Ácido base con ejercicios | Mediateca de EducaMadrid

Vale, no me acuerdo exactamente si lo había terminado de explicar todo, entonces lo vuelvo a ver, por si acaso, que todo tal no ha tardado mucho. 00:00:06

El grado y la constante de disociación, ¿qué quiere decir? Ya lo habíamos visto en el tema anterior y probablemente en el vídeo anterior, pero bueno, por si acaso. 00:00:23

el grado de asociación 00:00:30

es este alfa de aquí 00:00:33

y se define, lo definíamos antes como 00:00:35

el 00:00:37

número de moles 00:00:39

disociados 00:00:43

o ionizados 00:00:45

partido por el número de moles 00:00:46

totales, ¿qué pasa? que si esto yo 00:00:51

lo parto por el volumen total 00:00:52

por el volumen inicial 00:00:54

perdón, los moles iniciales 00:00:56

entonces si lo parto por 00:00:58

lo divido por el 00:01:00

El volumen total es como no hacer nada porque lo estoy haciendo arriba y abajo y entonces se va a cancelar, pero esto me daría que es la concentración ionizada y esto la concentración inicial, ¿vale? Entonces, lo mismo me da que lo mire con moles o con concentraciones, es exactamente lo mismo. 00:01:02

Vale, ¿qué quiere decir esto de la ionización? Pues imaginaos que tenemos ácido fluorídrico, ¿vale? Aquí, este ácido, ácido fluorídrico, y se disocia, quiere decir que va a haber un poquito de, vamos a perder esta parte de aquí, ¿vale? 00:01:17

Que era esta parte de aquí. Y se va a separar en sus iones, en hidrógeno y flúor, ¿vale? En H más y F menos. Vale, ¿cuánto quiere decir que se va, cuánto va a hacerse? Pues un tanto por ciento de lo que teníamos. 00:01:37

En el dibujito aquí está expresado que tenemos flúoruro de hidrógeno en disolución acuosa, por eso tenemos las moléculas de flúoruro de hidrógeno y tenemos las moléculas de agua, H2O, como veis. 00:01:55

¿Vale? H2O. ¿Qué pasa? Que luego hay una molécula de HF que se ha disociado, quiere decir que se ha quedado solo el flúor y el hidrógeno ha pasado a unirse a un agua haciendo un H3O1, 1 de 12 que tengo, ¿vale? 00:02:12

Si contáis, tenía 12 y entonces 1 ha pasado a disociarse. 00:02:30

Entonces, eso es 0,08. 00:02:37

El tanto por ciento sería un 8,3% se ha disociado. 00:02:40

Eso es lo que queremos decir, ¿vale? 00:02:44

Que de los que teníamos inicialmente, que eran 12 moléculas de HF, 00:02:46

una se ha disociado, se ha descompuesto, se ha separado, como lo queráis decir. 00:02:49

La manera buena es disociar o ionizar, si queréis. 00:02:55

Vale, bueno, pues aquí tenemos una propiedad también, que es que en el agua, ¿vale? Lo voy a contar más adelante mejor. 00:03:00

Vale, fuerza de ácidos y bases. ¿Cómo sabemos, nos podemos aprender de memoria cuáles son los ácidos fuertes? Pero puede ser que nos preguntan en la EBAO por qué son fuertes. 00:03:17

Entonces, bueno, pues en los hidrácidos, como el fluoro de hidrógeno, si la unión que tenemos, ya sabéis que es una unión covalente, si dibujamos Lewis, sería así, ¿vale? O sea, que está compartiendo este par de electrones. 00:03:31

Si esta unión es muy fuerte, es muy difícil romperla y por tanto va a tender a disociarse poquito porque pocos van a romperse. Si pocos se rompen, si pierde pocos hidrógenos, es un ácido débil. 00:03:49

En cambio, por ejemplo, en el de yodo, la fórmula de Lewis es la misma 00:04:09

La diferencia es que el yodo está más abajo, es menos electronegativo 00:04:17

Porque flúor, cloro, bromo, yodo y astato está más abajo 00:04:21

Es menos electronegativo que el flúor, o sea que atrae con menos fuerza, por así decirlo 00:04:26

y por lo tanto el enlace que forme va a ser más débil que el del flúor. 00:04:31

Como es más débil se va a romper más fácilmente y como se va a romper más fácilmente 00:04:40

va a disociarse más fácilmente, o sea, voy a tener más hidrógenos al final. 00:04:45

Voy a tener este caso en el que se me disocia entero, puedo partir el enlace 00:04:51

y todo lo que tenía de ácido se me separa en sus iones. 00:04:56

en un débil no, se lo voy a perder 00:05:00

un poquito 00:05:03

por eso el flúor 00:05:03

el flúor de hidrógeno 00:05:06

el ácido fluorídico sería 00:05:09

este ejemplo 00:05:10

y el 00:05:11

el del yodo sería este ejemplo 00:05:14

porque el enlace que tienen 00:05:17

es muy débil y por tanto se rompe muy fácil 00:05:19

y tenemos un montón de protones 00:05:21

por lo tanto mucha acidez 00:05:23

vale, también se puede saber 00:05:24

por la entalpía 00:05:27

Si la entalpía es baja, quiere decir que el enlace es más fácil romperlo, por lo tanto, el ácido será más fuerte. En oxoácidos es un poquito al revés. Aquí, cuanto más aumente la electronegatividad, más fácil es romper los enlaces. 00:05:28

Entonces, por ejemplo, el fósforo es menos el estrés negativo que el cloro 00:05:50

y esto tiene que ver un poco con la estructura 00:05:59

No sé si lo estoy haciendo bien la estructura 00:06:03

pero es algo como que, por ejemplo, en este 00:06:05

en el cloro es algo así que están unidos por 00:06:07

el hidrógeno está unido a un oxígeno, no al cloro, algo así 00:06:13

Entonces, pues este tira mucho de los oxígenos y este al final se ve como que tira menos de él y por eso se parte más fácil, ¿vale? Y aquí pues no, tira, no sé, hay menos enlace con el oxígeno y por tanto el oxígeno le da más para agarrar el hidrógeno y por tanto es, como lo agarra más, no lo quiere soltar, no suelta tantos hidrógenos, por lo tanto es un ácido más débil. 00:06:18

Cuanto más hidrógeno suelte, quiere decir que más se disocia, quiere decir que es más fuerte. 00:06:48

Vale, y comparando dentro del mismo elemento central, si comparamos todos los ácidos oxoácidos del cloro, 00:06:56

pues aquí nos pasa un poco lo mismo. 00:07:05

cuanto menos oxígeno tenga 00:07:08

con más fuerza va a atraer al hidrógeno 00:07:11

y por lo tanto 00:07:15

más difícil va a ser que lo suelte 00:07:16

y si es más difícil que lo suelte 00:07:19

menos hidrógeno va a soltar y por lo tanto va a ser más débil 00:07:21

si el hidrógeno está unido 00:07:25

más flojito 00:07:28

porque como que el oxígeno le distrae 00:07:30

aquí tenéis la explicación 00:07:34

ya bien puesta 00:07:39

si lo tenéis que sustituir 00:07:40

para que se entienda así 00:07:42

más de andar por casa 00:07:43

el hidrógeno va a estar 00:07:47

menos unido 00:07:52

por lo tanto va a poder soltarse 00:07:53

más fácilmente, va a haber más hidrógenos 00:07:56

que se suelten y por tanto 00:07:59

va a ser un ácido más fuerte 00:08:00

Vale, luego tenemos ácidos que tienen dos hidrógenos, ¿vale? Tienen dos hidrógenos. Son los ácidos polipróticos, de poli de varios próticos de protones, porque ya sabéis que al hidrógeno, al ion hidrógeno se le llama protón, porque en el fondo, si tú tienes un hidrógeno que tiene un protón y un electrón, esto sería el hidrógeno normal. 00:08:01

vale, si pierde el electrón 00:08:27

y se queda como H+, 00:08:29

¿qué es lo que tengo? un protón 00:08:31

¿vale? porque he perdido el electrón, pues tengo un protón 00:08:33

por eso se llama anti-hidrógeno protones también 00:08:35

bueno, pues entonces, por ejemplo 00:08:37

el ácido carbónico, que tiene 00:08:41

dos hidrógenos, ¿vale? puede 00:08:43

hacerse ácido una vez 00:08:45

y perder 00:08:47

un hidrógeno y dárselo al agua 00:08:48

y el agua se convierte en 00:08:51

H3O+, y aquí hemos perdido 00:08:53

un hidrógeno, por lo tanto 00:08:55

es un ácido, ¿vale? Podemos hacer 00:08:57

su constante de acidez con la 00:08:59

concentración de esto 00:09:01

por la concentración de esto, partido por la concentración 00:09:03

de esto, el agua no lo incluimos 00:09:05

porque es un líquido, no es inacuoso 00:09:07

es líquido, entonces eso no lo 00:09:09

incluimos y tenemos una constante de acidez 00:09:11

¿vale? Pero es que todavía me queda un hidrógeno 00:09:13

si lo pierdo 00:09:16

otra vez, ¿vale? Que se lo vuelva a dar 00:09:17

a otra molécula de agua 00:09:19

y me vuelva a quedar otro 00:09:20

ión 00:09:22

H3 o más 00:09:24

puedo hacer otra vez otra constante de acidez 00:09:27

que serían las concentraciones de los productos 00:09:33

partido por la concentración de los reactivos 00:09:36

el agua no lo incluyo porque no es una disolución 00:09:38

no está en acuoso, es un líquido puro 00:09:41

y me da otra casura 00:09:43

la diferencia grande entre estas dos es 00:09:45

que esta está elevada a 10 a la menos 7 y esta a 10 a la menos 11 00:09:49

O sea, que esta, la diferencia la vamos a notar en el cuarto decimal, porque es cuatro decimales más allá, ¿vale? Del 7 al 11 son cuatro decimales más allá, 0,000. O sea, que esto realmente no lo noto cuando hago los cálculos, porque normalmente cuando calculáis, no sé, un BH o lo que calculéis, hacéis como mucho dos decimales, ¿no? 00:09:53

pues yo que sé, 1,45 o 1,73 o lo que sea, o 1,7 como mucho, 00:10:15

nadie se va a ir al cuarto decimal o al quinto decimal, 00:10:21

nadie se va a ir aquí para redondear. 00:10:24

Entonces, lo que aporta esto es despreciable, se dice, ¿vale? 00:10:26

Lo podemos despreciar, lo podemos no tener en cuenta. 00:10:33

Así que vamos a decir que las constantes sucesivas 00:10:36

siempre van a ir disminuyendo, ¿vale? 00:10:39

De 10 a la menos 7 a 10 a la menos 11. 00:10:41

Y esto podemos entonces decir que casi todos los iones H+, proceden de la primera disolución. Para un problema, por ejemplo, si tuviéramos este ácido en H2CO3 y nos dan las dos constantes, entonces tendría que montar dos equilibrios, hacer lo que pasa con las concentraciones de los protones en los dos casos para hacer el pH, pues no hace falta. 00:10:42

Porque puedo poner esta frase que como es un ácido poliprótico, casi todos los iones proceden de la primera disociación y solo hago el problema con esto, ¿vale? Solo con la primera fórmula porque la segunda me va a afectar en el cuarto decimal y como no lo voy a coger, ¿vale? Pues no, eso que me ahorro de cálculos, ¿vale? Y no lo voy a anotar. Pongo la frase para que sepan que lo estoy haciendo por una razón y ya está. 00:11:08

Vale, otro ejemplo para que veáis que no se los pasa en este, en un hidrácido, en el sulfuro de hidrógeno, ¿vale? Si es ácido sulfídrico, si le disocio una vez, pues nos sale 10 a la menos 8 y le quito otro, ya el último protón que tiene, 10 a la menos 15. 00:11:37

Estos notan el séptimo decimal más allá de... es que no lo voy a notar, ¿vale? Así que, lo dicho, hacemos los problemas con la primera disociación, con la primera K sub A y ya está. 00:12:02

vale, el pH, el concepto de pH, el pH se define como el menos logaritmo de la concentración de iones hidróneo 00:12:14

o menos logaritmo de la concentración de H+, es lo mismo porque es que estos H se van a unir con agua y van a formar esto 00:12:26

entonces por cada H voy a tener un OHO3, o sea un hidróneo, así que es el mismo valor 00:12:35

h, h 00:12:44

¿vale? y el p 00:12:46

básicamente quiere decir menos el logaritmo 00:12:48

de 00:12:51

si esto lo tenemos en cuenta, pues puedo 00:12:51

definir todos los p, no sé cuántos que yo quiera 00:12:54

y puedo definir el p o h 00:12:56

que sería lo mismo 00:12:58

pero en vez de con el logaritmo de h 00:13:00

con el logaritmo de o h 00:13:02

¿vale? el p o h 00:13:04

como yo sé que 00:13:06

en 00:13:08

bueno, igual no lo sé 00:13:09

pero lo voy a saber en la siguiente transparencia 00:13:12

que 00:13:14

las concentraciones de agua 00:13:15

bueno, el pH neutro se dice que es el 00:13:20

pH 7, ¿vale? 00:13:24

y el pH neutro también, que supone 00:13:26

una concentración de 10 a la menos 7 00:13:28

ahora veremos por qué, y esto me da 00:13:30

una escala de 00:13:32

números que va desde el 0 00:13:33

hasta el 14, el 7 00:13:37

sería el neutro 00:13:40

y por debajo del 7 van a ser ácidos 00:13:41

y por encima del 7 van a ser básicos 00:13:46

cuanto más se acerque al 0 más ácido va a ser 00:13:48

el jugo gástrico, ya veis que es bastante ácido 00:13:51

por eso cuando vomitamos nos quema 00:13:55

todo el esófago y todo por donde pase ese 00:13:58

jugo gástrico 00:14:00

y básicos pues desde la sangre 00:14:02

que es un poquito básica pero casi neutra 00:14:07

hasta la SOSA, que es muy, muy básica. 00:14:10

En las disoluciones ácidas, entonces, ¿qué pasa? 00:14:18

Que la concentración de protones es mayor que 10 a la menos 7, 00:14:26

por tanto, el pH va a ser menor que 7, es mayor que 10 a la menos 7. 00:14:31

En las básicas es menor que, tiene menos concentración de H3O+, 00:14:37

porque tiene más concentración de OH, si os dais cuenta, aquí tenemos la máxima concentración de protones 00:14:42

que coincide con la mínima concentración de OH y según bajamos en la concentración de OH3 00:14:54

subimos en la concentración 00:15:03

de OHs. De tal forma que la suma 00:15:05

de las dos, ¿vale? La suma 00:15:07

de las dos del 00:15:09

pH y pOH siempre me tiene que dar 00:15:11

14. 00:15:13

¿Vale? Y esto lo puedo usar en los problemas 00:15:15

para calcular cosas. 00:15:17

Autodionización del agua y por eso 00:15:21

es lo del pH 7. Ahora lo vamos a ver. 00:15:23

Resulta que 00:15:26

el agua, como veíamos, es una sustancia 00:15:27

anfótera que actúa como ácido y como 00:15:28

base. Entonces 00:15:31

eh... 00:15:33

Puedo, el agua H2O más H2O puede hacer que le da un hidrógeno de esta a esta, por ejemplo, y entonces esta se quedaría como OH- y esta que lo coge se queda como H3O+, ¿vale? 00:15:35

Que es lo que tenemos representado aquí. Pues aquí veis que es dos moléculas de agua, una pierde el hidrógeno, uno de los hidrógenos, por tanto se queda como OH, y la otra lo gana y se queda como H3O+. 00:15:58

¿Vale? Bueno, pues si hacemos en este equilibrio, en este equilibrio, si decimos cuál sería su constante de equilibrio, ¿vale? Como esto es líquido, líquido, y esto sí que es acoso, acoso, si yo hago su K sería solo cogiendo los acosos, sería solo cogiendo H3O más por OH menos, 00:16:11

las concentraciones, y esto como es el producto iónico del agua, ponemos una W de water, agua, ¿vale? 00:16:47

Lo podemos medir y esta K es 1 por 10 a la menos 14 cuando estamos a 25 grados, ¿vale? 00:16:55

Y esto es como a la temperatura normal en la que se miden las constantes. 00:17:02

Si lo medimos a otra temperatura, pues evidentemente cambia, ¿vale? 00:17:08

cambia el pH y cambia 00:17:11

pero normalmente si os dais cuenta 00:17:14

en los ejercicios siempre ponen 00:17:15

esta temperatura 00:17:17

vale 00:17:19

si nos damos cuenta también 00:17:21

el número 00:17:23

de hidrógenos que se transfiere 00:17:25

es 00:17:27

lo que nos da, nos dice 00:17:29

cuántas moléculas de 00:17:31

hidronio y cuántas moléculas de 00:17:35

hidróxido tengo 00:17:37

vale, si yo transfiero 00:17:39

un protón 00:17:41

pues aquí voy a tener uno 00:17:42

de hidróxido 00:17:45

y uno de hidronio 00:17:48

o sea la 00:17:49

estequiometría es 1,1,1,1,1 00:17:51

quiere decir que es la concentración 00:17:53

de 00:17:56

H y OH 00:17:57

y lo que es lo mismo 00:18:02

hidronios 00:18:04

es la misma 00:18:06

vale, si yo sé que la 00:18:07

K sub W 00:18:10

doble, hemos dicho que es, voy a ponerlo con H para tardar menos, por OH menos, y estas 00:18:11

concentraciones son las mismas porque la estequiometría es 1,1, podría decir que esto es como si 00:18:20

pongo dos veces la concentración de los protones, porque como esta es lo mismo que esta, y si 00:18:26

Si yo sé que esto es 10 a la menos 14, podría despejar lo que es la concentración de protones y si la despejo me quedaría que esto es 10 a la menos 7, ¿vale? 00:18:35

Como la concentración de protones es lo mismo que la concentración de OHs, puedo decir, que es lo que tengo aquí, que la concentración de protones es igual a la concentración de hidróxidos y es 10 a la menos 7 molar, ¿vale? 00:18:51

Este es el producto iónico del agua. Y ahora vuelvo a lo que os decía del ácido que tengo por aquí. ¿Qué pasa si tenemos un ácido débil, por ejemplo, el ácido acético, ¿vale? Y se descompone en su protón más el acetato, acoso, todo. 00:19:10

Pues puedo hallar la constante del ácido, que sería concentración de protones, concentración del acetato, partido por la concentración de ácido acético. 00:19:33

Vale, ahora, pero si lo, como es un equilibrio, puedo decir que se puede dar la reacción contraria, que este vuelva a coger el protón, entonces que al reaccionar con el agua, el agua le dé un protón y entonces se me convierte otra vez en el ácido acético y el agua en OH-, ¿vale? 00:19:48

Entonces, esto ya está actuando como base porque está cogiendo el protón. 00:20:08

Así que sería una constante de basicidad. 00:20:13

Pero es lo mismo, productos partido por reactivos. 00:20:16

¿Qué pasa si yo multiplico las dos? 00:20:21

Multiplico K sub A por K sub B. 00:20:27

Vale, pues las multiplico. 00:20:30

O sea, pongo lo que vale esto y lo que vale esto, ¿vale? 00:20:31

Y lo multiplico. 00:20:35

Si os dais cuenta, este se iría con este, este se iría con este y lo que me queda al final es esto, o sea, el producto iónico del agua. Es decir, que la multiplicación del mismo ácido, del mismo ácido base, ¿vale? 00:20:35

problema nos dan la K sub B y yo necesito 00:21:04

la K sub A. No pasa nada, porque como 00:21:06

yo sé que la K sub B 00:21:08

va a ser la K sub W partido 00:21:10

de la K sub A y yo sé que esto es 10 a la menos 00:21:12

14, pues divido por lo que 00:21:14

el dato que me den y ya tengo esta. 00:21:16

¿Vale? 00:21:19

Bien. 00:21:22

Venga, pues 00:21:26

hacemos un problema. 00:21:26

Una disolución de ácido sulfúrico 00:21:28

tiene una densidad de 00:21:30

Ácido sulfúrico H2SO4 00:21:31

Tiene una densidad de 1,2 gramos por mililitro 00:21:39

Tiene una riqueza del 20% en peso 00:21:45

Calcule su concentración expresada 00:21:50

Entonces calcule la concentración expresada en moles por litro 00:21:54

y en gramos por litro, vale 00:22:01

eso es lo primero y luego calculo el pH 00:22:04

pero vamos a hacer esto, ¿qué quiere decir 00:22:07

que tengo 00:22:11

esta densidad? pues que tengo 00:22:14

1,2 gramos 00:22:16

una disolución tiene una densidad 00:22:18

o sea que estos son 1,2 gramos de disolución 00:22:23

equivalen a 00:22:26

un mililitro de disolución 00:22:31

Porque la densidad siempre es disolución y disolución, no soluto y disolución 00:22:33

Vale, riqueza en peso es el tanto por ciento en masa 00:22:38

Quiere decir que tengo 20 gramos de soluto, en este caso H2SO4, en 100 gramos de disolución 00:22:44

En este caso sería H2SO4 y agua 00:22:53

Porque es una disolución acuosa, ¿vale? Agua es el disolvente 00:22:59

Bueno, como yo tengo que hacerlo en moles por litro 00:23:04

Voy a coger un litro para hacer los cálculos 00:23:10

Un litro que son mil mililitros 00:23:13

¿Por qué cojo esto? 00:23:16

Pues porque me da lo mismo lo que yo coja 00:23:21

Porque la concentración siempre va a guardar las proporciones 00:23:23

Si yo tengo aquí 8 moles 00:23:25

Tengo 8 moles en un litro 00:23:29

O sea, que sería 8 molar, ¿vale? Esto así. Tengo 8 moles en un litro. Es lo mismo que yo coja un litro, la proporción se va a guardar a que coja la mitad, porque yo puedo decir que tengo 8 moles en un litro, con lo cual me sale 8 molar. 00:23:36

O si cojo medio litro, ¿qué tengo? Tengo 4 moles en 0,5 litros. O sea, 4 entre 0,5 también me da 8 moles. Entonces, da igual la cantidad que coja porque la proporción, si lo calculo bien, se va a guardar. Entonces, puedo coger lo que quiera, pero es más fácil coger un litro porque así ya me queda dividido por lo que necesito que es el litro. 00:23:57

¿por qué no cojo mililitros? 00:24:23

porque las unidades las tengo en mililitros 00:24:26

si cojo en litros tengo que hacer otro factor de conversión más 00:24:27

para pasar a mililitros 00:24:29

pero bueno, eso ya cada uno como quiera 00:24:31

pues cojo 00:24:33

100 mililitros 00:24:34

mil mililitros, perdón, mil litros 00:24:38

vale, y digo que 00:24:40

cojo mil mililitros de disolución 00:24:41

y yo sé que 00:24:44

en un mililitro 00:24:49

de disolución 00:24:51

yo tengo 1,2 gramos 00:24:53

de disolución 00:24:55

Y por otra parte, yo sé que 100 gramos de disolución, tengo 20 gramos de soluto. Entonces, si hago estos cálculos, me sale, creo que son 240 gramos de soluto. 00:24:57

Vale, entonces ya tengo, y estaba calculando en un litro, así que la concentración, ya tengo la concentración en gramos litro. Tengo 240 gramos en un litro, por lo tanto, 240 gramos por litro. Ya tengo la primera. 00:25:20

Vale, ahora tengo 240 gramos de soluto en un litro. Vale, como yo sé que la masa molar del sulfúrico es 98 gramos por mol, pues yo sé que 98 gramos de soluto o de sulfúrico, 98 gramos de sulfúrico equivalen a un mol de sulfúrico. 00:25:40

Vale, gramos, un gramo se va y me quedaría 240 entre 98, que son 2,45 moles. Vale, entonces la concentración ahora en moles por litro sería que tengo 245 moles en un litro, o sea, 2,45 molar, ¿vale? 00:26:14

y ya tengo contestada a las dos preguntas 00:26:50

ahora 00:26:52

me dice, calcule el pH de una disolución 00:26:54

preparada diluyendo mil veces la anterior 00:26:56

diluyendo 00:26:58

mil veces la anterior 00:27:00

vale, entonces 00:27:01

yo tengo esta concentración 00:27:03

vale, que tengo estos moles 00:27:06

en un litro 00:27:08

la nueva concentración 00:27:09

voy a borrar 00:27:12

entonces yo ya sé que 00:27:16

la concentración antigua 00:27:26

La concentración inicial es 245 moles por litro, vale, pero la diluyo ahora mil veces, quiere decir que tengo los mismos moles en mil litros, vale, entonces que yo ahora la nueva concentración la diluyo y que calcule el pH. 00:27:28

Vale, pues lo primero que, si tengo que calcular pH es porque se está disociando, ¿vale? Los ácidos estos fuertes vamos a, aunque tenga dos, vamos a considerar que se disocian totalmente porque son fuertes. 00:27:59

Entonces, no pierde un hidrógeno, los pierde los dos de una. Entonces, si yo hiciera esto, no es un equilibrio porque es un ácido fuerte, y esto me daría dos protones más SO4, dos menos, ¿vale? Yo sé que tengo aquí 2,45 moles para un litro, ¿vale? O sea, inicialmente, y aquí no tengo nada. 00:28:17

Como es fuerte, al final no voy a tener nada y todo se me va a ver disociado, así que voy a tener 2,45 dos veces, porque por cada molécula de su flúorito tengo dos hidrógenos y aquí 2,45. 00:28:44

Vale, o sea que la concentración de protones que tengo es esta, pero esto lo tengo en un litro, pero me dice que lo diluyo mil veces, o sea que en vez del volumen de coger un litro, cojo mil litros. 00:29:04

Así que la nueva concentración, la nueva, será el número de moles, ya lo voy a hacer, perdón, lo voy a hacer con el, la nueva concentración, la que necesito para el pH es la de protones, así que ya lo voy a hacer con protones. 00:29:15

Entonces, la concentración de protones será los moles que tengo partido por el volumen que tengo ahora nuevo, que es 1000, ¿vale? Pues entonces el pH sería menos logaritmo de esta concentración, que es 2 por 2,45 partido por 1000, y esto es 2,35. 00:29:36

Bueno, pues aquí ejercicios 00:30:02

Otro ejercicio más 00:30:13

Determina el pH y el pOH de una disolución 0,5 molar de ácido cianhídrico 00:30:15

Sabiendo que la K sub A a 25 grados es 6,2 por 10 elevado a menos 10 00:30:21

Vale, entonces K sub A es 6,2 por 10 elevado a menos 10 00:30:28

Nos dice que es ácido cianhídrico 00:30:34

Si tiene casuba, es que es débil, porque si los fuertes no tenemos datos de la casuba, ¿vale? Entonces es débil, quiere decir que va a hacer equilibrio. Entonces, si es ácido cianídrico, claro, es que es la constante de equilibrio de acidez, si no, no tendría constante de equilibrio. 00:30:37

Si lo disocio, me va a quedar así. Y sé que la disolución inicialmente es 0,5 molar. Pero yo no sé cuál es el equilibrio. 00:30:56

Yo sé que de primeras no tengo nada, ¿vale? En las condiciones iniciales. Perdón, no tengo nada de protones ni de ion cianuro, pero sé que habrá una variación que perderé cierta concentración y ganaré protones y ganaré ion cianuro. 00:31:28

perdón 00:31:58

vale, el cambio 00:32:02

la variación 00:32:04

será esto 00:32:05

y entonces en el equilibrio 00:32:07

yo voy a tener 0,5 menos 00:32:10

x 00:32:14

y x 00:32:14

vale, esas van a ser mis concentraciones 00:32:16

porque me estoy metiendo en concentraciones ya 00:32:19

perdonadme, es que 00:32:21

no tengo clines y estoy un poco muriendo 00:32:23

aquí 00:32:26

Pues 00:32:26

Me piden el pH y el pOH 00:32:48

De la 00:32:54

Esto 00:32:55

A 25 grados, vale 00:32:56

¿Qué es lo que hago yo? Pues como en un problema de equilibrio 00:32:59

Me hago la K sub A 00:33:01

La K sub A va a ser la concentración de H más 00:33:02

Por la concentración de 00:33:06

Cn menos 00:33:08

Partido por 00:33:09

Hcn 00:33:10

O sea, que 6,2 por 10 elevado a menos 10 va a ser la concentración X por X partido de 0,5 menos X. 00:33:12

Si yo esto lo resuelvo para la X, que lo tenemos aquí ya resuelto, sale una ecuación de segundo grado, pero no me voy a entretener, 00:33:28

X sería 1,76 por 10 a la menos 5. Resolviendo de aquí X, X es 1,76 por 10 elevado a la menos 5, que es exactamente la concentración de protones, ¿vale? O sea, la concentración de protones es justo X, así que esto es 1,76 por 10 elevado a menos 5, ¿vale? 00:33:36

El pH, hemos dicho que no es menos el logaritmo de la concentración de protones, lo quería poner, quería poner la definición y luego el número, de la concentración de protones es igual al menos logaritmo de 1,76 por 10 elevado a menos 5, y entonces si hago esto, me sale que el pH es 4,75, vale. 00:33:58

Y luego el pOH, como yo sé que el pH más el pOH a 25 grados suman 14, pues el pOH será 14 menos el pH, no tengo que calcular nada raro, simplemente lo resto, o sea, sería 14 menos 4,75 y esto es 9,25. 00:34:38

vale, pues ahí está 00:35:00

estos problemas 00:35:04

como en equilibrio los podemos hacer 00:35:07

por concentraciones o por 00:35:08

grado de asociación, vale 00:35:10

como veíamos en 00:35:12

en equilibrio 00:35:14

entonces, que en vez de poner las 00:35:16

concentraciones como x 00:35:18

las puedo poner como 00:35:20

la concentración inicial por alfa 00:35:22

la concentración inicial por alfa 00:35:24

y luego abajo la concentración inicial 00:35:26

por uno menos alfa, vale, se me pueden ir 00:35:28

unas de estas y me queda al final 00:35:30

esto 00:35:33

¿vale? esto en el caso de que solo tenga 00:35:34

que pierda un hidrógeno 00:35:37

¿vale? pues 00:35:39

y para una base pues también 00:35:40

¿qué quiere decir esto? que 00:35:42

además 00:35:46

si se disocia muy poquito 00:35:49

si la alfa es como nos salía antes 00:35:50

que era 0,083 00:35:53

que es mucho 00:35:55

menor que 1, mucho más pequeño que 1 00:35:56

Podemos despreciarlo porque 1 menos 0,083 que era lo que nos salía antes, 1 menos 0,083 es 0,917 que es prácticamente 1. 00:35:59

O sea que esto es prácticamente 1. Entonces, ¿qué pasa? Que cuando tenemos alfas muy pequeñitas, podemos cargarnos la alfa aquí y entonces directamente despejar la alfa. 00:36:21

Fijaos, como si la K sub A fuera C por alfa al cuadrado partido por 1, o sea, porque he despreciado lo otro, C por alfa al cuadrado y entonces puedo despejar de aquí directamente pasando la C dividiendo y haciendo la raíz cuadrada y lo mismo para la base. 00:36:33

Entonces, me simplifico mucho los problemas. Pero esto es solo si la alfa es muy pequeñita. Si es 0,4, 0,3, ahí ya no, porque 0,7, 0,6 ya no se parece a 1. Pero si es 0,9 no sé cuánto, pues sí, lo podemos despreciar y nos ahorramos cálculos. 00:36:57

vale, determina el grado de asociación 00:37:16

y el pH de una disolución 00:37:20

0,02 molar 00:37:21

de amoníaco 00:37:24

entonces sabiendo que la constante 00:37:25

de basicidad es tal, vale, tenemos amoníaco 00:37:28

NH3 00:37:30

que es una base 00:37:32

entonces lo que va a pasar es que va a 00:37:33

captar protones y se va a convertir en 00:37:37

ionamónico y el agua se va a quedar 00:37:39

como H- 00:37:43

que la concentración inicial 00:37:44

es esto, de primeras no tengo 00:37:46

nada de esto 00:37:54

vale, la concentración de agua no me interesa porque 00:37:56

como es puro no va a entrar en ninguna constante ni nada 00:37:58

entonces no me interesa 00:38:00

no voy a poner nada 00:38:01

como lo quiero hacer 00:38:04

con grado de disociación, vale 00:38:09

esto sería lo que es la concentración inicial 00:38:10

C sub 0 00:38:12

o C, la concentración 00:38:14

inicial 00:38:16

entonces lo voy a hacer por grado de disociación 00:38:17

en vez de poner aquí que en el cambio pierde 00:38:20

x, voy a poner 00:38:22

que en vez de poner los moles que pierde, pierde 00:38:27

un tanto por ciento del inicial 00:38:29

¿vale? lo que decíamos, esto que teníamos 00:38:30

inicialmente y entonces 00:38:33

luego perdía este cachito 00:38:34

y este cachito era el que se iba a 00:38:37

disociar ¿vale? 00:38:39

pues entonces voy a 00:38:44

ponerlo en proporción a este tanto por ciento 00:38:45

que estoy perdiendo y eso sería 00:38:47

que de la concentración inicial yo 00:38:49

pierdo un tanto por ciento 00:38:51

alfa, como en las relaciones 00:38:53

Entonces 1, 1, 1, 1. Si pierdo aquí, esto será lo mismo, ni el doble ni el triple ni nada, es lo mismo, pero lo gano. Entonces más. Vale. Total que en el equilibrio me va a quedar C0 menos C0 por alfa, con lo que es lo mismo C0 por 1 menos alfa, y aquí C0 por alfa, C0 por alfa. Vale. 00:38:54

vale, entonces si hago la constante de basicidad me quedaría que esto es el ión amonio por el ión hidróxido, sus concentraciones partido por el amonio, el agua no, no entra, esto es lo mismo que C0 alfa por C0 alfa partido por C0 uno menos alfa, vale 00:39:22

se me va una c sub cero y esto me queda 00:39:49

c sub cero por alfa al cuadrado 00:39:53

partido por uno menos alfa 00:39:55

y yo aquí sé 00:39:56

que la k sub b es 00:39:58

1,8 por 10 a la menos 5 00:40:01

y la concentración 00:40:03

inicial es 0,002 00:40:05

por alfa al cuadrado 00:40:07

partido por uno menos alfa 00:40:09

vale, esto es una ecuación de segundo grado 00:40:11

vale, si lo paso al otro lado 00:40:13

1,8 por 00:40:14

10 a la menos 5 00:40:16

por 1 menos alfa es igual a 0,02 alfa al cuadrado, vale, si resuelvo para alfa, no lo voy a hacer por no perder el tiempo, pero aquí está resuelvo para alfa, nos sale 0,095, 0,095. 00:40:18

Si lo hago despreciando la alfa y diciendo que la Kv es T0 por alfa al cuadrado porque 1 frente a alfa es mucho más grande y entonces aquí podría poner que 1,8 por 10 a la menos 5 es igual a 0,002 por alfa al cuadrado. 00:40:41

esto es mucho más fácil de despejar 00:41:05

porque la alfa sería simplemente la raíz cuadrada 00:41:06

de 1,8 por 10 a la menos 5 00:41:08

partido por 0,002 00:41:10

y esto me da 00:41:13

0,095 00:41:14

si veis 00:41:19

la diferencia no es tanta 00:41:24

entre hacer despreciar y no despreciar 00:41:26

¿vale? entonces 00:41:29

pero esto solo lo puedo hacer 00:41:30

si la alfa es muy pequeña 00:41:32

claro, si yo veo que 00:41:34

pues es que ese es 00:41:36

bastante menor que 1 00:41:38

vale 00:41:39

si tenéis una calculadora y no os da pereza 00:41:41

pues mira, así no vais a tener que pensar 00:41:43

si puedo despreciar o no puedo despreciar 00:41:45

hacer la ecuación de segundo grado y ya está 00:41:46

vale 00:41:47

pero no nos piden eso 00:41:50

nos piden esto, ya lo hemos hallado 00:41:51

y luego el pH 00:41:54

una vez que sabemos el alfa 00:41:56

el pH 00:41:58

no lo sabemos, pero podemos hacer el pOH 00:41:59

vale 00:42:02

y luego con el pOH sacamos el pH 00:42:03

porque no me voy a poner a hacer 00:42:06

reacciones del agua 00:42:08

historias, nada 00:42:09

no me voy a poner a hacer 00:42:11

yo me calculo el pOH 00:42:13

que yo sé que el pOH 00:42:15

es menos la concentración 00:42:18

de iones 00:42:20

quería poner otra vez 00:42:22

bien 00:42:25

de OH menos 00:42:27

o sea menos el logaritmo 00:42:29

de la concentración inicial por alfa 00:42:31

o sea menos el logaritmo 00:42:34

de 0,002 00:42:36

por 0,00 00:42:38

y voy a coger la de 00:42:40

aproximada, ¿vale? 00:42:42

la de 95 00:42:43

por ejemplo, el pH va a quedar 00:42:45

muy parecido porque el otro es 00:42:48

muy parecido, entonces 00:42:50

esto quedaría 00:42:52

como 3,74 00:42:53

vale, y entonces el pH 00:42:56

como yo sé que va a ser 14 menos el 00:43:00

pOH, pues va a ser 00:43:02

14 menos 3,75 00:43:03

así que va a ser 00:43:06

10,26 00:43:08

eso es, y aquí 00:43:09

no voy a empezar 00:43:13

otro problema porque me va a llevar más de 5 minutos 00:43:16

y además es que necesito 00:43:18

ir a por más climes 00:43:20

así que lo dejo aquí 00:43:22

y 00:43:23

sí, esta tarde 00:43:24

me termino el tema 00:43:28

y me falta poneros 00:43:29

ejercicios de 00:43:31

BAU, vale, entonces la semana 00:43:34

siguiente 00:43:36

vamos, no sé si puedo 00:43:36

grabar el vídeo de terminarme el tema y luego ya simplemente 00:43:39

hacemos ejercicios a la hora por la tarde 00:43:41

porque os debía un vídeo de estos 00:43:43

así que bueno 00:43:46

aquí lo dejo 00:43:48

venga, hasta luego 00:43:49

otro no ha empezado 00:43:51

vale, este lo he hecho con los otros 00:43:54

así que ahí empezamos 00:44:02

vale 00:44:06

pues entonces 00:44:11

tenemos una disolución de HbO2 00:44:13

10 a la menos 2 molar 00:44:16

que tiene un pH 00:44:20

de 5,6 00:44:28

y entonces nos dicen 00:44:33

razones si el 00:44:35

ácido y su base conjugada serán fuertes 00:44:37

o débiles 00:44:39

entonces 00:44:39

claro, aquí 00:44:41

bueno, pues vamos a 00:44:49

hacerlo 00:44:51

y así nos sirve para luego 00:44:51

yo en la 00:44:57

La otra clase lo he razonado porque el ácido es débil mirando simplemente el pH, porque si tiene un pH de 5,6 está bastante cerca del 7, un ácido fuerte es un 1, un 2, un 5,6 ya es flojito, entonces si el ácido es débil pues la base conjugada tiene que ser relativamente fuerte. 00:44:59

No decimos fuerte, porque si decimos fuerte implicamos que no hay conjugado, por ejemplo, el ácido nítrico, que es un ácido fuerte. Este no hace equilibrio, porque cuando decimos fuerte queremos decir que se disocia totalmente. 00:45:18

si este hace equilibrio 00:45:35

¿vale? y hace equilibrio porque nos piden 00:45:39

nos da la constante de equilibrio, nos la piden 00:45:42

de hecho, nos piden la disociación 00:45:45

un montón de cosas 00:45:48

pues 00:45:52

es que hace equilibrio 00:45:52

este hace equilibrio, por lo tanto 00:45:55

no puede hacer como los ácidos fuertes que se disocian y punto 00:45:58

Tiene que ir y volver, ¿vale? Tiene que hacer una relación en la que lo ponemos mejor en disolución acuosa para ponerlo como ocurre en la realidad, en que suelta el hidrógeno, se queda cargado negativamente y el hidrógeno lo coge el agua y se queda como hidrógeno. 00:46:02

Si hace equilibrio, no puede ser de este tipo. Entonces, llamarle fuerte a su base conjugada o lo que sea es un poco raro. ¿Cómo se evita esto? Se dice relativamente fuerte. Decimos que el ácido es débil y la base es relativamente fuerte. 00:46:23

Y con eso queremos implicar que va a ser fuerte, pero no tanto como para no hacer equilibrio. 00:46:42

O sea, que estamos jugando en este terreno. 00:46:48

A ver, ¿dónde están los ácidos? 00:46:52

Tengo yo por aquí un... 00:46:54

Esto, ¿vale? 00:46:57

Fijaos que estos no van a hacer equilibrio, ¿vale? 00:46:59

Por eso no nos dan la constante, siquiera. 00:47:03

Los que hacen equilibrio, pues podemos decir que es muy fuerte. 00:47:05

Y entonces, lo que sea que es muy débil o débil, lo otro decimos relativamente fuerte, ¿vale? Y con eso nos apañamos, entonces. 00:47:08

Pero vamos a calcularlo, ¿vale? Esto es como lo sabemos por el pH, porque el pH es alto para ser ácido, entonces por lo tanto es débil, pero vamos a verlo también por cuánto se disocia. 00:47:21

Si se disocia mucho, va a ser fuerte. 00:47:34

Si se disocia poco, va a ser débil. 00:47:37

Entonces, lo que vamos a calcular es el grado de disociación, el alfa. 00:47:39

¿Cómo voy a hacer? 00:47:44

Pues yo sé que aquí tengo una concentración inicial. 00:47:45

Yo tengo aquí una concentración inicial. 00:47:51

¿Qué sé lo que es? 00:47:53

Esta es la concentración inicial, ¿vale? 00:47:54

Porque me lo dan. 00:47:56

Pero lo voy a hacer con letras como hemos hablado, ¿vale? 00:47:57

Entonces, la concentración inicial, estas son las funciones iniciales. 00:47:59

Entonces, tengo una concentración inicial y no tengo nada de producto. La variación se me va a disociar parte de estos moles que yo tengo, voy a perder no sé cuántos moles, no sé cuántos moles por litro, en general un tanto por ciento de la concentración inicial y por eso digo concentración por alfa. 00:48:03

Y voy a ganar este C0 alfa, C0 alfa. De tal forma que en el equilibrio yo voy a tener C0 menos C0 por alfa, o lo que es lo mismo, sacando factor común a C0, 1 menos alfa, y aquí C0 alfa, C0 alfa. 00:48:25

Vale, yo sé que la concentración de... esta concentración en el equilibrio está relacionada con el pH, porque yo sé que el pH es el menos logaritmo de la concentración de iones hidróneo, ¿vale? 00:48:46

Entonces, yo sé que 5,6 es igual a menos el logaritmo de la concentración. 00:49:04

Entonces, aquí puedo despejar la concentración que yo tengo. 00:49:11

Y lo que hago es pasar el menos al otro lado. 00:49:16

Menos 5,6 es igual al logaritmo de... 00:49:20

Y entonces, por las propiedades de los logaritmos, yo puedo decir que 10 elevado a menos 5,6 es la concentración. 00:49:25

vale, si hago esto 00:49:34

me sale que es 2,51 00:49:37

por 10 a la menos 4 00:49:39

entonces esto es 2,51 00:49:41

por 10 elevado a menos 4 00:49:43

vale, esta es la concentración 00:49:45

que es igual a esto 00:49:47

porque esta es la concentración 00:49:49

total de ionisteron y entonces yo puedo 00:49:51

decir que 2,51 00:49:53

por 10 elevado a menos 4 00:49:55

es igual a C sub 0 00:49:57

por alfa, o sea que alfa 00:49:59

sería 2,51 00:50:01

no, por 10 a la menos 6 creo, sí, por 10 a la menos 6, 10 a la menos 4 es luego el resultado de alfa, que lo he leído, 10 a la menos 6, 10 a la menos 6, 00:50:04

partido por la concentración inicial, el C0, que es 10 a la menos 2, 00:50:24

pues me sale el 2,51 por 10 a la menos 4. 00:50:33

O sea que es muy bajito, se ha disociado poquísimo, 00:50:38

porque esto es 0,000251, es muy bajito. 00:50:40

Se disocia poco, luego quiere decir que es un ácido débil. 00:50:47

Si se disociara mucho, sería un ácido fuerte. 00:50:51

Entonces ya de primeras sabemos eso. Me voy a apuntar aquí el alfa. Hemos dicho que es 2,51 por 10 elevado a menos 4 y borro para seguir con el problema. 00:50:54

Vale. Calcule la constante de disociación del ácido, K sub A. Vale, como ya tengo montado ahí el equilibrio, simplemente diría que la K sub A, por definición, va a ser el anión por el H3O+, o sea, estas concentraciones, partido por el HbO2. 00:51:07

No pongo el agua porque el agua es líquida, no entra en la ecuación. Los líquidos y los sólidos lo entran solo los acuosos y los gases. Así que en este caso estos son los acuosos, los que tienen concentraciones. 00:51:37

Vale, sustituyo entonces, esto sería C0 alfa por C0 alfa partido por C0 1 menos alfa 00:51:49

y aquí este con este se me va y me quedaría C0 alfa al cuadrado partido de 1 menos alfa 00:52:05

Y lo tengo todo porque esto sería 10 a la menos 2 por el alfa que es 2,51 por 10 elevado a menos 4 todo ello al cuadrado partido por 1 menos 2,51 por 10 a la menos 4 que esto podría no escribirlo porque total restarle a 1 una cantidad tan pequeña es como dejarlo igual. 00:52:12

vale, entonces si hago esto 00:52:37

me sale que la K sub A 00:52:40

es 6,3 por 10 elevado 00:52:42

menos 10, vale, y este es 00:52:44

el segundo resultado, ahora 00:52:52

calcule si es posible la constante de 00:52:53

elasticidad de Lyon 00:52:55

metaborato 00:52:57

K sub B 00:52:59

vale, pues entonces aquí 00:53:03

lo que voy a suponer es 00:53:05

lo que habíamos visto que 00:53:07

si tengo 00:53:10

un ácido y su base conjugada, la K sub A por la K sub B sale el producto iónico del 00:53:12

agua. Bueno, el producto iónico del agua. Que aquí no dice a qué grados estamos, pero 00:53:17

suponemos que estamos a 25, que es el que no sabemos de memoria, ¿vale? Que es el 10 00:53:28

grados menos 14, que por eso estaba mirando aquí que tienes ese sí, porque, o sea, normalmente 00:53:31

dicen a 25 grados y sabes que es ese, pero es que no nos sabemos otro de memoria, así 00:53:35

Así que suponemos que es a 25 grados, por lo tanto la K sub B va a ser la K sub W partido por la K sub A 00:53:40

y esto es 10 a la menos 14 partido por 6,3 por 10 elevado a menos 10. 00:53:50

Y esto da 1,58 por 10 elevado a menos 5. 00:54:00

La K sub B es 1,58 por 10 elevado a menos 5. 00:54:05

Y nos quedaría decir si 100 mililitros de esta disolución se mezclan con 100 mililitros de una disolución 10 a la menos 2 monas de hidróxido de sodio, ¿qué concentración de base conjugada se obtendrá? 00:54:10

Vale, pues tengo que borrar. 00:54:32

Y voy a borrar esto. 00:54:36

Vale, entonces, esto lo voy a poner que se neutraliza, claro. Vale, es que no hemos hablado de neutralización. Este problema está un poco avanzado. Bueno, sí, no lo sé. 00:54:43

A ver, pues también que sea en cuanto de la ESO, pero bueno. Una neutralización es cuando juntamos un ácido y una base. Entonces, ácido más base, en general, da sal más agua. 00:55:27

y la sal es neutra, vamos al principio, y por lo tanto, por eso se llama neutralización, 00:55:48

porque quitamos las propiedades de los ácidos y de las bases, que es lo que venía aquí 00:55:58

al principio, que un ácido pierde sus propiedades al reaccionar con bases y una base pierde 00:56:01

sus propiedades al reaccionar con ácidos, se neutraliza. ¿Por qué? Pues porque, si 00:56:07

por ejemplo, vamos a ver lo que pasa aquí, tenemos el ácido, este ácido, y que vamos 00:56:14

a juntar 100 mililitros, que se junta con esta base, la sosa cáustica. ¿Qué va a dar? 00:56:19

Pues va a dar sal más agua. ¿Cómo vamos a organizarnos esto? Pues la parte de los 00:56:27

hidrógenos, esto va a formar el agua y lo que sobra va a formar la sal. Entonces, pues 00:56:34

bueno, tendríamos sal más agua, la sal sería, ajustando, y en este caso es un hidrógeno, 00:56:42

tiene carga 1 y este, el sodio que también tiene carga 1, pues directamente va a ser el metabolato de sodio más el agua. 00:56:47

Y ahora tenemos además ajustada. Esta es la reacción que va a pasar. 00:57:00

Entonces, juntamos esto, sabemos que la concentración de esto es 10 a la menos 2 molar y esto también es 10 a la menos 2 molar. 00:57:04

Vale, ¿qué concentración de la base conjugada se obtendrá? Vale, pues primero vamos a ver cuánto esto, o sea, ¿qué va a pasar? Que yo voy a juntar aquí y voy a perder ácido porque se va a unir con la base para formar la sal. 00:57:18

entonces, ¿cuánto voy a perder? 00:57:44

los moles que tengan 100 mililitros 00:57:50

van a reaccionar como la estequimetría es 1, 1, 1, 1 00:57:52

un mol del ácido reacciona con un mol de la base 00:57:56

pues X moles de esto reaccionarán con X moles del otro 00:58:00

¿vale? 00:58:03

tengo que ver cuántos moles van a 00:58:05

van a reaccionar 00:58:08

bueno, voy a ver cuántos moles tengo, ¿vale? 00:58:10

Si yo sé que la molaridad es n partido del volumen, yo sé que los moles serían iguales porque son, que serían iguales, no hace falta casi ni calcular a ojo de buen cubero, 100 mililitros a la menos 2 molar en ambos. 00:58:12

Claro, pero voy a perder moles 00:58:29

O sea, lo que yo quiero ver es 00:58:34

Porque esos moles luego me incluyen en cuántos me quedan 00:58:35

Va a reaccionar totalmente, esos 100 mililitros con los 100 mililitros 00:58:39

Sí, es verdad 00:58:42

Pero quiero ver cuántos, para luego poder decir cuántos me quedan 00:58:45

Para hallar la nueva concentración de lo que 00:58:50

De la base conjugada 00:58:53

¿Sabes? Mira 00:58:55

Se neutralizan exactamente, ¿vale? 00:58:59

Sí, a ojo se ve. Como es lo mismo, se neutralizan exactamente. Pero yo tengo que calcular cuántos, que me va a salir que son 0,01, ¿vale? De cada cosa. Porque si yo digo que los moles eran la molaridad por el volumen en litros, entonces los moles eran la molaridad que es 0,01 por el volumen en litros, que es 0,1. 00:59:03

Claro, pues me sale 0,001 mol reaccionan. O sea que aquí esto tengo 0,001 mol y 0,001 mol. Vale, van a reaccionar totalmente esos. Si no, me sobraría alguno, pero he echado justo lo que reaccionan y entonces me producirán 0,001 de esta sal. 00:59:30

¿Y qué es lo que pasa? Que luego esa sal se va a descomponer, ¿vale? Esa sal se va a descomponer. O sea, yo estoy echando, he cogido de la disolución total que yo tenía, toda esta disolución, he cogido 100 mililitros y los he juntado con otros 100 mililitros de la sosa, ¿vale? 00:59:55

y aquí han formado 01:00:21

pues se han puesto todo 01:00:25

y reaccionan 01:00:27

y entonces se me convierte en agua 01:00:28

y la otra parte se me convierte en esta sal 01:00:31

¿qué va a pasar con esa sal? 01:00:33

que esa sal en agua 01:00:36

como sabemos 01:00:37

se va a disolver 01:00:38

como 01:00:40

ejercicios de solubilidad 01:00:40

¿vale? entonces esta 01:00:45

lo vamos a ver más detenidamente pero esta sal 01:00:47

en agua, como el cloruro de sodio 01:00:49

como las sales en agua, en general los 01:00:52

compuestos iónicos se disuelven en agua 01:00:54

entonces esta sal se va a disolver en agua 01:00:55

pero es que no va a hacer equilibrio 01:00:58

siquiera, que luego vamos a ver por qué no hace equilibrio 01:00:59

esta se va a disociar en sus iones 01:01:01

se va a disociar así 01:01:04

¿vale? entonces lo que nos preguntan es 01:01:09

¿qué concentración 01:01:11

de base conjugada? o sea, ¿cuál es la concentración 01:01:13

de esto? es lo que me están preguntando 01:01:15

como yo sé que he obtenido 01:01:16

0,001 moles 01:01:19

de esto 01:01:21

y que todo ello se disocia, quiere decir que inicialmente yo tengo lo que me ha producido la neutralización 01:01:22

y eso se va a disociar, o sea que al final no voy a tener, no va a hacer equilibrio porque se va a disociar entera, 01:01:32

no voy a tener nada de la sal y todo se va a disociar, así que 0,01 y 0,001. 01:01:40

Bueno, sí que sabemos por qué se disocia entero y es porque viene de una base fuerte. Entonces, la base fuerte quiere estar el sodio libre y no volver a juntarse con nada. Entonces, como lo único con lo que se puede juntar es con el agua, que no quiere juntarse porque no quiere formar sosa, y con esto, que tampoco quiere juntarse, ¿vale? Pues se va a disociar entero. 01:01:50

y este es el que se va a quedar, este es el que nos piden 01:02:13

entonces tenemos estos moles 01:02:16

pero nos piden cuál es la concentración 01:02:18

porque sí, sabemos que esos son los moles que tenemos 01:02:21

pero cuál es la concentración 01:02:25

pues la concentración molar sería eso 01:02:26

si yo ya sé que tengo 0,01 moles 01:02:31

la concentración molar 01:02:34

será 0,001 moles 01:02:38

entre el volumen total que yo he echado aquí, ¿vale? Que han sido 100 mililitros de esto 01:02:42

y 100 mililitros de la base. Así que en total he echado 200 mililitros. Así que 0,2 litros. 01:02:46

Y esto es lo que da 5 por 10 a la menos 3 molar, que es lo que me pedían. ¿Vale? Este 01:02:56

sería ya el té. Si no me decís nada, yo sigo. Vale, pues se tienen dos matraces, uno 01:03:08

conteniendo 15 mililitros de clorhídrico, cuya concentración es, pues tenemos aquí 01:03:25

matraz, y aquí tenemos 15 mililitros de HCl, 0,05 molar, y otro que tiene 15 mililitros 01:03:31

De ácido acético, o sea, de CH3COOH, de concentración también, 0,05 molar. Y nos dice A, calcule el pH de cada una de estas concentraciones. Vale, la voy a llamar la concentración A y la concentración B. 01:03:50

Entonces, el pH de cada una por separado. Pues el de A, yo me planteo lo que hace este HCl. El clorhídrico es un ácido fuerte, de los más fuertes que hay. 01:04:08

Entonces, este en agua lo que hace es disociarse totalmente, o sea que este, el hidrógeno se iría con el agua y tenemos esto. 01:04:26

Vale, si yo de primeras tengo que la concentración es 0,05 molar y no tengo nada de esto, al final todo se me ha disociado porque no hay equilibrio, no tengo nada de ácido al final, así que todo se ha disociado. 01:04:45

Así que la concentración final será así y si yo quiero calcular el pH, pues será el menos logaritmo de la concentración H3O+, y esto es 1,30. 01:05:02

Sería el menos logaritmo de 0,05, o sea 1,30. Este es el pH de esta insolución. 01:05:22

Vale, vamos a hacer la de la otra. Claro, el otro ya forma equilibrio. Entonces, ya no es tan fácil, que es ahora lo que pasa. Yo tengo el ácido etanoico más agua. Lo que pasa es también que suelta el hidrógeno más H3O+. 01:05:32

Vale. Tengo la misma concentración inicial, 0,05 y nada de esto, pero ahora yo como forma de equilibrio sé que va a perder cierta concentración y va a ganar más X, más X. Vale. De forma que en el equilibrio yo tendré 0,05 menos X, X y X. Vale. 01:06:00

Entonces, ¿puedo plantearme para hallar? Yo lo que quiero saber es cuál es esa X, porque con eso ya puedo hacer el pH. Para eso cojo la constante de acidez y digo, esto será la concentración de H3O+, la concentración de acetato partido por el ácido, que sería de H3COOH. 01:06:30

Minimizo porque me queda sin espacio 01:07:00

Y sigo por aquí 01:07:04

Vale, entonces la K sub A 01:07:16

Sería 01:07:20

X por X 01:07:22

Partido de 01:07:25

0,05 menos X 01:07:26

Y, o sea que esto sería 01:07:29

1,8 por 10 elevado a menos 5 01:07:32

Es igual a X al cuadrado 01:07:37

Partido por 0,05 menos X 01:07:39

Entonces, si hago el trabajo de hacer la ecuación de segundo grado, aquí lo hemos hecho con alfa. Sí, lo hemos hecho con alfa. Más fácil, sí. Lo voy a hacer con alfa, perdón. Van a hacerlo igual. 01:07:42

También porque así aprovechamos una cosa que es, aquí entonces perdemos parte de la concentración inicial alfa, esto es la concentración inicial, ganamos C0 alfa, C0 alfa. 01:07:55

Y entonces en el equilibrio nos queda C0 por 1 menos alfa, C0 alfa, C0 alfa. 01:08:17

De tal forma que aquí yo tengo C0 alfa por C0 alfa partido por C0 1 menos alfa. 01:08:25

Un C0 con un C0 se va y me queda C0 alfa cuadrado partido de 1 menos alfa. 01:08:35

Y entonces, en un ejercicio que hice esta mañana, creo, lo que vemos es que si la constante esta es muy pequeña, ¿vale? Puedo no tenerla en cuenta aquí. 01:08:40

¿Y yo cómo sé de primeras que esto me va a salir pequeño? Pues lo puedo apreciar por la constante de acidez. Si la constante vamos a tomar un límite, ¿vale? Si la constante de acidez es 10 a la menos 5 o más pequeña, despreciamos el alzado. Si no, hacemos la ecuación de segundo grado, ¿vale? Pero si la podemos despreciar, pues mira, eso que nos ahorramos en cálculos matemáticos. 01:09:00

Así que como es 10 a la menos 5 la vamos a despreciar y diríamos que entonces la K sub A va a ser C sub 0 por alfa al cuadrado, 01:09:24

de tal forma que alfa va a ser la raíz de K sub A partido de C sub 0 y lo tengo todo. 01:09:35

Entonces, alfa va a ser la raíz de 1,8 por 10 elevado a menos 5, partido por la C sub 0, que es 0,05. 01:09:43

Vale, entonces esto da 0,019, que efectivamente es muy pequeño, o sea que bien 0,019, despreciado, y la concentración de hidróneos, que era C0 por alfa, sería 0,05 por 0,019. 01:09:56

Si luego hago ya el pH, que es el menos logaritmo de la concentración esta, de 0,05 por 0,019, pues esto da 3,02. 01:10:21

Vale, 3,02. Vale, pues ya tenemos las dos, uno nos daba 1,30, claro, es un ácido fuerte, y el otro 3,02. 01:10:46

Ahora, ¿qué cantidad de agua deberá añadirse a la masa ácida para que el pH de las dos disoluciones sea el mismo? 01:10:55

Entonces, tenemos que en la disolución A el pH es 1,30 y en la disolución B el pH es 3,02. 01:11:03

Vale. ¿Qué cantidad de agua se deberá añadir a la masa ácida para que el pH del ácido… o sea, yo lo que quiero es diluir el ácido clorhídrico para que me salga una concentración más baja de protones. 01:11:35

O sea, yo quiero, en el fondo quiero que la concentración de, aquí lo hemos planteado como que la concentración sea lo mismo, ¿no? Es que no lo he hallado. Como lo he puesto así en, fijaos que voy a tomar el dato ahora de que en la partida anterior esto del 0,05 no lo había terminado ayer porque lo había metido directamente, ¿vale? Pero voy a coger este número. 01:11:56

Yo sé 9,5 por 10 a la menos 4. 01:12:26

Yo sé que en esta concentración, o sea, en esta disolución, 01:12:29

la concentración de protones que me ha salido es 9,5 por 10 a la menos 4. 01:12:33

Vale, entonces lo que yo quiero es que en esta también yo tenga 01:12:43

la concentración de esto sea lo mismo, o la de H, vamos, que es lo mismo. 01:12:46

Yo lo que quiero es que aquí sea la misma concentración, 01:12:57

pero no tengo eso, lo que yo tengo ahí era 01:13:00

0,05 molar 01:13:03

vale, si consigo que las dos sean la misma 01:13:06

pues el pH no va a salir lo mismo 01:13:12

entonces, ¿qué pasa? que realmente lo que yo tengo en estas concentraciones 01:13:14

es que yo tengo 15 mililitros 01:13:18

y tengo pues unos moles 01:13:20

tengo aquí unos moles 01:13:24

de clorhídrico en el agua 01:13:30

y luego tengo aquí unos moles de acético 01:13:32

En el agua, ¿vale? Eche más agua o eche menos agua, los moles son los mismos. Lo que voy a hacer es tener los mismos moles por más volumen y así es como lo voy a conseguir diluir. Pero los moles van a ser los mismos. Entonces, ¿qué voy a hacer yo? Pues voy a ver cuántos moles de clorhídrico tengo, ¿vale? 01:13:37

Para hallar eso, pues yo sé que la molaridad es los números de moles partido el volumen 01:13:55

Yo sé entonces que los números de moles es la molaridad por el volumen 01:14:05

Así que el número de moles que yo tengo aquí es la molaridad, que es 0,05 por el volumen 01:14:09

que es 15 mililitros, o sea 0,015, y esto me va a dar 7,5 por 10 elevado a menos 4 moles. 01:14:16

7,5 por 10 elevado a menos 4 moles. Vale, entonces yo ahora quiero que la concentración sea esto. 01:14:33

Esta es la nueva concentración que yo quiero, para que sean 9,5 por 10 elevado a menos 4. 01:14:42

Entonces vuelvo a aplicar lo de la monaridad. Y digo que la nueva monaridad tiene que ser 9,5 por 10 elevado a menos 4. Yo sé que tengo 7,5 por 10 elevado a menos 4 moles, así que ¿qué volumen tengo que tener? Pues no lo sé, es lo que quiero calcular. 01:14:47

Despejo de ahí el volumen y sería 7,5 por 10 elevado a menos 4 partido por 9,5 por 10 elevado a menos 4 y esto da 0,789 litros. 01:15:08

0,789 litros. Este es el volumen total que yo tengo que tener, pero yo lo tengo que echar aquí hasta llegar a 0,789 y no me dicen cuál es el volumen que tengo que tener, me dicen cuánto le tengo que echar. 01:15:34

Y yo ya tengo 15 mililitros. Entonces, lo que le tengo que echar será la resta. El total que yo quiero tener menos lo que ya tengo, 0,015. Y esto da 0,074 litros o 774 mililitros. 01:15:48

y eso es lo que yo le tengo que añadir 01:16:20

para que los dos pH sean lo mismo 01:16:23

vale, pues hidrólisis de las sales 01:16:24

que es el siguiente punto 01:16:37

esto es un 01:16:38

ahora estamos ya 01:16:40

en sales 01:16:43

que ya no son ácidos y bases 01:16:44

esto es lo de la neutralización que veíamos 01:16:46

que una sal 01:16:49

o sea un ácido más una base 01:16:51

dan una sal más agua 01:16:53

Vale, pero ¿qué pasa con esa sal? Que ya lo empezábamos a ver aquí. Que esa sal se puede descomponer también y afectar a la disolución porque hace unos iones. Entonces, bueno, pues vamos a analizar caso por caso todos los casos que podemos tener. 01:16:55

Hidrólisis es entonces, es la reacción de los iones de una sal con el agua, ¿vale? Los iones que suelta la sal cuando se deshace, que hace cada uno con el agua. Y solo es apreciable cuando estos iones proceden de un ácido o una base de lío. 01:17:15

¿Por qué? Porque, como hemos dicho, en el caso, por ejemplo, de la sosa, que es una base fuerte, esta se disocia totalmente. Eso quiere decir que este no va a reaccionar con el agua y esto ya de por sí es parte del agua. 01:17:30

Entonces, ya está. Una base fuerte no se relaciona con el agua, no reacciona con el agua. Ahí y ya está. Y lo mismo para un ácido fuerte. Un ácido fuerte que se disocia totalmente, pues tampoco reacciona con el agua. 01:17:46

solo los iones 01:18:02

que suelte la sal 01:18:05

solo van a reaccionar 01:18:06

si proceden de un ácido o de una base débil 01:18:09

o sea, estos iones 01:18:11

no van a reaccionar con agua 01:18:12

porque no van a coger nada del agua 01:18:14

para volver para atrás 01:18:17

solo vamos a verlo con ácidos débiles 01:18:18

entonces, ¿qué va a pasar? 01:18:21

y estos típicos problemas 01:18:23

de Pau son de razonar 01:18:24

no quieren que les calcules, quieren que los razones 01:18:26

como te dicen 01:18:29

¿Cómo será el pH si tenemos esta sal en agua? Pues entonces hay que pensarlo. 01:18:30

Pues tenemos, por ejemplo, si tenemos un helión amonio, ¿vale? Que es un ácido débil, pues este sí va a relacionar con el agua formando amoníaco otra vez, ¿vale? 01:18:37

Y el íon acetato también va a reaccionar con el agua volviendo a su ácido. Entonces, vamos a diferenciar cuatro casos. Sales procedentes de ácido fuerte y base fuerte. 01:18:54

el sodio que viene de la sosa cáustica y el cloro que viene del ácido clorhídrico, sales procedentes de ácido débil y base fuerte, ácido débil, el ácido cianhídrico y base fuerte, la sosa cáustica otra vez, el Niagamache, sales procedentes de ácido fuerte como el clorhídrico y base débil, como el amoníaco, 01:19:16

y sales procedentes de ácido débil, el cianhídrico y base débil, el amoníaco, ¿vale? 01:19:40

Entonces, vamos a analizar estos cuatro casos. 01:19:52

Entonces, sal procedente de ácido fuerte y base fuerte. 01:20:00

No se produce hidrólisis, ¿vale? Entonces, nosotros tenemos la sal. 01:20:05

La sal se descompone en sus iones y luego analizamos cada ion por separado. No quieren, por eso he puesto la flecha muy pequeñita, no quieren hacerse sosa. Lo que pasa es que la sosa se descompone, entonces no va a querer volver para atrás, no reacciona con el agua y forma sosa, ¿vale? 01:20:09

Y lo mismo le pasa al ion cloruro, no va a reaccionar con el agua para producir clorhídrico, porque el equilibrio está totalmente desplazado, en este caso, a formar el ion cloruro, ¿vale? Están muy desplazados a la izquierda, por tanto, el pH es 7, es neutro, no van a reaccionar con el agua, es como no echarle nada, ¿vale? Bueno, no es como no echarle nada, porque estás echando iones y no es agua pura, pero, bueno, que no le afecta el pH. 01:20:31

Vale, ahora tenemos un ácido fuerte y una base débil. Lo que venga de algo fuerte no reacciona con el agua y no afecta el pH. Entonces, el Cl- es una base débil que viene de un ácido fuerte. Esta no va a hacer hidrólisis, ¿vale? Entonces, esa no afecta. 01:20:59

pero el NH4+, que viene de una base débil 01:21:29

sí que va a hacer reacción con el agua 01:21:33

lo primero que pienso es, bueno, para saber lo que tengo 01:21:35

yo descompongo la sal en sus iones 01:21:39

entonces ya sé que esta viene del amoníaco y que esta viene del clorhídrico 01:21:41

y entonces, como esta viene del HCl 01:21:44

que es un ácido fuerte, no forma hidrólisis 01:21:48

y lo pongo con una frase 01:21:50

el ion cloruro es una base débil porque viene de un ácido fuerte 01:21:51

y no hace hidrólisis. 01:21:56

Entonces, solo me centro en lo otro. 01:21:59

¿Y qué va a hacer el líon amonio? 01:22:02

Pues lo veo. 01:22:06

Le pongo agua y veo qué es lo que va a hacer. 01:22:07

Va a hacer amoníaco. 01:22:09

¿Amoníaco? 01:22:12

¿Y dónde se le va a ir este hidrógeno? 01:22:12

Al agua. 01:22:15

Va a aumentar la concentración de protones o de hidróneos. 01:22:16

Por lo tanto, la disolución se va a volver más ácida de lo que era. 01:22:21

Y el pH va a ser menor de 7. 01:22:24

Termino con esto, ya termino, porque el problema no lo voy a hacer, pero por lo menos ver todos los casos y ya está. 01:22:29

¿Qué pasa si tenemos un ácido débil y una base fuerte? 01:22:37

Que es lo contrario, ¿no? 01:22:40

Pues ahora tenemos la descomposición, que sería KCl, se descompone en K+, más Cl-. 01:22:42

Esto viene del ácido cianídrico y esto viene del hidróxido de potasio. 01:22:53

Esta es una base fuerte, este es un ácido débil. Por tanto, este no va a formar hidrólisis, pero este sí. Entonces, le mezclamos con agua. A ver qué pasa. Pues pasa que va a coger un hidrógeno del agua y se va a quedar el OH-. Por lo tanto, va a aumentar la concentración que de por sí había de OHs y se va a volver una disolución básica. O sea, que el pH va a ser mayor que 7. 01:22:58

Y luego, pues, ¿qué pasa si tengo ácido débil y base débil? Pues aquí cualquier cosa, porque claro, va a depender de cómo de débil sea y cómo de fuerte sea entre sí el ácido y la base. 01:23:25

Entonces, depende de dónde provengan los iones, por ejemplo, en este, que este es el acetato de amonio, si lo separamos sería, se descompone en CH3COO más NOEUL, NH4 más. 01:23:39

vale, este viene del ácido acético que es débil 01:24:12

y este viene del amoníaco que es débil 01:24:15

también, ¿qué pasa? que comparamos 01:24:17

sus 01:24:19

constantes de acidez y basicidad 01:24:19

y son iguales 01:24:22

concretamente estos dos son 01:24:24

iguales, entonces 01:24:27

no va, se van a compensar 01:24:28

exactamente y va a ser una 01:24:31

disolución neutra 01:24:33

ahora, tengo aquí 01:24:34

con el amonio, con el cianídrico 01:24:36

con el fluorídrico, vale 01:24:39

Que son débiles los dos también, pero ahora ya me salen distintas las constantes. Bueno, pues si la constante de acidez es mayor que la de basicidad, va a ser ácida. Y si la de acidez es menor, o sea que la de basicidad es mayor, pues va a ser básica. 01:24:40

entonces esto así entonces bueno pues aquí este no lo voy a hacer porque quedan dos minutos pero 01:24:57

es de razonar y cuando dice razón y quiere decir que lo expliques qué pasa en todos los casos pero 01:25:06

este ya lo dejó para el famoso vídeo que tengo que grabar que todavía no he podido grabar pero 01:25:15

que me termino los ejercicios así el próximo a la semana ya que los ejercicios de bajo y ya está 01:25:20

cuando los dos son débiles 01:25:25

claro, porque no puedes tener los dos ácidos 01:25:35

los dos básicos, uno tiene que venir de una base 01:25:39

y otro de un ácido 01:25:40

entonces uno tiene que ser 01:25:41

aquí por ejemplo 01:25:43

este viene del ácido 01:25:49

es una base 01:25:53

pero porque viene del ácido acético 01:25:54

y este es un ácido pero porque viene de la base 01:25:58

que es el amoníaco, naturalmente 01:26:01

claro, son los dos débiles 01:26:03

y entonces de primeras no sabes quién va a ser 01:26:07

quién, y aquí igual 01:26:11

el ácido fluorhídrico es débil también, entonces tampoco vas a saber 01:26:13

y el ácido cianhídrico también es débil 01:26:16

y esto sigue viniendo del amoníaco 01:26:18

Entonces, no sabes, tienes que comparar las casas para saber lo que pasa. Lo otro, si comparar las casas, como no tienes uno de los casos, o sea, aquí o son fuertes los dos y por lo tanto te quedas con pH neutro, si aquí lo que tienes es el que es fuerte no afecta, o sea, no es el que es fuerte, es el ión que proviene de algo fuerte, no hace hidrólisis. 01:26:22

Y por tanto solo haces el otro, así que te vas a ir a ácido base y en el otro pues a dedicar todos los vasos. 01:26:52

Vale, pues pequeño descansito y seguimos. 01:26:59

Muy bien, ¿por aquí hay dudas o algo? 01:27:03

Vale, y se está grabando. 01:27:08

Bueno, entonces me queda explicar lo que son las disoluciones reguladoras del pH o disoluciones tampón. 01:27:09

Son disoluciones que son capaces de mantener el pH después de añadir pequeñas cantidades de un ácido de una base 01:27:17

Y están formadas por un ácido débil y la sal de dicho ácido débil con cation neutro 01:27:24

Como el sodio, por ejemplo, que cation neutro quiere decir que no reacciona con el agua 01:27:30

Por ejemplo, el ácido acético y el acetato de sodio 01:27:34

O disoluciones de base débil y la sal de esa base débil, como el amoníaco y el cloruro de amonio 01:27:37

¿vale? Esto es muy importante para, por ejemplo, la sangre. La sangre tiene que estar a un pH 01:27:43

determinado y si se vuelve más ácido o más básico, pues se descompone, vamos, que viene mal para todas 01:27:50

las funciones del cuerpo. Entonces, la sangre tiene una disolución reguladora para que si nos afecta 01:27:56

un poquito de ácido, un poquito de base, pues lo pueda compensar y no se note. Y aquí tenemos un 01:28:02

ejercicio que lo voy a explicar, no lo voy a hacer de verdad porque no lo voy a preguntar en el examen, 01:28:07

¿Por qué no lo voy a preguntar en el examen? Porque en la EBAU solo hay un ejercicio en 20 años de problemas, entonces creo que no merece la pena, yo desde luego no lo voy a preguntar y el que se lo quiera preparar para la EBAU pues con algún vídeo, porque así hecho es como con los conocimientos que tenemos, tardamos un montón, hay otra manera de hacerlo más rápida que es la ecuación de Henderson-Hasselbalch y se tarda menos, 01:28:12

pero como no cae el lavabo 01:28:40

yo desde luego no lo voy a preguntar 01:28:42

y bueno, pues colgaré un vídeo 01:28:43

más detalladamente 01:28:47

con la fórmula esta 01:28:48

que se hace más rápido 01:28:51

para explicarlo 01:28:51

pero sobre este ejercicio 01:28:53

voy a hacerlo explicar por encima 01:28:56

cómo se haría 01:28:59

que es esto de la disolución reguladora 01:28:59

y para que entendáis lo que pasa 01:29:02

entonces, dice 01:29:06

calcular el pH de un litro 01:29:08

de una disolución tampón 01:29:10

formada por una concentrada 01:29:11

Concentración de 0,2 molar de ácido acético y 0,2 molar de acetato de sodio. Y nos dan la constante de acidez. Esto es un ejercicio normal de equilibrio. Tenemos que el acetato se va a descomponer en sodio y en acetato. 01:29:12

y entonces, ¿qué va a pasar? Pues que yo tengo 01:29:33

0,2 de ácido acético 01:29:38

¿vale? 0,2 de ácido acético 01:29:40

y como este se descompone 01:29:42

totalmente, los 0,2 de acetato que 01:29:44

tengo se van a ir a 0,2 de esto 01:29:46

y 0,2 de ion acetato 01:29:48

así que parto también de una disolución 01:29:50

inicial de acetato 01:29:51

de ion acetato, ¿vale? El problema luego 01:29:54

es como equilibrio, que pierdo una parte 01:29:56

y gano 01:29:58

la otra parte, formulo el equilibrio 01:29:59

y despejo la X 01:30:02

que sería equivalente a la concentración 01:30:05

de protones 01:30:08

y entonces con eso puedo calcular el pH 01:30:10

entonces el pH de esta disolución son 01:30:11

474 01:30:14

¿qué pasa ahora? 01:30:15

¿cómo variará 01:30:19

el pH si le añado 01:30:20

0,01 moles de 01:30:22

NOH, o sea 0,01 moles 01:30:23

de una base fuerte 01:30:26

pues ¿qué va a pasar? 01:30:26

que es la base fuerte 01:30:29

va a producir una neutralización del ácido, es decir, la base se va a juntar con el ácido, la cantidad necesaria, mol a mol, y entonces me va a producir que se va a juntar esto, ¿vale? Va a formar agua y luego me va a quedar el ión acetato aquí y el sodio, ¿vale? 01:30:32

Y cada, como se va a hacer entera la, si tenía 0,01 molar, pues se me va a pasar a 0,01 molar y 0,01 molar, ¿vale? 01:30:54

Entonces, suponiendo que la edición de la base apenas afecta el volumen, o sea, que el volumen sigue siendo el mismo, yo tendría que ahora, 01:31:05

yo tenía de primeras 01:31:12

0,2 01:31:17

de acético 01:31:19

pero ahora se me han consumido estos 01:31:20

así que realmente me queda 01:31:22

0,19 molar y de acetato 01:31:24

al revés, yo partía 01:31:27

de 0,2 pero como he conseguido 01:31:29

0,01 más 01:31:31

pues tengo 0,21 más 01:31:32

vale, así que me monto 01:31:35

el equilibrio con esto, entonces inicialmente 01:31:37

de acético tengo esto 01:31:39

y de acetato esto 01:31:40

y es volver a hacer otra vez el equilibrio 01:31:42

se me van X 01:31:44

y suman X 01:31:45

lo mismo, planteo el equilibrio 01:31:48

vuelvo a calcular la concentración de protones 01:31:49

vuelvo a calcular el pH 01:31:52

y entonces vemos que casi no ha variado 01:31:53

fijaos 01:31:56

la adición de una base fuerte 01:31:57

que podría decir, o sea, añade Sosa 01:32:00

y dices, oh Dios mío, se me va a ir a 01:32:02

yo que sé, a 2 01:32:04

o a, pues no, perdón, a 2 01:32:05

a 8 o a 9 01:32:07

Pues no, no ha variado casi nada. Por eso es una disolución reguladora, porque a pequeñas adicciones, a ver, si echas un montón, pues al final, claro, la destruyes. Pero si echas un poquito, lo regula y se mantiene en el 4,7, ¿vale? 4,79 en este caso. 01:32:09

¿Qué pasa si le añadimos ácido? Pues lo mismo, ¿vale? Hacemos lo mismo, que yo tendría, que ahora lo que va a pasar es que se va a este, lo va a coger el ión acetato, ¿vale? Y se me va a quedar con el ión cloro 01:32:23

¿qué es lo que está pasando entonces? 01:32:43

que se me está consumiendo 01:32:46

ion acetato y se me está 01:32:47

añadiendo ácido, ¿vale? o sea que la concentración 01:32:49

de ácido es la inicial que tenía 01:32:51

más esto que se ha añadido 01:32:53

partido por uno, ¿vale? 01:32:55

entonces ya me quedaría en molar y luego 01:32:57

los moles 01:32:59

de acetato 01:33:01

serían 0,2 menos 01:33:03

0,01 01:33:05

porque le estoy quitando el 0,01 01:33:07

y me quedaría 01:33:09

0,19 molar 01:33:11

Vale, vuelvo a plantear el equilibrio, ahora con los datos que tengo, el acético 0,21, el acetato 0,19, lo mismo, se paga una parte, se gana en la otra, esto sería ya en el equilibrio, planteo el equilibrio y lo que me queda es que X es igual a 1,99 por 10 a la menos 5 y el pH, por tanto, es 4,70, ¿vale? 01:33:13

Entonces, es un ejercicio muy largo y que solo lo han preguntado una vez y que se puede hacer más corto con la ecuación de Henderson-Hasselbalch, ¿vale? 01:33:36

que es esta ecuación 01:33:48

a ver, esta, ¿vale? 01:33:50

que el pH, fíjate, os sale directamente 01:33:52

si tenéis aquí, ponéis 01:33:54

que es el p sub k más el logaritmo 01:33:55

del ión acetato 01:33:59

partido por el 01:34:00

el ácido 01:34:02

la concentración de acetato 01:34:05

partido por la concentración de ácido 01:34:07

entonces, bueno, es más fácil hacerlo así 01:34:08

ya colgaré 01:34:10

para el que lo quiera saber 01:34:11

pero desde luego yo no lo voy a preguntar 01:34:14

solo que lo sepáis 01:34:17

Así que es interesante saberlo, por eso, porque rige muchos procesos biológicos en los que necesitamos que se mantenga el pH para que no se alteren las funciones celulares y todas las cosas de los seres vivos, ¿no? 01:34:18

Entonces, esto por una parte y luego por otra, valoraciones ácido-base. Se mide el volumen. ¿Qué es una valoración ácido-base? Es cuando tenemos un ácido, ¿vale? Por ejemplo, que no sabemos cuál es su concentración, un ácido de concentración desconocida. 01:34:32

y entonces ¿qué voy a hacer? Pues le voy a echar 01:34:55

fenolftaleína, un indicador 01:34:58

se suele echar fenolftaleína 01:35:00

y da un color rosita, por eso he puesto 01:35:03

todo en color rosita, porque a mí el ácido base me recuerda 01:35:04

a la fenolftaleína 01:35:06

y 01:35:08

entonces bueno 01:35:10

pues ¿qué pasa? 01:35:12

que este indicador 01:35:15

cuando llega a un determinado 01:35:16

pH cambia de color, normalmente la fenolftaleína 01:35:18

es transparente, pero cuando se 01:35:21

llega a pH 7 01:35:22

o más, se vuelve rosita 01:35:24

y entonces ¿qué pasa? pues que entonces ya 01:35:26

cuando se vuelve rosita sabemos que hemos llegado al pH 7 01:35:28

¿qué es lo que vamos a hacer entonces? si tenemos aquí una base 01:35:30

perdón, un ácido 01:35:34

voy a ir echando 01:35:35

y sé los mililitros que tengo de ácido 01:35:38

¿vale? yo sé que el volumen lo sé 01:35:40

porque lo he medido y tengo tanto volumen 01:35:42

de ácido ¿vale? lo que no sé es los moles 01:35:44

que tengo de ácido realmente porque yo sé que 01:35:46

tengo ácido más agua 01:35:48

y entonces le voy echando 01:35:49

le echo el indicador, ¿vale? Las gotitas estas y luego con una pipeta, perdón, mejor con una bureta que es más fácil, ¿vale? 01:35:51

Porque tenemos aquí una llavecita que abrimos y cerramos y va saliendo gota a gota. 01:36:03

Con una pipeta también se puede hacer, pero aquí con droga es más difícil las gotitas. 01:36:06

Entonces, aquí lo que hacemos es que vamos soltando gota a gota una base, ¿vale? 01:36:12

¿Qué va a pasar? Que el ácido se va a neutralizar con la base, ¿vale? Porque al final en los ácidos monopróticos, por ejemplo, imaginemos que tenemos, yo que sé, ácido nítrico y sosa, ¿vale? 01:36:18

Que es uno a uno. Esto va a causar Na nitrato de sodio y agua. Vale, se va a neutralizar. ¿Qué quiere decir? Que un mol, como está ajustada y es un mol de ácido nítrico, reacciona con un mol de sosa para hacer un mol de nitrato de sodio y un mol de agua, va a reaccionar uno a uno. 01:36:35

Si yo digo, vale, estas lo puedo entender también como los moles, los moles de cada cosa, entonces yo diría que los moles de ácido tienen que ser los mismos que los moles de la base para que se neutralicen. 01:37:02

Bien, pero como yo sé que la molaridad es los moles partido del volumen, podría decir que los moles también son la molaridad por el volumen. Entonces pondría aquí que la molaridad del ácido por el volumen del ácido, que serían los moles del ácido, tienen que ser iguales a los moles de la base, que es la molaridad de la base por el volumen de la base, ¿vale? 01:37:19

Entonces, ¿qué va a pasar? Que yo aquí tengo un volumen, imaginemos que son 250 mililitros, ¿vale? Y no sé la concentración, no lo sé. Pero yo voy echando aquí, de este sí que sé cuál es la concentración, ¿vale? Imaginemos que es 0,2 molar. Y voy echando gotitas de tal forma que también mido el volumen, también lo sé, ¿vale? El volumen de la base también lo sé porque lo voy midiendo, lo que tengo. 01:37:39

Pues ya, como ya sé el volumen y la molaridad de la base, ¿vale? Esto lo sé, esto lo sé, el volumen del ácido también lo sé, podría despejar lo que es la molaridad del ácido y por tanto saber cuál es la concentración del ácido que tengo aquí, ¿vale? Así es como se hace, saber cuáles son las concentraciones de ácido. 01:38:03

¿cómo se hace? pues es interesante 01:38:24

porque por ejemplo 01:38:27

en valoración de ácido fuerte con base fuerte 01:38:28

que es la que os he contado que es como la más 01:38:31

bueno, la más radical 01:38:33

porque pasamos enseguida 01:38:37

fijaos de ser 01:38:40

ácido el pH a de repente 01:38:42

en un muy poquito 01:38:44

en muy poquitos mililitros 01:38:46

gotas, por eso hay que ir gota a gota 01:38:49

pasa a ser básico pero muy básico 01:38:51

justo en el punto donde 01:38:53

se equilibran, donde se neutralizan 01:38:54

los dos, donde el pH es 7 01:38:57

esto se llama punto de equivalencia 01:38:58

y estos son 01:39:01

todos estos son indicadores 01:39:02

¿vale? indicadores que nos cambian de color 01:39:05

justo en ese punto, entonces 01:39:07

la fenofalorina digo que me sirve 01:39:08

bastante bien porque me cambia 01:39:11

a rosa, bueno 01:39:13

en el 8 soy pico, pero 01:39:14

eh 01:39:16

igual 01:39:19

en el que os he dicho habría sido 01:39:22

más interesante el azul de bromotimol 01:39:24

que justo cambia en el 7 01:39:26

el que yo he hecho en el laboratorio 01:39:28

es el VAC que es con un ácido débil 01:39:32

que es el acético, se suele hacer con acético 01:39:34

y por eso se usa la fenofaleína 01:39:37

porque sabes que cambia justo 01:39:39

pues será en el 9 01:39:41

donde cambia, entonces bueno pues también sabes 01:39:42

lo que tienes, pero esto es por la hidrólisis 01:39:44

porque tienes en el fondo un ácido débil 01:39:48

¿vale? 01:39:50

repetimos 01:39:54

Porque, claro, sí, el ácido se neutraliza con la base totalmente, pero el ácido, como es débil, hace hidrólisis con el agua y esto le hace, bueno, el ácido, el ión acetato, que es lo que sobra, hace hidrólisis y entonces genera un pH un poquito básico. 01:39:54

Vale, los indicadores, pues tenemos muchos, ¿vale? Y con distintos colores y tenemos el intervalo de viraje, que es desde dónde pueden medir con un color, ¿vale? Color forma ácida, color forma básica. 01:40:14

y entonces al cambio de color 01:40:32

sabemos que estamos pasando de este a este 01:40:35

va en gradiente 01:40:37

o sea, pasan con 01:40:42

o sea, se van haciendo como más clarito 01:40:43

y luego cambia de color 01:40:49

la fenofitaleína pasa de incoloro 01:40:50

que no afecta, o sea, es transparente 01:40:52

pero luego pasa a rosa intenso fucsia 01:40:54

y así es un color muy característico 01:40:56

aquí tenéis también para ver 01:40:59

bueno, más información de la 01:41:01

fenolftaleína, si lo queréis 01:41:06

un indicador muy chulo, por ejemplo 01:41:08

que cubre muchos rangos es 01:41:10

el agua de lombarda, no sé si habéis hecho esta práctica 01:41:11

pero es bastante interesante 01:41:14

porque el agua de lombarda 01:41:16

coge todos los colores 01:41:17

entonces puedes 01:41:20

para que 01:41:21

esto con la eso 01:41:23

es muy fácil porque no 01:41:29

no 01:41:33

no usas 01:41:35

nada que sea caro, porque la lombarda 01:41:37

fíjate, y es el agua 01:41:39

que queda de cocerla, ¿vale? 01:41:41

Si tú le echas distintas sustancias caseras, 01:41:43

salfumán, que es ácido clorhídrico, zumo de limón, 01:41:45

vinagre, agua, bicarbonato, 01:41:48

amoníaco, sosa gaseosa, tónica, 01:41:49

lejía, todo esto, 01:41:51

pues te van a salir distintos colores. 01:41:53

Esto, fijaos que yo os he dicho, 01:41:55

aquí que tenemos indicadores 01:41:58

para virajes diferentes, 01:41:59

¿vale? Estos son los indicadores 01:42:01

como profesionales, que cubren 01:42:03

poquito pH, si os dais cuenta, 01:42:05

del 3 al 4,5, del 4 al 6, 01:42:07

de 6 y tal, bueno, la lombarda 01:42:09

cubre todos los pHs. 01:42:11

Lo que pasa es que, claro, es como 01:42:13

menos profesional, me imagino que porque no 01:42:15

se puede cuantificar 01:42:17

y al final estás metiendo, no lo sé 01:42:19

muy bien por qué, pero no se usa 01:42:21

profesionalmente. Pero fijaos que 01:42:23

puedo medir desde un rojo 01:42:27

del pH 1 hasta 01:42:29

un verde clarito 01:42:30

pH 12, ¿vale? Es un rango increíble. 01:42:32

el pH neutro es entre este morado que seguro 01:42:35

que todos lo hemos visto, ¿vale? 01:42:38

Pero si os habéis dado, no sé si habéis echado alguna vez 01:42:39

limón a la alambarda que se va como 01:42:41

más rojo, pues claro, porque le estás echando 01:42:43

zumo de limón. Es muy interesante 01:42:45

de, bueno, de las 01:42:47

distintas cosas que puedes echarle 01:42:49

y los colores que va a salir 01:42:51

y queda bonito, ¿no? Es una manera casera de medir 01:42:53

el pH que tienes en algo. 01:42:56

Otra manera es con el papel tornasol, que lo 01:42:58

puedes comprar en el... 01:42:59

que es lo que hacen en las piscinas, 01:43:02

lo que compran para medir el pH de las piscinas y estas cosas. 01:43:03

Entonces, bueno, aquí tenemos un montón de ejercicios para practicar que voy a empezar a... 01:43:11

Pero me gustaría hacer los que son un poquito más... 01:43:19

Estos son los de soluciones reguladoras. 01:43:27

Entonces, la valoración no entra en sí nada más que saber una neutralización, ¿vale? Una relación de neutralización. 01:43:29

no sé, le tengo que preguntar a Hugo 01:43:40

porque voy a hacer esta práctica con los de segundo 01:43:44

de bachillerato de presencial 01:43:45

entonces si me deja Hugo 01:43:47

y estáis interesados algunas personas 01:43:48

porque no sé si se puede hacer 01:43:51

montar aquí también para que podáis 01:43:52

venir a hacer esta práctica si queréis 01:43:55

al instituto, pero en una 01:43:57

de estas horas de tutorías colectivas 01:43:59

o individuales o lo que sea 01:44:01

si se puede hacer pues lo haré 01:44:03

porque es una práctica interesante de ver 01:44:05

y se entienden las cosas mucho mejor cuando se hacen 01:44:07

que cuando se escriba. Entonces, de esto os mantendré informados. Sería de todas formas a partir del 29 de enero, 01:44:09

que es cuando viene el alumno de prácticas que viene específicamente a hacer trabajo de laboratorio. 01:44:16

Entonces, os mantendré informados. Y sin más dilación, vamos a hacer problemas de esto. 01:44:21

Entonces, para el examen, entra hasta hidrólisis, ¿vale? Lo último sería, de teoría, esto, ¿vale? Que sí que hay muchos ejercicios de hidrólisis en la VAO, o sea, que eso sí o sí. 01:44:31

pero suelen ser más bien teóricos 01:44:50

como este, que razonemos 01:44:53

y esas cosas 01:44:55

entonces bueno 01:44:57

por ejemplo 01:44:59

vamos a hacernos 01:45:00

estos de hidrólisis 01:45:03

y así ya los 01:45:04

los tenemos 01:45:07

indica si las siguientes afirmaciones 01:45:10

son verdaderas o falsas 01:45:12

justifica 01:45:14

la respuesta, entonces nos dice 01:45:16

que una mezcla de 01:45:18

NaCl en acuoso y NaOH en acuoso presenta un pH mayor que 5. 01:45:20

Entonces, vamos a ver. 01:45:27

Mezcla de NaCl, que esto sabemos que se disocia en Na más, más, Cl menos, ¿vale? 01:45:31

Esto es en acuoso, acuoso, acuoso. 01:45:38

Y aquí sería NaOH en acuoso. 01:45:43

Esto se disocia en Na más, más, OH menos, ¿vale? 01:45:47

No forma equilibrio esta porque viene de una base fuerte y un ácido fuerte, entonces esto se disocia totalmente y no forma equilibrio. Y esto es precisamente la base fuerte, así que también se disocia totalmente y no forma equilibrio. 01:45:52

estas dos no van a reaccionar con el agua 01:46:07

porque vienen de base fuerte como hemos dicho 01:46:10

y esto es que está liberando 01:46:12

directamente 01:46:13

OHs por lo que 01:46:14

efectivamente el pH 01:46:17

va a ser básico porque es una base 01:46:19

va a ser mayor que 7 01:46:22

porque está aumentando la concentración 01:46:23

de OHs y esto por definición 01:46:27

es lo que causa el pH 7 01:46:30

¿cómo lo puedo ver? 01:46:32

si aumenta la concentración 01:46:34

quiere decir que va a aumentar el pOH 01:46:36

el pOH 01:46:37

que acordaos que es 01:46:40

si lo queréis ver matemáticamente 01:46:41

tiene que ver con la concentración de 01:46:43

protones, entonces aumentará el pOH 01:46:45

con la concentración de iones 01:46:48

hidróxidos 01:46:50

perdón 01:46:52

y como el pH 01:46:52

más el pOH 01:46:55

es igual a 14 01:46:57

si este sube, este tiene que bajar 01:46:59

y esto se va a hacer más pequeño 01:47:01

perdón, se va a hacer más pequeño 01:47:07

porque al hacer la concentración más grande 01:47:09

el pH se hace más pequeño 01:47:11

el pOH, entonces esto va a bajar 01:47:12

y el pH va a subir 01:47:15

y se va a hacer más básico 01:47:16

pero creo que lío más 01:47:18

diciendo todo en la cosa de las fórmulas 01:47:20

que si directamente digo como está soltando 01:47:23

H es que es lo que hacen las bases y el pH se va a hacer 01:47:25

más básico, o sea mayor que 7 01:47:27

¿El agua de la atmósfera 01:47:29

tiene un pH ácido por tener 01:47:32

una cierta cantidad de CO2 01:47:34

disuelto? 01:47:37

Y entonces ahora esto es verdadero, pero es una cosa que hay que saber porque si no se sabe pues es difícil. No sé si alguna vez habéis visto la formulación como que para hacer el ácido haces que el óxido se combina con el agua y entonces esto te da el ácido. 01:47:37

Vale, pues esto realmente pasa, ¿vale? Un óxido se puede combinar con agua y crea un ácido. Entonces, el CO2, efectivamente, cuando está disuelto en agua, como en la FANDA, como en agua con gas, como en cualquier cosa de estas, forma ácido carbónico, que se llamaba antes el ácido carbónico. 01:47:56

Y entonces este ácido va a formar un equilibrio que es diprótico, perdería primero uno y luego el otro, pero bueno, así como haciéndolo a la bestia, sabemos que al final va a formar un equilibrio en el que va a soltar dos protones, 01:48:18

por lo tanto va a aumentar la concentración de protones, quiere decir que va a ser un pH ácido. 01:48:43

Claro, es que es un ácido lo que se está formando. 01:48:53

Cuando se mezclan 100 mililitros de ácido clorhídrico con 200 mililitros de hidróxido de potasio, 0,25 molar, el pH resultante es 7. 01:48:56

Bueno, pues vamos a ver los moles que tenemos de cada cosa, ¿vale? 01:49:11

Tenemos, porque sabemos que al neutralizarse lo que se neutralizan es mol a mol. 01:49:15

Así que si yo tengo HCl más KOH, lo que yo sé es que va a ser agua más la sal. 01:49:20

KCl más H2O. 01:49:33

Y es un mol, reacciona con un mol, reacciona con un mol y para dar un mol y un mol. 01:49:36

O sea que necesito saber qué moles tengo para saber qué es lo que me sobra. Porque si me sobra de ácido, pues va a quedar pH ácido. Si me sobra de base, va a quedar pH básico. Y si no me sobra ninguno, tengo que mirar lo que hace la sal. 01:49:40

Entonces, yo sé que tengo 100 mililitros, 0,5 molar, y 200 mililitros, 0,25 molar. 01:49:58

Vale, pues me calculo los moles que tengo de cada cosa. 01:50:14

Los moles, si sabemos que la molaridad es n partido de v, los moles serán m por v. 01:50:20

En este caso sería 0,5 por 0,1 que son 0,05 y lo mismo en este caso porque sería 0,25 por 0,2 o sea 0,05. 01:50:27

O sea, que van a reaccionar tal cual. 0,05 moles reaccionan con 0,5 moles y dan 0,05 moles de cloruro de potasio y 0,05 moles de agua. 01:50:44

Vale. Como se neutralizan, esto no va a causar ningún efecto en el pH. Ahora, tendría que ver qué efecto causa esta sal. Como la sal se va a descomponer en sus iones potasio y cloruro, ¿vale? 01:51:00

Y vienen de una base fuerte y de un ácido fuerte, ninguno va a reaccionar con el agua, por lo tanto, no van a formar hidrólisis, por lo tanto, no van a afectar el pH y el pH va a ser neutro. Así que, también es verdadero. 01:51:20

Vale, al disolver el nitrato de amonio en agua se disocian iones, escribe y ajusta el proceso de disociación. 01:51:34

Vale, pues este está ajustado, NH4 más NO3, estos más y estos menos. 01:51:51

¿Qué pasa aquí? Pues que no vuelve para atrás, porque como esto viene del nítrico, que es una base fuerte, no hace equilibrio. Entonces se disocia y se disocia, punto. 01:52:04

¿Cuál de los iones es una base fuerte o débil? 01:52:15

Pues a ver, tengo que ver de dónde viene 01:52:25

Esto viene del amoníaco, NH3 01:52:28

Que esto es una base débil 01:52:31

Y este viene del HNO3 01:52:38

Que es un ácido fuerte 01:52:45

Vale, por tanto este será, me dice, ¿cuál de los iones es una base fuerte o débil? Si este es un ácido, este es una base conjugada y este sería un ácido conjugado. Vale, entonces, ¿cuál será base fuerte o débil? Pues el NO3-, que será una base, como este es fuerte, este será débil, ¿vale? 01:52:46

Y luego, el C, ¿cuál de los hidrólisis es un ácido fuerte o débil? Pues el NH4+, que es un ácido, no puedo decir fuerte porque va a hacer equilibrio y no es tan fuerte como otro, pero puedo decir que es relativamente fuerte. Y así me curo salud, que es el que está asociado a una base de hidrólisis. 01:53:12

Vale, formula la reacción de hidrólisis producida. Entonces, lo que venga del fuerte, ¿vale? Lo que venga del fuerte, lo que venga del fuerte, quiere decir, el ácido fuerte es el progenitor, pues esto viene del ácido fuerte, ese no forma hidrólisis, ¿vale? 01:53:39

Entonces, en el D, el NO3- no hace hidrólisis porque viene de un ácido fuerte. 01:54:03

Y el otro, ¿qué pasa con él? El NH4+. 01:54:27

Sí, como viene de una base débil, sí va a hacer hidrólisis. 01:54:35

¿Y eso qué quiere decir? Pues que en contacto con el agua va a perder un hidrógeno, un protón, y lo va a coger el agua, ¿vale? Y se va a quedar otra vez como amoníaco. 01:54:38

¿Cómo será el pH de la disolución resultante? Pues fijaos, este no le afecta el pH, pero este sí, porque está aumentando la concentración de iones hidróneo, de protones. 01:54:54

Entonces, como está aumentando los plutones sobre iones hidróneos, va a hacer la disolución más ácida. Por lo tanto, se da un pH ácido porque aumenta la concentración de iones hidróneos. 01:55:06

Vale, y luego dice, escribe la reacción de hidrólisis del cianuro de potasio y la reacción entre Casu A, Casu H y Casu W. 01:55:25

Vale, entonces, escribir la reacción de hidrólisis. Lo primero que hacemos es que nos disociamos el cianuro de potasio en sus iones, ¿vale? Este viene de una base fuerte, así que se disocia y punto. 01:55:44

no causa hidrólisis 01:56:02

porque viene 01:56:03

viene del KOH 01:56:10

que es una base fuerte 01:56:14

y entonces lo que sí que voy a tener 01:56:15

es que sí va a hacer hidrólisis 01:56:22

el ion cianuro 01:56:24

porque este en contacto con el agua 01:56:26

va a hacer 01:56:27

este equilibrio 01:56:30

y la constante de este equilibrio 01:56:37

como es un equilibrio de hidrólisis 01:56:39

es igual que siempre 01:56:41

pero la vamos a llamar H de hidrólisis 01:56:42

Entonces esto sería HCN por OH- partido por CN- 01:56:44

Ya sabéis que el agua no lo meto, ¿vale? 01:56:55

Porque es líquido y no cambia su concentración, etcétera, etcétera 01:56:59

Entonces esta sería la relación, vale, esta sería la K sub H 01:57:03

Ahora, ¿cuál sería la casua? La del ácido propiamente, que sería la del ácido que se, en contacto con el agua, se haría CN- más H3O+, ¿vale? 01:57:11

Y por otra parte yo sé que el producto iónico del agua, perdón, y aquí no he puesto lo que es, y aquí sería la K sub A, sería CN menos por H3O más partido por HCN, ¿vale? 01:57:37

Y la del agua sería, como sabemos, OH, voy a poner el equilibrio del agua. El equilibrio del agua es que dos moléculas de agua, pues una le da a la otra un protón y entonces esto queda así. 01:57:56

Por lo tanto, el producto iónico del agua, que es la K sub W, serían los aguas menos cuento, así que OH menos por H3O más. El orden de los factores no altera el producto, lo mismo da que ponga una cosa delante que la otra. 01:58:21

Y entonces, ahora, si yo digo, ¿qué relación tienen las tres? Bueno, pues, si fijaos que al final tengo agua por todas partes, voy a multiplicar, porque esto tiene toda la pinta que es lo mismo que esto escrito al revés. 01:58:35

O sea, parecido, ¿vale? Entonces, multiplico la K sub H por la K sub A. Y esto me queda, que sería CN menos partido por H3O más partido por HCN por la K sub A, que sería... 01:58:49

he puesto la casua primero, perdón 01:59:16

lo voy a poner así 01:59:19

casua por casua 01:59:21

vale, y aquí pongo 01:59:23

hcn 01:59:27

o h menos 01:59:31

partido por cn 01:59:34

vale 01:59:36

y entonces el cn menos 01:59:37

con el cn menos se va 01:59:40

el hcn con el hcn se va 01:59:41

y que nos queda, pues exactamente 01:59:43

esto, ¿vale? 01:59:45

nos queda la constante, el producto 01:59:47

iónico del agua, o sea que si yo había 01:59:49

dicho que esto era la K del ácido con la K 01:59:51

de hidrólisis, nos damos cuenta que la K 01:59:53

de hidrólisis es realmente lo que habíamos 01:59:55

llamado antes 01:59:57

la constante de acidez de la base conjugada 01:59:58

claro, porque es que 02:00:01

esto es la base conjugada 02:00:03

del ácido geanídrico 02:00:06

entonces bueno, pues aquí 02:00:07

lo dejo, esta tarde sigo haciendo ejercicios 02:00:09

pero ya seguramente los coja 02:00:12

debajo, ¿vale? Para hacer un poquito más conciso. Vale, entonces, tenemos una disolución 02:00:13

de ácido nítrico. Entonces, ácido nítrico es HNO3, ¿vale? Es un ácido fuerte, con lo 02:00:21

cual se disocia en su totalidad, ¿vale? Y sabemos que tiene un pH de 2,30, ¿vale? Y 02:00:30

nos dice que calculemos la masa de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar 25 mililitros de la disolución anterior. 02:00:46

Vale, lo que nos piden es que si yo añado hidróxido de sodio al ácido nítrico, 02:00:53

pues al final me tiene que quedar sal más agua y no queda nada de ácido ni de sosa. 02:01:04

Entonces, porque se me va a formar agua y la sal, o sea, esto va a formar el agua y lo que me sobra, que es el sodio y el nitrato, pues va a formar nitrato de sodio 02:01:10

Vale, entonces, que yo tengo aquí X moles y se van a juntar con X moles y me van a dar X moles de lo demás 02:01:25

Y no me va a sobrar nada, ¿vale? Porque poniéndolo como lo ponemos siempre, de inicial no tendría nada y luego todo se me convertiría en final, ¿vale? Entonces, lo que me están pidiendo es cuál es esta X, cuál es X en masa. X en masa de NaOH. Eso es lo que me piden, ¿vale? 02:01:34

O sea que, ¿cuál es el proceso que yo tengo que hacer? Pues del pH yo tengo que sacar cuál es la concentración de protones, con eso yo sabré cuál es la concentración de ácido que tengo, que es la misma, con eso saco el número de moles del ácido, 02:01:58

De ahí tiene que ser el mismo número de moles, o sea, el de la sosa, y luego de ahí lo paso a masa en gramos de sosa. 02:02:19

Vale, pues todo eso lo tengo que hacer, así que empezamos. 02:02:34

Lo primero que voy a hacer es del pH y es la concentración de protones. 02:02:41

Como yo sé que el pH es el menos logaritmo de la concentración de protones, pues yo puedo decir que 2,3 es igual a menos logaritmo de la concentración de protones y por la definición de logaritmo yo sé que 10 a la 2,3 es igual a la menos 2,3. 02:02:44

Bueno, paso a paso sería, yo como lo hago es que paso primero el menos 2,3 aquí y lo dejo en positivo logaritmo para despejarlo y luego hago ya la definición de logaritmo. 02:03:05

me digo que 10 elevado a menos 2,3, es igual a la concentración de protones. 02:03:17

Entonces, la concentración de protones es 5 por 10 elevado a menos 3 molar. 02:03:25

Vale, pues ya tengo esto. 02:03:36

Bueno, como yo sé que tengo 25 mililitros, pues yo puedo saber que como la necesito borrar, porque necesito más espacio, esta me la voy a cargar como ya lo tenemos. 02:03:40

Digo que 02:03:55

la molaridad 02:04:02

es 02:04:05

la concentración 02:04:06

vamos molar es el número de moles 02:04:09

partido del volumen 02:04:11

como yo necesito saber el número de moles 02:04:12

de 02:04:15

de 02:04:16

ácido nítrico 02:04:18

esto no lo había escrito 02:04:21

pero hemos dicho que es lo mismo que la concentración 02:04:23

de nítrico 02:04:25

vale, pues para hallar los moles de nítrico 02:04:28

lo que hago es multiplicar 02:04:33

la molaridad por el volumen 02:04:37

y me voy aquí arriba porque ya no me cabe más 02:04:38

entonces, ¿qué hago? pues digo, vale 02:04:40

la molaridad que tengo 02:04:49

es 5 por 10 a la menos 3 02:04:50

o sea que el número de moles 02:04:52

de nítrico 02:04:53

va a ser la molaridad 02:04:56

que es 5 por 02:04:59

10 elevado a la menos 3 02:05:01

por el volumen 02:05:03

que tengo en litros, o sea, si son 25.000 litros, pues 0,025 litros y esto da que tengo 02:05:05

1,25 por 10 elevado a menos 4 moles de nítrico. Vale, lo que había dicho, para neutralizarse 02:05:18

necesito exactamente los mismos moles de sosa, así que los moles de sosa son los mismos 02:05:30

porque para neutralizarse necesito exactamente que vayan, como la geometría es 1 a 1, pues igual, 1,25 por 10 elevado a menos 4 moles de sosa, vale, y entonces ya solo me queda decir, vale, pues los paso ahora a gramos con la masa molar y digo que un mol de sosa son 40 gramos de sosa, vale, 02:05:37

Y cuando hago esto, me sale que son 5 por 10 elevado a menos 3 gramos de sosa, que es lo que me pide, ¿vale? Eso es lo que me pide. 02:06:12

Luego me dice que determine el pH de la disolución obtenida al añadir 25 mililitros de hidróxido de sodio 0,01 molar a 25 mililitros de la primera disolución. 02:06:23

O sea, de esta disolución, ¿vale? Entonces, que le añado 25 mililitros de hidróxido de sodio 0,01 molar a 25 de la primera, suponiendo que los dos volúmenes son aditivos. 02:06:50

O sea, que yo tengo borro, ¿vale? Yo tengo Na, bueno, primero el métrico, a la disolución anterior a 25 mililitros y añado NaOH, también 25 mililitros, pero 0,001 molar. 02:07:10

Y esto nos acordamos que hemos dicho que la concentración de nítrico nos había quedado que es 5 por 10 a la menos 3 molar. 02:07:49

¿Y esto qué va a dar? Pues va a dar lo que ya sabemos, agua y la sal. 02:08:01

Entonces lo que tengo que ver es cuántos moles tengo en cada disolución que junto. 02:08:13

Y entonces aquí tengo 25, lo habíamos calculado porque tenía también, sí, los moles para 25 mililitros que los tenía calculados eran 1,25 por 10 elevado a menos 4 moles. 02:08:21

Y aquí lo mismo, multiplicaría la molaridad 0,001 por 0,025 y me sale que tengo 2,5 por 10 elevado a menos 5 moles de NaOH y estos son moles de nítrico. 02:08:43

vale, ¿qué va a pasar? 02:09:10

que se van a neutralizar mol a mol 02:09:12

y lo que me sobre 02:09:14

pues va a quedar ahí 02:09:19

y eso es lo que me va a afectar a la disolución 02:09:20

entonces 02:09:22

N o H no 02:09:24

nitrato, lo acabo de ver, perdón 02:09:26

esto da 02:09:28

las aves con nitrato 02:09:29

no con sosa, otra vez 02:09:32

vale, entonces tengo más moles de este 02:09:33

o sea que se va a comer toda la sosa 02:09:35

y todavía va a quedar un poco de ácido 02:09:38

¿Vale? Eso es lo que va a pasar. ¿Pero cuánto ácido queda? Pues voy a ver, ¿no? Hago la resta. Quedan 1,25 por 10 elevado a menos 4 menos 2,5 por 10 elevado a menos 5. Esto es igual a 9,5 por 10 elevado a menos 5 moles de ácido nítrico. 02:09:40

Vale, entonces, esto es lo que me sobra, como hemos dado hidrólisis, alguien puede sentirse tentado y decir, bueno, pero es que esta sal formará hidrólisis, no formará hidrólisis, cuando tenemos un ácido o una base que está suelto, la hidrólisis lo que te va a afectar es poquito, entonces no hay que tenerla en cuenta, además, si la tuviéramos en cuenta, es base fuerte y ácido fuerte, o sea, que no le va a afectar, de todas formas, pero bueno, es que aunque fuera débil y débil, da igual, frente a un ácido de verdad, 02:10:05

una base de verdad, como en este caso, la hidrólisis no tiene nada que hacer, ¿vale? 02:10:35

Así que la dejaríamos ahí. 02:10:39

Y decimos, vale, pues entonces si yo tengo el HNO3, 02:10:42

que lo que va a pasar es que se va a descomponer en H más NO3 menos 02:10:46

y tengo al principio 9,5 por 10 elevado a menos 5 moles, 02:10:51

nada de lo demás y al final no tendré nada de ácido y todo será los productos. 02:10:57

Pero estos son moles, no es la concentración. Entonces yo para hallar la concentración el pH sería el menos logaritmo de la concentración de H. Entonces eso quiere decir los moles que tengo 9,5 por 10 elevado a menos 5 partido del volumen que tengo. 02:11:03

¿Y qué volumen tengo? Pues yo he juntado 25 mililitros y 25 mililitros, o sea que al final tengo 50 mililitros. Por eso nos dicen que los volúmenes son negativos, que los sumamos tal cual. Entonces sería 0,05. 02:11:27

Si hago este cálculo me sale que el 2,72 es un poquito menos ácido que antes, claro, tenemos menos crotones, entonces pues sí, por eso he subido el pH. 02:11:41

y este 02:12:06

estaría. Ahora 02:12:08

es que quería hacer otro de 02:12:10

bueno, hago más de pedazos y luego ya me paso 02:12:17

a... 02:12:20

Uno de los medicamentos empleados para tratar 02:12:21

la acidez de estómago es el hidróxido 02:12:24

de aluminio. Si un paciente produce 02:12:26

3 litros de jugo gástrico al día 02:12:28

que contienen acido clorhídrico 02:12:30

de 6,6 por 10 02:12:32

trebada menos 3 molar, 02:12:34

calcula cuál es el pH de estos jugos gástricos 02:12:35

cuántos gramos de... bueno, primero cuál es el pH 02:12:38

vale, entonces 02:12:42

¿lo veis? ¿no lo veis? ¿verdad que sí lo veis? 02:12:46

es que no sé si puedo, a ver si le pongo otra letra 02:12:53

vale, entonces tenemos 02:12:56

cuál es el pH de los jugos gástricos 02:13:14

nos dice que los jugos gástricos 02:13:17

están formados por HCl 02:13:20

de 6 por 10 elevado a menos 3 molar 02:13:22

entonces la A sería, bueno pues vamos a ver 02:13:26

cuál es la acidez de esto, el ácido clorhídrico 02:13:28

se va a descomponer en 02:13:32

H más Cl, si tengo 6 02:13:35

por 10 elevado a menos 3 molar 02:13:38

y nada al principio, pues al final tendré nada de ácido 02:13:40

y todo se me habrá ido 02:13:44

a los iones 02:13:46

entonces el pH sería muy fácil 02:13:52

porque sería simplemente el menos logaritmo 02:13:55

de la concentración que ya me lo dan 02:13:57

en molar 02:13:59

así que simplemente 02:14:02

el menos logaritmo de esto 02:14:03

que sería 02:14:04

2,22 02:14:06

vale, ahora dice 02:14:08

¿cuántos gramos de HCl contienen 02:14:10

estos 3 litros de jugo gástrico? 02:14:12

como yo sé la concentración 02:14:16

Bueno, yo sé la molaridad y sé la fórmula de la molaridad, sé que tengo 3 litros, pues yo podría saber cuántos moles tengo. Yo tengo los moles que son la molaridad por el volumen, o sea, 6 por 10 elevado a menos 3 por el volumen, que son 3 litros, y esto es 1,8 por 10 elevado a menos 2 moles de clorhídrico. 02:14:18

y ya está, entonces ahora podremos en gramos, sería 1,8 por 10 elevado a menos 2 moles de clorhídrico 02:14:45

y un mol corresponde a 36,5 gramos de clorhídrico, así que esto es 0,697 gramos de clorhídrico o de cloruro de hidrógeno. 02:15:02

¿Cuántos gramos se debe tomar diarios para mantener neutro el pH del estómago? 02:15:24

Vale, y se toma hidróxido de aluminio. Entonces, ¿cuántos gramos de hidróxido de aluminio? Pues el hidróxido de aluminio es así, ¿vale? Entonces, ¿qué pasa? Que yo cuando lo vaya a ajustar, que yo cuando lo vaya a ajustar no es uno a uno como teníamos antes. 02:15:34

Entonces, ahora es ácido clorhídrico más el aluminio para dar agua, sal más agua, o sea, esto es ALCl3. Vale, pero ahora tengo que ajustar la reacción, así que un 3 aquí y un 3 en el agua. 02:16:01

Bueno, con esto lo tengo ajustado. Entonces, vamos a ver. Yo sé que tengo en los 3 litros 1,8 por 10 a la menos 2 moles de HCl y entonces voy a necesitar 3 veces esa cantidad. 02:16:26

Lo tengo que pasar básicamente a moles de hidróxido de aluminio, ¿vale? Pues digo que tres moles, o sea, es estequiometría pura, tres moles de cloruro de hidrógeno reaccionan con un mol de hidróxido de aluminio 02:16:46

y que un mol de hidróxido de aluminio son 79,1 gramos de hidróxido de aluminio. 02:17:07

Y entonces esto queda 0,465 gramos de hidróxido de aluminio. 02:17:28

Vale. Y ahora, pues, vamos a buscar un, perdón, por hacer un ejercicio de BAU. Así a ver como, si nos lo vemos más difíciles o no. Entonces, me voy a Wikipedia cuando eso. 02:17:33

hacia base 02:17:56

mira, el 1 de 02:18:16

vamos a coger el del año pasado 02:18:21

el de competencias no 02:18:24

vamos a coger el 4B que era normal 02:18:27

no, es el modelo de este año, que tontería 02:18:29

el de este año 02:18:37

vale, entonces 02:18:38

cojo aquí la solución para 02:18:57

ver los números rápidos 02:18:58

vale 02:19:01

de esta 02:19:19

bueno, en química 02:19:21

no sé si aquí lo he dicho, sé que en presencial 02:19:23

lo he dicho 02:19:26

bueno, en química y en física 02:19:26

han dicho que van a mezclar, que pueden mezclar 02:19:29

en un mismo ejercicio varias cosas 02:19:31

entonces si lo veis efectivamente en el modelo 02:19:33

el A y el B no salen ahí porque no son de ácido base 02:19:35

serán de otra cosa 02:19:37

y es una ejercicio mezclado donde C y D 02:19:39

son de ácido básico, por eso lo vamos a hacer. 02:19:42

Pero bueno, que si os presentáis 02:19:45

pues estáis preparados a que 02:19:46

puede ser cualquier cosa. 02:19:47

Entonces, el cromato de potasio 02:19:51

reacciona con ácido clorhídrico 02:19:52

produciendo cloruro de cromo y cloruro 02:19:54

de potasio. Vale, agua 02:19:56

y cloro. Entonces, el primero que 02:19:58

nos ponemos 02:20:00

la reacción, 02:20:02

el ácido clorhídrico 02:20:04

El cromato es 3. No, pero es que el cromato no nos importa, porque lo que nos importa será para otro, será para Redox, seguro. 02:20:05

El ácido clorhídrico empleado en el proceso tiene una concentración de 1,25 por 10 elevado a menos 2 molar. 02:20:28

Calcule su pH. Pues mira, como acabamos de hacer. 02:20:39

Bien, sabemos que de primera no vamos a tener nada, pero como es un ácido fuerte, todo se va a disociar, así que al final vamos a tener estas concentraciones. 02:20:44

Así que el pH, que será menos el logaritmo de la concentración de protones, pues esto es el menos logaritmo de 1,25 por 10 elevado a menos 2, y esto es 1,9. 02:20:58

Vale, entonces esto es el C. Calcule la concentración que debe tener una disolución de ácido acético, ácido etanoico, para que tenga el mismo pH que la disolución de ácido clorhídrico del apartado C. 02:21:18

Vale, entonces, calcule la concentración que debe tener una disolución de ácido acético. Ácido acético es CH3COOH, para que tenga el mismo pH que la disolución de ácido, y entonces, esto tiene una concentración inicial, que no la sé, que es la que quiero saber. 02:21:33

¿y qué pasa con el ácido este? 02:21:55

que en disolución acosa 02:21:58

este se disocia parcialmente 02:21:59

o sea que hace equilibrio 02:22:02

para adelante y para atrás 02:22:03

así que este se va a disociar en el ion acetato 02:22:05

más 02:22:07

los iones esto hidróneo 02:22:10

y ya está, entonces primero yo tengo una concentración 02:22:12

inicial de acético y nada 02:22:17

de acetato y nada de 02:22:18

de H3O más 02:22:21

pero pasado un tiempo 02:22:23

yo perderé 02:22:25

X, no lo hace con alfa, lo hace con X, y ganaré X en los productos. 02:22:27

Total, que al final tendré la concentración menos X, X y X. 02:22:35

Vale, yo lo que quiero saber es el C0, ¿vale? Eso es lo que quiero yo saber, el C0. 02:22:41

¿qué sé de aquí yo? quiero que tenga el mismo pH 02:22:48

por lo tanto 02:22:51

quiero que tenga 02:22:52

la misma concentración de protones 02:22:54

así que esto sé lo que vale 02:22:57

¿vale? esto sé lo que vale porque tiene que ser lo mismo 02:22:58

tiene que ser 1,25 02:23:01

por 10 elevado al menos 2 02:23:03

para que tenga la misma concentración 02:23:05

para que tenga el mismo pH 02:23:07

la concentración 02:23:08

para que 02:23:09

el pH sea el mismo 02:23:13

la concentración 02:23:15

de H3O más 02:23:20

y tiene que ser lo mismo que la que he dicho 02:23:22

antes de H más, ¿vale? 02:23:24

O sea, estas dos tienen que ser 02:23:26

iguales. 02:23:28

Y eso es 1,25 02:23:30

por 10 a la menos 2, ¿vale? 02:23:32

Y entonces luego también me dan la K sub A. 02:23:34

Entonces con esto, pues 02:23:37

lo tengo ya todo 02:23:38

y lo voy a hacer aquí arriba. 02:23:40

Entonces, 02:23:44

yo sé que la K sub A 02:23:45

o sea, los ejercicios de equilibrio 02:23:46

siempre son constantes al final 02:23:50

entonces para eso me la dan, ¿vale? que la tengo 02:23:52

la casua sería 02:23:53

la concentración de productos, o sea 02:23:57

H3 02:23:59

COO menos 02:24:01

por H3 02:24:03

O más 02:24:05

partido de la concentración 02:24:07

de aceto. Vale 02:24:09

y esto yo sé que en la casua 02:24:15

es 1,8 02:24:17

por 10 elevado a menos 5 02:24:18

tiene que ser igual a 02:24:20

la concentración que sería 02:24:22

x por x 02:24:25

partido de c sub cero menos x 02:24:27

pero la x sé lo que es 02:24:29

así que 02:24:30

lo que voy a hacer es 02:24:31

para no andar gastando tantos números 02:24:34

porque la x no es un número muy bonito 02:24:36

voy a hacerlo con x y cuando lo despeje 02:24:38

pues ya pongo 02:24:40

entonces paso el c sub cero menos x a la izquierda 02:24:41

y paso el 1,8 dividiendo 02:24:45

esto me quedaría x al cuadrado 02:24:48

partido de 1,8 02:24:51

por 10 a la menos 5 02:24:52

entonces T sub 0 02:24:54

sería 02:24:56

X al cuadrado partido de 02:24:58

1,8 por 10 a la menos 5 02:25:00

más X 02:25:03

y entonces ya poniendo lo que vale 02:25:04

sería 1,25 02:25:06

por 10 elevado a la menos 2 02:25:09

todo ello al cuadrado 02:25:11

partido por 1,8 02:25:12

por 10 elevado a menos 5 02:25:14

más 1,25 02:25:16

por 10 elevado a menos 2 02:25:19

o sea que en conclusión 02:25:21

la concentración 02:25:27

va a ser 02:25:29

8,69 molar 02:25:31

vale 02:25:33

muy facilito 02:25:38

ojalá lo pusieran todos así 02:25:40

vamos a buscar que quiero hacer un odio 02:25:42

de alfas y de cosas de estas 02:25:45

a ver si 02:25:47

uno de constante 02:25:49

disociación 02:25:53

este, el 2024 julio 02:25:54

que dice de primeras 02:26:00

calcule el grado de disociación 02:26:01

y el pH de una disolución no sé cuántos, pues eso es lo que quiero yo, practicar el alfa. 02:26:04

¿Cuál es el pH de un ácido hipogromoso? 02:26:33

Julio. 02:26:37

Vale. 02:26:39

Respondo a las siguientes preguntas. 02:26:40

Calcule el grado de asociación y el pH de una disolución 0,10 de ácido hipogromoso. 02:26:42

Entonces, lo primero, ver cuál es el hipogromoso. 02:26:47

Tenemos, si es un ácido hipogromoso, quiere decir que tenemos hidrógeno, tenemos bromo y tenemos oxígeno. 02:26:49

El oxígeno va a actuar con valencia menos 2, este va a actuar el hidrógeno con valencia más 1 y como es hipo-oso, quiere decir que el bromo que tiene 1, 3, 5 y 7 actúa con la menor, o sea, que actúa con la valencia 1, total que está ya así colocado, porque dos positivas y dos negativas, ya está. 02:26:56

El acido hipogromoso es el HBRO, que es una 0,10 molar a 25 grados y nos dice la constante de disociación. 02:27:13

Vale, ¿qué quiere decir esto? Si tiene constante de disociación, vamos, el hipogromoso es débil, porque son los que son per en la de los halógenos, los que son per no sé cuántos, los que son fuertes, entonces este va a ser débil, pero es que además nos dan la constante de acidez, entonces esto ya nos dice que es débil, y si tiene grado de disociación también otra pista que vamos, que tenemos que hacer un equilibrio. 02:27:31

Entonces, DR o menos más H3O más. 02:27:57

¿Qué va a pasar? Pues que de primeras no tengo nada 02:28:09

de los productos, pero tendré una variación 02:28:15

que será que se suma en los productos 02:28:18

y al final en el equilibrio tendré 0,10 02:28:21

Ah, no, perdón, perdón, perdón, si lo estoy haciendo por moles 02:28:25

pero es trabajar en balde, porque me pide el grado de disociación 02:28:28

así que lo vamos a hacer con grado de disociación 02:28:31

Esto lo voy a llamar la concentración inicial 02:28:33

así que lo que voy a perder es una parte 02:28:36

que va a ser la concentración inicial por alfa 02:28:39

y voy a ganar la concentración inicial por alfa 02:28:41

y entonces aquí me quedaría 02:28:44

la concentración inicial menos 02:28:48

concentración inicial por alfa 02:28:49

o lo que es lo mismo 02:28:51

concentración inicial por 1 menos alfa 02:28:53

aquí sería concentración inicial por alfa 02:28:55

y concentración inicial por alfa 02:28:58

pero es verdad que sé lo que es la concentración inicial 02:28:59

como dice, calcula el grado de asociación 02:29:01

vale, pues ¿cómo lo voy a hacer? 02:29:04

sabiendo cuál es la K sub A 02:29:05

que la K sub A yo sé que es el ión hipogromito por el hidróneo partido de la concentración del ácido. 02:29:07

Vale, sé lo que vale la K sub A, que es 2,3 por 10 elevado a menos 9. 02:29:19

Y las concentraciones estas son C sub 0 alfa por C sub 0 alfa partido por C sub 0, 1 menos alfa. 02:29:26

Vale, fijaos en la constante de acidez, es súper pequeñita, 10 a la menos 9, ¿vale? Eso quiere decir que se va a disociar muy poquito, muy poquito, que alfa va a ser muy pequeño y que alfa frente a 1 no se va a notar la diferencia, con lo cual podemos despreciar el alfa y decir que esto será prácticamente lo mismo que el 2,3 por 10 elevado a menos 9, haciendo que esto va a ser aproximadamente 1, ¿vale? 02:29:33

despreciando el alfa, pues nos va a quedar c sub cero por alfa al cuadrado. 02:30:03

Y yo sé lo que es c sub cero, pero de todas formas lo voy a despejar. 02:30:09

Alfa sería 2,3 por 10 elevado a menos 9 partido por c sub cero y todo ello la raíz cuadrada. 02:30:12

Es decir, la raíz cuadrada de 2,3 por 10 elevado a menos 9 partido de la concentración que es 0,10 02:30:18

y esto da 02:30:25

1,52 02:30:28

por 10 elevado a la menos 4 02:30:35

entonces efectivamente es un número muy pequeño frente a 1 02:30:37

así que la aproximación es válida 02:30:40

entonces el A ya está, ahora calcule la molaridad 02:30:43

que debería tener una disolución de ácido sulfúrico 02:30:48

para que su pH fuera igual al de la disolución anterior del ácido hipogromoso 02:30:50

se repiten los enunciados, no sé si os dais cuenta 02:30:54

que ya, o sea, que es otra vez 02:30:57

calcule, entonces, ¿qué hacemos 02:30:58

aquí? ¿Cómo 02:31:01

¿Cómo sabemos cuál es el pH 02:31:01

que es igual? Que lo he hecho en el 02:31:05

ejercicio anterior, pero ¿qué es lo que 02:31:07

ahora tengo que 02:31:08

calcular? 02:31:11

Voy a poner aquí el alfa por si acaso lo necesito 02:31:13

que no lo creo, pero 02:31:15

o sea, ahora yo quiero calcular 02:31:16

la molaridad 02:31:28

de una disolución 02:31:29

de clorhídrico 02:31:32

o sea, básicamente 02:31:33

porque quiero saber la concentración de, no, de ácido sulfúrico, no de clorhídrico, 02:31:35

el clorhídrico era antes, para que su pH fuera igual al de, no calculo el pH, anda que, vale, pues calculo el pH. 02:31:43

Entonces, el pH de la A sería el menos logaritmo de la concentración de H3O+, que sería igual al menos logaritmo de C0 por alfa, o sea, menos logaritmo de 0,1 por 1,50 por 10 elevado a menos 4. 02:32:01

Y este pH, ¿verdad que es? 4,82. Vale, este es el pH. Y ahora me preguntan, ¿cuál tiene que ser la concentración de sulfúrico para que me dé, para que el pH sea también 4,82? 02:32:22

Vale, pues entonces vamos a ver qué es lo que pasa con el sulfúrico. Vamos a ver cómo se insocia y lo que pasa con él. Entonces, el sulfúrico es diprótico, quiere decir que, lo voy a disociar así sin agua porque al final da lo mismo. 02:32:44

Se va a disociar en el ión sulfato y va a soltar dos crotones porque tiene dos hidrógenos, ¿vale? 02:33:09

Entonces de primeras yo tengo una concentración que es la concentración cero prima, ¿vale? 02:33:18

Porque esta es, para no confundirla con la anterior, no tengo nada de iones ni de H ni de nada 02:33:24

pero al final, como es un ácido fuerte y no forma equilibrio, todo se va a ir a esto, ¿vale? 02:33:31

Entonces, perdón, este va a ser dos veces, porque es el doble. 02:33:42

Entonces, ¿qué es lo que me están pidiendo? Me están pidiendo cuál es la C0'. 02:33:47

Pero es que ya lo puedo sacar de aquí, porque yo sé que la concentración, o sea, que el pH de aquí, ¿vale? 02:33:52

El pH de aquí tiene que ser el menos logaritmo de la concentración de protones, ¿vale? 02:34:02

Y entonces esto va a ser el menos logaritmo de la concentración de 2C'. 02:34:10

Vale, no hace falta, qué tontería. 02:34:17

Si es que, o sea, sé cuál es la concentración esta. 02:34:30

para que el pH sea lo mismo 02:34:32

lo mismo que antes 02:34:37

para que voy a hacer el logaritmo 02:34:39

cuando ya he hecho el logaritmo, cuando puedo evitarme todos los cálculos 02:34:42

para que el pH 02:34:44

sea el mismo 02:34:46

quiere decir que la concentración que yo tenía 02:34:48

que el C0 alfa 02:34:52

tiene que ser igual a 2C0' 02:34:53

¿vale? eso es lo que tiene que pasar 02:34:56

que esto de aquí, la concentración 02:34:58

de protones en esta disolución 02:35:00

tiene que ser igual a la concentración de protones en esta disolución 02:35:01

así que directamente allí C0' va a ser 02:35:04

C0α partido por 2 02:35:07

y esto sería 02:35:10

me he llegado 02:35:12

0,1 por 1,50 02:35:18

por 10 a la menos 4 02:35:21

partido por el 2 02:35:22

y esto es 02:35:27

7,6 02:35:29

por 10 elevado a menos 6 02:35:31

mola 02:35:34

consideres disociación completa 02:35:34

del, no lo había leído pero 02:35:42

disociación completa quiere decir esto 02:35:43

que quitamos los dos hidrógenos 02:35:45

es verdad que en el, o sea como hemos visto 02:35:47

en teoría que la mayoría 02:35:50

de los hidrógenos viene de la primera disociación 02:35:51

pero bueno 02:35:54

normalmente el segundo baxilato cuando disocias 02:35:55

un ácido lo disocias entero 02:35:58

para hacer los problemas y aquí hemos 02:36:00

lo especifican porque suelen hacerlo así. 02:36:01

Dado los siguientes ácidos, hipogromoso y ácido jurídico, 02:36:05

escriba la fórmula y el nombre de sus respectivas bases conjugadas, 02:36:13

ordenándolas justificadamente según su fuerza creciente como bases. 02:36:16

Pues entonces, si yo tengo el ácido hipogromoso que habíamos dicho, ¿qué es este? 02:36:21

con agua 02:36:31

esto va a dar 02:36:34

B o menos 02:36:38

más H3 02:36:40

o más, vale 02:36:43

este es el ácido 02:36:44

y este es su vaso confinado 02:36:45

vale, y por otra parte 02:36:49

el 02:36:59

escriba la fórmula y el nombre 02:37:02

¿Cómo se llama ese? Es el ión, ión, hipo, bromito. También nos dicen cómo se llama. Aquí entra el que nos están preguntando formulación. Y también el del ácido fluorido. ¿Alguien se está lavando los dientes con el micrófono abierto? 02:37:04

¿Sí? Vale. Medido. El fluorídrico más H2O va a ser F- más H3O+. Vale. 02:37:28

Entonces, igual, este es el ácido, esta es su base conjugada, se llama ión fluoruro, y luego nos dan sus constantes de acidez. 02:38:06

Y esta es K sub A igual a 7 por 10 a la menos 4. 02:38:30

Bueno, vale. Y ahora que ordene las bases justificando cuál será más fuerte y cuál será menos fuerte. Vale, como nos dan sus constantes de acidez, yo lo que voy a hacer es pasarlo a ver cuáles serían las constantes de basicidad para poderlas ordenar con datos. 02:38:34

Para hacer eso, lo que hago es hacer que la K sub A por la K sub B tiene que ser igual al producto iónico del agua, que es 10 a la menos 14. 02:38:58

O sea que esta la voy a llamar prima, para la primera K sub A y la otra K sub A prima. 02:39:11

Entonces esto si lo aplico a los casos que yo tengo aquí, pues entonces la K sub B sería 10 a la menos 14 partido de la K sub A y la K sub B prima, que sería la del flúor hídrico, sería 10 a la menos 14 partido de la K sub A prima. 02:39:18

Lo hago, 10 a la menos 14 partido de 2,3 por 10 elevado a menos 9 y en este caso 10 a la menos 14 partido de 7, 7 por 10 elevado a menos 4. 02:39:40

Vale, entonces esto da 4,35 por 10 elevado a menos 6 y la otra 1,43 por 10 elevado a menos 11. 02:39:59

Entonces decimos el resultado, como veis que esta es 10 a la menos 6 y esta es 10 a la menos 11, la K sub B prima es mucho más pequeña, entonces como la K sub B es mayor que la K sub B prima, el VO menos será una base más fuerte que el ión fluoruro. 02:40:14

pero son fuertes algunas de las dos no son muy pequeñas las casas de males fuertes fuertes no 02:40:45

son pero bueno entre ellas la más fuerte la del guión y por el mundo y bueno pues no sé 02:40:52

yo es que no encuentro ninguno como específico de ir más para atrás que suelen ser más puñeteros 02:41:04

a ver si 02:41:08

creo que sea problema 02:41:10

tampoco, cuando era cuestión es también este 02:41:14

el problema 02:41:16

no, venga, vamos 02:41:18

el problema 1, este 02:41:19

que hemos dicho que es 02:41:21

no me lo he contado el año, también que inteligente 02:41:45

2010 02:41:47

septiembre, fase general 02:41:49

vale 02:41:50

bueno, vamos a ver para acá 02:42:04

Entonces se disuelven 1,2 gramos de hidróxido de potasio en agua hasta alcanzar un volumen final de 0,25 litros 02:42:13

O sea que tengo 1,4 gramos de hidróxido de potasio en 0,25 litros 02:42:36

Vale, y me dice calcule el pH 02:42:44

¿Vale? Pues yo sé que tengo KOH que se va a disociar en K más OH menos, K más más OH menos, es una base fuerte, así que lo primero que voy a calcular es cuál es esta concentración. 02:42:48

¿Vale? 1,4 gramos de KOH por un mol de KOH, que es exactamente 56 gramos de KOH, esto me da 0,025 mol. 02:43:07

vale, entonces 02:43:34

yo sé que tengo 02:43:39

0,025 moles de esto 02:43:41

nada de esto, luego tendré 02:43:43

que no tengo nada de hidroxido 02:43:45

de 02:43:47

lo voy a dejar aquí, sigo el próximo 02:43:48

bueno, termino de hacer este y 02:43:51

sigo el próximo día 02:43:53

0,025 de esto y 0,025 02:43:54

de esto, con lo cual 02:43:57

para hacer el pH sería el menos logaritmo 02:43:59

de la concentración 02:44:02

de 02:44:03

protones pero eso no es lo que tengo 02:44:04

porque yo lo que tengo 02:44:07

es la concentración de OH 02:44:08

y estos son moles 02:44:10

así que sería 0,025 02:44:13

entre el volumen que tengo 02:44:15

que son 0,25 litros 02:44:16

esto da 02:44:19

una disolución 0,1 molar 02:44:21

con el pH 02:44:23

lo que hago es que me calculo el pOH 02:44:25

el pOH 02:44:27

es 02:44:29

el menos logaritmo 02:44:31

de la concentración de OH menos, o sea, el menos logaritmo de 0,1. Con lo que yo sé 02:44:33

que el pOH es 1, y como yo sé que el pH más el pOH tienen que dar 14, pues el pH puedo 02:44:40

decir que serán 14 menos 1, con lo cual 13. Y así me pasa, cuando no venís que hago 02:45:00

miradas de estas. Vale, entonces, que tenemos una disolución de ácido nítrico. Entonces, 02:45:10

ácido nítrico es HNO3, ¿vale? Es un ácido fuerte, con lo cual se disocia en su totalidad, 02:45:18

¿vale? Y sabemos que tiene un pH de 2,30, ¿vale? Y nos dice que calculemos la masa 02:45:32

de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar 25 mililitros de la disolución anterior. 02:45:43

Lo que nos piden es que si yo añado hidróxido de sodio al ácido nítrico, al final me tiene 02:45:49

que quedar sal más agua y no quedar nada de ácido ni de sosa. Entonces, porque se 02:46:01

Me va a formar agua y la sal, o sea, esto va a formar el agua y lo que me sobra, que es el sodio y el nitrato, pues va a formar nitrato de sodio, ¿vale? 02:46:08

Entonces, que yo tengo aquí X moles y se van a juntar con X moles y me van a dar X moles de lo demás y no me va a sobrar nada, ¿vale? 02:46:21

Porque poniéndolo como lo ponemos siempre, de inicial no tendría nada y luego todo se me convertiría en final, ¿vale? Entonces, lo que me están pidiendo es cuál es esta X, cuál es X en masa, X en masa de NaOH, eso es lo que me piden, ¿vale? 02:46:32

O sea, ¿cuál es el proceso que yo tengo que hacer? Pues del pH yo tengo que sacar cuál es la concentración de protones, con eso yo sabré cuál es la concentración de ácido que tengo, que es la misma, con eso saco el número de moles del ácido, 02:46:54

De ahí tiene que ser el mismo número de moles, o sea, el de la sosa, y luego de ahí lo paso a masa en gramos de sosa. 02:47:14

Vale, pues todo eso lo tengo que hacer, así que empezamos. 02:47:29

Lo primero que voy a hacer es del pH y es la concentración de protones. 02:47:37

Como yo sé que el pH es el menos logaritmo de la concentración de protones, pues yo puedo decir que 2,3 es igual a menos logaritmo de la concentración de protones y por la definición de logaritmo yo sé que 10 a la 2,3 es igual a la menos 2,3. 02:47:39

Bueno, paso a paso sería, yo como lo hago es que paso primero el menos 2,3 aquí y lo dejo en positivo logaritmo para despejarlo y luego hago ya la definición del logaritmo. 02:48:01

me digo que 10 elevado a menos 2,3, es igual a la concentración de protones. 02:48:13

Entonces, la concentración de protones es 5 por 10 elevado a menos 3 molar. 02:48:20

Vale, pues ya tengo esto. 02:48:32

Entonces, como yo sé que tengo 25 mililitros, pues yo puedo saber que como la… necesito borrar porque necesito más espacio, esta me la voy a cargar como ya lo tenemos. 02:48:35

Digo que 02:48:50

la molaridad 02:48:57

es 02:49:00

la concentración 02:49:01

vamos molar es el número de moles 02:49:05

partido del volumen 02:49:07

como yo necesito saber el número de moles 02:49:08

de 02:49:10

ácido nítrico 02:49:12

esto no lo había escrito 02:49:17

pero hemos dicho que es lo mismo que la concentración 02:49:19

de nítrico 02:49:21

vale, pues para hallar los moles de nítrico 02:49:23

lo que hago es multiplicar 02:49:28

la molaridad por el volumen 02:49:32

y me voy aquí arriba porque ya no me cabe más 02:49:33

entonces, ¿qué hago? pues digo, vale 02:49:36

la molaridad que tengo 02:49:44

es 5 por 10 a la menos 3 02:49:46

o sea que el número de moles 02:49:48

de nítrico 02:49:49

va a ser la molaridad 02:49:51

que es 5 por 02:49:55

10 elevado a la menos 3 02:49:56

por el volumen 02:49:58

que tengo en litros. 02:50:01

O sea, si son 25.000 litros, pues 0,025 litros. 02:50:05

Y esto da que tengo 1,25 por 10 elevado a menos 4 moles de nítrico. 02:50:09

Vale, lo que había dicho, para neutralizarse necesito exactamente 02:50:24

los mismos moles de sosa. 02:50:26

Así que los moles de sosa son los mismos porque para neutralizarse 02:50:29

Necesito exactamente que vayan, como la geometría es 1 a 1, pues igual, 1,25 por 10 elevado a menos 4 moles de sosa. 02:50:33

Vale, y entonces ya solo me queda decir, vale, pues los paso ahora a gramos con la masa molar y digo que un mol de sosa son 40 gramos de sosa. 02:50:45

Vale, y cuando hago esto me sale que son 5 por 10 elevado a menos 3 gramos de sosa, que es lo que me piden, ¿vale? Eso es lo que me piden en el agua. 02:51:06

Luego me dice que determine el pH de la disolución obtenida al añadir 25 mililitros de hidróxido de sodio 0,01 molar a 25 mililitros de la primera disolución, o sea, de esta disolución. 02:51:20

de esta disolución 02:51:48

entonces que le añado 02:51:52

25 mililitros 02:51:56

de hidróxido de sodio 02:51:58

0,01 molar 02:51:59

a 25 de la primera 02:52:02

suponiendo que los dos volúmenes son aditivos 02:52:04

o sea que yo tengo 02:52:06

borro, vale 02:52:07

yo tengo 02:52:11

NA 02:52:23

Bueno, primero el nítrico. A la disolución anterior, a 25 mililitros, le añado NaOH, también 25 mililitros, pero 0,001 molar. Y esto nos acordamos que hemos dicho que la concentración de nítrico nos había quedado que es 5 por 10 a la menos 3 molar. 02:52:27

y esto que va a dar pues va a dar lo que ya sabemos agua y la sal vale entonces lo que 02:52:55

tengo que ver es cuántos moles tengo en cada en cada disolución que junto y entonces aquí tengo 02:53:09

25 02:53:19

lo habíamos calculado porque tenía también 02:53:24

sí, los moles 02:53:26

que hay para 25 mililitros 02:53:31

que los tenía calculados 02:53:33

eran 1,25 por 10 elevado a menos 4 02:53:34

moles 02:53:38

y aquí lo mismo, multiplicaría 02:53:39

la molaridad 02:53:40

0,001 02:53:43

por 0,025 02:53:45

y me sale que tengo 02:53:48

2,5 02:53:49

por 10 elevado a menos 5 moles de NaOH. 02:53:54

Y estos son moles de nítrico. 02:54:02

Vale, ¿qué va a pasar? 02:54:07

Que se van a neutralizar mol a mol 02:54:08

y lo que me sobre, pues, va a quedar ahí 02:54:09

y eso es lo que me va a afectar a la disolución. 02:54:16

Entonces, NaOH no, ojo, nitrato, lo acabo de ver, perdón. 02:54:19

Esto da 02:54:23

Las aves con nitrato 02:54:25

No con sosa otra vez 02:54:28

Vale, entonces tengo más moles de esto 02:54:29

O sea que se va a comer toda la sosa 02:54:31

Y todavía va a quedar un poco de ácido 02:54:33

¿Vale? Eso es lo que va a pasar 02:54:36

¿Pero cuánto ácido queda? Pues voy a ver, ¿no? 02:54:37

Hago la resta 02:54:39

Quedan 02:54:41

1,25 por 10 elevado a menos 4 02:54:43

Por menos 02:54:46

2,5 por 10 elevado a menos 5 02:54:48

Esto es igual 02:54:50

a 9,5 por 10 elevado a menos 5 moles de ácido nítrico. 02:54:52

Vale, entonces, esto es lo que me sobra. 02:55:02

Como hemos dado hidrólisis, alguien puede sentirse tentado a decir, 02:55:08

bueno, pero es que esta sal formará hidrólisis, no formará hidrólisis. 02:55:11

Cuando tenemos un ácido o una base que está suelto, 02:55:15

la hidrólisis lo que te va a afectar es poquito. 02:55:18

Entonces, no hay que tenerla en cuenta. 02:55:20

Además, si la tuviéramos en cuenta, es base fuerte y ácido fuerte, o sea, que no le va a afectar de todas formas, pero bueno, es que aunque fuera débil y débil, da igual, frente a un ácido de verdad o una base de verdad, como en este caso, la hidrólisis no tiene nada que hacer, ¿vale? Así que la dejaríamos ahí. 02:55:22

Y decimos, vale, pues entonces si yo tengo el HNO3, que lo que va a pasar es que se va a descomponer en H más NO3 menos y tengo al principio 9,5 por 10 elevado a menos 5 moles, nada de lo demás y al final no tendré nada de ácido y todo será los productos. 02:55:37

Pero estos son moles, no es la concentración. Entonces yo para hallar la concentración el pH sería el menos logaritmo de la concentración de H. Entonces eso quiere decir los moles que tengo 9,5 por 10 elevado a menos 5 partido del volumen que tengo. 02:55:59

¿Y qué volumen tengo? Pues yo he juntado 25 mililitros y 25 mililitros, o sea que al final tengo 50 mililitros. Por eso nos dicen que los volúmenes son negativos, que los sumamos tal cual. Entonces sería 0,05. 02:56:23

Si hago este cálculo me sale que el 2,72 es un poquito menos ácido que antes. Claro, tenemos menos crotones, entonces pues sí, por eso ha subido el pH. 02:56:36

y este 02:57:01

estaría. Ahora 02:57:04

es que quería hacer otro de 02:57:06

bueno, hago más de pedazos y luego 02:57:13

ya me paso a 02:57:15

uno de los medicamentos empleados para tratar 02:57:16

el ácido de estómago es el hidróxido 02:57:19

de aluminio. Si un paciente produce 02:57:21

3 litros de jugo gástrico al día 02:57:23

que contienen ácido clorhídrico 02:57:25

de 6,6 por 10 02:57:27

elevado a menos 3 molar 02:57:29

calcula cuál es el pH de estos jugos gástricos 02:57:30

cuántos gramos de... bueno, primero cuál es el pH 02:57:34

vale, entonces 02:57:37

¿lo veis? ¿no lo veis? ¿verdad que sí lo veis? 02:57:42

es que no sé si puedo, a ver si le pongo otra letra 02:57:48

igual, no sé 02:57:51

vale, entonces tenemos, ¿cuál es el pH de los jugos gástricos? 02:58:03

nos dice que los jugos gástricos 02:58:13

están formados por HCl 02:58:16

de 6 por 10 elevado a menos 3 molar 02:58:18

entonces la A sería, bueno pues vamos a ver 02:58:21

cuál es la acidez de esto, el ácido clorhídrico 02:58:24

se va a descomponer en 02:58:28

H más Cl, si tengo 02:58:30

6 por 10 elevado a menos 3 molar 02:58:33

y nada al principio, pues al final tendré 02:58:36

nada de ácido y todo se me habrá ido 02:58:39

a los iones 02:58:41

entonces el pH sería muy fácil 02:58:48

porque sería simplemente el menos logaritmo 02:58:50

de la concentración que ya me lo dan 02:58:52

en molar 02:58:55

así que simplemente 02:58:57

el menos logaritmo de esto 02:58:58

que sería 02:59:00

2,22 02:59:01

vale, ahora dice 02:59:03

¿cuántos gramos de HCl contienen 02:59:06

estos 3 litros de jugo gástrico? 02:59:08

como yo sé la concentración 02:59:12

Bueno, yo sé la molaridad y sé la fórmula de la molaridad, sé que tengo 3 litros, pues yo podría saber cuántos moles tengo. Yo tengo los moles que son la molaridad por el volumen, o sea, 6 por 10 elevado a menos 3 por el volumen, que son 3 litros, y esto es 1,8 por 10 elevado a menos 2 moles de clorhídrico. 02:59:14

y ya está, entonces ahora podremos, en gramos sería 1,8 por 10 elevado a menos 2 moles de clorhídrico 02:59:40

y un mol corresponde a 36,5 gramos de clorhídrico, así que esto es 0,697 gramos de clorhídrico o de cloruro de hidrógeno. 02:59:58

¿Cuántos gramos se debe tomar diarios para mantener neutro el pH del estómago? 03:00:19

Vale, y se toma hidróxido de aluminio. 03:00:30

Entonces, ¿cuántos gramos de hidróxido de aluminio? 03:00:34

Pues el hidróxido de aluminio es así, ¿vale? 03:00:37

Entonces, ¿qué pasa? 03:00:44

Que yo cuando lo vaya a ajustar, no es 1-1 como teníamos antes. 03:00:45

Ahora es ácido clorhídrico más el aluminio para dar sal más agua. Esto es ALCl3. Pero ahora tengo que ajustar la reacción, así que un 3 aquí y un 3 en el agua. 03:00:57

Vale, con esto lo tengo ajustado, entonces vamos a ver, yo sé que tengo en los 3 litros 1,8 por 10 a la menos 2 moles de HCl y entonces voy a necesitar 3 veces esa cantidad, lo tengo que pasar básicamente a moles de hidróxido de aluminio, vale 03:01:21

Pues digo que tres moles, o sea, es estequiometría pura, tres moles de cloruro de hidrógeno reaccionan con un mol de hidróxido de aluminio y que un mol de hidróxido de aluminio son 79,1 gramos de hidróxido de aluminio. 03:01:50

y entonces esto queda 0,475 gramos 03:02:19

de hidróxido de aluminio 03:02:27

y ahora pues 03:02:29

vamos a buscar un 03:02:36

por hacer un ejercicio 03:02:38

de 03:02:42

así a ver como si nos lo vemos más difíciles o no 03:02:43

entonces me voy a Wikipedia cuando eso 03:02:48

hacia base 03:02:51

mira, en uno de 03:03:12

vamos a coger el del año pasado 03:03:17

o lo que sea, el de competencias 03:03:20

no, vamos a coger el otro 03:03:22

el 4B que era normal 03:03:24

no, es el modelo de este año, que tontería 03:03:25

este año 03:03:32

vale, entonces 03:03:33

Es que cojo aquí la solución para ver los números rápidos. 03:03:52

Vale, de esta, bueno, en química, no sé si aquí lo he dicho, sé que en presencial lo he dicho, 03:04:15

bueno, en química y en física han dicho que van a mezclar, que pueden mezclar en un mismo ejercicio varias cosas. 03:04:22

Entonces, si lo veis, efectivamente en el modelo el A y el B no salen ahí porque no son de ácido básico, 03:04:29

son de otra cosa, ¿vale? 03:04:34

Y es un ejercicio mezclado donde C y D sí son de ácido básico. 03:04:35

Por eso lo vamos a hacer. Pero bueno, que si os presentáis, pues, estáis preparados a que puede ser cualquier cosa. 03:04:39

Entonces, el cromato de potasio reacciona con ácido clorhídrico, produciendo cloruro de cromo y cloruro de potasio. 03:04:46

Vale, agua y cloro. Entonces, el primero que nos ponemos la reacción, el ácido clorhídrico, el cromato, ¿el cromato es 3? No, pero es que el cromato no nos importa, porque lo que nos importa será para Redox, seguro. 03:04:52

El ácido clorhídrico empleado en el proceso tiene una concentración de 1,25 por 10 elevado a menos 2 molar 03:05:23

Calcule su pH, pues mira, como acabamos de hacer 03:05:34

Sabemos que de primera no vamos a tener nada, pero como es un ácido fuerte, todo se va a disociar 03:05:37

Así que al final vamos a tener estas concentraciones 03:05:47

Así que el pH, que será menos el logaritmo de la concentración de protones, pues esto es el menos logaritmo de 1,25 por 10 elevado a menos 2, y esto es 1,9. 03:05:53

Vale, entonces es el C. Calcule la concentración que debe tener una disolución de ácido acético, ácido ecanoico, para que tenga el mismo pH que la disolución de ácido clorhídrico del apartado C. Vale, entonces, calcule la concentración que debe tener una disolución de ácido acético. 03:06:14

ácido acético es TH3 03:06:34

COOH 03:06:37

para que tenga el mismo TH 03:06:39

que la disolución de ácido 03:06:42

y entonces 03:06:44

esto tiene una concentración inicial que no la sé, que es la que quiero saber 03:06:47

y qué pasa con el ácido este 03:06:50

que en disolución acosa, este se disocia 03:06:54

parcialmente, o sea que hace equilibrio 03:06:57

para adelante y para atrás, así que este se va a disociar en el íon acetato 03:06:59

más los iones de hidronio 03:07:03

y ya está. 03:07:08

Entonces, de primeras yo tengo una concentración inicial de acético 03:07:11

y nada de acetato 03:07:13

y nada de 03:07:15

H3O+. 03:07:17

Pero, pasado un tiempo, 03:07:18

yo perderé X 03:07:21

y no lo hace con alfa, 03:07:23

lo hace con X y ganaré 03:07:25

X en estas 03:07:26

en los productos. 03:07:28

Total, que al final tendré 03:07:30

la concentración menos X 03:07:31

x y x 03:07:34

vale, yo lo que quiero saber 03:07:36

es 03:07:38

el c sub 0 03:07:39

eso es lo que quiero yo saber, el c sub 0 03:07:42

¿qué sé de aquí yo? quiero que tenga el mismo 03:07:44

pH, por lo tanto 03:07:46

quiero que tenga 03:07:48

la misma concentración 03:07:50

de protones, así que esto sé lo que vale 03:07:52

¿vale? esto sé lo que vale porque 03:07:54

tiene que ser lo mismo, tiene que ser 03:07:56

1,25 por 10 elevado al menos 2 03:07:58

para que tenga la misma 03:08:00

concentración, para que tenga el mismo pH 03:08:02

la concentración 03:08:04

lo apunto 03:08:05

para que 03:08:06

el pH sea el mismo 03:08:08

la concentración 03:08:10

de H3O más 03:08:15

tiene que ser lo mismo que la que he dicho antes 03:08:17

de H más, ¿vale? 03:08:20

o sea, estas dos tienen que ser iguales 03:08:22

y eso es 03:08:24

1,25 por 10 a la menos 2 03:08:26

¿vale? 03:08:29

y entonces luego también me dan la K sub A 03:08:30

entonces con esto pues 03:08:31

lo tengo ya todo 03:08:33

y lo voy a hacer aquí arriba 03:08:35

entonces 03:08:37

yo sé que la casuba 03:08:40

o sea, los ejercicios de equilibrio 03:08:42

siempre son constantes al final 03:08:45

entonces para eso me la dan, ¿vale? 03:08:47

que la tengo, la casuba 03:08:48

sería la concentración de productos 03:08:52

o sea, que H3 03:08:54

COO menos 03:08:56

por 03:08:58

H3O más 03:08:59

partido de la concentración 03:09:02

de acetil 03:09:05

Vale, y esto yo sé que en la casuda es 1,8 por 10 elevado a menos 5, tiene que ser igual a la concentración, que sería x por x partido de c sub 0 menos x, pero la x es lo que es, así que lo que voy a hacer es, para no andar gastando tantos números, porque la x no es un número muy bonito, voy a hacerlo con x, 03:09:05

y cuando lo despeje pues ya pongo 03:09:35

entonces paso el c sub cero menos x a la izquierda 03:09:37

y paso el 1,8 dividiendo 03:09:40

esto me quedaría x al cuadrado partido del 1,8 03:09:44

por 10 a la menos 5 03:09:47

entonces c sub cero 03:09:49

sería x al cuadrado partido de 1,8 03:09:52

por 10 a la menos 5 más x 03:09:57

y entonces ya poniendo lo que vale 03:10:00

sería 1,25 por 10 elevado a la menos 2 03:10:02

todo ello al cuadrado 03:10:06

partido por 1,8 por 10 elevado a menos 5 03:10:07

más 1,25 por 10 elevado a menos 2 03:10:12

o sea que en conclusión 03:10:16

la concentración 03:10:23

va a ser 8,69 molar 03:10:24

vale 03:10:28

muy facilito 03:10:33

ojalá lo pusieran todos así 03:10:36

Vamos a buscar que quiero hacer un odio de alfas y de cosas de estas. A ver si... Uno de constante disociación. Este, el 2024 Julio que dice de primeras, calcule el grado de disociación y el pH de una disolución no sé cuántos, pues eso es lo que quiero yo, practicar el alfa. 03:10:38

Julio 03:11:03

vale 03:11:34

respondo a las siguientes preguntas 03:11:35

calcula el grado de asociación del pH 03:11:38

de una disolución 0,10 de ácido hipogromoso 03:11:40

entonces lo primero, ver cuál es el hipogromoso 03:11:42

tenemos 03:11:44

si es un ácido hipogromoso, quiere decir que tenemos 03:11:45

hidrógeno, tenemos bromo 03:11:48

y tenemos oxígeno 03:11:49

el oxígeno va a actuar con valencia menos 2 03:11:52

este va a actuar, el hidrógeno 03:11:54

Con valencia más uno, como es hipo-oso, quiere decir que el bromo que tiene uno, tres, cinco y siete actúa con la menor. O sea, que actúa con la valencia uno. Total, que está ya así colocado, porque dos positivas y dos negativas, ya está. 03:11:56

El ácido hipogromoso es el HBRO, que es una 0,10 molar a 25 grados y nos dice la constante de disociación. 03:12:09

Vale, ¿qué quiere decir esto? Si tiene constante de disociación, vamos, el hipogromoso es débil, porque son los que son per en la de los halógenos, los que son per no sé cuántos, los que son fuertes, entonces este va a ser débil, pero es que además nos dan la constante de acidez, entonces esto ya nos dice que es débil y si tiene grado de disociación también otra pista que vamos, que tenemos que hacer un equilibrio. 03:12:27

Entonces, de R o menos, más H3 o más. 03:12:53

¿Qué va a pasar? Pues que de primeras no tengo nada 03:13:05

de los productos, pero tendré una variación 03:13:11

que será que se suma en los productos 03:13:14

y al final en el equilibrio tendré 0,10 03:13:17

Ah, no, perdón, perdón, perdón 03:13:20

si lo estoy haciendo por moles, pero es trabajar en balde 03:13:22

porque me pide el grado de disociación, así que lo vamos a hacer con grado de disociación 03:13:25

Esto lo voy a llamar la concentración inicial 03:13:28

Así que lo que voy a perder es una parte que va a ser la concentración inicial por alfa y voy a ganar la concentración inicial por alfa. Y entonces aquí me quedaría la concentración inicial menos concentración inicial por alfa, o lo que es lo mismo, concentración inicial por 1 menos alfa, aquí sería concentración inicial por alfa y concentración inicial por alfa. 03:13:32

Pero es verdad que sé lo que es la concentración nuclear. Como dice, calcula el grado de asociación. Vale, pues ¿cómo lo voy a hacer? Sabiendo cuál es la K sub A, que la K sub A yo sé que es el ión hipogromito por el hidróneo partido de la concentración del ácido. Vale, sé lo que vale la K sub A, que es 2,3 por 10 elevado a menos 9. 03:13:55

Y las concentraciones estas pues son C0α por C0α partido por C01-α. Vale. Fijaos en la constante de acidez. Es súper pequeñita, 10 a la menos 9. ¿Vale? Eso quiere decir que se va a disociar muy poquito, muy poquito. 03:14:20

que alfa va a ser muy pequeño y que alfa frente a 1 no se va a notar la diferencia 03:14:40

con lo cual podemos despreciar el alfa y decir que esto será prácticamente lo mismo 03:14:45

que el 2,3 por 10 elevado a menos 9, haciendo que esto va a ser aproximadamente 1 03:14:51

despreciando el alfa, pues nos va a quedar c sub 0 por alfa al cuadrado 03:14:58

y yo sé lo que es c sub 0, pero de todas formas lo voy a despejar 03:15:04

Alfa sería 2,3 por 10 elevado a menos 9 partido por C sub 0 y todo ello la raíz cuadrada, es decir, la raíz cuadrada de 2,3 por 10 elevado a menos 9 partido de la concentración que es 0,10 y esto da 1,52 por 10 elevado a menos 4. 03:15:07

Entonces, efectivamente, es un número muy, muy pequeño frente a 1, así que la aproximación es válida. 03:15:33

Entonces, el A ya está. 03:15:40

Ahora, calcule la molaridad que debería tener una disolución de ácido sulfúrico para que su pH fuera igual al de la disolución anterior del ácido hipogromoso. 03:15:42

Se repiten los enunciados, o sea, no sé si os dais cuenta que ya, o sea, es otra vez. 03:15:50

Calcule, entonces, ¿qué hacemos aquí? 03:15:54

¿Cómo sabemos cuál es el pH que es igual? 03:15:57

que lo he hecho en el ejercicio anterior 03:16:01

pero que es lo que 03:16:03

ahora tengo que calcular 03:16:04

voy a poner aquí el alfa 03:16:07

por si acaso lo necesito 03:16:09

o sea 03:16:10

ahora yo quiero calcular la molaridad 03:16:22

de una 03:16:24

disolución de 03:16:27

clorhídrico, o sea 03:16:28

básicamente 03:16:30

quiero saber la concentración 03:16:31

de 03:16:34

no, de ácido sulfúrico, no de clorhídrico 03:16:36

el clorhídrico era antes 03:16:38

Para que su pH fuera igual al de, no calculo el pH, anda que, vale, pues calculo el pH. 03:16:43

El pH de la A sería el menos logaritmo de la concentración de H3O+, vale, que sería igual al menos logaritmo de C0 por alfa, 03:16:57

O sea, menos logaritmo de 0,1 por 1,50 por 10 elevado a menos 4. 03:17:09

Y este pH me da que es 4,82. 03:17:18

Vale, este es el pH. 03:17:25

Y ahora me preguntan, ¿cuál tiene que ser la concentración de sulfúrico para que me dé, 03:17:27

para que el pH 03:17:33

sea también 03:17:36

4,82 03:17:38

vale, pues entonces vamos a ver 03:17:40

qué es lo que pasa con el sulfúrico 03:17:41

vamos a ver cómo se isocia 03:17:43

y lo que pasa con él 03:17:47

entonces, el sulfúrico 03:17:48

es diprótico 03:17:51

quiere decir que 03:17:56

lo voy a disociar así 03:17:57

sin agua 03:18:01

porque al final da lo mismo 03:18:03

se va a isociar 03:18:04

en el ión sulfato 03:18:06

y va a soltar dos crotones porque tiene dos hidrógenos, ¿vale? 03:18:09

Entonces, de primeras yo tengo una concentración que es la concentración cero prima, ¿vale? 03:18:14

Porque esta es, para no confundirla con la anterior, no tengo nada de iones ni de H ni de nada, 03:18:19

pero al final, como es un ácido fuerte y no forma equilibrio, todo se va a ir a esto, ¿vale? 03:18:27

Entonces, perdón, este va a ser dos veces, porque es el doble. 03:18:38

Entonces, ¿qué es lo que me están pidiendo? 03:18:43

Me están pidiendo cuál es la C sub cero prima. 03:18:45

Pero es que ya lo puedo sacar de aquí, porque yo sé que la concentración, 03:18:48

o sea, que el pH de aquí, ¿vale? 03:18:54

El pH de aquí tiene que ser el menos logaritmo de la concentración de protones, ¿vale? 03:18:58

Y entonces esto va a ser el menos logaritmo de la concentración de 2C'. 03:19:06

Vale. 03:19:12

No hace falta, qué tontería. 03:19:23

Sí, es que, o sea, sé cuál es la concentración esta. 03:19:25

Tiene que ser la concentración, para que el pH sea lo mismo, 03:19:30

lo mismo que antes, que el pH, es que, 03:19:34

¿para qué voy a hacer el logaritmo cuando ya he hecho el logaritmo, 03:19:36

cuando puedo evitarme todos los cálculos? 03:19:38

para el que pH sea el mismo 03:19:40

quiere decir que la concentración que yo tenía 03:19:44

que el C0 alfa tiene que ser igual a 2 03:19:48

C0 prima, ¿vale? Eso es lo que tiene que pasar 03:19:51

que esto de aquí, la concentración de protones en esta disolución 03:19:53

tiene que ser igual a la concentración de protones en esta disolución 03:19:57

así que directamente allí C0 prima 03:20:00

va a ser C0 alfa partido por 2 03:20:03

y esto sería 03:20:06

Bueno, me he llegado, bueno, 0,1 por 1,50 por 10 a la menos 4 partido por el 2 y esto es 7,6 por 10 elevado a menos 6 molar. 03:20:07

consideres disociación completa 03:20:30

no lo había leído pero 03:20:37

disociación completa quiere decir esto 03:20:39

que quitamos los dos hidrógenos 03:20:41

es verdad que como hemos visto 03:20:43

en teoría que la mayoría 03:20:45

de los hidrógenos viene de la primera disociación 03:20:47

pero bueno 03:20:50

normalmente el segundo baxilato cuando disocias 03:20:50

un ácido lo disocias entero 03:20:53

para hacer los problemas y aquí no lo especifican 03:20:55

porque suelen hacerlo así 03:20:58

dado los siguientes 03:20:59

el C, dado los siguientes 03:21:02

ácidos 03:21:03

hipogromoso y ácido 03:21:04

jurídico, escriba la fórmula 03:21:07

y el nombre de sus respectivas bases conjugadas 03:21:09

ordenándolas 03:21:11

justificadamente según su fuerza 03:21:12

creciente como bases 03:21:15

pues entonces 03:21:16

si yo tengo el ácido hipogromoso que habíamos dicho 03:21:20

que es este 03:21:26

con agua 03:21:26

esto va a dar 03:21:30

B o menos 03:21:33

más H3O más 03:21:36

vale, este es el ácido 03:21:39

y este es su vaso conjugado 03:21:41

vale, y por otra parte 03:21:44

el 03:21:52

escriba la fórmula y el nombre 03:21:54

¿cómo se llama ese? 03:22:00

ese es el ión 03:22:01

ión hipo 03:22:02

bromito 03:22:05

vale, también nos dicen que 03:22:06

¿cómo se llama? aquí entra 03:22:09

el que nos están preguntando formulación 03:22:10

y también el del ácido 03:22:12

fluorídico 03:22:14

¿alguien se está lavando los dientes con el micrófono abierto? 03:22:21

¿sí? 03:22:30

no sé, vale 03:22:35

me he ido 03:22:36

el fluorídico 03:22:47

más H2O 03:22:49

va a ser 03:22:52

F menos 03:22:55

más H3O+. 03:22:59

Vale, entonces igual, este es el ácido, 03:23:01

esta es su base conjugada, 03:23:05

se llama ión fluoruro, 03:23:11

ión fluoruro, 03:23:16

y luego nos dan sus constantes de acidez. 03:23:17

Y esta es K sub A igual a 7 por 10 a la menos 4. 03:23:22

Vale. 03:23:30

Bien, y ahora que ordene las bases justificando cuál será más fuerte y cuál será menos fuerte, vale, como nos dan sus constantes de acidez, yo lo que voy a hacer es pasarlo a ver cuáles serían las constantes de basicidad para poderlas ordenar con datos. 03:23:31

Para hacer eso, lo que hago es hacer que la K sub A por la K sub B tiene que ser igual al producto iónico del agua, que es 10 a la menos 14. 03:23:53

O sea que esta la voy a llamar prima, para la primera K sub A y la otra K sub A prima. 03:24:06

Entonces esto si lo aplico a los casos que yo tengo aquí 03:24:14

Pues entonces la K sub B sería 10 a la menos 14 partido de la K sub A 03:24:20

Y la K sub B prima, que sería la del flúor hídrico, sería 10 a la menos 14 partido de la K sub A prima 03:24:28

Lo hago, 10 a la menos 14 partido de 2,3 por 10 elevado a menos 9 03:24:36

Y en este caso 10 a la menos 14 partido de 7, 7 por 10 elevado a menos 4. Vale, entonces esto da 4,35 por 10 elevado a menos 6 y la otra 1,43 por 10 elevado a menos 11. 03:24:42

Entonces decimos el resultado, como veis que esta es 10 a la menos 6 y esta es 10 a la menos 11, la K sub B prima es mucho más pequeña, entonces como la K sub B es mayor que la K sub B prima, el VO menos será una base más fuerte que el ión fluoruro. 03:25:10

pero son fuertes algunas de las dos 03:25:40

no, porque son muy pequeñas 03:25:43

las casu, ve, ¿vale? 03:25:45

fuertes, fuertes no son, pero bueno 03:25:47

entre ellas, la más fuerte 03:25:48

la del 03:25:50

guión hipogonito 03:25:53

y bueno, pues no sé 03:25:55

yo es que no encuentro ninguno como 03:25:59

pues dije que me voy a ir más para atrás 03:26:01

que suelen ser más puñeteros 03:26:03

a ver si 03:26:04

creo que sea problema 03:26:05

tampoco, cuando era cuestión es también 03:26:09

este 03:26:11

El problema 1 03:26:12

Venga, vamos a ver el problema 1 03:26:14

Que hemos dicho que es 03:26:16

No me voy a contar el año 03:26:40

También que inteligente 03:26:41

2010, septiembre, fase general 03:26:43

Vale 03:26:46

Bueno, vamos a ver para acá 03:27:00

Entonces se disuelven 03:27:02

1,2 gramos de hidróxido de potasio 03:27:25

en agua hasta alcanzar un volumen final de 0,25 litros, o sea que tengo 1,4 gramos de 03:27:27

hidróxido de potasio en 0,25 litros, vale, y me dice calcule el pH, vale, pues yo sé 03:27:35

que tengo KOH que se va a disociar en K más OH menos, K más más OH menos, es una base 03:27:47

fuerte, así que lo primero que voy a calcular es cuál es esta concentración. 1,4 gramos 03:27:56

de KOH por un mol de KOH, que es exactamente 56 gramos de KOH, esto me da 0,025 mol. 03:28:06

Vale, entonces, yo sé que tengo 0,025 moles de esto, nada de esto, luego tendré, que no tengo nada de hidróxido de, lo voy a dejar aquí, sigo el próximo, bueno, termino de hacer este y sigo el próximo día. 03:28:30

0,025 de esto y 0,025 de esto 03:28:49

con lo cual para hacer el pH sería el menos logaritmo 03:28:54

de la concentración de protones 03:28:57

pero eso no es lo que tengo, porque yo lo que tengo es la concentración de OH 03:29:01

y estos son moles, así que sería 03:29:05

0,025 entre el volumen que tengo que son 03:29:09

0,25 litros, esto da una disolución 03:29:12

0,1 molar. Con el pH lo que hago es que me calculo el pOH. El pOH es el menos logaritmo 03:29:18

de la concentración de OH-, o sea, el menos logaritmo de 0,1. Con lo que yo sé que el 03:29:29

El pOH es 1 y como yo sé que el pH más el pOH tienen que dar 14, pues el pH puedo decir que serán 14 menos 1, con lo cual 13. 03:29:36