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Clase martes 30/11 - Contenido educativo

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Subido el 2 de diciembre de 2021 por Leticia A.

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¿Qué nos toca ver hoy? Hoy nos toca hablar de dos números que describen los átomos. 00:00:00
Entonces, páginas 72 y 73. 00:00:05
Los dos números que describen los átomos son los siguientes, ¿vale? 00:00:08
El número atómico... 00:00:12
El número atómico... 00:00:16
¡Para joder! 00:00:20
Y se ha quedado en el vídeo. 00:00:21
Vosotros diríais, atómico A, ¿verdad? 00:00:23
Sí. 00:00:26
Es la E. 00:00:26
Sí. 00:00:28
El básico es la A y el atómico es la Z. 00:00:28
¿Qué significa el número atómico? 00:00:34
El número atómico es el número de protones. 00:00:37
¿El número atómico es el número de protones de cada elemento químico? 00:00:43
Y el número másico, ¿de acuerdo? 00:00:58
Es la suma de Z, es decir, del número de protones, más, bueno, pongo el más aquí, el número de neutrones. 00:01:02
Es el número de neutrones y se representa con la letra N mayúscula, ¿vale? 00:01:16
si os acordáis os dije que en el átomo 00:01:21
el núcleo que tiene los protones y los neutrones 00:01:23
y luego está el orbital que tiene los electrones 00:01:28
y os dije que el electrón 00:01:30
y lo vimos en la tabla esta de la semana pasada 00:01:32
de la página 71 00:01:35
el electrón tiene una masa muchísimo más pequeña 00:01:38
de hecho 1830 veces más pequeña 00:01:41
que los protones y los neutrones 00:01:45
lo que os quería decir es que 00:01:47
En la masa 00:01:49
El número de electrones 00:01:51
Se descarta 00:01:54
Porque es tan pequeño que no aportan a la masa 00:01:56
Solo se tienen en cuenta 00:01:59
Los protones y los neutrones 00:02:00
¿Vale? 00:02:02
Y ahora, ya está 00:02:04
Y luego, cuando veáis en la tabla 00:02:05
Que está en la página siguiente en realidad 00:02:08
¿Vale? 00:02:09
No, la tabla está en el tema siguiente, perdón 00:02:11
Está en la página 00:02:13
En la página 85 tenéis una tabla, y si no, la de vuestra agenda. 00:02:15
En esta tabla veréis que siempre te dice que 5 es el número atómico, 00:02:23
que está aquí en la esquinita, bueno, este caso es 5 porque es el boro. 00:02:31
El número de electrones coincide con el Z, ¿vale? 00:02:34
Como todos los átomos de normal tienen carga neutra, 00:02:39
en realidad el número de protones 00:02:42
es igual al número de electrones 00:02:44
a ver, recuerdo 00:02:47
tenemos el núcleo 00:02:52
y en el núcleo tenemos 00:02:55
protones 00:02:57
que tienen carga positiva 00:02:58
y neutrones 00:03:01
que no tienen carga 00:03:02
esto lo vimos la semana pasada 00:03:05
los neutrones son neutrales 00:03:07
Vale, y luego en el orbital tenemos electrones, y los electrones tienen carga negativa. 00:03:10
Y luego los electrones eran los, el número que ponían, el número atómico. 00:03:22
Coincide, a ver, lo que quiero deciros es, el alfinal, el alfinal, eso, vale, lo que os quiero decir, 00:03:27
como los átomos tienen que ser 00:03:37
eléctricamente neutros 00:03:40
tiene que haber la misma cantidad de cargas 00:03:42
positivas que de cargas negativas 00:03:44
entonces, para que la carga se equilibre 00:03:46
tiene que haber el mismo número de cargas positivas que de cargas negativas 00:03:48
porque el boro tiene 5 protones 00:03:51
y 5 electrones 00:03:53
es el ejemplo que viene en vuestro libro 00:03:54
por eso lo he dicho 00:03:56
¿vale? entonces, me he ido a la tabla del libro 00:03:57
porque yo no tengo tabla 00:04:01
no tengo la agenda 00:04:02
entonces, veréis que aquí pone 00:04:04
1, 2, 3, 4, 5, 6 00:04:06
así hasta 118 00:04:09
los que tienen en el libro 00:04:10
la letrita blanca en vez de negra 00:04:12
son elementos sintéticos 00:04:14
no son elementos que aparezcan en la naturaleza 00:04:16
los ha fabricado el ser humano 00:04:18
¿vale? 00:04:21
entonces, a lo que iba 00:04:22
cuando veáis el número 00:04:24
te indica el número de protones pero también te indica el número de electrones 00:04:25
porque 00:04:29
para que la carga se neutralice 00:04:29
tiene que haber la misma cantidad de carga positiva que de negativa 00:04:32
¿se entiende? 00:04:35
Me queda por deciros que a veces pasan cosas y entonces no hay siempre el mismo número de neutrones, ¿vale? 00:04:36
Es el caso, por ejemplo, del hidrógeno es muy típico y esos cambios de un protón o dos protones que no cambia todo el elemento 00:04:49
porque seguimos teniendo, perdón, neutrones, lo que cambia son los neutrones, 00:04:59
porque seguimos teniendo el mismo número de electrones y de protones 00:05:02
es decir, el número másico 00:05:05
este es igual 00:05:07
pero en este caso 00:05:08
jolín, lo estoy haciendo todo al revés 00:05:10
el número atómico es igual 00:05:13
y el número másico es diferente 00:05:15
cuando el número atómico no cambia 00:05:16
es decir, tenemos el mismo número de protones y el mismo número de electrones 00:05:18
pero si cambia 00:05:21
el número másico, ahora si lo he dicho bien 00:05:23
es decir, tenemos distintos números de neutrones 00:05:24
se da un caso 00:05:28
que se llama 00:05:29
¿Puedo borrar este? 00:05:30
Isótopos 00:05:32
A ver 00:05:33
Entonces, los isótopos son 00:05:42
Elementos que siguen siendo el mismo elemento 00:05:45
Porque no ha cambiado su número de protones y de electrones 00:05:48
Pero sí el de neutrones 00:05:50
¿Vale? 00:05:52
El ejemplo clásico es el hidrógeno 00:05:53
¿Vale? 00:05:56
Cuando tenemos un hidrógeno normal 00:05:56
Sería uno y uno 00:05:58
Un protón y un electrón, punto, ¿vale? 00:06:00
Y a ese le llamamos hidrógeno a secas, ¿vale? 00:06:03
Pero también se podría llamar protio, ¿vale? 00:06:06
El hidrógeno cuando tiene un protón y un electrón se llama protio. 00:06:09
Pero puede darse el caso de que un protón y un electrón se mantenga pero tenga neutrones. 00:06:16
Un protón, un electrón y un neutrón se llama deuterio. 00:06:22
y un protón 00:06:27
un electrón 00:06:30
y dos neutrones 00:06:32
tritio 00:06:33
¿vale? 00:06:35
no quiero que os aprendáis estos nombres 00:06:37
simplemente enseñaros que son todos hidrógenos 00:06:39
pero son 00:06:41
isótopos del hidrógeno 00:06:42
que es lo que ha cambiado 00:06:44
esto es igual todo el rato 00:06:45
¿verdad? 00:06:47
entonces el número 00:06:49
ha cambiado 00:06:51
¿qué es lo que ha cambiado? 00:06:52
ha cambiado el número de protones 00:06:54
Este y este 00:06:56
Por tanto cambió el número másico 00:06:58
Que es la suma de protones y neutrones 00:06:59
Entonces, sigue siendo 00:07:01
Hidrógeno 00:07:04
Pero 00:07:05
Con distinto número de protones 00:07:07
A estos cambios de neutrones 00:07:09
Los llamamos isótopos 00:07:12
¿Y qué diferencia hay entre el hidrógeno que tiene y el hidrógeno? 00:07:14
Un neutrón más 00:07:17
Dos neutrones 00:07:18
Y cero 00:07:19
¿Pero en qué cambia? 00:07:20
A ti nada 00:07:24
A nivel ya, por ejemplo, de energía nuclear y todo eso, pues de uno de estos se puede sacar más energía porque hay más cosas que arrancar y cada arranque del núcleo es una nivelación de energía. 00:07:25
Pero de normal, tú, el hidrógeno, cuando hablamos de hidrógeno hablamos de protio, el que tiene 1, 1, 0, ¿vale? 00:07:37
Entonces, eso es lo de hoy. 00:07:45
Número atómico Z, que es el número de protones, que equivale con el de electrones. 00:07:48
Número másico A, que es la suma de lo que hay en el núcleo, protones y neutrones 00:07:53
Y los isótopos, que es igual número de protones, igual número de electrones 00:07:58
Distinto, número de neutrones 00:08:03
¿Sí? 00:08:05
Idioma/s:
es
Autor/es:
Leticia Ayllón Egea
Subido por:
Leticia A.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
63
Fecha:
2 de diciembre de 2021 - 0:03
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES FRANCISCA DE PEDRAZA
Duración:
08′ 07″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
394.92 MBytes

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