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SESION 1 - Contenido educativo

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Subido el 14 de septiembre de 2020 por José Ramón M.

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Tal como se dijo en el vídeo de la presentación de la asignatura de Física y Química de primero de bachillerato, el curso comienza con un tema cero dedicado a la formulación y nomenclatura inorgánica. 00:00:01
Lo primero de todo es establecer el concepto de número de oxidación o estado de oxidación. Es el número de electrones que gana o pierde una especie y por tanto será un número con signo positivo o signo negativo. 00:00:13
El primer elemento que hay que conocer es el hidrógeno 00:00:31
El hidrógeno, primer elemento del sistema periódico, tiene una configuración electrónica 1s1 00:00:37
Por tanto tiene dos posibilidades 00:00:44
Tiene la posibilidad de ganar un electrón convirtiéndose en un ión negativo o anión 00:00:46
Y adquiriendo la configuración electrónica especialmente estable del helio 00:00:53
Por lo tanto, formará hidruros, sufijo uro, que significa estado de oxidación negativo, o puede perder un electrón formándose un ión positivo o catión. 00:00:57
En este caso, formaría una especie que se escribiría a la izquierda de la fórmula. 00:01:12
La parte negativa de la fórmula se escribe siempre a la derecha 00:01:19
y la parte positiva de la fórmula se escribe siempre a la izquierda 00:01:25
Los siguientes grupos que hay que conocer es el grupo 1, metales alcalinos 00:01:29
desde el litio hasta el francio, donde todos estos elementos tienen configuración electrónica más externa NS1 00:01:34
Tiene una marcada tendencia a perder el electrón más débilmente ligado al núcleo, formando un cation y adquiriendo la configuración electrónica del gas noble anterior. 00:01:45
Lo mismo sucede con los elementos alcalinotérreos o metales alcalinotérreos que tienen configuración electrónica más externa o capa de valencia con una configuración NS2, siendo N el periodo al que pertenece. 00:01:58
pertenecen. Como os he dicho anteriormente, el grupo 1 se denominan metales alcalinos y el grupo 00:02:17
2 se denominan metales alcalinotérreos. El concepto metal indica que un elemento tiene una marcada 00:02:26
tendencia a perder electrones, mientras que los no metales, que son los elementos de la derecha 00:02:32
del sistema periódico, parte derecha superior, desde el carbono hasta el flúor y del flúor al 00:02:37
Yodo, estarían el carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, fósforo, azufre, cloro, selenio, bromo y yodo. 00:02:44
Estos elementos se denominan no metálicos y tienen una marcada tendencia a ganar electrones. 00:02:52
Después también habría que conocer el oxígeno. 00:03:01
El oxígeno es un elemento fundamental y tiene un tipo de compuesto muy particular que forma junto con metales que se denominan óxidos. 00:03:05
Por ejemplo, cuando hay una viga de hierro y esa viga está rojiza, el oxígeno del aire ha ganado dos electrones y el hierro, como metal típico, ha perdido electrones. 00:03:18
Se llama una reacción de oxidación y forma óxido de hierro. Puede ser óxido de hierro 2, óxido de hierro 3, etc. 00:03:37
El resto de elementos tienen una serie de números de oxidación muy variables. 00:03:48
Podemos observar que los elementos del grupo 17 tienen dos comportamientos destacados. 00:03:56
Adquieren carga negativa, por ejemplo, forman iones fluoruro para el flúor, cloruro para el cloro, bromuro y ioduro, estado de oxidación menos uno, 00:04:02
Ganan un electrón para adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano, pero también cloro, bromo y yodo pueden adquirir el número de oxidación más 1, más 3, más 5 y más 7 cuando están en contacto, cuando reaccionan y forman compuestos con el oxígeno. 00:04:13
De ahí que aparezcan, por ejemplo, el hipoclorito de sodio, por ejemplo, N-A-C-L-O, o el perclorato de plata, A-G-C-L-O-4. 00:04:34
Como se ha comentado en clase, el ácido perclórico, H-C-L-O-4, es explosivo al entrar en contacto con la materia orgánica. 00:04:47
Los hidruros pueden ser metálicos y no metálicos 00:04:56
La palabra hidruro indica combinación binaria de hidrógeno con otro elemento 00:05:02
En el vamos a estudiar en primer lugar los hidruros metálicos 00:05:07
La combinación de hidrógeno con un metal 00:05:11
Donde el hidrógeno adquirirá estado de oxidación menos uno 00:05:14
Y se escribirá a la derecha de la fórmula 00:05:18
Existen dos tipos de nomenclaturas 00:05:21
Nomenclatura con prefijos multiplicadores y nomenclatura con números de oxidación o números romanos 00:05:25
En el libro de Santillana le llaman nomenclatura de stock 00:05:31
Este nombre no se puede utilizar en la Comunidad de Madrid ya que no es reconocido en el currículo 00:05:39
La nomenclatura con prefijos multiplicadores utiliza prefijos tales como mono, para uno, di, para dos, tri, para tres, tetra, penta, hexa, etc. 00:05:47
Hay que tener cuidado con el prefijo mono, ya que no siempre se utiliza. 00:06:00
Por ejemplo, el monóxido de carbono se utiliza monóxido de carbono porque existe el dióxido de carbono. 00:06:05
Si no se utiliza el prefijo mono, podría conducir a error y no podríamos saber si estamos hablando del dióxido de carbono o del monóxido de carbono. 00:06:12
La nomenclatura de números romanos o de estados de oxidación indica el número de oxidación entre paréntesis del metal, siempre y cuando el metal tenga varios estados de oxidación. 00:06:23
Por ejemplo, si el metal es un metal alcalino o un metal alcalino-terreo, no habría que indicar este estado de oxidación. 00:06:37
A continuación tenemos una serie de ejemplos. 00:06:46
AUH3 se puede nombrar como hidruro de oro o hidruro de erótes. 00:06:51
El oro tiene dos estados de oxidación, más uno y más tres. 00:06:58
Y en las últimas publicaciones se ha podido identificar el estado de oxidación oro 2. 00:07:01
pero no será importante para este nivel. 00:07:07
Y por último estaría AgH, que sería hidruro de plata, 00:07:11
tanto en la nomenclatura de prefijos multiplicadores como en la nomenclatura de números de oxidación, 00:07:16
ya que la plata tiene un único estado de oxidación que es plata 1. 00:07:21
Idioma/s:
es
Autor/es:
José Ramón Miranda
Subido por:
José Ramón M.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
7
Fecha:
14 de septiembre de 2020 - 17:47
Visibilidad:
Público
Centro:
IES GRIÑON
Duración:
07′ 27″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
116.52 MBytes

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