Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

MODELOS ATÓMICOS 4 - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 17 de diciembre de 2025 por Cp santodomingo algete

1 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Teoría atómica de John Dalton 00:00:06
Ocurrió en 1803. 00:00:08
Fue considerada una de las primeras teorías científicas modernas. 00:00:12
Él dijo que toda la materia estaba compuesta por átomos, 00:00:16
que son partículas indivisibles e indestructibles. 00:00:19
Su teoría fue base para posteriores modelos atómicos avanzados 00:00:22
como el de Thomson, Rutherford y modelos de la actualidad. 00:00:26
En 1803, Dalton presentó un primer sistema de símbolos y abreviaturas 00:00:31
de los nombres de los elementos, convirtiéndose en el primer diseñador gráfico atómico 00:00:35
de la historia y ampliando la lista de 33 sustancias presentadas por Anthony Lavoisier 00:00:39
a 36. 00:00:45
Los cuatro postulados de John Dalton. El primer postulado dice que los elementos están formados 00:00:47
por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles. El 00:00:53
segundo dice que todos los átomos de un elemento tienen la misma masa atómica. El tercero 00:00:58
dice que los átomos se combinan en relaciones sencillas para formar compuestos. 00:01:04
Y el último dice que los cuerpos compuestos están formados por átomos diferentes. 00:01:09
Las propiedades del compuesto dependen del número y de la clase de átomos que tengan. 00:01:13
El modelo de Budín de Pazas fue propuesto por Thomson el año 1904, poco después de descubrir el electrón. 00:01:22
En aquel tiempo los científicos sabían que los átomos eran eléctricamente neutros, 00:01:30
Pero no comprendían cómo se organizaban las cargas dentro de ellos 00:01:34
Thomson imaginó que el átomo era como un budín o pastel esponjoso 00:01:38
Con carga positiva distribuida uniformemente 00:01:42
Dentro del cual estaban incrustados los electrones negativos 00:01:47
Como si fueran pasas dentro de un budín 00:01:50
Según este modelo, la carga positiva del pastel 00:01:52
Equilibrada a la carga negativa de los electrones 00:01:55
Manteniendo la neutralidad eléctrica del átomo 00:02:00
El modelo de Thomson fue el primer intento serio de describir la estructura interna del átomo y tuvo gran importancia porque introdujo la idea de que el átomo no era indivisible, como se creía desde los tiempos de Dalton. 00:02:03
Sin embargo, el modelo fue refutado en 1911 por el experimento de Rutherford, quien demostró que la carga positiva y casi toda la masa del átomo se concentraba en un núcleo central y que los electrones giraban a su alrededor. 00:02:16
La teoría cuántica de Planck dice que la luz está formada por fotones, que son pequeños paquetes de energía. 00:02:27
La energía que gana un electrón depende de la energía del fotón y de la longitud de onda de la luz. 00:02:40
Para poder entender mejor esto, vamos a observar el siguiente instrumento. 00:02:46
Se llama tubo de descarga. 00:02:50
Cada pequeño tubo contiene un gas distinto. 00:02:52
En este caso los gases son el helio, el neón y el argón. 00:02:54
La función de este instrumento es hacer que los gases emitan luz. 00:02:59
Al conectar el dispositivo a una corriente eléctrica, los átomos se ionizan y los 00:03:03
electrones saltan. Estos saltos producen fotones que liberan energía en forma de luz. Cada gas 00:03:08
tiene un color diferente ya que sus configuraciones electrónicas también son diferentes. La mayoría 00:03:15
de gases son incoloros. A diferencia de, por ejemplo, el flúor, que tiene un color amarillo 00:03:20
pálido, y el cloro, que es amarillo verdoso, el helio, el neón y el argón no tienen color a 00:03:26
temperatura ambiente. Pero gracias a este instrumento podemos ver que en realidad estos 00:03:32
gases sí que tienen color, pero que a simple vista no podemos verlos. 00:03:37
El modelo atómico de Rutherford. ¿Quién fue? Ernest Rutherford fue un físico químico 00:03:51
neozelandés considerado el padre de la física nuclear. Sus descubrimientos más importantes 00:03:57
incluyen la identificación del núcleo atómico a través del experimento de la lámina de 00:04:04
oro. El experimento de la lámina de oro consistió en una finísima lámina de oro con partículas 00:04:09
alfa para analizar su comportamiento. Los resultados claves fueron que la mayoría de 00:04:15
las partículas atravesaron sin desviarse. Algunas se desviaron en ángulos pequeños 00:04:21
y una minoría se desvió significativamente o rebotó. 00:04:26
Modelo atómico de Rutherford. El modelo de Rutherford propone que el átomo posee un 00:04:31
núcleo pequeño, denso y positivo, donde se concentra casi toda su masa. Los electrones 00:04:36
negativos giran a su alrededor en un espacio casi vacío, como en un sistema planetario. 00:04:43
El átomo es neutro porque las cargas positivas y negativas se equilibran. 00:04:48
Y conclusiones. El átomo tiene un núcleo positivo en el centro. La mayor parte del 00:04:53
átomo está vacía. Los electrones giran alrededor del núcleo y este modelo sirvió 00:05:00
de base para el modelo de Bohr en 1913. El modelo atómico de Niels Bohr fue propuesto 00:05:05
en el año 1913 y propuso un gran avance en la compresión de la estructura del átomo. 00:05:18
Bohr, un físico, tomó como base algunas ideas de la física clásica y las combinó 00:05:25
con los nuevos descubrimientos de la física cuántica de su tiempo. Gracias a su propuesta 00:05:31
se logró explicar mejor cómo se comportan los electrones dentro del átomo, especialmente 00:05:36
en el caso del hidrógeno. Bohr imaginó que el átomo se parece a un sistema solar en 00:05:41
miniatura. En el centro está el núcleo, que contiene las partículas más pesadas, 00:05:47
los protones, con carga positiva, y los neutrones, que no tienen carga eléctrica. Alrededor 00:05:52
del núcleo giran los electrones, que son partículas con carga negativa. Estos electrones 00:05:57
se mueven en órbitas circulares o niveles bien definidos, de forma parecida a como los 00:06:03
planetas giran alrededor del Sol. Según Bohr, cada órbita corresponde a un nivel de energía 00:06:09
distinto. Esto significa que no todos los electrones tienen la misma energía, sino 00:06:14
que depende de la distancia a la que se encuentran del núcleo. Cuanto más lejos está un electrón 00:06:19
del núcleo, mayor es su energía. Además, Bohr explicó un fenómeno muy importante. 00:06:24
Cuando un electrón cambia de órbita, es decir, salta de un nivel de energía a otro, 00:06:33
emite o absorbe energía en forma de luz o radiación. 00:06:37
Si el electrón baja a una órbita más cercana al núcleo, pierde energía y la emite. 00:06:41
En cambio, si sube a una órbita más lejana, absorbe energía del exterior. 00:06:47
Esta idea permitió comprender cómo se originan las líneas de los espectros de luz de los átomos. 00:06:51
El modelo de Evo fue muy exitoso porque explicó perfectamente el comportamiento del átomo de hidrógeno. 00:06:57
El más simple de todos. Sin embargo, con el tiempo se descubrió que este modelo no funcionaba tan bien con átomos más complejos, que tienen varios electrones. 00:07:03
Aún así, su propuesta fue un paso fundamental en la historia de la física, ya que abrió el camino hacia los modelos atómicos modernos basados en la mecánica cuántica. 00:07:13
Por el físico austríaco Erwin Schrodinger, este modelo explica cómo se comportan los electrones dentro del átomo utilizando la mecánica cuántica. 00:07:34
una parte de la física que estudia las partículas muy pequeñas. 00:07:43
Schrödinger descubrió que los electrones no se pueden imaginar como bolitas que giran alrededor del núcleo, 00:07:46
sino como ondas que se mueven por todo el espacio que rodea el núcleo. 00:07:52
Para describir este comportamiento, formuló una ecuación llamada ecuación de Schrödinger, 00:07:56
que permite calcular en qué lugares hay más probabilidad de encontrar un electrón. 00:08:00
A esas zonas donde es más probable que se encuentre se las llama orbitales. 00:08:05
Cada orbital tiene una forma diferente y un nivel de energía determinado. 00:08:09
Este modelo también introdujo una idea muy importante. 00:08:13
No podemos saber con total precisión dónde está un electrón y cómo se mueve al mismo tiempo. 00:08:17
Por eso el modelo se basa en probabilidades y no en certeza. 00:08:22
Gracias a este descubrimiento, la ciencia pudo comprender mucho mejor la estructura de los átomos y cómo se comportan sus electrones. 00:08:26
Hoy en día, el modelo mecano-cuántico sigue siendo la base de la física y la química moderna. 00:08:33
Y hasta aquí esta breve explicación sobre el modelo mecanocuántico del átomo. Espero que os haya ayudado a entender mejor cómo funciona el mundo invisible que forma toda la materia. 00:08:39
Werner Heisenberg fue un físico alemán nacido en 1901, reconocido como uno de los fundadores de la mecánica cuántica. 00:08:48
Su mayor aporte fue el principio de incertidumbre, formulando en 1927 el cual se establece 00:09:04
que es imposible conocer con precisión simultánea la posición y la velocidad de una partícula subatómica. 00:09:10
Este descubrimiento cambió por completo la forma de entender la física, mostrando que en el mundo cuántico no todo puede predecirse con exactitud. 00:09:16
Heisenberg recibió el premio Nobel de Física en 1932 por sus contribuciones fundamentales a la teoría cuántica. 00:09:26
Su trabajo no solo transformó la ciencia sino también la filosofía, al plantear los límites del conocimiento humano sobre la naturaleza. 00:09:33
Se dio cuenta de todo ello al poner dos láminas y ver que las partículas traspasaban por todos lados y no solo por donde él lo había hecho. 00:09:41
Con esta maqueta se ve representado el trabajo de Heisenberg. 00:09:50
Podemos ver las dos láminas y tres rayas simulando como que las partículas han traspasado por todos lados. 00:09:54
Hola, soy James Chadwick y en 1932 he estado intentando descubrir algo muy extraño. 00:10:06
Sabíamos que el núcleo tenía protones, pero algo no cuadraba, el núcleo pesaba más de lo que los protones podían explicar 00:10:11
Hice un experimento lanzando partículas alfa contra berilio, pero descubrí algo nuevo 00:10:18
Las partículas no eran ni electrón ni protón 00:10:23
La partícula era el neutrón 00:10:25
Es neutral dentro del núcleo y completaba todo el rompecabezas atómico 00:10:28
Gracias a este descubrimiento podemos entender mejor la materia y avanzar más en la ciencia 00:10:34
Materias:
Física
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Educación Secundaria Obligatoria
    • Ordinaria
      • Primer Ciclo
        • Primer Curso
        • Segundo Curso
      • Segundo Ciclo
        • Tercer Curso
        • Cuarto Curso
        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
    • Compensatoria
Subido por:
Cp santodomingo algete
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
1
Fecha:
17 de diciembre de 2025 - 12:52
Visibilidad:
Público
Centro:
CP INF-PRI SANTO DOMINGO
Duración:
11′ 04″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1706x956 píxeles
Tamaño:
464.52 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo centro

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid