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La teoría cinética de la materia dice que las partículas tienen un movimiento caótico,
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que las partículas se mueven más rápido cuanto mayor es la temperatura,
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y además tenemos una serie de leyes que relacionan la presión, la temperatura y el volumen.
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Vamos a trabajar a volumen constante y vamos a ver cómo varía la presión con la temperatura.
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Tenemos que recordar que la presión es el número de colisiones de las partículas
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con las paredes del recipiente, mientras que la temperatura es una medida de la energía cinética
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y de la velocidad de las partículas. Por lo tanto, esperamos que al aumentar la temperatura,
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aumente la presión. Empezamos introduciendo partículas, 50 partículas, en el recipiente.
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Esperamos un poquito y observamos como cada partícula se mueve caóticamente. A continuación,
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Observamos que la temperatura es de 27 grados y la presión de 5,6 atmósferas aproximadamente.
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Vamos a disponernos a aumentar la temperatura de 27 grados centígrados a 150 grados centígrados.
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Como comprobamos, la presión ha aumentado desde las 5 atmósferas hasta las 7 y pico atmósferas.
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Por lo tanto, se cumple que la presión y la temperatura son directamente proporcionales.
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Por otro lado, si reducimos ahora la temperatura, debería pasar lo mismo, es decir, la presión debería reducirse.
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Si bajamos a menos 57 grados centígrados, la presión ha bajado drásticamente hasta las 3 y pico atmósferas.
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Con esta actividad queda demostrada la ley que relaciona la presión y la temperatura de un gas a volumen constante.
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- Idioma/s:
- Idioma/s subtítulos:
-
- Autor/es:
- Manuel Jesús López García
- Subido por:
- Manuel Jesús L.
- Licencia:
- Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
- Visualizaciones:
- 7
- Fecha:
- 7 de julio de 2023 - 17:23
- Visibilidad:
- Clave
- Centro:
- IES JOAQUIN TURINA
- Duración:
- 02′ 29″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 1920x1080 píxeles
- Tamaño:
- 15.86 MBytes
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