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Reacción Reloj de Iodo

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Subido el 13 de enero de 2011 por David C.

1648 visualizaciones

Reacción Reloj de Iodo realizada por alumnos de 1º de Bachillerato del IES Bilingüe Fortuny.

Esta interesante experiencia nos sirve para comprobar cómo la velocidad de una reacción química depende de la concentración de los reactivos que intervienen en ella.

Los alumnos de 1º de Bachillerato que participaron se encargaron de realizar cálculos y preparar las disoluciones correspondientes, así como de la representación gráfica de los resultados de las mediciones y su interpretación.

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El objetivo de esta reacción es comprobar la proporcionalidad entre la velocidad de una reacción química y la concentración de los reactivos. 00:00:12
La velocidad de una reacción química es el cambio de concentración de los reactivos o productos en un tiempo dado. 00:00:19
La velocidad de la reacción química depende de factores tales como la concentración de los reactivos, la temperatura, la naturaleza de las sustancias o la presencia de catalizadores. 00:00:27
Vamos a comprobar que las concentraciones de cada una de las sustancias reaccionantes 00:00:37
varían con el tiempo de forma exponencial 00:00:43
lo que hemos utilizado para titular nuestra experiencia 00:00:46
El objetivo de nuestra reacción es comprobar la relación 00:00:49
entre la velocidad de la reacción y la concentración de los reactivos 00:00:53
Vamos a tener dos reacciones 00:00:57
En nuestra primera reacción podemos observar el guión de un lado 00:00:59
reaccionando con el guión de su cito 00:01:03
Esto nos da 00:01:06
Ión yoduro 00:01:08
Más el ión sulfato 00:01:12
En medio ácido 00:01:15
En esta segunda reacción 00:01:17
Podemos observar 00:01:19
El ión yodato 00:01:21
Refinando con el ión yoduro 00:01:23
En medio ácido 00:01:25
Esto nos dará 00:01:26
Tres moléculas de iodo molecular 00:01:27
Y tres de agua 00:01:30
El iodo molecular 00:01:31
Colora en pardo 00:01:34
Pero en nuestra región le añadiremos almidón para conseguir una coloración azulada. 00:01:36
Fin de la receta. 00:01:41
Vamos a preparar una disolución, entonces para ello pesamos 2,1 gramos de iodato de potasio 00:01:43
en una plaza azulada de los 150 mililitros. 00:01:51
Completamos la disolución con agua hasta los 250 mililitros. 00:02:14
Y etiquetamos. 00:02:19
De esta forma, pesamos 2,1 gramos de sustituto de sodio y lo llevamos a un matrón de 250 mililitros. 00:02:26
Añadiendo almidón que actuará como un indicador del iono molecular. 00:02:39
Después, completamos con agua hasta 250 mililitros para obtener una disolución de 0,08, que etiquetaremos como 1. 00:02:45
A partir de la disolución A formada por ionato de potasio y agua, creamos 5 disoluciones de diferentes concentraciones que van decreciendo. 00:02:53
Del mismo modo, tenemos la disolución B formada por disulfito de sodio y agua, 00:03:10
de las que tenemos también 5 disoluciones con diferentes concentraciones, de modo que siempre tenemos 50 mililitros. 00:03:17
Una vez preparadas las cinco diferentes disoluciones de cada reactivo, 00:03:27
vamos a ver que simultáneamente A sobre B, para que la reacción comience a la vez en los cinco recipientes. 00:03:31
Y mediremos con el cronómetro el tiempo que tarda en cambiar de color. 00:03:36
¡Ya! 00:03:48
¡Gracias! 00:03:48
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Idioma/s:
es
Autor/es:
Alumnos de 1º Bachillerato del IES FORTUNY
Subido por:
David C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
Visualizaciones:
1648
Fecha:
13 de enero de 2011 - 22:55
Visibilidad:
Público
Enlace Relacionado:
Asignatura de Física y Química
Centro:
IES FORTUNY
Duración:
06′ 24″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
640x480 píxeles
Tamaño:
49.13 MBytes

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