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VÍDEO CLASE 1º C 9 de diciembre - Contenido educativo

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Subido el 9 de diciembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

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Creo que ya no hay duda ninguna. 00:00:00
¿Hemos visto algo de la toda parte de la estequimetría? 00:00:02
¿Ya hay alguna duda acerca de la estequimetría? 00:00:04
¿No? ¿No? 00:00:07
Pues venga, vamos a empezar el último tema de química, 00:00:08
que es la termoquímica. 00:00:14
Y hoy, por lo menos, quiero que entendáis 00:00:16
lo que es una reacción química 00:00:20
desde el punto de vista energético. 00:00:24
¿De acuerdo? 00:00:27
¿De acuerdo? Venga, entonces, vamos a ver. ¿Qué estudia la termoquímica? ¿La termoquímica? 00:00:27
Pero que no estás compartiendo la pantalla. 00:00:48
Que no estoy compartiendo la pantalla, perdonad. A ver, algo hago siempre. Venga, a ver, ¿ahora? ¿Ahora sí? 00:00:50
Ahora sí, sí. 00:01:01
Vale, venga, no había dicho prácticamente nada. A ver, la termoquímica es la parte de la ciencia, y voy a decir aquí ciencia en general por una cuestión que vamos a ver ahora, que estudia los procesos, en este caso químicos, desde el punto de vista energético. 00:01:02
Forma parte de una ciencia denominada termodinámica, de manera que la termodinámica química sería lo que estamos llamando como termoquímica, ¿de acuerdo? 00:01:43
¿Vale? Entonces la termodinámica, vamos a decir termoquímica, realmente sería lo que se llama termodinámica química. ¿De acuerdo? ¿Vale? 00:02:25
Bien, entonces, lo importante, desde el punto de vista energético, vamos a estudiar qué es lo que pasa con una reacción. ¿Entendido? A ver, hasta ahora nosotros hemos sabido calcular, por ejemplo, yo tengo esta reacción química, que la represento mediante esta ecuación. 00:02:46
ponemos aquí un 2, aquí ponemos un 3 00:03:18
ajustamos la actuación química 00:03:22
sabemos calcular el número de moles 00:03:24
podríamos calcular también los litros de un gas 00:03:27
en las condiciones determinadas 00:03:29
podría, si tuviera en una reacción química un ácido 00:03:32
también saber cuántos moles de soluto 00:03:37
de ese ácido comercial se van a utilizar 00:03:40
también calcular la riqueza de una muestra 00:03:42
O el rendimiento que sale para una determinada reacción, ¿de acuerdo? Todo eso hemos estudiado. Pero, ¿vosotros creéis que todas las reacciones químicas se van a dar? Ya estamos viendo que el rendimiento no se da al 100%, ¿vale? Pero, ¿qué condiciones se tienen que dar para que una reacción pueda tener lugar? ¿De acuerdo? Vale, entonces, vamos a poner esta pregunta para que nos haga pensar qué es lo que vamos a hacer. 00:03:46
¿Qué condiciones se tienen que dar para que una reacción pueda darse o pueda tener lugar? ¿De acuerdo? ¿Vale? 00:04:11
Entonces, a ver, mirad, vamos a coger esta misma ecuación química que tengo aquí, 00:04:40
esta reacción en la que tengo nitrógeno más hidrógeno para dar amoníaco. 00:04:49
Nosotros ya hemos visto que una reacción, ¿qué es? 00:04:53
Una reacción realmente es, por un lado, ruptura de enlaces de los reactivos, ¿de acuerdo? 00:04:56
¿De acuerdo? Ruptura de enlace de los reactivos para luego dar una formación de enlaces, ¿dónde? En los productos. Esto ya lo sabemos que lo comenté, ¿os acordáis? ¿Sí o no? 00:05:12
Bueno, de manera que si yo tengo, por ejemplo, el nitrógeno, este nitrógeno sabemos que forma un triple enlace con el otro nitrógeno, ¿de acuerdo? De manera que este triple enlace se va a romper, ¿sí o no? 00:05:32
Bueno, ¿qué pasa con el hidrógeno? El hidrógeno forma un enlace sencillo con el otro hidrógeno y esto también se va a romper, es decir, para que se pueda dar esta reacción se tienen que romper estos enlaces. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Sí? Vale, entonces, vamos a ver. 00:05:49
Hasta que está claro, ¿no? Lo que llevamos dando, lo que estamos viendo. Vale. ¿En casa también está claro? Estarán, digo yo. Bueno, a ver, entonces, tengo el nitrógeno. 00:06:12
¿Puedo subir un poco? 00:06:33
Sí, a ver, ¿ahí? 00:06:37
Sí. 00:06:40
A ver, decías que el nitrógeno forma con el otro nitrógeno una molécula diatómica y tengo el H con el otro H, es decir, un hidrógeno con otro hidrógeno que forma otra molécula diatómica. 00:06:40
Aquí un AC triple y un AC sencillo, pero los dos se tienen que romper. 00:06:54
Entonces, vamos a pensar una cosa. Vamos a ver qué pasa aquí en los reactivos. 00:06:57
Vamos a poner aquí reactivos. 00:07:00
Vamos a ver qué está ocurriendo en los reactivos para que se puedan romper estos enlaces. 00:07:03
A ver, cuando yo tengo nitrógeno, ¿esto qué pensáis que es? 00:07:07
¿Es estable o es inestable? ¿Qué pensáis que es? 00:07:11
¿Qué creéis? 00:07:16
¿Qué es más estable? 00:07:18
¿Los nitrógenos sueltos o el nitrógeno ahí amarrado formando una molécula diatómica? 00:07:20
¿Qué creéis que es más estable? 00:07:27
El nitrógeno N2 es más estable, ¿no? 00:07:30
De hecho, todos los elementos de la tabla periódica, salvo los gases nobles, 00:07:32
Bueno, hay excepciones también, pero bueno, en general decimos que todos los elementos de la tabla periódica menos los gases nobles tienden a formar compuestos para ser más estables. ¿De acuerdo o no? ¿Sí? Vale, entonces, esto es estable. Esto, sin embargo, no es estable. Es decir, los átomos aislados no son estables. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? ¿Vale o no? 00:07:36
O sea, esta situación de átomos aislados no es estable y la situación en la que tengo una molécula diatómica sí es estable. ¿Y eso qué tiene que ver con la energía? Porque es lo que nosotros queremos ver. ¿Vale? Si yo hago aquí un diagrama energético, es decir, pongo aquí una flechita, ¿vale? Con una E. Mirad, esto es un diagrama energético. 00:08:10
A partir de ahora vamos a hablar de diagramas energéticos, ¿de acuerdo? En el que, fijaos, esto es como unos ejes coordenados, pero en lugar de poner una raya y otra raya, ponemos una flechita, se pone así en química, ¿de acuerdo? 00:08:32
¿Qué quiere decir? Que la energía va a ir subiendo para aquí, para arriba. Tampoco tiene nada particular. 00:08:48
Claro, nosotros si tenemos unos ejes coordenados, aquí tendríamos valores mayores que aquí, pero bueno, se pone así en química. 00:08:53
Y aquí pongo otra fecha. Aquí se pone curso de la reacción, que realmente es el tiempo. 00:08:59
Esto es una forma de llamar al tiempo que transcurre en la reacción. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? 00:09:11
Entonces, a ver, vamos a pensar. Yo tengo en primer lugar, voy a poner aquí, sí, energía. 00:09:18
Esta E es energía. Es un diagrama energético, es una energía, ¿de acuerdo? Luego aquí podemos llamar diferentes cosas según vayamos avanzando, pero en principio, para entender que es una reacción química, que es lo que quiero que aprendáis hoy, vamos a poner aquí energía, que la vamos a dar en julios, ¿de acuerdo? 00:09:26
¿Vale? Entonces, el curso de la redacción va a representar el tiempo. Ahora, imaginaos que yo pongo aquí el nitrógeno. Es decir, lo pongo aquí con un determinado nivel energético. Sabéis que todas las moléculas tienen su propia energía que se llama energía interna. Es la que tiene la molécula simplemente por el hecho de existir. ¿De acuerdo? ¿Vale? 00:09:46
Bien, entonces, a ver, ¿qué creéis? ¿Dónde voy a tener que poner estos átomos aislados? ¿Más arriba o más abajo? Más arriba, exactamente. ¿Por qué? Cuando hablamos de estabilidad, algo que es más estable tiene energía más baja. 00:10:07
Lo voy a escribir aquí para que lo tengáis. 00:10:25
¿De acuerdo? 00:10:27
Pero ¿qué hago con esto? 00:10:28
Algo más estable tiene energía más baja. 00:10:29
Con lo cual, si esto es más estable, tiene que tener menor energía que los átomos sueltos. 00:10:31
¿De acuerdo? 00:10:36
Es decir, aquí voy a poner N, N. 00:10:37
¿Está claro? 00:10:40
¿Sí o no? 00:10:42
¿Está entendido esto? 00:10:43
De manera, mirad, a ver, aquí podría continuar poniendo el resto de reactivos, ¿de acuerdo? 00:10:44
De manera que ya sería realmente un curso de la reacción, ¿eh? 00:10:51
¿Vale? 00:10:54
Así en concreto. Entonces, lo que estaba diciendo, importante, mayor estabilidad supone menor energía. ¿De acuerdo? Mayor estabilidad supone menor energía. ¿Esto está entendido? 00:10:55
Bueno, entonces si yo pongo aquí, tenemos que tener en cuenta esto, si yo pongo aquí el nitrógeno, quiere decir que ya tenemos que ir entendiendo que esto es más estable que esto. ¿De acuerdo? ¿Sí o no? 00:11:23
Entonces, vamos a pensar un poco. A ver, lo mismo pasará con el hidrógeno, es decir, el hidrógeno, si yo lo represento aquí, hidrógeno, ¿no? Y yo represento aquí. 00:11:36
Los átomos aislados los tendría que poner también a un nivel energético mayor. ¿Lo habéis visto eso o no? No tiene por qué ser para nada, eso ya depende de cada molécula. Esto no tiene por qué coincidir. ¿Entendido? Lo estoy poniendo así en una gráfica para que lo veáis. ¿Está entendido esto? 00:11:47
Con lo cual, mirad, vamos a pensar un poco. Importante lo que tenemos que ver ahora. Si yo quiero ir, porque realmente aquí en la reacción química, ¿qué estamos haciendo? Estamos pasando de algo estable a algo inestable, es decir, para formar luego esas piezas del ego que yo os digo, si yo quiero conseguir un avión a partir de un barco, tengo que romper la figura inicial. 00:12:02
¿De acuerdo? Entonces, aquí lo mismo. Si yo quiero llegar a los productos, tengo que romper los enlaces que hay en los reactivos. ¿Y qué supone romperlo? Supone, a ver, mirad, supone que tengo que ir de algo estable a algo inestable. Tengo entonces, a ver, ¿qué creéis que tengo que hacer si yo quiero pasar de nitrógeno N2 a NN, a átomos aislados? A que le tengo que dar energía. ¿Sí o no? 00:12:27
Entonces, para romper los enlaces, vamos a ponerlo aquí, para romper los enlaces de los reactivos, ¿qué hay que hacer? 00:12:52
Hay que dar energía al sistema, ¿de acuerdo? Para romper los enlaces de los reactivos hay que dar energía al sistema. ¿Cuál es nuestro sistema? El formado por las sustancias que son los reactivos, ¿vale? Los reactivos. Las sustancias que forman los reactivos, ¿de acuerdo? ¿Entendido? ¿Ha quedado claro esto? 00:13:15
Entonces, me diréis, pues entonces todas las reacciones químicas necesitan energía. Pues sí, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? Todas las reacciones químicas necesitan energía para poder romper los enlaces de doble. ¿De acuerdo? ¿Está entendido esto? Vale, venga, ya pondremos nombre luego concretamente. 00:13:46
¿Vale? A ver, entonces, para formarse, bueno, para dar lugar a una reacción química, es decir, que tenga lugar a una reacción química, siempre se va a necesitar energía. 00:14:05
Siempre, lo pongo aquí en mayúsculas, se va a necesitar energía. ¿Está entendido? ¿Sí o no? ¿Sí? Vamos a ver qué pasa entonces con los productos. Vamos a ver qué pasa con los productos. Estamos con los reactivos. Vamos a ver qué ocurre ahora con los productos. Vamos a irnos entonces con los productos. 00:14:32
A ver, ahora seguimos con nuestra ecuación química. Estamos entendiendo, ¿verdad? Venga, tenemos entonces nitrógeno suelto, hidrógeno suelto. Ya hemos llegado al punto en el que tengo átomos aislados. ¿De acuerdo? ¿Vale? 00:14:58
Entonces, estos átomos aislados van a tener que formar los productos, es decir, en este caso, un solo producto que es el amoníaco. ¿De acuerdo? ¿Entendido? ¿Sí o no? Venga. 00:15:23
Entonces, a ver, ¿qué tenemos? Átomos aislados y aquí tenemos algo estable. El amoníaco es estable. ¿Vale? ¿De acuerdo? Vamos a ponerlo más abajo para que nos quede ahí más. Venga. A ver, el amoníaco es estable. ¿Por qué es estable? Hemos dicho que los compuestos son sustancias estables. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? 00:15:39
Entonces, vamos a ver. Ponemos entonces los átomos aislados aquí y aquí, el amoníaco. El amoníaco es estable. Sin embargo, ¿qué pasa con los átomos aislados? No son estables. Los átomos aislados no son estables. 00:16:07
desde el punto de vista energético 00:16:23
¿qué pasará? vamos a ver 00:16:25
dibujamos nuestro diagrama 00:16:27
a ver, estamos aquí cambiando 00:16:30
colorines todo el rato 00:16:31
aquí pondríamos 00:16:32
curso 00:16:36
de la reacción 00:16:37
aquí ponemos la energía 00:16:38
en julios 00:16:41
y a ver, si parto de átomos aislados 00:16:43
vamos a poner por ejemplo 00:16:46
el caso del 00:16:47
aquí tendríamos 00:16:48
voy a seguir más para arriba 00:16:50
Para que lo tengáis más claro, que si no, entonces se va a hacer junto a todo. Voy a poner aquí. Tendríamos los nitrógenos y los hidrógenos, ¿no? ¿Vale o no? Con lo cual, aquí, ¿dónde tengo que poner el compuesto? El amoníaco. El amoníaco lo tengo que poner aquí, más abajo. ¿Por qué lo tengo que poner más abajo? Porque es una sustancia estable que tiene menos energía. ¿De acuerdo? Este tiene que tener menos energía. 00:16:52
¿De acuerdo todos o no? ¿Queda claro? ¿Sí? Venga, con lo cual, a ver, mirad, si quiero ir entonces desde átomos aislados hasta amoníaco, ¿qué sucede? ¿Qué ocurre cuando yo tengo mis átomos ya aislados y van a formar el amoníaco, el producto? 00:17:23
¿Quitar energía o el sistema desprende energía? Aquí se desprende energía. No es que hay que quitarla, es que se desprende energía. ¿Entendido? ¿Vale? ¿Está claro esto o no? 00:17:45
Con lo cual, mirad, tenemos de átomos aislados a compuestos se desprende energía. ¿Vale o no? ¿Sí? ¿Ya? Entonces, vamos a unir todo esto junto porque hemos visto los productos por un lado y los reactivos por otro. ¿De acuerdo o no? 00:18:04
Entonces, vamos a unir esto en un diagrama energético y lo vamos a unir de esta manera, mirad. Vamos a ponerlo aquí. ¿Qué? El compuesto es el producto, ¿no? Sí, exactamente, el producto. Vale. Vamos a poner aquí producto. Productos. Vale, venga. 00:18:44
Bien, entonces, a ver, mirad, tengo mi diagrama energético, que esto es la energía, y vamos a poner aquí curso de la reacción, ¿de acuerdo? Y vamos a poner entonces aquí, mirad, ya vamos a poner todo el conjunto, ¿de acuerdo? 00:19:03
Vamos a poner aquí arriba nuestros óptimos aislados, que los pongo así, ¿vale? Voy a poner aquí, voy a poner los reactivos que son nitrógeno, hidrógeno, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí? ¿Vale? 00:19:22
Y ahora, mirad, ahora tendré que poner el amoníaco aquí o aquí, ¿de acuerdo? Vale, vamos a mirar una cosita ahora, mirad, una cosa, vamos a ver, que quiero, de formación del amoníaco, a ver qué nos dicen, a ver, ya no sé ni lo que estoy escribiendo, pero bueno, algo salta, sí, aquí, aquí, mirad. 00:19:45
Vamos a ver, variación de energía interna de formación del amoníaco. Vamos a mirarlo aquí. 00:20:21
A ver, aquí tenéis la reacción, ¿vale? Fijaos, estos son todos ya cuestiones de termodinámica que tenemos que ver, ¿vale? 00:20:32
Y quiero saber si es exotérmica o endotérmica y el valor exactamente. O endotérmica. Venga, a ver, mirad, a ver qué nos dicen. 00:20:41
a ver, bueno 00:20:53
bueno, aquí dice según me he referenciado 00:20:56
terminoquímica 00:21:01
aquí habla de, a ver si tenemos 00:21:02
la de la muñeca 00:21:07
la entampía de formación de la muñeca, esto 00:21:08
la entampía de formación es menos 46, es exotérmica 00:21:14
pues venga, entonces, vamos a colocarla 00:21:17
tal cual, entonces, ahora 00:21:19
os cuento una cosa, para todo esto que estoy aquí 00:21:20
lucurando, a ver, vamos a poner 00:21:23
aquí 00:21:25
para ponerlo bien exactamente 00:21:25
ahí 00:21:28
Venga, a ver, entonces, vamos a poner el amoníaco aquí más abajo, ¿vale? Y ahora os comento eso que pone ahí de la entalpía de formación, que también vamos a ver exactamente qué es eso de entalpía de formación. 00:21:29
A ver, entonces, mira, yo para ir de aquí a aquí necesito energía, ¿no? Es decir, para romper los enlaces de los reactivos y luego se forman los productos, ¿cómo? Formando nuevos enlaces, ¿sí o no? 00:21:39
Bueno, pues esta energía que va de aquí para acá, esto se hace así, se hace el dibujito así, de esta manera, no se pone así ya como nos da la gana, se pone así como una curva, ¿vale? Esta energía que va de aquí a aquí, esta se llama energía de activación, E sub A, energía de activación, ¿vale? ¿De acuerdo? Venga. 00:21:52
Sí, la que va desde aquí, desde el nivel de los reactivos hasta el nivel de los átomos aislados. Eso se llama energía de activación, que es la energía necesaria para romper los enlaces de los reactivos, ¿de acuerdo? 00:22:25
energía necesaria 00:22:45
vamos a ponerlo aquí 00:22:47
¿vale? ¿estamos entendiendo esto? 00:22:48
¿sí? fijaos que esto es lo clave 00:23:10
y fundamental para poder entender 00:23:12
la termoquímica ¿eh? ¿está entendido? 00:23:14
venga, a ver entonces, mirad 00:23:16
es la energía necesaria para romper los anexos reactivos 00:23:17
esta energía de activación 00:23:20
¿vale? y ahora, mirad 00:23:21
ahora me tengo que fijar en una cosa importante 00:23:23
en la diferencia que hay 00:23:28
entre este nivel y este 00:23:29
¿de acuerdo? entre los reactivos 00:23:32
y los productos. Tengo que ver esta diferencia entre, ¿lo veis? Entre los reactivos y los 00:23:33
productos. Esta de aquí. ¿Lo veis o no? ¿Vale? Vamos a poner aquí un asterisco. A ver, pues 00:23:45
¿Y esto? Esta diferencia de energía es mayor que cero, es decir, a ver, vamos a ver si lo entendemos, ¿sí? A ver, ¿ya? Bueno, puede ser mayor que cero y menor que cero. Vamos a ponerla así. 00:23:55
Venga, nada más a ver. 00:24:40
A ver, vamos a mirar esta... 00:24:44
Claro, es que estoy presuponiendo que sabéis alguna cosa que no sabéis, 00:24:46
que me imagino que no sabéis. 00:24:49
Pero bueno, a lo mejor la habéis visto alguna vez. 00:24:50
Vamos a ver, si voy de aquí para acá, 00:24:52
¿a que se está desprendiendo energía? 00:24:55
¿Sí o no? 00:24:58
¿Sí? ¿No? 00:25:00
Es quitar energía, como decías tú antes, Gabriela, ¿no? 00:25:01
Si voy de aquí para acá, se desprende energía. 00:25:03
¿Sí? 00:25:06
Es decir, si voy de un nivel superior a un nivel inferior, se desprende energía, ¿no? ¿Sí? Entonces, vamos a ver. Vamos a ponerla aquí para que lo tengáis claro todo. Si vamos de un nivel de energía superior a uno inferior, se desprende energía, ¿no? Se desprende energía. 00:25:06
Bueno, pues la energía desprendida se escribe siempre con valor negativo, ¿de acuerdo? La energía desprendida o cedida también, ¿vale? Lo pongo así de las dos maneras, se escribe siempre con signo negativo. 00:25:38
Claro, porque el año pasado no llegasteis a dar el calor, ¿no? Calor y temperatura no llegasteis a dar ese tema, no para nada. Entonces, por eso es que yo me he puesto así en primero, como si hubiera sabido cosa o no. A ver, voy a explicar esto primero, entonces. 00:26:07
Se desprende, y ahora completamos esto, ¿eh? A ver, se desprende energía, la energía cedida se escribe siempre con signo negativo, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? Entonces, si yo me voy de aquí para acá para el caso del nitrógeno e hidrógeno para formar amoníaco, la diferencia de energía es negativa, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? 00:26:24
Entonces, ¿qué diferencia? En este caso, si la diferencia es negativa, aquí se está desprendiendo energía, ¿de acuerdo? Vamos a ponerlo aquí. Se desprende, en este caso, se desprende energía. 00:26:44
Bueno, pues cuando la reacción es tal que se desprende energía, se dice que la reacción es exotérmica, es decir, la reacción desprende calor hacia afuera, hacia lo que es el resto del entorno que tiene. 00:26:54
¿De acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí? ¿Vale o no? Bien, si pasamos, a ver, si pasamos ahora de un nivel de energía inferior a uno superior, ahora os pongo el ejemplito, es decir, ¿qué quiere decir esto que estoy diciendo? 00:27:24
Lo pongo aquí. Imaginaos que ahora tenemos, que no es la del amoníaco, que tenemos una reacción genérica en la que tengo aquí unos reactivos que son A y B, por ejemplo. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? 00:28:03
Bueno, aquí tendríamos los átomos aislados, ¿de acuerdo? ¿Vale? Y luego, fijaos, si vamos de uno inferior a otro superior, ¿qué significa? Que vamos a poner estos, estos serían reactivos, estos serían productos, vamos a poner aquí, por ejemplo, C más D, ¿de acuerdo? ¿Lo veis? ¿Sí o no? 00:28:21
Bueno, es decir, mirad, en el caso anterior, en el caso concreto, que además es que es así, yo por eso lo he mirado porque quería confirmarlo, tengo aquí una diferencia de herencia en la que paso de reactivos que están más arriba a productos que están más abajo. 00:28:44
¿Lo veis? Ahora, ¿qué estamos haciendo? Pasamos de reactivos que están más abajo a productos que están más arriba. ¿Vale o no? Es decir, pasamos de un nivel inferior a uno superior. ¿Lo veis? ¿Está entendido? 00:28:58
Entonces, mirad, ¿qué necesitaré? A ver, vamos a hacer nuestro dibujito completo. Sería esto, ¿vale? En la que esto sería nuestra energía de activación. ¿Lo veis o no? Porque aquí también la energía de activación existe. 00:29:09
Pero, vamos a ver, ¿qué diferencia hay entre el nivel del reactivo y el nivel del producto? ¿Qué tengo que hacer para ir de aquí a aquí? ¿A qué le tengo que dar energía? ¿A que sí? 00:29:25
Entonces, en este caso, ¿qué ocurre? En este caso, se dice que se absorbe energía, las dos con B, ¿vale? Entonces, se absorbe energía. 00:29:40
En este caso, cuando la energía es absorbida, la energía absorbida se escribe siempre con signo positivo, ¿vale? ¿Está entendido esto? 00:29:59
Entonces, mira, vamos de un nivel inferior a uno superior, estamos dando energía, es una energía positiva. 00:30:26
¿Entendido? ¿Sí o no? ¿Hacela claro? Entonces, mirad, a ver si lo aclaro esto. A ver, entonces, en este caso, mirad, lo que decíamos antes, vamos a completar ya este cuadrito que tengo aquí. 00:30:35
Aquí, venga. A ver, en este caso, ¿qué pasa? Tendremos que, en este caso, si la diferencia de energía es positiva, es mayor que cero, se absorbe energía y que tendremos que decir que se trata de una reacción endotérmica. 00:31:10
¿De acuerdo todos? ¿Sí o no? Entonces, fijaos, al final aquí lo que ocurre es que tengo siempre, siempre, siempre necesito energía que ¿de dónde la voy a coger? Pues la voy a coger del ambiente, por ejemplo. Del ambiente puede coger energía la reacción para darse. ¿Sí o no? 00:31:34
Y luego, ya una vez que estemos arriba del todo aquí, que hayamos alcanzado la energía de activación, ¿qué ocurre? Pues ya nos vamos a encontrar o energías como mayores que cero entre la diferencia de energía entre reactivos y productos, reacción endotérmica o imaginaos como el caso del amoníaco que tuviéramos este nivel por aquí para los productos, tendríamos entonces una reacción exotérmica. 00:32:00
¿De acuerdo o no? Entonces, el que sea una reacción exotérmica o endotérmica realmente depende del balance energético entre la ruptura de enlaces y la formación de enlaces. 00:32:22
¿De acuerdo? Vamos a ponerlo también para que os quede claro. 00:32:38
Y al final diremos que una reacción será endotérmica o exotérmica según el balance energético, según sea el balance energético, 00:32:42
entre la ruptura de enlaces en los reactivos y la formación de nuevos enlaces en los productos. 00:33:12
¿De acuerdo? ¿Sí o no? 00:33:46
¿Sí? ¿Nos hemos entrado todos de esto? 00:33:48
¿Todos, todos, todos? 00:33:51
¿Sí? 00:33:53
¿Entre la parrilla? 00:33:53
Entre, no, según sea el balance energético entre la ruptura de enlaces en los reactivos y la formación de nuevos enlaces en los productores. ¿De acuerdo? ¿Vale? Entonces, a ver, aquí estáis viendo, por ejemplo, perdona que lo he quitado, vamos a copiarlo y os pongo ahora que tenemos. ¿Vale? ¿Sí? Venga, a ver. 00:33:54
¿Ya? Venga, entonces, a ver, vamos a ver este caso que tenemos aquí. Mirad, nos dice la entalpía de formación. Luego os diré, ya el próximo día, lo que es la entalpía de formación, lo que es la entalpía y lo que es la formación. 00:34:29
nos ponen menos 46,2 kilojoules por mol. Esto significa que se trata de una reacción exotérmica, es decir, se desprende energía, ¿de acuerdo? 00:34:45
Bien, después, por ejemplo, a ver, vamos a poner reacciones endotérmicas, ¿vale? Porque exotérmicas son muy conocidas todas. 00:34:56
¿Vale? Entonces, a ver, por ejemplo, reacciones endotérmicas y exotérmicas. Bueno, a ver, mirad, aquí lo vemos, por ejemplo, aquí, mirad, si yo tengo el oxígeno, ejemplos de reacciones endotérmicas, 00:35:11
Si tengo el oxígeno con energía ultravioleta, ¿se da ozono en los zonas o tres? No sé si lo sabéis. ¿Sabéis el ozono? Habéis sabido hablar alguna vez del ozono, ¿no? Bueno, pues el ozono es una molécula triatómica de oxígeno o tres, ¿vale? Se forma a partir de moléculas de oxígeno por la luz ultravioleta, ¿de acuerdo? 00:35:35
Bien, entonces es un ejemplo de reacción endotérmica. Necesita calor, por decirlo así, necesita energía para que se pueda dar. Aquí, la electrolisis del agua. La electrolisis del agua también necesita energía. 00:35:52
¿Lisis qué significa? ¿Sabéis lo que significa lisis? Todos los términos que vengan con lisis después, como supijo, significa que algo se rompe, ruptura del agua por la electricidad. ¿De acuerdo o no? Electrólisis. 00:36:06
La fotosíntesis también es endotérmica, necesita, ¿veis que aquí pone energía? Si pone aquí energía, aquí están todas las reacciones en las que ponga energía en los reactivos, es que se necesita la energía para que se pueda dar. Sería una reacción endotérmica, ¿lo veis? ¿Vale? 00:36:24
Ejemplos de reacciones exotérmicas, pues reacciones exotérmicas ya podemos tener muchos, por ejemplo la combustión, cuando nosotros tenemos por ejemplo agua caliente en nuestra casa y tenemos una caldera, puede ser de gas propano, butano, de cualquier gas natural, el que sea, ¿vale? 00:36:41
Bueno, pues ahí se está produciendo una combustión. La combustión siempre produce energía. Es una reacción exotérmica. Esa energía desprendida es la que nosotros utilizamos, por ejemplo, para calentar el agua. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Vale. Aquí simplemente tenéis estos ejemplos. ¿Vale? Bueno. Simplemente creo que quiero que lo vieras. 00:36:57
¿La palabra análisis tiene algo que ver con el finado? 00:37:22
La palabra análisis, ¿tiene algo que ver...? 00:37:27
No sé, eso ya creo que no, no lo sé. 00:37:31
Es cuando tienes una palabra que está por hidrólisis, por ejemplo, hidrólisis. 00:37:34
Agua, ruptura para el agua. 00:37:39
Electrólisis, ruptura para la electricidad. 00:37:42
¿De acuerdo? ¿Vale? ¿Alguna cosilla más? 00:37:44
¿Nos vamos enterando de todos estos? A ver, ¿descansa? ¿Nos estamos enterando? 00:37:46
Sí. 00:37:52
Vale. Bueno, bien, entonces, esto, digamos, es lo básico para entender qué es una reacción química. Hemos hablado que cuando hemos puesto aquí, por ejemplo, los reactivos, cuando decíamos tenemos aquí nuestro nitrógeno, nuestro hidrógeno, lo ponemos aquí, en un determinado nivel energético. 00:37:52
¿Por qué lo ponemos en determinado nivel energético? Porque todas las sustancias tienen una energía que se denomina energía interna. Vamos a ver entonces lo que es el concepto de energía interna, que nos va a hacer falta para estudiar el primer principio de la termodinámica. 00:38:10
Y ya veremos el próximo día porque ya no nos va a quedar mucho tiempo. Vamos a ver este concepto y ya está. ¿Vale? Concepto de energía interna. Es la suma de energías que tiene una sustancia o un cuerpo. Podemos hablar también de un cuerpo, ¿eh? En general vamos a poner o un cuerpo. Pues por el hecho de existir. Ya está. ¿De acuerdo? 00:38:34
para que lo entendáis de una manera fácil. 00:39:14
Estos conceptos 00:39:19
de lo mecanico son un poco 00:39:20
ya un poquito 00:39:21
abstractos, 00:39:23
¿vale? Pero 00:39:26
así es una manera que lo podéis 00:39:27
entender. Entonces, si yo tengo, por ejemplo, 00:39:32
una molécula de amoníaco, 00:39:34
esa molécula de amoníaco, ella 00:39:36
solita, sin que se combine con nada, 00:39:38
va a tener una energía interna. 00:39:41
Esa energía interna, mirad, pues podrá ser energía debido al movimiento de las partículas. 00:39:44
Si yo tengo un gas, por ejemplo, lo podéis ver bien, ¿no? Lo podéis entender. 00:39:51
A ver, si está, por ejemplo, en forma gaseosa, imaginaos un recipiente en el que tengo una serie de moléculas, 00:39:55
imaginaos que son moléculas de amoníaco todo gaseoso, a que las moléculas no están quietas, 00:40:03
a que si yo abro el recipiente tienden a marcharse, es decir, esas moléculas se están moviendo, ¿de acuerdo? 00:40:08
Entonces, por el hecho de moverse, van a tener una energía. Toda esa energía es lo que se llama energía interna, que sería la suma de la energía cinética, es decir, de movimiento, energía de vibración, si hay vibración de las partículas, por eso estamos hablando de la suma de las energías, ¿de acuerdo? ¿Vale? Que pueda tener. ¿Está entendido esto? Es que es un concepto un poco abstracto, pero quiero que lo vayas entendiendo. 00:40:13
Bueno, entonces, si es una energía, ¿en qué la podemos medir? La vamos a poder medir en qué? En unidades del sistema internacional que son los julios, ¿de acuerdo? ¿Sí o no? ¿Sí? Pero también la podemos medir en calorías. 00:40:36
¿Os habéis oído hablar alguna vez de las calorías? ¿No? ¿Sí? Las podemos medir en calorías. Entonces, me diréis, ¿las calorías son del sistema internacional? No. El sistema internacional lo medimos en energía en julios. ¿Vale? Entonces, ¿qué relación existe entre las calorías y los julios? Pues una caloría equivale a 4,18 julios. 00:41:04
O un julio, 0,24 calorías. ¿De acuerdo? ¿Vale o no? Entonces, a ver, ¿y cómo vamos a representar? Pues la energía interna se representa con la letra U mayúscula. ¿Vale? U mayúscula. ¿De acuerdo? U mayúscula. 00:41:31
Vamos a ponerla así, un mayúscula. Y realmente no la vamos a poder medir. ¿Por qué no la vamos a poder medir? Porque si es la energía. A ver, nosotros, por ejemplo, imaginaos, yo voy corriendo de aquí para allá, a que gasto energía. 00:42:11
¿Puedo medir la energía que hay al principio y al final? 00:42:27
Es decir, voy a medir la variación de energía interna que yo pueda tener. 00:42:30
¿Sí o no? 00:42:36
¿Pero puedo medir ahora mismo la energía que yo tengo? 00:42:37
No. 00:42:39
Entonces, lo que vamos a poder medir, ¿de acuerdo? 00:42:40
Va a ser la variación de energía interna. 00:42:43
Esto sí que lo podemos medir. 00:42:49
Sin embargo, la energía interna no. 00:42:56
¿De acuerdo? Vamos a poder medir la variación de energía interna. Esto es un triangulito que significa variación. ¿Queda claro? ¿Sí? Bueno, y ya con esto empezaremos el próximo día a ver los principios de la termodinámica. 00:43:02
¿Ha quedado claro todo esto? ¿Sí? Tiene que quedar muy claro, muy claro, porque si no, entonces no podemos seguir, no entendemos nada. ¿Entendido? Bueno, pues nada, a ver, vamos a ver, vamos a dejar esto ya. 00:43:18
Gracias. 00:43:34
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Mª Del Carmen C.
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9 de diciembre de 2020 - 20:01
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