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MODELOS ATÓMICOS 3 - Contenido educativo

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Subido el 17 de diciembre de 2025 por Cp santodomingo algete

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Atención, atención, distinguidos ciudadanos, desde los laboratorios de Inglaterra nos llega una noticia que promete revolucionar el mundo de la ciencia. 00:00:00
El honorable John Dalton, célebre y físico y químico, ha presentado su nueva teoría atómica con la que explica la composición de toda la materia conocida. 00:00:08
Según el señor Dalton, todas las sustancias están formadas por diminutas partículas indivisibles llamadas átomos. 00:00:16
Cada elemento posee átomos de igual masa y propiedades, mientras que los compuestos nacen de la unión de distintos tipos de ellos. 00:00:23
Imaginad, queridos lectores y oyentes, un universo entero construido con pequeñas esferas invisibles, 00:00:29
como si fueran los ladrinos fundamentales de la creación. 00:00:35
Esta idea, señores, abre un camino nuevo para la química moderna. 00:00:38
Gracias a Dalton podremos comprender mejor las reacciones, las combinaciones de los elementos 00:00:42
y quizá los secretos más profundos de la naturaleza. 00:00:46
Así concluye nuestro boletín científico del día. 00:00:50
Desde Londres, les hablo su humilde servidor. 00:00:52
Claudia, reportera del diario de las ciencias modernas 00:00:55
Que el progreso y la razón lleguen siempre a la humanidad 00:00:59
Hola y bienvenidos a Ciencia Chef 00:01:02
Hoy vamos a preparar un delicioso pudding de pasas atómico 00:01:20
Inspirado en el modelo de Thomson en 1897 00:01:23
Thomson descubrió los electrones, que son partículas con carga nepativa 00:01:26
Y pensó que estaban repartidos dentro de una masa positiva 00:01:30
Como si fueran pasas dentro de un pudding 00:01:33
Esta masa de aquí representa la parte positiva del pudín 00:01:35
Y estas bolitas, que son los electrones incrustados en la masa. 00:01:38
Y listo, así quedaría nuestro modelo de pasas. 00:01:50
Este modelo fue importante porque fue la primera vez que alguien dijo que el átomo tenía partes más pequeñas. 00:01:53
Más tarde, Rutherford descubrió que los electrones no estaban dentro de la masa, sino que giraban alrededor del núcleo. 00:01:59
Pero Thomson fue quien dio el primer paso. 00:02:05
Bienvenidos al Día de la Ciencia 00:02:07
Hoy tenemos un invitado muy especial 00:02:16
El físico alemán Max Planck 00:02:17
Quien ha revolucionado la ciencia con una nueva teoría 00:02:19
Bienvenido señor Planck 00:02:22
Muchas gracias, estoy encantado de estar aquí 00:02:24
Señor Planck, ¿podría explicarnos brevemente su descubrimiento? 00:02:27
Claro, hasta ahora se creía que la energía de la luz se transmitía de forma continua 00:02:31
como una corriente sin fin. Yo descubrí que no, que la energía se libera en pequeñas porciones llamadas cuantos. 00:02:36
¿Entonces la luz no es una onda continua? 00:02:43
Exacto. Se comporta como si viniera en paquetitos. Cada uno tiene una cantidad de energía precisa. 00:02:45
Increíble. Entonces su descubrimiento cambió toda la física moderna, ¿verdad? 00:02:51
Así es. Gracias a este, otros científicos pudieron desarrollar la mecánica cuántica 00:02:56
y entender mejor cómo funciona la materia y la energía. 00:03:00
Y así empezó la era cuántica. Muchas gracias, señor Planck. 00:03:03
Antes de Rutherford, Thomson pensaba que el átomo era como una esfera magiza de carga positiva, 00:03:09
con los electrones repartidos dentro, como pasas dentro de un pastel. 00:03:13
Este modelo se llamaba modelo de Poulin de pasas. 00:03:16
Thomson creía que la carga positiva y la negativa estaban mezcladas por todo el átomo. 00:03:19
Por eso pensaba que las partículas alfa pasarían sin desviarse al chocar con los átomos. 00:03:23
Pero Rutherford hizo este experimento. 00:03:27
Lanzó partículas alfa contra una lámina muy fina de oro. 00:03:29
La mayoría de las partículas pasaron sin desviarse, pero algunas rebotaron o se desviaron mucho. 00:03:32
Eso demostró que el modelo de Thomson no era correcto. 00:03:37
Rutherford concluyó que el átomo tiene un núcleo pequeño, positivo y muy denso en el centro, 00:03:41
y que la mayoría de partes del átomo está vacía. 00:03:48
Así se pasó del modelo de Thomson al modelo nuclear de Rutherford. 00:03:50
Bohr observó, la ciencia cambió y el electrón su órbita encontró. 00:03:56
Ya no va al azar, ni gira sin control, sigue en el desfigo, así es su rol. 00:03:59
En su átomo el orden apareció y la física cuántica allí nació. 00:04:02
Con limpia energía todo explicó y el misterio del hidrógeno resolvió. 00:04:05
Saltando entre órbitas el electrón va, emitiendo fotones al bajar. 00:04:08
Cada salto un color puede mostrar, el aspecto del átomo empieza a brillar. 00:04:12
Bohr cambió la forma de mirar al universo pequeño y su andar. 00:04:15
Demostró que la materia puede vibrar en cuantos de energía ya pueden saltar. 00:04:18
Así su modelo al mundo inspiró, la base cuántica ahí empezó. 00:04:21
Conciencia y razón Bohr enseñó que el orden de los cosmos es desdito. 00:04:24
Durante muchos años, los científicos pensaban que el átomo era como un pequeño sistema solar, 00:04:29
un núcleo en el centro y los electrones girando a su alrededor en órbitas fijas. 00:04:43
Pero en 1926, una nueva idea cambió nuestra forma de entender el universo. 00:04:47
El físico Erwin Schrödinger propuso el modelo mecanocuántico del átomo. 00:04:52
Según este modelo, los electrones no giran en trayectorias exactas, 00:04:57
sino que se comportan como ondas de energía. 00:05:01
Ya no podemos saber dónde está exactamente un electrón, 00:05:03
solo la probabilidad de encontrarlo en una zona cercana al núcleo. 00:05:06
A esas zonas se les llama orbitales y tienen formas diferentes. 00:05:10
Algunas son esféricas, otras parecen tréboles. 00:05:14
En cada una, el electrón puede aparecer en cualquier punto, como si estuviera disuelto en una nube. 00:05:16
El modelo mecanocuántico nos enseña que el mundo más pequeño está lleno de misterios. 00:05:21
No siempre podemos ver o saber con certeza, solo imaginar las probabilidades. 00:05:26
En el fondo, el electrón nos recuerda que incluso lo invisible tiene su propio orden. 00:05:31
Buenos días por la mañana, hoy aquí en la radio. 00:05:36
Bueno, ya sabéis que esta semana estamos hablando un poco de los modelos atómicos y tal, 00:05:40
y la semana pasada estuvimos hablando de Bohr, 00:05:44
así que hoy vamos a hablar de Heisenberg, quién fue, qué hizo y qué cambió en la ciencia. 00:05:46
Heisenberg propuso en 1927 un modelo atómico basado en la mecánica cuántica, 00:05:54
donde los electrones no giran en órbitas fijas, como decía Bohr, 00:05:59
sino que se mueven de forma impredecible dentro de regiones llamadas nubes electrónicas. 00:06:02
Su idea se basa en el principio de incertidumbre, 00:06:07
que afirma que no es posible conocer con exactitud la posición y la velocidad de un electrón al mismo tiempo. 00:06:09
Este cambio por completo la forma de entender el átomo, 00:06:16
dejó de ser una estructura con cambios definidos y pasó a ser un espacio de probabilidades. 00:06:20
En el principio de incertidumbre explica que Heisenberg descubrió que cuando se intenta medir un electrón, 00:06:27
por ejemplo, usando la luz o la energía, el mismo acto de medir altera su movimiento o su posición. 00:06:32
Por eso solo se puede hablar de probabilidades, de encontrarlo en ciertos lugares alrededor del núcleo, pero no de una ubicación exacta. 00:06:38
Conclusión. El modelo de Heisenberg cambió por completo la forma de entender el átomo. 00:06:46
Gracias a su principio de incertidumbre comprendimos que los electrones no se mueven en trayectorias fijas, 00:06:51
sino que existen en zonas de probabilidad. 00:06:57
Este descubrimiento permitió explicar el comportamiento real de los átomos 00:07:00
y sin todas las bases de la mecánica cuántica moderna, 00:07:04
una teoría que sigue siendo fundamental para la ciencia actual. 00:07:08
Y pues hasta aquí la lección del día de hoy. 00:07:12
Esperemos que os hayáis quedado con algo. 00:07:15
Ya pasáis a música, radio normal. 00:07:17
Si queréis volver a escucharnos, ya sabéis que estamos aquí todos los días a las 7 de la mañana. 00:07:20
¡Muy buenas noches público científico! Bienvenidos a Partículas con Estrellas, el programa donde las más pequeñas viven con más fuerza. 00:07:24
Hoy conoceremos a los verdaderos protagonistas de Átomo. 00:07:48
Sí, esas diminutas estrellas que forman todo lo que existe. 00:07:52
Y aquí nuestro primer participante, el protón. 00:07:56
Buenas, yo soy el protón, vivo en el corazón del átomo, el núcleo. 00:07:58
Tengo carga positiva y de identidad elemento. 00:08:02
Si hay un protón hay un átomo único. Soy fuerte, estable y sin mí el núcleo se desmoronaría. 00:08:05
Impresionante. El núcleo no sería lo mismo sin ti. ¿Qué más puedes contarnos? 00:08:11
Bueno, además nunca estoy solo, siempre tengo compañía. Pero ya verá quién. 00:08:16
Y ahora llega el electrón. 00:08:22
Hola a todos. Yo soy el electrón y no puedo parar de moverme. 00:08:25
Giro alrededor del núcleo a toda velocidad y tengo carga negativa. 00:08:28
Sin mí no habría corriente eléctrica, ni tecnología, ni vida moderna. 00:08:32
Tiene energía electrónica. Pero dinos, ¿por qué giras tanto? 00:08:37
Porque no puedo quedarme quieto. La física cuántica me lo impide. 00:08:40
Además, tengo que mantener el equilibrio con los protones. 00:08:44
Si ellos son positivos, yo compenso con mi carga negativa. 00:08:48
Y ahora, atención, porque llega el participante más misterioso. 00:08:52
El que completó el átomo tal como lo conocemos. 00:08:55
Descubierto por el brillante James Charlie. 00:08:59
Damos la bienvenida al Neutrón. 00:09:01
Buenas noches, soy el Neutrón y aunque no tengo carga eléctrica, soy tan importante como mis compañeros. 00:09:05
Vivo junto al protón en el núcleo y mi misión es mantenerlo unido y estable. 00:09:10
Sin carga dices, entonces, ¿qué te hace tan especial? 00:09:15
Mi fuerza, aunque no tengo carga, tengo masa y esa masa ayuda a equilibrar el gato. 00:09:19
Si miro los protones, que son todos positivos, se rebelarían entre sí y el núcleo se desalía. 00:09:23
Es verdad, gracias a ti el núcleo no explota por mis ganas de arriesgar 00:09:28
Y gracias a ti puedo girar tranquilo sin que todo se desintegre 00:09:32
Interesante, el protón fuerte y positivo del electrón veloz y cargado de energía 00:09:36
Y el electrón es ideal para mantener la estabilidad del átomo 00:09:41
Materias:
Física
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Fecha:
17 de diciembre de 2025 - 12:49
Visibilidad:
Público
Centro:
CP INF-PRI SANTO DOMINGO
Duración:
10′ 02″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
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Tamaño:
259.87 MBytes

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