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GRABACIÓN 15/12 - Contenido educativo

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Subido el 15 de diciembre de 2025 por Enrique G.

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Hola, hola, buenas tardes a todos. 00:00:05
Nada, espero que esta vez se oiga mejor. He echado un micrófono personal, a ver si con esto lo solucionamos. 00:03:52
Y nada, bienvenidos a una nueva sesión grabación nivel 2 de Ciencia y Tecnología, del curso a distancia del CEPA. 00:03:58
Bueno, el último día estuvimos viendo en la unidad 6 los cambios, las unidades y su transformación a través de los factores de conversión. 00:04:05
Espero que hayáis podido realizar la tarea sin ningún inconveniente. 00:04:14
No he recibido muchas dudas al respecto, así que entiendo que todo ha ido bien 00:04:19
Y hoy vamos a empezar a comenzar un poquito lo que son los cambios 00:04:24
No vamos a dar hoy toda la unidad, hoy lo que vamos a dar es lo que es una reacción química 00:04:29
Dentro de una reacción química, lo que es la ley de la conservación de la masa 00:04:36
Y ajustarlas 00:04:41
Y ya para después de Navidad hablaremos lo que es el concepto de mol 00:04:43
que parece un poquito enrevesado, pero ya veréis que es muy sencillo, ¿vale? 00:04:47
Bueno, lo primero que quiero que empezamos a diferenciar, que es algo que ya visteis el año pasado, 00:04:53
es lo que es un cambio físico y un cambio químico, ¿vale? 00:05:07
Un cambio químico es aquel en el que la naturaleza de las sustancias cambia, ¿vale? 00:05:10
a través de una reacción con otros elementos. 00:05:17
Un cambio físico es aquel que aunque haya, se cambie de forma, estructura, etc., 00:05:19
no hay un cambio en la naturaleza de la sustancia. 00:05:27
Por ejemplo, si yo cojo un cristal y se rompen mil cachitos, eso es un cambio físico. 00:05:31
La transformación o el cambio de estado del agua, de cualquier material, 00:05:36
también son cambios físicos, porque realmente seguimos teniendo la misma sustancia, 00:05:40
sustancia, el mismo material. Pero, por ejemplo, si nosotros ya dejamos un clavo de hierro 00:05:45
y va reaccionando con el oxígeno, se va a producir óxido de hierro. Ya no es el mismo 00:05:52
material. Pensadlo un poco. El clavo que es puro hierro tiene una dureza, un brillo, etc. 00:05:59
Pero el óxido de hierro ya no tiene tal nivel de dureza, ni brilla, ni etc. Va a cambiar 00:06:07
a la naturaleza, cambia las características de la materia, ¿vale? Bueno, cuando dos materiales, 00:06:13
dos sustancias, dos elementos reaccionan entre ellos, se van a combinar para formar uno nuevo, 00:06:20
¿vale? Aquellos que se combinan son los llamados reactivos, que van a dar productos, unos elementos 00:06:27
reaccionan entre sí reactivos para producir los productos como veis normalmente la flecha que 00:06:35
aquí os señalo vale es lo que podríamos traducir como reacción ciertos reactivos reaccionan para 00:06:44
generar productos y así es como se representan las reacciones químicas por un lado tendremos 00:06:51
los elementos que se combinan y por el otro lado cómo se han combinado vale además solemos añadir 00:06:59
al lado de las moléculas si están en estado sólido gaseoso líquido o disolución acuosa mal bien 00:07:06
el proceso de ajustar o igualar la ecuación o reacción química consiste en colocar números 00:07:20
llamados coeficiente delante de las fórmulas vale delante de cada molécula vamos a poner 00:07:26
un número, luego lo vais a ver más detallado. ¿A qué se refiere? Fijaos, aquí tenemos 00:07:32
la molécula del nitrógeno, bueno, el nitrógeno molecular, el hidrógeno molecular y la formación 00:07:37
del amoníaco. Este 1 que tenemos delante nos indica que tenemos una molécula de nitrógeno, 00:07:42
¿vale? ¿Qué es lo que sucede? Que esta molécula de nitrógeno está formada por dos átomos 00:07:49
de nitrógeno en concreto. Lo mismo pasa con el hidrógeno aquí. Tenemos una molécula 00:07:54
de hidrógeno, ¿vale? Formada por dos átomos, aquí veis las dos bolitas, y aquí tenemos 00:08:00
una molécula de amoníaco que está formada por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. 00:08:05
Bien, si yo en una reacción química puedo meter más moléculas, ¿no? Imaginaros que 00:08:12
en vez de una molécula juego con dos, ¿vale? Algo que tenemos que tener claro cuando yo 00:08:18
duplico moléculas es que también estoy duplicando átomos. Por ejemplo, aquí yo tengo dos moléculas 00:08:24
de nitrógeno molecular. ¿Cuántos átomos de nitrógeno tengo? Tengo dos bolitas más 00:08:29
dos bolitas, cuatro átomos. ¿De dónde lo saco? Dos por dos, cuatro. De la misma manera, 00:08:36
si yo triplico el hidrógeno, ¿cuántos átomos de hidrógeno tendré? Tres por dos, seis. 00:08:40
¿Vale? O imaginaos que pongo tres de amoníaco. Tres de amoníaco, pues en esta molécula 00:08:47
de amoníaco tenemos tres átomos de nitrógeno, pensad que aquí debajo del nitrógeno hay 00:08:55
uno, que nos indica que hay un uno, pero lo medimos en mates, como siempre, y tres por 00:09:00
tres, nueve átomos de hidrógeno. ¿Vale? Pues estos elementos que ponemos aquí delante 00:09:05
son los coeficientes y nos indican el número de moléculas o la molecularidad. Una ley 00:09:10
muy importante en la que se basa la reacción química es en una reacción química la masa 00:09:20
permanece constante, que la habréis escuchado de otra manera, ni la masa ni se crea ni se 00:09:25
destruye, ¿vale? O la energía ni se crea ni se destruye, simplemente se conserva. Esto 00:09:31
nos quiere decir que en una reacción química no hay magia. Si yo inicio, voy a poner un 00:09:37
ejemplo muy bruto. Una reacción química puede ser hacer un alimento, cocinar algo. 00:09:42
Si yo, por ejemplo, inicialmente en una olla he hecho 300 gramos de lentejas y 100 gramos 00:09:49
de chorizo y 200 de agua y lo tapo para que nada se escape, al finalizar la reacción 00:09:54
tendré que tener la misma cantidad de masa. No puede haber más o menos masa. Inicialmente 00:10:01
los reactivos, imaginaos que eran 20 gramos en total los ingredientes, yo al final solo 00:10:07
voy a tener 20 gramos de lentejas. Eso quiere decir que en una reacción química, si volvemos 00:10:11
Vamos al ejemplo de antes. Imaginaos que tenemos un gramo de nitrógeno y un gramo de hidrógeno. En total serían dos gramos en los reactivos. Estos son los reactivos, dos gramos. Por lo tanto, ¿cuántos gramos de nitrógeno de amoníaco voy a obtener si reacciono completamente los reactivos? No más ni menos. Dos gramos de amoníaco. Uno más uno igual a dos. 00:10:20
Por eso lo llamamos ecuación química a veces, porque realmente se tiene que contemplar que esto más esto es igual a los productos. 00:10:46
¿Cómo lo traducimos a la hora de átomos? Es lo mismo, los átomos son materia. 00:10:56
En una ecuación química, una reacción química ajustada, no puede haber más átomos de una sustancia en los reactivos que en los productos. 00:11:01
¿Qué quiere decir esto? Pues fijaos, por ejemplo. 00:11:08
Nosotros en los reactivos aquí tenemos dos nitrógenos y en los productos uno 00:11:10
¿Dónde está el otro? Eso no puede pasar en la naturaleza 00:11:17
Por lo tanto esta reacción que tenemos aquí ahora mismo no está ajustada 00:11:20
La tenemos que ajustar y lo único que podemos hacer es jugar con los coeficientes 00:11:24
Si aquí tenemos dos, para tener aquí dos también deberíamos duplicar esta molécula 00:11:29
Y así ahora tenemos dos átomos de nitrógeno, igual que aquí 00:11:34
Entonces sí podríamos decir que el nitrógeno cumple la ley de acción de masas 00:11:38
El hidrógeno, aquí tenemos dos hidrógenos y aquí tres 00:11:44
No está ajustado 00:11:49
Tendremos que modificar algo para tener el mismo número de hidrógenos en los productos que los reactivos 00:11:52
Aprovecho para decir que se trata de la globalidad 00:11:59
Todo lo que encontramos en los reactivos tiene que ser igual a los productos 00:12:03
¿Vale? Y esa es la ley de la conservación de la masa, que la plantea el aguasier, que es el padre de la tímida. 00:12:08
Un hecho algo curioso, porque es tan importante el aguasier, que pasa un poco desapercibido en la historia, 00:12:16
el aguasier desarrolla un tipo de pólvora mucho más reactiva que la pólvora china, que es la que gobernaba ante ese momento, 00:12:23
y es la que se utilizaba en todos los cañones. El aguasier coincide con Napoleón en la época. 00:12:32
una de las razones por las que Napoleón es capaz de conquistar la gran parte de Europa 00:12:37
es por los cañones que tiene 00:12:42
porque son capaces de llegar de una forma más vergos y hacer más daño 00:12:44
por la pórvola que genera la oase 00:12:48
es más, Napoleón lo escribe en uno de esos libros 00:12:50
en el que nunca hubiera podido construir su imperio 00:12:54
sin la ayuda de la oase 00:12:58
si no hubiera sido imposible 00:13:01
bueno, ¿qué es una ecuación ajustada? 00:13:03
Por lo que hemos dicho antes, no tienen la misma cantidad de materia en los reactivos que en los productos. 00:13:07
Mirad, por ejemplo, en esta reacción, en los reactivos, que serían el metano, CH4 y el oxígeno, 00:13:14
pues fijaos, ¿cuántos carbonos tenemos en los reactivos en esta parte? Un carbono. 00:13:23
Y en los productos, otro carbono. De momento el carbono está ajustado. 00:13:28
Vamos a ver el hidrógeno. Yo tengo en los reactivos un total de 4 hidrógenos 00:13:31
Y en los productos, dos. No puede pasar. ¿Dónde está el resto de hidrógenos? 00:13:36
Por lo tanto, no está ajustada. 00:13:41
Y el oxígeno, por ejemplo, tenemos dos oxígenos en los reactivos y en los productos, y esto es importante, 00:13:44
tenemos dos en el dióxido de carbono más otro en el agua. 00:13:50
Por lo tanto, tenemos tres. Dos en los reactivos y tres en los productos. No está ajustada. 00:13:54
¿Cómo la ajustamos? Bueno, pues esto es un poco de tanteo. 00:14:00
Y creo que mejor lo vamos a ver en la aplicación que os estaba mostrando antes. 00:14:04
Vamos a ver, por ejemplo, aquí tenemos la producción de amoníaco. 00:14:10
Yo os voy a ir diciendo unos pequeños trucos. 00:14:17
El primer truco de todos, bueno, lo primero que tendríamos que hacer es contar átomos y saber quién está ajustado y quién no. 00:14:19
Lo segundo es, vamos a intentar primero siempre ajustar aquellas moléculas que tengan elementos raros. 00:14:27
¿Qué es un elemento raro? Lo que no es común. ¿Qué es lo común en la naturaleza? El agua. Hidrógeno y oxígeno. Por lo tanto, los hidrógenos y los oxígenos los dejaremos hasta el final. Y primero, todo lo que no es hidrógeno y oxígeno. En este caso, el nitrógeno. 00:14:32
Y un tercer truquito es, no nos gustan los números impares. ¿Qué quiero decir con esto? Fijaos, aquí tenemos 3 nitrógenos, ¿no? No me gusta el número impar. ¿Cómo lo convierto en un número par? Bueno, pues yo lo multiplico el 3 por el 2 y ya tengo 6 hidrógenos. Nos va a gustar más, ¿vale? 00:14:46
Entonces esto es un poquito el tanteo. 00:15:05
Vamos a ver, empezamos contando nitrógenos. 00:15:07
Dos nitrógenos aquí, uno aquí. 00:15:09
Por lo tanto no está ajustado. 00:15:11
¿Qué es lo único que puede hacer para ajustar el nitrógeno? 00:15:13
Duplicar. 00:15:16
Y aquí ahora teníamos dos nitrógenos y aquí dos. 00:15:17
Está ajustado. 00:15:20
¿Qué es lo que sucede? 00:15:21
Que siempre que vamos a hacer algún tipo de cambio, a alguien vamos a descolocarlo. 00:15:23
Vamos a ver, ¿cuántos átomos de hidrógeno tengo yo en esta molécula ahora mismo? 00:15:27
Dos por tres, seis. 00:15:30
Y aquí solo tengo dos. 00:15:32
¿Qué número puedo poner aquí para también tener seis? Si yo pongo tres, tres por dos, seis. Y aquí ahora tenemos dos nitrógenos, dos nitrógenos, seis hidrógenos, seis hidrógenos. Está ajustada. ¿Vale, chicos? 00:15:33
Venga, vamos a pasar a otro ejemplo. Esta es la combustión del metano. Esto es, por ejemplo, quemar el gas. Vamos a pensar, vamos a contar átomos. Fijaos, tenemos un carbono y un carbono. El carbono está ajustado. Tenemos cuatro hidrógenos, dos hidrógenos. El hidrógeno no está ajustado. Y además tenemos dos oxígenos y dos y tres oxígenos. 00:15:48
oxígenos. ¡Buf! Número 3 es impar, no nos gusta. Vamos a empezar cambiando eso. Vamos a ver, ¿cómo 00:16:14
convierto yo los tres oxígenos que hay aquí en un número par? Bueno, si duplicamos esta, ¿cuántos 00:16:22
oxígenos tenemos ya en los productos? 2 y 2, 4. Y además, bueno, no me voy a adelantar, tenemos 4 00:16:29
oxígenos y aquí solo tenemos 2. ¿Qué número podemos poner aquí para también tener 2? Un 2. 00:16:37
Y fijaos, los hidrógenos, que no les hemos contado, aquí hay 4, y al poner aquí un 2, 2 por 2, 4, ¿vale? 00:16:44
Bueno, vamos a hacer un poquito un juego. 00:16:52
Bueno, nada más que aquí, por ejemplo, podéis trastear con esta aplicación. 00:16:54
En Pez Colorado, vosotros ponéis en Google, Pez Colorado, ajuste de reacciones, o copias directamente este enlace, 00:16:59
os va a salir este juego donde podéis, ¿vale?, practicar. 00:17:05
Vale, venga, vamos a hacerlo ahora un poquito entre todos. 00:17:09
Bien, por ejemplo, un carbono, un carbono, dos oxígenos, un oxígeno. No nos gusta porque el oxígeno no está ajustado. Aquí tengo dos. ¿Qué podría hacer aquí para tener también dos? Duplicamos. 00:17:11
¿Qué pasa? Que ahora hemos descolocado al carbono porque ahora tengo dos átomos de carbono y aquí uno. ¿Qué puedo hacer aquí? Duplico. ¿Vale? 00:17:28
Vamos a la siguiente 00:17:38
Mirad, aquí tenemos cuatro átomos de fósforo y aquí solo uno 00:17:41
Además tenemos en los reactivos dos átomos de hidrógeno y en los productos solo tres 00:17:49
No nos gustan 00:17:55
De momento, vamos a ver 00:17:56
Tengo cuatro y tengo uno 00:17:58
Lo ideal sería poner aquí cuatro 00:18:01
Pero vamos a ver qué ha pasado 00:18:04
Tengo 4 por 3, 12 hidrógenos, 12 bolitas blancas, y aquí solo tengo 2. 00:18:06
¿Qué número podría poner? 00:18:12
¿Vale? 00:18:18
Bien, vamos a pasar al siguiente. 00:18:20
Volvemos a contar átomos. 00:18:27
Átomos de carbono en los reactivos, 1. 00:18:29
Átomos en los carbonos de los productos, 1. 00:18:31
El carbono aparentemente está ajustado. 00:18:34
¿Átomos de azufre en los reactivos? Uno 00:18:36
¿En los productos? Dos 00:18:39
¿Qué es lo que puede hacer? 00:18:40
Directamente, fijaos 00:18:43
¿Vale? 00:18:44
Vamos a por otro 00:18:50
Bien, tenemos por un lado cuatro átomos de fósforo 00:18:51
Y solo uno aquí 00:18:58
Y dos de flúor en los reactivos 00:19:00
Y tres en los productos 00:19:03
Por lo tanto, ninguno de los dos está ajustado. 00:19:04
Vamos a empezar a ajustar el fósforo. 00:19:09
Claro, ¿ahora cuántos flúor tenemos? 00:19:13
4 por 3, 12. 00:19:15
¿Qué numerito ponemos aquí? 00:19:16
6 por 2, 12. 00:19:21
Bueno, se nos complica un poquito la historia. 00:19:27
Vamos a ver, no pasa nada, solo es contar átomos. 00:19:30
Aquí tenemos moléculas más grandes, ya no solo son formados por dos tipos de átomos, sino que en concreto tenemos tres, ¿vale? 00:19:32
Bien, vamos a empezar. ¿Cuántos carbonos tenemos en los reactivos? Uno. ¿Y en los productos? Uno. 00:19:41
Con lo tanto los carbonos están ajustados. Vamos a ver los hidrógenos, pues tenemos por aquí dos y aquí otros dos. 00:19:47
Cuatro hidrógenos en los reactivos. ¿Y en los productos? Tenemos tres y uno, cuatro. El hidrógeno está ajustado. 00:19:55
Vamos a por el oxígeno. Un oxígeno en los reactivos, un oxígeno. O sea que todos están ajustados. 00:20:01
No hemos tenido que hacer nada. Por eso es muy importante empezar contando átomos, porque a lo mejor las ecuaciones ya están ajustadas. 00:20:09
Bueno, y vamos a nivel 2, que es el nivel que deberíais de dominar vosotros. 00:20:17
Repito, no os asustéis por el número de moléculas, porque al final es contar átomos, tanto señores reactivos como los productos. 00:20:25
Empezamos por el carbono de los reactivos. ¿Cuántos hay? Uno. Productos, uno. Carbono ajustado. Hidrógeno, cuatro hidrógenos, más dos, seis. Y en el otro lado tengo dos. El hidrógeno está ajustado. 00:20:31
Vamos al oxígeno. Un oxígeno, un oxígeno. Por lo tanto, el oxígeno sí que es ajustado. ¿Qué nos faltan? Pues como vemos aquí tenemos cuatro hidrógenos, seis, y aquí solo tenemos dos. ¿Qué número podemos poner aquí para tener seis? 00:20:45
¿Vale? Vamos al siguiente 00:20:58
Bien, fijaos, por un lado el carbono 00:21:05
Tenemos dos carbonos, dos carbonos, el carbono está ajustado 00:21:15
Seis hidrógenos y aquí tenemos cinco y uno, seis 00:21:19
El hidrógeno también está ajustado 00:21:24
Y tenemos dos cloros y uno y uno, dos 00:21:26
Por lo tanto, ajustado. 00:21:30
Bien. 00:21:42
Tenemos dos átomos de flúor en los reactivos, dos átomos de flúor más uno, tres en los productos. 00:21:44
Por lo tanto, el flúor no está ajustado. 00:21:51
Hidrógenos. Tenemos dos átomos de hidrógeno reactivos y en los productos uno. 00:21:54
Tampoco está ajustado el hidrógeno. 00:21:59
Y el oxígeno, tenemos un oxígeno reactivo y un oxígeno en productos. 00:22:00
El oxígeno sí que está ajustado. 00:22:04
Por lo tanto, son el hidrógeno y el flúor. 00:22:05
Vamos a empezar por el raro. 00:22:08
El raro era el que no era ni hidrógeno ni oxígeno, es el flúor. 00:22:09
Aquí tengo dos, aquí uno. 00:22:12
Pues no queda más que utilizar. 00:22:13
Uy, que el proceso está equivocando. 00:22:14
Perdón, perdón, perdón, perdón. 00:22:16
Aquí tenemos dos. 00:22:18
Y aquí tenemos dos. 00:22:20
Y uno, tres. 00:22:21
El tres no nos gusta. 00:22:22
Ya lo sabemos. 00:22:24
Que es lo único que vamos a poder para tener un número par 00:22:25
Ponemos ahí 2 00:22:29
¿Qué es lo que sucede? 00:22:31
Que ahora, fijaos, tenemos 2 de flúor más 2, 4 00:22:32
Y aquí solo tenemos 2, por lo tanto tendremos que poner otro 2 00:22:37
¿Vale? 00:22:40
Y ahora seguramente hayamos descolocado algo 00:22:42
2 hidrógenos, 2 hidrógenos 00:22:44
Ah, hemos ajustado el hidrógeno 00:22:47
Por lo tanto yo creo que ya está todo ajustado 00:22:49
Vamos a ver, cuatro bolitas amarillas, dos razones, una verde, chisplau. 00:22:52
Bien, como siempre, contemos átomos. 00:23:08
Azufres en los reactivos, uno. 00:23:12
En los productos, uno. Eso está ajustado. 00:23:15
Oxígenos en los reactivos, dos. 00:23:18
Y en los productos, uno. El oxígeno no está ajustado. 00:23:21
e hidrógenos. Tenemos dos hidrógenos aquí y dos hidrógenos aquí. Por lo tanto, lo que 00:23:24
no está ajustado es el oxígeno. En los reactivos tenemos dos y aquí tenemos uno. No podemos 00:23:30
hacer más que subir aquí dos. Pero aquí en el descolocado ahora al hidrógeno. Dos 00:23:35
por dos, cuatro hidrógenos. Y aquí solo dos. ¿Qué puedo hacer? ¿Vale? 00:23:41
Bien, vamos a contar. Fluor. Vamos a empezar por el flúor. Dos flúors y un flúor. No está ajustado. 00:23:58
Oxígenos. Un oxígeno más otro son dos. Y aquí tengo otros dos en los productos. Por lo tanto, el oxígeno está ajustado. 00:24:07
Y el hidrógeno. Tenemos dos hidrógenos aquí y uno aquí. No están ajustados. 00:24:15
Vamos a empezar por el raro. El raro es el flúor. Aquí tengo dos, aquí tengo uno. Pues nada, no me hay que dar más tutías. 00:24:20
que duplicar y qué es lo que sucede que ahora tengo dos hidrógenos pero curiosamente al poner 00:24:27
hay dos hemos ajustado bueno y ahora vamos a meternos en el nivel 3 que yo creo que sí que 00:24:34
lo podéis hacer vamos a hacer un par de ellas vamos a ver aquí a lo mejor hay que gastar un 00:24:51
poquito más pero bueno un carbono dos carbonos no está ajusta al carbono dos y dos oxígenos más 00:24:57
un oxígeno 3 y aquí tenemos dos tampoco está ajustado y aquí tenemos el número impar ya nos 00:25:05
está dando una pista y luego tenemos dos hidrógenos y dos hidrógenos el hidrógeno así que está 00:25:11
aparentemente ajustado así que vamos a empezar por el carbono aquí teníamos dos aquí tenemos 00:25:17
es 1, por lo tanto duplicamos. ¿Qué sucede? Que ahora tenemos 2 por 2, 4, y 1, 5 oxígenos. 00:25:22
El 5 va a ser muy difícil de cuadrar. ¿Qué es lo que podríamos hacer? Vamos a ver, podríamos 00:25:32
subir aquí, y ahora tendríamos 2 y 2, 4, más 2, 6, 3, 6, pero así yo creo que ahí 00:25:40
tenemos un error, porque por ejemplo, ¿está ajustado el hidrógeno? No, fijaos, tenemos 00:25:52
que ajustarlo, ¿cómo lo ajustamos? Pues vamos a ir tanteando, ¿qué necesitaríamos? 00:26:02
Fijaos, aquí tenemos 2 y aquí tenemos 4. Tenemos que duplicar. ¿Vale? ¿Qué es lo que hemos hecho? Ahora, modificar al carbono. Ahora tengo 4 carbonos y aquí solo 2. 00:26:06
¿Pero qué ha sucedido ahora con el oxígeno? 4 por 2, 8 oxígenos. Más 2, 10. Necesito tener aquí también 10. 00:26:20
son un poco más complejas 00:26:28
vais a tener que darle más vueltas 00:26:34
pero bueno, en el examen 00:26:36
esto es un nivel ya superior 00:26:38
así que no tengáis ningún problema 00:26:39
así que en esta sesión quiero que trabajéis 00:26:41
esto, lo que son, aquí está explicado 00:26:44
en este documento, una forma 00:26:46
más teórica de cómo ir resolviéndolas 00:26:48
pero yo creo que si lo mejor 00:26:50
que podemos hacer 00:26:52
es abrir esa aplicación 00:26:53
e ir entendiendo por qué vamos modificando los coeficientes, ¿vale? 00:26:56
Ya veréis cómo a partir del tercer o cuarto ejercicio se ve muy bien. 00:26:59
Bien, voy a acabar hablando un poquito de lo que son los mecanismos de velocidad y energía 00:27:03
en las reacciones químicas. 00:27:08
A ver, hay varias teorías sobre cómo se producen las reacciones químicas 00:27:09
y la teoría más consolidada es la de las colisiones, ¿vale? 00:27:12
Para que se produzca una reacción química tiene que haber buenas colisiones, ¿vale? 00:27:18
geométricamente y etcétera y tienen que colisionar las moléculas con cierta energía vale su energía 00:27:22
cinética que tiene que superar la energía que llevan asociada a su movimiento tiene que superar 00:27:29
a la energía del lado si yo quiero romper el enlace de una molécula entre dos átomos vale 00:27:35
tengo que llevar encima más energía para poder superarla y romper la molécula si no es imposible 00:27:41
Por lo tanto, la velocidad de una reacción química va a aumentar de varios factores y esa velocidad es la que me va a potenciar que se produzca la reacción. ¿Cómo mejoramos la velocidad de una reacción química? 00:27:47
Bueno, pues básicamente consiste en favorecer el encuentro de las moléculas 00:28:00
Voy a poner un ejemplo muy tonto 00:28:04
Imaginaos que estamos todos en el aula, nos cierran, nos tapan los ojos 00:28:06
Y yo digo que os mováis por el aula 00:28:11
Seguramente os toquéis y os perdéis y choquéis unos con otros 00:28:13
¿Vale? 00:28:18
Vamos ahora a hacer el mismo ejercicio pero reduciendo el aula a la mitad 00:28:19
Despacio 00:28:23
Nos chocaremos más 00:28:26
¿Vale? 00:28:27
O imaginaos que en vez de ir andando vais corriendo, durante 30 minutos produciréis más choques, por lo tanto, ¿cómo favorecemos la velocidad de la reacción? Favoreciendo los choques. 00:28:28
¿Cómo lo hacemos? Ya sabemos que por la teoría cinético-molecular, a mayor temperatura, mayor velocidad de las moléculas, por lo tanto, si subimos la temperatura, ¿vale? Favorecemos la reacción. 00:28:40
Otra, si tenemos mucha concentración, mucha cantidad de reactivos, ¿vale? Dentro de un contenedor, por ejemplo, tardará menos en encontrarse que si hay pocos reactivos. 00:28:52
Y luego también tenemos la tercera, que es un poco la geometría, el cómo dispongamos ese material. 00:29:04
Mirad, pensadlo. Si yo tengo que hacer que reaccione aluminio con un ácido, con un líquido, yo puedo introducir la placa de aluminio plana y totalmente extendida como tipo folio. 00:29:09
Por lo tanto, toda la superficie de aluminio al entrar en el líquido va a estar en contacto con el otro reactivo, toda la superficie. 00:29:23
Pero ahora imaginaros que esa lámina yo la hago una bolita y meto la bolita dentro del líquido. 00:29:30
¿Cuál es la superficie que está tocando, reaccionando con el otro reactivo? 00:29:38
Es la superficie de la bolita, no el centro, no el interior. 00:29:43
Por lo tanto, le va a costar más reaccionar. 00:29:47
El cómo se presenten los reactivos va a favorecer o no esa velocidad. 00:29:50
Y luego tenemos una última, que son los catalizadores. 00:29:57
Un catalizador es al final un elemento químico que puede ser sólido, líquido, gaseoso. 00:30:02
Nosotros lo conocemos más en los coches como algo sólido y lo que hace es favorecer reacciones. 00:30:09
No intervienen en ellas, simplemente favorecen que las moléculas se encuentren antes. 00:30:17
Por ejemplo, en los coches lo que se favorece es el paso de los nitróxidos, el NO, a oxidarlo directamente a dióxido de nitrógeno, que es menos daño. 00:30:22
O concentra hidrocarburos en forma de gas y al concentrarlo se oxidan o se queman y así no salen a la atmósfera. 00:30:35
Es una forma de favorecer. 00:30:45
Pensad que la industria química necesita catalizadores. 00:30:46
Hay reacciones que en la naturaleza pueden tardar en realizarse un mes o un mes y medio y en una planta química no tardamos ni tres segundos, gracias a los catalizadores. 00:30:49
Pensad que cuando un químico encuentra un catalizador, se forra, ¿vale? O sea, que es la medalla de los químicos. 00:31:00
Y hasta aquí la lección de hoy, ¿vale? Quiero que trabajéis muy bien el ajuste de ecuaciones químicas y cuando volvamos de Navidad, 00:31:07
de Navidad, trabajaremos ya lo que es la cantidad de sustancia, el mol, ¿vale? Que es un poco 00:31:16
enrevesado, pero ya veréis que es muy facilito. Al final es un mol, es como un camión en 00:31:21
el que cabe cierta cantidad de una sustancia, ¿vale? Y el mol es general a toda la sustancia. 00:31:26
Depende de con cuál trabajemos, pues ese mol tendrá más partículas o menos partículas, 00:31:31
etc. Pero eso ya lo vamos a dejar para la siguiente unidad, digo, la siguiente grabación. 00:31:37
Así que nada, trastear mucho con el ajuste de reacciones o reacciones químicas, intentar 00:31:41
utilizar el pez colorado, ¿vale? Acordaros, simplemente con escribir pez colorado y ajuste 00:31:46
de reacciones es suficiente. Y en el primer tal, os metéis y jugáis al jueguecito, ¿vale? 00:32:00
Así que mucho ánimo y cualquier duda, ya sabéis, aquí tenéis la intro y aquí es 00:32:10
donde vamos a estar jugando. 00:32:14
Así que mucho ánimo y a partir del próximo día hablaremos un poquito más del concepto de mol. 00:32:20
Quiero aprovechar, ya sabéis que aquí tenéis unos vídeos, que por ejemplo detallar el tema de la conservación de la masa. 00:32:29
16 más 64 serían 82, 44 más 36, 82. 00:32:41
¿Vale? 00:32:47
Ah, en la arriba. 00:32:50
Vale, perdonad, omitir lo que os acabo de escribir. 00:32:59
¿Vale? 00:33:02
Pero sí, acordaos de que toda la masa que tenemos aquí... 00:33:03
He ajustado el espacio. Aquí hay un camión y aquí hay un taller. ¿De cuánto necesitaríamos? 00:33:39
Hidrógeno. Aquí había cuatro. Y aquí había cuatro. Y aquí había solamente dos. 00:33:49
Al poner los dedos delante, un diametro por dos, ya serían cuatro. Ajustar. 00:33:57
Como veis aquí abajo, cuando ya he aplicado el coeficiente, 00:34:04
vale, 32 por 2, 64, 16, 64, 80, 00:34:27
Y aquí ocurre lo mismo, como se va a producir dos moléculas, 18 y 2, 36, 44 y 36, 80. Esa es la ley de conservación de la masa. 00:34:33
¿Para qué nos sirve esto, sobre todo a los químicos? Pensad que medir la cantidad de oxígeno que reacciona en una atmósfera es muy difícil. 00:34:43
El oxígeno está libre en la atmósfera, pero necesitamos muchas veces saber ese dato de consumo. 00:34:49
Imaginaos un motor de combustión, donde es muy importante la mezcla de gasolina y oxígeno. 00:34:55
¿Vale? ¿Cómo calculamos el oxígeno? Pues muchas veces esta va a ser nuestra x, pero como es una ecuación 16 más x es igual a 80, podríamos sacar fácilmente la x, ¿vale? Y esa es la gran ventaja de la ley de conservación de la masa. 00:34:59
Así que nada, os dejo ya un poquito trabajar y mucho ánimo 00:35:14
Y cualquier duda que tengáis, ya sabéis, por el chat o directamente al email 00:35:20
Así que nada, mirad a ver si ya podemos empezar alguna unidad 00:35:26
Y bueno, en principio os había subido un archivo que ya nos aparece sobre la resolución de la tarea 00:35:31
¿Vale? He visto algún fallo, entonces lo voy a volver a subir, no imagino que dentro de mañana lo podré subir. ¿Vale? Así que, muchas gracias. 00:35:41
Además, ha habido algún alumno que me ha comentado que no entendía por qué el número de abogado, que lo veremos más adelante, 6,023 por 10 a la 23, a veces aparece como 6,02, a veces como 6,022. 00:35:51
bueno, estos al final son puristas matemáticos 00:36:04
y es una aproximación de los decimales 00:36:07
pero comúnmente, y es lo que enseñamos 00:36:09
es el 6, 0, 23 por 10 a la 23 00:36:12
que es un número que se puede recordar muy fácilmente 00:36:14
así que nada, mucho ánimo 00:36:17
y buenas tardes a todos 00:36:18
y buenas tardes a todos 00:36:20
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Ciencias
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15 de diciembre de 2025 - 17:53
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