Los modelos atómicos - Contenido educativo
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Vídeo subtitulado sobre los modelos atómicos para la asignatura de Física y Química de 3º de ESO.
Hola, hoy vamos a hablar sobre los modelos atómicos que han ido surgiendo a lo largo
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de la historia. Desde Danton se empezó a pensar que la materia estaba formada por átomos
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y que estos átomos eran indivisibles, pero tras el descubrimiento del electrón por parte
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de Joseph John Thompson y la existencia de cargas positivas y negativas que formaba la
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materia, se vio que los átomos estaban formados por partículas más pequeñas. Por lo que
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la siguiente pregunta a la que los científicos se enfrentaron fue ¿cuál es la estructura
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de estos átomos? El primero en realizar un modelo atómico sólido fue Thompson en
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1904. Este modelo afirmaba que el átomo estaba formado por una masa esférica de carga
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positiva dentro de la cual se encontraban incrustados los electrones con carga negativa.
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Este modelo se asemeja a una sandía, de modo que la parte roja de la sandía sería la
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carga positiva y las pepitas los electrones. No obstante, este modelo pronto quedó obsoleto
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debido a un experimento realizado por Ernest Rutherford y al descubrimiento de los protones.
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El experimento consistió en bombardear una lámina de oro con partículas alfa. Rutherford
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observó que la mayoría de estas partículas atravesaban la lámina sin desviarse, unas
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pocas se desviaban ligeramente y una minoría rebotaba, por lo que llegó a la conclusión
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de que los átomos no eran esferas compactas como había predicho Thompson, sino que debían
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ser menos sólidos para que pasaran las partículas alfa. Entonces formuló su modelo atómico
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que afirmaba que el átomo consta de un núcleo, que es muy pequeño, con carga positiva y
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que contiene la casi totalidad de la masa, y una corteza externa al núcleo, en la que
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giran los electrones en órbitas. Con el tiempo este modelo se perfeccionó al introducir
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los neutrones en el núcleo. La misión de los neutrones era impedir que el núcleo de
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carga positiva se desintegrase debido a las fuerzas de repulsión que existen entre ellas.
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Por tanto, este modelo consistía en un núcleo donde se encontraban los protones y neutrones
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y una corteza en la que giran los electrones.
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La interpretación de este modelo era correcta, pero no concordaba con las leyes de la física,
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que por otro lado habían demostrado ser válidas. Esto llevó a Niels Bohr a proponer su modelo
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atómico en 1913, tomando como base el de Rutherford, pero aclarando las ideas sobre
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la corteza electrónica, por lo que Bohr afirmó que el átomo consta de un núcleo, igual
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que el propuesto por Rutherford, y una corteza en la que giran los electrones en órbitas
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circulares sin absorber ni emitir energía. En toda órbita cabe una cantidad distinta
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de electrones, más cuanto más grandes sean las órbitas, lo que ocurre a medida que nos
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alejamos del núcleo. En concreto, en cada órbita caben dos señal cuadrada de electrones,
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donde n es el número de la capa.
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Asimismo, para aclarar estos conceptos, se muestra un simulador de la Universidad de
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Colorado llamado Construye un átomo, en el que se puede construir un átomo teniendo
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en cuenta las nociones básicas para hacerlo, poner el nombre del átomo que creas e incluso
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un modo juego para practicarlo expuesto.
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Muchas gracias y espero que les haya servido de ayuda. Un saludo.
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- Autor/es:
- Sara Cabezas Martínez
- Subido por:
- Sara C.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
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- Fecha:
- 28 de junio de 2023 - 15:55
- Visibilidad:
- Clave
- Centro:
- IES DOLORES IBARRURI
- Duración:
- 02′ 56″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 1920x1080 píxeles
- Tamaño:
- 19.75 MBytes
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