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Sesión 04 - Masa Molecular. Número de Avogadro - 31 de oct - Contenido educativo

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Subido el 31 de octubre de 2024 por Hilario S.

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Buenas tardes a todos. Vamos a seguir con las clases de ciencias y hoy vamos a hablar de masas, masas moleculares. 00:00:12
Nos vamos a nuestros apuntes y vamos a estar en el apartado que pone aprendiendo a calcular la masa molecular. 00:00:53
Lo primero que tenemos que entender es la diferencia entre masa molecular y masa atómica, ¿de acuerdo? 00:01:07
Vamos a imaginarnos que tenemos, un segundo, vamos a abrir una pizarra, vamos a imaginar que tenemos una naranja, ¿vale? 00:01:17
La naranja sería nuestra molécula, ¿de acuerdo? Dentro de la naranja vamos a tener distintos gajos, ¿verdad? Perfecto. Pues cada uno de esos gajos van a ser los átomos. 00:01:36
Es decir, si juntamos varios átomos vamos a tener una molécula. Por lo tanto, cuando nos pidan la masa molecular, ¿qué es lo que tendremos que hacer? Tendremos que sumar la masa de todos esos átomos. 00:01:57
¿De acuerdo? Es decir, la masa de la molécula es la suma de la masa de todos esos átomos. Es decir, si nos pidiesen la masa de nuestra naranja, tendríamos que ver la masa de todos esos gajos y una vez que los hayasemos sumado, nos daría la masa molecular. 00:02:18
Vamos a ver esto en nuestros apuntes. Nos dice que estas masas se miden en U+. ¿Por qué se miden en U? Porque las masas de los átomos y de las moléculas es una masa muy pequeña. 00:02:39
Entonces, se creó esta unidad, que es la unidad de masa atómica, eso significa UMA, suele representarse como una U, y es la masa que nos va a dar de los distintos elementos. 00:02:56
¿Dónde vamos a encontrar esto? Vale, si nos vamos a una tabla periódica, donde tenemos todos los elementos, vamos a ver que cada uno de estos elementos va a tener una serie de numeritos dentro de cada cuadrícula. 00:03:08
Lo que vemos más grande es el símbolo, la B en este caso. Lo que vemos debajo es el nombre. Ese símbolo hace referencia al nombre, es decir, el elemento boro o el átomo boro, su símbolo es la B. 00:03:28
Y luego arriba tenemos dos números. El primero de aquí es el número atómico, es el número de protones que tiene cada elemento. Esto ya lo vimos en clases anteriores. 00:03:46
Y esto que tenemos aquí es la masa de este elemento, es decir, lo que pesa este elemento. 00:03:58
A veces la masa nos la vamos a encontrar debajo del nombre, como tenemos en el ejemplo. 00:04:05
Es decir, en el ejemplo, perdón, en el ejemplo lo tenemos también arriba, ¿vale? 00:04:10
Entonces, como veis en el esquema, tenéis número atómico, símbolo atómico, el nombre de elemento y aquí tenemos la masa atómica, ¿vale? 00:04:15
Nos pueden pedir que calculemos la masa molecular de una sustancia. Si nos piden que calculemos la masa atómica, será suficiente con decir este número. Pero vamos a imaginar que nos piden calcular la masa molecular del dióxido de carbono. 00:04:26
Bien. Vamos a irnos a nuestra pizarra y vamos a apuntar el dióxido de carbono, es decir, CO2. Esta es la fórmula que tiene el dióxido de carbono. 00:04:43
Si nos damos cuenta, esta molécula está compuesta por un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno. 00:05:03
Es decir, el numerito que tenemos debajo, al lado de cada elemento, nos está indicando el número de esos elementos. 00:05:23
como detrás del oxígeno, a su lado, hay un 2, significa que hay dos átomos de oxígeno. 00:05:31
Cuando no veamos al lado de un elemento ningún número, tenemos que imaginar que lo que hay aquí es un 1. 00:05:40
Ya tenemos la cantidad de átomos que forman esta molécula. 00:05:46
La molécula de CO2, una molécula de CO2, está formada por un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno. 00:05:51
Vale, veamos cuál es la masa de cada uno de esos átomos. 00:05:58
Para ello nos vamos a nuestra tabla periódica. 00:06:04
Miramos el carbono primero. 00:06:07
Vemos que tiene 12,011. 00:06:08
Vamos a redondear y nos vamos a quedar con la parte entera. 00:06:11
En este caso tenemos 12, 12 U más. 00:06:15
¿De acuerdo? 00:06:19
Nos vamos y ponemos 12 U más. 00:06:20
Veamos el oxígeno. 00:06:25
El oxígeno lo tenemos aquí. 00:06:26
Tenemos 15,99, vamos a redondear a 16, ¿vale? Entonces lo vamos a poner. 16 humas. Pero 16 sería la masa atómica de un solo átomo, pero hemos dicho que tenemos 2, con lo cual esto habría que multiplicarlo por 2, ¿de acuerdo? 00:06:32
Es decir, 12 humas de un átomo de carbono y 16 por 2, es decir, 32 humas de los dos átomos de oxígeno, si esto lo sumamos nos va a dar 44, ¿vale? Por lo tanto, la masa molecular va a ser de 44 humas. 00:06:54
¿Lo veis? 00:07:22
Nos dice aquí que calculemos la masa y nos dice, 00:07:23
observo que el dióxido de carbono está formado por un átomo de carbono, 00:07:26
aquí lo tenemos, y dos de oxígeno, aquí lo tenemos, tal como me dice la fórmula. 00:07:30
Vemos que estas son las masas, masa atómica del carbono, 12H+, 00:07:35
y masa atómica del oxígeno, 16H+. 00:07:39
Por tanto, la masa molecular, como hemos dicho, 00:07:42
es 1 por 12 U más, más 2, porque tenemos dos átomos de oxígeno, 00:07:45
por, aquí vemos los dos átomos, por 16 U más, con lo cual sumamos 44. 00:07:55
Vamos a ver otro ejemplo de esto mismo. 00:08:04
Vamos a coger el agua, que lo tenéis aquí dentro de los ejercicios que tenéis que hacer. 00:08:11
¿De acuerdo? Agua. Si nos damos cuenta, el agua está formado por dos átomos de hidrógeno. Aquí los vemos, ¿verdad? Como están al lado del hidrógeno, tenemos dos. Y un átomo de oxígeno. Solo tenemos un oxígeno. 00:08:15
Vamos a ver cuál es la masa atómica del hidrógeno y la masa atómica del oxígeno. La del oxígeno ya lo hemos mirado antes, nos daba 16. En la tabla periódica aparecía 15,999. Hemos dicho que redondeamos a 16. 00:08:37
¿Vale? Y la del hidrógeno, si nos vamos a nuestra tabla periódica y lo miramos, aquí aparece, es 1,0078, vamos a redondear a 1. ¿De acuerdo? Es decir, 1 a 1. 00:09:01
Bien, vamos a ver cuál es la masa molecular, es decir, la masa de la molécula. 00:09:16
La molécula hemos dicho que está formada por dos átomos de hidrógeno, es decir, dos por el peso de cada hidrógeno, uno, 00:09:25
más uno, porque solo tenemos un átomo de oxígeno, por la masa de ese oxígeno, es decir, uno por dieciséis. 00:09:33
Por lo tanto, es 2 más 16. ¿De acuerdo? Como veis, es bastante fácil y bastante intuitivo. ¿Vale? Tenéis que aquí varios ejemplos para practicar. ¿De acuerdo? Y yo creo que esto no os va a dar ningún problema. 00:09:44
Veamos lo siguiente. Vamos a ver qué es el concepto de mol. El mol es una unidad que nos ayuda a cuantizar materia. Es decir, igual cuando nosotros cogemos una mesa o una silla y decimos que pesa 18 kilos o 20 kilos, estamos hablando de cantidad de materia. 00:10:08
¿verdad? En este caso los kilogramos serían la cantidad de materia. Pues en este caso 00:10:34
el mol también nos va a hablar de la cantidad, pero de una sustancia. Perdón, como las sustancias 00:10:41
estamos hablando de unidades muy pequeñas, se utiliza la cantidad o la unidad mol. Como 00:10:50
vemos, un mol, son 6,022 por 10 a la 23 unidades. ¿Y por qué nos pone unidades? Porque esta 00:11:00
cantidad, el 6,022 por 10 a la 23, se conoce con el número de abogadro. Es decir, esto 00:11:10
es una constante que representa la cantidad de sustancia presente en un mol. Es decir, 00:11:20
Si vemos aquí el ejemplo que nos han dado, es un número que nos vale para un montón de cosas. 00:11:27
¿De acuerdo? Nos vale, por ejemplo, decimos en un mol, si tenemos carbono, vamos a decir que tenemos 6,022 por 10 átomos de carbono. 00:11:33
¿Cuánto pesará un mol lleno de átomos de carbono? 12 gramos. 00:11:47
¿Vale? Es decir, vamos a ver esto con el carbono. Un carbono, hemos dicho que pesaba, vamos a verlo en la tabla periódica, un carbono pesa 12 U más, ¿verdad? 00:11:52
un carbono hemos dicho que pesa 12 humas 00:12:12
eso es lo que pesaría un único carbono 00:12:29
pero un mol de carbono 00:12:32
no es un carbono, son muchos 00:12:36
¿cuántos? pues un mol de carbono 00:12:40
tiene 6,22 00:12:44
por 10 a la 23 00:12:48
carbonos, ¿vale? Es decir, dentro de un mol entran todos estos carbonos. Y si pesásemos todos estos 00:12:50
carbonos, es decir, todos estos carbonos los metiésemos en una caja y los pesásemos, sabríamos 00:13:00
que pesan 12 gramos. ¿Nos damos cuenta? Es decir, esta cantidad lo que hace es que pasemos de aquí 00:13:04
aquí directamente. Repito, un carbono pesa 12 U más, pero un mol de carbonos, que son 00:13:12
muchos, muchos carbonos, son 6,022 por 10 a la 23 carbonos, pesan 12 gramos. Este es 00:13:21
un número que nos vale para un montón de cosas. Vamos a ver otro ejemplo. Nos dice 00:13:30
aquí, un mol de agua pesa 18 gramos. Vamos a ver esto, ¿qué es? Un mol de H2O pesa 18 00:13:34
humas. Recordamos que 16 eran del oxígeno y 2 eran del hidrógeno, ¿vale? Pero pesa 00:13:48
18 humas, ¿vale? Pues un mol, es decir, un mol es como si fuese una caja llena de un montón 00:13:54
de cosas? Pues un mol de moléculas de H2O, ¿vale? Veremos que va a pesar 18 gramos, ¿vale? 00:14:01
¿Veis que las unidades son distintas? ¿Cuántas moléculas hay dentro de un mol? Pues hay 00:14:11
6,022 por 10 a la 23 moléculas, ¿vale? Mientras que aquí teníamos átomos de carbono, aquí 00:14:16
tenemos moléculas de agua. ¿Veis? Este número nos sirve para agrupar muchas cosas. Vamos 00:14:28
a ver otro ejemplo de los que tenemos. Vamos a coger el oro. Un átomo de oro, el símbolo 00:14:36
del oro es AU, un átomo de oro, vamos a buscarlo, oro, aquí lo tenemos, 196, vamos a poner 00:15:05
197, ¿vale? Un átomo de oro pesa 197 UMA, ¿de acuerdo? Pero en un mol de oro entran 00:15:14
muchos, muchos, muchos átomos de oro. ¿Cuántos átomos entran? 6,022 por 10 a la 23 átomos, 00:15:31
¿Y todos estos átomos cuánto pesan? 197 gramos. Vamos a ver otra molécula, por ejemplo, la que hicimos antes, una molécula de CO2. 00:15:39
Una molécula de CO2, antes dijimos que pesaba 44 humas, lo recordáis, ¿no? Dentro de un mol de CO2, es decir, si tuviésemos una caja llena de moléculas de CO2, ¿cuántas moléculas de CO2 vamos a tener? 6,022 por 10 a la 23 moléculas de CO2. 00:15:58
¿Y todas estas moléculas cuánto van a pesar? Pues van a pesar 44 gramos, ¿vale? Yo creo que se entiende, es bastante sencillo, ¿verdad? Vale, pues trabajad con esto, ¿vale? Aquí tenéis una cuestión también, echadle un vistazo y repasad todo esto. 00:16:23
daos cuenta que un mol siempre va a tener 6,022 unidades, es decir, si hablamos de átomos va a tener 6,022 por 10 a la 23 átomos 00:16:49
y si hablamos de moléculas va a tener 6,022 por 10 a la 23 moléculas. 00:17:00
Gracias al número de abogado vamos a pasar de humas a gramos, ¿vale? 00:17:06
echadle un vistazo y bueno 00:17:11
si tenéis alguna duda 00:17:13
me escribís 00:17:15
las dudas que me lleguen 00:17:16
lo solucionamos el próximo jueves 00:17:19
y si no, seguimos avanzando 00:17:21
¿de acuerdo? 00:17:24
bueno, espero que vaya todo muy bien 00:17:25
y que más o menos 00:17:28
estéis entendiendo 00:17:30
todo y que estéis avanzando 00:17:32
y que todo esté quedando 00:17:34
claro, ¿vale? venga, mucho ánimo 00:17:36
y nos vemos el martes 00:17:37
en matemáticas 00:17:39
pasad un buen puente 00:17:42
chao 00:17:43
Materias:
Ciencias
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        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
    • Compensatoria
Autor/es:
Hilario Sánchez
Subido por:
Hilario S.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
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Fecha:
31 de octubre de 2024 - 20:16
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB RAMON Y CAJAL
Duración:
17′ 49″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
960x720 píxeles
Tamaño:
34.11 MBytes

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