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FyQ4esoC-28oct20 - Contenido educativo

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Subido el 28 de octubre de 2020 por Jesús R.

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La estequiometría, hola chicos, buenos días, tenía el micrófono apagado, le estaba contando a los de clase que vamos a ver estequiometría, vamos a empezar como de nuevo, y una de las primeras cosas que hay que ver de estequiometría es esto que he puesto en la pizarra, pues tenemos una radiación química y lo primero que hay que hacer es ajustarla. 00:01:31
ni que decir tiene 00:01:54
que ya lo dije el otro día 00:01:56
pero la formulación es totalmente esencial 00:01:58
porque yo en el examen no os diré 00:02:00
tenemos H3PO4 00:02:01
os diré tenemos ácido ortofosfórico 00:02:03
entonces hay que saber la fórmula 00:02:05
porque si no, no voy a ningún sitio 00:02:07
¿de acuerdo? 00:02:08
bueno 00:02:09
venga, pues entonces también en casa 00:02:10
participar, lo estoy grabando 00:02:13
o sea que tampoco hay mucho problema 00:02:14
los que están acostados 00:02:15
que luego se levanten y lo vean 00:02:16
intentar ajustarlo 00:02:18
bueno, os recuerdo lo que es ajustar 00:02:20
pues acaso alguno no lo sabe 00:02:21
Ajustar consiste en poner delante de cada sustancia un numerito verde, 00:02:23
bueno, verde o como sea, claro, 00:02:28
de tal manera que haya los mismos átomos de cada elemento químico, 00:02:30
tanto a la izquierda de la flecha como a la derecha de la flecha. 00:02:33
Así de sencillo y de fácil, ¿vale? 00:02:36
Vaya, pues intentando ya lo hago yo. 00:02:39
Entonces decía que la estequimetría es la parte de la química 00:02:42
que estudia las relaciones entre las sustancias de una reacción química, 00:02:45
relaciones que pueden ser, pues te doy la masa de esto 00:02:50
y te pido el volumen del agua 00:02:54
te doy el volumen del NaOH 00:02:56
y te pido la masa de agua 00:02:58
en fin, masas, volúmenes 00:02:59
todo esto relacionado en las sustancias 00:03:02
que intervienen en una reacción química 00:03:04
pero siempre desde luego 00:03:05
lo que viene siendo una reacción química 00:03:07
¿vale? 00:03:09
bueno, pues esa es la idea 00:03:11
entonces el primer paso siempre es este 00:03:15
poner la reacción y ajustarla 00:03:19
bueno, vamos a intentar hacerlo ya 00:03:21
entonces este sería el primer paso 00:03:23
vamos a poner el primer paso 00:03:26
poner la radiación y ajustarla 00:03:27
entonces voy a coger el boli verde 00:03:30
da igual el color que sea, claro 00:03:31
entonces empieza por donde queráis 00:03:33
voy a empezar por el sodio 00:03:35
el sodio en la derecha tiene dos 00:03:36
dos aquí chiquititos, significa que hay dos sodios 00:03:38
en la parte de la derecha 00:03:41
sin embargo en la parte de la izquierda solamente hay un sodio 00:03:42
¿cómo se soluciona esto? 00:03:45
aquí pongo un dos y listo 00:03:46
ya tengo dos sodios en la izquierda y dos sodios en la derecha 00:03:48
ese 2 que he puesto delante de la sustancia 00:03:51
NOH, no solamente afecta al sodio 00:03:54
sino a todos los elementos que acompañan 00:03:56
la vitamina sustancia 00:03:58
pero bueno, efectivamente he alterado el oxígeno 00:03:59
he alterado el hidrógeno 00:04:02
yo quería solamente hacer cuenta del sodio 00:04:04
pero bueno, eso lo veré después 00:04:06
lo importante es que hay 2 sodios en la izquierda 00:04:07
y 2 sodios en la derecha 00:04:10
seguimos por ejemplo por el fósforo 00:04:11
¿cuántos fósforos hay en la izquierda? 00:04:14
un fósforo aquí y un fósforo en la parte de la derecha 00:04:15
¿veis? el fósforo está ajustado 00:04:18
voy a ver, pues en plan los hidrógenos 00:04:20
lo que sé, tres hidrógenos aquí 00:04:22
este es subíndice, aquí hay tres hidrógenos 00:04:24
y ahora tenemos dos aquí 00:04:26
dos aquí son tres y dos cinco 00:04:29
¿vale? tendríamos cinco hidrógenos en la izquierda 00:04:31
tiene que haber cinco hidrógenos 00:04:33
en la derecha, ¿cómo hago? 00:04:35
aquí tengo ya uno, ¿verdad? 00:04:37
venga, ¿alguien quiere contribuir? ¿qué haríamos? 00:04:39
¿qué habéis dicho? 00:04:42
¿sí? 00:04:43
perfecto, muy bien 00:04:45
ponemos un dos delante del agua 00:04:46
así, de tal manera que 00:04:49
tendríamos 2 por 2, 4, 4 hidrógenos 00:04:51
en el agua, más uno del 00:04:53
bicho este, 5. Y hay 5 00:04:55
hidrógenos y 5 hidrógenos. 00:04:57
Y solo nos queda verificar el oxígeno 00:04:59
que seguramente está ajustado, pero 00:05:01
vamos a intentar verlo. Oxígenos 00:05:03
en la parte izquierda, en el ácido 00:05:06
ortofosfórico, tengo 4 oxígenos 00:05:07
y aquí, como este 2 afecta 00:05:09
a todos los elementos de esta sustancia, pues hay 00:05:11
2 oxígenos. 4 de aquí y 2 de aquí, 00:05:13
6 oxígenos. Pero 00:05:16
en la parte de la derecha pasa lo mismo. Aquí tengo 00:05:17
cuatro oxígenos, pero tengo 00:05:19
dos, por uno es dos, dos y cuatro es seis 00:05:21
también los tengo. ¿Veis? Entonces así de fácil 00:05:23
poniendo estos numeritos verdes he conseguido 00:05:25
que haya el mismo número de elementos químicos a la izquierda 00:05:27
que a la derecha. ¿Vale? 00:05:29
Muy bien, perfecto. Este es el primer paso. 00:05:31
Entonces, el 00:05:34
siguiente paso necesito pues 00:05:35
dictar un poco el ejercicio. 00:05:37
¿Qué me dan aquí? Pues me suelen 00:05:40
decir. Oiga, pues resulta 00:05:41
que tenemos 00:05:43
120 gramos 00:05:44
de ácido ortofosfórico 00:05:47
esto es un dato del ejercicio 00:05:48
tenemos 120 gramos de ácido ortofosfórico 00:05:49
y me pregunta el problema 00:05:52
¿cuánto volumen 00:05:54
de agua 00:05:56
se formará en esta reacción química 00:05:57
a una presión 00:06:00
de una atmósfera 00:06:02
y una temperatura 00:06:04
de 25 grados centígrados 00:06:08
¿vale? 00:06:11
Entonces, fijaos, en este tipo de ejercicios hay siempre un segundo paso que es leer el enunciado y ver qué sustancia. 00:06:13
Me preguntan cosas y qué sustancia es el dato. 00:06:23
Entonces, fijaos que nada más leer el enunciado, lo he puesto así un poco a grandes rasgos, 00:06:26
como os doy cuenta rápidamente, que me preguntan qué volumen de agua. 00:06:31
Luego, el agua sería la incógnita, ¿veis? Qué fácil, esto parece de parvulitos. 00:06:35
Y ahora, ¿de qué sustancia me dan datos? 00:06:39
pues de ácido ortofosfórico 00:06:43
que me dicen que tenemos 120 gramos 00:06:44
pues pongo un puntito encima, ¿veis? 00:06:46
entonces este segundo paso es un paso 00:06:48
estúpido, digamos, pero a mí me gusta 00:06:50
darlo y es, le podemos titular 00:06:52
detectar 00:06:54
detectar 00:06:56
detectar qué sustancia es el 00:06:57
dato y qué sustancia es 00:07:02
la incógnita, dato 00:07:04
e incógnita 00:07:06
este sería este paso que es estupidísimo 00:07:08
porque consiste simplemente 00:07:10
en leer y ya está 00:07:12
¿ves? 00:07:13
esto es muy fácil, ¿de qué me pide el problema? 00:07:15
el volumen de agua, pues el agua es la incógnita 00:07:18
¿de qué otra sustancia me dan datos? 00:07:20
del ácido ortofosfórico, pues ese es el dato 00:07:22
luego el segundo paso 00:07:24
es estupidísimo 00:07:26
el tercer paso 00:07:27
es pasar el dato 00:07:29
pasar la sustancia 00:07:32
a moles 00:07:34
pasar la sustancia 00:07:37
a moles 00:07:39
¿vale? 00:07:40
¿Y eso en qué consiste? 00:07:42
Pues fijaos, me han dicho 120 gramos de ácido ortofosfórico. 00:07:44
¿Y cómo paso yo eso a moles? 00:07:49
¿Vale? 00:07:51
Entonces, la cuestión filosófica es que los moles 00:07:52
es igual a la masa en gramos de la sustancia 00:07:55
partido de la masa molar. 00:07:59
Esto es la forma que tenemos yo de hacer el problema. 00:08:03
Ahora os cuento. 00:08:08
Vale, vamos a omitir a estos, a omitir a todos. 00:08:10
¿alguien ha dicho en el chat algo? 00:08:14
recordad que los chats 00:08:22
quedan grabados, no digáis cosas raras 00:08:23
entonces, ¿veis? eso es 00:08:25
los moles, los moles es la masa en gramos 00:08:36
de la sustancia, es de la masa moral 00:08:39
así como la hoyo 00:08:41
yo soy ingeniero aeroespacial 00:08:42
y evidentemente empecé con las fórmulas 00:08:44
a mí los factores de conversión 00:08:46
no me molan nada 00:08:48
pero lo voy a explicar también con factores de conversión 00:08:52
hola, pasa 00:08:54
¿ha dicho algo de que va a dar la nota del C? 00:08:56
sí 00:08:58
entonces, para hallar los moles tenemos 00:08:59
esta cosa que es una fórmula 00:09:03
que me dice que, bueno, os digo lo que son las cosas 00:09:05
la N son los moles 00:09:08
¿por qué se le llama N 00:09:09
si son moles? 00:09:11
¿No los escucha? 00:09:13
Bueno, la gente le llama M. 00:09:14
Serían entonces no les, ¿verdad? 00:09:17
Pero no, son moles. 00:09:19
Es la M esta. 00:09:20
Luego la masa, la M pequeñita esta, M minúscula, es la masa en gramos de la sustancia, 00:09:21
la masa concreta que tenemos de la sustancia. 00:09:26
Y esto, que he puesto M en mayúscula, M minúscula, se llama masa, 00:09:29
masa molar. 00:09:33
Masa molar. 00:09:38
entonces vamos a ir describiendo 00:09:38
esto, a ver que es cada cosa 00:09:41
entonces, la masa molar, ¿qué narices es? 00:09:42
pues esto, yo creo que si no 00:09:45
tiene que dar en terceros 00:09:47
se coge la sustancia, que será 00:09:48
C3PO4 00:09:51
y yo evidentemente en el examen 00:09:52
os daré unos datos, os daré datos 00:09:55
os diré 00:09:57
el hidrógeno es 1 00:09:59
esto es la masa atómica del hidrógeno 00:10:01
viene en las tablas periódicas, pero por supuesto 00:10:03
no hay que sabérselo, claro 00:10:05
el fósforo, pues tiene una pinta bestial 00:10:06
de ser 31 00:10:09
el oxígeno, 16 00:10:10
estos números son las masas atómicas de estas sustancias 00:10:13
que vienen en las tablas periódicas 00:10:15
pero no hay que sabérselo, entonces yo en el examen os lo doy 00:10:17
¿qué significa eso de masa atómica? 00:10:19
en realidad el nombre está mal puesto, parece que es 00:10:23
la masa de un átomo, no es verdad 00:10:25
es la masa, no sé si vimos en el vídeo 00:10:27
mío el otro día, que hablaba 00:10:29
precisamente de estas cosas de los moles 00:10:31
ese 16 gramos 00:10:33
o ese 31 gramos 00:10:35
no es la masa de un átomo 00:10:37
de fósforo, sino la masa 00:10:39
de 6,022 00:10:41
por igual que las 23 átomos 00:10:43
de fósforo. ¿Veis lo que digo, no? 00:10:45
16 gramos, ¿qué es? Es la masa 00:10:47
de un átomo de oxígeno. No. 00:10:49
16 gramos es la masa de 6,023 00:10:51
por igual que las 23 átomos de oxígeno. 00:10:53
¿Veis? Pero todo el mundo le llama masa atómica 00:10:55
aunque está impreciso 00:10:57
y muy mal dicho. Pero bueno, todo el mundo lo entiende. 00:10:59
Entonces, voy a ello. 00:11:02
¿Cómo se calcularía, por tanto, la masa molar 00:11:03
del H3PO4 00:11:05
pues, fijaos qué hace 00:11:07
el hidrógeno es 1, perfecto 00:11:09
¿cuántos hidrógenos tenemos ahí? 00:11:11
pues 3 hidrógenos, más 00:11:13
el fósforo, 31 00:11:15
¿cuántos fósforos tenemos? 00:11:17
pues 1 00:11:20
más, el oxígeno es 16 00:11:20
¿cuántos oxígenos tenemos? 00:11:23
pues 4, ¿veis? 00:11:25
esto se calcula tranquilamente 00:11:27
¿y cuánto da? 00:11:29
¿100 y algo dará esto? 00:11:31
a ver que me han dicho algo 00:11:34
de momento 00:11:35
Ana y Laura me han dicho 00:11:39
que te diga que no podían asistir 00:11:42
a la reunión porque les coincidía con el médico 00:11:44
luego se ve la grabación sin problemas 00:11:46
la grabación está para eso 00:11:48
si veis por cierto que se me olvida grabar 00:11:49
sabemos que está grabando 00:11:52
porque está este punto rojo aquí 00:11:54
y además está 00:11:55
este letrito que veis todos 00:11:57
que te está grabando, atención 00:12:00
no está grabando, atención 00:12:01
vale, si se me olvida grabarlo 00:12:03
como lo recordáis y ya está, ¿vale? 00:12:06
Pero precisamente las grabaciones 00:12:08
están para que las veáis. 00:12:10
¿Cuánto da esto alguien que tenga una calculadora? 00:12:11
¿Cuánto? 00:12:14
Muy bien, perfecto. Qué rapidez 00:12:15
mental, muy bien, 98. 00:12:18
¿Vale? Las unidades 00:12:20
de esto, porque esto tiene unidades, claro. 00:12:22
98, ¿qué? 98 gramos 00:12:24
mol. ¿Veis? 00:12:25
Esto significa que un mol, 00:12:28
o sea, 6,023 por 00:12:30
el de 93 bichos de estos, 00:12:31
pesan 98 gramos. 00:12:34
Tienen de masa 98 gramos. 00:12:36
¿Veis la cosa? 00:12:37
Bueno, perfecto. 00:12:39
Y entonces, según yo, ¿cómo hay que hacer los moles? 00:12:41
Pues según yo hay que hacer los moles de la siguiente manera. 00:12:43
Moles es, ¿cuánta masa tenemos concreta de este señor? 00:12:46
120 gramos. 00:12:50
¿Y cuánto es la masa de un mol? 00:12:52
98 gramos. 00:12:54
¿Veis? Así. 00:12:57
Entonces aplica la formulita y ¿cuánto da? 00:12:59
120 entre 98. 00:13:01
¿Cuánto? 00:13:06
Pues 1,22 ponemos y ya está. 00:13:06
uno con 22 moles 00:13:09
así de fácil se añaden los moles 00:13:11
de una sustancia de la cual me dan la masa 00:13:15
con esta formulita 00:13:17
ahora, que votos en el examen 00:13:19
y dicen, no, a mí me han explicado esto con factores de conversión 00:13:21
y yo lo prefiero hacer con factores de conversión 00:13:24
sin problemas 00:13:26
sin problemas, yo soy el dueño de la empresa 00:13:27
yo soy mis ingenieros 00:13:30
yo os digo, hacedme esto 00:13:31
me da igual como lo hagáis 00:13:32
me da igual exactamente 00:13:34
como si me decís, no es que tengo poderes mentales 00:13:36
y ya sé la solución 00:13:39
me da igual, dime la solución que es lo que me interesa 00:13:40
la solución, ya está 00:13:42
no sé si alguna vez os he contado 00:13:44
un caso 00:13:46
yo tengo en mente al ingeniero, porque soy ingeniero, claro 00:13:47
y tenía una empresa también de ingeniería 00:13:50
donde tenía montones de ingenieros 00:13:52
trabajando para mí, claro 00:13:54
bueno, para mí, no, para la empresa 00:13:55
no, no eran esclavos 00:13:59
y no sé qué iba a decir 00:14:02
ah, sí, sí iba a decir una cosa 00:14:05
interesante, no sé si alguna vez os he contado 00:14:10
que cuando estaba haciendo la carrera 00:14:12
en quinto curso, había seis cursos 00:14:15
antes, ahora ya van quitados, ahora son menos 00:14:17
entonces había seis cursos 00:14:19
en quinto curso, en una asignatura 00:14:21
que se llamaba fabricación 00:14:23
pues en esa asignatura 00:14:24
el profesor, que generalmente 00:14:27
en la escuela de aeronáuticos, pues generalmente 00:14:29
hay profesores que están trabajando 00:14:31
al mismo tiempo que dan clase, trabajan en la empresa 00:14:33
privada 00:14:35
porque realmente al profesor le pagan poquísimo dinero 00:14:35
entonces tiene que hacer otras cosas, claro 00:14:39
entonces el profesor este 00:14:41
que tenía una empresa, trabajaba en una empresa 00:14:43
nos contó un día 00:14:45
una anécdota muy graciosa 00:14:47
que os voy a contar 00:14:49
rápidamente 00:14:51
resulta que en esa empresa 00:14:52
les vino digamos 00:14:54
la siguiente 00:14:56
cosa que estaba pasando 00:14:59
de una fábrica de pegamentos 00:15:00
una fábrica de pegamentos que me imagino que sería 00:15:02
ahí medio o alguna de estas fábricas de pegamentos 00:15:05
tenían un problema que había que resolver 00:15:07
y se lo habían pasado a ellos para que decidieran 00:15:09
a ver cómo se resolvía el problema 00:15:12
y el problema era el siguiente 00:15:13
ya sabéis que en las fábricas existen 00:15:15
cintas transportadoras porque se fabrican en serie 00:15:18
claro, entonces aquí hay una cinta 00:15:20
transportadora y en esa cinta transportadora 00:15:22
lo voy a pintar 00:15:24
tenemos una cinta transportadora y en esa cinta transportadora 00:15:25
pues van los tubos de pegamento 00:15:28
tubo de pegamento, tubo de pegamento 00:15:29
tubo de pegamento, tubo de pegamento 00:15:31
tubo de pegamento, tubo de pegamento 00:15:33
etcétera 00:15:36
van por aquí corriendo los tubos de pegamento 00:15:36
y entonces esos tubos de pegamento 00:15:40
pasan por encima de una máquina 00:15:41
esa máquina los mete en una cajita 00:15:44
y luego esas cajitas ya van saliendo de aquí 00:15:47
y caen a un sitio que es una caja grande 00:15:53
y ya se embalan y se llaman a los comercios 00:15:55
pero resultaba que la máquina esta 00:15:58
se había desconfigurado un poquito 00:16:01
y la máquina esta 00:16:04
metía 00:16:05
en una caja 00:16:07
los flujos de pegamento 00:16:08
pero a veces fallaba 00:16:09
es lo típico 00:16:10
a veces fallaba 00:16:12
y metía 00:16:14
en una caja de pegamento 00:16:15
algo que no había pegamento 00:16:16
o sea, por ejemplo 00:16:18
metía una caja aquí 00:16:19
entre medias, ¿no? 00:16:20
y entonces, ¿qué pasa? 00:16:21
que había cajas 00:16:22
que aquí caían 00:16:23
cajas llenas 00:16:24
¿puedes abrirla, por favor? 00:16:25
hola, ¿qué tal? 00:16:35
sí, claro 00:16:37
bueno, pues entonces 00:16:38
esta máquina 00:17:01
metía, digamos, dentro del tubo de pegamento 00:17:03
nada, porque entonces había 00:17:05
entonces aquí, cajas de pegamento 00:17:07
sin pegamento 00:17:09
y entonces, ¿qué pasa? pues hombre, que los comerciantes 00:17:10
cuando llegaba la caja esta grande, los comerciantes 00:17:13
a ver qué pasa aquí, que de repente 00:17:16
hay cajas con pegamento y de repente 00:17:17
hay una caja vacía y me están cobrando 00:17:19
toda la caja. Esta gente 00:17:21
y todos los comerciantes se cazaban. 00:17:23
Entonces hubo que resolver el problema 00:17:25
este de esta máquina. 00:17:27
Entonces se lo plantearon los ingenieros 00:17:29
de allí, pues que había yo que sé 00:17:31
20 o 30 ingenieros, porque en las fábricas 00:17:33
es así, ¿no? Y decían 00:17:35
a ver, tenemos que resolver este problema. A ver, 00:17:37
¿cómo lo hacemos? 00:17:39
Y entonces pues todo el mundo empieza a pensar 00:17:41
¡Ay, madre mía! 00:17:42
No, pues yo creo que podemos poner una célula fotoeléctrica 00:17:44
¿Sabéis lo que es una célula fotoeléctrica, no? 00:17:47
Sí, una célula fotoeléctrica, ponemos una célula fotoeléctrica, no sé qué, y entonces la célula fotoeléctrica detecta que hay un bote y entonces salta la máquina y pone la caja. 00:17:49
Ya, pero ¿eso cuánto cuesta? Joder, macho, la célula fotoeléctrica, ahora, pues sepa Dios, si la compramos de los chinos, no, de los chinos no, joder, vamos a comprar unas cosas más serias, no sé qué. 00:18:01
no pues 00:18:09
10.000 euros 00:18:09
¿10.000 euros? 00:18:10
una mierda de cernura fotolítica 00:18:12
sí 00:18:13
¿qué cuesta eso? 00:18:14
no pues otra cosa sería 00:18:15
pues yo que sé 00:18:16
pues 00:18:17
hacer que esta máquina 00:18:17
hacer un movimiento 00:18:18
para que la máquina gire 00:18:21
y gire así 00:18:22
y que justo gire 00:18:23
cuando gire 00:18:24
pase por allí 00:18:25
en fin 00:18:26
se inventaban cosas súper raras 00:18:26
¿no? 00:18:28
y cosas que costaban 00:18:28
muchísimo dinero 00:18:29
y ya viene uno 00:18:30
esto es totalmente verdad 00:18:32
parece un chiste 00:18:34
pero no es verdad 00:18:34
ya viene uno 00:18:35
y dice 00:18:36
a ver tú 00:18:37
tu solución 00:18:37
¿cuánto cuesta tu solución? 00:18:38
20 euros 00:18:40
sí, sí, sí 00:18:41
porque yo tengo que ir a los chinos 00:18:44
y comprar un ventilador 00:18:46
de estos pequeños 00:18:48
¿cómo que vas a comprar un ventilador? 00:18:49
aquí queremos un ventilador ahí 00:18:51
pues el tío dice, muy sencillo 00:18:52
yo me coloco aquí un ventilador en frente 00:18:56
el ventilador 00:18:58
está echando aire 00:19:00
y se ve una caja 00:19:01
está vacía, pesa poco 00:19:04
y se va a tomar por saco la caja 00:19:05
así de sencillo 00:19:07
poner en la cinta transportadora 00:19:10
un ventilador que sopla 00:19:11
si la caja está vacía, no pesa más mierda 00:19:13
entonces la caja se la va a tomar por saco 00:19:15
fijaos qué tontería, 20 euros 00:19:17
y resuelven el problema 00:19:19
fijaos, la cosa es resolver problemas 00:19:24
como lo hagas 00:19:26
me da igual 00:19:28
y si es barato, me gusta muchísimo más 00:19:29
entonces, bueno 00:19:31
todo esto es un rollo para 00:19:33
para deciros esto 00:19:34
no es tanto 00:19:37
pero bueno, me enrolla muchísimo 00:19:39
y bueno, en realidad era la excusa 00:19:41
para usar la goma 00:19:43
que me mola muchísimo 00:19:44
así, ¿veis? que me mola la goma 00:19:47
perfecto 00:19:49
y entonces, os voy a explicar otra forma 00:19:51
de hacerlo, y la otra forma de hacerlo es con factores 00:19:53
de conversión, pero es lo mismo en realidad 00:19:55
fijaos, la cosa es 00:19:57
se cogen 120 gramos de la sustancia 00:19:59
y se multiplica por un factor de conversión 00:20:01
¿Qué factor de conversión que es? Pues un mol de sustancia de ácido ortoposfórico, ¿qué masa tiene? 98 gramos. 00:20:04
Gramos se van con gramos y hacemos 120, 98 que da exactamente 1,92 mol. 00:20:13
Sin necesidad de aplicar ninguna fórmula. ¿Veis? 00:20:21
Esto es con factores de conversión y esto es con fórmulas. 00:20:25
Haced lo que queráis. Mientras lo hagáis bien, me da exactamente lo mismo. 00:20:29
¿Vale? Bueno, perfecto. Pues ya está. 00:20:32
a mí los factores de conversión 00:20:35
¿por qué no me gustan? 00:20:38
pues porque 00:20:38
a veces no se pueden aplicar 00:20:39
es como las reglas de 3 00:20:41
a mí me gustan las reglas de 3 00:20:42
pues no, no mucho 00:20:44
pero si hay que usarlas 00:20:45
se usan 00:20:47
lo que pasa es que 00:20:47
las reglas de 3 00:20:48
y en realidad 00:20:49
estas son reglas de 3 00:20:49
las reglas de 3 00:20:50
solo valen 00:20:52
cuando las cosas son 00:20:52
directamente proporcionales 00:20:53
las cantidades son 00:20:55
directamente proporcionales 00:20:55
como sean inversamente 00:20:56
proporcionales 00:20:57
las hemos liado 00:20:58
o hay veces que no son 00:20:58
directamente proporcionales 00:21:01
en fin 00:21:03
hay que tener muchísimo cuidado 00:21:03
con las reglas de 3 00:21:04
y con los factores de conversión, pero lo hacéis 00:21:05
como queráis. Bueno, el caso que ya tenemos 00:21:07
el tercer paso que era pasar a moles 00:21:09
el dato ya está pasado, 1,92 moles 00:21:11
¿vale? 00:21:13
Perfect for you, porque tú lo vales 00:21:15
vamos al cuarto paso, y el cuarto 00:21:17
paso es este 00:21:19
aquí voy a 00:21:20
la idea es, las cantidades que aparecen 00:21:24
reflejadas ahí arriba 00:21:27
estos numeritos, bueno aquí no hay ningún 00:21:28
numerito pero se supone que es un 1 ¿vale? 00:21:30
esto es un 2, aquí hay un 1 delante 00:21:32
¿veis? si no hay nada es un 1 00:21:35
Esto es un 2. Antes de seguir, os explico qué significa esto. Pues significaría lo siguiente, que si junto un mol de H3PO4 con dos moles de NaOH, se forma un mol de esto y dos moles de agua. 00:21:36
estos son los coeficientes estilométricos 00:21:52
¿vale? si habláramos de 00:21:54
volúmenes, significa que un volumen 00:21:56
de esto, un litro de esto 00:21:58
relacionado con dos litros de esto 00:22:00
para dar un litro de esto y dos litros 00:22:02
de esto, ¿veis? es decir 00:22:04
vamos a hablar en plan tazas 00:22:06
imaginaos que estamos cocinando 00:22:08
pues generalmente cuando se cocina 00:22:09
cuando se hacen tartas se habla de tazas 00:22:12
pues echamos una taza de azúcar 00:22:14
dos tazas de huevos y me da 00:22:16
pues esto y esto 00:22:18
¿veis? o sea, estas son las cantidades que tengo que echar 00:22:19
en la receta nuestra, ¿de acuerdo? 00:22:22
Entonces, ¿por qué lo digo? 00:22:24
Porque ahora vais a ver una especie de regla de tres, 00:22:26
ahora sí, en texto, porque son cantidades 00:22:28
directamente proporcionales. Entonces digo, 00:22:30
que casi fácil es. 00:22:32
Este paso le podéis titular una regla de tres. 00:22:33
Bien, ¿no escribe ahora o qué? 00:22:38
Chicos. 00:22:40
Cambiemos de boli. 00:22:42
No escribe. 00:22:44
¿Por qué no, en plan, escribes? 00:22:47
Ah, sí, ahora sí. Se ha acabado la tinta. 00:22:49
vale, entonces 00:22:53
este paso le podéis titular 00:22:55
regla de tres 00:22:57
regla de tres 00:22:58
de three rule 00:23:02
regla de tres 00:23:03
entre dato e incógnita 00:23:05
y fijaos que fácil es 00:23:08
si resulta que un mol de ácido 00:23:08
ortofosfórico 00:23:12
es decir de ácido 3PO4 00:23:13
da lugar 00:23:16
según estoy viendo en la reacción 00:23:18
ajustada a dos moles de agua 00:23:19
esto lo estoy viendo en la reacción ajustada 00:23:22
por eso había que ajustarla, claro 00:23:25
¿ves? lo estoy viendo aquí arriba 00:23:27
un mol de ácido ortofosfórico 00:23:29
aquí hay un 1, origina 00:23:31
dos moles de agua 00:23:33
ese primer paso de la regla de 3 es súper fácil 00:23:34
porque es mirar únicamente en la parte de arriba 00:23:37
¿ves que fácil? 00:23:40
y ahora en la parte de abajo 00:23:42
digo 00:23:43
pues 1 con 22 moles 00:23:44
concretos que tengo del ácido 00:23:47
ortofosfórico 00:23:49
me darán X moles de agua 00:23:51
¿ves que fácil? es total 00:23:53
todos los pasos son de niños pequeños 00:23:55
pero este también 00:23:59
este paso 00:24:00
se puede hacer así como he hecho yo 00:24:03
con una regla de tres o con factores de conversión 00:24:05
pero con factores de conversión es exactamente lo mismo 00:24:07
lo voy a hacer aquí 00:24:09
con otro color para que veáis que esto 00:24:11
que he hecho aquí es una regla de tres 00:24:13
es lo mismo que esto de factores de conversión 00:24:14
lo de los factores de conversión sería de la siguiente manera 00:24:17
tengo uno con 22 moles 00:24:19
de ácido ortofosfórico 00:24:22
voy a poner aquí todo 00:24:24
de H3PO4 00:24:26
por 00:24:28
factor de conversión 00:24:30
el factor de conversión lo saco 00:24:32
de mirar los coeficientes 00:24:34
de dato incógnita, entonces que veo 00:24:36
que por cada mol 00:24:38
de H3PO4 00:24:40
se originan dos moles 00:24:44
de agua, ¿ves que es súper fácil? 00:24:49
Entonces, la idea es que cojo el boli este, por ejemplo, que es el LGTBI, esto se va con esto, ¿veis? 00:24:53
Esto se va con esto y quedan moles de agua. 00:25:03
Sí, es que es de color arcoiris. 00:25:07
Le llamo LGTBI. 00:25:09
Pues un mol de esto, se va con un mol de esto y quedan, pues eso. 00:25:11
¿Ves que es súper fácil? 00:25:14
Entonces, hay muchos profesores de química. 00:25:16
Yo no soy profesor de química, en realidad. 00:25:19
yo soy un terrorista de la química 00:25:23
los profesores de química 00:25:26
nos de verdad 00:25:29
dicen que hay que hacerlo así 00:25:30
los profesores de química de verdad 00:25:32
dicen que esto hay que hacerlo así 00:25:34
con el factor de conversión 00:25:36
y yo les digo, pero a ver 00:25:37
pero si eso es igual que esto 00:25:39
no, no es lo mismo 00:25:41
no es lo mismo 00:25:43
pero si es lo mismo cambiar de orden 00:25:45
un factor de conversión es igual que una regla de tres 00:25:48
o sea, por favor 00:25:51
¿qué me estás contando? 00:25:53
bueno, no somos de 00:25:56
disquisiciones filosóficas 00:25:58
entonces, era para deciros que vosotros 00:25:59
lo podéis hacer en examen como queráis 00:26:01
o en plan regla de tres pura y dura 00:26:03
o en plan factores de conversión como queráis 00:26:05
lo hacéis como queráis 00:26:07
mientras esté bien 00:26:09
bueno, y entonces, un leve cálculo mental 00:26:10
me induce a pensar que los moles 00:26:14
de agua que salen 00:26:16
son exactamente 00:26:17
exactamente 00:26:19
2,44 moles 00:26:22
va con retraso esto 00:26:24
ah, que esto es con el LGTBI 00:26:26
no es que se inscribe peor 00:26:27
no sé por qué 00:26:31
bueno 00:26:31
2,44 moles 00:26:38
vale, 2,44 moles de agua 00:26:40
¿veis? entonces ya tenemos prácticamente el problema terminado 00:26:44
dime, ah no 00:26:46
ah vale 00:26:47
¿veis entonces que ya sé la cantidad de agua 00:26:48
que se forma? 2,44 moles de agua 00:26:52
entonces el problema está terminado 00:26:54
pues casi 00:26:56
no está terminado porque me piden el volumen 00:26:57
pero bueno 00:27:00
en principio está casi terminado, ya sea la cantidad 00:27:02
de agua que se forma, si tengo 120 gramos 00:27:04
de ácido ortoposfórico, veis un poco la idea 00:27:06
entonces el quinto paso 00:27:08
le suelo llamar yo 00:27:10
a ver si me cabe por aquí 00:27:11
el quinto paso le suelo llamar yo 00:27:13
no voy a escribirlo, lo copiáis 00:27:16
vosotros si queréis, es adecuar 00:27:18
a la solución del problema 00:27:20
ponedlo como queráis 00:27:22
pero significa que, a ver 00:27:24
me han pedido el volumen de agua 00:27:26
ya sé la cantidad de agua, ya sé los moles de agua 00:27:27
pero me han pedido el volumen, pues tendré que hacer algo 00:27:30
tengo que pasar a lo que realmente 00:27:31
me pide el problema 00:27:34
y después voy a llamar así, adecuar a lo que pide el problema 00:27:35
o sea que en el quinto paso 00:27:38
lo que tengo que hacer es hallar el volumen de agua 00:27:39
¿ves lo que digo, no? 00:27:41
así 00:27:44
y ahora vamos a ver cómo se resuelve eso 00:27:44
entonces 00:27:47
otra cosa que no sé si habéis dado 00:27:49
en segundo, esto será en segundo 00:27:51
y también en tercero 00:27:53
Y si no lo habéis dado, os lo cuento yo sin problemas. 00:27:55
Cuando tenemos gases, cuando tenemos problemas de gases aquí, 00:27:58
bien dicho significaría esto, ¿verdad? Así tenemos estos problemas. 00:28:04
Entonces la cuestión es, ¿por qué sé que tengo un problema de gases? 00:28:08
Porque tengo aquí la presión y la temperatura, ¿veis? 00:28:11
Presión en una atmósfera, temperatura 25, me piden el volumen. 00:28:14
Y entonces en estos casos aplicamos casi sin excepción una ley, 00:28:17
que a ver si os suena 00:28:21
P por V 00:28:22
igual a nRT 00:28:25
que se llama ecuación general de los gases 00:28:26
si no lo ha visto nunca, pues lo apuntáis y ya está 00:28:28
¿vale? ecuación general de los gases 00:28:30
y os digo lo que significa esto 00:28:33
la P es presión 00:28:35
que se pone siempre en atmósferas 00:28:36
el volumen 00:28:38
es el volumen 00:28:40
la V es el volumen que se mide en litros 00:28:41
litros, atmósferas 00:28:44
la N 00:28:52
son los moles, eso ya lo he dicho antes 00:28:52
la N son los moles de la sustancia 00:28:55
luego, la R 00:28:57
es una constante 00:28:59
que es la constante general de los gases 00:29:00
que vale, hay que sabérselo 00:29:02
0,082 00:29:04
y sus unidades, si queréis también apuntarlas 00:29:06
son atmósferas litro 00:29:09
partido de mol 00:29:10
grado Kelvin 00:29:12
así, ¿veis? 00:29:15
y luego T es la temperatura 00:29:16
pero temperatura mayúscula, es decir 00:29:18
temperatura en grados Kelvin 00:29:20
¿de acuerdo? 00:29:21
bueno, hoy estamos repasando muchas cosas 00:29:23
no, ah sí, atmósferas litros 00:29:25
partido mol grado kelvin 00:29:31
esas son las unidades, ¿vale? 00:29:33
eso hay que sabérselo, es una constante 00:29:34
y siempre va de lo mismo, 0,082 00:29:37
y ya está, ¿vale? 00:29:39
entonces hoy estamos dando dos fórmulas 00:29:40
dos fórmulas interesantísimas 00:29:42
que son esta 00:29:44
que me permite 00:29:46
pasar de masa a moles 00:29:48
y esta que me permite 00:29:50
pasar de moles a volumen 00:29:52
cuando se trata de un gas 00:29:54
dos fórmulas importantísimas 00:29:57
en vista hoy, ¿vale? 00:29:59
entonces, ¿qué tenemos que hacer? pues aplicarla 00:30:00
entonces, fijaos que la presión me la han dado 00:30:03
una atmósfera, el volumen me lo han pedido 00:30:05
los moles 2C 00:30:07
2,44 moles de agua 00:30:08
la R es 0,082 00:30:10
y la temperatura no sería 25 00:30:13
recordar, si no lo sabéis 00:30:15
pues lo recuerdo yo, que la temperatura 00:30:17
en grados Kelvin, que es la unidad 00:30:19
del sistema internacional de temperatura 00:30:21
es la temperatura en grados centígrados 00:30:23
que es la que más solemos usar 00:30:25
más 273 00:30:26
vale, esto es otra de las cosas que hemos aprendido hoy 00:30:30
porque no sé si lo sabíais 00:30:33
y me imagino que sí, y si es que no, pues lo apuntáis y ya está 00:30:34
la T mayúscula significa temperatura 00:30:37
pero en grados Kelvin 00:30:40
es decir, sumar 273 00:30:43
muy bien, perfecto 00:30:46
pues entonces, se mete ahí los datos y se saca el volumen 00:30:50
no sé si alguien lo ha hecho, alguien que cuente con una calculadora lo haga 00:30:53
por dejarlo terminado esto 00:30:56
ya os digo, súper fácil 00:30:58
poner uno 00:31:00
¿cuánto? 00:31:00
¿ya lo habéis hecho? 00:31:03
¿cuánto? 00:31:07
vale, 59 00:31:10
con 62 metros 00:31:14
problema de este geometría 00:31:16
terminado 00:31:19
¿veis? 00:31:19
siempre mi consejo 00:31:21
es que sigáis estos pasos 00:31:22
siempre 00:31:23
y siempre salen todos 00:31:23
¿vale? 00:31:26
siempre salen todos 00:31:30
los profesores de química 00:31:31
no suelen explicar los problemas de estequimetría 00:31:34
así, no lo suelen explicar así 00:31:37
vamos, de hecho, si vais a 00:31:38
si alguno de vosotros tenéis 00:31:40
lo que viene siendo ampliación 00:31:42
de física y química 00:31:45
pues no sé si estáis dando estequimetría 00:31:45
o qué estáis dando 00:31:48
¿hay aquí alguien que estáis dando esto? 00:31:49
Pues seguro que no lo explica igual. 00:31:53
¿O sí? 00:31:57
Más o menos. 00:31:58
Bueno, el caso es que en el examen, 00:31:59
en mi examen por lo menos, 00:32:02
en la profesión de física y química, no sé, 00:32:03
pero en el mío me da igual como lo hagáis. 00:32:05
Me da exactamente lo mismo, 00:32:07
mientras tengáis bien la solución. 00:32:09
Y esté sin copiar, que no vale decir 00:32:10
52 con 62, así, directamente. 00:32:12
No, eso no vale. Hay que hacer cosas, ¿vale? 00:32:15
Bueno, perfecto. 00:32:18
Espero que se haya entendido y ahora vamos a intentar hacer otro. 00:32:18
Y vamos a intentar hacer otro 00:32:22
esta vez vamos a sacarlo 00:32:23
un problema 00:32:25
bueno no, me lo invento yo 00:32:27
cojo otra pizarra 00:32:28
entonces 00:32:31
lo dito también pero a grandes rasgos 00:32:33
no falta que lo copiéis a lo bestia 00:32:36
sino a grandes rasgos 00:32:38
entonces en el problema número 2 pues os digo 00:32:39
que 00:32:41
tenemos 00:32:43
pues en plan 00:32:45
3 litros 00:32:47
de propano 00:32:49
la formulación orgánica 00:32:51
yo os lo daré, o sea, yo quería propano, pero os diré entre paréntesis de 3H8, 00:32:54
esto se llama formulación orgánica, no lo hemos dado todavía, ni mucho menos, 00:33:01
o sea que yo os diré las fórmulas, entonces digo, 3 litros de propano a 10 grados centígrados 00:33:05
y una presión de 1,2 atmósferas, lo ponemos a arder, esto lo ponemos a arder, a combustionar, 00:33:11
Las reacciones donde algo arde se llaman combustiones. 00:33:23
Y las combustiones es siempre más oxígeno, gaseoso, que es O2 siempre, 00:33:26
para dar CO2, anílido carbónico o dióxido de carbono, que también se llama, más agua. 00:33:33
Esas reacciones son muy típicas en la química, se llaman reacciones de combustión, 00:33:41
y siempre es más oxígeno para dar CO2 más agua, ¿vale? 00:33:46
en general, así en principio son siempre así, ¿vale? Se llaman reacciones de combustión. 00:33:51
Entonces yo os digo que tengo 3 litros de propano a 10 grados centígrados y uno con 00:33:57
dos atmósferas y os digo, oiga, oiga, ¿cuánta masa de agua obtendré? ¿Cuánta masa de 00:34:01
agua obtendré? ¿Ves? El problema es muy sencillo, igual que antes. Entonces, vamos 00:34:10
a empezar a hacerlo, pero yo esta vez os voy preguntando. En el primer paso pondríamos 00:34:20
la reacción química. C3H8 más O2 para dar CO2 más agua. Así. Entonces, cojo el boli 00:34:25
verde, que es el de ajustar, y vamos ajustando. Como aquí tenemos C3, significa que hay tres 00:34:41
carbonos, pues voy a poner un 3 delante 00:34:47
del CO2. De esta manera 00:34:49
tendré 3 carbonos. Habré alterado 00:34:51
también el oxígeno, por supuesto, 00:34:54
pero ahora no me importa. 00:34:56
El caso es que tengo 3 carbonos en la izquierda 00:34:58
ahora y también 3 carbonos a la derecha. 00:35:00
Me fijo en los hidrógenos, 00:35:03
tengo 8 hidrógenos en la izquierda 00:35:04
para tener 8 en la derecha 00:35:06
tengo que poner aquí un 4. 00:35:08
Ya tendría 4 por 2, 8. 8 hidrógenos 00:35:09
en la derecha. 00:35:12
Y finalmente, los oxígenos. 00:35:13
si cuento los oxígenos de la derecha 00:35:15
tengo 3 por 2, 6 00:35:18
claro, este 3 afecta a todo lo que viene detrás 00:35:19
claro, a todas las sustancias 00:35:22
este 3 le afecta al carbono, pero también le afecta al oxígeno 00:35:23
y hay que tener en cuenta su subíndice 00:35:26
claro, entonces aquí tenemos 3 por 2 00:35:28
Subido por:
Jesús R.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
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Fecha:
28 de octubre de 2020 - 21:35
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CARMEN CONDE
Duración:
50′ 26″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
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