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VÍDEO CLASE 1ºD 30 30 de noviembre - Contenido educativo

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Subido el 30 de noviembre de 2020 por Mª Del Carmen C.

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Vamos a ver, estamos en el ejercicio 4, ¿de acuerdo? 00:00:00
Venga, lo ponemos un poquito más grande para que lo veáis. 00:00:08
A ver, el ejercicio 4. 00:00:11
El ejercicio 4 nos dice, se desean obtener 12 litros de oxígeno en condiciones normales, 00:00:13
bueno, en condiciones estándar, vamos a poner aquí, esto lo he olvidado, estándar, 00:00:21
por descomposición térmica de clorato de potasio. 00:00:25
del 98,5% en masa de riqueza. 00:00:30
Escribe la reacción que tiene lugar 00:00:35
y calcula la cantidad de clorato de potasio necesario 00:00:36
y la cantidad de cloruro de potasio que se formará en la reacción. 00:00:39
A ver, tengo 12 litros de oxígeno en condiciones estándar. 00:00:43
Eso es lo que quiero obtener. 00:00:53
Y partimos de la descomposición térmica del clorato de potasio. 00:00:55
A ver, pregunta del millón. 00:00:58
¿Qué es el clorato de potasio? 00:01:00
A ver, clorato de potasio. Venga, K, Cl, 3. Este es el clorato de potasio. Si nos dicen por descomposición térmica, debemos tener que dar calor, ¿de acuerdo? 00:01:01
¿De acuerdo? Entonces, fijaos, dice descomposición, no dice reacción con otro reactivo. Esto no, hay otro reactivo, que valga, es este nada más. Entonces, ¿qué se va a formar? Pues vamos a ver, si no sabemos muy bien lo que se va a formar, miramos otra vez el enunciado. 00:01:20
Dice la cantidad de cloruro de potasio que se formará en la reacción. 00:01:40
Pero también dice oxígeno que se forma, se desea obtener oxígeno, ¿lo veis? 00:01:46
Entonces, aunque no sepamos cuáles son los productos, está claro que uno va a ser el oxígeno, porque es el que queremos obtener, y otro es el cloruro de potasio, ¿de acuerdo? 00:01:50
Pues entonces, aparecerán cloruro de potasio más oxígeno, ¿de acuerdo? 00:02:01
¿Vale? Entonces, a ver, primero, antes de nada, tengo que ajustar esta ecuación química. ¿Cómo la ajusto? A ver, ¿cómo ajusto esta reacción química? A ver, Alberto. 00:02:09
Un 3 00:02:23
¿Puedo poner un 3 aquí? 00:02:28
No, un 2 00:02:29
¿Un 2? 00:02:30
Un 2 00:02:31
Por ejemplo 00:02:32
A ver, ¿pongo un oxígeno en 3? 00:02:34
Vale, por ejemplo 00:02:39
Entonces, ¿qué tengo que hacer? 00:02:40
Poner un 2 aquí, ¿no? 00:02:42
Y otro 2 aquí 00:02:44
¿Cómo podría haber ajustado directamente? 00:02:45
Poniendo un 3 medios aquí 00:02:49
Por ejemplo 00:02:50
No, pero si pongo un 3 medios aquí, no haría falta poner el 2, pero bueno, así estaría bien ajustado. ¿De acuerdo? Vale, hasta aquí está claro, ¿no? Entonces, a ver, yo quiero sobre todo que en las clases aprendáis a ver cómo se tiene que trabajar con un problema de estos. 00:02:52
Entonces, primero ponemos la ecuación química, la ajustamos. Después, a ver, nos dice, ¿se desea obtener 12 litros de oxígeno? Hemos dicho que cambiamos esto, en condiciones estándar, ¿de acuerdo? Entonces, quiero obtener 12 litros de oxígeno, pues ponemos aquí 12 litros de oxígeno en condiciones estándar. 00:03:08
Es lo que quiero obtener, ¿entendido? Es decir, siempre es conveniente poner los datos debajo de la sustancia de la que nos dicen los datos, ¿de acuerdo? 00:03:30
Venga, a ver, ahora dice, por descomposición térmica de clorato de potasio de 98,5% de riqueza. ¿Esto qué significa? A ver, 98,5% de riqueza. 00:03:46
¿Qué significa? Pues que si yo tengo 100 gramos de clorato de potasio, 98,5 gramos van a ser clorato de potasio puros que se van a poder descomponer. 00:04:04
El resto serán impurezas que tenga ese clorato de potasio que no va a entrar, no va a participar en esta reacción química. 00:04:19
¿Entendido? ¿Lo veis todo eso o no? 00:04:26
Entonces, a ver, primero, ¿os acordáis de las condiciones estándar? No, menos mal que sois sinceros. A ver, bueno, nos pregunta la cantidad de clorato de potasio necesario, ¿vale? Es decir, la cantidad, me hará caso esto sí, la cantidad, cuando dice cantidad normalmente se refiere a masa, aunque podría ser también moles, ¿eh? ¿De acuerdo? Respondemos igual de bien. 00:04:28
La cantidad de clorato de potasio necesaria para que se produzca esta descomposición térmica. ¿Entendido? Bien, a ver, mirad, entonces tengo que ir de aquí, del producto al reactivo. ¿De acuerdo? A ver, ¿puedo calcular el número de moles de oxígeno que voy a conseguir con estos 12 litros? 00:04:57
Sí, ¿no? A ver, el oxígeno, si a nosotros nos dicen condiciones estándar, aunque no tengamos mucha idea, está claro que si habla de condiciones estándar es que esta sustancia es un gas. ¿Sí o no? ¿Vale? Con lo cual, vamos a utilizar la ecuación de los gases ideales. ¿Vale? Bien. ¿Hasta ahora está claro? 00:05:20
Claro, cuando dice condiciones estándar se está refiriendo a un gas. De todas maneras, en el problema normalmente nos dice si se trata de un gas o no, pero aquí, aunque no lo diga, oxígeno es evidente que es un gas, pero también se está hablando de unas condiciones de esa sustancia. 00:05:46
Cuando hable de condiciones estándar, quiere decir que vamos a tener que utilizar la ecuación de los gases ideales, ¿de acuerdo? ¿Vale? Venga, y esas condiciones estándar son para la presión 10 elevado a 5 pascales, ¿os acordáis? 00:06:07
A ver, o no te lo tienen que dar, puede ser que te digan condiciones estándar y tú te lo tienes que saber. Y la temperatura son 273 Kelvin. Esto hay que sabérselo. A ver, Rocío. 00:06:24
Sí, en condiciones estándar siempre es 10 elevado a 5 pascales, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? ¿Sí? Y ahora R, claro, me lo tendrán que dar también, este sí que me lo tienen que dar, 0,082 atmósferas por litro entre mol y kelvin, ¿de acuerdo? 00:06:40
Vale, entonces, a ver, ¿os acordáis de lo que eran los pascales? ¿Qué son los pascales? No nos acordamos de nada, ¿eh? Venga, a ver. 00:07:05
¿Eh? ¿Sí? 00:07:19
¿Fuerza y presión? 00:07:22
A ver, claro, el Pascal 00:07:24
a ver, Pascal es 00:07:26
la unidad de presión 00:07:28
en el sistema intonación 00:07:30
como la presión 00:07:32
es fuerza 00:07:34
entre superficie 00:07:36
suena de algo, ¿no? 00:07:37
No, no suena 00:07:40
nada de nada. ¡Ay, Dios mío! 00:07:42
Venga, fuerza 00:07:44
Newton 00:07:46
superficie, metro cuadrado 00:07:47
bueno, pues, ni uno entre metro cuadrado 00:07:50
es igual a pascal, ¿entendido? 00:07:52
venga, seguimos 00:07:55
bueno, pues visto todo esto, vamos a ver 00:07:57
¿podemos entonces utilizar la ecuación de los gases 00:08:01
ideales 00:08:06
y calcular el número 00:08:08
el número de moles de oxígeno, ¿sí o no? 00:08:10
¿podemos? 00:08:15
Entonces, mirad, será número de moles igual a P por V entre R y T. De manera que N será igual, a ver, la presión, ah, una cosita importante. Esta presión de 10 elevado a 5 pascales es prácticamente igual a una atmósfera. 00:08:15
¿De acuerdo? Porque la atmósfera es unos 101.300 aproximadamente, 293, pero bueno, 300 pascales. Con lo cual, 101.310 elevado a 5, una atmósfera. Vamos a poner más o menos una atmósfera. ¿De acuerdo? 00:08:39
Sí, podemos sustituir por una atmósfera, es prácticamente, sería 0,9999, casi una atmósfera, podemos redondear. El volumen, ¿qué volumen tenemos? ¿No queremos conseguir 12 litros? Pues 12 litros, ¿vale? Entre 0,082 atmósferas litro, mol y kelvin. 00:09:01
Y la temperatura, que es 273 Kelvin. ¿De acuerdo? Y así es el número. ¿Entendido? Venga, entonces, a ver. Venga, esto sería 12 entre 0,082 por 273. Venga, y esto sale 0,54 más o menos. 00:09:25
Sí, 0,56, 0,54 moles de oxígeno. ¿Entendido? ¿Qué dices? ¿El qué? No, tú divide bien, mira, divide 12 entre paréntesis. No se nos olvide el paréntesis y que entonces no hacemos cosas raras. 00:09:55
Claro, claro. ¿Sabes lo que haces? Mira, si tú divides 12 entre 0,082 por 273, lo que estás haciendo es dividir 12 entre 0,082 y lo que te sale por 273. Entonces, para hacer todo rápidamente, lo que tienes que hacer es 12 entre paréntesis 0,82 por 273 y cierras paréntesis. Igual. ¿De acuerdo? 00:10:14
Ahora sí. 0,54 moles de oxígeno. A ver entonces, miramos otra vez aquí. Si tenemos entonces 0,54 moles de oxígeno que queremos obtener, porque aquí lo único que hemos hecho ha sido pasar los 12 litros a moles, nada más. 00:10:42
Entonces, realmente queremos obtener 0,54 moles de oxígeno. A partir del clorato de potasio, ¿puedo saber cuántos moles necesito? Sí, ¿no? ¿Qué tengo que hacer? Ver la relación molar que hay entre el clorato de potasio, que es 2, y el oxígeno, que es 3. ¿De acuerdo? ¿Lo veis todos o no? 00:10:59
Entonces, a ver, ¿qué tengo que hacer? Cogemos los 0,54 moles de oxígeno y ahora la relación molar era 3 moles de oxígeno cuando 2 moles de clorato de potasio. 00:11:18
¿Lo entendemos o no? Entonces, multiplicamos 0,4 por 2 y lo dividimos en 3 y nos sale 0,36. Estos son 0,36 moles de clorato de polio. 00:11:44
A ver, mirad, el ancho que necesitamos normalmente cuando hay cantidad es masa en gramos, ¿de acuerdo? 00:12:02
Con lo cual, vamos a pasar esto a masa. 00:12:13
Esto sería lo que necesitamos realmente para que produzca la descomposición, para tener los dos centros. 00:12:16
¿De acuerdo? Vamos a calcular la masa muscular del borato de potasio, que será 39 del potasio. 00:12:23
75,5 del cloro más 16 del oxígeno por 3. ¿De acuerdo? Venga. 00:12:32
Lo estoy haciendo para calcular más del clorato de potasio necesario. Es de 122,5 gramos por cada mol. 00:12:41
Si quiero ver cuánta masa tengo, ¿qué tengo que hacer? Multiplicar, a ver, para calcular la masa de clorato de potasio, multiplico los moles por la masa molar, ¿de acuerdo? 00:12:56
Los moles que son 0,36 gramos por 122,5 gramos que hay en un mol. 00:13:11
¿De acuerdo? Entonces, 0,5 gramos. Y esto nos sale 4,1 gramos. A ver, esto es, mirad, lo que necesito realmente para reducir esos 12 litros. Pero es que resulta que el problema, ¿qué me está diciendo? 00:13:34
El problema está diciendo, vamos a volver otra vez, ese clorato de potasio está a 98,5%. ¿Qué significa eso? En masa de riqueza, ¿qué significa eso? Que hay impurezas. Las impurezas van a reaccionar de una forma, luego no podemos contar con ellas, con lo cual, ¿qué necesito? ¿Necesito más cantidad de la que me ha salido aquí o menos? 00:13:57
A ver, a ver, si no es blanco es negro. A ver, pensamos. Esto que ha sido aquí es lo que necesito decorar todo el espacio para que no nos den los de oxígeno, ¿no? 00:14:27
¿Vale? 00:14:41
Quiero decir, si pongo 44,1 00:14:44
y está al 91,5% 00:14:46
¿Que necesitáis más, no? 00:14:48
¿Lo veis? 00:14:52
¿Lo veis todo? 00:14:54
Sí, porque si pongo la cantidad 00:14:55
no es todo 00:14:57
pero resulta que me va a salir 00:14:59
menos oxígeno, con lo cual voy a 00:15:02
necesitar más 00:15:04
de esa muestra que tengo de clorato de potasio 00:15:05
para que 00:15:08
44,8 00:15:09
que yo necesito 00:15:13
para los 12 litros 00:15:14
se piden las acciones, ¿de acuerdo? 00:15:16
¿Pero no? 00:15:19
Si no por nada de 00:15:20
si no por nada de riqueza 00:15:21
entonces sería eso, punto 00:15:25
pero como resulta 00:15:26
que yo 00:15:28
quiero saber cuál es el 100% 00:15:29
que necesito 00:15:32
vale, bueno, os dejo 00:15:33
venga, diríamos, a ver 00:15:35
Si 100 gramos de clorato de potasio impuro, vamos a poner aquí, clorato de potasio impuro, para que lo entendáis, contiene, a ver, nos dice que contiene 98,5%, entonces ponemos, a ver si me hace caso esto, 98,5 gramos de clorato de potasio puro. 00:15:38
¿Os dais cuenta que este clorato de potasio que aparece aquí, hemos calculado, tiene que ser puro para que no sea color 12 litros? ¿Entendéis? Entonces, mirad, a ver, esto es puro, por eso digo puro, porque tiene que ser 44,1 litros de clorato de potasio puro que necesito para formar los 12 litros. 00:16:04
¿cuánto necesito de impuro? 00:16:32
¿os dais cuenta? 00:16:36
bueno, lo pongo así 00:16:37
porque es la única manera de que lo podáis 00:16:38
en tanta letra 00:16:41
pero venga 00:16:42
porque he dividido entre 98,5 00:16:44
¿entendéis? 00:16:48
nos tiene que salir más 00:16:49
¿sí o no? 00:16:51
si, entonces quedaría 00:16:53
44,7 00:16:55
¿vale? 00:16:58
¿Lo veis o no? 00:17:00
¿Cómo son las cosas? 00:17:30
Están difíciles. 00:17:42
A ver, Verónica. 00:17:43
Con hinchas. 00:17:47
Exactamente, con impurezas. 00:17:49
¿Está claro? 00:17:51
¿Vale? 00:17:52
Ahí la solución, 00:17:53
porque está poniendo en condiciones normales, 00:17:54
no en condiciones asociadas. 00:17:57
Venga, bueno, que no te has tapado. La cantidad es otro problema. La cantidad es el oruro de potasio que se hace con la reparación. Es decir, que no se puede eliminarlo. 00:18:00
teníamos el oruro de 00:18:16
esto, ¿no? A ver si vuelvo 00:18:18
para acá. Aquí, este 00:18:21
es el que me regalaba. 00:18:22
¿Vale? Entonces, ¿cómo podemos saber 00:18:24
la cantidad de cloruro que se formará? 00:18:26
La forma en que 00:18:29
estos 12 traducciones 00:18:33
eran 00:18:36
4 años. 00:18:37
¿Vale? Entonces, 00:18:38
si yo aquí tengo 00:18:41
4 cloruros, 00:18:42
¿cómo puedo saber la cantidad de cloruro 00:18:45
que se formará? 00:18:47
a ver 00:18:49
sé que se forman 00:18:51
se me olvida 00:19:01
0,54 00:19:01
cuando tengo esta cantidad 00:19:03
de cloro 00:19:07
0,54 00:19:07
¿cuánto puede formar el cloro? 00:19:11
lo único que tiene que relacionar 00:19:17
esto 00:19:19
sino para saber 00:19:19
el número de molestos de cloruro 00:19:23
¿entendéis? 00:19:25
solo 00:19:28
a ver 00:19:28
con la geometría 00:19:31
relacionar el dato que me da 00:19:34
con lo que me pregunta 00:19:37
entonces 00:19:39
¿qué tendrá que hacer en ese 00:19:41
apartado? 00:19:43
relacionar el dato que me da 00:19:44
con el cloruro de potasio 00:19:45
¿sí? 00:19:47
¿sí? 00:19:50
venga, mira 00:19:54
entonces 00:19:55
vamos a la otra 00:19:56
la otra 00:19:59
¿qué nos 00:20:01
pregunta? la cantidad 00:20:03
de un futuro de vacío que lo vamos 00:20:05
a tener en la 00:20:07
si dice que ahora también podría 00:20:09
ser 00:20:12
entonces 00:20:12
¿Cuál es el oxígeno? 00:20:17
¿Cuál es la cesta de oxígeno? 00:20:22
No nos dice que cuando 00:20:24
se muere 00:20:25
se forma 00:20:27
bien 00:20:30
el oxígeno. 00:20:31
Entonces, ponemos 00:20:34
0,54 00:20:36
de oxígeno. 00:20:38
¿Cuál es esto? 00:20:43
¿Qué tengo que proteger? 00:20:44
Que proteste, que resopla. 00:20:46
Ya, a ver, ¿qué tenemos aquí abajo? 00:20:49
Aquí, ¿no? 00:20:53
¿Cuántos árboles y qué es eso, no? 00:20:54
¿Cuántos árboles de cloruro de potasio? 00:20:59
¿Cuántos árboles de tríceps? 00:21:04
Entonces, multiplica 0,54, 0,54, 0,36. 00:21:07
¿Por qué no lo hemos hecho ahora? 00:21:15
¿Por qué no lo hemos hecho ahora? 00:21:17
Bien, 0,36 es de que el número de potasas sale lo mismo porque la relación entre potasas y clorototas es la misma, o sea, de acuerdo, 0,36 es el número de potasas y como me dice la masa, bueno, me dice realmente que la potasas, vamos a poner la masa, sería 3B más 35,5. 00:21:17
A ver, esto es 34,5. 00:21:47
34,5 por la masa de cloruro de potasio, me preguntan, es 0,6 moles por la masa de cloruro de potasio, con gramos de amol. 00:21:55
¿De acuerdo? 00:22:13
Sí, pero ¿de cuál es la masa de amol? 00:22:14
Pero estamos poniendo más. Normalmente, cuando nos da 6.000 euros, tenemos que tener un futuro de votación. 00:22:16
¿Sí? 00:22:33
A ver, 00:22:35
¿cómo puedo explicar 00:22:36
a ti? 00:22:39
¿Entendido? 00:22:44
Entonces, 00:22:46
¿sabéis que cuando 00:22:47
tenéis un ratito, tenéis un ratito dentro de vuestra 00:22:49
vida? 00:22:51
Bueno, 00:22:54
no lo entendéis un día 00:22:55
y no lo sabéis un día, pero 00:22:57
entonces, a otro día, 00:22:58
¿de acuerdo? 00:23:01
Vamos a ponerlo aquí. 00:23:02
¡Venga! ¡Que se ve muy largo! ¡Bueno! ¡Es enorme! ¡Es una persona! ¡Sí! ¡Venga! ¡Sí! ¡Mucho texto! 00:23:32
Por ejemplo, un vaso de precipitados que contiene 7 cúbicos de aluminio. Se le añade 100 cúbicos de aluminio y se le añade una cantidad que origina del 36 centímetros cúbicos y la cantidad que origina del 32 centímetros cúbicos. 00:23:49
Odiéndose, indica, fijaos que tendría por decir el problema, indica, después de realizar los cálculos necesarios, cuáles se repetirán. 00:24:10
por lo que digo 00:24:32
no hay que decir cuál es el reactivante 00:24:34
hay que preguntarlo 00:24:37
porque es muy interesante 00:24:38
calcular el espacio sin decir esto 00:24:40
¿por qué? 00:24:42
a ver, si tengo una cierre de aluminio 00:24:44
y una cierre de aluminio 00:24:47
nos tenemos que preguntar 00:24:49
¿cuántos de los dos 00:24:52
están los sucesivos? 00:24:54
no sepamos 00:24:57
¿cuántos de los dos? 00:24:58
¿De acuerdo? 00:24:59
Alguno va a estar en exceso, se va a gastar todo. 00:25:04
Cuando eso se apruebe, entonces, ¿qué pensáis? 00:25:09
Bueno, pues, no hay nada que aprender nada de eso. 00:25:13
Estamos preguntando 10 minutos. 00:25:18
¿Está entendido? 00:25:19
¿Qué vamos a hacer? 00:25:21
¿Qué vamos a hacer? 00:25:23
Venga, a ver, entonces... 00:25:27
también dice que reacciona a ácido clínico 00:25:31
y dice 00:25:43
pues vamos 00:25:51
más 00:25:57
A ver, ¿qué puedo poner aquí? 00:26:04
A ver, ¿qué pensáis? 00:26:18
A ver, ¿qué tengo aquí? 00:26:21
Puedo poner aquí un 3. 00:26:25
Ahora, ¿qué puedo poner aquí? 00:26:28
Un 2 y un 3. 00:26:30
¿Qué puedo poner aquí? 00:26:32
Gracias. 00:26:34
Entonces, vamos a poner 1,6 gramos, 7 gramos, y debajo de la luz. 00:27:05
Y el filtro tiene una facilidad de necesidad de 180 gramos por centímetro. 00:27:31
Vamos a ver, 100 litros, 100, y vamos a ver, un poco más, 100 litros, 100 litros, 25, venga, gramos, y metro, ¿vale? 00:27:45
a ver, lo primero 00:28:04
es cuál es 00:28:05
a ver 00:28:10
pues 00:28:22
esto es 00:28:29
por 00:28:36
vamos 00:28:38
Subido por:
Mª Del Carmen C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
90
Fecha:
30 de noviembre de 2020 - 12:30
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CLARA CAMPOAMOR
Duración:
28′ 39″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
210.86 MBytes

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