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MODELOS ATÓMICOS 3 - Contenido educativo

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Subido el 17 de diciembre de 2025 por Cp santodomingo algete

10 visualizaciones

Atención, atención, distinguidos ciudadanos, desde los laboratorios de Inglaterra nos llega una noticia que promete revolucionar el mundo de la ciencia. 00:00:00

El honorable John Dalton, célebre y físico y químico, ha presentado su nueva teoría atómica con la que explica la composición de toda la materia conocida. 00:00:08

Según el señor Dalton, todas las sustancias están formadas por diminutas partículas indivisibles llamadas átomos. 00:00:16

Cada elemento posee átomos de igual masa y propiedades, mientras que los compuestos nacen de la unión de distintos tipos de ellos. 00:00:23

Imaginad, queridos lectores y oyentes, un universo entero construido con pequeñas esferas invisibles, 00:00:29

como si fueran los ladrinos fundamentales de la creación. 00:00:35

Esta idea, señores, abre un camino nuevo para la química moderna. 00:00:38

Gracias a Dalton podremos comprender mejor las reacciones, las combinaciones de los elementos 00:00:42

y quizá los secretos más profundos de la naturaleza. 00:00:46

Así concluye nuestro boletín científico del día. 00:00:50

Desde Londres, les hablo su humilde servidor. 00:00:52

Claudia, reportera del diario de las ciencias modernas 00:00:55

Que el progreso y la razón lleguen siempre a la humanidad 00:00:59

Hola y bienvenidos a Ciencia Chef 00:01:02

Hoy vamos a preparar un delicioso pudding de pasas atómico 00:01:20

Inspirado en el modelo de Thomson en 1897 00:01:23

Thomson descubrió los electrones, que son partículas con carga nepativa 00:01:26

Y pensó que estaban repartidos dentro de una masa positiva 00:01:30

Como si fueran pasas dentro de un pudding 00:01:33

Esta masa de aquí representa la parte positiva del pudín 00:01:35

Y estas bolitas, que son los electrones incrustados en la masa. 00:01:38

Y listo, así quedaría nuestro modelo de pasas. 00:01:50

Este modelo fue importante porque fue la primera vez que alguien dijo que el átomo tenía partes más pequeñas. 00:01:53

Más tarde, Rutherford descubrió que los electrones no estaban dentro de la masa, sino que giraban alrededor del núcleo. 00:01:59

Pero Thomson fue quien dio el primer paso. 00:02:05

Bienvenidos al Día de la Ciencia 00:02:07

Hoy tenemos un invitado muy especial 00:02:16

El físico alemán Max Planck 00:02:17

Quien ha revolucionado la ciencia con una nueva teoría 00:02:19

Bienvenido señor Planck 00:02:22

Muchas gracias, estoy encantado de estar aquí 00:02:24

Señor Planck, ¿podría explicarnos brevemente su descubrimiento? 00:02:27

Claro, hasta ahora se creía que la energía de la luz se transmitía de forma continua 00:02:31

como una corriente sin fin. Yo descubrí que no, que la energía se libera en pequeñas porciones llamadas cuantos. 00:02:36

¿Entonces la luz no es una onda continua? 00:02:43

Exacto. Se comporta como si viniera en paquetitos. Cada uno tiene una cantidad de energía precisa. 00:02:45

Increíble. Entonces su descubrimiento cambió toda la física moderna, ¿verdad? 00:02:51

Así es. Gracias a este, otros científicos pudieron desarrollar la mecánica cuántica 00:02:56

y entender mejor cómo funciona la materia y la energía. 00:03:00

Y así empezó la era cuántica. Muchas gracias, señor Planck. 00:03:03

Antes de Rutherford, Thomson pensaba que el átomo era como una esfera magiza de carga positiva, 00:03:09

con los electrones repartidos dentro, como pasas dentro de un pastel. 00:03:13

Este modelo se llamaba modelo de Poulin de pasas. 00:03:16

Thomson creía que la carga positiva y la negativa estaban mezcladas por todo el átomo. 00:03:19

Por eso pensaba que las partículas alfa pasarían sin desviarse al chocar con los átomos. 00:03:23

Pero Rutherford hizo este experimento. 00:03:27

Lanzó partículas alfa contra una lámina muy fina de oro. 00:03:29

La mayoría de las partículas pasaron sin desviarse, pero algunas rebotaron o se desviaron mucho. 00:03:32

Eso demostró que el modelo de Thomson no era correcto. 00:03:37

Rutherford concluyó que el átomo tiene un núcleo pequeño, positivo y muy denso en el centro, 00:03:41

y que la mayoría de partes del átomo está vacía. 00:03:48

Así se pasó del modelo de Thomson al modelo nuclear de Rutherford. 00:03:50

Bohr observó, la ciencia cambió y el electrón su órbita encontró. 00:03:56

Ya no va al azar, ni gira sin control, sigue en el desfigo, así es su rol. 00:03:59

En su átomo el orden apareció y la física cuántica allí nació. 00:04:02

Con limpia energía todo explicó y el misterio del hidrógeno resolvió. 00:04:05

Saltando entre órbitas el electrón va, emitiendo fotones al bajar. 00:04:08

Cada salto un color puede mostrar, el aspecto del átomo empieza a brillar. 00:04:12

Bohr cambió la forma de mirar al universo pequeño y su andar. 00:04:15

Demostró que la materia puede vibrar en cuantos de energía ya pueden saltar. 00:04:18

Así su modelo al mundo inspiró, la base cuántica ahí empezó. 00:04:21

Conciencia y razón Bohr enseñó que el orden de los cosmos es desdito. 00:04:24

Durante muchos años, los científicos pensaban que el átomo era como un pequeño sistema solar, 00:04:29

un núcleo en el centro y los electrones girando a su alrededor en órbitas fijas. 00:04:43

Pero en 1926, una nueva idea cambió nuestra forma de entender el universo. 00:04:47

El físico Erwin Schrödinger propuso el modelo mecanocuántico del átomo. 00:04:52

Según este modelo, los electrones no giran en trayectorias exactas, 00:04:57

sino que se comportan como ondas de energía. 00:05:01

Ya no podemos saber dónde está exactamente un electrón, 00:05:03

solo la probabilidad de encontrarlo en una zona cercana al núcleo. 00:05:06

A esas zonas se les llama orbitales y tienen formas diferentes. 00:05:10

Algunas son esféricas, otras parecen tréboles. 00:05:14

En cada una, el electrón puede aparecer en cualquier punto, como si estuviera disuelto en una nube. 00:05:16

El modelo mecanocuántico nos enseña que el mundo más pequeño está lleno de misterios. 00:05:21

No siempre podemos ver o saber con certeza, solo imaginar las probabilidades. 00:05:26

En el fondo, el electrón nos recuerda que incluso lo invisible tiene su propio orden. 00:05:31

Buenos días por la mañana, hoy aquí en la radio. 00:05:36

Bueno, ya sabéis que esta semana estamos hablando un poco de los modelos atómicos y tal, 00:05:40

y la semana pasada estuvimos hablando de Bohr, 00:05:44

así que hoy vamos a hablar de Heisenberg, quién fue, qué hizo y qué cambió en la ciencia. 00:05:46

Heisenberg propuso en 1927 un modelo atómico basado en la mecánica cuántica, 00:05:54

donde los electrones no giran en órbitas fijas, como decía Bohr, 00:05:59

sino que se mueven de forma impredecible dentro de regiones llamadas nubes electrónicas. 00:06:02

Su idea se basa en el principio de incertidumbre, 00:06:07

que afirma que no es posible conocer con exactitud la posición y la velocidad de un electrón al mismo tiempo. 00:06:09

Este cambio por completo la forma de entender el átomo, 00:06:16

dejó de ser una estructura con cambios definidos y pasó a ser un espacio de probabilidades. 00:06:20

En el principio de incertidumbre explica que Heisenberg descubrió que cuando se intenta medir un electrón, 00:06:27

por ejemplo, usando la luz o la energía, el mismo acto de medir altera su movimiento o su posición. 00:06:32

Por eso solo se puede hablar de probabilidades, de encontrarlo en ciertos lugares alrededor del núcleo, pero no de una ubicación exacta. 00:06:38

Conclusión. El modelo de Heisenberg cambió por completo la forma de entender el átomo. 00:06:46

Gracias a su principio de incertidumbre comprendimos que los electrones no se mueven en trayectorias fijas, 00:06:51

sino que existen en zonas de probabilidad. 00:06:57

Este descubrimiento permitió explicar el comportamiento real de los átomos 00:07:00

y sin todas las bases de la mecánica cuántica moderna, 00:07:04

una teoría que sigue siendo fundamental para la ciencia actual. 00:07:08

Y pues hasta aquí la lección del día de hoy. 00:07:12

Esperemos que os hayáis quedado con algo. 00:07:15

Ya pasáis a música, radio normal. 00:07:17

Si queréis volver a escucharnos, ya sabéis que estamos aquí todos los días a las 7 de la mañana. 00:07:20

¡Muy buenas noches público científico! Bienvenidos a Partículas con Estrellas, el programa donde las más pequeñas viven con más fuerza. 00:07:24

Hoy conoceremos a los verdaderos protagonistas de Átomo. 00:07:48

Sí, esas diminutas estrellas que forman todo lo que existe. 00:07:52

Y aquí nuestro primer participante, el protón. 00:07:56

Buenas, yo soy el protón, vivo en el corazón del átomo, el núcleo. 00:07:58

Tengo carga positiva y de identidad elemento. 00:08:02

Si hay un protón hay un átomo único. Soy fuerte, estable y sin mí el núcleo se desmoronaría. 00:08:05

Impresionante. El núcleo no sería lo mismo sin ti. ¿Qué más puedes contarnos? 00:08:11

Bueno, además nunca estoy solo, siempre tengo compañía. Pero ya verá quién. 00:08:16

Y ahora llega el electrón. 00:08:22

Hola a todos. Yo soy el electrón y no puedo parar de moverme. 00:08:25

Giro alrededor del núcleo a toda velocidad y tengo carga negativa. 00:08:28

Sin mí no habría corriente eléctrica, ni tecnología, ni vida moderna. 00:08:32

Tiene energía electrónica. Pero dinos, ¿por qué giras tanto? 00:08:37

Porque no puedo quedarme quieto. La física cuántica me lo impide. 00:08:40

Además, tengo que mantener el equilibrio con los protones. 00:08:44

Si ellos son positivos, yo compenso con mi carga negativa. 00:08:48

Y ahora, atención, porque llega el participante más misterioso. 00:08:52

El que completó el átomo tal como lo conocemos. 00:08:55

Descubierto por el brillante James Charlie. 00:08:59

Damos la bienvenida al Neutrón. 00:09:01

Buenas noches, soy el Neutrón y aunque no tengo carga eléctrica, soy tan importante como mis compañeros. 00:09:05

Vivo junto al protón en el núcleo y mi misión es mantenerlo unido y estable. 00:09:10

Sin carga dices, entonces, ¿qué te hace tan especial? 00:09:15

Mi fuerza, aunque no tengo carga, tengo masa y esa masa ayuda a equilibrar el gato. 00:09:19

Si miro los protones, que son todos positivos, se rebelarían entre sí y el núcleo se desalía. 00:09:23

Es verdad, gracias a ti el núcleo no explota por mis ganas de arriesgar 00:09:28

Y gracias a ti puedo girar tranquilo sin que todo se desintegre 00:09:32

Interesante, el protón fuerte y positivo del electrón veloz y cargado de energía 00:09:36

Y el electrón es ideal para mantener la estabilidad del átomo 00:09:41

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