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Problema 3 EVAU - Contenido educativo
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Bien, buenos días chicos, vamos a corregir los ejercicios de solubilidad que os mandé antes de navidades
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y bueno, vamos a empezar por el 3, nos dice que la solubilidad del hidróxido de cobre 2 en agua
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vale 9,75 por 10 a la menos 6 gramos por litro a la menos 1, ¿vale?
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Y lo primero que tenemos que darnos cuenta es de que tenemos que formular la sal,
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Es decir, tenéis que repasar formulación, hidróxido de cobre 2, sabéis que es esta sustancia, ¿vale?
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Y sabéis que gramo por litro a menos 1 es lo mismo que gramo partido por litro, ¿vale?
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Bien, ¿qué es lo que nos preguntan en este problema?
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Que escribamos el equilibrio de solubilidad en agua, que calculemos la solubilidad molar,
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que calculemos el producto de solubilidad del hidróxido de cobre.
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Por lo tanto, nos están preguntando que calculemos el valor de la Ks, ¿vale?
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Producto de solubilidad.
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Y nos están también preguntando que justifiquemos cómo varía la solubilidad del hidróxido de cobre
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2 si se añade una disolución de hidróxido de sol, ¿vale?
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Entonces, bueno, vamos a empezar por el primer apartado,
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que simplemente escribió el equilibrio de solubilidad.
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Ponemos la sal, que es nuestro hidróxido de cobre.
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esta sal, sabéis que está en estado sólido
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y que cuando se solubiliza nos da sus iones
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en este caso nos da el cobre 2+, que como es un ión está en estado acuoso
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más dos iones OH- que también están en fase acuosa
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entonces este sería el apartado, el equilibrio de solubilidad
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bien, en el apartado B nos dice que calculemos la solubilidad molar
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Fijaros que esto es súper importante.
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El dato que me están dando, este dato, es la solubilidad, pero expresada en gramos partido por litro.
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Esta es la solubilidad expresada en gramos partido por litro.
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Entonces, lo único que tenemos que hacer es calcular la masa molar de esta sustancia,
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que lo vamos a calcular aquí arriba, que sería la masa del cobre, que es 63,5,
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más 2 hidrógenos
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más 2 oxígenos
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¿vale?
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entonces si nosotros calculamos
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esa masa molar
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tenemos lo siguiente
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que la voy a calcular aparte
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sería
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63,5
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más 2
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más 32
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que esto es 97,5
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¿vale? es decir
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este dato es 97,5 y estos son gramos partido por mol. Bien, entonces este dato que es la
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solubilidad en gramos litro lo tenemos que pasar a solubilidad molar. ¿Qué es lo que
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hacemos? Pues un factor de conversión. Cojo la solubilidad 9,75 por 10 elevado a menos
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6 gramos partido por litro y para pasar la solubilidad molar, sé que cada mol del hidróxido
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de cobre son 97,5 gramos. Por tanto, tenemos expresada la solubilidad en moles partido
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por litro, ¿vale? Entonces si esto lo calculamos, esperad un momentico que lo voy a hacer, sería
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simplemente 9,75 por 10 elevado a menos 6, esto por 97, perdón, por no, entre, disculpadme,
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Entre 97,5. Si hacemos esto, me da 1 por 10 a la menos 7, ¿vale? Y las unidades, evidentemente, son moles arriba y litros abajo, ¿vale? Moles arriba y litros abajo, ¿vale? Y esta sería la solubilidad molar del apartado B.
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Vamos con el apartado C, ¿vale?
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Entonces en el apartado C nos dicen que calculemos la Ks
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Para calcular la Ks lo que tenemos que hacer es expresar la relación que existe entre la solubilidad molar y la Ks
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Para ello lo de siempre, esto es un equilibrio
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Entonces si yo cojo una cantidad sólida de esta sustancia
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Cuando llegue al equilibrio de cobre a cuoso me aparecerán S moles partido por litro
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y de OH me aparecerán 2S mol partido por litro.
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Si yo expreso la Ks para este equilibrio sería la concentración de cobre 2 por la concentración de OH elevada al cuadrado.
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Esto en este caso va a ser igual a la concentración de cobre 2, le hemos llamado S,
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y a la concentración de OH le hemos llamado 2S y esto estaría elevado al cuadrado, ¿vale?
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Entonces, si nosotros operamos, me queda que la KS es igual a 4S al cubo.
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Es decir, que la relación entre KS y S, que la voy a poner aquí, es que KS es igual a 4S al cubo,
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donde S sabéis todos que es la solubilidad molar, ¿vale?
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Entonces, si opero, yo tengo que ks va a ser igual a 4 por 1 por 10 a la menos 7, pero esto elevado al 1.
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Entonces, si hacemos la operación, sabemos que 10 a la menos 7 es 10 a la menos 21 por 4, pues esto es 4 por 10 elevado a menos 21.
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y sabéis que este es el valor numérico del producto de solubilidad y sabéis que no lleva unidades, ¿vale?
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Bien, y para finalizar nos dicen que justifiquemos cómo varía la solubilidad del hidróxido de cobre 2
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si se añade una disolución de hidróxido de sodio, ¿vale?
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Entonces, en el último apartado, que es el apartado D, lo que nos están diciendo,
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voy a escribir otra vez el equilibrio para que lo veáis claro
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el equilibrio simplemente es que la sal de cobre
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que está sólida, se disuelve
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y está en equilibrio con sus iones que son el cobre 2
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y los OH, los iones hidroxilo que se llaman
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entonces, ¿qué es lo que ocurre?
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lo que ocurre es lo siguiente
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que yo en el apartado D, lo voy a marcar aquí
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Lo que estoy haciendo es añadir una disolución de hidróxido de sodio.
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Entonces, si estoy añadiendo hidróxido de sodio, estoy añadiendo iones aquí.
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Entonces, ¿qué ocurre?
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Que si estoy añadiendo hidróxido de sodio, que todos sabéis que es esta sal,
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yo creo que todos os estáis dando cuenta que estamos teniendo un ión común, que es el ión OH.
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Entonces, se trata de un efecto de ión común.
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¿Qué os explica en clase?
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Que cuando tenemos efecto de ión común, la solubilidad, todos sabéis que lo que hace es disminuir
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Con esto en la baut valdría, pero vamos a ir un poquito más allá
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Si yo estoy añadiendo iones OH en nuestro equilibrio, estoy añadiendo OH en este lado del equilibrio
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Estoy añadiendo OH en los productos
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Por leche atelier, ¿cómo se compensa ese exceso de OH?
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Pues lo que hace el sistema es consumirlos, por lo tanto se va a ir desplazando hacia la izquierda para formar más precipitado de hidróxido de cobre.
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Y por lo tanto, ¿qué es lo que ocurre? Pues que al desplazarnos hacia la izquierda en el equilibrio, la solubilidad de la sal disminuye.
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Por tanto, estamos explicando por qué cuando yo estoy añadiendo un ión común, que en este caso es el ión hidróxido, disminuye la solubilidad de la sal.
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¿De acuerdo?
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Venga chicos, hasta luego.
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- Autor/es:
- Laura Garcia Garcia
- Subido por:
- Laura G.
- Licencia:
- Reconocimiento
- Visualizaciones:
- 104
- Fecha:
- 11 de enero de 2021 - 11:08
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES ISIDRA DE GUZMAN
- Duración:
- 09′ 21″
- Relación de aspecto:
- 1.91:1
- Resolución:
- 1024x536 píxeles
- Tamaño:
- 19.06 MBytes
