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EJERCICIO: ORDENAR RADIOS ATÓMICOS - Contenido educativo
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Bien, vamos a hacer, chicos, un ejemplo de ejercicio de variación del radio
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Y bueno, lo primero, como ya os he estado explicando en clase
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Es tener muy claro cuáles son los criterios en los que me voy a fijar cuando cambia el radio
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Criterios que hemos hablado, pues por un lado, cómo afecta la carga efectiva
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Sobre los electrones externos, la carga nuclear efectiva
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Y por otro lado, el otro criterio del que hemos hablado es el número de capas, ¿vale?
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Es decir, hemos hablado por un lado de la carga a la que están sometidos los electrones externos
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Y por otro lado, el número de capas, ¿vale?
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Bien, bueno, en clase os he hecho la justificación de cómo cambian un grupo, cómo cambian un periodo
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Y bueno, no lo voy a volver a explicar porque ya lo hemos estado comentando
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pero sobre todo es importante que entendáis que contra mayor sea la carga
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a la que están sometidos los electrones, más atraídos van a estar
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y por lo tanto más cerca van a estar del núcleo y por lo tanto el átomo va a ser más pequeño
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es decir, que esto lo podemos poner de la siguiente forma
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Que a mayor Z, a mayor carga efectiva, los electrones van a estar más retenidos
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Y si están más retenidos, hace que estén más cerca del núcleo, ¿vale?
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Y si están más cerca del núcleo, lo que nosotros tenemos que tener claro es que el átomo va a ser más chiqui, ¿vale?
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Va a ser más pequeño, ¿vale? Átomo más pequeño
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En cuanto a las capas, pues bueno, contra mayor sea el número de capas, los electrones van a estar menos retenidos, ¿vale?
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Si están menos retenidos, esperad, lo voy a borrar, si están menos retenidos, están más lejos del núcleo,
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Y si están más lejos del núcleo, el átomo, evidentemente, va a ser más grande, ¿vale?
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Bien, ahora bien, el problema es que tenemos que tener en cuenta estos dos criterios, ¿no?
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Pues, cuando tenemos un grupo o un periodo, elementos de un mismo grupo o un mismo periodo, siempre se usa uno de estos dos criterios, ¿vale?
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Pero el problema es cuando tenemos elementos químicos, como este caso, en el que no pertenecen todos al mismo grupo o al mismo periodo.
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Pues lo primero que tenemos que hacer en estos ejercicios, cuando tenemos que comparar elementos que no sean del mismo grupo y periodo,
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es hacer su configuración electrónica.
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Vamos a empezar por la configuración del elemento A, ¿vale?
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Como Z es 7, tenemos 7 electrones, pues bueno, 1s2, 2s2, 2p3, sería el nitrógeno, ¿de acuerdo?
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Vamos con el elemento B, hacemos también su configuración electrónica, 1s2, 2s2, 2p5.
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Vamos con el elemento C, que Z es 22, pues 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2 y 3D2.
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Y para el último elemento, el elemento D, hacemos su configuración electrónica que sería 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2, 3D10.
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ahora sería 4p6
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y finalmente sería 5s1
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bien, como podéis daros cuenta
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únicamente los elementos a y b
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son del periodo 2
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porque su última capa es la 2
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sin embargo, el resto de elementos
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el elemento c y el elemento d
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el c pertenecería al periodo 4
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y el d pertenecería al periodo 5
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es decir, que en este caso para ordenarlos de masa menos radio
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tenemos que ver cuál de estos dos criterios prevalece sobre el otro
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bien, lo primero que quiero que tengáis claro es que cuando tenemos elementos que son del mismo grupo
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nos fijamos en las capas, esto lo hemos explicado esta mañana
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y si los elementos son del mismo grupo nos fijamos en n
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¿Por qué? Porque la carga nuclear efectiva, he comentado esta mañana, que apenas cambia, ¿vale?
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Mientras que si nosotros teníamos un periodo, el criterio para ordenarlos era fijarnos en la Z, ¿vale?
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Fijarnos en la carga nuclear efectiva, entonces, contra más Z efectiva, menos tamaño, el átomo es más pequeño, ¿vale?
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Bien, el problema está en que en este ejemplo los elementos no son del mismo grupo o del mismo periodo los cuatro, sino que solamente hay dos que son del mismo periodo.
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Entonces, evidentemente A y B, que son del mismo periodo, que son del periodo 2, yo sí puedo compararlos entre sí, ¿vale?
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Y entonces, ¿qué ocurre en el elemento A y en el elemento B?
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Que como son del mismo periodo, va a ser más pequeño el elemento B, va a ser más pequeño que el elemento A, ¿vale?
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Y eso, ¿por qué es así?
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Porque B tiene más Z efectiva sobre los electrones externos y el número de capas no cambia, el número de capas en ambos son dos capas.
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Y entonces en B los electrones están más retenidos y por lo tanto B es más pequeño que A
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¿Vale? Es decir, la clave aquí para comparar A con B sería la clave del periodo
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Porque ambos son del mismo periodo
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Bien, pero claro, he comparado B con A, pero tengo que comparar los cuatro elementos entre sí
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Pues bien, cuando tenemos elementos distintos, de distintos grupos y distintos periodos
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quiero que tengáis en cuenta que el criterio que va a prevalecer
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el criterio que va a prevalecer
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de los dos que tenéis aquí, de la zeta efectiva y del número de capas es
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que siempre será más grande el átomo que tenga un mayor número de capas
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¿vale?
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entonces, vamos a fijarnos en las capas de los cuatro elementos
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el elemento A tiene dos, el B también tiene dos
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El C tiene 4 y el D tiene 5
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Por lo tanto, como prevalece el criterio del número de capas
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Yo sé que el elemento más grande, como lo tengo que ordenar de más a menos
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El más grande va a ser el elemento D, porque tiene 5 capas
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Después será el elemento C, porque tiene 4 capas
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Y ahora, entre A y B, ambos tienen las mismas capas y son del mismo periodo, pero se diferencian en la carga nuclear efectiva.
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La carga nuclear efectiva del elemento B es mayor que la del elemento A.
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Por lo tanto, B, hemos concluido antes que era más pequeño que A.
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Por lo tanto, el siguiente en tamaño sería A y finalmente sería el elemento B.
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De acuerdo, entonces aquí tenéis como una especie de esquema, pero lo importante es que primero nos fijamos en las capas y después si la capa es la misma, es decir, ante igualdad de capas o igualdad de periodo, ante igualdad de capas, nos fijamos en la carga nuclear efectiva.
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A mayor carga nuclear efectiva, el átomo será más pequeño porque los electrones están más retenidos por el núcleo.
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¿De acuerdo? Pues este sería un modelo de ejercicio de elementos que no están ni en los mismos grupos ni en los mismos periodos.
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- Autor/es:
- laura garcia garcia
- Subido por:
- Laura G.
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- Reconocimiento - Compartir igual
- Visualizaciones:
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- Fecha:
- 29 de marzo de 2023 - 17:22
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES ISIDRA DE GUZMAN
- Duración:
- 09′ 32″
- Relación de aspecto:
- 1.91:1
- Resolución:
- 1024x536 píxeles
- Tamaño:
- 20.80 MBytes
