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Óxidos y peróxidos. - Contenido educativo

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Subido el 21 de septiembre de 2025 por Laura B.

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Vale, compuestos binarios. Pues los compuestos binarios siguen una serie de reglas al escribirse, que es que el elemento más electronegativo se pone a la derecha, porque actúa con su número de oxidación negativo. 00:00:02
No hace falta poner el 1 del subíndice, ¿vale? O sea, si tenemos CO2, pues eso quiere decir que el oxígeno sabemos que actúa con valencia o con número de oxidación menos 2, lo ponemos a la derecha porque es el más electronegativo, ¿vale? Porque es el que tiene el número de oxidación negativo. 00:00:19
y el carbono no ponemos el 1, ¿vale? 00:00:40
No ponemos el 1, si no se pone nada es como en mates, que es un 1. 00:00:45
O sea, cuando decimos que, por ejemplo, 00:00:48
que tú tienes aquí un 2 y no hace falta que pongas el 1 en la fracción 00:00:52
porque esto es igual, ¿vale? 00:00:59
Pues aquí lo mismo, no hace falta que pongas el 1 del subíndice 00:01:01
porque se sobreentiende. 00:01:04
Y luego se lee de derecha a izquierda, o sea, leemos así. 00:01:11
De derecha a izquierda, quiere decir que leemos primero óxido de carbono, o sea, dióxido de carbono. 00:01:15
¿Por qué? Porque en inglés, esto viene de los ingleses, en inglés ya sabéis que nosotros es al revés, que en inglés, o sea, si nosotros decimos coche rojo, ellos dicen red car, que lo dicen al revés. 00:01:24
Vale, pues para ellos la fórmula tiene sentido 00:01:41
Porque dicen carbon dioxide 00:01:44
Entonces ellos sí que leen como se lo encuentran 00:01:46
Pero nosotros, como lo hacemos cambiando a como coche rojo, rojo coche 00:01:50
Pues para nosotros lo que está escrito se lee al revés 00:01:54
O sea, en español se lee al revés de lo que está escrito 00:01:59
De derecha a izquierda 00:02:02
Nombrando el primer elemento con la terminación uro 00:02:05
excepto si es el oxígeno, que se lee como óxido de. 00:02:08
Vale, entonces empezamos con los óxidos, decía. 00:02:13
Combinaciones del oxígeno con cualquier otro elemento del sistema periódico, 00:02:16
excepto los halógenos, porque con los halógenos no va a hacer óxidos, 00:02:20
va a hacer haluros de oxígeno, ya lo veremos, ¿vale? 00:02:25
Entonces, oxígenos ácidos es oxígeno con un no metal y óxidos, perdón, oxígeno no, óxidos. 00:02:29
ácidos oxígeno más no metal y óxidos metálicos oxígeno más metal 00:02:38
pero a la hora de formular y esto ya os digo que no hay mucho cambio 00:02:43
porque ya las maneras antiguas no se utilizan 00:02:49
así que vamos a hacerlo los dos igual porque es la manera que usamos en la de abajo 00:02:53
en los dos el número de oxidación del oxígeno es menos 2 00:02:57
Y el no metal o el metal tendrán un número de oxidación positivo que será el que le toque. 00:03:04
La nomenclatura de prefijos, esta es la más fácil, que es simplemente leer lo que tenemos. 00:03:16
Entonces, por ejemplo, aquí leemos dióxido de carbono, trióxido de dioro, ¿vale? 00:03:21
Está en colorines para que se vea, o sea, penta-5-óxido de di-2-vanadio, ¿vale? 00:03:43
Y así se va poniendo. 00:03:55
¿Qué tengo que tener aquí en cuenta? 00:03:58
Lo único que tengo que tener en cuenta es si tengo un solo número de oxidación o varios. 00:04:00
En el monóxido de hierro tengo que poner el mono porque el oxígeno tiene de valencias, perdón, el hierro tiene de valencias 2 y 3. 00:04:06
Que dices que no me las sé Laura, si tú me habías dicho que no hacía falta aprendérselas. 00:04:16
Vale, pues yo te echo a aprenderte la columna 1, la columna 2 y la plata, el zinc, el cadmio, el aluminio, galio y el indio. 00:04:20
Y esto tiene más uno, más dos y más tres. El hierro no es ninguno de estos, entonces, por lo tanto, tiene más de una valencia, por lo tanto, hay que poner prefijos. 00:04:33
En este, por ejemplo, como el calcio está por aquí en el grupo dos, sabemos que solo va a tener de valencia dos, por lo tanto, no ponemos prefijos. 00:04:47
Así que no ponemos monóxido 00:04:57
Y si lo pones, estaría mal puesto 00:05:00
Así que no lo pongáis 00:05:02
Lo mismo aquí, óxido de sodio 00:05:05
O sea, si tenemos Na2 o óxido de sodio 00:05:14
¿Por qué? Porque el sodio que está aquí solo tiene de valencia 1 00:05:19
¿Es verdad que puedo decir óxido de disodio? 00:05:23
Sí, lo que no puedo decir es monóxido de disodio 00:05:26
porque lo que está prohibido es usar el prefijo mono cuando no hay que usarlo. 00:05:29
Los otros prefijos sí se pueden usar cuando sea, solo el mono es el que tiene la prohibición. 00:05:34
Pero a mí me parece muy difícil explicar, o sea, me parece como muy laxo que unos sí, otros no y cuándo. 00:05:41
Entonces, como está bien dicho, también sin nada, como óxido de calcio, 00:05:50
me parece que es más fácil aprenderse la regla que cuando solo tiene una valencia no se pone ningún prefijo 00:05:55
y cuando tiene más de una sí se ponen prefijos, ¿vale? 00:06:02
porque así no nos liamos, porque es que si no, si empezáis a poner el di, el tetra tal 00:06:07
pues os da por poner el mono también y entonces ya estaría mal el compuesto, ¿vale? 00:06:12
pero que sepáis que sí, que en este caso sí que podría decirse óxido de disodio, ¿vale? 00:06:18
Lo que nos podría decirse es monóxido de disodio. Por eso lo vamos a llamar simplemente óxido de sodio y así, porque es el único que hay, no nos liamos. 00:06:24
¿Cómo lo hacemos al revés? Como sabemos, aquí están las cuentas hechas con ecuaciones algebraicas, para si las queréis mirar despacito. 00:06:39
yo las voy a hacer con mi tablita, NI2O3, por ejemplo. 00:06:50
Entonces, yo quiero saber ahora la nomenclatura de números romanos. 00:06:58
Claro, porque esto es muy fácil. 00:07:04
Vale, para escribir al revés, si yo tengo pentaóxido de divanadio y no sé lo que es, 00:07:08
pues es que es muy fácil, porque penta, yo tengo que escribir al revés, 00:07:33
nos acordamos que es del inglés. Entonces, pentaóxido de divanadio. Claro, para esto me tengo que saber 00:07:37
los elementos que os he dicho que os tenéis que aprender de memoria, porque si no, si escribís vanadio así, 00:07:46
pues estaría mal, porque no es el vanadio así. Trióxido de dioro, pues trióxido de dioro, ¿vale? 00:07:51
y dióxido de carbono. 00:08:02
Entonces, pues es muy fácil, la de los prefijos realmente es muy fácil. 00:08:06
¿Qué pasa? Que tenemos otra nomenclatura que es la de los números romanos. 00:08:10
Entonces imaginemos que nos dan un compuesto aquí, 00:08:14
yo hacerlo por prefijos es facilísimo, porque este sería el trióxido de diníquel 00:08:21
¿Por qué sé que tengo que ponerle prefijos? 00:08:35
Porque el níquel no es ninguno de los de metales que os he dicho que os tenéis que aprender. 00:08:37
Entonces va a tener dos valencias, así que le pongo prefijos. 00:08:42
¿Para hacerlo por números romanos? 00:08:46
En números romanos siempre se pone óxido de lo que sea, en este caso níquel, ¿vale? 00:08:49
Y luego, entre paréntesis, el número de oxidación en números romanos. 00:08:57
Por eso le llamo la nomenclatura de romanos. 00:09:03
Ahora, ¿cómo sabemos cuál es el número de oxidación? Pues con las cargas, esto sabemos que tiene de carga menos 2, entonces hacemos el cálculo, 2 por 3, 6, y esto entonces tiene que ser más 6 para que todo igual, 6 más 6, 6 menos 6, sea 0, porque esto es menos 6. 00:09:05
Por lo tanto, ¿cuánto tiene que valer el níquel para que si yo cojo 2 níquel me dé 6? 00:09:27
Pues 3, porque 3 por 2 es 6, ¿vale? 3 por 2 es 6 00:09:36
También puedo ver que 6 entre 2 es 3, como lo queráis ver 00:09:41
El caso es que la valencia del níquel es 3 00:09:47
Así que la otra manera de ponerlo sería óxido de níquel 3 00:09:50
Vale, entonces bueno, pues aquí tenéis la del dióxido de platino, aquí no ponemos monóxido de plata porque la plata solo tiene valencia 1, el número de oxidación 1 en prefijos. 00:10:00
Y ojo, porque cuando solo tiene un número de oxidación, como en este caso, no se pone prefijos, pero es que tampoco se pone romanos. 00:10:29
Entonces, la única manera de nombrar a este elemento va a ser óxido de plata. 00:10:41
Es verdad que podríamos decir óxido de biplata, pero para simplificarnos la vida vamos a decir óxido de plata y punto. 00:10:46
¿Vale? Óxido de plata. 00:10:54
porque tú cuando se te oxida la plata dices ¿qué tiene? 00:10:56
pues es que se ha oxidado la plata, tiene óxido de plata 00:11:01
no te pones a decir que tiene óxido de diplata 00:11:03
óxido de plata porque solo hay esa 00:11:05
y ya está 00:11:08
vale, este sería dióxido de nitrógeno 00:11:09
porque esos hay un montón 00:11:17
y para hacer el cálculo 00:11:18
N2O 00:11:20
hacemos el cálculo, me lo voy a poner aquí 00:11:22
porque ahí no se va a ver 00:11:24
esta es menos 2, 2 por menos 2 menos 4 00:11:26
o sea que esto tiene que ser 4, como solo tengo un nitrógeno 00:11:31
que no lo pone pero es 1, pues esto tiene que ser más 4 00:11:35
así que está actuando con más 4, así que sería óxido de nitrógeno 00:11:38
4 en números romanos, no se ponen los signos 00:11:43
con los números romanos no se ponen los signos, solo se pone el número romano 00:11:47
y ya está, vale 00:11:50
¿Cómo se hace al revés? 00:11:55
Si me dicen óxido de níquel 3 00:11:59
Óxido de níquel 3 00:12:00
Pues yo pongo óxido de níquel 00:12:06
Y sé que este está actuando con valencia 3 00:12:09
Y que este está actuando con valencia 2 00:12:13
Yo digo 00:12:15
El mínimo común múltiplo tiene que ser 6 00:12:16
De los dos 00:12:20
Porque 3 por 2, 6 00:12:21
6 y 6, ¿vale? 00:12:22
Menos 6 más 6 00:12:24
Vale, pues para ayer el número que tengo que poner 00:12:25
Sería 6 entre 3 a 2 y menos 6 entre menos 2 a 3, ¿vale? 00:12:28
Esto es lo típico que os enseñan que se intercambian, ¿vale? 00:12:36
Lo que pasa es que se intercambian y que se simplifican, os enseñan. 00:12:39
Pero esto luego lía con los peróxidos porque no se puede nada hacer y causa más problemas. 00:12:43
Entonces prefiero que lo hagáis por mínimo común múltiplo y cargas, ¿vale? 00:12:48
Si lo aprendéis así, pues no fallaréis nunca. 00:12:54
Sí, pero bueno, si os sale de cualquier cuenta de la vieja que hagáis, también me vale. 00:12:56
Óxido de aluminio. 00:13:02
Pero Laura, no me dan la valencia del aluminio, claro, porque te la tienes que saber. 00:13:08
Es de las que te tienes que saber. 00:13:13
Entonces, el aluminio tiene de valencia 3 y este tiene de valencia 2. 00:13:16
Entonces, 3 y 2, 6, o sea, 3 por 2, 6, estamos en el mismo caso. 00:13:21
Así que este sería 6 entre 3 a 2 y 6 entre 2 a 3. 00:13:25
Este es el óxido de aluminio, ¿vale? Como veis aquí. 00:13:31
Entonces, óxido de platino 4, óxido de platino 4, 4 y este es menos 2. 00:13:36
Entonces fijaos aquí, el mínimo común múltiplo de 4 y 2 es 4. 00:13:50
Entonces 4 entre 4 es 1, no pongo nada 00:13:55
4 entre 2 es 2 00:14:00
Ya me sale directamente simplificado 00:14:03
Por eso os digo que ya sale directamente bien si lo hacéis por cargas 00:14:05
No hace falta simplificar 00:14:09
Entonces los peróxidos van a salir bien directamente 00:14:11
¿Vale? 00:14:13
Pero bueno, que queréis hacerlo simplificando 00:14:15
Pues aquí está el paso de cambiamos y simplificamos 00:14:17
¿Vale? 00:14:19
Cambiamos los números 00:14:21
Si se puede simplificar, se simplifica 00:14:22
Que es otra manera 00:14:24
Ahora, vale, termino con los peróxidos. Es un grupo que es una molécula de oxígeno que está unida consigo misma, vale, y esto se va a unir, bueno, así parecen unas gafas, son dos átomos de oxígeno, vale, que se van a unir a otra cosa. 00:14:27
Entonces son dos átomos de oxígeno juntos, y todo ello junto, lo escribimos así, porque son dos átomos de oxígeno, 00:14:50
pero se van a unir con algo, entonces tienen dos enlaces para unirse, por lo tanto, menos dos. 00:14:58
Quiere decir que no podemos simplificar esta molécula, porque si la simplificamos y llegamos a que oxígeno uno, 00:15:08
con valencia menos uno o uno menos, estamos rompiendo, estamos quitando la realidad 00:15:16
porque la realidad es que hay dos moléculas juntas. 00:15:26
Si la rompemos ya no estaríamos en la realidad, estamos en una cosa que nos hemos inventado 00:15:30
que hay un átomo de oxígeno pero no es la realidad, entonces no podemos simplificar. 00:15:34
Por eso os digo que no me gusta simplificar porque las matemáticas están guay 00:15:39
pero hay veces que no se pueden aplicar a la química porque, por muy guay que sean, es una solución matemática pero no es una solución química, ¿vale? 00:15:43
Entonces, bueno, pues vamos a ver ejemplos. 00:15:55
Peróxido de potasio, entonces tenemos el grupo O2 que se junta con el potasio. 00:15:57
¿Qué va a pasar? Que esto tiene de valencia menos 2, este tiene de valencia más 1. 00:16:05
Mínimo común múltiplo 2, ¿vale? 00:16:09
Pues 2 entre 2 a 1, quiere decir que todo esto por 1, vale, pues no hace falta ponerlo, y 2 entre 1 a 2, eso es, así que tengo K2O2, y no se simplifica, porque este no es el compuesto, ese no existe, no es una molécula, eso no tiene nada de realidad, ¿vale? 00:16:12
Así que por eso os decía que lo de simplificar es un poco... hay que cogerlo con pinzas, ¿vale? Y saber cuándo se hace muy bien. 00:16:38
Peroxido de bario, pues lo mismo, tenemos el bario, tenemos el grupo peroxo 00:16:48
Sabemos que esto es menos 2, sabemos que esto es 2, pues ya está, porque 2 menos 2 es 0, está 00:16:56
Y este, el peroxido de hidrógeno, hay que saberse de memoria porque es el agua oxigenada 00:17:03
Y muchas veces nos van a decir agua oxigenada y tenemos que saber que es H2O2 00:17:08
Insisto, y no se simplifica, no es HO, ¿vale? 00:17:13
Es H2O2 o dióxido de dihidrógeno, porque esta manera de nombrar los peróxidos es la nomenclatura tradicional, la de, como por decirlo, números romanos, ¿vale? 00:17:18
La de prefijo sería, pues poniendo prefijos, dióxido de dipotasio, dióxido de bario y así. 00:17:32
Y bueno, al revés, pues ya lo hemos estado haciendo, peroxido de sodio, peroxido de sodio, pues yo sé que tengo un peroxido, ¿vale? Sé que tengo el grupo O2, sé que tengo el sodio, ¿vale? 00:17:42
Entonces lo que hago pues igual pongo las cargas, este es menos 2, este es más 1 y es lo que os decía, será el mínimo común múltiplo es 2, entonces esto voy a necesitar 1 y esto voy a necesitar 2, entonces no se pone, este paréntesis no hace falta ponerlo, así que no lo pongo, ¿vale? 00:18:04
Y por eso se me queda así. Pero óxido de calcio sí y dióxido de litio. Bueno, aquí tenéis ejemplos. Aquí tenéis ejercicios por si queréis hacer que ya pondré las correcciones y el siguiente vídeo será de compuestos binarios del hidrógeno. 00:18:27
Materias:
Química
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Fecha:
21 de septiembre de 2025 - 2:04
Visibilidad:
Público
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
18′ 48″
Relación de aspecto:
0.69:1
Resolución:
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Tamaño:
92.82 MBytes

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