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Subido el 23 de enero de 2021 por Jesús R.

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¿Quiere verla? Vamos a ver si se inicia esto. 00:00:01
Jesus, tengo una pregunta sobre el examen. 00:00:07
Vale, vale. Pues venga, dila. 00:00:10
Al final has metido un nombre y nosotros tenemos que poner la estructura. 00:00:15
Sí, eso es, sí. Vamos a verlo precisamente eso hoy, que me lo dijeron por Instagram ayer. 00:00:21
Pues lo vamos a ver precisamente ahora, ¿vale? 00:00:26
pero es que es fácil, es que es alucinantemente fácil 00:00:30
ya veréis 00:00:33
entonces, vamos a compartir 00:00:33
lo que viene siendo la pantalla 00:00:36
así 00:00:38
así 00:00:40
vale, yo creo que ya estamos compartiendo 00:00:41
entonces, mira 00:00:48
aquí tengo el 00:00:50
archivo, el PDF, voy a coger cualquiera 00:00:51
vale, por ejemplo este mismo 00:00:54
vale, este sería 00:00:56
que me dan el nombre 00:00:58
y van a ser siempre sencillos, no voy a poner cosas raras 00:00:59
vamos, aquí se puede uno meter a fondo 00:01:02
y puede ser un examen horrible 00:01:04
por ejemplo, este de 3, 7, 10, 5 00:01:06
isofropil de cano 00:01:09
eso no va a caer ni de cachondeo 00:01:10
pero este por ejemplo, sí 00:01:11
vamos a ver cómo se haría 00:01:14
lo pego aquí 00:01:17
no tengo tiempo para hacerlo 00:01:19
porque tenemos que practicar un poquito 00:01:22
vale, guay 00:01:25
pues venga, entonces 00:01:26
nada, os doy a todos unos de casa 00:01:28
de aquí, unos minutos 00:01:30
en plan uno 00:01:31
y lo hacéis, ¿vale? 00:01:33
Bueno, no va a llegar al minuto 00:01:36
porque estoy seguro que lo vais a hacer antes del minuto, 00:01:38
pero bueno. Venga, ánimo. 00:01:40
Venga, sin hablar y trabajando, 00:01:47
por favor. 00:01:48
Lo hago más grande, pero lo hago más grande. 00:01:52
Pero lo hago grande. 00:01:56
¿Lo vuelco también, Jorge, 00:01:57
o qué quieres que haga? No, haz así, ¿no? 00:01:59
No, a ponerlo volcado no, tío. 00:02:01
Así. 00:02:03
Así. 00:02:05
Venga, ánimo. 00:02:07
Qué fácil es esta, de verdad. Este no es el examen vuestro, este es del tercero. Pero dan más o menos lo mismo que vosotros, los pobres. Dos problemas de estereometría. Ajustar radiaciones, acumulación inorgánica a la bestia. Pobrecitos. 00:02:08
no, pero aprueban 00:02:35
bueno, a ver 00:02:37
¿ya? 00:02:41
veo que hay gente que hay, sí 00:02:48
¿dónde está? 00:02:50
pues estoy mirando 00:03:02
porque digo, estoy en peligro, a ver 00:03:03
bueno 00:03:05
bueno 00:03:07
me puedo salvar 00:03:08
está normal, se puede considerar 00:03:09
incluso casi verde 00:03:13
no, verde no 00:03:14
estoy amarillo 00:03:18
pero verde 00:03:20
la verdad es que 00:03:23
joder, esto está subiendo 00:03:24
voy a ver si abro la ventana 00:03:25
no, no hay que 00:03:27
no hay, joder 00:03:41
voy 00:03:42
joder, sube más 00:03:45
espera 00:04:02
muy bien, muy bien 00:04:02
un poquito solo 00:04:04
así 00:04:08
pero vamos a coger 00:04:10
no vamos a coger el COVID 00:04:17
pero vamos a coger una bronquitis de narices 00:04:18
no, no te abran más 00:04:20
es que ahí no estás 00:04:22
si no hay corriente 00:04:24
bueno, ¿qué? ¿ya lo tenéis? 00:04:29
vale, pues venga, alguien que 00:04:34
bueno, lo hago yo porque si no 00:04:35
¿cómo lo vamos a hacer? 00:04:38
entonces, fijaos que fácil es 00:04:39
2, 3, 5 trimetil, esto ni caso 00:04:40
heptano 00:04:43
heptano significa 7 bichos 00:04:45
¿vale? entonces yo, mi consejo 00:04:48
sería que hicieras carbono 00:04:50
carbono 00:04:51
carbono 00:04:53
carbono, ya van 4 00:04:54
5, 6 y 7 00:04:57
primero lo hacéis así, ¿veis? 00:04:59
y luego, como es heptano 00:05:02
significa que todos son enlaces simples 00:05:03
pues en plan 00:05:05
¿veis? que fácil 00:05:06
hasta ahora está chupado 00:05:13
y luego, ¿por dónde empezamos a contar? 00:05:15
por donde yo quiera, si lo estoy 00:05:17
haciendo yo, pues por la izquierda 00:05:19
3, 5, pues nada 00:05:23
un metil, tranquilamente 00:05:25
3, otro metil 00:05:26
tranquilamente 00:05:29
5, 4, 5 00:05:30
otro metil, ¿ves que tontería? 00:05:32
acabo de poner los metiles 00:05:36
empiezo a contar por la izquierda porque 00:05:37
como lo estoy haciendo yo, me empiezo por donde me da la gana 00:05:39
pues por la izquierda, ¿ves? 00:05:41
2, 3, 5, 3 metil 00:05:42
Y luego ya rellenar con hidrógenos. 00:05:45
¿Aquí cuántos? Pues CH3. ¿Por qué? 00:05:48
Porque este carbono de la izquierda tiene 3 hidrógenos y un enlace 4. 00:05:50
Aquí solamente CH. ¿Por qué? 00:05:54
Porque este carbono tiene que tener 1, 2, 3 y 4 enlaces. ¿Veis? 00:05:56
Este de aquí también CH. ¿Por qué? 00:06:00
Porque tiene 1, 2, 3 y 4. Cada carbono tiene que tener 4 bichitos. 00:06:02
Este, pues 1, 2, 3, ¿veis? H2. 00:06:07
2 bichos, 2 hidrógenos y 2 enlaces, pues 4. 00:06:10
este de aquí es solamente CH 00:06:12
¿por qué? pues porque tiene 00:06:14
un hidrógeno y luego tres enlaces 00:06:16
con los carbonos adyacentes 00:06:18
este CH2 y este CH3 00:06:19
¿veis? 00:06:23
ya está 00:06:24
va a caer así de complicado 00:06:25
es fácil ¿no? 00:06:28
voy a poner otro porque puede pensar 00:06:31
bueno es que este hemos tenido suerte y tal 00:06:32
otro 00:06:34
en fin voy a bajar por aquí porque no parece 00:06:35
que vamos a poner arcanos siempre 00:06:38
pues vamos a buscar por ejemplo 00:06:40
yo que sé, alguno de los que vaya a poner 00:06:44
o sea, aquí hay muchos 00:06:46
mezclados que tienen enos e hinos 00:06:48
mezclados, eso no lo voy a poner 00:06:50
esas son ya pistas 00:06:52
muy interesantes, ¿verdad? 00:06:54
o sea, que si tiene enos, tiene dobles enlaces 00:06:56
solo voy a poner dobles enlaces, si tiene hino 00:06:58
solo voy a poner triples enlaces, ¿vale? 00:07:00
o sea, que no voy a mezclar enlaces dobles con triples 00:07:01
ni alcoholes con dobles enlaces 00:07:04
ni aldeídos con dobles enlaces 00:07:06
ni con triples, esas mezclas 00:07:09
no las voy a hacer, van a ser sustancias 00:07:10
puras, o son alquenos 00:07:12
o son alquinos 00:07:14
entonces pues por ejemplo 00:07:15
algún nombre 00:07:16
pues a ver 00:07:20
pues puedo hacer por ejemplo este, que es típico 00:07:22
de mí, de mí este año 00:07:25
quiero decir, estoy demasiado bueno 00:07:27
pero esto es lo que voy a poner yo este año 00:07:29
3-metil-pens-2-eno 00:07:31
lo voy a poner en la pantalla 00:07:33
entonces lo pego 00:07:35
bien ha bajado efectivamente 00:07:44
ha bajado un montón 00:07:48
a ver, pues lo agrando 00:07:50
ha bajado el 00:07:53
Jesús, una pregunta 00:07:56
dime 00:07:57
¿los aldeídos entran en el examen? 00:07:58
sí, claro 00:08:04
de hecho hay 00:08:04
al menos uno 00:08:06
he puesto, para que os hagáis una idea 00:08:07
he puesto nueve fórmulas 00:08:13
de orgánica 00:08:15
y de esas nueve fórmulas que tendréis en el examen 00:08:16
tenéis que escoger 00:08:20
cinco 00:08:21
o sea, más fácil no se puede poner 00:08:22
¿vale? 00:08:24
o sea, en el 2 voy 9 fórmulas 00:08:27
y tenéis que elegir 5 00:08:28
las que más os gusten de esas 9 00:08:29
¿vale? 00:08:32
venga, este 00:08:34
3-metil-pens-2-eno 00:08:35
chupao 00:08:38
un escándalo de patentes 00:08:41
¿y has dicho que de formulación orgánica 00:08:43
solo entra un punto, no? 00:08:51
en el examen 00:08:53
son 2, creo 00:08:54
si, que le hice una foto 00:08:56
a este Alejandro 00:09:00
lo he hecho según la foto que me dio 00:09:01
él tenía apuntado 00:09:06
en su cuaderno 00:09:10
en su agenda, creo que era 00:09:12
si, porque pone jueves, catorce 00:09:14
pues debe ser la agenda 00:09:16
a ver, y entonces 00:09:18
tiene aquí puesto 00:09:20
a ver si se abre esto 00:09:21
si, de orgánica 00:09:25
ponía uno o dos puntos 00:09:27
he puesto dos puntos 00:09:29
de acumulación inorgánica, dos puntos 00:09:30
de esticometría he puesto 00:09:33
dos problemas, cada uno 00:09:35
de uno con cinco puntos, o sea, tres puntos 00:09:37
luego un punto 00:09:39
de Lewis 00:09:41
y dos puntos de enlaces 00:09:41
eso es lo que hay 00:09:45
total diez 00:09:47
vale 00:09:49
que os lo pase 00:09:51
creo que es Alejandro el que dice la foto 00:09:55
Pues es esto. 00:09:59
¿Ya lo tenéis? 00:10:02
Es súper fácil, ¿veis? 00:10:04
Entonces, pen, pen es cinco, ¿verdad? 00:10:05
Pues nada, contamos cinco bichos. 00:10:08
Uno, dos, tres, cuatro y cinco. 00:10:10
Luego, ¿por dónde empezamos a contar? 00:10:14
Por donde yo quiera. 00:10:15
Por la izquierda. 00:10:16
Vámonos. 00:10:17
Pen dos eno. 00:10:19
Pues voy contando carbono uno, carbono dos. 00:10:20
Pen dos eno. 00:10:23
Esto significa que hay un doble enlace en el carbono dos. 00:10:25
¿Veis que es súper fácil? 00:10:27
y luego en el 3 hay un metil 00:10:28
pues 1, 2, 3, un metil 00:10:31
pues ya está 00:10:33
ya está 00:10:35
lo que hay que hacer ahora 00:10:37
es rellenar con hidrógeno, claro 00:10:39
entonces sería pues CH3 00:10:41
aquí así 00:10:43
aquí hay que meter también un hidrógeno 00:10:45
para que este carbono, fijaos este carbono 00:10:47
si lo dejara sin hidrógeno 00:10:49
tendría dos enlaces aquí y uno aquí, tres 00:10:50
pero tiene que tener cuatro cosas 00:10:53
pues ahora tiene tres enlaces y un hidrógeno 00:10:54
¿lo veis? Este de aquí, si le pongo 00:10:57
un hidrógeno, la fastidio. ¿Por qué? Porque 00:10:59
tiene ya dos enlaces, tres. 00:11:01
Con este carbono tiene que tener otro, cuatro. 00:11:03
Entonces, si aquí le pongo un hidrógeno, en este carbono ya tendría 00:11:05
cinco. Luego aquí no hay que poner 00:11:07
hidrógeno, porque ya tiene uno, dos, tres y cuatro 00:11:09
enlaces. Aquí este ya es de dos 00:11:11
y aquí este ya es de tres. 00:11:13
¿Veis? Pues ya está bien. 00:11:16
¿Veis que es súper fácil? O sea, 00:11:17
que si me dan el nombre y me dicen que pongan la fórmula 00:11:19
es más fácil todavía. 00:11:21
O sea, el problema es más 00:11:24
fácil que al revés. Si me dan la 00:11:25
fórmula y tengo que poner el nombre es claramente 00:11:27
más complicado 00:11:29
es que me decían por Instagram 00:11:29
no por favor eso quítalo es que es muy prematuro 00:11:32
es una tontería 00:11:35
bueno vamos a 00:11:37
seguir practicando 00:11:39
cosas que pueda poner 00:11:39
vamos a seguir practicando cosas que pueda poner 00:11:43
venga pues esta que está aquí 00:11:46
este no 00:11:47
este no 00:11:49
ese no 00:11:50
bueno a ver 00:11:55
no, ese de aquí, este sí lo he mordado, ¿no? 00:11:58
este de aquí, no, tampoco lo he mordado 00:12:02
¿de dónde está lo que he mordado? 00:12:04
o sea, he mordado una mínima 00:12:07
parte de lo que entra, ¿eh? 00:12:08
a ver, estoy intentando recordar 00:12:10
algo que haya puesto, a ver, algo que haya puesto 00:12:12
vamos a cogerle este 00:12:14
no digo que sea este 00:12:22
el que voy a poner, digo que es 00:12:25
está inspirado en este, ¿vale? 00:12:26
Venga, pues lo otro. También dijo un espacio 00:12:30
de tiempo para que lo hagáis, ¿vale? 00:12:32
Sí que es tan fácil esto que da 00:12:36
asco de lo fácil que es. 00:12:37
¿Veis? Así lo pongo aquí arriba, 00:12:41
logrando un poquito incluso. 00:12:44
Joder, qué frío tengo. 00:12:47
Rutano, uno, dos, tres, triol. 00:12:49
Venga, ánimo. 00:12:51
Qué fácil es esto, por Dios. 00:12:53
Es tan bonita la física y química. 00:12:57
Yo la cogería el año que viene. 00:13:01
Si se os da bien, 00:13:04
si no, si os da asco, no, claro 00:13:05
además se puede ser científico 00:13:07
cogiendo física y química se puede ser 00:13:14
científico 00:13:16
y no ganar ni un duro, pero bueno 00:13:18
no, pero lo bien que te lo pasas 00:13:20
bueno, a ver, ¿qué tal? 00:13:25
ya lo habéis hecho muchos 00:13:49
ya veo que hay muchas caras levantadas 00:13:50
vamos, caras, no, cabezas, cabezas levantadas 00:13:52
entonces veo que aquí 00:13:55
vamos a coger el boli rojo 00:13:56
veo que aquí hay ol 00:13:58
pues esto es un alcohol 00:13:59
digo alcohol para que veáis que tiene h intercalada 00:14:02
es alcohol 00:14:05
en España no se pronuncia esto 00:14:06
pero así sabéis 00:14:08
que hay un h intercalado 00:14:11
esto es un alcohol porque la terminación es ol 00:14:12
y además sé que hay tris 00:14:14
tres, tres bichos de esos 00:14:16
y además sé que es un butano 00:14:19
pues fijaos que fácil 00:14:20
carbono 00:14:23
carbono 00:14:23
carbono, carbono, carbono 00:14:25
¿por qué cuatro? porque es un butano 00:14:27
¿vale? enlaces simples 00:14:29
¿veis? enlaces simples 00:14:31
podría poner buteno, 1, 2, 3 00:14:33
pero no lo voy a poner 00:14:35
¿vale? butano 00:14:37
y entonces la cuestión sería 00:14:39
¿qué hago ahora? pues en el carbono 1, 2 y 3 00:14:41
pongo un ol 00:14:44
¿y por dónde empiezo? pues por donde yo quiera, por la izquierda 00:14:44
ya está, aquí le cuelgo 00:14:47
un OH 00:14:49
aquí le cuelgo un OH 00:14:50
como es 1, 2, 3, pues aquí otro OH 00:14:52
¿y por qué así? pues porque yo he decidido 00:14:55
como lo estoy haciendo yo, he decidido 00:14:58
empezar por la izquierda, ¿veis? 00:14:59
Ya está. 00:15:01
Enlaces simples, porque es ano, 00:15:03
los enlaces simples, 00:15:06
y luego rellenar con hidrógeno. 00:15:07
Súper fácil, ¿no? 00:15:10
Entonces aquí sería CH2, 00:15:11
¿por qué dos hidrógenos? 00:15:13
Porque dos hidrógenos, este enlace y este enlace, 00:15:14
son cuatro para este carbono. 00:15:17
Aquí, simplemente CH, ¿por qué? 00:15:18
Porque este enlace, este enlace, este enlace 00:15:21
y este hidrógeno son cuatro cosas, ¿veis? 00:15:23
Aquí lo mismo, CH, ¿por qué? 00:15:25
Un enlace, un enlace, un enlace y un hidrógeno 00:15:27
son cuatro cosas. 00:15:29
y aquí hice hace 3, 3 hidrógenos 00:15:30
y este enlace son 4 cosas 00:15:32
pues ya está, ¿ves que fácil? 00:15:34
es que está chupado 00:15:38
bueno, perfecto 00:15:39
entonces yo creo que 00:15:42
esto es una tontería, o sea, además os voy a elegir 00:15:43
de 9 fórmulas, a elegir 5 00:15:46
pues hombre, más fácil 00:15:47
imposible 00:15:50
bueno, recordad que la inorgánica 00:15:50
va a caer por supuesto 00:15:54
hay 10 ejercicios, como les voy a poner a estos chicos 00:15:55
de tercero, 10 ejercicios 00:15:58
y hay que sacar el 70% bien, os recuerdo 00:16:00
bueno, la inorgánica 00:16:03
y es del mismo nivel que lo que hiciste 00:16:05
la vez pasada 00:16:07
bueno, la orgánica no hay que sacar 00:16:07
el 70% 00:16:11
¿cómo? 00:16:12
sí 00:16:18
¿lo examinaste? 00:16:19
sí 00:16:23
sí, claro que lo tengo corregido 00:16:24
¿ah, que no os lo he enseñado? 00:16:27
es decir, como no nos vemos nunca 00:16:30
donde habéis estado 00:16:34
bueno, que las casas han empezado hace 3 días 00:16:36
como quien dice, ¿no? 00:16:39
hemos estado pandemizados 00:16:40
pues nada, si lo queréis ver, os traigo el próximo día 00:16:41
¿lo queréis ver? 00:16:44
vale, pues el próximo día os lo traigo 00:16:46
ahora después es que 00:16:48
ahora después es que tengo 00:16:51
pero las notas si las sabéis, ¿no? 00:16:52
las notas si las sabéis, ¿no? 00:16:55
¿no? ¿tampoco? 00:16:57
pero si se pueden mirar en el aula 00:16:59
¿no? 00:17:01
sí, claro, claro 00:17:04
está en el aula virtual 00:17:05
es que en la navidad estaba 00:17:08
comiendo polvorones 00:17:17
y no tenía tiempo 00:17:18
bueno 00:17:20
nada, que eso 00:17:24
que lo mires en el aula virtual porque está en el aula virtual 00:17:26
no sé que estaba yo diciendo 00:17:28
inorgánica 00:17:31
inorgánica 00:17:33
sí, bueno, que hay que dejar un 70% 00:17:35
me imagino que era eso, ¿no? 00:17:38
y la orgánica no hay que sacar un 70% 00:17:40
es hacerla y ya está 00:17:43
no hay problema 00:17:44
y lo más serio del examen 00:17:45
yo creo que son los problemas de psicometría 00:17:48
creo yo 00:17:50
vamos, hay gente que se le da 00:17:51
un fenomenal, ya, efectivamente 00:17:55
pero yo creo que lo más serio es eso 00:17:56
entonces, si queréis que hagamos eso 00:17:58
o hacemos otra cosa 00:18:00
o hacemos formulación inorgánica 00:18:01
no, psicometría 00:18:04
psicometría, venga, vamos por allá 00:18:06
Entonces, vamos a ir a sacar el S de geometría. 00:18:08
Os he dicho ya que hay dos problemas de 1,5 puntos cada uno. 00:18:22
Os lo he dicho ya, ¿no? 00:18:29
Vale. 00:18:31
El ajuste de reacciones en los problemas de geometría pasa como al pasado. 00:18:42
Voy a dar 0,5 puntos solamente por ajustarla. 00:18:45
O sea, ya es que más 00:18:48
O sea, en fin 00:18:52
¿Qué pasa aquí? 00:18:53
¿Qué es esto? 00:18:57
A ver, ¿qué es esto? 00:19:02
Vale 00:19:05
Vale, aquí 00:19:06
Entonces, voy a coger de aquí 00:19:07
Entonces, si os metéis aquí 00:19:10
Bueno, podéis hacer una donación, por cierto 00:19:11
Aprovecho 00:19:13
Totalmente, en serio 00:19:14
O sea, si tú vieras aquí donde pone 00:19:17
Dona 00:19:20
Donar es donar, claro 00:19:20
Dona, le metes aquí 00:19:23
Y ese soy yo 00:19:25
Y podéis poner un euro 00:19:28
Bueno, si puedan dos o tres mejor 00:19:31
Y pues, guay, he cerrado todo 00:19:33
A ver 00:19:42
Es como los pobres de la calle 00:19:47
Dame algo, por favor, dame algo 00:19:50
Es que esto hay que defenderse, hay que pagar la hipoteca en un museo. 00:19:58
Entonces, viene, sí, aquí. 00:20:10
O sea, aparece en cuanto cabres y aparece. 00:20:15
¿Dónde estábamos? Aquí, en el cuarto de la edad. 00:20:19
Entonces, si vamos bajando, por aquí, 00:20:23
este geometría 00:20:26
aquí, le damos a este dibujo 00:20:29
y entonces se enlaza con esto 00:20:31
que tiene aquí, y de aquí podéis 00:20:33
descargar el PDF de los ejercicios que aparecen 00:20:35
en el vídeo de este geometría, ¿vale? 00:20:37
yo me metería en este 00:20:40
PDF 00:20:41
¿vale? 00:20:42
si os metéis en el PDF que hay aquí 00:20:47
un señor y un tatío volante 00:20:49
seguís bajando, estos son los 00:20:50
ejercicios del vídeo, ¿vale? 00:20:53
hay hechos, que son estos que están aquí 00:20:54
y luego hay estos que son propuestos 00:20:58
pues yo haría de aquí 00:21:00
vamos a hacer de aquí si queréis 00:21:04
podría que sea, vamos a hacer alguno por ejemplo 00:21:06
yo que sé, pues da igual 00:21:08
este por ejemplo, vale lo cojo 00:21:10
no me deja cogerlo, hay que descargarlo primero 00:21:12
hay algunos que son muy difíciles 00:21:15
si vas a meterlos de nivel 3 00:21:23
¿por qué no hacemos uno de nivel 3? 00:21:25
Muy bueno, sí señor, perfecto 00:21:27
Muy bien 00:21:30
Como los toros buenos 00:21:31
Venga, sí, vámonos 00:21:34
Muy bien 00:21:36
Vamos a hacer el nivel 3 00:21:37
¿Por qué se ha hecho tan grande? 00:21:39
Se ha hecho grande esto 00:21:42
A ver 00:21:43
Grande, pequeño 00:21:45
A ver 00:21:46
Espera, a ver 00:21:47
A ver 00:21:50
¿Qué estoy haciendo? 00:21:51
¿Lo había descargado? 00:21:56
Sí, lo había descargado, ¿no? 00:21:57
Ah, vale, está aquí, sí. 00:22:01
Entonces, de nivel... 00:22:04
Vale, perfecto, muy bien. 00:22:06
De nivel 3. 00:22:07
Este, por ejemplo. 00:22:09
Este de nivel 3. 00:22:11
¿Os gusta este? 00:22:12
Hay más de nivel 3. 00:22:13
A ver. 00:22:15
Me encanta. 00:22:16
Vale. 00:22:18
Vale, perfecto. 00:22:21
Pues el 10. 00:22:23
Bien. 00:22:28
Bueno, espera, a ver, copiar, venga, entonces ya lo he copiado, me parece, y ahora vamos a la baja, me estoy quedando helado aquí, de verdad, ¿eh? 00:22:28
Esto, no sé si darme de baja ya, ¿eh? O esperarme, estoy helado, ¿y esto qué es? 00:22:40
¿No le he dado a copiar o qué? 00:22:50
A ver, copiar, copiar, venga aquí, y aquí, vale, está aquí. 00:22:54
vale, entonces vamos a ver si soy capaz de cogerlo 00:23:02
y subirlo un poquito para arriba 00:23:05
así, joder que grande es, ¿no? 00:23:07
vale, venga, como siempre 00:23:10
hacemos unos minutos 00:23:11
y lo pensáis vosotros un poquito, ¿vale? 00:23:13
y yo luego ya voy 00:23:15
venga, por favor 00:23:15
un minutito 00:23:17
venga, sin hablar 00:23:20
ah, que no lo veis 00:23:24
Bueno, tradúceselo y ya está. 00:23:44
Venga, aquí está. 00:24:38
¿Ya lo tenéis? 00:24:39
lo tenéis empezado 00:24:40
me refiero, no que haya terminado 00:24:43
venga, muy bien, perfecto 00:24:44
esa es la moral que hay que tener, muy bien 00:24:48
bueno, la reacción, venga, poned la reacción 00:24:50
eso es lo primero que tenéis que hacer, poned la reacción, ¿no? 00:25:00
bueno, en el examen 00:25:03
por cierto, en el examen 00:25:04
aquí pone propano, ¿vale? 00:25:06
pero en el examen sí, aquí pone propano 00:25:08
yo os diré la fórmula del propano 00:25:10
a pesar de que ya sabéis hacerla 00:25:11
pero yo haré el examen para que no tengáis problemas 00:25:13
¿cuál es la fórmula del propano? 00:25:15
sí, mira, es C3H8 00:25:17
bueno, sería 00:25:19
CH3, CH2, CH3 00:25:22
sería así, pero que en plan compacto 00:25:23
es C3H8 00:25:26
venga, lo primero 00:25:28
que tenéis que hacer es poner las reacciones 00:25:30
de combustión, en la combustión pues sería 00:25:31
C3H8 más oxígeno 00:25:34
lo voy a ir haciendo aquí 00:25:36
más O2 00:25:40
para dar 00:25:41
CO2 más agua 00:25:43
y me haga esto 00:25:45
bueno, que me la haga y me la ajuste 00:25:46
tiene medio punto, ¿vale? 00:25:48
entonces aquí un 3 00:25:50
y luego 00:25:52
aquí hay 8, pues aquí un 4 00:25:55
y luego 3 por 2 00:25:57
6 y 4, 10, pues aquí un 5 00:25:59
¿veis que es súper fácil? 00:26:01
chupado 00:26:04
eso es la primera cosa 00:26:04
que tenemos que hacer, ¿vale? 00:26:07
Y entonces me dice que tenemos 0,1 mol de propano. 00:26:09
Voy a poner aquí debajo, ¿vale? 00:26:12
0,1 mol de propano. 00:26:14
Entonces, a ver si quieren, no habláis tanto, hablen mucho. 00:26:17
Entonces, aquí pongo debajo del propano los moles que tengo, 0,1 moles de propano, ¿vale? 00:26:21
Y lo primero que me pide el problema es, lo primero que me dice el problema es que se encuentra, 00:26:25
vamos, se hace arder con oxígeno y con la cantidad de aire necesaria para que se encuentren 00:26:32
en proporciones estequiométricas 00:26:36
con el oxígeno, ¿vale? 00:26:38
Y entonces, ¿por qué es difícil este problema? 00:26:40
Pues una de las cosas es por esto, 00:26:42
porque ¿qué narices significa eso? 00:26:43
¿Cuánto oxígeno hay aquí? 00:26:45
¿Cuánto oxígeno hay aquí? 00:26:48
Si tiene que estar en proporciones estequiométricas. 00:26:50
¿Cuánto oxígeno hay? 00:26:55
Si hay cerumones de propano 00:26:57
y me dicen que hay proporciones, 00:26:59
o sea, de oxígeno, 00:27:01
que está en proporciones estequiométricas, 00:27:02
¿cuánto oxígeno me he metido? 00:27:04
0,5 00:27:05
¿veis la cosa? 00:27:09
esto se ve quizás 00:27:11
si en un problema os dicen que una de las sustancias 00:27:12
están en proporción estequiométrica 00:27:15
es que sigue la relación estequiométrica 00:27:17
como aquí tenemos un gol de propano 00:27:19
y 5 de oxígeno 00:27:21
pues si aquí tenemos 0,1 de propano 00:27:23
pues habrá 0,5 de oxígeno 00:27:25
¿se ve la cosa? 00:27:27
esto se ve 00:27:30
si os dicen proporciones estequiométricas 00:27:31
significa esto 00:27:32
que podéis hacer una regla de 3, me refiero 00:27:33
o sea, en plan, un mol de propano 00:27:36
lo pones así en limpio, un mol de propano 00:27:38
es un mol de C3H8 00:27:40
reacciona 00:27:42
con 5 moles 00:27:44
de oxígeno, ¿vale? 00:27:45
por tanto, si tengo 0,1 moles 00:27:47
de propano, pues tendré X de oxígeno 00:27:49
¿veis? así, si se hace la regla de 3 00:27:52
pues veis que efectivamente salen 0,5 00:27:54
moles de oxígeno, ¿vale? 00:27:56
entonces, me decía el problema que los oxígenos 00:27:58
estaban en proporciones estequimétricas, pues ya sé cuánto 00:28:00
oxígeno hay, ¿vale? 00:28:02
Entonces, una vez que ya sé eso, voy a ver si soy capaz de determinar lo que me pide el problema. 00:28:04
Dice De Germine, la fracción molar del nitrógeno, bueno pone del N2, es que el 2 ha salido paita, ¿vale? 00:28:10
Aquí es fracción molar del N2, antes y después de la combustión. 00:28:17
Antes, antes, ¿cuánto nitrógeno hay aquí? 00:28:21
Si sé que hay 0,5 moles de oxígeno, ¿cuánto nitrógeno hay? 00:28:24
Sabiendo esto, claro. 00:28:29
Me dicen que la composición del aire es esta. 00:28:31
Que en el aire hay 80% de nitrógeno, 20% de oxígeno y bueno, hay más cosas, pero bueno, en principio hay 80% de nitrógeno y 20% de oxígeno. 00:28:33
Entonces yo digo, si me dan la proporción del aire y sé los moles de oxígeno, ¿cuántos moles habrá de nitrógeno? 00:28:44
Venga, ánimo. Pensad en esto que puede caer, este puede ser uno de los que caen. 00:28:55
a ver 00:28:59
lo repito otra vez la pregunta 00:29:03
yo me imagino que todos habéis llegado 00:29:06
a que hay 0,5 moles de oxígeno 00:29:08
entonces como me dicen que la proporción 00:29:10
del aire es esta 00:29:12
que el 80% es 00:29:13
nitrógeno y el 20% oxígeno 00:29:16
y sé la cantidad de oxígeno 00:29:18
y yo os pregunto 00:29:20
¿cuántos moles de nitrógeno tengo? 00:29:21
una regla de tres, así de sencillo 00:29:27
muy bien, entonces voy a borrar 00:29:29
esto 00:29:31
¿esto lo puedo borrar? 00:29:31
sí, lo puedo borrar 00:29:34
entonces aquí voy a hacer la regla de 3 00:29:35
entonces la regla de 3 dice lo siguiente 00:29:37
si resulta que 00:29:39
el 80% 00:29:41
en un 80% de nitrógeno 00:29:43
hay un 20% 00:29:47
de oxígeno 00:29:48
un 20% 00:29:50
de oxígeno 00:29:52
bueno, aquí voy a poner 20% 00:29:53
perdona, ¿esto qué es? 00:29:55
¿qué es esto? 00:29:57
bueno, perdón, vale 00:29:58
vale, de oxígeno 00:30:00
así, de 2, pues si sé que tengo 00:30:03
0,5 moles de oxígeno 00:30:05
ve que tontería, ¿no? 00:30:06
0,5 moles de oxígeno, aquí habrá 00:30:08
X moles de nitrógeno, ¿ves que tontería? 00:30:11
hago una regla de 3 00:30:14
esto son todas reglas de 3, si la química es así de fácil 00:30:15
todas reglas de 3 00:30:17
porque son cantidades proporcionales, claro 00:30:19
si no, no se podrían hacer reglas de 3 00:30:21
venga, alguien que saque 00:30:23
¿cuántos moles de nitrógeno salen? 00:30:25
sería 00:30:28
0,5 por 80 y entre 20 lo que salga 00:30:29
2, vale 00:30:31
pues entonces resulta que los moles de 00:30:33
nitrógeno vienen siendo 00:30:35
2 moles, ves que fácil 00:30:38
o sea que he empezado el problema y prácticamente 00:30:42
no he hecho nada serio, son todo reglas de 3 00:30:44
vale, he sacado los moles 00:30:46
de oxígeno y he sacado los moles 00:30:48
de nitrógeno, así 00:30:50
vale, perfecto 00:30:51
y ahora, con esto ya 00:30:54
puedo sacar la fracción molar 00:30:56
del nitrógeno antes de la 00:30:58
combustión, la pregunta sería 00:31:00
¿qué es la fracción molar? 00:31:02
Pues hombre, aunque no lo supierais, lo podéis 00:31:03
razonar. La fracción molar 00:31:06
del nitrógeno, 00:31:08
a ver si os parece lógico que sea así, 00:31:10
los moles del nitrógeno 00:31:12
entre los moles totales 00:31:13
y por cien. 00:31:17
Moles totales 00:31:19
y por cien. ¿Os parece lógico 00:31:20
que eso sea la fracción molar? 00:31:23
La fracción molar del nitrógeno 00:31:25
es los moles de nitrógeno 00:31:27
entre los moles totales y por cien. 00:31:29
aunque no lo habéis visto en la vida 00:31:31
tiene lógica, ¿no? 00:31:33
es como dicen, ¿qué porcentaje de chicas hay en esta clase? 00:31:34
pues a ver 00:31:38
unas que poquitas hay, ¿no? 00:31:39
una, dos, tres, cuatro 00:31:41
cinco, cinco chicas 00:31:43
entre el total de alumnos 00:31:45
eso es el porcentaje de chicas 00:31:46
pues se me dicen, ¿qué porcentaje de nitrógeno hay? 00:31:48
pues cuento el nitrógeno y lo divido por el total 00:31:51
y lo divido por 100 00:31:53
venga, alguien que haga eso 00:31:54
¿qué porcentaje de nitrógeno? a ver si lo tienen bien la gente 00:31:56
porque están aquí las soluciones 00:31:59
a ver si lo tienen bien 00:32:00
¿qué porcentaje de nitrógeno sale? 00:32:02
bueno, es sin multiplicar por 100 00:32:05
porque a mí me lo dan en tanto por 1 00:32:07
0,77 00:32:09
entonces sin multiplicar por 100, no hace falta 00:32:10
¿cuánto sale? a ver si coincida 00:32:13
venga chicos, a ver por favor 00:32:15
sí, lo que tenéis que hacer es 00:32:16
los moles de nitrógeno entre los moles totales 00:32:19
es decir 00:32:22
espera, voy a borrar un poquito esto 00:32:22
me espero para no cambiar de pantalla 00:32:25
para que 00:32:28
entonces 00:32:28
tiene que ser dos moles de nitrógeno 00:32:30
entre los moles totales, que son 00:32:32
los moles de nitrógeno, más los moles 00:32:33
de oxígeno, claro 00:32:36
más los moles del propano 00:32:37
claro, fijaos que en ese recipiente 00:32:40
al principio hay nitrógeno 00:32:42
oxígeno y propano 00:32:44
pues entonces sería así, ¿veis? 00:32:46
¿quiénes saben si tenemos la suerte 00:32:49
de haber acertado? 00:32:50
0,76 00:32:52
perfecto, muy bien 00:32:52
lo tenemos bien, vale, perfecto 00:32:56
que monstruos somos 00:32:58
de verdad 00:33:00
solo reglas de 3 00:33:01
es tan fácil de verdad 00:33:03
¿todo el mundo lo ve? 00:33:05
si es que no, no pasa nada 00:33:08
por decir, no lo veo 00:33:10
¿ves que facilito? 00:33:11
bueno, vamos avanzando 00:33:17
y la cosa es, estamos aprendiendo 00:33:18
lo importante es que estamos aprendiendo 00:33:20
después, me piden lo mismo 00:33:22
dice la fracción molar del nitrógeno 00:33:24
después de la combustión 00:33:26
entonces vamos a hacer lo siguiente 00:33:27
ahora ya vamos a meternos 00:33:29
en la estequiometría porque vamos a intentar hallar 00:33:31
los moles de CO2 00:33:33
el agua, fijaros que el agua 00:33:35
cuando también se produce agua en la combustión 00:33:37
¿verdad? y como me dicen que 00:33:40
hay 500 grados de temperatura 00:33:42
al final, el agua 00:33:43
¿cómo pensáis que estará? ¿gaseosa o líquida? 00:33:45
gaseosa, ¿vale? 00:33:48
entonces, la cuestión que vamos a hacer es 00:33:50
como me piden la fracción molar del gas nitrógeno 00:33:51
lo que voy a hacer es calcular 00:33:54
qué gases se producen 00:33:55
y cuántos moles se producen. 00:33:57
Y lo voy a hacer prácticamente con la mano derecha, 00:33:59
sin utilizar la mano izquierda. 00:34:02
Incluso me lo voy a poner aquí. 00:34:03
Aunque sea un poco incómodo, pero así, fijaos. 00:34:05
A ver, a ver si alguien en esta sala, 00:34:08
cuyo nombre empiece por J, 00:34:11
alguien cuyo nombre empiece por J, 00:34:13
que me diga, sin pestañear apenas, 00:34:16
si hay 0,1 moles de propano, 00:34:21
venga, Javier, 00:34:23
si hay 0,1 moles de propano 00:34:24
dime 00:34:32
sin pestañear apenas 00:34:33
cuántos moles de CO2 se producirán 00:34:35
estás pestañeando tío 00:34:37
no jodas 00:34:41
acércate si quieres 00:34:41
acércate un poquito a la pizarra 00:34:45
0,3 00:34:46
0,3 muy bien 00:34:52
perfecto, ¿cómo te llamas tú? 00:34:54
Vale. Veis que es fácil, ¿no? 00:35:00
A ver, en realidad estamos haciendo trampa. 00:35:03
A ver, chicos, estamos haciendo trampa, pero como ya somos unos bestias de la estetometría, 00:35:08
¿qué es que se puede hacer sin necesidad de hacer una regla de tres? 00:35:13
Voy a hacer una regla de tres, venga. 00:35:17
Esto se hace con reglas de tres, ¿eh? 00:35:19
Pero fijaos qué tontería. 00:35:21
Sí, no, no te preocupes que yo lo explico ahora, pero a ver si intento borrar esto. 00:35:24
Claro. Mira, una regla de tres, mira. 00:35:30
¿Tú ves que un mol de C3H8 00:35:33
un mol, no está en la goma, 00:35:35
perdón. ¿Tú ves que un 00:35:37
mol de C3H8 00:35:39
es el coeficiente este geométrico de C3H8 00:35:40
produce 00:35:43
tres moles de CO2? 00:35:44
Lo vemos en la reacción ajustada. 00:35:47
Un mol, tres moles. 00:35:49
¿Ves? Si me dicen que hay 00:35:51
0,1 moles de este, 00:35:53
de este habrá en plan X. 00:35:55
¿Y cuánto 00:35:58
vale la X? 00:35:59
0,1. Vámonos. 00:36:01
muy bien, perfecto 00:36:02
entonces no tenemos que poner 00:36:04
como lo calculamos 00:36:06
no, sí, en el examen sí 00:36:07
estamos ahora en plan cachondeo 00:36:09
pero es que quiere mostrármelo 00:36:12
¿vale? 00:36:13
Javier, Javier 00:36:15
porque no me pesa por cota 00:36:17
no, pero es que no quiero 00:36:23
que nadie se desenganche 00:36:25
del carro, por eso digo muchas veces 00:36:27
Jorge 00:36:29
lo que los veo desenganchados 00:36:30
a ver, venga, corte 00:36:34
no, ánimo 00:36:36
si es fácil, de verdad 00:36:38
venga, dime tú, si es como esto que he hecho aquí 00:36:39
del CO2 00:36:42
¿cuántos? 00:36:43
esa es la típica excusa, no veo 00:36:46
¿cuántos mores se producirán de agua? 00:36:47
sí, una regla de tres 00:36:58
o sea, uno que hay aquí delante 00:36:59
es a cuatro 00:37:05
como cero uno es a equis 00:37:06
muy bien, perfecto 00:37:09
perfecto, sé que 00:37:10
yo creo que muchas veces le tenéis miedo a esto 00:37:13
le tenéis miedo 00:37:16
es una tontería 00:37:18
son reglas de 3 00:37:19
que fácil es 00:37:20
es que no me lo puedo creer 00:37:23
esto es 00:37:26
es que es tan fácil 00:37:26
y ahora voy a calcular la fracción molar 00:37:32
del nitrógeno después 00:37:36
la fracción molar del nitrógeno después 00:37:38
¿Cuáles serán los moles de nitrógeno que hay al final? 00:37:41
¿Alguien en esta sala o en su casa sabe decirme cuántos moles de nitrógeno habrá al final? 00:37:44
Pero el 0,4 que es, me he perdido. 00:37:55
Sí, el 0,4 son los moles de agua que se han producido en la reacción. 00:37:59
Ah, vale. 00:38:04
¿Eso nos lo piden en el problema? 00:38:04
No, no me lo piden, pero lo necesitamos. 00:38:07
Venga, a ver. 00:38:10
Alguien, digo otra vez la pregunta. 00:38:11
¿Alguien en esta sala sabe decirme cuántos moles de nitrógeno hay al final de la reacción? 00:38:13
Todos a la vez, no. A ver, hay un buen orden. Hay que levantar la mano. 00:38:24
¿Los de casa? No. 00:38:30
¿Los de casa? ¿Cómo? 00:38:34
No, pero eso es trampa, ¿no? 00:38:41
No, pero me decido yo, es que no pregunto esto, esto es la fracción molar al final. 00:38:44
Pero yo digo cuántos moles, no cuántas fracciones molas habrá, sino cuántos moles de nitrógeno habrá, está escrito en la pizarra, ¿eh? 00:38:49
¿Cuántos moles de nitrógeno habrá al final? 00:38:57
Dolomimo, muy bien, Julián, ¿cómo te llamas? 00:39:03
Verbeso, he acertado encima. 00:39:07
Muy bien, perfecto. 00:39:09
¿Por qué? 00:39:11
O sea, que hay los mismos que al principio de nitrógeno. 00:39:13
A ver, ¿por qué hay igual que al principio? 00:39:17
porque el nitrógeno no ha reaccionado 00:39:18
¿dónde está aquí el nitrógeno que haya reaccionado? 00:39:22
el nitrógeno no reacciona 00:39:24
entonces si al principio 00:39:26
había dos moles de nitrógeno 00:39:28
al final tiene que haber dos moles 00:39:30
de nitrógeno, es un gas 00:39:32
inerte, no reacciona 00:39:34
¿veis? entonces 00:39:35
para calcular la fracción molar de nitrógeno 00:39:38
pondríamos los moles de nitrógeno 00:39:40
que hay al final, dos, los mismos 00:39:42
y ahora, partido por los moles 00:39:44
totales, que serán 00:39:46
venga, que alguien me vaya diciendo 00:39:47
¿qué pongo de moles totales al final? 00:39:49
aparte del nitrógeno, claro, 2, más 00:39:51
¿qué más? 00:39:53
0,3, ¿ve diciéndome de quién? 00:39:54
¿0,3 de quién? 00:39:57
perfecto, más 00:40:00
0,4 de la 2 00:40:01
más, o no hay nada más 00:40:05
no hay nada más 00:40:07
porque el oxígeno se acabó 00:40:09
el oxígeno reaccionó todo él, claro 00:40:11
entonces al final solo tenemos 00:40:13
nitrógeno que no ha reaccionado, se ve 00:40:15
más CO2 más agua. 00:40:17
¿Ves qué fácil? Está chupado. 00:40:20
Esto es un escándalo. 00:40:22
Y tiene que dar 0,74 00:40:24
de canteo. 00:40:25
¿A qué es fácil? 00:40:27
Así que esto es de cachondeo 00:40:33
de verdad. 00:40:35
Y luego, el apartado este que hay aquí, 00:40:36
esto es otro apartado, no lo parece, pero esto parece 00:40:42
que es otro apartado. 00:40:44
Dice, determine la presión total 00:40:46
antes y después de la combustión. 00:40:47
Pues hombre, a ver, ¿para qué queremos P por V 00:40:50
igual a NRT? Si no para calcular 00:40:52
a las presiones. Vamos a calcular 00:40:54
la presión al principio. 00:40:56
Pues ahí, a la presión al principio, ¿cuánto 00:40:58
vale el volumen del recipiente? 00:41:00
10 litros. 00:41:05
Suelo leer. 00:41:06
Igual a los moles. 00:41:08
Quiero calcular la presión total. ¿Qué moles pondré? 00:41:10
¿Los moles? 00:41:14
¿Totales? 00:41:15
Muy bien, perfecto. 00:41:16
Si quiero calcular la presión total, pondré 00:41:18
los moles totales. Muy bien. 00:41:20
Paréntesis. ¿Qué moles son esos? 00:41:22
Lo hicimos antes. Son los moles 00:41:23
de propano que había 00:41:25
que son 0,1 00:41:27
los moles de oxígeno que habíamos razonado 00:41:28
que eran 0,5 00:41:31
y los moles de nitrógeno que también 00:41:32
estaban al principio, claro, que son 2 00:41:35
estos son la suma de todos los moles 00:41:37
al principio, lo repito 00:41:39
los moles de propano, los moles de oxígeno 00:41:41
y los moles de nitrógeno, ¿ves? que es súper fácil 00:41:43
por R que es 0,082 00:41:45
y por la temperatura que al principio 00:41:48
era 25 grados centígrados 00:41:51
por tanto, 298 grados Kelvin 00:41:53
¿Ves que es súper fácil? 00:41:56
Pues aquí se despeja la P 00:41:58
Venga, queda la P 00:41:59
A ver si da 6,35 00:42:02
Si no, lo tienes mal, claro 00:42:03
Estoy helado 00:42:05
No siento la opción de allá 00:42:11
Lo demás sí 00:42:15
Por eso puedo escribir 00:42:20
Tiene que dar 00:42:22
Si está bien, 6,35 00:42:26
No es fácil de que no 00:42:29
6,24 00:42:31
bueno, así son 6,24 00:42:38
se da como bueno, pulpo, animal y compañía 00:42:40
ya está 00:42:42
pues a mí me da 6,35 00:42:43
ah, vale, genial 00:42:46
pues a ver, revisa por qué te da 6,24 00:42:47
revisa a ver 00:42:52
¿quién quería preguntar algo de casa? 00:42:53
a ver 00:42:56
los 500 grados 00:42:58
que nos dan de 00:43:02
del propano para que los hemos utilizado 00:43:04
todavía nada, para nada 00:43:07
es ahora al final 00:43:08
me piden que calcule la presión final 00:43:10
y entonces voy a hacer esto mismo que he hecho 00:43:12
lo voy a hacer aquí con otro color 00:43:15
por ejemplo con verde 00:43:16
la presión final que me piden ahora por el volumen del recipiente 00:43:17
que por supuesto el volumen no ha cambiado 00:43:21
el volumen es 10 litros, claro 00:43:22
y aquí en el paréntesis este pondré 00:43:23
los moles finales, es decir 00:43:26
los moles de CO2 que son 00:43:28
0,3 más los 00:43:30
moles de agua que son 0.4 00:43:32
más los moles de nitrógeno 00:43:35
claro, que son 2 00:43:37
por 0,082 00:43:39
no sé si se ve muy bien esto pero 00:43:41
y luego ya por la 00:43:42
temperatura que es 500 00:43:44
más 273, aquí es donde se 00:43:46
usa, ¿veis? 00:43:49
entonces ahora se opera esto y a ver si diera 00:43:50
17.11 00:43:52
que fácil es la sequimetría 00:43:54
¿verdad? y este 00:43:59
tiene tres puntos, o sea, digo tres puntos 00:44:03
tres cosas esas rojas 00:44:05
bueno, ya se ha andado la hora 00:44:07
y nada, pues nada, nos vemos mañana 00:44:10
¿vale? 00:44:12
una pregunta para preguntarles 00:44:13
abajo a la izquierda, lo de porcentaje 00:44:15
de nitrógeno, para calcular eso 00:44:18
porque has quitado el porciento 00:44:20
sí, porque es que a veces me lo piden en porcentaje 00:44:22
y a veces en tanto por uno 00:44:24
daría un poco igual 00:44:26
decir que es un 77% 00:44:28
o que es 0,77, daría igual 00:44:30
¿sabes? 00:44:32
vas a decir si nos lo pides en porcentaje 00:44:33
o en lo otro 00:44:36
yo os lo digo, levantáis la mano y me preguntáis 00:44:37
en porcentaje o en tanto 00:44:39
os lo digo y ya está 00:44:40
adiós 00:44:42
hasta luego 00:44:45
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Jesús R.
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23 de enero de 2021 - 20:12
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Público
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IES CARMEN CONDE
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