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Ejercicios 3 y 4 gases 1 Bach - Contenido educativo

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Subido el 8 de diciembre de 2020 por Marta B.

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Hola chicos, a ver vamos a explicar el ejercicio 3, este os lo voy a poner la solución y lo vamos a hacer sobre la solución en vez de que lo haga yo porque es bastante sencillo, dice el hexafluoruro de uranio tiene una masa molecular, me están dando el peso molecular y es posiblemente el más denso de todos los gases, 00:00:00
me dice que calcule la densidad, o sea, esto es lo que tengo que calcular 00:00:24
suponiendo que estamos a 100 grados, ya una atmósfera 00:00:28
es decir, tenemos la temperatura, tenemos la presión, tenemos el peso molecular 00:00:35
que vamos, el peso molecular me lo podrían dar o como tengo la fórmula 00:00:43
lo podría calcular a través de la fórmula 00:00:47
entonces ya tengo todo para que adaptando la ecuación de los gases ideales 00:00:50
Pueda calcular la densidad. P por V es igual a nRT, n lo cambio a masa a partir del peso molecular, 00:00:55
el peso molecular que está aquí dividiendo lo paso aquí multiplicando y V que está aquí multiplicando lo paso dividiendo. 00:01:05
De manera que me queda en un segundo paso V, me queda M, perdón, entre V por R por T, que eso no es más que la densidad, ¿vale? 00:01:12
De ahí ya despejo densidad, es igual a la presión por el peso molecular partido de R partido de T, tengo todos los datos y sustituyo, muy muy muy sencillo, ¿vale? 00:01:25
Vamos a ver ahora el 4, a ver si me deja insertar aquí el 4, aquí, no sé que estáis viendo vosotros, pero bueno, y este, este lo borro. 00:01:37
Y todo lo borro, todo de atrás lo borro, ¿vale? 00:02:00
Entonces, me dice que un recipiente cerrado de dos moles, tiene dos moles de CO2 y tres moles de nitrógeno en condiciones normales. 00:02:11
Vale, me falta ahí que no se ve, pero dice que en condiciones normales, ¿vale? 00:02:26
En condiciones normales. 00:02:30
Calcula el volumen del recipiente y la densidad 00:02:32
Pues es muy sencillo porque si os acordáis 00:02:36
Nosotros teníamos que saber que siempre, siempre, siempre que tenemos condiciones normales 00:02:38
Un mol de un gas ocupa 22,4 litros 00:02:43
Como tenemos dos moles de CO2 y tres moles de nitrógeno 00:02:47
Pues en total tenemos cinco moles 00:02:52
Por lo tanto, cinco moles y un mol son 22,4 litros 00:02:55
tenemos en total 112 litros. Hay otra manera de hacerlo que es haciendo el volumen total, 00:02:59
o sea, el número de moles totales y aplicando la ecuación de los gases ideales, poniendo 00:03:06
las condiciones normales, ¿vale? Nos va a salir el mismo resultado. Y luego me pide 00:03:10
que calcule la densidad de la mezcla, pues la densidad de la mezcla no es más que la 00:03:14
masa, la masa total entre el volumen total. El volumen ya lo tenemos, que son 112, pues 00:03:20
vamos a hallar la masa. Tiene dos moles de CO2 que lo podemos pasar a gramos a través 00:03:25
de su peso molecular y tres moles de nitrógeno que lo podemos pasar a gramos a través de 00:03:32
su peso molecular. Sumamos todo y dividimos entre el total. Ese sería el ejercicio 3 00:03:37
y el 4. Adiós. 00:03:45
Autor/es:
Marta Barco Corzo
Subido por:
Marta B.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
66
Fecha:
8 de diciembre de 2020 - 14:12
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
03′ 49″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
1024x768 píxeles
Tamaño:
17.88 MBytes

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