Corrección examen pH. Parte 1 - Contenido educativo
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Bueno, pues como prometí, vamos a resolver el examen, ¿vale? El primer ejercicio era sobre hallar las concentraciones en el equilibrio que se obtienen a partir de una disolución, bueno, en fin, concentraciones.
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Es decir, me pide que haya las concentraciones en el equilibrio, recordad que eso son concentraciones de cualquier cosa en el equilibrio, así lo ponemos, a partir de una disolución 3,5 molar de ácido fórmico.
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Aquí tenéis que saber que el ácido fórmico es CHCOOH. Este es el ácido fórmico. Y nos dan que su molaridad inicial, es decir, la concentración de este ácido inicial, es de 3,5 molar.
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Y además nos dicen que se ha disociado en porcentaje un 1,31%. Y nos preguntan cuál es el grado de disociación en tanto por uno, alfa.
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Realmente nos preguntan dos cosas
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Las concentraciones en el equilibrio de todas las sustancias
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Aquí es que hay veces que hay que saber leer
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Algunas personas habéis solamente contestado a esta pregunta
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Y esto os lo habéis dejado sin contestar
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Entonces es muy importante saberle los enunciados
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Esto es simplemente plantear el equilibrio
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Sabemos que el ácido fórmico es un ácido débil, que es CHCOOH, que cuando entra en contacto con el agua establece un equilibrio químico y forma CHCOO- más hidronios.
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Pues lo que nos están preguntando es que la molaridad inicial, la que reacciona, y la molaridad del equilibrio de todas y cada una de estas sustancias.
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La inicial, 3,5 molar. Y aquí no tenemos nada, aquí 0 y aquí 0. Bueno, esto de que no tenemos nada en el agua es simplemente que no influye, ¿verdad?
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Bueno, la que reacciona del fórmico será X y luego se va a formar el formiato y también se van a formar protones.
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Y en el equilibrio, ¿cuántos moles de el ácido fórmico tendremos? Pues todos estos. Del formiato, estos. Y del otro, estos otros.
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¿De dónde sacamos estos datos? Pues de alfa, en porcentaje, que nos lo dan, que es 1,31%. Esto es igual a alfa entre 100. Hay que saber esta fórmula, ¿vale? O deducirla al menos.
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perdón, siempre me equivoco
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esto es alfa por 100
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y de aquí por lo tanto podemos sacar lo que es alfa
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alfa por lo tanto será 0,0131
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aquí ya hemos respondido una parte del enunciado
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que era hallar el grado de disociación en tanto por 1
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y con este dato ahora podemos hallar lo que nos falta
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Lo que nos falta es, sabemos que esto es la molaridad que reacciona entre la molaridad inicial. La molaridad que reacciona es esta x de aquí que estoy señalando y la molaridad inicial es esto de aquí.
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Así que sustituimos con los datos que tenemos. 0,0131. A ver si lo he hecho bien. 1, 2, 3. Ah, no, espérate que son dos ceros. Así sí. Es igual a la molaridad que ha reaccionado, que es X, partido.
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aquí ha habido gente que me ha puesto menos x. No, ¿vale? Realmente son x solo, a pesar de que aquí aparezca como menos x, ¿vale?
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Pero es en valor absoluto, entre 3,5. Así que x, que va a ser la cantidad que reacciona, será pues 3,5 por 0,00131, ¿no?
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Ay, no, lo había puesto bien. Es solamente un 0, ¿vale? Es solo un 0. Vale. Entonces, esto nos va a dar 0,04585. Los que me habéis puesto 4,59 por 10 a la menos 2, mucho mejor.
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Entonces esto ya podemos responder. Esta X, ¿quién es? Tanto la concentración en el equilibrio de los hidronios como la concentración en el equilibrio del formiato.
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Y lo expresamos. Ponemos concentración de H3O más en el equilibrio es igual a la concentración de ese formiato en el equilibrio. Y esto da 4,59 por 10 a la menos 2 molar.
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Y solamente nos falta la concentración que queda del ácido fórmico. La concentración del ácido fórmico, por tanto, en el equilibrio será 3,5 menos esos 4,59 por 10 a la menos 2.
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Y esto nos sale 3,5 menos 4,59 por 10 elevado a menos 2 nos sale pues 3,4541 molar. Bueno, pues ya estaría. Siguiente, calculo el pH de los siguientes casos.
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La disolución del ácido clorhídrico a 0,06 molar, pues si tenemos ácido clorhídrico que es HCl, esto se va a disociar completamente en protones y en cloruro. Así que la concentración inicial que es 0,06 molar va a ser también de 0,06 molar de uno y de otro.
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Por lo tanto, sabemos cuál es la concentración de protones en el equilibrio de esta disolución. 0,06 molar. Así que el pH será el menos logaritmo de ese 0,06. Cuando hacéis esto, menos logaritmo de 0,06 da 1,22.
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Este muy bien, casi todos lo teníais muy bien. Siguiente. No sé cuántos moles de hidróxido de calcio. Primer fallo, no saber que el hidróxido de calcio es esto, y que se disocia en calcio 2+, y, vaya, en dos iones hidróxido.
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Y nos dicen que tenemos 3,56 por 10 elevado a menos 4 moles del soluto de ese hidróxido de calcio en 350 mililitros de disolución.
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Pues aquí simplemente cogemos, hallamos la molaridad inicial del calcio, del hidróxido de calcio, que serán los 3,56 por 10 elevado a menos 4 moles, recordad, entre el volumen de la disolución en litros, 0,35.
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Bueno, pues 3,56 por 10 elevado a menos 4 y todo esto dividido entre 0,35 me da una molaridad inicial de, esto lo voy a poner en notación científica, 1,02 por 10 elevado a menos 3 molar.
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Esta sería la concentración, pero de, ojo, del hidróxido de calcio. ¿Pero qué le pasa al hidróxido de calcio? Que se disocia. Se disocia en mol a mol en calcio, pero a dos moles en hidróxido.
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Así que habrá que multiplicar, ¿vale? Para hallar la concentración de los hidróxidos, será la concentración del hidróxido de calcio, es decir, el 1,02 por 10 elevado a menos 3, y esto multiplicado por 2.
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Y eso me da la concentración de iones hidróneo, que es de 2,04 por 10 elevado a menos 3 molar.
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Y con esto, otro fallo que he visto es que habéis hallado directamente el pH y no es el pOH.
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Aquí tendríamos el pOH del menos logaritmo de 2,04 por 10 elevado a menos 3. Y esto me da menos logaritmo de 2,04 por 10 elevado a menos 3, pues 2,69.
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y por lo tanto el pH será 14 menos ese 2,69, menos 14, aquí la he liado yo, menos 14, pues da 11,31, 11,31, y este sería ya el pH de esta disolución.
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Los que no habéis multiplicado por 2 os daba 11, mal. Los que habéis hallado directamente este valor como si fuese el pH, mal, porque es el pOH, ¿vale?
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Siguiente. Una disolución de metilamina, metilamina es CH3NH2, cuya concentración inicial es de 0,05 molar, molaridad inicial, ¿no?
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Esto tenéis que recordar también que es una base débil y si no lo recordáis os lo chivo porque os estoy dando su K sub B.
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Por lo tanto establece un equilibrio químico con el agua formando su ácido conjugado que sería este más OH menos.
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Rellenamos la tablita y realmente nos piden solamente hallar el pH.
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¿Vale? Nos piden hallar el pH. Entonces, con hallar esta X me vale, porque esta X es la concentración de iones hidróxido en el equilibrio. Bueno, pues lo que hacemos es hallar la K sub B, o sea, perdón, la K sub B sabemos que vale 4,1 por 10 elevado a menos 10.
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Esta K sub B es de la base, de la metilamina, así que la podemos utilizar en este equilibrio químico.
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Será igual a X al cuadrado, X por X, dividido entre 0,05 menos X.
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Aquí ha habido fallos, gente que lo ha hecho mal, porque ha intentado resolver esa ecuación de segundo grado, con lo fácil que es hacer esto.
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Entonces nos sale que la x es igual a la raíz cuadrada de 4,1 por 10 elevado a menos 10 por 0,05
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Y esto de aquí nos sale raíz cuadrada de 4,1 por 10 elevado a menos 10 por 0,05
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Bueno, pues nos sale 4,53 por 10 elevado a menos 6 molar, porque todo esto que estamos hallando es una X que es molaridad.
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Vale, pues ya tenemos entonces cuál es la concentración de los OH en el equilibrio, esos 4,53 por 10 elevado a menos 6 molar.
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A partir de esto saco cuál es el pOH de esta disolución, el menos logaritmo de todo eso. Pues el menos logaritmo de 4,53 por 10 elevado a menos 6 me sale 5,34.
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Y esto, pasándolo a pH, restándole a ese valor, bueno, a 14, restándole a ese valor, me sale 8,66. Y este sería el pH de esta disolución, ligeramente básico, lo cual es lógico porque estamos frente a una base débil.
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Siguiente, corregir las siguientes afirmaciones
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El HCl se podría considerar un ácido de... no, de Arrhenius
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A ver, esto está bien
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Siguiente, en el equilibrio químico las concentraciones de reactivos y productos no varían con el tiempo
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Esto está bien
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Y tienen que ser las mismas
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No, no tienen por qué ser las mismas
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Por esa misma razón las velocidades de reacción directa inversa son iguales
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Solamente hay que corregir eso
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El ácido fosfórico se considera un ácido, ya vamos mal, débil, cuya fórmula es H3PO4, de los pocos ácidos que os tenéis que aprender que tienen tres protones para ceder, y su primera etapa de disociación es siempre fuerte, no, es siempre débil.
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Si es un ácido débil, su primera etapa siempre va a ser débil. La única que os podéis confundir aquí era con el H2SO4, que se considera, eso sí, un ácido fuerte, cuya primera etapa es fuerte, pero la segunda etapa ya es débil.
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A lo mejor era eso por lo que os podéis haber confundido
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El acetato de sodio es una sal ácida
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¿Cuál es esa formulita del acetato de sodio?
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Na, CH3, COO
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Esto se hidroliza y forma Na+, CH3, COO-
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Y este compuestito de aquí va a reaccionar con el agua y nos va a dar el qué? Pues su ácido, el ácido del que proviene, más el qué? OHs.
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¿Vale? Recordad, el agua cede su protón y por lo tanto se queda en OH-. Entonces es una sal básica porque aumenta la cantidad de hidróxidos, iones hidróxido en la disolución.
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no es esta la razón
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además de que provenga del ácido acético
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no es esa razón
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la razón es esta
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es que la sal
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al disociarse
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tiene un ión
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que reacciona con el agua
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y que esa reacción
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produce un aumento
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en la concentración de los iones
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hidróxido
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la anilina, ya empezamos mal
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la fórmula no es esa
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la fórmula de la anilina es C6H5NH2, es un electrolito débil, esto sí es cierto, que se disocia completamente, se disocia parcialmente, si es débil, parcialmente,
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y sus iones constituyentes, disminuyendo el pH de la disolución, aumentándolo.
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Porque esto reacciona con el agua, y exactamente igual que la metilamina que hemos visto en el anterior ejercicio,
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es C6H5NH3+, más OH-.
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Así que no disminuye el pH, aumenta la concentración de hidróxidos y por tanto aumenta el pH.
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Venga, siguiente
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Bueno, esto lo vamos a poner en un ejercicio distinto
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- Materias:
- Química
- Niveles educativos:
- ▼ Mostrar / ocultar niveles
- Formación Profesional
- Ciclo formativo de grado superior
- Primer Curso
- Segundo Curso
- Autor/es:
- David Sabador
- Subido por:
- David S.
- Licencia:
- Dominio público
- Visualizaciones:
- 1
- Fecha:
- 2 de marzo de 2026 - 20:36
- Visibilidad:
- Clave
- Centro:
- IES SAN JUAN DE LA CRUZ
- Duración:
- 17′ 06″
- Relación de aspecto:
- 4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
- Resolución:
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