullición. 01:06:22
En la ebullición lo que pasa es que toda la masa de líquido se está moviendo, ¿vale? 01:06:29
Entonces, el punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de esos vapores se iguala con la presión, 01:06:35
si la presión exterior es una atmósfera, la atmosférica pues con una atmósfera, ¿vale? 01:06:43
Entonces, vamos a ver aquí esta presentación, a ver dónde la tengo. 01:06:48
Era esta. 01:06:55
Aquí. Vale. La presión atmosférica sabemos que son 760 milímetros de mercurio. Para una disolución, disminuir la presión de vapor hemos visto respecto al disolvente puro y al disminuir la presión de vapor aumenta el punto de ebullición. Ahora os explico. 01:06:59
Estoy explicando primeramente lo que es la ebullición. Entonces, la ebullición ocurre cuando la presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Entonces, se forman burbujas en toda la masa del líquido, no solamente en la superficie, en toda la masa del líquido. 01:07:16
Entonces, un ejemplo de esto es que a presión atmosférica el agua con sal, depende de la sal, hierve a mayor temperatura. 01:07:34
Por ejemplo, la temperatura de ebullición del agua sabemos que son 100 grados y si echamos sal, 103, depende de la cantidad. 01:07:43
Pero, ¿por qué ocurre que al añadir el soluto aumenta el punto de ebullición? 01:07:51
Pues porque si la presión de los vapores para que ocurra el punto de ebullición tiene que igualar a la presión atmosférica, al disminuir la presión de vapor hay menos vapor. 01:08:02
Entonces, esa presión que están ejerciendo los vapores sobre la superficie es más pequeña. 01:08:17
Luego hay que calentar más para que la presión de esos vapores se iguale a la presión atmosférica, por eso la temperatura de ebullición aumenta, porque hay menos presión de vapor, hay que calentar más para igualar esa presión de vapor a la presión atmosférica y por eso aumenta el punto de ebullición, hay que calentar más, ¿vale? 01:08:22
Entonces, este aumento ebullioscópico se llama, es lo que aumenta, si la presión de vapor, leo textualmente lo que tenéis aquí, un soluto no volátil hace que la presión de vapor sea menor, que eso lo hemos estado viendo ya despacio. 01:08:43
Por lo tanto, necesitamos mayor temperatura para que la presión de vapor de la disolución llegue a ser tanto, es a una atmósfera. 01:09:01
El aumento del punto de ebullición se llama ascenso ebullioscópico. 01:09:12
¿Cuánto vale incremento? O sea, lo que aumenta el punto de ebullición, hemos dicho que el punto de ebullición de la disolución es mayor que el del disolvente puro. 01:09:15
Bueno, pues la fórmula para calcular este ascenso ebullioscópico es igual. 01:09:25
Este incremento de temperatura de ebullición es igual a K sub e, que es una constante ebulliscópica que tiene cada disolvente, que está tabulada, no la vais a tener que aprender, multiplicado por la molalidad, la concentración molal, ¿vale? Por eso os decía que teníamos que ver, estudiar la molalidad. 01:09:31
Bueno, ¿para qué se utiliza esta ecuación mucho? Pues como aplicación para calcular masas moleculares de soluto. 01:09:52
Ya os digo que es muy fácil. Tenemos aquí, lo repasaré el próximo día y os pondré este vídeo, lo podéis ver en casa, donde se explica muy bien esto. 01:10:03
Vamos a ver, este es descenso, aumento ebullioscópico. 01:10:22
La fórmula, este es descenso, no, perdón. 01:10:29
Si os fijáis en esto, aquí hay una rata, ¿vale? 01:10:32
Borráis este descenso ebullioscópico, es aumento ebullioscópico. 01:10:36
Lo que es descenso es el crioscópico que viene después. 01:10:41
Hay descenso crioscópico. 01:10:44
Entonces, el aumento ebullioscópico, vamos a hacer un ejercicio de aumento ebullioscópico, ¿vale? 01:10:45
Por ejemplo, este, que viene aquí como ejercicio. Suponiendo el comportamiento de una disolución ideal, ¿cuál será el punto de ebullición de una solución de 0,33 molal? O sea, ya te da la concentración molal de un soluto no volátil en benceno. Luego, el que actúa de disolvente es el benceno. 01:10:50
Vale, ¿qué fórmula se utiliza? La que os acabo de decir, incremento en la temperatura de ebullición, que es un aumento ebullioscópico, es igual a la constante del disolvente, constante ebullioscópica, que aquí te dice lo que vale la de benceno, por la molalidad. 01:11:11
Bueno, pues viene resuelto aquí y luego lo resolveremos, lo vamos a dejar. Si hay por aquí alguna errata, por de pronto ya he visto por ahí una, pero bueno, el próximo día lo vemos despacio, ¿vale? Y nos vamos a quedar aquí. 01:11:32
Luego tenéis clase de... Hoy lo vamos a dejar aquí. 01:11:49
Os vuelvo a explicar el aumento glioscópico el próximo día, o por lo menos un resumen cuando lleguemos. 01:11:55
Y ya hacemos... Os explico también el descenso crioscópico y hacemos ejercicios. 01:12:00
Luego está la presión osmótica, que ya la podemos dejar para el siguiente día. 01:12:07
Materias:
Química
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      • Segundo Curso
Autor/es:
M J V
Subido por:
M. Jesús V.
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Fecha:
26 de noviembre de 2024 - 22:00
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
1h′ 12′ 12″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
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Tamaño:
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