MODELOS ATÓMICOS | Mediateca de EducaMadrid

Hola a todos, somos Jaime Ramírez, Candela, Adrián y yo, Álvaro Lynch, 00:00:15

y os vamos a presentar nuestro proyecto de los avances o descubrimientos científicos 00:00:20

que ha habido a lo largo de estos años. 00:00:27

Esperamos que os guste. 00:00:30

Ahora vamos a hablar sobre la teoría atómica de Dalton. 00:00:54

Se inventó en 1803 a principios del siglo XIX y fue creada por John Dalton. 00:00:58

La idea principal que Dalton propuso de la materia fue que la materia está formada por átomos indivisibles 00:01:07

y que cada elemento tiene átomos con masas específicas y únicas. 00:01:17

Estos átomos se combinan en proporciones definidas para formar compuestos. 00:01:22

El experimento clave que hizo consistía en analizar las leyes de las proporciones definidas 00:01:28

y multiplicarse en las relaciones químicas. 00:01:35

Y su evolución fue, y la evolución de esta teoría, fue que su modelo fue corrigiendo la idea previa de que la materia era continua y sin estructura interna, 00:01:40

sentando las bases para modelos posteriores que incorporaron la estructura interna del átomo. 00:01:55

Ahora vamos a hablar del modelo de Thomson. Se hizo en 1897, a finales del siglo XIX, por W. J. Thomson y fue bautizado como el Pudding de Passat. 00:02:02

La idea principal que Thomson propuso fue que el átomo era una esfera con carga positiva en la que estaban incrustados 00:02:27

los electrones de carga negativa como pasas en un pudding. El experimento clave que realizó 00:02:42

fue a través de experimentos con tubos de rayos catódicos y descubrió el electrón 00:02:49

al observar que los rayos eran desviados por campos eléctricos y magnéticos, lo que indicaba 00:02:58

que estaba formado por partículas cargadas negativamente. 00:03:05

Su evolución fue que el modelo de Thomson mejoró el de Dalton al introducir partículas subatómicas, 00:03:12

que eran los electrones, demostrando que el átomo no era indivisible. 00:03:19

Hola a todos, yo os voy a hablar sobre la teoría cuántica de Planck. 00:03:25

La teoría cuántica de Planck se diseñó y postuló en el año 1900. 00:03:30

Esta, en comparación a otras, no tiene ningún sobrenombre ni ningún otro título. 00:03:35

La persona que diseñó y creó esta teoría se llama Max Planck. 00:03:41

Y como podéis ver, este es él. 00:03:49

Esta teoría revolucionó la física diciendo que la energía no se emite o se absorbe de forma continua. 00:03:54

Esta teoría postula que la energía se emite y se absorbe en paquetes discretos llamados cuantos. 00:04:01

Planck sugirió que la energía no puede intercambiarse en cantidades arbitrarias, sino en unidades mínimas y discretas. 00:04:08

La energía de un cuanto es directamente proporcional a la frecuencia de la radiación. 00:04:16

Según la ecuación de Planck, E es igual a H por V, donde H es la constante de Planck. 00:04:23

Esta ecuación es una ecuación que creó él 00:04:30

Y esto es una constante fundamental de la materia y naturaleza 00:04:33

Por último, como podéis ver, este es el símbolo que hemos decidido mi grupo y yo 00:04:40

Ahora os voy a hablar del modelo de Ernest Rutherford 00:04:44

Se creó el modelo en 1911 por el científico llamado Ernest Rutherford 00:04:54

También conocido como Lord Rutherford 00:05:00

Y este es él 00:05:02

Rutherford propuso un nuevo modelo atómico en el que el átomo posee un núcleo central denso y con carga positiva 00:05:03

alrededor del que giran los electrones 00:05:12

El experimento clave llegó a esta conclusión mediante el experimento de la lámina de oro 00:05:14

en el que bombardeó una lámina de oro con partículas alfa y observó que algunas se desviaban 00:05:21

lo que indicaba que la presencia de un núcleo 00:05:26

Y la evaluación, su modelo corrigió el de Thomson, demostrando que el átomo no era una masa uniforme, de carga positiva por electrones incrustados, sino que tenía una estructura nuclear. 00:05:28

Fue un avance porque introdujo el concepto de núcleo atómico y sentó las bases de la física nuclear moderna. 00:05:38

Y ahora os voy a hablar del modelo de Bohr, creado en el 1913 por el científico Niels Bohr, y este es él. 00:05:49

Bohr propuso que los electrones giraran alrededor del núcleo, en órbitas circulares fijas, con niveles de energía determinados. 00:05:57

Solo pueden emitir o absorber energía al pasar de una órbita a otra. 00:06:08

Basó su modelo en el estudio del espectro del hidrógeno, 00:06:12

explicando que las líneas espectrales se dividían a los saltos cuánticos de los electrones entre niveles de energía. 00:06:16

Su modelo mejoró el de Rutherford, al introducir principios de autoridad cuántica, 00:06:22

cuántica, logrando explicar la estabilidad del átomo y el comportamiento de los espectros. 00:06:26

Fue un avance porque combinó la física clásica con la cuántica, acercando la comprensión 00:06:32

moderna y la estructura atómica. 00:06:37

Ahora os voy a hablar sobre el modelo mecano cuántico. El periodo por el que se hizo este 00:06:42

modelo fue en 1926. El título del modelo fue el modelo mecano cuántico del átomo. 00:06:55

El nombre del científico que descubrió este modelo fue Erwin Schrodinger. 00:07:03

Y este es él. 00:07:08

El modelo mecanocóntico dice que los electrones no giran en círculos fijos como en el modelo de Bohr, 00:07:15

sino que están en zonas donde es más probable encontrarlos, como una nube. 00:07:22

Esto se descubrió con una ecuación de Schrodinger, que explica cómo se comportan los electrones como ondas. 00:07:26

Fue un avance porque explicó mejor cómo funciona el átomo y corrigió los errores del modelo anterior. 00:07:31

Y este es el logo que hemos elegido mi equipo y yo para este modelo. 00:07:36

Ahora os voy a hablar sobre el principio de incertidumbre de Heisenberg. 00:07:47

El principio de incertidumbre de Heisenberg fue diseñado y postulado en el año 1927. 00:07:51

Está en comparación a lo que os he contado yo antes, si tiene otro título o otro sobrenombre. 00:07:59

Y es el principio de la indeterminación. 00:08:07

El creador de esta teoría se llama Werner Heisenberg y como podéis ver este es él. 00:08:10

El principio de incertidumbre de Heisenberg es un principio clave de la mecánica cuántica. 00:08:22

Según esta teoría afirma que si lo sabemos todos sobre dónde se encuentra una partícula, no sabemos nada sobre su momento y viceversa. 00:08:28

Esto no es por ningún fallo de medición de los instrumentos ni nada de ese estilo. 00:08:36

Es simplemente por una característica fundamental del universo, ya que nuestro universo es así. 00:08:41

Y esto es porque deriva de la dualidad onda-partícula inherente a las partículas cuánticas. 00:08:48

Por último, como podéis ver, este es el símbolo que hemos decidido mi grupo y yo seleccionar para esta teoría. 00:08:55

Ahora os voy a hablar sobre el descubrimiento de Lundra. 00:09:13

La fecha en la que este descubrimiento se produjo fue en 1932. 00:09:16

Y el título, como ya he dicho, fue El descubrimiento del Neutrón, que es el título que James Chadwick, que fue el científico que lo descubrió, le puso. 00:09:20

Esta es una imagen sobre él. 00:09:31

James Chadwick descubrió una partícula nueva llamada Neutrón, que está en el núcleo del átomo junto con los prótones. 00:09:39

El Neutrón no tiene carga eléctrica y su descubrimiento ayudó a entender mejor cómo están hechos los átomos. 00:09:47

Antes de eso, solo sabíamos de los protones y electrones, y este hallazgo corrigió ideas anteriores sobre el núcleo. 00:09:53

Y este ha sido nuestro proyecto. Esperamos que os haya gustado y que hayáis aprendido con él. Muchas gracias. 00:10:00