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Corrección examen pH. Parte 2 - Contenido educativo

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Subido el 2 de marzo de 2026 por David S.

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Bueno, en este ejercicio nos daban una serie de disoluciones problema y lo que hacíamos era juntarlas, las mezclábamos, ¿vale? Aquí tenemos la disolución 1 y la disolución 2 y estas se mezclan, ¿vale? Que es la siguiente parte. 00:00:02
Lo que pasa es que tenemos que saber qué estamos mezclando. Obviamente se está mezclando un ácido con una base. Por lo tanto, lo que estamos viendo aquí es una reacción de neutralización. 00:00:21
Lo primero que tendríamos que saber hacer es escribir esa reacción de neutralización, por eso es lo primero que os estoy pidiendo aquí, que es escribir la reacción resultante y ajustarla. 00:00:39
Bueno, pues para hacerlo nos tenemos que coger al ácido acético CH3COOH y descomponerlo en sus ioncitos CH3COO- más protones. 00:00:54
Y por otro lado, el hidróxido de calcio, que es CaOH2, que esta lo que hace es disociarse completamente en Ca2+, y 2OH-. 00:01:09
Como este 2 está afectando al OH y tenemos que igualar la cantidad de protones, tenemos que multiplicar por 2 los protones, pero también se multiplica por 2 el resto de la reacción del acético. 00:01:25
Sumamos ambas reacciones y ya nos daría la final. Nos daría que dos moléculas o dos moles de ácido acético reaccionan con un mol de CaOH2. 00:01:36
Recordad que ese 1 no lo ponemos. Para dar lugar a la sal. La sal en este caso sería Ca, CH3, COO. Siempre primero el positivo y luego el negativo. 00:01:57
Pero recordad que esto está dos veces para compensar las dos cargas del catión calcio. Y esto más las dos moléculas de agua que provienen de la neutralización per se, es decir, de la unión de esos dos protones con esos dos iones hidróxidos. 00:02:13
Bueno, pues con esto ya teníais más 0,6 00:02:37
Vale, y luego nos preguntan que cuántos moles han reaccionado, etcétera, se han formado, han sobrado 00:02:42
Aquí muchos lo habéis hecho mal porque no habéis especificado cuántos moles de cada uno de estos compuestos reaccionan 00:02:51
Entonces, estos y estos moles reaccionan. Estos se forman. Y alguna de estas dos especies va a sobrar. No sé cuál, ¿vale? Pero alguno de los reactivos sobrará. 00:03:04
Entonces, para saber todo esto, tenemos que trabajar siempre en moles. 00:03:23
Y eso es lo que teníamos que extraer de cada una de estas partes. 00:03:26
Vamos a empezar con el ácido acético, con la disolución del ácido acético. 00:03:31
Teníamos del ácido acético, vamos a ponerlo aquí, ¿vale? 00:03:36
Vamos a poner A, ácido acético. 00:03:40
¿Qué sabemos de este ácido acético? 00:03:46
Bueno, pues que hemos extraído un volumen de reactivo comercial de 36,16 mililitros de reactivo comercial, ojo, y se han disuelto hasta un volumen de 560 mililitros, ¿vale? 00:03:49
O sea, todo esto se ha llevado a un volumen de disolución de 560 mililitros y se extraen, se sabe que los mililitros de ácido acético se extraen de un reactivo comercial que está al 25%, ¿vale? 00:04:10
O sea, todo esto se extrae de un reactivo comercial, cuyas características son que está al 25%, recuerda que siempre es masa, riqueza, con una densidad de 1,035 gramos por mililitro y una masa molar de 60,05 gramos partido por mol. 00:04:25
Pues esto es todo lo que sabemos del ácido acético. Con estos datos tenemos que calcular los moles de ácido acético que disponemos. Bueno, pues tenemos el volumen de reactivo comercial y habrá que hacer una serie de transformaciones aquí hasta llegar a los moles del soluto del ácido acético. 00:04:49
¿Vale? Y yo voy a poner así, N sub A. Bueno, pues el volumen de reactivo comercial lo tenemos en la fórmula de la densidad. La densidad del reactivo comercial es igual a la masa de reactivo comercial entre volumen de reactivo comercial. 00:05:09
Y aquí extraemos cuál es la masa del reactivo comercial. La masa del reactivo comercial es 1,035 por ese volumen de 36,16. Entonces 36,16 por 1,035 salía 37,43 gramos de reactivo comercial. 00:05:26
Y eso lo tendremos que transformar en masa pura. 00:05:56
¿Cómo? Con el porcentaje en masa, que es igual a la masa pura entre la masa de reactivo comercial que acabamos de hallar aquí, y todo esto por 100. 00:05:59
Entonces la masa pura va a ser igual a 25 por 37,43 entre 100, es decir, 9,36 gramos de, aquí sí, ácido acético puros. 00:06:13
Y esos ya los podemos transformar en moles, en los moles del ácido. ¿Cuántos moles serán? Pues 9,36 gramos entre el peso molar, la masa molar, que serían 60,05. 00:06:35
Bueno, pues todo esto entre 60,05, dependiendo de los decimales que haya escogido, me da 0,16 moles de el ácido. Ya tenemos los moles de ácido. Ahora vamos a ver, en este caso ya me da exactamente igual el volumen en el que estén, ¿vale? 00:06:49
Me dan exactamente igual. Ahora vamos a ver los moles del hidróxido de calcio. En hidróxido de calcio teníamos una masa de reactivo comercial de 3 gramos y este reactivo comercial, bueno, y se llevó a un volumen de disolución de 600 mililitros, ¿vale? 00:07:15
Se llevó a un volumen de disolución de 600 mililitros. Por ahora esto me da igual. Luego veremos que no. Luego lo utilizaremos. Entonces, este reactivo comercial tiene estas características. 00:07:37
Uno, que está al 98% y que su masa molar es de 74,1 gramos por mol. Aquí simplemente, en este caso, era pasar de la masa de reactivo comercial a moles de la base. 00:07:50
Pues para ello utilizamos simplemente el 98%, que serán los 3 gramos de reactivo comercial y la masa pura por 100. 00:08:18
Bien, sustituimos y ya despejamos la masa pura. La masa pura será 98 por 3 entre 100, es decir, 2,94 gramos de CAOH2 puros. 00:08:30
Y con ello podemos hallar los moles de la base. Los moles de la base que tengo serán, pues, de los 2,94 entre los 74,1. Entre 74,1. O sea, si 0,0, aquí igual, dependiendo de los decimales, 0,04 moles. 00:08:48
Si está redondeado bien os daría esto, ¿vale? Pues 0,04 moles de la base. Ya tenemos los moles del ácido y los moles de la base. Y ahora nos dicen que estas dos disoluciones se juntan, se mezclan. 00:09:14
Entonces voy a coger y voy a comparar en mi tablita de ácidos y de bases, voy a coger el CH3-COOH y lo voy a comparar con mi tablita de moles con, recordad, el CAOH. 00:09:32
Y aquí poníamos primero los moles que tengo de cada uno de estos compuestos, que son los que acabamos de calcular ahora mismo. Del ácido teníamos 0,16 y de la base teníamos 0,04. 00:09:55
Y ahora tenemos que calcular los moles, los moles, los moles que necesito para hacer reaccionar completamente la especie contraria. 00:10:14
Y esto se calculaba así, los moles que necesito de ácido son los moles de la base por, y aquí poníamos la relación estequiométrica entre el ácido y la base. 00:10:28
Un mol de base reacciona con dos moles de ácido, y esto lo sabemos por la estequiometría. Un mol de la base reacciona con dos moles del ácido, ¿vale? 00:10:39
Entonces, los moles que necesito del ácido serán los de la base que tengo, los moles que tengo de la base, que son 0,04 por 2, o sea, 0,08. 00:11:00
Tendríamos, perdón. Pues yo necesitaría 0,08 moles de ácido acético para que reaccionen completamente con los 0,04 moles que tengo de base. 00:11:16
¿Y cuántos necesito de la base? Pues los que tenga del ácido por la relación ahora mismo inversa, ¿vale? Para que A con A se vaya y ya está, que esto sería pues 0,16 entre 2, es decir, 0,08, ¿vale? En ambos casos necesito 0,08. 00:11:33
Recordad que ahora ya vamos si era el limitante o el que está en exceso 00:11:55
¿Y cómo? Pues restando 00:12:01
Los moles que tengo menos los moles que necesito 00:12:02
Aquí me da positivo, por lo tanto este va a estar en exceso 00:12:05
Y como este me da negativo, este va a ser el reactivo limitante 00:12:10
¿Vale? No me va a sobrar nada del reactivo mi limitante 00:12:15
O sea que cero, esos son los moles en exceso 00:12:19
Y de este, pues 0,16 menos 0,08, es decir, 0,08. Véis que los cálculos eran bastante sencillitos. ¿Vale? Y ahora sí, ahora me respondéis. Ahora es cuando se responde. Ahora es cuando se dice. 00:12:24
Los moles que han sobrado. Pues han sido 0,08 moles de ácido acético. Y ahora vamos con los moles que han reaccionado. ¿Cuántos moles han reaccionado? 00:12:41
Claro, hay dos reacciones, dos cosas que reaccionan, el ácido y la base. Pues tendremos los moles que han reaccionado de la base serán todos los que tenía. ¿Cuántos tenía de la base? Pues 0,04 moles, moles del hidróxido de calcio. 00:13:06
Y van a reaccionar de manera estequiométrica con todos los moles, moles que han reaccionado, pero del ácido, que serán el doble que los de la base, es decir, con 0,08 moles del ácido acético. 00:13:27
Y por eso me quedan todavía 0,08 moles de ácido acético, porque han reaccionado 0,08, ¿vale? Y 0,16 menos 0,08, pues da 0,08, ¿vale? Y finalmente ya los moles que se han formado de la sal. 00:13:49
Los moles que se han formado de la sal, si os fijáis aquí, ¿vale? Esto se establece mol a mol, pues serán los mismos moles, como tenemos un 1 aquí y un 1 aquí, los mismos moles se habrán formado de sal que aquellos que hayan reaccionado de base. 00:14:12
O sea que tendremos 0,04 moles de la sal, que son los que se han formado. 00:14:29
voy a añadir una página en blanco 00:14:38
por aquí no me cabe 00:14:43
vamos a seguir con el enunciado 00:14:44
entonces esto es lo que había que responder 00:14:49
básicamente aquí en el apartado B 00:14:52
los moles que han reaccionado 00:14:54
que se han formado y que han sobrado 00:14:55
de cada una de las especies químicas 00:14:57
podéis haber mencionado también los de agua por ejemplo 00:14:59
y ahora ya finalmente 00:15:01
sería calcular en el apartado C 00:15:04
el pH 00:15:08
si se ha formado tampón 00:15:09
entonces claro, tenemos que pensar 00:15:11
¿cuántos han sobrado? 00:15:13
¿Qué es lo que ha sobrado? Pues ha sobrado el ácido acético, CH3COOH, ¿vale? Concretamente 0,08 moles de este compuesto. ¿Y cuánto se ha formado? Pues se ha formado una sal, una sal que contiene el ión común del ácido acético, que es el acetato, y se han formado 0,04 moles de esta sal, ¿vale? 00:15:16
Bueno, pues entonces aquí ya directamente tendríamos que justificar que debido a que tenemos el ión común del ácido acético con la sal, se forma tampón, se forma tampón, y tendremos que utilizar la ecuación de Henderson-Hasselbach, 00:15:44
más el logaritmo de la concentración de la base, siempre la base arriba, es decir, del CH3COO- y abajo la del ácido que tengamos. 00:16:04
Entonces tenemos que conseguir esas dos concentraciones. Tenemos los moles del ácido, por ejemplo, que eso es muy fácil. La concentración del CH3COOH será el número de moles entre el volumen de la disolución nueva. 00:16:20
Como teníamos 0,08 moles y teníamos un volumen de disolución de 560 mililitros más 600 de la otra disolución y todo esto por 10 elevado a menos 3 para sacarlo en litros, pues nos da 0,08 entre 1,16. 00:16:38
Y esto da 0,07 molar. Si somos quisquillosos podemos poner mejor dos cifras significativas. 0,069 molar. Vale. Y ahora tenemos que ver qué hacer con la sal, porque de la sal tenemos que extraer esta concentración, la del acetato. 00:17:02
Entonces a la sal lo que le pasa es que, ojo, se disocia y forma esto y dos moles de esto. 00:17:25
Por lo tanto, si yo tenía 0,04 moles de la sal, se me van a formar también 0,04 moles de calcio, pero el doble de moles del acetato. 00:17:40
Entonces, del acetato, ¿cuál será la concentración de este acetato? Pues 0,08 entre ese 1,16. Exactamente lo mismo, si os fijáis, 0,069 molar. 00:17:57
Si os daba bien, la concentración de ácido y de base era la misma. Entonces no hacía falta hacer ningún cálculo, porque en este caso el pH es igual al pKa más el logaritmo de 1, que esto es 0. 00:18:21
Así que el pH es igual a pKa, y el pKa es el menos logaritmo de la Ka, que era 1,8 por 10 elevado a menos 5, 4,74 o 76, no lo sé. 00:18:37
Da ese pH. Y lo último era el rango de tamponamiento de la disolución amortiguadora formada. Hay que leer, porque eso también se nos ha pasado a muchos. 00:18:56
Bueno, pues el rango de tamponamiento siempre es más menos 1, ¿vale? Siempre es el pH que nos ha dado del tampón más menos 1. Por lo tanto, ese rango va a estar entre 3,74 y 5,74. Va a ser capaz de regular el pH en torno a esos dos valores de pH. Pues este ejercicio ya estaría hecho. 00:19:14
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
David Sabador
Subido por:
David S.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
1
Fecha:
2 de marzo de 2026 - 20:42
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES SAN JUAN DE LA CRUZ
Duración:
19′ 43″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
2732x2048 píxeles
Tamaño:
372.23 MBytes

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