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Tutoría N2_16ABRIL26_Química_EjerciciosMolesMasaMolecular - Contenido educativo

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Subido el 17 de abril de 2026 por Carolina F.

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Lo podemos hacer por regla de tres, pero si lo preferís, podemos utilizar esta ecuación en el sentido que queramos. 00:00:00
A ver, esta ecuación dice, el número de moles que tenemos de una sustancia es igual a la masa en gramos partido de la masa molar o molecular, 00:00:11
que es la que estáis calculando ahora esos cálculos que estáis haciendo es 00:00:28
calcular la masa de una molécula que tiene varios átomos o la masa del átomo 00:00:33
también puede ser número de moles igual a masa en gramos partido de masa del 00:00:39
átomo o de la molécula 00:00:46
Repíteme lo que pones. 00:00:51
Ese n es número, ¿no? 00:00:59
Sí, vamos a traer unas flechitas. 00:01:02
Número de moles es la masa en gramos partido del peso o masa del átomo o molécula. 00:01:06
O sea, la que se mira en la tabla periódica directamente, o la que estáis calculando ahora, teniendo en cuenta el número de átomos de cada tipo que hay en una molécula. 00:01:37
La masa del átomo o de la molécula, esto, siempre la vais a tener delante, o porque está en la tabla periódica, o porque la habéis calculado usando la tabla periódica, como estáis haciendo ahora en el ejercicio 1. 00:01:48
Entonces, esta ecuación la podéis usar. Puede que sea necesario usarla así o así. La masa en gramos es igual al número de moles por la masa del átomo o molécula. 00:02:04
¿vale? o sea 00:02:48
la masa de la tomomolécula no va a venir 00:02:48
nunca de un cálculo 00:02:50
en una ecuación, sino que la vais 00:02:52
a calcular con la tabla periódica 00:02:55
a mirar o a calcular 00:02:56
entonces, esta ecuación solo va a tener 00:02:57
dos versiones, que me pidan 00:03:00
me pregunten el número de moles 00:03:02
o que me pregunten 00:03:04
la masa, el peso 00:03:06
de sustancia que tengo 00:03:08
entonces, según me pregunten 00:03:10
una cosa u otra, va a haber que multiplicar 00:03:12
o dividir 00:03:14
Y para aclarar eso, tenemos la tabla. 00:03:17
Cuando pide la masa multiplicamos, ¿no? 00:03:22
Y cuando pide la cantidad es cuando dividimos. 00:03:26
Justo. 00:03:29
Cantidad, ahí es el número de moles. 00:03:30
Por masa de átomo. 00:03:36
Entonces es la masa del compuesto, la masa que viene ahí, ¿vale? 00:03:37
en gramos 00:03:45
partido 00:03:47
de la masa 00:03:49
molecular. 00:03:52
Y si me piden 00:03:57
la masa 00:03:59
en gramos, 00:04:00
pues entonces es 00:04:04
la cantidad, 00:04:04
es el número de moles, multiplicados 00:04:09
por la masa 00:04:11
molecular. Pero en todos los casos 00:04:12
lo primero que tenemos que hacer es 00:04:15
calcular la masa 00:04:17
molecular. Y para eso 00:04:18
tenéis que tener delante la tabla periódica. 00:04:27
El agua creo que ya la habíamos 00:04:30
hecho antes. H2O 00:04:31
era un oxígeno que es 16 00:04:33
y dos hidrógenos. 00:04:35
Esta es 18. 00:04:36
El HNO3 00:04:41
el hidrógeno 1. 00:04:49
O sea que entonces había que ponerle 00:04:50
la masa 18. 00:04:52
No, 18 es 00:04:53
lo que pesa 00:04:55
un mol de agua. 00:04:57
Ahora hay que calcular lo que pesan 5 moles 00:05:00
Pero vamos a hacer primero todas las masas moleculares 00:05:05
que estas chicas ya las tienen medio calculadas 00:05:09
Venga, Valentina 00:05:12
¿El nitrógeno cuánto pesa un átomo de nitrógeno? 00:05:15
Hay según la tabla periódica 00:05:19
¿De nitrógeno? 00:05:20
Un mol, a la derecha 00:05:21
¿Dónde vas a la derecha? 00:05:23
Por aquí 00:05:24
14,0 00:05:30
o algo 00:05:33
0,007 00:05:33
lo he visto 00:05:35
1 por el hidrógeno 00:05:36
14 por el nitrógeno 00:05:41
y el oxígeno 00:05:44
es 16 pero hay 3 00:05:45
entonces 16 00:05:47
por 3 00:05:49
entonces 00:05:50
este compuesto 00:06:02
un mol de ese compuesto 00:06:05
pesa 63 00:06:08
¿es lo de arriba? 00:06:09
lo estamos calculando 00:06:14
todavía como hemos hecho en el ejercicio 00:06:19
de arriba, con la tabla periódica 00:06:22
sumando lo que pesan los distintos 00:06:23
átomos 00:06:26
no estamos hablando 00:06:26
de eso todavía, vamos a 00:06:31
vamos a calcular primero 00:06:33
lo que pesa un mol de cada uno 00:06:35
de los compuestos 00:06:38
tomando por la tabla periódica 00:06:39
venga, vamos a 00:06:41
H2SO4 00:06:44
H2O no es 4, o sea no es agua 00:06:45
venga 00:06:49
el H2SO4 es ácido sulfúrico 00:06:52
y donde está ese, perdonad chicas 00:06:54
el compuesto 00:06:56
el H2O 00:06:58
tienes que buscar 00:06:59
los átomos por separado 00:07:02
Primero el hidrógeno, luego el oxígeno, y hemos buscado el hidrógeno, el nitrógeno y el oxígeno. 00:07:04
Y ahora vamos a buscar el hidrógeno, el azufre y el oxígeno. 00:07:13
O sea, ¿se lo sabéis de memoria? 00:07:17
Lo que significa la S y la O. 00:07:19
Sí. 00:07:21
la S es azufre 00:07:22
y está aquí 00:07:33
y es 32 00:07:34
entonces 00:07:36
hay dos hidrógenos 00:07:40
¿vale? 00:07:43
uno más uno, dos 00:07:44
el azufre es 32 00:07:46
y el oxígeno 00:07:49
es 16 pero hay 4 00:07:53
oxígeno 00:07:55
entonces es 16 00:07:57
por 4 00:07:58
vale 00:07:59
seguro 00:08:01
que entendemos esto 00:08:02
¿entiendes esto? 00:08:04
pues Antonio 00:08:06
tú 00:08:07
fíjate que es la molécula 00:08:07
¿vale? 00:08:10
H2S4 00:08:11
si quieres la dibujamos 00:08:12
los dos hidrógenos 00:08:13
un azufre 00:08:15
y 4 00:08:17
te voy a poner X 00:08:20
¿vale? 00:08:22
claro 00:08:23
si son 16 00:08:23
en una sola molécula de esto 00:08:24
hay todos esos átomos 00:08:29
y tenemos que sumar el peso de todos 00:08:31
entonces necesitas la tabla periódica 00:08:33
las bolitas blancas son el hidrógeno 00:08:36
si lo miras 00:08:38
la tabla periódica pone 1 00:08:39
pues como hay 2 00:08:41
son este 2 00:08:43
ya hemos contado estos dos hidrógenos 00:08:44
la bolita 00:08:48
esta rayada es el azuce 00:08:49
y lo hemos mirado en la tabla periódica 00:08:51
pone 32. Pues ya hemos 00:08:54
contado esta también. 00:08:56
Y ahora, me faltan este 00:08:58
O4, ¿no? Significa que hay 00:08:59
4 oxígenos, que son 00:09:02
estas bolitas con cruz. 00:09:04
Entonces, un oxígeno 00:09:06
pesa 16, 00:09:07
pues lo multiplicamos por 4. 00:09:10
Entonces, el total 00:09:12
16 por 4 es 64. 00:09:15
Le sumamos 32 00:09:18
y le sumamos 2 00:09:20
y da 98. 00:09:21
Perdón, perdón, o sea, tú estás, perdóname, tú estás, tú estás, S2, S2, perdóname, perdóname un momentito, ¿la H dónde está? 00:09:27
La que primero lo multiplica, 16 por 4, y luego lo suma, ¿no? 00:09:38
Claro, estoy haciendo... 00:09:47
Y luego 32 por 2, 32 más... 00:09:49
Más 2. 00:09:51
Ah, vale, profe, o sea, porque tú estás... 00:09:52
Y sale 92. 00:09:53
perdóname, tú estás poniendo 32 00:09:54
que es el hidrógeno 00:09:58
es el azúcar 00:09:59
la S 00:10:00
la S 00:10:01
es 32 00:10:04
y el 2 de dónde le sacas? 00:10:06
el 2 de adelante 00:10:09
porque tiene 2 hidrógenos 00:10:11
el hidrógeno es 1 y el 2 00:10:13
ah vale, entonces sería 2 00:10:15
que es el hidrógeno 00:10:17
es 1 más 1, vale? 00:10:19
es el hidrógeno, si quieres ponemos 2 por 1 00:10:21
Hay dos. Uno que pesa cada hidrógeno, pero hay dos. 00:10:23
Vale, claro. Entonces tú lo que estás haciendo es uno por dos, que es el hidrógeno, 00:10:29
32 que es el azufre, el oxígeno es 16 por 4 veces. 00:10:34
Exacto. Ya me quedo claro. 00:10:39
Vale, ya está. 00:10:40
Vale. Lo difícil de ver era el concepto. 00:10:41
Este 98 son los gramos que pesaría un mol de este compuesto. 00:10:45
O sea, esa cantidad enorme de moléculas pesaría 98 gramos, ¿vale? 00:10:52
¿Qué es lo que da el resultado? 00:11:01
No, solo estamos calculando lo mismo que hemos hecho en el ejercicio 1, 00:11:03
estamos calculando la masa molecular, no estamos empezando siquiera a hacer el ejercicio, ¿vale? 00:11:07
¿Cómo vais, chicas? 00:11:11
Yo creo que las divisiones las he hecho antes. 00:11:17
¿Pero tenéis calculadas las masas moleculares? 00:11:19
Sí, sí, ¿me la decimáis? 00:11:22
No, yo... 00:11:52
40 más 00:11:53
40 más 12 más 48. 00:11:55
40 más 12 00:11:58
más 00:12:00
16 por 3. 00:12:01
48. 00:12:05
Más 12 00:12:06
más 3. 00:12:10
40. 00:12:12
40. 00:12:13
¿Qué da 100? 00:12:13
¿Qué da 100? 00:12:17
A ver, yo he puesto 00:12:18
lo que se trata de... 00:12:20
No he puesto 00:12:21
No he puesto la... No he puesto el... O sea, hay una cierra acá. 00:12:22
Mira, pero nada, no puede dar tanto. 00:12:28
No puede dar tanto, no da cierra. 00:12:30
Claro, esos resultados valen para el primer renglón, para el tercer renglón y para el quinto renglón. 00:12:32
Vale para todo. Ahora, no, no, no. Esto era necesario para ahora empezar. Ahora hacemos el desperdicio. 00:12:40
Mira, comentar algo. 00:12:47
Eso que han puesto ahí 00:12:48
son el cálculo 00:12:51
y la cantidad de átomos 00:12:52
que tiene todo esto, ¿vale? 00:12:54
Ah, no, no lo están pidiendo. 00:12:56
No, claro que lo necesitan para hacer... 00:12:58
Lo vamos a necesitar ahora, ¿vale? 00:12:59
Para el resto. 00:13:01
Vale, vale, gracias, Carmen. 00:13:03
Para acercar los puntos rojos 00:13:04
donde cada uno tiene que poner. 00:13:07
Eso es. 00:13:09
Pero ahora vamos con eso, ¿vale? 00:13:10
Venga, chicas, ahora 00:13:13
a ver si lo estáis haciendo. 00:13:14
lo voy a hacer por dos 00:13:17
métodos, ¿vale? 00:13:19
y os quedáis después con el que más os guste 00:13:20
primero 00:13:23
lo voy a hacer por una regla de tres 00:13:25
¿vale? 00:13:26
la primera 00:13:29
me falta la masa 00:13:30
por 00:13:33
calcular, ¿vale? la masa 00:13:35
de cinco moles de agua 00:13:36
entonces, esto de aquí 00:13:38
que es lo que estamos diciendo todo el rato 00:13:41
es lo que pesa un 00:13:43
mol de agua 00:13:45
Entonces podemos decir, si un mol pesa 18 gramos, 00:13:47
entonces 5 moles, ponemos los moles por los moles, 00:13:54
5 moles pesan X, multiplicamos 5 por 18. 00:13:58
5 por 18 dividimos, y luego lo dividimos entre 1, 00:14:13
y da 90. 00:14:17
Vale, 90 gramos. Entonces, como un mol de agua pesa 18 gramos, pues 5 moles pesan 90. 00:14:22
Solamente tenemos que multiplicar. ¿Cuál es el otro método? Por la formulita. 00:14:32
Hacerlo al contrario. 00:14:38
Utilizar la formulita. 00:14:40
¿A qué masa? 00:14:41
Es la cantidad por la masa molecular. 00:14:43
es multiplicar esto por esto 00:14:46
18 por 5 00:14:49
que para eso 00:14:51
habíamos puesto antes la fórmula 00:14:53
pero si queréis hacerlo por regla de 3 00:14:55
se puede hacer por regla de 3 y sale 00:14:57
estupendamente 00:14:59
multiplicarlo por 5 y luego dividido entre 1 00:15:00
eso es, ¿de dónde sacamos 00:15:02
que 1 mol son 18? 00:15:05
aquí, es lo que has calculado 00:15:06
primero has calculado eso 00:15:09
y luego has sacado 00:15:11
lo que es la masa 00:15:12
para la segunda 00:15:13
¿qué significa el compuesto por la masa? 00:15:15
la segunda 00:15:17
vamos a hacer la regla de tres 00:15:18
la regla de tres 00:15:19
en la segunda 00:15:21
para la segunda 00:15:22
la regla de tres diría 00:15:28
un mol de este 00:15:32
compuesto 00:15:35
hemos calculado que pesa 00:15:35
63 bra 00:15:38
pero ahora me preguntan 00:15:39
¿cuántos moles pesan 00:15:44
252 gramos? 00:15:46
entonces, ¿dónde pongo 00:15:48
la X y dónde pongo el 252? 00:15:50
la X en mol 00:15:52
y el 252 00:15:54
en gramos 00:15:57
¿vale? gramos con gramos 00:15:58
moles con moles 00:16:01
entonces ahora ¿cómo hago el cálculo? 00:16:01
252 00:16:06
por 1 entre 00:16:07
163 00:16:08
252 00:16:10
por 1 00:16:12
entre 63 00:16:13
y da 4 00:16:19
entonces se calcula 00:16:23
esto y es lo que pasa 00:16:25
vale entonces 00:16:26
yo lo haría por 00:16:32
por el siguiente 00:16:34
hay que hacerlo al revés 00:16:35
exacto 00:16:38
Hay que poner la hexis en el otro lado. 00:16:40
Eso es. 00:16:44
¿Por qué? 00:16:46
Ah, porque tengo los moles. 00:16:47
Un mol equivale a 24,5. 00:16:50
Eso es. 00:16:53
Vamos a hacer el ácido sulfúrico, que es esto, aquí. 00:16:54
Hemos calculado. 00:16:59
Un mol son 98 gramos. 00:17:00
Entonces ahora me dicen, 24,5 moles, ¿dónde pongo el 24,5? 00:17:05
aquí, con los moles 00:17:10
el 24,5 con los moles 00:17:12
debajo del 1 00:17:14
y lo que me falta 00:17:15
son los 98 por 24,5 00:17:18
dividido entre 1 00:17:21
ahí tenemos a alguien, encende la cámara 00:17:22
no, no, eso es 00:17:24
un subtítulo que sale 00:17:28
del programa que tiene la Proce 00:17:30
madre mía 00:17:31
si quiero encender la cámara que tengo que apretar 00:17:35
esa combinación 00:17:38
menos mal me he enterado porque si no 00:17:39
la llevaba claro 00:17:41
entonces voy a coger el móvil 00:17:42
porque 98 por 00:17:45
24,5 dividido entre 1 00:17:47
¿quién es 24 y quién es 5? 00:17:49
vale, X es 00:17:56
98 por 00:17:57
24,5 00:17:59
dividido entre 1 00:18:01
y da 24,5 00:18:03
Materias:
Química
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Educación de personas adultas
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Carolina F.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
2
Fecha:
17 de abril de 2026 - 17:58
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB SIERRA DE GUADARRAMA
Duración:
18′ 08″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
159.42 MBytes

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