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Moles, moléculas y gramos - Contenido educativo
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Hola, buenos días. Vamos a comenzar con las clases virtuales en este tercer trimestre.
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En este caso, la clase virtual será referida a la realización de la misma debido a la presencia de los exámenes de recuperación durante esta semana,
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para los días 14 y... o 13 y 14, me parece que es, o bueno, el martes y miércoles.
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De tal manera que, cuando el subgrupo no acuda a la clase, pues en lugar de establecer la clase por la cámara, se va a establecer esta clase virtual.
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Del mismo modo para la semana siguiente y para la siguiente a su vez también vamos a tener clases virtuales debido a la presencia de las prácticas de laboratorio
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De tal manera que vamos a tener clases virtuales durante tres semanas seguidas y estas clases virtuales van a complementar las clases presenciales que se están realizando y las clases a través de la cámara
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Durante esta clase virtual se van a corregir algunos de los ejercicios ya pautados durante la semana anterior
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Que son el ejercicio 7, 8 y 9 de la hoja de la ficha 1 de cantidad de sustancia que está en el propio aula virtual
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Vamos a seguir trabajando el concepto de mol y su relación con el número de moléculas y cologramos
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Entonces el primero de los ejercicios me dice que tenemos una bombona que contiene 14 kg de garbutano
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Y me dicen que es este, el garbutano, el C4H10
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En primer lugar me piden la base de la bombona en gramos
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Pues voy a pasar de kilogramos a gramos
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Y para ello con un factor de conversión
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Recordad que en los factores de conversión siempre se asocia el 1 a la magnitud mayor
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En este caso el kilogramo
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Normalmente nosotros en este tema vamos a asociar el 1 siempre al mol
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Como vamos a ver posteriormente
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Luego se pregunta la masa molecular, la masa molar
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Para lo cual tengo que establecer cual es la masa atómica de cada elemento en la tabla periódica
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La del carbono, si lo busco es 12
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Pero como hay 4 carbonos, como podemos observar que 4 será 12 por 4, cada vez que cambia de elemento un más, y luego como hidrógeno es 1, 1 por 10.
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12 por 4 es 48 más 10, 58.
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Esto quiere decir que la masa de una molécula son 58 humas, pero la masa molecular son 58 gramos partido de mol.
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Que la masa de un mol son 58 gramos partido de mol.
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Me pregunto también el número de moles
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Parto de mi dato y a partir del factor de conversión
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Los gramos que están arriba para que se vayan
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Abajo y arriba lo que yo creo que aparezca
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Que son los moles
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Recordar, siempre, siempre, siempre
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Un 1 al mol
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Siempre un 1 al mol y al otro la correspondencia
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Que hayamos obtenido a la masa molecular
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Yo tengo un número de moles
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Finalmente para el número de moléculas
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Parto del dato que tengo, los moles arriba
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Para que se vayan
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Abajo y arriba lo que yo creo que aparezca
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Que son las moléculas
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¿Y cuál es la relación entre el mol y la molécula? El número de abogadro 6,022 por 10 a la 23.
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Recuerda que durante las clases presenciales ya hemos hablado de cómo se debe introducir en la calculadora este factor exponencial del por 10 a la, con la tecla EXP.
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Y con ello tenemos el resultado del número de moléculas de butano que hay en una bombona de 14 kilogramos.
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El ejercicio 8 es similar, en este caso me dan 25 gramos de amoníaco
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Y me piden tanto los moles como las moléculas
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Recordad, siempre que pase de gramos a moléculas
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Tengo que pasar por el paso intermedio del mol
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Es decir, primero paso los gramos a moles
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Y luego los moles a moléculas
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¿Cómo realizo ambos cambios?
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Con un factor de conversión
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Parto de inmediato, que son los 25 gramos de amoníaco
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Y los gramos que están arriba para que se vayan, abajo
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Y arriba al mol
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Siempre el 1 al mol
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y al otro factor que le corresponda, que en este caso es la masa molecular que he calculado precedentemente
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y que son 17 gramos partido de mol.
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Pues 1,17 y obtengo el resultado.
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Luego realizo el mismo factor de conversión para obtener el número de moléculas.
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En este caso los moles arriba para que se vayan abajo, el 1 de nuevo al mol, como siempre,
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veis que puede estar tanto en el numerador como en el denominador, y en el otro en el número de abogadro.
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El ejercicio 9 es muy similar al ejercicio 10.
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Muy muy similar, en este caso me dicen que es 126 gramos de este ácido que se llama ácido nítrico,
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no me falta saberlo formular, se da ya en el ejercicio,
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y lo que me piden es sacar el número de moles y de moléculas,
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con lo cual el esquema del ejercicio es el mismo y que es lo único que cambia.
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La masa molecular del compuesto, que ya no es 17 como la maníaco,
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sino que al calcularla obtengo que es 73 gramos partido de mol.
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Fijaos como señalo el por 3 en verde, para indicar que multiplico por 3 el del oxígeno,
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porque hay 3 oxígenos, si no me lo hago del hidrógeno y del nitrógeno,
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el 1 y el 14, pues simplemente los planteamos. Con ello puedo obtener los resultados previstos. Por otra parte, finalmente también he establecido la resolución de algunos ajustes de reacciones químicas
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que realizaréis también aquellas personas que no tengáis que realizar el examen de recuperación mientras vuestros compañeros realizan dicho examen.
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Entonces, en el ajuste de reacciones químicas del ejercicio 1 de la ficha 2, que ya está introducida también en el aula virtual, he ajustado solo 4 reacciones, aquí hay muchos más, para recordar cómo se ajustaban un poquito reacciones, para recordar el ajuste de reacciones.
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¿En qué consistía ajustar reacciones químicas? Consistía en que haya el mismo número de átomos de cada elemento a la izquierda y a la derecha de la flecha.
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Recordad que a la izquierda se denominan reactivos y a la derecha productos
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Fijaos que aquí tengo 2 sodios y aquí tengo 2 sodios
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Aquí tengo 2 por 2, 4 hidrógenos
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Y aquí tengo 2 más 2, 4 hidrógenos
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Y finalmente tengo 2 oxígenos y 2 oxígenos
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Con lo cual esta reacción está correctamente ajustada
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Para ello he tenido que introducir el coeficiente estequiométrico del 2 en 3 de los 4 compuestos
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La reacción de abajo parece a priori más difícil
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pero sin embargo, para ajustarla solo necesitamos introducir un coeficiente estequiométrico de 2 en el agua.
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Tener en cuenta cómo funciona este paréntesis, ¿qué significaba el paréntesis?
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Lo mismo que en matemáticas, que en este caso tengo 2 átomos de oxígeno y 2 átomos de hidrógeno.
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Si yo pusiera un numerito aquí delante, si pusiera aquí un 2, pues tendría 2 por 2, 4 átomos de oxígeno y 4 átomos de hidrógeno,
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porque este numerito afecta a los dos elementos.
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Recordad que este era un compuesto del hidróxido de zinc, que ya hemos visto cómo saberlo formular.
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De la misma manera, he ajustado también dos reacciones más, que tenéis aquí abajo, y que podéis comprobar y resolver.
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Es importante que, en primer lugar, lo intentéis vosotros y luego observéis el vídeo de la corrección.
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Si no, no tiene ningún sentido. Si solo veis la solución, pues no tiene ningún sentido.
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Se trata de que primero lo intentéis vosotros.
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Por eso solo he ajustado cuatro reacciones químicas y he mandado las demás.
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de este ejercicio 1 de ajustar reacciones químicas que está en la ficha 2
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para, pautado como deberéis, así como algún ejercicio más de ajustar reacciones químicas del libro.
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Realizarlo, intentarlo, porque la única manera de aprender no es viendo los vídeos,
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sino que es practicando.
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Se trata de practicar y practicar.
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Así que eso es lo que tenéis que hacer durante esta semana,
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puesto que la semana que viene ya vamos a comenzar con la parte de estequiometría,
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que es la más compleja de este tema y para lo cual debemos conocer muy bien
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tanto el ajuste de reacciones químicas como los pasos entre moles, moléculas y gramos es empleo
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de los factores de conversión. Así que a practicar y cualquier duda consultarme. Un saludo.
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- Autor/es:
- Miguel Ros
- Subido por:
- Miguel R.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial
- Visualizaciones:
- 115
- Fecha:
- 10 de abril de 2021 - 13:44
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES SENDA GALIANA
- Duración:
- 07′ 14″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 1920x1080 píxeles
- Tamaño:
- 892.72 MBytes
